精品解析：山西省晋中市博雅培文实验学校2023-2024学年高三上学期10月半月考化学试卷

博雅培文晋中实验学校高三年级10月半月考 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 Cr-52 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项） 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 环状()分子中含有键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，中含有，共，A项错误； B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误； C．一个( )分子中含有8个键，的物质的量为，则含有键的数目为，C项正确； D．和反应，元素的化合价由0价变为价，转移电子的数目为，D项错误； 故选：C。 2. 酮洛芬(Y)是一种非甾体抗炎药，可由下列反应制得： 下列有关化合物X、Y的说法错误的是( ) A X分子和Y分子中均含有1个手性碳原子 B. 1molX和1molY中均含有2mol碳氧键 C. 在水中的溶解性(单位：mol/100g水)：X<Y D. 用镍作催化剂并加热的条件下，1molX或1molY最多能与6mol发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 手性碳是与4个各不相同原子或基团相连的碳原子，用*标注手性碳，X中手性碳位置为，Y中手性碳位置为，则X分子和Y分子中均含有1个手性碳原子，故A正确； B.X和Y分子中都存在两个碳氧双键，每个碳氧双键含一个碳氧键，则1molX和1molY中均含有2mol碳氧键，故B正确； C.Y中的羧基为亲水基，X中酯基为疏水基，则Y在水中的溶解性大于X，故C正确； D. 用镍作催化剂并加热的条件下，1mol苯环可与3molH2加成，1mol羰基可与1molH2加成，X或Y中都含有两个苯环和一个羰基，则1molX或1molY最多能与7mol发生加成反应，故D错误； 答案选D。 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 气体通入溶液： B. 溶液滴入溶液中： C. 向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中硫酸钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．和亚铁离子生成蓝色沉淀，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水最终生成铜氨溶液和水，C正确； D．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙使得硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，D正确。 故选A。 4. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 该流程中只有“食盐水”可以循环使用 C. 加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来 D. 为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。 【详解】A．氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故气体N、M分别为和，A错误； B．碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠和二氧化碳，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，B错误； C．向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，C正确； D．由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。 故选C。 5. 邯郸被誉为“成语之都”，很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是 选项 成语 化学角度解读 A 甘之如饴 “饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖 B 石破天惊 火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热 C 信口雌黄 雌黄(As2S3)颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿(FeS2)中S元素的相同 D 火树银花 火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．麦芽糖属于二糖，在人体内完全水解的最终产物为葡萄糖，故A错误； B．火药是中国四大发明之一，其成分为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，按一硫二硝三碳的比例混合，即物质的量之比为1：2：3，混合加热后发生激烈的化学反应，产生大量光和热，故B正确； C．雌黄(As2S3)中S元素化合价为-2价，黄铁矿(FeS2)中S元素的化合价为-1价，故C错误； D．焰色试验是金属元素的性质，金属单质及其化合物在灼烧时都会产生不同的焰色，且焰色试验属于物理变化，故D错误； 故选B。 6. 下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．①NaOH与少量二氧化碳可转化为，③继续与二氧化碳或少量强酸反应生成，②溶液与足量溶液反应生成和NaOH，④受热分解或加NaOH转化为碳酸钠，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项符合题意； B．①钠与水反应生成氢氧化钠，③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，②电解熔融氯化钠得到钠单质；④惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成和，B项不符合题意； C．反应②中通入少量氟气，和发生反应生成HF和，不能置换出，C项不符合题意； D．光照分解生成HCl和，不会产生，D项不符合题意； 故选：A。 7. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. f属于强碱 B. b能支持呼吸 C. e可用于实验室制H2 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验a 【答案】D 【解析】 【分析】a为氮的氢化物，氮的化合价为-3价，a为NH3，b为氮的单质，b为氮气，c为氮的氧化物，氮的化合价为+2价，c为NO，d为氮的氧化物，氮的化合价为+4价，d为NO2，e为含氮酸，氮的化合价为+5价，e为硝酸，f为碱，氮的化合价为-3价，f为一水合氨，g为盐，氮的化合价为-3价，g为铵盐。 【详解】A．根据分析可知，f为一水合氨，属于弱碱，A错误； B．b为氮气，氮气不能支持呼吸，B错误； C．e为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，无法生成氢气，C错误； D．a为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，湿润的红色石蕊试纸变蓝即说明有氨气存在，D正确； 故答案选D。 8. 根据下列实验活动与现象得出的结论正确的是 选项 实验活动与现象 结论 A 溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变红色 已变质 B 向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀 该待测液中一定含有 C 溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液 具有氧化性和还原性 D 向少量酸性溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色 白葡萄酒中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，Fe2+能被氧化为Fe3+，溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明已变质，故A错误； B．向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硅酸，所以待测液中一定含有或Ag+，故B错误； C．溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液，既是氧化剂又是还原剂，所以具有氧化性和还原性，故C正确； D．向少量酸性溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色，说明白葡萄酒中含有还原性物质，不一定含有，故D错误； 选C。 9. 和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 可使该反应的焓变减小 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中元素的化合价不发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．是中间产物，是催化剂，故A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，但不影响焓变，故B错误； C．和是反应物，和是生成物，所以总反应方程式为，故C正确； D． 反应过程中（Pt为+2.5价）与（Pt为+1.5价）相互转化，元素的化合价发生了变化，故D错误； 故答案选C。 10. 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B. 元素的第一电离能：D>B>C>A C. 元素的电负性：D>E>C D. 简单氢化物的稳定性：E>D 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E和C同族，E的原子序数是B和D原子序数之和，A形成4条键为C，C能形成双键为O，E形成6条键为S，D与碳形成-CD3的结构，则D为F，B和F的原子序数之和等于16，则B为N。 【详解】A．四氟乙烯()分子中含有非极性键，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N因为2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能：F>N>O>C，B正确； C．同周期元素，从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素的电负性：F>O>S，C错误； D．F的非金属性强于S，简单氢化物的稳定性：<HF，D错误； 故答案选B。 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置加热金属钠观察钠燃烧的现象 B. 乙装置蒸发溶液制备无水固体 C. 丙装置验证的酸性 D. 丁装置应用电化学原理对钢闸门进行防护 【答案】A 【解析】 【详解】A．坩埚用于加热固体，甲装置可用于加热金属钠并观察钠燃烧现象，A正确； B．加热溶液，易水解生成氢氧化铁，需要在HCl气体的氛围下蒸发溶液防止其水解才能制备无水固体，B错误； C．通入品红溶液中只能验证其漂白性，C错误； D．应用电化学原理对钢闸门进行防护，采用外加电流的阴极保护法，需要把钢闸门接在电源的负极，作为阴极，丁装置对钢闸门没有防护作用，D错误； 故选A。 12. 污水处理厂处理含废水的过程分两步进行：①向含的废水中加入过量将转化为；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是 A. 的电子式为 B. 过程①中，生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 过程②中，生成的两种无污染的气体为和 D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】①向含CN-的废水中加入过量NaClO将CN-转化为CNO-，发生反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaClO转化为两种无污染的气体CO2和N2，反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=2CO2↑+N2↑+3Cl-+H2O；据此作答。 【详解】A．CN-中C与N之间形成碳氮三键，电子式为，A项正确； B．过程①中发生的反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，该反应中Cl元素的化合价由+1价降至-1价，ClO-为氧化剂，C元素的化合价由+2价升至+4价，CN-为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，B项错误； C．根据分析，过程②中生成的两种无污染的气体为CO2和N2，C项正确； D．过程①中发生的反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，该反应中ClO-是氧化剂，CN-是还原剂、CNO-是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：ClO-＞CNO-，D项正确； 答案选B。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 固体粉末()：加热到固体质量不再减轻为止 B. ：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 C. 溶液()：向溶液中通入足量的气体 D. ：将混合气体通过足量的饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热不分解，杂质加热分解生成，可以除杂，A正确； B．和HCl气体都能和溶液发生反应，不可以除杂，B错误； C．通入足量的气体，发生反应，可以除杂，C正确； D．几乎不溶于饱和食盐水，杂质HC1气体易溶于饱和食盐水，可以除杂，D正确； 故选B。 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol•L-1NaOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B. 酸性溶液中：K+、Fe2+、SO、MnO C. 澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+ D. 使酚酞变红色溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中会生成沉淀，A错误； B．酸性溶液中，具有很强的氧化性，能将氧化成，B错误； C．能与发生氧化还原反应，C错误； D．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中能大量共存，D正确； 答案选D。 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电解熔融的氧化铝制铝而不是氯化铝，A错误； B．氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确； C．铁与氯气反应生成，C错误； D．电解熔融的制取金属镁，D错误； 故选B。 16. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 二、填空题（本大题共4题，共52分） 17. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8oC，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)】 （1）仪器a的名称是___________。 （2）B装置的作用是干燥SO2和O2、使SO2和O2两种气体混合均匀、___________。 （3）D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)，其作用是___________。 （4）当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。 （5）写出E中反应的离子方程式___________。 （6）实验结束后，若装置D增加的质量为72g，装置E中产生白色沉淀的质量为23.3 g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________。 （7）为达同样目的，E中的Ba(NO3)2也可以用___________代替 A. 足量的饱和食盐水 B. 足量的BaCl2溶液 C. 足量的Ba(OH)2溶液 D. 足量的BaCl2和H2O2混合溶液 【答案】（1）分液漏斗 （2）通过观察气泡控制气体比例和气流速度 （3） ①. 冰水 ②. 冷凝收集SO3 （4）使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 （5）3Ba2++3SO2+2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ （6）90% （7）CD 【解析】 【分析】A装置制备二氧化硫，B装置干燥SO2和O2、使SO2和O2两种气体混合均匀、通过观察气泡控制气体比例和气流速度，C装置中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，D装置收集三氧化硫，E装置吸收二氧化硫，根据D、E收集三氧化硫、二氧化硫的物质的量计算二氧化硫的转化率。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 B装置的作用是干燥SO2和O2、使SO2和O2两种气体混合均匀、通过观察气泡控制气体比例和气流速度。 【小问3详解】 D装置的作用是冷凝收集SO3，所以D中烧杯装的液体是冰水。 【小问4详解】 当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被D、E充分吸收。 【小问5详解】 E中硝酸钡溶液的作用是吸收二氧化硫气体生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+； 【小问6详解】 实验结束后，若装置D增加的质量为72g，说明反应生成72gSO3，SO3的物质的量是；装置E中产生白色沉淀硫酸钡的质量为23.3 g，说明E吸收SO2的物质的量为，则此条件下二氧化硫的转化率是； 【小问7详解】 A. 饱和食盐水和二氧化硫不反应，不能用饱和食盐水吸收二氧化硫，故不选A； B. BaCl2溶液和二氧化硫不反应，不能用BaCl2溶液吸收二氧化硫，故不选B； C. Ba(OH)2溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，能用BaCl2溶液吸收二氧化硫，故选C； D BaCl2和H2O2混合溶液和二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀， 能用BaCl2和H2O2混合溶液吸收二氧化硫，故选D； 选CD。 18. 氧化还原是学习化学的重要工具。根据所学知识，按要求填空。 （1）四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO3+S+2CK2S+N2↑+3CO2↑。 ①上述反应中被还原的元素为_____(填元素符号)，氧化产物为_____(填化学式)。 ②若上述反应中转移的电子的物质的量为2.4mol，生成N2的体积(标准状况下)为____L，被S氧化的C的物质的量为_____mol。 （2）已知Fe(NH4)2Fe(CN)6是难溶于酸的白色沉淀，将其与H2SO4和NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥可制得铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6，发生反应的离子方程式为_____。 （3）测定产品中Ca(IO3)2的质量分数：准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2～3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+ S4O至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL，产品中Ca(IO3)2的质量分数为____%。若达到终点后俯视读数，则造成的误差是____。(偏高、偏低或无影响)[已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g•mol-1]。 【答案】（1） ①. S、N ②. CO2 ③. 4.48 ④. 0.1 （2）6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+3H2O+6 （3） ①. 39% ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 ①在反应中2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，S和KNO3中的N得电子化合价降低，被还原的元素为S、N，C为还原剂生成氧化产物为CO2。 ②根据方程式可知，生成1molN2转移12mol电子，则转移2.4mol电子时，生成0.2molN2，即生成N2的体积(标准状况下)为4.48L。2.4mol电子中S得到的电子数为0.4mol，则被S氧化的C的物质的量为0.1mol。 【小问2详解】 已知Fe(NH4)2Fe(CN)6是难溶于酸的白色沉淀，将其与H2SO4和NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥可制得铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6，即亚铁离子被氯酸根离子氧化为铁离子，结合化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+3H2O+6。 【小问3详解】 消耗Na2S2O3的物质的量为0.1mol/L×0.03L=0.003mol，则消耗I2的物质的量为0.0015mol，根据方程式IO+5I-+6H+=3I2+3H2O可知，消耗的物质的量为0.0005mol，则产品中Ca(IO3)2的质量分数为，若达到终点时俯视读数，则导致Na2S2O3溶液的体积偏小，造成的误差是偏低。 19. 一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液的pH为3~4，反应Ⅲ需要及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。 已知常温下，H2SO3的电离平衡常数，。 （1）反应Ⅰ中浓硫酸体现的性质是___________。 （2）写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。 （3）低温真空蒸发的主要目的是___________。 （4）“固液分离”的操作名称是___________，指出下图操作中不规范之处：___________。 （5）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。在整个流程中可循环利用的物质有___________。 （6）若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4的物质的量之比增大时，可___________(填“增大”或“减少”)NaOH的量。 【答案】（1）氧化性、酸性 （2） （3）防止被氧化 （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒没有紧靠三层滤纸一边、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 （5） ①. ②. 溶液和 （6）减少 【解析】 【分析】Cu与浓硫酸进行反应I生成硫酸铜、二氧化硫气体I，二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体II，调节pH值到11，亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，低温真空蒸发得到亚硫酸钠固体X，最后与硫酸铜反应得到Cu2O。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成还原产物和盐，浓硫酸体现了氧化性、酸性； 【小问2详解】 反应Ⅱ所得溶液的为，说明所得溶液显酸性，根据的电离平衡常数，，可知产物为，所以反应的离子方程式为； 【小问3详解】 反应Ⅱ所得产物为，调节溶液，使转化为具有还原性，易被氧化，所以低温真空蒸发的目的是防止被氧化； 【小问4详解】 “固液分离”的操作是过滤，过滤操作要注意“一贴二低三靠”，图示中不规范的地方为玻璃棒没有紧靠三层滤纸一边、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁； 【小问5详解】 化合物是，根据图示的反应物及产物，则反应的离子方程式为 ，反应过程中酸性越来越强，使转化成气体，总反应的化学方程式为； 溶液是溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作吸收气体，反应Ⅲ产生的气体可以在反应Ⅱ中使用，所以可以循环的物质为溶液和； 【小问6详解】 化合物是，反应Ⅲ的离子方程式为，反应过程中酸性越来越强，使转化成气体。若产量不变，增大，则过量的会消耗氢离子，用于控制，因此可减少的量。 20. 可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣(含57%的，其余为和)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。 ②酸性条件下，能稳定存在。 （1）“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉淀池II”中加入溶液的目的是_______。 （5）“母液”中溶质的主要成分除外，还有_______(填化学式)。 （6）某工厂用该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为20%，最终可以得到的质量为_______t。 【答案】（1）增大固体表面积，加快反应速率 （2） （3） （4）将还原为 （5） （6）6.18 【解析】 【分析】铬铝矿渣(含57%的，其余为和)经过高温焙烧，被氧气氧化再与碳酸钠反应会生成Na2CrO4和CO2，和分别在高温条件下与碳酸钠反应会转化为偏铝酸钠和硅酸钠，经过“水浸”后得到的溶液主要溶质为Na2CrO4、偏铝酸钠和硅酸钠，后续通入过量二氧化碳后，二氧化碳与偏铝酸钠溶液、硅酸钠溶液反应会生成，进而从沉淀池I中沉淀出来，再将溶液中的Na2CrO4经硫酸酸化转化为重铬酸钠后，加入硫酸硫酸钠溶液，使其发生氧化还原反应，浓氨水调节适当pH，最终制备得到Cr(OH)3，据此分析解答。 【小问1详解】 将铬铝矿渣进行球磨粉碎是为了增大固体表面积，加快反应速率，从而更有利于反应； 【小问2详解】 根据上述分析可知，沉淀池I中加入二氧化碳的目的是除Al和Si元素，其“滤渣”的主要成分为； 【小问3详解】 “酸化”时，含铬微粒发生平衡移动，其离子方程式为，使Cr元素主要以形式存在； 【小问4详解】 为还原剂，为氧化剂，两者可发生氧化还原反应，所以“沉淀池II”中加入的目的是将还原为； 【小问5详解】 根据分析可知，硫代硫酸钠将还原为后，会生成硫酸根离子，由于溶液中还含有钠离子，所以得到的母液中主要成分除外，还有； 【小问6详解】 10t铬铝矿渣中，Cr2O3的质量为10t57%=5.7t，则其物质的量为=37500mol，则n总(Cr3+)==75000mol，损耗20%后，剩余的Cr3+的物质的量为=60000mol，最终生成Cr(OH)3的物质的量也为60000mol，所以得到的Cr(OH)3的质量为=6180000g=6.18t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博雅培文晋中实验学校高三年级10月半月考 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 Cr-52 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项） 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 环状()分子中含有键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 2. 酮洛芬(Y)是一种非甾体抗炎药，可由下列反应制得： 下列有关化合物X、Y的说法错误的是( ) A. X分子和Y分子中均含有1个手性碳原子 B. 1molX和1molY中均含有2mol碳氧键 C. 在水中的溶解性(单位：mol/100g水)：X<Y D. 用镍作催化剂并加热的条件下，1molX或1molY最多能与6mol发生加成反应 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 气体通入溶液： B. 溶液滴入溶液中： C. 向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 4. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 该流程中只有“食盐水”可以循环使用 C. 加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来 D. 为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 5. 邯郸被誉为“成语之都”，很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是 选项 成语 化学角度解读 A 甘之如饴 “饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖 B 石破天惊 火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热 C 信口雌黄 雌黄(As2S3)颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿(FeS2)中S元素的相同 D 火树银花 火树就是指焰火，俗称烟花。多彩烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 7. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. f属于强碱 B. b能支持呼吸 C. e可用于实验室制H2 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验a 8. 根据下列实验活动与现象得出的结论正确的是 选项 实验活动与现象 结论 A 溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变红色 已变质 B 向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀 该待测液中一定含有 C 溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液 具有氧化性和还原性 D 向少量酸性溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色 白葡萄酒中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 可使该反应的焓变减小 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中元素化合价不发生变化 10. 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B. 元素的第一电离能：D>B>C>A C. 元素电负性：D>E>C D. 简单氢化物的稳定性：E>D 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置加热金属钠观察钠燃烧的现象 B. 乙装置蒸发溶液制备无水固体 C. 丙装置验证的酸性 D. 丁装置应用电化学原理对钢闸门进行防护 12. 污水处理厂处理含废水过程分两步进行：①向含的废水中加入过量将转化为；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是 A. 的电子式为 B. 过程①中，生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 过程②中，生成的两种无污染的气体为和 D. 氧化性： 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 固体粉末()：加热到固体质量不再减轻为止 B. ：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 C. 溶液()：向溶液中通入足量的气体 D. ：将混合气体通过足量的饱和食盐水 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol•L-1NaOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B. 酸性溶液中：K+、Fe2+、SO、MnO C. 澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+ D. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl- 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 16. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 二、填空题（本大题共4题，共52分） 17. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8oC，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)】 （1）仪器a的名称是___________。 （2）B装置的作用是干燥SO2和O2、使SO2和O2两种气体混合均匀、___________。 （3）D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)，其作用是___________。 （4）当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。 （5）写出E中反应的离子方程式___________。 （6）实验结束后，若装置D增加的质量为72g，装置E中产生白色沉淀的质量为23.3 g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________。 （7）为达同样目的，E中的Ba(NO3)2也可以用___________代替 A. 足量的饱和食盐水 B. 足量的BaCl2溶液 C. 足量的Ba(OH)2溶液 D. 足量的BaCl2和H2O2混合溶液 18. 氧化还原是学习化学的重要工具。根据所学知识，按要求填空。 （1）四大发明在人类发展史上发挥了重要作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO3+S+2CK2S+N2↑+3CO2↑。 ①上述反应中被还原的元素为_____(填元素符号)，氧化产物为_____(填化学式)。 ②若上述反应中转移的电子的物质的量为2.4mol，生成N2的体积(标准状况下)为____L，被S氧化的C的物质的量为_____mol。 （2）已知Fe(NH4)2Fe(CN)6是难溶于酸的白色沉淀，将其与H2SO4和NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥可制得铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6，发生反应的离子方程式为_____。 （3）测定产品中Ca(IO3)2的质量分数：准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2～3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+ S4O至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL，产品中Ca(IO3)2的质量分数为____%。若达到终点后俯视读数，则造成的误差是____。(偏高、偏低或无影响)[已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g•mol-1]。 19. 一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液的pH为3~4，反应Ⅲ需要及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。 已知常温下，H2SO3的电离平衡常数，。 （1）反应Ⅰ中浓硫酸体现的性质是___________。 （2）写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。 （3）低温真空蒸发的主要目的是___________。 （4）“固液分离”的操作名称是___________，指出下图操作中不规范之处：___________。 （5）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。在整个流程中可循环利用的物质有___________。 （6）若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4的物质的量之比增大时，可___________(填“增大”或“减少”)NaOH的量。 20. 可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣(含57%的，其余为和)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。 ②酸性条件下，能稳定存在。 （1）“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉淀池II”中加入溶液的目的是_______。 （5）“母液”中溶质的主要成分除外，还有_______(填化学式)。 （6）某工厂用该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为20%，最终可以得到的质量为_______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $