精品解析：2025年山东省济南市商河县中考二模化学试题

2025年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1、本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。本试卷共8页。 2、答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3、答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4、本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 2. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是 A. 大量燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 3. 化学实验是认识化学物质及其变化的重要工具与手段，下列有关实验操作，不正确的是 A. 点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，再点燃 B. 测定溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸，再将待测溶液涂在试纸上 C. 用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热 D. 给药品加热时，要先均匀受热，再集中在药品部位加热 4. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是 A. 用甲醛浸泡水产品，延长保质期 B. 塑料、玻璃都属于有机合成材料 C. 将废弃塑料填埋，减少“白色污染” D. 铵态氮肥不能与碱性物质混用 5. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子的相对原子质量是 C. 氮元素和镓元素位于同一周期 D. 镓原子与氮原子的化学性质相似 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：化学变化有新物质的生成，其本质是原子的重新组合。 B. 科学思维：和组成元素相同，因此两者化学性质相同。 C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约后取出，探究火焰哪层温度最高。 D. 科学态度与责任：煤、石油、天然气是不可再生能源，因此要节约能源并开发新能源。 7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气用于火箭发射，因为它有助燃性 B. 用碳酸镁治疗胃酸过多，因为它与胃酸发生中和反应 C. 氦气代替氢气填充气球，因为它有稳定性且密度小 D. 氢氧化钠用于制叶脉书签，因为它有腐蚀性 8. 宏微结合是化学学科重要的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的硬度差异很大 碳原子的排列方式不同 B 熟石灰能改良酸性土壤 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 C 春天花香四溢 分子在不断地运动 D 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 A. A B. B C. C D. D 9. 为实现“双碳”目标，减少二氧化碳的气体排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 甲与丙两物质质量比为 C. 乙与丁两物质分子个数比为 D. 该反应中共涉及了三种氧化物 10. 某同学用图示装置进行如下操作：(1)检查装置气密性；(2)添加药品，组装固定仪器；(3)将注射器中的浓氨水推入玻璃管内；(4)将玻璃管下端同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。他由实验得出的下列结论或对现象的解释不正确的是 A. 该实验过程中只发生了物理变化 B. 湿润的酚酞滤纸条变红说明氨水溶液pH＞7 C. 该实验能说明温度越高，分子运动速率越快 D. 图中小气球的作用是平衡压强 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的质量比为 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 12. 物质的分离、提纯是获取物质的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C 分离和固体 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 D 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有和)制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为，下列说法正确的是 A. 洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠 B. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液变小 C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃ D. 该工艺流程可减少水污染 14. 科学合理的方案设计是实验成功的重要保证。下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验目的 A．证明硝酸铵溶于水吸热 B．探究铁生锈的某个条件 实验设计 实验目的 C．证明蜡烛燃烧后产生水 D．测定空气中氧气含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室有和的固体混合物，室温下，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，滴加至时恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 生成二氧化碳的质量为 B. 原固体混合物中碳元素的质量为 C. 稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D. 原固体混合物中金属元素的质量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按照要求从硫酸钡、苛性钠、碳酸钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧金属单质___________。 ②一种不稳定的酸___________。 ③一种能做干燥剂的碱___________。 ④一种难溶于水的盐___________。 （2）保鲜技术自古就有，随着科技的发展，新的保鲜方法也应运而生，新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，让更多的美食走出原产地、走上我们的餐桌，而且更加安全、节能、环保。 ①智能恒温保鲜技术可使冷鲜肉保持原有的色泽和口感。冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是___________。 ②活性包装膜技术。这种技术是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，使保鲜膜的保鲜能力得到提升。保鲜膜中碳元素与氢元素质量比为___________(最简整数比)。食品包装袋通常由聚乙烯(化学式：和聚丙烯(化学式：)等塑料材料制成，聚丙烯中碳元素的质量分数为___________。(精确到0.1%) ③相温库中的子库使用到彩钢板。炼钢的原料为生铁，工业上利用赤铁矿在高炉中冶炼生铁，将生铁进一步冶炼得到钢。最后在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，从生锈条件分析，彩钢更耐腐蚀的原因是___________。工业上利用CO在高温的条件下还原氧化铁炼铁，请写出化学方程式___________。 17. 回答下列问题。 （1）海上生明月，九天揽星河。2025年4月24日我国神舟二十号载人飞船顺利升空，我国航天事业进入新的发展阶段。 ①光伏太阳能电池板为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将___________能转化为电能。 ②太空站中供给宇航员呼吸的氧气大部分来自电解水，写出电解水的化学方程式：___________。若通电分解的水，理论上可以得到氧气___________。(精确至) ③长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。四氧化二氮中氮元素的化合价为___________。偏二甲肼()与四氧化二氮()反应的化学方程式为：，则的化学式为___________。 （2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料和。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在___________℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。 ②在时，将固体加入到水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________(填最简整数比)。 ③在时，各取和固体，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液。然后降温至，此时所得饱和溶液的质量___________饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 ④结合溶解度曲线分析，氯化钾中混有少量的氯化钠，通常采用降温结晶的方法提纯氯化钾的原因：___________。 18. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）气体制备：①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为___________。 （2）物质组成的定量研究：利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接(为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置D质量增加。 ①上述连接顺序中仪器D的作用为___________。 ②通过分析计算可得，此有机物中氧元素的质量为___________(精确至0.1g)，该有机物中碳原子与氢原子个数比为___________。 （3）性质验证：用下图装置制取并验证相关性质。 ①实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则图2中多孔隔板盛放的物质是___________(填名称)。 ②与燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，请写出反应的化学方程式___________。 ③为确认能与装置中产生的反应，实验中应___________(选填序号)。 A．先打开装置中的止水夹再加热装置 B．先加热装置再打开装置中的止水夹 19. 回答下列问题。 （1）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们分别取少量溶液加到甲和乙两支试管中。进行如下实验。 ①小强同学向两支试管分别加入碳酸钠溶液(如图1)。甲试管出现___________(填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液。图1中乙试管中反应的化学方程式：___________。 ②实验结束后，小明同学进一步完成了如图2所示的探究，他将滤液和废液混合，有气泡产生，完全反应后得到混合物。废液的___________7(填“>”“<”或“=”)，经分析滤液中的溶质为___________(填化学式)。 （2）实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物是由、、三种物质中的两种组成，固体混合物是由四种物质中的两种或多种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体的化学式___________；沉淀的化学式为___________。 ②写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式：___________。 ③滤液中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 ④混合物A中一定不存在的物质是___________(填化学式)，请简述理由___________。 20. 回答下列问题。 （1）“乌铜走银”是我国一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 ①乌铜是一种合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 ②乌铜表面黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： 西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为___________。 ③乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中一定含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 D．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是，， （2）海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示： 上述过程中，过程②发生的反应类型属于___________反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。 （3）从盐碱湖里获取的食盐(NaCl)晶体中常混有少量杂质，某化学小组同学欲利用一份食盐样品进行实验(经检验，样品中杂质只有)。称取样品放入烧杯中，加入水充分溶解，再逐滴加入溶质质量分数为的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①恰好完全反应时，烧杯内所得溶液中溶质的质量为___________。(结果精确到0.1g) ②当加入溶液质量为时(即图中点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________。(写出计算过程，结果精确至) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1、本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。本试卷共8页。 2、答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3、答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4、本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 2. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是 A. 大量燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量燃放烟花爆竹会释放二氧化硫、氮氧化物和颗粒物，导致空气污染（如雾霾）和噪音污染，明显违背环保理念，选项错误； B、绿色出行（如步行、骑行、公共交通）能减少化石燃料消耗和二氧化碳排放，符合低碳生活要求，选项正确； C、植树造林通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，并吸附污染物，改善空气质量，选项正确； D、垃圾分类可提高资源利用率（如金属、塑料回收），减少填埋/焚烧污染，节约能源，选项正确。 故选A。 3. 化学实验是认识化学物质及其变化的重要工具与手段，下列有关实验操作，不正确的是 A. 点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，再点燃 B. 测定溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸，再将待测溶液涂在试纸上 C. 用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热 D. 给药品加热时，要先均匀受热，再集中在药品部位加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃氢气前必须检验纯度，防止不纯氢气燃烧爆炸，选项正确； B、测pH时若润湿试纸，会稀释待测液，导致pH不准确（酸性溶液pH偏高，碱性溶液偏低），选项错误； C、先通CO排尽空气，避免加热时混合气体爆炸，选项正确； D、给药品加热时，先预热防止仪器受热不均破裂，再集中在药品部位加热，选项正确。 故选B。 4. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是 A. 用甲醛浸泡水产品，延长保质期 B. 塑料、玻璃都属于有机合成材料 C. 将废弃塑料填埋，减少“白色污染” D. 铵态氮肥不能与碱性物质混用 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，虽能防腐但危害人体健康，禁止用于食品处理，选项错误； B、塑料是有机合成材料，但玻璃属于无机非金属材料（主要成分为硅酸盐），并非有机合成材料，选项错误； C、填埋塑料无法解决“白色污染”，因其难降解，正确方法是回收或使用可降解材料，选项错误； D、铵态氮肥与碱性物质反应会生成NH3逸出，导致肥效降低，选项正确。 故选D。 5. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子的相对原子质量是 C. 氮元素和镓元素位于同一周期 D. 镓原子与氮原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项不正确； C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项不正确； D、由氮原子和镓原子的原子结构示意图可知，氮原子和镓原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，选项不正确。 故选：A。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：化学变化有新物质的生成，其本质是原子的重新组合。 B. 科学思维：和组成元素相同，因此两者的化学性质相同。 C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约后取出，探究火焰哪层温度最高。 D. 科学态度与责任：煤、石油、天然气是不可再生能源，因此要节约能源并开发新能源。 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是原子的重新组合，生成新物质，选项正确； B、CO和CO2虽组成元素相同，但分子结构不同，导致化学性质不同，选项错误； C、通过火柴梗碳化程度可判断火焰外焰温度最高，选项正确； D、煤、石油、天然气不可再生，需节约并开发新能源，选项正确。 故选B。 7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气用于火箭发射，因为它有助燃性 B. 用碳酸镁治疗胃酸过多，因为它与胃酸发生中和反应 C. 氦气代替氢气填充气球，因为它有稳定性且密度小 D. 氢氧化钠用于制叶脉书签，因为它有腐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，不符合题意； B、碳酸镁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，可用碳酸镁治疗胃酸过多，但是碳酸镁属于盐，盐酸属于酸，碳酸镁和盐酸的反应不属于中和反应，符合题意； C、氦气密度小，且化学性质稳定，故可用氦气代替氢气填充气球，不符合题意； D、氢氧化钠用于制叶脉书签，因为它有腐蚀性，可腐蚀叶肉组织，保留叶脉用于制作书签，不符合题意。 故选B。 8. 宏微结合是化学学科重要的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的硬度差异很大 碳原子的排列方式不同 B 熟石灰能改良酸性土壤 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 C 春天花香四溢 分子在不断地运动 D 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故硬度差异很大，不符合题意； B、熟石灰能改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； C、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； D、气体压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，分子的大小不变，符合题意。 故选D。 9. 为实现“双碳”目标，减少二氧化碳的气体排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 甲与丙两物质质量比为 C. 乙与丁两物质分子个数比为 D. 该反应中共涉及了三种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应的生成物中不含有单质，不属于置换反应，故选项错误； B、根据化学方程式可知，甲（CO2）与丙（CH4）两物质质量比为（12+16×2）：（12+1×4）=11:4，故选项错误； C、根据可知，乙（H2）与丁（H2O）两物质分子个数比为4:2=2:1，故选项正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则该反应中属于氧化物的是甲（CO2）、丁（H2O），共两种，故选项错误。 故选：C。 10. 某同学用图示装置进行如下操作：(1)检查装置气密性；(2)添加药品，组装固定仪器；(3)将注射器中的浓氨水推入玻璃管内；(4)将玻璃管下端同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。他由实验得出的下列结论或对现象的解释不正确的是 A. 该实验过程中只发生了物理变化 B. 湿润的酚酞滤纸条变红说明氨水溶液pH＞7 C. 该实验能说明温度越高，分子运动速率越快 D. 图中小气球的作用是平衡压强 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，溶于水，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试纸变红，中间有涉及化学变化；故A错误； B、酚酞遇碱变红，滤纸条变红，说明氨水显碱性，即pH＞7，故B正确； C、冷水和热水，相当于温度的改变，形成对照试验，说明温度越高，分子运动速率越快；故C正确； D、检查装置气密性时，通过推拉注射器，试管内压强改变，气球大小随之改变，可以起到平衡压强的作用；故D正确； 故选A。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的质量比为 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】BD 【解析】 【详解】A、反应①是电解水，化学方程式为，生成的H2和O2的质量比为，并非，A 错误； B、反应②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，设生产1.6kg CH3OH理论上消耗的质量为x x=2.2kg B 正确； C、根据流程图，总反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、O2，化学方程式为，需要不断补充H2，C 错误； D、制取甲醇的反应中，CO2被固定转化为甲醇，即；甲醇燃烧的化学方程式为，等质量的甲醇制取消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，能实现 “零碳” 排放，D 正确。 