精品解析：山东省烟台市莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

莱州一中2023级高一第四次质量检测化学试题 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 一、单选题（每小题2分，共20分） 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料 B. “水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料 C. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝 D. 汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 天然橡胶（）能使溴水褪色 3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小： B. 热稳定性： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 4. 下列化学用语描述或图示表达不正确的是 A. 二氧化碳电子式： B. 氮气的结构式：N≡N C. 乙醇的空间填充模型： D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含阴、阳离子总数为 B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 C. 46g乙醇中存在的共价键总数为 D. 标准状况下，中含有C—Cl键的数目为 7. 用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和溶液，分液) B. 乙醇中混有乙酸(NaOH溶液，蒸馏) C. 甲烷中混有乙烯(溴的四氯化碳溶液，分液) D 溴苯中混有溴(NaOH溶液，分液) 8. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 证明氯气的氧化性强于碘单质 B. 萃取碘水中的碘单质 C. 证明苯与液溴发生取代反应 D. 证明铁钉发生吸氧腐蚀 9. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是 A. 反应的△H<0 B. 过程b使用了催化剂 C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态 10. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ） A. R能发生加成、氧化、取代反应 B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C. R分子中所有碳原子可能共平面 D. CHO与R互为同分异构体 二、选择题（每小题有一个或两个答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分，共20分） 11. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已全部水解 B 将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中 热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅 混合气体存在平衡 C 向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被氧化 D 将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中 铜逐渐溶解 金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ B. 利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾 C. 甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol 13. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物不一定为共价化合物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 阴离子的还原性：Y>X D. 甲中阴阳离子个数比1∶1 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是 A. ①→②过程中，放出能量并形成了键 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 生成总反应的原子利用率为100% 15. 一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误是 A. a为阴离子交换膜 B. 有机废水处理后降低 C. 生成的电极反应为： D. 若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为 第Ⅱ卷 非选择题 三、（共5小题，共60分） 16. 回答下列问题： （1）在下列反应中，属于取代反应的是________（填序号，下同）；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （2）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有________种，请写出其中含有两个的同分异构体的结构简式________________。 （3）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是________和________。 ②等量的乳酸分别与足量的Na和NaOH反应，则________。 ③写出与乳酸中所含官能团相同的同分异构体的结构简式________________。 ④两分子乳酸可以形成六元环状化合物X，X的结构简式是________。 17. 周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。 元素 元素相关信息 原子获得2个电子达到原子结构 同周期主族元素中原子半径最大 最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应 原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍 原子核内所含质子数比多6 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是_____；组成的化合物所含化学键类型为_____；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_____(用化学式表示)。 （2）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。 （3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （4）无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为_____。 18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇（），其原理为： 。在容积为2L恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中________；3min时，的转化率为________；0～10min，________ （2）下列叙述正确的是________（填序号）。 a．3min时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是________（填序号）。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）该方法制取的甲醇（）还可以设计成燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________。 19. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 取100.00 mL 海带浸取原液于锥形瓶中，用 0.0100 mol•L-1的AgNO3标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。 （1）仪器A 的名称为___________；所用仪器B为___________。 （2）计算海带中碘的百分含量为___________%(保留3位有效数字)。 实验(二) 碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，酸性条件下I2在水中的溶解度很小。 （3）“适量O2”中能代替O2的最佳物质的电子式为___________。 （4）下列有关步骤Y 的说法中正确的是___________(填选项字母)，步骤Y 中的方法称为___________。 A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可由乙醇代替 （5）方案乙中液体中加入 H2SO4溶液，反应的离子方程式为 __________________ ，其中操作Z的名称是___________。 20. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子） （1）D分子的官能团的名称为________。 （2）反应①～⑥中属于加成反应的是________。 （3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为________。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式______________。 （5）反应⑤的化学方程式为________________。 （6）聚苯乙烯的结构简式为________。 （7）下列说法正确的是________。 A. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和F属于同系物 C. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D. 与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莱州一中2023级高一第四次质量检测化学试题 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 一、单选题（每小题2分，共20分） 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料 B. “水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料 C. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝 D. 汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料，A正确； B．乙烯—四氟乙烯共聚物，属于有机高分子化合物，B正确； C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝，C错误； D．汽车尾气中的有毒气体CO、NO在三元催化器的作用下，转化为N2和CO2，可有效减少有害物质的排放，D正确； 故选C。 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要酶，不需要摄入纤维素 D. 天然橡胶（）能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误； C．人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误； D．天然橡胶（）含有碳碳双键，和溴发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确； 答案选D。 3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小： B. 热稳定性： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：Na>S>O，A正确； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HI＜HBr＜HCl，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>Al，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语描述或图示表达不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 氮气的结构式：N≡N C. 乙醇的空间填充模型： D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳是每个氧与碳共用两对电子，其的电子式：，故A错误； B．氮气是氮氮三键，其结构式：N≡N，故B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型：，故C正确； D．Na最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确。 综上所述，答案为A。 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误； B．保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B错误； C．纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误； D．锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，D正确； 故选D。 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含阴、阳离子总数为 B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 C. 46g乙醇中存在的共价键总数为 D. 标准状况下，中含有C—Cl键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中含1阴离子、2阳离子，离子总数为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含有CH2的物质的量是0.2mol，一个CH2中含有一个碳原子，所以2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA，B正确； C．46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，C错误； D．标准状况下，CCl4不是气体，故无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 7. 用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和溶液，分液) B. 乙醇中混有乙酸(NaOH溶液，蒸馏) C. 甲烷中混有乙烯(溴的四氯化碳溶液，分液) D. 溴苯中混有溴(NaOH溶液，分液) 【答案】C 【解析】 【详解】A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，然后使用分液的方法分离有机层和水层，A正确； B．氢氧化钠和乙醇不反应，和乙酸生成乙酸钠，然后利用乙醇沸点较低的性质，蒸馏得到乙醇，B正确； C．溴可以和乙烯反应而进入溶液，甲烷为气体逸出，不需分液，C错误； D．氢氧化钠和溴苯不反应、和溴反应生成盐溶液，然后使用分液的方法分离有机层和水层，D正确； 故选C。 8. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 证明氯气的氧化性强于碘单质 B. 萃取碘水中的碘单质 C. 证明苯与液溴发生取代反应 D. 证明铁钉发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘单质，湿润的淀粉K I试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质，能达到预期目的，A不选； B．碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分离出碘，能达到预期目的，B不选； C．溴单质具有挥发性，挥发的溴与水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，因而不能证明苯与液溴发生取代反应生成HBr，不能达到预期目的，C选； D．铁钉中含Fe和C，食盐水显中性，Fe易发生吸氧腐蚀，体系内压强减小，水沿导管上升，能达到预期目的，D不选； 故选C。 9. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是 A. 反应的△H<0 B. 过程b使用了催化剂 C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H<0，故A正确； B． 过程b的活化能小于过程a，则过程b使用了催化剂，故B正确； C． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，又△H=反应物的键能总和-生成物键能总和＜0，断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量，故C正确； D． 由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，无论反应是否达到平衡，核素18O均存在于SO2、O2、SO3中，因此核素18O存在于SO2、O2、SO3中，不能说明反应已达到化学平衡状态，故D错误； 故选：D。 10. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ） A. R能发生加成、氧化、取代反应 B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C R分子中所有碳原子可能共平面 D. CHO与R互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．R中含有双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基、烃基可以发生取代反应，故A正确； B．R分子的羟基也可以使酸性高锰酸钾褪色，故B错误； C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子可能共面，故C正确； D． 和 的分子式均为C10H16O，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为B。 【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片段，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。 二、选择题（每小题有一个或两个答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分，共20分） 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已全部水解 B 将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中 热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅 混合气体存在平衡 C 向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被氧化 D 将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中 铜逐渐溶解 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．出现砖红色沉淀，只能说明淀粉水解生成了葡萄糖，但不能说完全水解，故A错误； B．热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅，说明热水中向生成二氧化氮反应移动，冷水中向生成四氧化二氮的方向移动，混合气体存在平衡，故B正确； C．向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，由于乙醇量较少，因此酸性高锰酸钾溶液紫色不会褪去，只能说溶液变浅，故C错误； D．将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中，铜棒逐浙溶解，主要是铁被浓硝酸钝化，不能说明金属性：，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ B. 利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾 C. 甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-574kJ•mol-1)+(-1160kJ•mol-1)]=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2、CO2和气态水，放出的热量为×867kJ/mol=173.4kJ，则生成液态水放出的热量＞173.4kJ，故A错误； B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物（NO2、NO）的含量，可以有效减轻光化学烟雾，故B正确； C．甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，故C正确； D．反应中N由+2价降低为0价，C由-4价升高为+4价，转移8个电子，未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCH4的物质的量，因此无法判断反应完全时转移电子的物质的量，故D错误； 故选AD。 13. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物不一定为共价化合物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 阴离子的还原性：Y>X D. 甲中阴阳离子个数比1∶1 【答案】AB 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系可知甲为过氧化钠、乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氨气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na。 【详解】A．W、X、Y分别是H、C(或N)、O，如果X是C，则三种元素形成的化合物为H2CO3，如果是N，则三种元素形成的化合物是HNO3或为NH4NO3，H2CO3或HNO3是共价化合物，但是NH4NO3是离子化合物，故A正确； B．W离子比Y、Z离子少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径Y>Z>W，故B正确； C．X与Y是同周期元素，同周期从左到右，原子的非金属性增强，但是对应的离子的还原性在减弱，其还原性是X>Y，故C错误； D．甲为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数之比为1:2，故D错误； 故本题选AB。 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是 A. ①→②过程中，放出能量并形成了键 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 生成总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．①→②过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，并形成了键，A正确； B．由机理图可知催化剂参加了化学反应过程夺取了甲烷的H，B正确； C．过程中，有键的断裂和C-C、C-O键的形成，C错误； D．由机理图可知CH4+CO2总反应的原子利用率为100%，D正确； 答案选C。 15. 一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为阴离子交换膜 B. 有机废水处理后降低 C. 生成的电极反应为： D. 若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为 【答案】CD 【解析】 【分析】该燃料电池中，右室生成氮气，由NO→N2可知N元素得电子发生还原反应，作正极，左室生成CO2作负极，中间室中Na+移向正极，Cl-移向负极，则a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜。 【详解】A．根据分析，a为阴离子交换膜，A正确； B．左室为燃料电池的负极，废水中有机物失电子生成CO2，同时还生成H+，因此有机废水处理后氢离子浓度增大， pH 降低，B正确； C．右室生成氮气，NO得电子发生还原反应，电极反应式为2NO+10e−+12H+=N2↑+6H2O，C错误； D．若有机废水中有机物为C6H12O6，则左室电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，转移120mol电子产生30molCO2与12molN2，二者的体积比等于其物质的量之比为5:2，D错误； 故选CD。 第Ⅱ卷 非选择题 三、（共5小题，共60分） 16. 回答下列问题： （1）在下列反应中，属于取代反应的是________（填序号，下同）；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （2）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有________种，请写出其中含有两个的同分异构体的结构简式________________。 （3）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是________和________。 ②等量的乳酸分别与足量的Na和NaOH反应，则________。 ③写出与乳酸中所含官能团相同的同分异构体的结构简式________________。 ④两分子乳酸可以形成六元环状化合物X，X的结构简式是________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ① ③. ② （2） ①. 2 ②. （3） ①. 羟基 ②. 羧基 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。①由乙烯制氯乙烷属于加成反应；②乙醇在氧气中燃烧，为氧化反应；③甲烷在光照下与氯气反应属于取代反应；答案：③、①、②； 【小问2详解】 分子式为C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，则含-COOH，丙基有两种，与-COOH相连形成的有机物有2种，分别是：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，符合条件的同分异构体有CH3CH(CH3)COOH，答案：2、CH3CH(CH3)COOH； 【小问3详解】 ①乳酸中所含官能团的名称是羟基、羧基，②等量的乳酸（）分别与足量的Na（羧基、羟基都反应）和NaOH（羧基反应）反应，则，③与乳酸中所含官能团相同的同分异构体，即位置异构，得结构简式，④两分子乳酸通过酯化反应（为了便于观察，将乳酸分开写，强调成环原理），为了美观，可以写成六元环化合物，答案：羟基、羧基、、、 。 17. 周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。 元素 元素相关信息 原子获得2个电子达到原子结构 同周期主族元素中原子半径最大 最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应 原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍 原子核内所含质子数比多6 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是_____；组成的化合物所含化学键类型为_____；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_____(用化学式表示)。 （2）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。 （3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （4）无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为_____。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. 共价键、离子键 ③. （2） （3） ①. 生成白色沉淀 ②. （4） 【解析】 【分析】W、X、Y、Q、R五种短周期元素原子序数逐渐增大，W原子获得2个电子达到原子结构，则W为O；Y的最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应，说明该氧化物具有两性为Al2O3，则Y为Al；X为同周期主族元素中原子半径最大，则X为第三周期元素Na；Q原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Q为S；R原子核内所含质子数比X多6，则R为Cl；综上所述，W为O，X为Na，Y为Al，Q为S，R为Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 W为O，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；W、X、Q组成的化合物如Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，均为钠盐，所含化学键类型为共价键、离子键；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：。 【小问2详解】 最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为。 【小问3详解】 将SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入Cl2，观察到生成白色沉淀，反应的离子方程式为。 小问4详解】 阳极生成HClO，Cl-失电子发生氧化反应，电极反应式为。 18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇（），其原理为： 。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中________；3min时，的转化率为________；0～10min，________ （2）下列叙述正确的是________（填序号）。 a．3min时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是________（填序号）。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）该方法制取的甲醇（）还可以设计成燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 50% ③. （2）b （3） ①. 30% ②. （4）bc （5）增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 由和的物质的量随时间变化图可知，甲醇变化0.75mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，得变化0.75mol，故a=1-0.75=0.25，3min时，甲醇变化0.5mol，变化量为0.5mol×3=1.5mol，转化率为，0～10min，甲醇变化0.75mo，则变化量为0.75mol×3=2.25mol，，答案：0.25、50%、； 【小问2详解】 a．3min时依然在增加，所以的生成速率大于其分解速率，故错误；b．如果反应正向移动，则甲醇在增加，氢气在减少，所以是个变值，当保持不变时，可判断该反应达到平衡状态，故正确；c．时，由于没有说明速率代表正反应还是逆反应所以无法判断该反应是否达到平衡状态，故错误；d．催化剂有正催化剂，有负催化剂，改变催化剂，若为负催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间大于10min；答案：a； 【小问3详解】 根据题意，可列“三段式”平衡时，水的体积分数=，反应前后的压强之比=气体物质的量之比=，答案：30%、； 【小问4详解】 不能使生成的反应速率增大的是a．增大反应物浓度，反应速率增大；b．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小；c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变；d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大；答案：bc； 【小问5详解】 由题可知，该反应放热，降低温度，平衡正移，气体质量不变，但气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，答案：增大； 【小问6详解】 甲醇（）还可以设计成燃料电池，氧气在正极端得电子，则甲醇在负极端失电子，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为，答案：。 19. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 取100.00 mL 海带浸取原液于锥形瓶中，用 0.0100 mol•L-1的AgNO3标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。 （1）仪器A 的名称为___________；所用仪器B为___________。 （2）计算海带中碘的百分含量为___________%(保留3位有效数字)。 实验(二) 碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，酸性条件下I2在水中的溶解度很小。 （3）“适量O2”中能代替O2的最佳物质的电子式为___________。 （4）下列有关步骤Y 的说法中正确的是___________(填选项字母)，步骤Y 中的方法称为___________。 A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可由乙醇代替 （5）方案乙中液体中加入 H2SO4溶液，反应的离子方程式为 __________________ ，其中操作Z的名称是___________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 500mL容量瓶 （2）0.635 （3） （4） ①. AB ②. 反萃取法 （5） ①. ②. 过滤 【解析】 【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH ，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案乙是步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入硫酸溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘，蒸馏提纯得到纯净碘单质,方案甲是直接蒸馏得到碘单质，据此作答： 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚，仪器B是容量瓶，上面的标示是20oC，500mL ； 【小问2详解】 取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2 ~ 3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL，20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为： ，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的为：，说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为：； 【小问3详解】 适量O2中氧气作为氧化剂，为了不引入其他杂质离子且能提供氧化性的物质，能代替O2的最佳物质是H2O2，电子式为 ； 【小问4详解】 A.发生反应3I2+ 6NaOH=5NaI+NaIO3+ 3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液过量、后续会多消耗硫酸，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，A正确； B.根据反应3I2+ 6NaOH=5NaI+NaIO3 +3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，B正确； C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，C错误； D.乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，D错误； 故选AB；步骤Y中的方法称为反萃取法； 【小问5详解】 方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为： , 步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。 20. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子） （1）D分子的官能团的名称为________。 （2）反应①～⑥中属于加成反应的是________。 （3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为________。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式______________。 （5）反应⑤的化学方程式为________________。 （6）聚苯乙烯的结构简式为________。 （7）下列说法正确是________。 A. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和F属于同系物 C. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D. 与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 【答案】（1）酯基 （2）①② （3） （4） （5） （6） （7）AD 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，A的相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成F为乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G为二乙酸乙二酯，1，2-二溴乙烷和苯发生取代反应生成和HBr； 【小问1详解】 D为乙酸乙酯，官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇、乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应①-⑦中属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 乙酸和乙二醇以物质的量之比2：1发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 乙醇可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 反应⑤的化学方程式为； 【小问6详解】 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为 【小问7详解】 a项乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，a正确；b项乙醇含有1个羟基、乙二醇含有2个羟基，不属于同系物，b错误；c项反应⑥得到的有机产物是苯乙烯，含有碳碳双键，苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，聚苯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误；d项1，2-二溴乙烷的同分异构体只有1，1-二溴乙烷，d正确，故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $