2026年6月辽宁省大连市格致中学、格致新校中考模拟化学试卷

九年级化学模拟试卷 (本试卷共14题满分50分物理和化学共150分钟) 可能用到的近似相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题,每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.潜水员水下作业时需要携带氧气瓶,这是因为氧气 A.无色无味 B.能供给呼吸 C.能支持燃烧 D.密度比空气大 2.化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列化学符号中,可表示2个氧分子的是 A.H B.2H C.H2 D.2H2 3.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 3< 桌面 A连接仪器 B.洗涤试管 C加热液体 D.取用氧化铜粉末 本:某同学测出一些食物的H如下所示其中呈碱性的是 A.苹果汁pH=2.9 B.葡萄汁pH=3.6 C.牛奶pH=6.4 D.鸡蛋清pH=9.0 5.中国天眼FAST是目前世界上最大的单口径射电望远镜:它用到的高性能碳化硅是 一种新型材料。如图是硅在元素周期表的信息,下列说法错误的是 A.硅属于非金属元素 B.硅的元素符号是Si 14 Si 硅 C.硅的原子质量是28.09g 28.09 D.硅原子核内有14个质子 6.氧气的制取和性质实验如图所示。下列说法错误的是 A.制取氧气的原料中一定含有氧元素 B.用排水法收集是因为氧气不易溶于水 C.实验结束后先熄灭酒精灯,再撤离导管 D.瓶中预留少量水是为了防止熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂 7、某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋,内包装膜破裂,里面的水接触到 夹层中的NH4NO3,温度降低。下列说法错误的是 A.NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 外包装袋、 B.用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 内包装膜 医用 冷缴袋 C.与外包装袋相比,内包装膜更易破裂 NHNO, D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 8.某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 0-H 0 催化剂 A.cB对应的化学式为C02 B.反应过程涉及的氧化物有2种 C.该反应为置换反应 D. 生成的c0与c8的质量比为1:16 9.NH4)2SO4和NH4CI是两种常见的氮肥,二者溶解度曲线如图所示,下列说法正确的 是 溶解度g (80,94.1)QNH,2S0 100 NH,CI 50F 40,45.8) 20406080100 。 温度/ A.NH4CI的溶解度随温度的升高而减小 B.40 时NH4CI饱和溶液质量分数为45.8% C.将20CNH42SO4的饱和溶液升温至80 ,溶质质量分数会增大 D.80 时将94.1gNH4hSO4加入200g水中,会形成不饱和溶液 10.辅酶Q10(化学式为Cs9H0O4)具有预防动脉硬化的功效。下列有关辅酶Q10的说法 正确的是 A.辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 B,辅酶Q10由153个原子构成 C.辅酶Q10中碳、氢元素质量比为59:90 D.辅酶Q10在氧气中燃烧只生成二氧化碳 第二部分非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11.(11分)实验探究是学习化学的重要方法。 (一)水的组成 沙烧杯 H S 图】氢气在空气中燃烧 图2电解水 【氢气在空气中燃烧实验】 (1)点燃涅有 “定量空气或饵气的氢气一(填可能或一定)会发生爆炸,閃此点 燃氢气前-定要验纯。 (2)图1实验中,能观察到烧杯内壁有 【电解水实验】 (3)预先在水中加入少量氢氧化钠的目的是」 (4)向漏斗中注入氢氧化钠溶液时,活塞是 (填“打开”或“关闭”)状态。 (5)检验气体时,先 再将燃着的木条放在尖嘴导管口,打升活塞 【比成结论】 (6)根据化学反应前后元素种类不变,结合上述实验,说明水是由 元素组成。 (二)粗盐提纯并配制NaCI溶液 贡料:通常情况下,水的密度是1.0gmL。 泥沙 含有泥沙 操作① 含有泥沙 操作② 的粗食盐 的混合液 操作⑨ 溶液 NaCl品体 (7)上述操作①②③依次为下图中的 (填字母)。 (8)在操作B中,玻璃棒的作用是 (9)在操作C中,滤纸破损,对计算精盐产率的影响是 (填“偏大、“偏小”或“无 影响")。 (10)在操作A中,当出现 时,就要停止加热。 (11)欲配制50g溶质质量分数为15%的N阳C1溶液,而选收(填25mL”、 “50mL"或“100mL”)量筒。 12.(10分)人类文明的进步与化学的不断发展息息相关。 L化学与交通 铝合金 油漆钠 (1)高铁列车车身部分使用的是铝合金代替钢,原因可能是铝合金比钢 (填一 种优点),高铁的轨道使用 (填“钢”或“生铁”)。 (2)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力,从而维持高速运行。 石墨可用于制造受电弓滑板,这一应用与石墨的下列性质无关的是 (填序号)。 A金属光泽 B.滑腻感 C.导电性 D.熔点高 (3)高铁列车的座椅套使用了涤纶,涤纶属于有机合成材料。涤纶中一定含有的元素 是 (填元素符号)、H、O、N等。 (4)高铁列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,请写出一种家用铁锅的 防锈方法 化学与化工 空气是一种宝贵的资源,以空气等为原料可合成尿素【C00NH2】,其部分流程如下: 其他成分 H. C02 华气分离 N2 合成片1 (一定条件) NH, 合成塔② (一定条件) CO(NH) 02 HO (5)空气分离环*,拊空气加压降温之后,逐渐升温,氮气先分离出来,推测氮气的 沸点比氧气的沸点」 (填“高”或“低”)。 (6)写出合成塔①中发生反应的化学方程式: ,基本反应类型为 (7)当前,原料气可用天然气来制取,理论上每生产1吨H会同时产生5.5吨C02。 有科学家正在研究一种不生成C02的新方法来制取原料气。若需要合成8.5万吨氨, 改用新方法制取原料气可以减少排放 万吨C02。 (8)将CO和NH溶于水以合成尿素,合成塔②中的一定条件控制为“低温加压”的 目的是 13.(9分)阅读下列科普短文 目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。锂离子电池是一种二次电池, 具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范 围较宽等优点。 锂离子电池负极材料占成本比例较低,正极材料占成本比例较高,大约占电池成本的 30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钻镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同 正板材料的性能如表1所示。 表1 能量密度 平均输出 循环 正极材科 衰退速率/(x%/年) (mAh/g) 电压(V) 次数 35 30 表示充电电量100% 25 钻酸锂 135-145 36 ≥300 0 表示充电电量40%-60% 钻镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800 10 錳酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500 0 2540储存温度C 图1 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子 电池的容量也会缓慢衰退,衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示,衰退速率与 充电电量和储存温度的关系如图1所示。 随着科学技术的发展,更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容,回答下列问题。 (1)煤、 、 天然气等都属于化石燃料,化石燃料属于 (填“可再生”或 者“不可再生”)能源。 (2)锂的原子结构示意图为 锂原子在化学反应中易 (填得到”或 者“失去”)电子,形成锂离子。 (3)锂离子电池放电时,化学能转化为 能。 (4)钴酸锂(LiCo02)中,锂元素化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,钴元素化合价 为 价。 (5)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成磷酸铁锂(LiFePO4),反应的化学方程式: 2FeP0,+,C0,+2LiOH-定条件2LFa0,+7C0. +5c0 +X,则X化学式为 (6)结合材料分析,下列关于锂离子电池的说法正确的是 A新能源汽车全部使用锂离子电池作为动力来源。 B锂离子电池具有安全性能妇、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。 C,表】中涉及的正极材料中,磷酸铁锂在循环次数方面表现最佳且能量密度最高。 (7)根据图1分析,为减缓衰退速率,写出建议锂离子电池储存的条件为 。(8)写出一点使用新能源汽车的优点 14.(10分)为验证CO2与NaOH溶液能发生反应,同学们进行了以下实验。 资料:1.通常情况下,1体积水溶解约1体积的二氧化碳。 2 ml ANaOH溶液 NaOH溶液、 尺 荡 co, 一定浓度的NaOH溶液 图1 图2 图3' 【实验一】如图1,向盛满CO2的软矿泉水塑料瓶(500mL)加入5 ml NaOH溶液,立即 拧紧瓶盖,振荡,矿泉水瓶明显变瘪。 (1)NaOH属于 (填“酸”、“碱”或“盐”),其俗称为 (写出一种即可)。 (2)有同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应,在相同 条件下,需要补充一个对照实验,将5 mLNaOH溶液替换成 ,振荡,对比现象。 【实验二】如图2,用250mL的集气瓶中收集满二氧化碳,胶头滴管中装2mlL稀Na0H溶 液,注射器中装20mL澄清石灰水,将N0H溶液全部挤入集气瓶后,瓶中未观察到明显现 象,但注射器中所有溶液全部自动注入集气瓶,且溶液变白色浑浊。 (3)根据“溶液变浑浊”现象得出CO2与NaOH溶液发生了反应,.请分析是否合 理 (4)有同学指出,不用根据“溶液变浑浊”也可以证明CO2与NaOH溶液能发生反应, 请分析原因是 【建构思维模型】 (5)上述两组实验,都是通过验证 的角度,得出了CO2与NaOH溶液能 发生反应。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 【实验三】如图3,室温(20 )时,将C02气泡弹快速旋入减压阀,调节减压阀,将 880mLCO2缓慢地全部通入10mL溶质质量分数为30%的NaOH溶液中,观察到溶液 变浑浊,触摸试管外壁发烫。 资料:1.二氧化碳密度约为2.00gL。 2.经计算,10mlL溶质质量分数为30%的Na0H溶液中含Na0H质量约为4.00g。 3.20 时,Na0H溶解度为109.00g,NaC0,溶解度为21.50g。 4.20 时,物质溶解性与溶解度关系如下表 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01-1 1-10 >10 (6)导管尽可能伸到试管底部的原因是 (7)恢复至室温,试管中沉淀质量最多为 g。(计算结果精确到0.01) (8)关于实验三,下列说法正确的是 (填标号)。 A该实验观察到溶液变浑浊是因为产生了难溶物。 B.该实验是通过验证有新物质生成证明CO2与NaOH溶液能发生反应。 C,若该实验改用10 mL NaOH的饱和溶液,恢复至室温后,沉淀质量将增加。