精品解析：2026年山东济南市商河县中考二模考试化学试题

2026年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建魅力中国”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 露天焚烧垃圾 2. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是 A. 取用少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 收集O2 D. 过滤回收MnO2 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 架空木材可以增大氧气的浓度促进燃烧 B. 塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料 C. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 5. 氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。有关镓元素的信息如图所示： 下列说法中正确的是 A. 镓元素位于第三周期 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 g D. 镓在化学反应中易得到电子 6. 安全无小事，时刻要警惕。下列行为符合安全规范的是 A. 燃气泄漏打开排风扇 B. 熄灭酒精灯时用嘴吹 C. 将水倒入浓硫酸稀释 D. 保持通风防煤气中毒 7. 下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是 A. 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价 B. 高锰酸钾(KMnO4)是氧化物 C. 过氧化氢(H2O2)中氢元素的质量分数为11.1% D. 过氧乙酸(CH3COOOH)属于有机物，其中碳、氢元素质量比为6：1 8. 下列对化学基本观念认识错误的是 A. 元素观：酸和碱中都含有氢元素 B. 守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律 C. 变化观：钢铁锈蚀发生了氧化反应 D. 微粒观：汞是由汞原子构成的 9. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变 C. 电解水可生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 D. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红——溶液中含有金属阳离子 10. 在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，某同学提出了以下观点。图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列观点不正确的是 A. 木胎纹理美观仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可处理宇航员排出的CO2和H2O，并再生O2，其微观过程如图所示。下列对微观示意图的理解正确的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为2：1 B. 过程Ⅱ中涉及的变化包含物质的缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的CO2和H2质量比为1：4 D. 该系统在产生O2的同时，降低了舱内CO2的浓度 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否集满 将带火星的木条放入集气瓶内，观察是否复燃 B 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后，过滤 C 除去Cu粉中的铁粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤并干燥 D 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 充分加热 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按下图所示进行实验，反应过程中的现象如图所示。通过分析图中信息进行判断，下列说法中合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定大于ag D. 现象X为有大量气泡冒出 14. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率、pH传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是 A. 图1中烧杯中原来的溶液为稀盐酸 B. 氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，其实质是H+与OH-结合生成H2O C. M点与N点，烧杯中溶液中含有的微粒种类不同 D. 相同条件下，c点的电导率大于d点 15. 某无色气体X(H2、CO、CO2和CH4)可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置①中无明显变化，装置③增重5.4g，装置④增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，每一步操作都能完全吸收或反应)。下列说法正确的是 A. 气体X一定不含有CO2气体 B. 气体X含有H2的质量为0.6 g C. 气体X可能含有CH4气体 D. 气体X中含有碳元素的质量为1.8g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢气、氧气、硝酸钾、盐酸、二氧化硫、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①具有可燃性的气体单质___________； ②导致酸雨的氧化物___________； ③一种难溶于水的碱___________； ④可用作复合肥的盐___________； ⑤胃酸的主要成分___________。 “碳中和”“碳达峰”的主角都是二氧化碳。我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收) CO2，部分流程图如下(部分条件及物质未标出)。 （2）固态二氧化碳俗称干冰，常用于___________(填一种用途)。 （3）操作①的名称是___________，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有___________(写一个即可)。 （4）为提升捕捉室中CO2吸收效果，采取的措施不正确的是___________(填序号)。 A. 加快气体的流速 B. 采用喷淋的方式添加NaOH溶液 C. 提高NaOH溶液浓度 （5）整个流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 （6）用学科观点分析碳循环，其中正确的是___________(填字母序号)。 A. 自然界中只有植物参与碳循环、氧循环 B. 碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C. 碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 17. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 (一)从海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）下列理解错误的是___________(填字母序号)。（多选） A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面下降 C. 加压后右侧溶质质量增大 D. 该方法与过滤原理相同 （2）检验淡化后的水中是否含有Cl-，应选用___________(填化学式)溶液和稀硝酸来检测。 (二)从浓缩海水中提取化学品：图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(装置如图乙)。 （3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→___________(用于电解MgCl2)。 （4）步骤②反应的化学方程式为___________。 (三)工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： （5）时，将20g Na2CO3固体加入到100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 （6）将时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （7）若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3. 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）①甲同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按照要求设计实验装置，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置序号字母)。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ②写出实验室制取CO2的化学方程式___________。 ③若实验室用装满水的I装置收集O2.应从导管口___________(填“M”或“N”)输入气体。 ④用A、G装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作___________。 （2）乙同学测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。 【方案1】用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定：所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→D→尾气处理装置”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；已知。 测量物质 B中浓硫酸 E中玻璃管内固体 D中氢氧化钠溶液 反应前质量/g 120.0 10.4 100.0 反应后质量/g 120.2 9.6 103.3 ①装置B的作用是：___________。 ②通过合理数据计算，该铜粉和氧化铜组成的混合物中铜元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③若通过洗气瓶D中的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，则计算出的结果将___________(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 【方案2】用加热的方法测定：如图2所示，取10.4g的样品于陶土网上充分加热后称量质量增加1.6 g。 ①则混合物中含CuO的质量为___________g。 ②若加热不充分，则可能导致计算出的CuO的质量___________(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 ③上述两个方案中，你认为___________(填“方案1”或“方案2”)更优。 19. 回答下列问题： （1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 ①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于___________(填“单质”、“合金”或“氧化物”)。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。加热铜锈发生反应的化学方程式： ，其中X的化学式为___________。 （2）小明同学利用废铜(含有铜和碱式碳酸铜)回收利用金属铜，设计了如下两个方案：(已知) 甲方案：铜样品Cu 乙方案：铜样品 ①步骤3反应的化学方程式为___________(任写一个)。 ②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜(假设过程中所有发生的反应都充分反应)，甲方案所得铜的质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”之一)乙方案。 （3）化学小组的同学取100 g CuSO4溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，试回答： ①恰好完全反应时，产生沉淀的质量是___________g(计算结果精确至0.1 g)。 ②试通过计算，求上述所取用的CuSO4溶液中溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)___________。 20. 根据要求回答下列问题： （1）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了NaOH，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中，加入足量的___________(填化学式)溶液充分反应，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量___________溶液，溶液变为红色。 【实验结论】 ③废液中一定含有___________(填化学式)。 【废液的处理】 ④若废液中含有Na2CO3，为使废液中的Na2CO3转化为NaOH循环利用，需根据废液中Na2CO3的含量，加入一定量的某种物质，该物质与Na2CO3反应的化学方程式是___________。 （2）已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有、、、四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体F的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式___________。 ④根据上述实验现象推断，在固体B中(NH4)2SO4___________(填“一定不存在”、“一定存在”、“无法确定”之一)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建魅力中国”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 露天焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A.低碳出行可减少化石能源消耗，降低二氧化碳及污染物排放，符合主题。 B.开发清洁能源能替代高污染的传统化石能源，减少污染排放，符合主题。 C.植树造林可净化空气、吸收二氧化碳，改善生态环境，符合主题。 D.露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染大气，与主题不相符。 2. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是 A. 取用少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 收集O2 D. 过滤回收MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰属于粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，和支持燃烧的助燃性无关，对应关系错误。 B.熟石灰主要成分为，呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，性质与用途对应正确。 C.活性炭作食品脱色剂是利用其物理吸附性吸附色素，和化学性质稳定无关，对应关系错误。 D.盐酸除锈是利用盐酸可与铁锈主要成分反应的化学性质，和挥发性无关，对应关系错误。 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 架空木材可以增大氧气的浓度促进燃烧 B. 塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料 C. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A.架空木材是增大了木材与氧气的接触面积，空气中氧气浓度没有改变，无法增大氧气浓度，A错误。 B.塑料、合成橡胶属于有机合成材料，棉花、天然橡胶属于天然有机高分子材料，B错误。 C.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解生成二氧化碳，也可与发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，C正确。 D.铵态氮肥中的铵根离子会与熟石灰（氢氧化钙）发生反应，释放氨气会降低肥效，因此二者不能混合施用，D错误。 5. 氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。有关镓元素的信息如图所示： 下列说法中正确的是 A. 镓元素位于第三周期 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 g D. 镓在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，应位于第四周期，A错误。 B.原子中存在等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，镓的原子序数为31，因此核外电子数为31，B正确。 C.相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是质量单位“g”，C错误。 D.镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，D错误。 6. 安全无小事，时刻要警惕。下列行为符合安全规范的是 A. 燃气泄漏打开排风扇 B. 熄灭酒精灯时用嘴吹 C. 将水倒入浓硫酸稀释 D. 保持通风防煤气中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃气泄漏时打开排风扇，电器启动产生的电火花会引燃泄漏的燃气，易发生爆炸，不符合安全规范，A错误。 B.用嘴吹酒精灯可能将火焰压入灯内，引发灯内酒精燃烧甚至爆炸，熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，不符合安全规范，B错误。 C.浓硫酸密度比水大且稀释时释放大量热，将水倒入浓硫酸会导致水受热沸腾、酸液溅出伤人。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不符合安全规范，C错误。 D.煤气中毒是一氧化碳中毒，保持通风可降低室内一氧化碳浓度，有效防止中毒，符合安全规范，D正确。 7. 下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是 A. 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价 B. 高锰酸钾(KMnO4)是氧化物 C. 过氧化氢(H2O2)中氢元素的质量分数为11.1% D. 过氧乙酸(CH3COOOH)属于有机物，其中碳、氢元素质量比为6：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，设化合价为，列式：，解得，不是-1价，A错误。 B.氧化物定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”，含三种元素，不属于氧化物，B错误。 C.的相对分子质量为，氢元素质量分数为，不是11.1%，C错误。 D.除CO2、CO、碳酸盐等特殊物质外，含碳元素的化合物属于有机物。过氧乙酸含碳，属于有机物；其化学式可写为，碳、氢元素质量比为，D正确。 8. 下列对化学基本观念认识错误的是 A. 元素观：酸和碱中都含有氢元素 B. 守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律 C. 变化观：钢铁锈蚀发生了氧化反应 D. 微粒观：汞是由汞原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，二者组成中都含有氢元素，认识正确。 B.海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的物理变化，质量守恒定律是描述化学变化的定律，而海水晒盐是物理变化，故用该定律描述不恰当，认识错误。 C.钢铁锈蚀是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，属于氧化反应，认识正确。 D.汞是金属单质，金属单质由原子直接构成，因此汞由汞原子构成，认识正确。 9. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变 C. 电解水可生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 D. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红——溶液中含有金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子永不停息做无规则运动，水结成冰后水分子仍在运动，仅运动速率减慢，错误。 B.气体热胀冷缩是温度变化导致气体分子间间隔改变，分子本身大小不发生变化，错误。 C.电解水是化学变化，过程中水分子分解为氢原子、氧原子，原子重新组合为氢分子、氧分子，反应前后分子种类发生改变，正确。 D.氢氧化钠溶液使酚酞变红是因为溶液中含有（氢氧根离子），与金属阳离子无关，错误。 10. 在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，某同学提出了以下观点。图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列观点不正确的是 A. 木胎纹理美观仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A.木材是热的不良导体，木胎除装饰外，还可起到隔热防烫的作用，“仅起装饰作用”表述不符，A错误。 B.中空层的空气导热性差，既可以传递适量热量用于暖手，又能避免温度过高烫伤，B正确。 C.木炭燃烧是放热反应，释放的热量是暖手的热量来源，C正确。 D.镂空铜网可使空气进入炉内，为木炭燃烧提供氧气，有利于通风换气以维持燃烧，D正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可处理宇航员排出的CO2和H2O，并再生O2，其微观过程如图所示。下列对微观示意图的理解正确的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为2：1 B. 过程Ⅱ中涉及的变化包含物质的缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的CO2和H2质量比为1：4 D. 该系统在产生O2的同时，降低了舱内CO2的浓度 【答案】BD 【解析】 【详解】A.过程Ⅰ为水分解产生氢气和氧气，方程式为：；氢气和氧气的质量比为，是体积比，不是质量比，A错误。 B.过程Ⅱ中涉及呼吸作用，呼吸作用是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，B正确； C.过程Ⅲ：CO2​与H2​反应生成CH4​和H2​O，，参加反应的CO2和H2质量比为 44 : ( 4 × 2 ) = 11 : 2 ≠ 1 : 4，1:4是分子个数比不是质量比，C错误。 D.该系统通过电解水再生氧气，同时消耗宇航员排出的二氧化碳，因此在产生氧气的同时降低了舱内二氧化碳的浓度，D正确。 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否集满 将带火星的木条放入集气瓶内，观察是否复燃 B 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后，过滤 C 除去Cu粉中的铁粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤并干燥 D 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.氧气验满需要将带火星木条放在集气瓶口，伸入瓶内只能检验瓶内气体是否为氧气，不能验满，不能达到目的，A错误。 B.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但同时引入新杂质硝酸钠，不符合除杂要求，不能达到目的，B错误。 C.铁粉可和稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，铜粉不与稀硫酸反应，反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，能除去杂质，C正确。 D.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的水蒸气和二氧化碳都会逸出，最终只得到碳酸钠固体，能除去杂质，D正确。 13. 实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按下图所示进行实验，反应过程中的现象如图所示。通过分析图中信息进行判断，下列说法中合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定大于ag D. 现象X为有大量气泡冒出 【答案】ABC 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Mg>Fe>Ag，铁不与硝酸镁反应，仅和硝酸银发生置换反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 滤液滴加稀盐酸产生白色沉淀（ AgCl），说明滤液中还有剩余的AgNO3，即铁粉完全反应，硝酸银过量，滤渣中只有Ag，没有剩余铁粉。 【详解】A. 滤液中，不反应的硝酸镁提供Mg2+，反应生成的硝酸亚铁提供Fe2+，过量的硝酸银提供Ag+，共三种金属阳离子，A合理。 B. 滤液中含有硝酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，B合理。 C. 反应中每56份质量的Fe完全反应，生成2×108=216份质量的Ag，固体质量增加，本题中a g铁粉全部参与反应，滤渣只有生成的银，因此滤渣质量一定大于a g，C合理。 D. 铁粉已经完全反应，滤渣只有银，银和稀盐酸不反应，不会产生大量气泡，D不合理。 14. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率、pH传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是 A. 图1中烧杯中原来的溶液为稀盐酸 B. 氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，其实质是H+与OH-结合生成H2O C. M点与N点，烧杯中溶液中含有的微粒种类不同 D. 相同条件下，c点的电导率大于d点 【答案】BC 【解析】 【详解】A.图2中初始pH>7，说明烧杯中原溶液为氢氧化钠，是向氢氧化钠中滴加稀盐酸，pH逐渐降低，因此A错误。 B.中和反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH−结合生成H2​O，因此B正确。 C.P点的导电率最低，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，M点碱过量，溶质为NaOH、NaCl，N点酸过量，溶质为NaCl、HCl，所含微粒种类不同，因此C正确。 D.c点为恰好完全反应，d点在c点之后，继续滴加稀盐酸，溶液中离子浓度增大，电导率升高，因此d点电导率大于c点，因此D错误。   15. 某无色气体X(H2、CO、CO2和CH4)可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置①中无明显变化，装置③增重5.4g，装置④增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，每一步操作都能完全吸收或反应)。下列说法正确的是 A. 气体X一定不含有CO2气体 B. 气体X含有H2的质量为0.6 g C. 气体X可能含有CH4气体 D. 气体X中含有碳元素的质量为1.8g 【答案】ABD 【解析】 【分析】装置①中澄清石灰水无明显变化，因此原气体X一定不含CO2​； 燃烧后，装置③浓硫酸吸收反应生成的水，增重5.4 g即生成水的质量为5.4 g，氢元素全部来自X，因此X中氢元素总质量为：，装置④氢氧化钠溶液吸收反应生成的CO2​，增重6.6 g即生成CO2​质量为6.6 g，碳元素全部来自X，因此X中碳元素总质量为：，X总质量为4.8 g，因此X中氧元素质量为4.8 g−0.6 g−1.8 g=2.4 g，氧元素只能来自CO（已排除CO2​）；CO中碳、氧质量比为12:16=3:4，恰好对应碳元素1.8 g、氧元素2.4 g，说明： 所有碳元素都来自CO（已排除CO2​）；CO中碳、氧质量比为12:16=3:4，恰好对应碳元素1.8 g、氧元素2.4 g，说明： 所有碳元素都来自CO，所有氢元素都来自H2​，X只能是H2​和CO的混合物，不可能含有CH4​，氢气质量等于氢元素质量，X气体中氢气质量为0.6g，一氧化碳质量为4.8g-0.6g=4.2g。 【详解】由分析可知，X气体为4.2g一氧化碳和0.6g氢气的混合物，不含二氧化碳和甲烷，X中碳元素质量为1.8g。 故选ABD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢气、氧气、硝酸钾、盐酸、二氧化硫、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①具有可燃性的气体单质___________； ②导致酸雨的氧化物___________； ③一种难溶于水的碱___________； ④可用作复合肥的盐___________； ⑤胃酸的主要成分___________。 “碳中和”“碳达峰”的主角都是二氧化碳。我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收) CO2，部分流程图如下(部分条件及物质未标出)。 （2）固态二氧化碳俗称干冰，常用于___________(填一种用途)。 （3）操作①的名称是___________，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有___________(写一个即可)。 （4）为提升捕捉室中CO2吸收效果，采取的措施不正确的是___________(填序号)。 A. 加快气体的流速 B. 采用喷淋的方式添加NaOH溶液 C. 提高NaOH溶液浓度 （5）整个流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 （6）用学科观点分析碳循环，其中正确的是___________(填字母序号)。 A. 自然界中只有植物参与碳循环、氧循环 B. 碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C. 碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） 人工降雨（合理即可） （3） ①. 过滤 ②. 烧杯##玻璃棒##漏斗 （4）A （5）、 （6）C 【解析】 【小问1详解】 ①H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，且氢气具有可燃性； ②SO2能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，且二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物； ③是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铜难溶于水； ④是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； ⑤胃酸的主要成分是HCl，可以帮助消化； 【小问2详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； 【小问3详解】 操作①是分离难溶性固体碳酸钙与溶液的操作，为过滤； 略； 【小问4详解】 A. 加快气体流速会缩短与溶液的接触时间，降低吸收效果，错误； B. 喷淋方式可增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，提升二氧化碳的吸收效果，正确； C. 提高溶液浓度，可增大二氧化碳的吸收量，提升吸收效果，正确； 【小问5详解】 流程中生成的可返回捕捉室重新利用，碳酸钙分解生成的可返回纯碱反应环节重新利用，二者为可循环使用的物质； 【小问6详解】 A. 动物等也参与碳循环、氧循环，如动物呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故碳循环过程中各元素守恒，但是元素化合价会发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生了改变，错误； C. 碳循环过程中，光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，自然界中氧元素的总数不会增加，错误。 17. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 (一)从海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）下列理解错误的是___________(填字母序号)。（多选） A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面下降 C. 加压后右侧溶质质量增大 D. 该方法与过滤原理相同 （2）检验淡化后的水中是否含有Cl-，应选用___________(填化学式)溶液和稀硝酸来检测。 (二)从浓缩海水中提取化学品：图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(装置如图乙)。 （3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→___________(用于电解MgCl2)。 （4）步骤②反应的化学方程式为___________。 (三)工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： （5）时，将20g Na2CO3固体加入到100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 （6）将时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （7）若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3. 【答案】（1）BC （2） （3）电能 （4） （5）  （6）小于 （7）降温 【解析】 【小问1详解】 A. 淡化膜只允许水分子通过，不允许溶质通过，具有选择性，描述正确； B. 对右侧海水加压后，水分子渗入左侧，左侧液面上升，该描述错误，符合题意； C. 溶质不能透过淡化膜，因此右侧溶质质量不变，不会增大，描述错误，符合题意； D. 该方法和过滤原理相似，都是根据微粒大小差异分离混合物，原理相同，描述正确。 【小问2详解】  检验的方法是用​溶液和稀硝酸，若产生不溶于酸的白色沉淀，证明含，因此填​。 【小问3详解】 潮汐能推动水轮机得到机械能，水轮机带动发电机将机械能转化为电能，供电解使用，因此该空填电能。 【小问4详解】  步骤②是氢氧化镁和稀盐酸的中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，时溶解度为18g，即100g水最多溶解18g​，因此溶质质量为18g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为。 【小问6详解】 t1​℃时，溶解度大于，因此饱和溶液的溶质质量分数更大；升温到后，二者溶解度都增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，因此溶液的溶质质量分数小于溶液。 【小问7详解】 的溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量的，采用降温结晶的方法。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）①甲同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按照要求设计实验装置，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置序号字母)。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ②写出实验室制取CO2的化学方程式___________。 ③若实验室用装满水的I装置收集O2.应从导管口___________(填“M”或“N”)输入气体。 ④用A、G装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作___________。 （2）乙同学测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。 【方案1】用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定：所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→D→尾气处理装置”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；已知。 测量物质 B中浓硫酸 E中玻璃管内固体 D中氢氧化钠溶液 反应前质量/g 120.0 10.4 100.0 反应后质量/g 120.2 9.6 103.3 ①装置B的作用是：___________。 ②通过合理数据计算，该铜粉和氧化铜组成的混合物中铜元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③若通过洗气瓶D中的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，则计算出的结果将___________(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 【方案2】用加热的方法测定：如图2所示，取10.4g的样品于陶土网上充分加热后称量质量增加1.6 g。 ①则混合物中含CuO的质量为___________g。 ②若加热不充分，则可能导致计算出的CuO的质量___________(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 ③上述两个方案中，你认为___________(填“方案1”或“方案2”)更优。 【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. N ④. 从分液漏斗向锥形瓶中加水，将装置内的氧气排入G中收集 （2） ①. 干燥一氧化碳，除去一氧化碳中混有的水蒸气 ②. 12:1 ③. 偏大 ④. 4 ⑤. 偏大 ⑥. 方案2 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石和稀盐酸制二氧化碳，发生装置选A；需先除去HCl（用C中饱和碳酸氢钠溶液），再用B中浓硫酸干燥（先除杂后干燥，避免除杂过程重新带出水蒸气）；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法F收集，故连接顺序为ACBF。 ②略。 ③装满水的I装置收集氧气，氧气密度远小于水，氧气从短管N进入，水从长管M排出，因此填N。 【小问2详解】 ④略。 【方案1】 ①浓硫酸具有吸水性，原一氧化碳混有水蒸气，B的作用是干燥一氧化碳。 ②混合物中只有氧化铜含氧元素，反应后E中固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量：10.4g−9.6g=0.8g；铜元素总质量为10.4g−0.8g=9.6g，因此铜元素与氧元素质量比为9.6:0.8=12:1。 ③原一氧化碳本身混有二氧化碳，会被D中氢氧化钠吸收，导致D的增重偏大，计算出的二氧化碳质量偏大，因此计算出的氧化铜质量分数偏大。 【方案2】 ①加热时铜和氧气反应，增加的质量为参加反应的氧气质量（1.6g）， 设原混合物中铜质量为x， ， x=6.4g， 因此原混合物中CuO质量为10.4g−6.4g=4g。 ②加热不充分，铜未完全反应，测得的质量增大小于真实值，计算出的铜质量偏小，因此CuO质量（总质量−铜质量）计算结果偏大。 ③方案1中一氧化碳有毒，需要尾气处理，操作复杂，且原杂质容易带来误差；方案2操作简便，误差小，因此方案2更优。 19. 回答下列问题： （1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 ①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于___________(填“单质”、“合金”或“氧化物”)。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。加热铜锈发生反应的化学方程式： ，其中X的化学式为___________。 （2）小明同学利用废铜(含有铜和碱式碳酸铜)回收利用金属铜，设计了如下两个方案：(已知) 甲方案：铜样品Cu 乙方案：铜样品 ①步骤3反应的化学方程式为___________(任写一个)。 ②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜(假设过程中所有发生的反应都充分反应)，甲方案所得铜的质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”之一)乙方案。 （3）化学小组的同学取100 g CuSO4溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，试回答： ①恰好完全反应时，产生沉淀的质量是___________g(计算结果精确至0.1 g)。 ②试通过计算，求上述所取用的CuSO4溶液中溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)___________。 【答案】（1） ①. 合金 ②. CO2​  （2） ①. ## ②. 小于 （3） ①. 9.8 ②. 解：由图可知，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为80g。 设参加反应的硫酸铜质量为y 则CuSO4溶液中溶质质量分数为：。 【解析】 【小问1详解】 ① 钢是铁、碳等元素组成的合金，因此钢轨属于合金。 ② 根据质量守恒定律：反应前后原子种类、数目不变，反应前共有2个Cu原子、2个H原子、1个C原子、5个O原子，反应后已知产物共有2个Cu原子、2个H原子、3个O原子，因此X的化学式为CO2​。 【小问2详解】 ① 乙方案步骤3中，混合溶液含有硫酸铜和过量稀硫酸，加入铁粉后，铁可置换出硫酸铜中的铜，也可和过量稀硫酸反应生成氢气，任写一个反应即可。 ② 原铜样品含单质铜和碱式碳酸铜：甲方案中碱式碳酸铜与稀盐酸反应溶解，过滤后仅得到原样品中的单质铜；乙方案中碱式碳酸铜中的铜元素最终全部转化为单质铜，加上原样品的单质铜，总铜质量更大，因此甲方案所得铜质量小于乙方案。 【小问3详解】 ①由图像可知，恰好完全反应时，消耗10%的NaOH溶液质量为80g，参加反应的NaOH质量为： 设生成氢氧化铜沉淀质量为x， ②略。 20. 根据要求回答下列问题： （1）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了NaOH，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中，加入足量的___________(填化学式)溶液充分反应，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量___________溶液，溶液变为红色。 【实验结论】 ③废液中一定含有___________(填化学式)。 【废液的处理】 ④若废液中含有Na2CO3，为使废液中的Na2CO3转化为NaOH循环利用，需根据废液中Na2CO3的含量，加入一定量的某种物质，该物质与Na2CO3反应的化学方程式是___________。 （2）已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有、、、四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体F的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式___________。 ④根据上述实验现象推断，在固体B中(NH4)2SO4___________(填“一定不存在”、“一定存在”、“无法确定”之一)。 【答案】（1） ①. CaCl2​（或BaCl2​、Ca(NO3​)2​等合理答案均可） ②. 酚酞 ③. NaOH、Na2​CO3​ ④. （或，合理即可） （2） ①. NH3 ②. Mg(OH)2 ③. 、  ④.   ⑤. 一定不存在 【解析】 【小问1详解】 ①要检验废液中是否含有碳酸钠和氢氧化钠，先检验碳酸钠并除去，防止对氢氧化钠检验产生干扰。加入足量的CaCl2​（或BaCl2​）溶液，可与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀。 ②酚酞遇碱性溶液变红，加入酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠。 ③根据前面的实验现象，可知废液中既有碳酸钠又有氢氧化钠。 ④要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡，与碳酸钠发生复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠，化学方程式为，任写一个。 【小问2详解】 A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠，无色溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有硝酸钠。B中加入氢氧化钠溶液，产生气体F，说明B中含有铵根离子，产生白色沉淀，沉淀加入稀硝酸，全部溶解，说明沉淀为氢氧化镁沉淀，不含硫酸钡沉淀，固体B中含有氯化镁，硝酸钡与硫酸铵不共存，溶液E中一定含有氯化钠，D、E混合，并加入过量的稀硝酸，产生白色沉淀，说明E中一定含有钡离子，钡离子与D中的硫酸根离子结合成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，则B中一定含有硝酸钡，一定不含硫酸铵，则与氢氧化钠反应产生氨气的是硝酸铵，溶液E中含有硝酸钠、硝酸钡氯化钠，D、E混合后加入稀硝酸，硝酸钡与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钾，其他物质不反应，故H中含有氯化钠、硝酸钾、硝酸钠和硝酸。 ①由分析可知，F为氨气，化学式为NH3；白色沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2； ②由分析可知，H中含有氯化钠、硝酸钾、硝酸钠，故一定含有的酸根离子为氯离子和硝酸根离子，故填 ：、； ③步骤Ⅲ中发生反应为硫酸钾与硝酸钡反应。 ④由分析可知，硫酸铵一定不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $