安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

芜湖一中2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误是 A. 氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 新型陶瓷碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，也可作耐高温半导体材料 C. 航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子材料 D. 现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换 2. 运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A. 可以从盐酸中置换出 B. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C. 氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D. 碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 3. 可以作为核聚变材料，下列叙述错误的是 A. 和是不同种元素 B. 原子核内中子数为7 C. 和互为同位素 D. 可用于文物年代的测定 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．非金属性：C>Si A A B. B C. C D. D 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2L NO和1L 混合之后，最终气体的体积为3L B. 常温常压下，100g 63%的溶液中含有的氧原子数为3 C. 标准状况下，22.4L 中硫原子与氧原子个数比为1∶3 D. 常温常压下，46g 和混合气体中，原子总数超过3 6. 传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B. 氧化成的反应中能全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D. 浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 阅读下列材料，完成下面小题： 含氮化合物的应用十分广泛，因此研究方向也很多。如氮阴离子盐与氢化铵（）的研究主要集中在高能材料设计和储氢材料领域。南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。储氢量高，其中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2。 7. 下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 是共价化合物，每个中有10个电子 C. 属于离子化合物 D. 分析中氢元素的化合价，推测其与水反应的方程式为： 8. 下列说法正确的是 A. 原子半径：Cl>O>N B. 简单氢化物的稳定性：> C. 中含四种离子 D. 中只含非极性键 9. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A. a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B. 工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C. 制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D. a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 10. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A. Cl2+H2O=HClO+HCl B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O D 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 11. 以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B. 操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 12. 为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(　　) A. 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解 B. 方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀 C. 方案丙：试液无沉淀白色沉淀 D. 方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解 13. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X<Z B. 每个原子都满足8电子稳定结构 C. W最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X的简单氢化物稳定性比W的强，原因是X的简单氢物分子间存在氢键 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合酸中物质的量为0.4mol B. 混合酸中物质的量浓度为1 C. OA段转移的电子为0.4mol D. 19.2g铜完全溶解时，溶液中的 15. 化合物(WY2Z4•X2Z)中的四种元素X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，Y的最高价氧化物(无味)可用W的最高价氧化物的水化物来检验，且生成X2Z。该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. X2Z的沸点低于YZ2 C. 400~600℃发生的反应为非氧化还原反应 D. 最终得到固体产物的化学式为WO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： （1）的电子式为______；的电子式为_______。 （2）用电子式表示的形成过程________。 （3）既有极性键又有非极性键的共价化合物是________。 （4）既有离子键又有极性键的化合物是________。 （5）既有离子键又有非极性键化合物是_______。 17. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： 族 周期 ⅠA 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 …… ① ② ③ 3 ④ ⑤ …… ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______（填离子符号）；其单质与氢气化合由易到难的顺序为：_______（填化学式）。 （2）④⑤⑥阳离子氧化性由强到弱的顺序为：_______（填离子符号）；其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为：_______（填化学式）。 （3）①最高价氧化物对应水化物与简单氢化物反应的生成物是_______（填化学式）。 （4）上述元素中，某单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_______（填化学式）。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________。 18. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式：________。 （2）写出“酸化”时发生的离子反应方程式________。 （3）“过滤”得到的滤渣成分为________，“淘洗”所用的溶液A可以是_______（填字母）。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 （4）“反应”这一步所用的试剂是20% 和10% ，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：________。 （5）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_______。 19. 硫和硒（）在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 （1）含＋4硫元素的化合物有、和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式：______。 （2）生成并检验性质 操作及现象： 点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 ①ⅰ中发生反应的化学反应方程式为_______。 ②ⅱ中现象说明具有_______作用。 ③将通入溶液中，下列实验事实能够证实和一定发生了反应的是_______（填字母）。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 （3）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 ①请画出的原子结构示意图_______。 ②下列说法正确的是______（填字母序号）。 a．硒是第四周期第ⅥA族元素 b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c．属于酸性氧化物 d．过程ⅰ中硒被氧化 ③过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______（工业硒中杂质与的反应可忽略）。 芜湖一中2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7~8题答案】 【答案】7. C 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. >S （2） ①. ②. NaOH>> （3） （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. Fe、Cu ②. A （4） （5）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶 【19题答案】 【答案】（1）、等 （2） ①. (浓) ②. 漂白 ③. ab （3） ①. ②. acd ③. 1∶1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$