山东莱州市第一中学2025-2026学年高一下学期第四次质量检测 化学试题

莱州一中2025级高一第四次质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：I—127 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．米酒的酿造过程涉及氧化还原反应 B．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为含有氧元素的高分子化合物 D．使用75%酒精、“84”消毒液、双氧水消毒，均涉及蛋白质的变性 2．下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C．人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D．天然橡胶（）能使溴水褪色 3．下列化学用语描述或图示表达不正确的是（ ） A．二氧化碳的电子式： B．氮气的结构式：N≡N C．乙醇的空间填充模型： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ） A．X和Z属于同主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．固体中含阴、阳离子总数为 B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 C．46 g乙醇中存在的共用电子对数为 D．标准状况下，中含有C-Cl键的数目为 7．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的薄膜。下列说法正确的是（ ） A．腐蚀过程中，厌氧细菌促进发生氧化反应 B．腐蚀过程中存在 C．上述保护方法为阴极电保护法 D．通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 8．下列装置能达到实验目的的是（ ） A．①精炼铝 B．②获得金属铁 C．③分离和 D．④证明非金属性： 9．一定条件下，的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯： ，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 c/mol·L-1 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是（ ） A．前20 min的化学反应速率小于20～50 min的化学反应速率 B．反应一定是在第300 min时达到平衡状态 C．该反应在160~200 min的化学反应速率v（γ-丁内酯） D．当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态 10．有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为（已知的键线式为）。下列说法错误的是（ ） A．R能发生加成、氧化、取代反应 B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C．R分子中所有碳原子可能共平面 D．与R互为同分异构体 二、选择题（每小题有一个或两个答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分，共20分） 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，40℃温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已全部水解 B 将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中 热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅 混合气体存在平衡 C 向试管中加入2 mL酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被氧化 D 将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中 铜逐渐溶解 金属性： 12．科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．肉桂醇苯环上的四氯取代产物有3种 B．肉桂醇中所有碳原子不可能共平面 C．苯丙醛的同分异构体中含苯环和醛基的有12种 D．等物质的量的苯丙醛、肉桂醇完全燃烧消耗的量相等 13．与发生取代反应分别生成1 mol相关有机物和的能量变化如下。已知断开1 mol Cl-Cl键、1 mol C-Cl键吸收的能量分别为243 kJ、327 kJ。下列说法错误的是（ ） A．比的能量少99 kJ B． C． D．断开1 mol C-H键吸收的能量比断开1 mol H-Cl键吸收的能量少 14．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是（ ） A．①→②过程中，放出能量并形成了C-C键 B．催化剂参加了化学反应过程 C．过程中，有C-H键的断裂和形成 D．生成总反应的原子利用率为100% 15．一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a为阴离子交换膜 B．有机废水处理后pH降低 C．生成的电极反应为： D．若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为 第Ⅱ卷 非选择题 三、（共5小题，共60分） 16．回答下列问题： （1）在下列反应中，属于取代反应的是____________（填序号，下同）；属于加成反应的是____________，属于氧化反应的是____________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （2）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有____________种，请写出其中含有两个的同分异构体的结构简式________________________。 （3）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是___________和___________。 ②等量的乳酸分别与足量的Na和NaOH反应，则___________。 ③写出与乳酸中所含官能团相同的同分异构体的结构简式__________________。 ④两分子乳酸可以形成六元环状化合物X，X的结构简式是___________。 17．周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。 元素 元素相关信息 W 原子获得2个电子达到Ne原子结构 X 同周期主族元素中原子半径最大 Y 最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应 Q 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍 R 原子核内所含质子数比X多6 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是________；W、X、Q组成的化合物所含化学键类型为________；Q与R的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较________（用化学式表示）。 （2）X、Y最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________。 （3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入R单质，观察到的现象是________；发生反应的离子方程式为________。 （4）无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为________。 18．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇（），其原理为： 。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中a=___________；3 min时，的转化率为___________；0～10 min，___________ （2）下列叙述正确的是___________（填序号）。 a．3 min时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为___________，此时体系压强与开始时的压强之比为___________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是___________（填序号）。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为4 L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）该方法制取的甲醇（）还可以设计成燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为____________________________________________。 19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）碘含量的测定 取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100 mol·L−1的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。 （1）仪器A的名称为______________；所用仪器B为______________。 （2）计算海带中碘的百分含量为______________%（保留3位有效数字）。 实验（二）碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：，酸性条件下在水中的溶解度很小。 （3）“适量”中能代替的最佳物质的电子式为______________。 （4）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____________（填选项字母），步骤Y中的方法称为_____________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可由乙醇代替 （5）方案乙中液体中加入溶液，反应的离子方程式为______________，其中操作Z的名称是______________。 20．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答 下列问题： 已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子） （1）D分子的官能团的名称为_____________。 （2）反应①～⑥中属于加成反应的是_____________。 （3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为_____________。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______________。 （5）反应⑤的化学方程式为_____________________。 （6）聚苯乙烯的结构简式为_____________。 （7）下列说法正确的是_____________。 A．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B．B和F属于同系物 C．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D．与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 学科网（北京）股份有限公司 $