精品解析：浙江省9+1联盟2025-2026学年第二学期高一学考模拟考试 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期学考模拟考 化学 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间60分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列研究工作与侯德榜相关的是 A. α粒子散射实验 B. 编制元素周期表 C. 胶体的丁达尔效应 D. 创新纯碱制备工艺 2. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列仪器使用前需要检测是否漏水的是 A. B. C. D. 4. 煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. S C. Fe和S D. O 5. 下列属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. C. D. 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. 只有一种结构 D. 烷烃和互为同分异构体 7. 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A. KBr B. NaOH C. D. 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水分子的电子式： B. 氯酸钾的电离方程式： C. 在溶液中加入Fe粉防止其变质的原理： D. 用电子式表示的形成过程： 9. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极，发生氧化反应 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，电极质量减轻 D. 其他条件不变，将Zn片和Cu片间距离缩小，电路中的电流会增强 10. 物质的性质决定其用途，下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，故常用做焙制糕点 B. 可传输光信号，故可用于半导体芯片材料 C. Mg-Al合金的密度小、强度高，故可用于制造航空航天器 D. 具有漂白性，故可适量添加到食品中杀菌 11. 安全是开展科学研究过程中需要关注的核心要素之一。下列说法不正确的是 A. 研究Cu与硝酸的反应，需在通风橱中进行 B. 误食易引起中毒，可通过服用鸡蛋清进行应急处理 C. 硝酸铵是一种高效氮肥，可通过在试管中加热研究其热稳定性 D. 如果不慎将碱沾在皮肤上，可先用大量清水冲洗，再涂抹1%的硼酸 12. 了解学科与职业有助于同学们做好人生规划。下列说法不正确的是 A. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B. 化工工程师需研究高效催化剂，将长链烷烃催化裂化以提高轻质油产量 C. 农药科学家需开发强毒性农药，不断提升对害虫的杀灭效果 D. 材料学家需不断开发新材料，以满足人们多样化的需求 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如下图，其中X是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. Y位于第3周期第IVA族 B. 最简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W的含氧酸可能具有强氧化性 14. 下列说法不正确的是 A. 1 mol甲烷和4 mol氯气在光照下反应，可制得 B. 乙烯分子经加聚反应生成，聚乙烯不能与酸性溶液反应 C. 乙醇使酸性溶液褪色曾用于酒驾检测，该变化过程中乙醇发生氧化反应 D. 水果汁与新制悬浊液混合共热有砖红色沉淀产生，果汁中可能含葡萄糖 15. 关于下列实验的有关说法不正确的是 A. 实验1中木条复燃，证明与水反应后有生成 B. 实验2中鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C. 实验3是定容操作，若液面超过刻度线则需要重新配制 D. 实验4是氨气的制备和收集，试管口的棉花有利于收集到纯净的氨气 16. 化学与人类的可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 硫酸工业中的尾气可通过石灰乳吸收，转化获得副产品石膏 B. 通过回收废旧铝制品冶炼铝，比铝土矿制铝能耗更低 C. 空气吹出法提取海水中的溴，利用了溴单质沸点低的特性 D. 通过制得乙醇，符合原子经济性反应原则 17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，含有的共用电子对数目为 B. 标准状况下，分别用、加热制取，转移电子数均为 C. 与足量反应，生成分子的数目是 D. 溶于1 L水配成溶液，溶液中 18. 已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A. 2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B. 该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C. 的能量关系可用图2表示 D. 图1中的 19. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，测得CO(g)和的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 时，正、逆反应速率的差值最小 B. 时，反应达到平衡状态 C. 该条件下两种反应物的平衡转化率相等，均为75% D. 在反应达到最大限度之前，容器中气体的密度持续增大 20. 某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A. 该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B. 若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C. 若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D. 该实验中的可用盐酸或硝酸代替 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）①次氯酸钙的化学式是_______； ②乙醛的结构简式是_______。 （2）与溶液在低温下反应的离子方程式是_______。 （3）将木炭粉与浓硫酸共热后生成的气体导入澄清石灰水中，有沉淀生成，说明产物中有。判断该结论是否正确，并说明理由_______。 22. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 已知：有机物A常用作医学上的消毒剂，有机物B呈酸性。 请回答： （1）丙烯酸乙酯的分子式是_______。 （2）有机物B中的含氧官能团名称是_______。 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 无机物M与有机物A可以任意比互溶 B. 乙烯、丙烯互为同系物 C. 流程图中的催化剂可用酸性替代 D. 丙烯酸乙酯中是否混有有机物B，可通过的溶液检出 23. 自然界中氮元素的循环如下图所示。 请回答： （1）过程①雷电作用后可继续反应生成红棕色气体，其化学式是_______。 （2）从元素价态角度分析，亚硝酸盐中可能具有的性质是_______。 （3）某种细菌作用下，与在酸性条件下可发生反应④，该反应的离子方程式是_______。 （4）下列说法中正确的是_______。 A. 氮气中氮氮三键的键能极大，是固氮过程的主要障碍 B. 过程②的核心反应是，温度越高，反应速率越快 C. 过程③氨转化为铵盐，体现了的碱性 D. 过程④的存在会导致大气中含量逐渐增加，对生态平衡带来危害 24. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下： 实验中部分操作装置示意图如图1、图2所示。 请回答： （1）图1中玻璃棒的作用是_______，图2中盛放溶液的仪器名称是_______。 （2）若试剂A为溶液，试剂C溶质的化学式是_______。 （3）流程中趁热过滤的主要目的是_______。 （4）写出步骤⑤发生反应的离子方程式_______。 （5）设计实验检验提纯后的盐中是否含有的_______。 25. 实验室在常温下为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的纯净氯气(常温常压下，氯气的密度为2.91 g/L)。采用与质量分数为36.5%的盐酸()反应来制取所需氯气。 请回答： （1）的摩尔质量为_______g/mol。 （2）盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （3）理论上最少需要的质量为_______g。(计算结果保留2位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第二学期学考模拟考 化学 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间60分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列研究工作与侯德榜相关的是 A. α粒子散射实验 B. 编制元素周期表 C. 胶体的丁达尔效应 D. 创新纯碱制备工艺 【答案】D 【解析】 【详解】A．α粒子散射实验是卢瑟福为探究原子结构开展的研究，与侯德榜无关，A错误； B．元素周期表由俄国化学家门捷列夫首次编制，与侯德榜无关，B错误； C．丁达尔效应是物理学家丁达尔发现的胶体特有光学性质，与侯德榜无关，C错误； D．侯德榜创新纯碱制备工艺，发明了侯氏制碱法，大幅提升了纯碱生产的原料利用率和生产效率，D正确； 故选D。 2. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】只包含一种成分，属于纯净物；包含多种元素，属于化合物；由钠离子和碳酸氢根离子两部分构成，属于盐； 故A、B、C错误，答案选D 3. 下列仪器使用前需要检测是否漏水的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，无活塞或配套密封玻璃塞，使用前不需要检查漏水，A不符合题意； B．该仪器为U形管，无密封用的塞子或活塞，使用前不需要检查漏水，B不符合题意； C．该仪器为容量瓶，带有配套玻璃塞，使用时需要倒置摇匀，使用前必须检查是否漏水，C符合题意； D．该仪器为烧杯，属于敞口容器，使用前不需要检查漏水，D不符合题意； 故选C。 4. 煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. S C. Fe和S D. O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中除Fe元素化合价升高外，S元素化合价也升高，并非只有Fe被氧化，A错误； B．该反应中除S元素化合价升高外，Fe元素化合价也升高，并非只有S被氧化，B错误； C．反应物中Fe为+2价、S为-1价，生成物中Fe为+3价，中S为+4价，Fe和S的化合价均升高，发生氧化反应被氧化，C正确； D．反应物中O为0价，反应后O为-2价，化合价降低，被还原，D错误； 故选C。 5. 下列属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，电解质的研究对象为化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．是强酸，在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B符合题意； C．（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C不符合题意； D．本身不能电离，其溶于水导电是因为与水反应生成的硫酸发生电离，因此属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. 只有一种结构 D. 烷烃和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和的质子数不同，是不同的元素，不互为同位素，A错误； B．红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，C正确； D．烷烃和分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 7. 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A. KBr B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KBr属于离子化合物，仅由和构成，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．NaOH中与之间存在离子键，内部O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，B不符合题意； C．中与过氧根离子之间存在离子键，过氧根内部两个O原子之间为非极性共价键，同时含有离子键和非极性共价键，C符合题意； D．是共价化合物，仅含极性共价键（O-H）和非极性共价键（O-O），不含离子键，D不符合题意； 故选C。 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水分子的电子式： B. 氯酸钾的电离方程式： C. 在溶液中加入Fe粉防止其变质的原理： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子为共价化合物，O原子最外层6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，给出的电子式书写正确，A不符合题意； B．氯酸钾为强电解质，电离时氯酸根（）是整体原子团不能拆分，正确电离方程式为，选项电离方程式书写错误，B符合题意； C．易被氧化为而变质，加入Fe粉可将还原为，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．为离子化合物，形成过程中2个Na原子各失去1个电子，S原子得到2个电子形成，给出的形成过程电子式书写正确，D不符合题意； 故选B。 9. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极，发生氧化反应 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，电极质量减轻 D. 其他条件不变，将Zn片和Cu片间距离缩小，电路中的电流会增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，A错误； B．电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质进行移动，电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片，B错误； C．铜片做正极，溶液中氢离子得电子，铜片本身不参与反应，故铜片质量不变，C错误； D．缩小Zn片和Cu片之间的距离，会减小电解质溶液的电阻（离子迁移路径变短），电路中的电流会增强，D正确； 故选D。 10. 物质的性质决定其用途，下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，故常用做焙制糕点 B. 可传输光信号，故可用于半导体芯片材料 C. Mg-Al合金的密度小、强度高，故可用于制造航空航天器 D. 具有漂白性，故可适量添加到食品中杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．焙制糕点的发酵剂常用碳酸氢钠，其受热易分解产生使糕点蓬松，碳酸钠碱性较强，不适合用作焙制糕点的发酵剂，A错误； B．可传输光信号，是光导纤维的主要原料，半导体芯片的材料是晶体硅而非，B错误； C．Mg-Al合金密度小、强度高于其成分金属，性能优良，可用于制造航空航天器以减轻自重、提升结构强度，C正确； D．适量添加到食品中是利用其还原性和抑菌作用，与其漂白性无因果关系，D错误； 故选C。 11. 安全是开展科学研究过程中需要关注的核心要素之一。下列说法不正确的是 A. 研究Cu与硝酸的反应，需在通风橱中进行 B. 误食易引起中毒，可通过服用鸡蛋清进行应急处理 C. 硝酸铵是一种高效氮肥，可通过在试管中加热研究其热稳定性 D. 如果不慎将碱沾在皮肤上，可先用大量清水冲洗，再涂抹1%的硼酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与硝酸反应会生成NO、NO2等有毒气体，需在通风橱中进行避免中毒，A正确； B．误食后，其会与胃酸反应生成有毒的重金属离子，鸡蛋清富含蛋白质，可与结合降低对人体的伤害，可做应急处理，B正确； C．硝酸铵受热易发生爆炸，不能在试管中直接加热研究其热稳定性，存在严重安全风险，C错误； D．不慎将碱沾在皮肤上，先用大量清水冲洗去除大部分碱，再涂抹1%的硼酸中和残留碱，操作符合安全规范，D正确； 故选C。 12. 了解学科与职业有助于同学们做好人生规划。下列说法不正确的是 A. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B. 化工工程师需研究高效催化剂，将长链烷烃催化裂化以提高轻质油产量 C. 农药科学家需开发强毒性农药，不断提升对害虫的杀灭效果 D. 材料学家需不断开发新材料，以满足人们多样化的需求 【答案】C 【解析】 【详解】A．环境保护工程师的主要职责就是预防和治理各类环境污染问题，保护生态环境，A正确； B．长链烷烃催化裂化可以将高沸点的长链烃断裂为低沸点的短链烃，是提高轻质油产量的重要工艺，化工工程师研究相关高效催化剂符合行业研发方向，B正确； C．强毒性农药残留高，会危害人体健康、破坏生态环境，农药科学家的研发方向是高效、低毒、低残留的环境友好型农药，而非强毒性农药，C错误； D．材料学家开发各类高性能新材料，可以满足生产、生活、科研等多场景的多样化需求，D正确； 故选C。 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如下图，其中X是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. Y位于第3周期第IVA族 B. 最简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W的含氧酸可能具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】已知X是地壳中含量最高的元素，因此X为O（氧）；结合四种元素在周期表中的位置，可推得：Y为Si（硅）、Z为P（磷）、W为Cl（氯）。 【详解】A．Y是Si，原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于第3周期第ⅣA族，A正确； B．X的最简单氢化物为，W的最简单氢化物为；分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，因此沸点：，即，B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；非金属性，因此酸性：，即，C正确； D．W是Cl，其含氧酸如、都具有强氧化性，因此“可能具有强氧化性”描述正确，D正确； 故选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 1 mol甲烷和4 mol氯气在光照下反应，可制得 B. 乙烯分子经加聚反应生成，聚乙烯不能与酸性溶液反应 C. 乙醇使酸性溶液褪色曾用于酒驾检测，该变化过程中乙醇发生氧化反应 D. 水果汁与新制悬浊液混合共热有砖红色沉淀产生，果汁中可能含葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的光照取代是多步同步发生的链式反应，体系中同时存在、、、四种氯代烃与。即使氯气按 1:4 投料，也无法将甲烷完全转化为纯净的 ，得不到 1 mol ，A错误； B．乙烯加聚时碳碳双键断裂打开，聚乙烯分子中不存在碳碳不饱和键，不能被酸性溶液氧化，因此不发生反应，B正确； C．酸性为强氧化剂，可将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为绿色；反应中乙醇失电子，发生氧化反应，该原理用于酒驾检测，C正确； D．葡萄糖含醛基，加热条件下可与新制反应生成砖红色沉淀，D正确； 故答案选A。 15. 关于下列实验的有关说法不正确的是 A. 实验1中木条复燃，证明与水反应后有生成 B. 实验2中鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C. 实验3是定容操作，若液面超过刻度线则需要重新配制 D. 实验4是氨气的制备和收集，试管口的棉花有利于收集到纯净的氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应后生成能使带火星的木条复燃，A正确； B．实验2中鲜花褪色，是由于氯气和鲜花中的水分反应生成次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．实验3是定容操作，若液面超过刻度线则配制失败，需要重新配制，C正确； D．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，试管口的棉花减少与空气的对流，有利于收集到纯净的氨气，D正确； 故选B。 16. 化学与人类的可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 硫酸工业中的尾气可通过石灰乳吸收，转化获得副产品石膏 B. 通过回收废旧铝制品冶炼铝，比铝土矿制铝能耗更低 C. 空气吹出法提取海水中的溴，利用了溴单质沸点低的特性 D. 通过制得乙醇，符合原子经济性反应原则 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸工业尾气含，可与石灰乳反应生成，进一步被氧化可得到副产品石膏，A正确，不符合题意； B．铝土矿冶炼铝需电解熔融氧化铝，能耗极高，回收废旧铝重熔冶炼的能耗远低于铝土矿制铝，B正确，不符合题意； C．空气吹出法提取海水中的溴时，先将氧化为，利用溴单质沸点低、易挥发的特性，用空气将溴单质吹出，C正确，不符合题意； D．原子经济性反应要求反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，题中反应路线涉及取代反应，有等副产物生成，不符合原子经济性反应原则，D错误，符合题意； 故选D。 17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，含有的共用电子对数目为 B. 标准状况下，分别用、加热制取，转移电子数均为 C. 与足量反应，生成分子的数目是 D. 溶于1 L水配成溶液，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含三键，1个分子有3对共用电子对，0.5mol的共用电子对数目为，说法正确，A不符合题意； B．标准状况下2.24 L物质的量为0.1 mol，、加热制时，氧元素均从-2价升高到0价，每生成1 mol转移4 mol电子，生成0.1 mol转移电子数均为，说法正确，B不符合题意； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol与足量反应，生成分子数小于，说法错误，C符合题意； D．0.1 mol与水反应生成0.2 mol，反应消耗部分水，所得溶液体积小于1 L，因此，说法正确，D不符合题意； 故选C。 18. 已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A. 2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B. 该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C. 的能量关系可用图2表示 D. 图1中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，故比N(g)化学性质更稳定，A错误； B．反应是吸热还是放热，跟反应条件无关，B错误； C．已知该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，C错误； D．断键吸收的总能量为(x+496) kJ，成键放出的总能量为2×632 kJ=1264 kJ，已知该反应吸收180 kJ能量，故x+496-1264=180，x=946，D正确； 故答案选D。 19. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，测得CO(g)和的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 时，正、逆反应速率的差值最小 B. 时，反应达到平衡状态 C. 该条件下两种反应物的平衡转化率相等，均为75% D. 在反应达到最大限度之前，容器中气体的密度持续增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．t=0时正反应速率最大，逆反应速率为0，二者差值最大，平衡时正逆反应速率相等、差值最小，A错误； B．t=1时CO和的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，B错误； C．平衡时CO转化了，转化率为；根据反应计量数，转化了，转化率为，二者平衡转化率相等均为75%，C正确； D．反应前后均为气体，气体总质量不变，容器恒容体积不变，根据，容器内气体密度始终不变，D错误； 故选C。 20. 某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A. 该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B. 若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C. 若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D. 该实验中的可用盐酸或硝酸代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成的易溶于水，气泡产生快慢不易准确观测，通常该反应通过观测出现浑浊的快慢比较速率，A错误； B．若，A组总体积为15 mL，B组总体积为20 mL，两组和的浓度均不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．B组反应温度高于D组，但反应物浓度均低于D组，若B组反应速率更快，说明温度升高对反应速率的促进作用更显著，可证明温度升高可加快该反应速率，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法得到S、等预期产物，不能代替，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）①次氯酸钙的化学式是_______； ②乙醛的结构简式是_______。 （2）与溶液在低温下反应的离子方程式是_______。 （3）将木炭粉与浓硫酸共热后生成的气体导入澄清石灰水中，有沉淀生成，说明产物中有。判断该结论是否正确，并说明理由_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）不正确，产物中的也可与反应生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①次氯酸钙中1个结合2个，化学式为； ②乙醛为含2个碳原子的醛，官能团为醛基（），结构简式为； 【小问2详解】 与溶液低温下发生歧化反应，生成、和，单质、弱电解质不拆，强碱拆分为、，盐、拆分为、、，删去未参与反应的，离子方程式为； 【小问3详解】 木炭与浓硫酸共热的反应方程式为，生成的气体中含和，和均能与澄清石灰水反应生成难溶的白色沉淀（、），无法仅凭沉淀生成判断存在，结论错误，答案为不正确，产物中的也可与反应生成沉淀（回答合理即可）。 22. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 已知：有机物A常用作医学上的消毒剂，有机物B呈酸性。 请回答： （1）丙烯酸乙酯的分子式是_______。 （2）有机物B中的含氧官能团名称是_______。 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 无机物M与有机物A可以任意比互溶 B. 乙烯、丙烯互为同系物 C. 流程图中的催化剂可用酸性替代 D. 丙烯酸乙酯中是否混有有机物B，可通过的溶液检出 【答案】（1） （2）羧基 （3） （4）AB 【解析】 【分析】有机物A与有机物B在催化剂加热的条件下生成丙烯酸乙酯，逆推可知则A为乙醇，B为丙烯酸，无机物M为水。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯的结构式为CH2=CHCOOCH2CH3，分子式为； 【小问2详解】 有机物B为丙烯酸，含氧官能团名称为羧基； 【小问3详解】 乙醇和丙烯酸发生酯化反应，反应方程式为：； 【小问4详解】 A．有机物A为乙醇，M是水，乙醇与水能以任意比例互溶，A正确； B． 同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）都属于单烯烃，分子组成相差一个CH2原子团，结构相似，互为同系物，B正确； C．酸性KMnO4是强氧化剂，会将丙烯氧化为CO2等，无法选择性生成丙烯酸，C错误； D．有机物B为丙烯酸，丙烯酸和丙烯酸乙酯都含有碳碳双键，都能使的溶液褪色，无法区分，D错误； 故选AB。 23. 自然界中氮元素的循环如下图所示。 请回答： （1）过程①雷电作用后可继续反应生成红棕色气体，其化学式是_______。 （2）从元素价态角度分析，亚硝酸盐中可能具有的性质是_______。 （3）某种细菌作用下，与在酸性条件下可发生反应④，该反应的离子方程式是_______。 （4）下列说法中正确的是_______。 A. 氮气中氮氮三键的键能极大，是固氮过程的主要障碍 B. 过程②的核心反应是，温度越高，反应速率越快 C. 过程③氨转化为铵盐，体现了的碱性 D. 过程④的存在会导致大气中含量逐渐增加，对生态平衡带来危害 【答案】（1） （2）氧化性、还原性 （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据氮元素的循环图可知，过程①为氮气和氧气在雷电条件下反应生成NO，NO继续和氧气反应生成红棕色气体。 【小问2详解】 氮元素的化合价范围为-3价到+5价，亚硝酸盐中氮元素的化合价为+3价，处于中间价态，故具有氧化性、还原性。 【小问3详解】 根据氮元素的循环图，反应④生成了N2，故作还原剂，作氧化剂，与在酸性条件下发生反应的离子方程式是。 【小问4详解】 A．氮气中氮氮三键的键能极大，导致氮气化学性质稳定，难以参与反应，是固氮过程的主要障碍，A正确； B．过程②的核心反应是，温度过高会导致催化剂失活，反应速率反而下降，B错误； C．过程③氨气和酸反应生成铵盐，体现了的碱性，C正确； D．过程④生成了N2，是氮循环的一部分，不会对生态平衡带来危害，D错误； 故答案选AC。 24. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下： 实验中部分操作装置示意图如图1、图2所示。 请回答： （1）图1中玻璃棒的作用是_______，图2中盛放溶液的仪器名称是_______。 （2）若试剂A为溶液，试剂C溶质的化学式是_______。 （3）流程中趁热过滤的主要目的是_______。 （4）写出步骤⑤发生反应的离子方程式_______。 （5）设计实验检验提纯后的盐中是否含有的_______。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 蒸发皿 （2）或NaOH （3）防止KCl因温度降低而结晶析出 （4）、 （5）取样溶于水，加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有；若无现象，则不含 【解析】 【分析】粗盐溶解后，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，碳酸钠溶液一定要在氯化钡之后添加，可以除去过量的钡离子，其他试剂顺序可以调换，过滤后加入适量HCl，除去多余的NaOH和碳酸钠，然后进行蒸发，至有大量晶体析出，趁热过滤，再经洗涤、干燥操作得到精盐。 【小问1详解】 图1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；图2中盛放溶液的仪器名称是蒸发皿； 【小问2详解】 根据分析，若试剂A为溶液，试剂C溶质的化学式是或NaOH； 【小问3详解】 根据分析，流程中趁热过滤的主要目的是防止因温度降低而结晶析出； 【小问4详解】 步骤⑤加入适量盐酸，除去多余的和碳酸钠，发生反应的离子方程式为、； 【小问5详解】 检验提纯后的盐中是否含有的的实验操作：取样溶于水，加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有；若无现象，则不含硫酸根。 25. 实验室在常温下为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的纯净氯气(常温常压下，氯气的密度为2.91 g/L)。采用与质量分数为36.5%的盐酸()反应来制取所需氯气。 请回答： （1）的摩尔质量为_______g/mol。 （2）盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （3）理论上最少需要的质量为_______g。(计算结果保留2位小数) 【答案】（1）87 （2）12.0 （3）1.43 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量数值与相对分子质量相等，Mn的相对原子质量为55，O的相对原子质量为16，因此的摩尔质量为； 【小问2详解】 物质的量浓度与质量分数换算公式为，代入、、摩尔质量 ，得； 【小问3详解】 首先计算所需总物质的量：总容积为 ，总质量为 ，物质的量 。根据反应，，因此质量为。 第1页/共1页 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