故选BD。 12. 物质的分离、提纯是获取物质的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C 分离和固体 滴加足量稀盐酸，蒸发结晶 D 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、加入适量的溶液，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应加入足量的稀盐酸，符合题意； C、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶，得到氯化钙，达不到分离的目的，符合题意； D、取样，滴加溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，氯化钠和硫酸铜不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选ABC。 13. 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有和)制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为，下列说法正确的是 A. 洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠 B. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液变小 C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃ D. 该工艺流程可减少水污染 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、碳酸钠和盐酸、氯化铜均反应生成了氯化钠，故洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，符合题意； B、向蚀刻废液中加入碳酸钠固体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大，不符合题意； C、碱式碳酸铜的分解温度为220℃，故干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，符合题意； D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，在废液重新利用的同时又可减少水污染，符合题意。 故选ACD。 14. 科学合理的方案设计是实验成功的重要保证。下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验目 A．证明硝酸铵溶于水吸热 B．探究铁生锈的某个条件 实验设计 实验目的 C．证明蜡烛燃烧后产生水 D．测定空气中氧气含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入硝酸铵，饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，饱和石灰水中无晶体析出，说明硝酸铵溶于水吸热，符合题意； B、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，符合题意； C、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，证明蜡烛燃烧生成水，应将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意； D、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选ABD。 15. 实验室有和的固体混合物，室温下，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，滴加至时恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 生成二氧化碳的质量为 B. 原固体混合物中碳元素的质量为 C. 稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D. 原固体混合物中金属元素的质量为 【答案】CD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：29.7g+200g-220.9g=8.8g，不符合题意； B、碳酸钡和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，固体混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则碳元素的质量为：，不符合题意； C、碳酸钡和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，可得关系式：2HCl～CO2 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 符合题意； D、由碳酸钡、碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式可得关系式： 解：设原固体混合物中碳酸根离子的质量为y y=12g 则原固体混合物中金属元素的质量为：29.7g-12g=17.7g，符合题意。 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按照要求从硫酸钡、苛性钠、碳酸钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①一种能燃烧的金属单质___________。 ②一种不稳定的酸___________。 ③一种能做干燥剂的碱___________。 ④一种难溶于水的盐___________。 （2）保鲜技术自古就有，随着科技的发展，新的保鲜方法也应运而生，新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，让更多的美食走出原产地、走上我们的餐桌，而且更加安全、节能、环保。 ①智能恒温保鲜技术可使冷鲜肉保持原有的色泽和口感。冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是___________。 ②活性包装膜技术。这种技术是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，使保鲜膜的保鲜能力得到提升。保鲜膜中碳元素与氢元素质量比为___________(最简整数比)。食品包装袋通常由聚乙烯(化学式：和聚丙烯(化学式：)等塑料材料制成，聚丙烯中碳元素的质量分数为___________。(精确到0.1%) ③相温库中的子库使用到彩钢板。炼钢的原料为生铁，工业上利用赤铁矿在高炉中冶炼生铁，将生铁进一步冶炼得到钢。最后在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，从生锈条件分析，彩钢更耐腐蚀的原因是___________。工业上利用CO在高温的条件下还原氧化铁炼铁，请写出化学方程式___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. ③. ④. （2） ①. 缺铁性贫血 ②. ③. 85.7% ④. 有机涂层隔绝空气和水(其他答案合理即可) ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①镁是能燃烧的金属单质，化学式为Mg。 ②碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，化学式为H2CO3。 ③苛性钠即氢氧化钠，具有吸水性，可作干燥剂，属于碱，化学式为NaOH。 ④硫酸钡难溶于水，属于盐，化学式为BaSO4。 【小问2详解】 ①铁元素是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会患贫血，所以冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是缺铁性贫血。 ②在(C2H4)n中，碳元素与氢元素质量比为； 聚丙烯中碳元素的质量分数为。 ③铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果，彩钢更耐腐蚀的原因是有机涂层隔绝了氧气和水； 工业上利用CO在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 17. 回答下列问题。 （1）海上生明月，九天揽星河。2025年4月24日我国神舟二十号载人飞船顺利升空，我国航天事业进入新的发展阶段。 ①光伏太阳能电池板为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将___________能转化为电能。 ②太空站中供给宇航员呼吸的氧气大部分来自电解水，写出电解水的化学方程式：___________。若通电分解的水，理论上可以得到氧气___________。(精确至) ③长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。四氧化二氮中氮元素的化合价为___________。偏二甲肼()与四氧化二氮()反应的化学方程式为：，则的化学式为___________。 （2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料和。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在___________℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。 ②在时，将固体加入到水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________(填最简整数比)。 ③在时，各取和固体，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液。然后降温至，此时所得饱和溶液的质量___________饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 ④结合溶解度曲线分析，氯化钾中混有少量的氯化钠，通常采用降温结晶的方法提纯氯化钾的原因：___________。 【答案】（1） ①. 太阳 ②. ③. 6.4 ④. ⑤. （2） ①. ②. 2：5 ③. 大于 ④. 氯化钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温时氯化钾大量析出 【解析】 【小问1详解】 ①光伏太阳能电池板为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将太阳能转化为电能； ②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应中参加反应的水与生成氧气的质量比为：36:32，故若通电分解的水，理论上可以得到氧气6.4kg； ③四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O； 【小问2详解】 ①由图可知，t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等； ②t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则在时，将固体加入到水中，只能溶解20g，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：20g：50g=2:5； ③时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，该温度下，各取和固体，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，所需水的质量为：氯化钾小于氯化钠，然后降温至，降温后，氯化钠和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量：氯化钾小于氯化钠，溶剂质量越大，溶解的溶质越多，则所得氯化钠饱和溶液的质量大于氯化钾饱和溶液的质量； ④由图可知，氯化钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温时氯化钾大量析出，故通常采用降温结晶的方法提纯氯化钾。 18. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）气体制备：①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为___________。 （2）物质组成的定量研究：利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接(为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置D质量增加。 ①上述连接顺序中仪器D的作用为___________。 ②通过分析计算可得，此有机物中氧元素的质量为___________(精确至0.1g)，该有机物中碳原子与氢原子个数比为___________。 （3）性质验证：用下图装置制取并验证相关性质。 ①实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则图2中多孔隔板盛放的物质是___________(填名称)。 ②与燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，请写出反应的化学方程式___________。 ③为确认能与装置中产生的反应，实验中应___________(选填序号)。 A．先打开装置中的止水夹再加热装置 B．先加热装置再打开装置中的止水夹 【答案】（1） ①. BCE ②. （2） ①. 吸收反应生成的二氧化碳 ②. 1.6 ③. 5：4 （3） ①. 石灰石 ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故填：BCE； ②上述方法制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故仪器D的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； ②反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置D质量增加，装置C2质量增加，说明有机物燃烧生成了水，生成水的质量为1.8g，装置D质量增加，说明反应生成了二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为11g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该有机物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，3g+0.2g=3.2g，则该有机物中氧元素的质量为：4.8g-3.2g=1.6g； 该有机物中碳原子与氢原子个数比为：； 【小问3详解】 ①实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，固体应放在多孔隔板上，故图2中多孔隔板盛放的物质是：石灰石； ②与燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含C，则生成物中还应含Mg、O，故生成的氧化物是氧化镁，该反应的化学方程式为：； ③镁能与空气中的氧气等反应，故为确认能与装置中产生的反应，实验中应先打开装置F中的止水夹，将装置内空气排尽，然后加热装置G。 故选A。 19. 回答下列问题。 （1）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们分别取少量溶液加到甲和乙两支试管中。进行如下实验。 ①小强同学向两支试管分别加入碳酸钠溶液(如图1)。甲试管出现___________(填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液。图1中乙试管中反应的化学方程式：___________。 ②实验结束后，小明同学进一步完成了如图2所示探究，他将滤液和废液混合，有气泡产生，完全反应后得到混合物。废液的___________7(填“>”“<”或“=”)，经分析滤液中的溶质为___________(填化学式)。 （2）实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物是由、、三种物质中的两种组成，固体混合物是由四种物质中的两种或多种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体的化学式___________；沉淀的化学式为___________。 ②写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式：___________。 ③滤液中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 ④混合物A中一定不存在的物质是___________(填化学式)，请简述理由___________。 【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. ③. ④. 、 （2） ①. ②. ③. ④. 、 ⑤. ⑥. 若存在，溶液中会含有2种阴离子，与题意不符 【解析】 【小问1详解】 ①甲溶液为氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故甲试管出现白色沉淀； 乙溶液为稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②将滤液和废液混合，有气泡产生，说明滤液M中含碳酸钠，废液N中含盐酸，则废液N显酸性，pH＜7； 由以上分析可知，滤液M中含碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故滤液M中的溶质为：NaOH、Na2CO3； 【小问2详解】 向混合物A中加入适量稀硝酸，产生气体C和无色溶液D，则A中一定含碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水；则气体C为二氧化碳；向混合物B中加入适量氢氧化钠溶液，得到无色溶液E，蓝色沉淀F，气体G，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则B中一定含硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，则B中一定含硫酸铵，氧化铁与氢氧化钠不反应，且氧化铁是红棕色的，则B中不含氧化铁；将无色溶液D和无色溶液E混合，加入适量硝酸钡溶液，得到白色沉淀I和无色溶液H，无色溶液H中只含有一种阴离子，硫酸铜、硫酸铵均与氢氧化钠反应生成了硫酸钠，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，则H中含有的阴离子是硝酸根离子，白色沉淀I为硫酸钡，H中不含氯离子，则A中一定不含氯化钠，B中一定不含氯化钡。 ①由分析可知，气体G为氨气，化学式为：NH3；沉淀F为硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2； ②步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应为硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； ③混合物A中一定含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，故无色溶液D中一定含硝酸钡；混合物B中含硫酸铜、硫酸铵，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故无色溶液E中一定含硫酸钠，混合后，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，稀硝酸不参与反应，则无色溶液H中一定含硝酸钠、硝酸，一定大量存在阳离子是：Na+、H+； ④由分析可知，混合物A中一定不存在的物质是NaCl，因为若存在，溶液中会含有2种阴离子，与题意不符。 20. 回答下列问题。 （1）“乌铜走银”是我国一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 ①乌铜是一种合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 ②乌铜表面黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： 西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为___________。 ③乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中一定含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 D．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是，， （2）海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示： 上述过程中，过程②发生的反应类型属于___________反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。 （3）从盐碱湖里获取的食盐(NaCl)晶体中常混有少量杂质，某化学小组同学欲利用一份食盐样品进行实验(经检验，样品中杂质只有)。称取样品放入烧杯中，加入水充分溶解，再逐滴加入溶质质量分数为的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①恰好完全反应时，烧杯内所得溶液中溶质的质量为___________。(结果精确到0.1g) ②当加入溶液质量为时(即图中点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________。(写出计算过程，结果精确至) 【答案】（1） ①. 大 ②. ③. CD （2）复分解 （3） ①. ②. 解：设反应生成碳酸钙的质量为z z=10g 反应后所得溶液质量为： 答：反应后所得溶液质量为。 【解析】 【小问1详解】 ①合金比组成它的纯金属硬度大，乌铜是一种合金，则其硬度比纯铜大； ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ③金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，则向混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜、锌，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，不符合题意； C、向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，锌可能恰好与硝酸铜完全反应，此时滤液中不含硝酸铜，滤液不是蓝色，锌可能只与硝酸银发生了反应，或是与硝酸铜部分反应，则滤液中含硝酸铜，则滤液为蓝色，则滤液可能呈蓝色，符合题意； D、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则滤液中一定含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，一定含有的金属离子是银离子、铜离子、锌离子，符合题意。 故选CD； 【小问2详解】 过程②发生的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 ①解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g 则恰好完全反应时，烧杯内所得溶液中溶质的质量：50g-10.6g+11.7g=51.1g 答：恰好完全反应时，烧杯内所得溶液中溶质质量为51.1g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$