山西省2025-2026学年高三上学期12月质量检测 化学试卷

2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学实验基础，物质结构与性质元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 V-51 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列传统工艺不涉及氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜 B. 酿造米酒 C. 打磨玉器 D. 火药爆炸 2. 下列表达式或化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型： D. 溶液呈酸性： 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 棕黄色的溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4. 下列有关反应的化学方程式正确的是 A. 和硫粉加热： B. 的催化氧化： C. 氨水溶解： D. 焦炭还原石英砂制备粗硅： 5. 已知一定条件下的热化学方程式： ， (a、b均大于0)，为提供分解所需的能量，理论上需要燃烧的物质的量为 A. B. C. D. 6. 关于下列实验的说法错误的是 A.的水解程度增大 B.用该装置蒸干溶液获得 C.探究浓度对水解平衡的影响 D.混合液中与之和大于 A. A B. B C. C D. D 7. 某晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列有关说法正确的是 A. 每个晶胞中含有6个Ni B. 该晶体密度为 C. 基态原子所含的未成对电子数：C<Ni D. 与距离最近且相等的有12个 8. 25℃时，在的溶液中，水电离出的浓度为；在的溶液中，水电离出的浓度为，若，则的溶液的值为 A. 9 B. 4 C. 5 D. 6 9. 含氮元素的几种物质有如图所示的转化关系，已知反应②为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量充分反应生成的数目为 B. 溶液中数目为 C. 中含共用电子对数为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W，其原子半径和最高价氧化物对应的水化物(浓度均为，温度为25℃)溶液的关系如图，已知形成的单质是空气的主要成分，的族序数是周期数的两倍。下列说法正确的是 A. 的最高价氧化物的化学式是 B. 最简单氢化物分子的极性： C. 上述5种元素的氢化物均为共价化合物 D. 上述5种元素与O均能形成不止一种的氧化物 11. 某兴趣小组设计如图实验探究的性质。将铜丝插入浓硝酸中，启动反应。已知：为棕黄色。根据下列实验现象，不能得出相应结论的是 选项 现象 结论 A 装置I中开始产生红棕色气体，逐渐颜色变浅，最终产生无色气体 随着浓硝酸不断反应，先生成，后生成 B 装置II中产生“白烟” 生成了白色粉末 C 装置III中浅绿色溶液变为黄色溶液 一定生成了 D 向装置Ⅲ中滴加溶液，产生蓝色沉淀 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的数量级为 B. 向点对应溶液中加入适量的固体，可能得到点对应溶液 C. 条件不变，Y点对应的AgCl溶液不会有AgCl沉淀生成 D. 常温下，、饱和溶液中，后者较大 13. 电解乙二醇制氢，其原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列有关说法正确的是 A. 装置工作时，电能完全转化为化学能 B. 理论上每消耗对应生成 C. 电解时溶液中的阳离子由右向左移动 D. a电极反应式为 14. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I： 反应II： 反应Ⅲ： 温度为时，在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，平衡时和的转化率及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。已知：的选择性为[]。下列说法中错误的是 A. 图中表示变化曲线是 B. 其他条件不变时，增大压强有利于提高的选择性 C. 时，平衡体系中 D. 时，的选择性为50% 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 一种从石煤(主要含，杂质为、、、)中制备金属钒的工艺流程如图所示，的水化物为一元弱酸，焙烧时转化为。 回答下列问题： （1）溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。 （2）滤渣1、滤渣2的成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）“沉钒”时需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因：_______。 （4）实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、搅拌棒、_______。 （5）写出“热还原”反应的化学方程式：_______。 （6）用50t含为80%的石煤，经过上述工艺过程，最终得到25.5t，则的产率为____。 16. 是大气主要污染物之一，水煤气还原法和氨法脱硫是工业上的两种方法。水煤气还原法发生的反应如下： i. ii. 回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则表示液态硫燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）在一定压强下，仅发生反应ii。的平衡转化率与投料比、温度的关系如图1所示。则_______(填“>”“<”或“=”，下同)，_______0，平衡时的转化率。：a_______b。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入、和2 mol，此时容器压强为，发生反应i、ii，第时达到平衡，测得平衡体系的压强为，为。 ①内_______。 ②该温度下，反应i的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）溶液中氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果分别如图2、图3所示。 ①60℃之后，氧化速率降低的原因是_______(答一条)。 ②当的浓度增大到一定程度后，由于氧气的溶解速率_______，导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。 17. 氯化铬晶体(，熔点为1152℃，1000℃升华，难溶于乙醚，在高温下易被氧化)是一种重要的工业原料。某同学在实验室利用两种方法制备(、在加热条件下易水解)。回答下列问题： （1）和(沸点为76.8℃)在高温下制备，反应原理：[光气()的沸点为8.2℃]。部分装置如图1所示(夹持装置略)： ①A装置采用_______(填“冷水”或“热水”)浴；B装置加热前，先通入的目的是_______。 ②X虚线处需保温，原因是_______。 ③C装置收集的产品中混有的杂质可能是_______(填化学式)。 （2）由铬酸钠()制备，实验装置如图2所示。 I.将、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中()； II.向三颈烧瓶中滴加甲醇，升温至100℃继续反应三小时； III.待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； IV.将步骤II中得到的沉淀，溶于足量的溶液中，充分反应后将污液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用试剂洗涤，得到晶体。 ①盛放甲醇的仪器名称是_______。 ②步骤II中有生成，写出该反应的离子方程式：_______。 ③步骤II中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因是_______。 ④步骤IV所用试剂Y是_______。 ⑤由制备的方法是_______。 18. 硫化氢()是大气污染物，同时也是重要的化工原料。已知室温下，的电离平衡常数，。回答下列问题： （1）往的溶液中加入蒸馏水，则_______(填“增大”或“减小”)。 （2）将通入氨水中，若溶液呈中性，则_______(填“>”或“<”)。 （3）室温下，溶液中，_______(填写具体数值，下同)，若溶液的，则_______。 （4）已知，，则反应：的平衡常数_______。 （5）研究表明，铁酸锌()、铁酸铜()均可用于除去。 ①在600℃时，的反应为，该反应的平衡常数，的平衡转化率为60%，则初始投料比的值为_______。 ②利用载氧体表面吸附时有两种途径，如图所示。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A.途径1历程中，涉及过渡态I、II的反应为决速步骤 B.途径1的三种过渡态中，过渡态II的稳定性最强 C.的速率：途径2>途径1 D.该反应历程主要包括分子吸附和脱氢两个基元步骤 2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学实验基础，物质结构与性质元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 V-51 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. 、 ②. 、 （3）加入过量的，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀 （4）坩埚(坩埚钳)、泥三角 （5） （6）93.75% 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. > ③. < （3） ①. ②. （4） ①. 温度升高，的溶解度下降或温度升高，受热分解 ②. 变化不大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 热水，排除装置内的空气，防止三氯化铬高温下被氧气氧化 ②. 防止凝华堵塞导管 ③. ④. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原相同物质的量的，消耗甲醇的量更少或用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中NaOH的用量 ④. 乙醚 ⑤. 在气氛中加热 【18题答案】 【答案】（1）增大 （2）> （3） ①. ②. （4）0.2275 （5） ①. ②. C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $