精品解析：2026年山东泰山学院附属中学中考化学二模试题

2026年第二次模拟考试化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（　　） A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 C. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理 D. 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意； B、为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意； C、为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理，是不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求的，因为焚烧塑料袋产生的有毒气体会污染空气，故符合题意； D、为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意。 2. 下列物质由离子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氧化铜 D. 氯化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此铜由铜原子构成，不符合要求。 B.二氧化碳、D.氯化氢都是仅由非金属元素组成的共价化合物，这类物质大多由分子直接构成，分别由二氧化碳分子、氯化氢分子构成，不符合要求。 C.氧化铜是由金属元素铜和非金属元素氧组成，属于离子化合物，由铜离子Cu2+和氧离子O2-直接构成，符合要求。 3. 某农场为使作物增强抗病虫抗倒伏能力，可以适量施加的化肥是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确化肥功效对应关系：钾肥的作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏能力，因此只需选出含钾元素的钾肥即可。 【详解】A.NH4NO3：仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求； B.NH4H2PO4：含氮、磷元素，属于氮磷复合肥，不含钾元素，不符合要求； C.K2CO3：含钾元素，属于钾肥，符合要求； D.CO(NH2)2：仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求。 4. 中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　） A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】A 【解析】 【详解】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意； B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意； C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意； D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意 5. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.解离出的阳离子有H+和Na+，阳离子不全部是H+，属于盐，A不符合酸的定义。 B.解离出的阴离子全部是OH-，阳离子为Ba2+，属于碱，B不符合酸的定义。 C.解离出的阳离子只有H+，阴离子为酸根离子Ac-，C符合酸的定义。 D.解离出的离子为Na+和Cl-，不含H+，属于盐，D不符合酸的定义。 6. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于合成材料的是 A. 铝锂合金 B. 玻璃纤维 C. 纯棉衬衣 D. 包装食品的聚乙烯塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝锂合金属于金属材料，不属于合成材料，A错误。 B.玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于合成材料，B错误。 C.纯棉是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，不是人工合成的，C错误。 D.聚乙烯塑料属于塑料类，是典型的合成材料，D正确。 7. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意 8. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确； B、不能在量筒中配制溶液，该选项操作不正确； C、天平的精确度为0.1g，不能称量12.25g的固体，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确。 故选A。 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中：①氢气用作燃料，②氧气用于气焊，③干冰用作制冷剂，④一氧化碳用于炼铁工业，⑤活性炭吸附水中色素或异味物质，⑥氦气用作保护气，利用其化学性质的是 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢气作燃料：利用可燃性，燃烧属于化学变化，属于化学性质； ②氧气用于气焊：利用助燃性，支持燃烧发生化学变化，属于化学性质； ③ 干冰作制冷剂：利用干冰升华吸热的特点，无新物质生成，属于物理性质； ④一氧化碳炼铁：利用还原性，还原金属氧化物的反应是化学变化，属于化学性质； ⑤ 活性炭吸附色素异味：利用吸附性，无新物质生成，属于物理性质； ⑥氦气作保护气：利用氦气化学性质稳定、不易发生化学反应的特点，属于化学性质。 因此利用化学性质的是①②④⑥，选C。 10. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大可燃物与氧气接触面积，促进燃烧 B. 图b中火柴头竖直向上时更容易熄灭，是因为火柴梗得不到充足的氧气 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝吸收热量，温度降低 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，化学反应接触面积越大，反应越快越充分。煤制成蜂窝煤后孔洞增多，增大了煤与氧气的接触面积，可促进燃烧，正确。 B．火柴头竖直向上时易熄灭，是因为火焰向上，热量向上扩散，无法使下方火柴梗的温度达到其着火点，并非氧气不足，错误。 C．金属丝导热性强，会快速吸收蜡烛燃烧释放的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，因此蜡烛很快熄灭，正确。 D．镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁引发的火灾不能用二氧化碳灭火，正确。 11. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 【答案】B 【解析】 【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示2个氢原子； ②标在分子前面的数字表示分子个数，故2NH3中的2表示2个氨气分子； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子； ④标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示1个镁离子带两个单位正电荷； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示2个氢氧根离子； ⑦标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故H2O中的2表示1个水分子中含有两个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示离子个数的是⑥，故选项说法错误； B、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确； C、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误； D、由分析可知，表示分子个数的是②，故选项说法错误。 故选B。 12. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN 【答案】D 【解析】 【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意； B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意； C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意 13. 我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述不正确的是 A. 从质量上看：青蒿素中碳元素的质量分数为62.8% B. 从微观上看：一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 C. 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 从宏观上看：青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.青蒿素的相对分子质量：，碳元素的质量分数为，与选项中的62.8%不符，A表述错误。 B.化学式中元素的下标对应1个分子中该原子的个数，因此1个青蒿素分子含15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，B表述正确。 C.青蒿素仅含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，C表述正确。 D.宏观角度上，物质由元素组成，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，D表述正确。 14. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 金属材料：硬铝、青铜、赤铁矿石 B. 盐类：氯化钠、小苏打、纯碱 C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：稀盐酸、生理盐水、白酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金。硬铝是铝合金、青铜是铜合金，属于金属材料；赤铁矿石主要成分为Fe2O3，是含金属元素的天然矿石，不属于金属材料，错误。 B．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，氯化钠（NaCl）、小苏打（）、纯碱（）均符合盐的定义，正确。 C．铵态氮肥指含的氮肥，硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（）都含，属于铵态氮肥，正确。 D．溶液是均一、稳定的混合物，稀盐酸（氯化氢水溶液）、生理盐水（氯化钠水溶液）、白酒（酒精水溶液）都符合溶液的特征，正确。 15. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意； D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。 故选C。 16. 下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①常用加热煮沸的方法软化硬水②病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量 ①提倡焚烧秸秆还田以提高土壤肥力 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 C.化学与安全 D.化学与健康 ①皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液②档案材料失火，可用泡沫灭火器灭火 ①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①硬水加热煮沸时，可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀析出，是生活中常用的硬水软化方法；②葡萄糖属于糖类，是人体直接供能物质，病人输入葡萄糖可快速补充能量，两项表述均正确，该项正确。 B. ①焚烧秸秆会产生大量有害气体和颗粒物，污染空气，不提倡焚烧秸秆，该项错误。 C.①浓烧碱（氢氧化钠）是强碱，沾到皮肤后水洗应涂弱酸性的硼酸溶液，碳酸氢钠呈碱性，不能用于处理烧碱灼伤；②档案材料失火需用液态二氧化碳灭火器，泡沫灭火器的喷出物会损毁档案资料，两项均错误。 D. ①缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，该项错误。 17. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铁、镁金属活动性强弱 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究不同溶剂中物质溶解性大小 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A.探究铁、镁金属活动性时，变量应为金属种类，但实验中分别使用了硫酸、盐酸两种不同的酸，存在两个变量，无法判断反应速率差异的来源，不能达到实验目的； B.单一变量为“是否有水”，其余条件相同，干燥蓝色石蕊试纸不变红、湿润的变红，可证明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，能达到目的； C.单一变量为溶剂种类，溶质、溶剂体积均相同，可通过碘的溶解情况比较不同溶剂中物质的溶解性，能达到目的； D.单一变量为温度，水的体积、红墨水用量均相同，可通过红墨水扩散速率判断温度对分子运动快慢的影响，能达到目的。 18. 下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. ℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 D. ℃时，等质量的a、b、c三种物质，均加水刚好形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A.t1℃时a、c溶解度均为20g，饱和溶液溶质质量分数为：，说法错误； B.c的溶解度随温度升高而减小，将不饱和c溶液变饱和，应采用加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，降温会使c溶解度增大，溶液更不饱和，说法错误； C.从t2℃降温至t1℃，a、b仍为饱和溶液，t1℃溶解度，故质量分数；c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时c饱和溶液的质量分数，t2℃c的溶解度小于t1℃a的溶解度，故质量分数，最终关系为，说法错误； D. t3℃时溶解度 ，等质量的三种物质配成饱和溶液，溶解度越大需要的溶剂质量越小，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故所得溶液质量 ，说法正确。 19. 某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是 组别 溶液中检验出的离子 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】离子可大量共存的判断依据：离子之间不会结合生成沉淀、气体或水，若发生反应则不能共存。A组中和OH-会发生反应生成氨气和水，不能大量共存在同一溶液中。其他组别离子相互结合不会产生气体、沉淀或水，可大量共存。故选A。 20. A~G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D.E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是 A. E→F是一个放热反应 B. D可用于实验室制取氧气 C. 若G为一种盐，则A不可能与G发生反应 D. B→E和C→E的反应类型可能不相同 【答案】C 【解析】 【分析】A-G是初中化学常见的七种物质，A可用于金属表面除锈，则A为酸，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气，代入验证，推理正确。 【详解】A. E→F的反应是H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，属于典型放热反应，说法正确； B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以D可用于实验室制取氧气，说法正确； C.若G为Na2CO3（盐），既能与Ca(OH)2反应，也能与酸（A）反应，因此“ A不可能与G发生反应”的说法错误； D.H2→H2O可通过化合反应（氢气燃烧）或置换反应（氢气还原氧化铜）实现；O2→H2O可通过化合反应或非基本反应类型的氧化反应（如甲烷燃烧）实现，反应类型可能不同，说法正确。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（）的化学方程式为______；锡铅合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（），该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______。 【答案】（1）改变 （2）3 （3）降低 （4） ①. ②. 低 （5）化学 （6）化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 【小问2详解】 Cun(CO3)2(OH)2 中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，n=3； 【小问3详解】 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低； 【小问4详解】 木炭和SnO2在高温下反应生成Sn和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 合金比组成它的纯金属熔点低，故锡铅合金的熔点比纯锡低； 【小问5详解】 熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问6详解】 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 自然界中的“氮循环” 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？ 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 是合成氨工业的重要原料，氨气（）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（）在高温或放电的条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。大气中过量的NOx和水体中过量的，均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）下列物质属于复合肥的是______（填字母）。 a. b. c. d. （2）水体中含氮污染物是指：其中含有过量的：______、______。 （3）机动车尾气中含有NO的原因可能是______。 （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式：______。 （5）下列叙述正确的是______（填字母）。 a.自然界中存在氮循环，空气中的含量相对稳定 b.水体中过量的，转化为的过程属于氮的固定 c.科研人员将与在一定条件下转化为和可实现人工固氮 （6）在刚用熟石灰改良的酸性土壤中施用氯化铵，肥效不明显的原因______。（用化学反应方程式表示） 【答案】（1）bd （2） ①. NH4+ ②. NO3- （3） 机动车发动机工作时，高温条件下空气中的氮气和氧气反应生成NO （4） （5）ac （6） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 复合肥料指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。a、c仅含氮元素，属于氮肥；b含钾、氮元素，d含钾、磷元素，都属于复合肥料。 【小问2详解】 根据题干描述，水体中过量的铵根离子和硝酸根离子属于含氮污染物。 【小问3详解】 气缸内汽油燃烧产生高温，使空气中的和发生反应生成NO，随尾气排出。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 a.氮循环使大气中氮气含量保持相对稳定，正确； b.氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮，该选项是化合态氮转化为游离态氮，不属于固氮，错误； c.将氮气单质转化为含氮化合物氨，符合人工固氮的定义，正确。 【小问6详解】 熟石灰是碱性物质，与铵态氮肥氯化铵反应生成氨气逸出，氮元素流失，因此肥效降低，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。 23. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。 （2）该实验可以得出的结论是_______。 （3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_______。 【答案】（1）与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 （2）光照越强，Pb3O4变色越快 （3）用带火星的木条检验 （4） （5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 （6）> （7）禁止开闪光灯拍照 【解析】 【小问1详解】 红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致。 【小问2详解】 根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2。 【小问6详解】 氢氧化铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若含有氢氧化铅，x>y。 【小问7详解】 由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 下图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题： （1）写出B图中仪器Ⅰ的名称______； （2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，则实验室制取氨气应选用的装置是______（填装置字母序号）， （3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是______；写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式______。 （4）实验室可以加热高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式______，若实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是______（填导管接口的字母序号）； （5）实验室制取一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是______（填数字序号）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）AD （3） ①. 能控制反应速率 ②. （4） ①. ②. bgfc （5）②①④③⑥⑤ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应物为固体混合物，反应需要加热，因此发生装置选固体加热型A；氨气密度比空气小，且极易溶于水，不能排水收集，只能选择向下排空气法D，故装置组合为AD。 【小问3详解】 分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，因此可以控制反应速率； 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，按规则书写化学方程式即可。 【小问4详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平标注反应条件即可； 双氧水制氧气发生装置为B，气体从b导出，需要浓硫酸干燥时，要“长进短出”，因此气体从g进 F、从f出 F，氧气密度大于空气，向上排空气法收集时长管进气，因此从c进E，最终连接顺序为bgfc。 【小问5详解】 实验室制取气体的操作流程为：组装仪器→检查气密性→先加固体药品→再加液体药品→收集气体→验满，因此正确顺序为②①④③⑥⑤。 25. 在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知：2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%溶液、10%溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。 【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签：②探究部分溶液混合发生的反应。 【查阅资料】①溶液呈中性，能与发生复分解反应，不与反应。 【实验探究】 （1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这三种溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为______（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）； （2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题： ①7号溶液是______；②图1中b点数据为______g； ③图2中h→k段发生反应的化学方程式为______。 （3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②；③______；④______；⑤、NaHCO3。 【实验反思】 （4）分析上述实验，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B. 该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的① C. 图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示 D. 碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 【答案】（1） ①.  碱性 ②. 3号饱和石灰水 （2） ①. 10%稀盐酸 ②. 5.3 ③. （3） ①. NaOH、Ca(OH)2 ②. NaOH、Na2​CO3​​ （4）AB 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，因此3、4、5号溶液呈碱性；五种待确定溶液中，只有饱和石灰水不含钠元素，而4、5号标签开头为Na，因此可确定3号是饱和石灰水。 【小问2详解】 ①分别取2号和7号溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出，因此，2号和7号的名称要从氯化钙和稀盐酸中选，5号溶液为碳酸钠溶液，由题干文字可知，取3.65g溶质质量分数10%7号溶液，由图观察产生气体0.22g，符合二氧化碳与氯化氢质量比：44:73，故7号溶液是稀盐酸； ② 计算 b点：b点是盐酸恰好完全反应生成0.22 g CO2​的点，反应为： Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ ，反应中Na2​CO3​和CO2​的质量比为106:44，设需要Na2​CO3​质量为x： ，x=0.53 g，5号是10%的Na2​CO3​溶液，因此溶液质量为0.53 g÷10%=5.3 g，即b点为5.3。 ③ 盐酸反应完后， h→k段pH保持7不变，此时是碳酸钠和氯化钙的反应，化学方程式为，反应前后溶液都为中性，因此pH不变。 【小问3详解】 3号是Ca(OH)2​​，6号是NaHCO3​，根据反应物用量不同，溶质可能情况： Ca(OH)2​过量：溶质为NaOH或NaOH、Ca(OH)2​； NaHCO3​适量，生成NaOH和部分Na2​CO3​​：溶质为NaOH、Na2​CO3​​； NaHCO3​​恰好完全反应生成Na2​CO3​：溶质只有Na2​CO3​​； NaHCO3​过量：溶质为Na2​CO3​、NaHCO3​​； 因此空缺为NaOH、Ca(OH)2​​和NaOH、Na2​CO3​。 【小问4详解】 A.5号试剂若为部分变质的氢氧化钠溶液，将其滴入2号和7号的混合溶液，就不会首先观察到气泡， 5号试剂一定为碳酸钠溶液，错误； B.根据实验推断，2号为10%CaCl2溶液，3号为饱和石灰水，4号为10%NaOH溶液，5号为10%Na2CO3溶液，7号为10%稀盐酸，所有试剂均可确定，完成了实验目的①，，错误； C.图1 b→c是Na2​CO3和CaCl2​反应，溶液保持中性，pH不变，对应图2中h→k段，正确； D.碳酸氢钠可与酸反应生成CO2​，也可与碱（如Ca(OH)2​）反应，正确； 因此选AB。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 工业上通常利用赤铁矿石冶炼金属铁。现有含氧化铁80%的赤铁矿500t。请计算： （1）这些赤铁矿中含氧化铁的质量为______t； （2）理论上利用这些赤铁矿可以炼成含铁96%的生铁的质量是______t。（结果精确到0.1） 【答案】（1）400 （2）291.7 【解析】 【小问1详解】 这些赤铁矿中含氧化铁的质量为: 500t×80%=400t； 【小问2详解】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x， x≈291.7 t。 27. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）10 （2）40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。 设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5% 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g； 故填：10 【小问2详解】 黄铜样品中铜的质量分数为：； 故填：40% 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年第二次模拟考试化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（　　） A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 C. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理 D. 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放 2. 下列物质由离子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氧化铜 D. 氯化氢 3. 某农场为使作物增强抗病虫抗倒伏能力，可以适量施加的化肥是 A. B. C. D. 4. 中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　） A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 5. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是 A. B. C. D. 6. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于合成材料的是 A. 铝锂合金 B. 玻璃纤维 C. 纯棉衬衣 D. 包装食品的聚乙烯塑料 7. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中：①氢气用作燃料，②氧气用于气焊，③干冰用作制冷剂，④一氧化碳用于炼铁工业，⑤活性炭吸附水中色素或异味物质，⑥氦气用作保护气，利用其化学性质的是 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①④⑤⑥ 10. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大可燃物与氧气接触面积，促进燃烧 B. 图b中火柴头竖直向上时更容易熄灭，是因为火柴梗得不到充足的氧气 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝吸收热量，温度降低 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 11. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 12. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN 13. 我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述不正确的是 A. 从质量上看：青蒿素中碳元素的质量分数为62.8% B. 从微观上看：一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 C. 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 从宏观上看：青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 14. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 金属材料：硬铝、青铜、赤铁矿石 B. 盐类：氯化钠、小苏打、纯碱 C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：稀盐酸、生理盐水、白酒 15. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①常用加热煮沸的方法软化硬水②病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量 ①提倡焚烧秸秆还田以提高土壤肥力 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 C.化学与安全 D.化学与健康 ①皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液②档案材料失火，可用泡沫灭火器灭火 ①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口 A. A B. B C. C D. D 17. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铁、镁金属活动性强弱 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究不同溶剂中物质溶解性大小 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 18. 下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. ℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 D. ℃时，等质量的a、b、c三种物质，均加水刚好形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为 19. 某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是 组别 溶液中检验出的离子 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 20. A~G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D.E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是 A. E→F是一个放热反应 B. D可用于实验室制取氧气 C. 若G为一种盐，则A不可能与G发生反应 D. B→E和C→E的反应类型可能不相同 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（）的化学方程式为______；锡铅合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（），该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 自然界中的“氮循环” 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？ 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 是合成氨工业的重要原料，氨气（）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（）在高温或放电的条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。大气中过量的NOx和水体中过量的，均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）下列物质属于复合肥的是______（填字母）。 a. b. c. d. （2）水体中含氮污染物是指：其中含有过量的：______、______。 （3）机动车尾气中含有NO的原因可能是______。 （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式：______。 （5）下列叙述正确的是______（填字母）。 a.自然界中存在氮循环，空气中的含量相对稳定 b.水体中过量的，转化为的过程属于氮的固定 c.科研人员将与在一定条件下转化为和可实现人工固氮 （6）在刚用熟石灰改良的酸性土壤中施用氯化铵，肥效不明显的原因______。（用化学反应方程式表示） 23. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。 （2）该实验可以得出的结论是_______。 （3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_______。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 下图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题： （1）写出B图中仪器Ⅰ的名称______； （2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，则实验室制取氨气应选用的装置是______（填装置字母序号）， （3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是______；写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式______。 （4）实验室可以加热高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式______，若实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是______（填导管接口的字母序号）； （5）实验室制取一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是______（填数字序号）。 25. 在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知：2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%溶液、10%溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。 【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签：②探究部分溶液混合发生的反应。 【查阅资料】①溶液呈中性，能与发生复分解反应，不与反应。 【实验探究】 （1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这三种溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为______（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）； （2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题： ①7号溶液是______；②图1中b点数据为______g； ③图2中h→k段发生反应的化学方程式为______。 （3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②；③______；④______；⑤、NaHCO3。 【实验反思】 （4）分析上述实验，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B. 该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的① C. 图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示 D. 碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 工业上通常利用赤铁矿石冶炼金属铁。现有含氧化铁80%的赤铁矿500t。请计算： （1）这些赤铁矿中含氧化铁的质量为______t； （2）理论上利用这些赤铁矿可以炼成含铁96%的生铁的质量是______t。（结果精确到0.1） 27. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $