安徽芜湖市第一中学2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试卷

芜湖一中2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学答案 选择题 1-5 DADCB 6-10 BDBCC 11-14 DDCB 非选择题 15.(12分，每空2分) (1)①Fe2+、Cu2+、Fe3+ 2CuS+2Fe**=S+2Fe2++Cu2 ③02>Fe3+>S (2)ABDE (3)温度为30℃，H=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 16.（12分，每空2分) (1)①NO2 ②3Cu+8H+2N0,=3Cu2+2N0个+4H,0 (2)C02 催化剂 CH,+4NO 02+2N2+2H2O (3)增强 2NH:+5CIO-=N,T+2HCIO+3CI +3H,O 17.(20分，每空2分) I.(1)C0,(g)+3H,(g)=CH,OH@+H,0) △H=-65kJ/mol (2)BC Ⅱ，(3)S02+2H,0-2e=S0+4H196 高温 2feS04·7H,0=Fe,03+S02↑+S03个+14H,0 I.(4) (5)将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸SO2 (6)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 (7)2S02+0,+2H,0=2H,S04(答案合理即可) BaSOa 18.(14分，除备注外，其他每空2分) (1)长颈漏斗(1分)B (2)便于观察$O2的流速或SO2生成的速率（其他答案合理即可） (3)①Na,C0,+4s02+2Na,S=C02+3Na,S,0, ②S,0+2H=S↓+S0,↑+H,0 (4)防倒吸(1分) Na,CO,Na,SO, 芜湖一中2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试卷 （满分：100分，时间：75分钟） 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是（ ） A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 2．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解产生NO₂ B 二氧化硫可用于漂白纸浆 二氧化硫具有还原性 C 浓硫酸可用于干燥H₂和CO 浓硫酸有脱水性 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） 装置操作 目的 A．喷泉实验 B．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 C．检验CO₂ D．吸收NH₃尾气 4．下列化学（离子）方程式正确的是（ ） A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅： B．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： C．实验室制备氨气： D．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体： 5．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是（ ） A．SiO₂可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 6．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol与足量的充分反应，转移电子数为 B．1 mol S与足量的Cu充分反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4 L 中含有分子数为 D．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 7．为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是（ ） ① ② ③ ④ 溶液不褪色 溶液褪色 快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A．由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与 B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C．由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定 D．另取4 mL溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 8．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是（ ） A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中氧化产物是，还原产物是。 C．标况下，1 mol SO3中含有的原子总数为 D．Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收SO3能减少酸雾 9．下列说法正确的是（ ） A．在一定条件下将1 molSO2和0.5 molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成1 molH2O时的热效应，将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知 ，则H2S的燃烧热为 D．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定 10．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．上述历程的总反应为 B．是中间产物 C．这个过程也可以称作氮的固定 D．反应过程中NO2、之间的反应生成不是氧化还原反应 11．①②③三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。下列叙述正确的是（ ） A．装置②中锡极为负极，电极反应式为 B．将装置③中的电解质溶液由稀硫酸改为浓硝酸，Fe始终为负极 C．装置中装置④中溶液中的OH-向Mg电极移动 D．装置⑤中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 12．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： ，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol（过程如图所示）。下列说法正确的是（ ） A． B．0~12 s时段，用D表示反应的速率为 C．交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 D．12 s时容器内的压强为起始压强的 13．N2O在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是（ ） t/min 0 20 40 60 80 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 A．N2O消耗一半时的反应速率为 B．100 min时N2O消耗完全 C．该反应的速率与N2O的浓度有关 D．该反应的半衰期min与起始浓度的关系满足 14．硫氰化铵（NH4SCN）可以作为聚合反应的催化剂。NH3不溶于CS2。实验室模拟制备少量NH4SCN样品的装置如图所示（加热与夹持装置已略去），实验原理：，下列说法错误的是（ ） A．装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置B的作用是干燥气体，D的作用是防止空气中水蒸气和O2进入 C．装置C虚线框中导管应伸入CS2层 D．装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 二、填空题（每空2分，共计58分） 15．（12分）硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 （1）①转化过程中参与循环的离子有____________________________ ②过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为____________________________ ③通过该循环可以判断Fe3+，S，O2氧化性由强到弱的顺序：__________________________ （2）硫化氢（H2S）其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱。下列关于H2S的说法不正确的是_______ A．可以用硫化亚铁和稀硝酸反应制取硫化氢 B．在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3 C．H2S气体会污染环境，可以用硫酸铜溶液处理硫化氢尾气 D．用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式： E．浓硫酸有吸水性，可用来干燥H2S气体 （3）工业上用生物法处理H2S（硫杆菌作催化剂）： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 16．（12分）含氮化合物在自然界以及人类生产、生活中都有重要地位。 （1）某小组探究Cu与浓硝酸反应的过程，装置如图所示。 ①先将一定浓度的浓硝酸与铜反应，开始产生大量红棕色气体，一段时间后气体颜色变淡直至反应结束，产生的红棕色气体是_______（填化学式）。 ②硝酸与铜反应至不再产生气体，Cu过量，静置。滴加稀硫酸，铜继续溶解，产生无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________。 （2）CO或CH₄催化还原NO均能达到消除环境污染的目的，反应的氧化产物是_______（填化学式），CH₄（其中H为+1价）催化还原NO的化学方程式为____________________________。 （3）氨是重要的化工原料，同时氨氮废水的处理也是化学研究的重要课题之一。 “氧化法”处理氨氮废水（以表示）的流程如图所示： 氨氮废水经少量NaClO溶液氧化处理后溶液的酸性_______（填“增强”或“减弱”）。当加入的NaClO溶液过量时，余氯废水中主要含有HClO和NaClO，则此过程中NaClO与氨氮废水反应生成HClO的总离子方程式为____________________________。 17．（20分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过氢气和二氧化碳反应形成甲醇的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇CH₃OH结构式（）及下表提供的键能数据，写出二氧化碳和氢气反应生成液态甲醇的热化学方程式__________________。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 H-H C=O H-O C-H C-O E/（） 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是________。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式____________________；在标准状况下通入22.4 L O2，电池中生成H2SO4的质量为_______g。 Ⅲ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。请回答下列问题： （4）A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （5）B装置的作用是______________________________和分离出______（填化学式）。 （6）C装置中覆盖食用油的目的是______________________________。 （7）C装置中用未煮沸的BaCl2溶液，实验过程中发现溶液中的PH明显降低，这是因为______________（用方程式表示）同时发现有白色沉淀生成，请写出该沉淀的化学式_______________________。 18．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：NaS2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质等； （1）装置M的名称是__________，液体a的最佳选择为_________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）B中盛装的试剂为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______________。 ②若不及时停止装置A中的反应，导致溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是_________________________________（用离子方程式解释）。 （4）装置D的作用是________，装置E中所盛的溶液是足量的NaOH。实验结束后该装置的溶液中有NaOH，________，还可能有________________（填溶质化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $