精品解析：浙江省瑞安中学2025-2026学年下学期高一5月阶段检测1化学试题

《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(一) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Cl35.5　Ca40 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 确定了联合制碱新工艺的科学家是 A. 侯德榜 B. 戴维 C. 索尔维 D. 阿伏加德罗 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱新工艺又称侯氏制碱法，是我国化学家侯德榜在传统索尔维制碱法的基础上改进开创的，A正确； B．戴维的主要贡献为电化学领域研究、发现多种碱金属元素等，与联合制碱工艺无关，B错误； C．索尔维发明的是氨碱法（索尔维制碱法），并非联合制碱新工艺，C错误； D．阿伏加德罗的主要贡献为提出阿伏加德罗定律、分子学说，与制碱工艺无关，D错误； 故选A。 2. 下列选项不属于常见分离提纯操作的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为蒸馏操作，可分离沸点差异较大的互溶液体混合物，属于常见分离提纯操作，A不符合题意； B．该装置为过滤操作，可分离不溶性固体与液体的混合物，属于常见分离提纯操作，B不符合题意； C．该装置为分液操作，可分离互不相溶的液体混合物，属于常见分离提纯操作，C不符合题意； D．该装置为配制一定物质的量浓度溶液时的转移溶液操作，不属于常见分离提纯操作，D符合题意； 故答案选D。 3. 气体摩尔体积的单位是 A. L B. mol C. L·mol-1 D. mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】气体摩尔体积的单位是L·mol-1，答案为C。 4. 反应中，还原产物是 A. Cu B. C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】由方程式可知，该反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂、硫酸铜是氧化产物，硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现酸性和氧化性、二氧化硫是还原产物，故选C。 5. 当光束通过下列分散系时，可以观察到一条光亮“通路”的是 A. 溶液 B. 雾 C. 盐酸 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】产生的光亮“通路”是因为胶体的丁达尔效应； 【详解】A．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．雾属于气溶胶，是胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，可产生丁达尔效应，观察到光亮通路，B正确； C．盐酸是HCl的水溶液，属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，C错误； D．NaCl溶液属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 、和互为同素异形体 C. 葡萄糖的最简式： D. 金刚石和石墨烯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同分异构体定义为：分子式相同、结构不同的化合物；二甲醚（）和乙醇（）的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．同素异形体是：同种元素组成的不同单质；、、是碳元素的不同核素，互为同位素，不是同素异形体，B错误； C．最简式是分子中原子个数的最简整数比，葡萄糖分子式为，最简式为，C错误； D．同系物是：结构相似，分子组成相差若干个​的有机物，金刚石和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同系物，D错误； 故答案为：A。 7. 某化学兴趣小组同学设计了图1、图2所示装置并进行实验，下列有关实验结果的说法正确的是 A. 图1、图2装置都能将化学能转化为电能 B. 图1装置反应进行过程中能量变化如图3所示 C. 实验中观察到：两装置的铜棒上都产生了气泡 D. 两装置中总反应的离子方程式都是 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1装置没有组成原电池，锌片直接与稀硫酸反应，将化学能转化为热能，A错误； B．与稀硫酸的反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，能量变化图错误，B错误； C．图1装置没有组成原电池，锌片直接与稀硫酸反应生成氢气，铜片不与稀硫酸反应没有气泡，C错误； D．不管是直接反应还是形成原电池，总反应的离子方程式均为，D正确； 答案选D。 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. C. D. KBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．由同种非金属原子构成，分子内只存在非极性共价键，故不选A； B．是离子化合物，与之间仅通过离子键结合，不含共价键，故不选B； C．是共价化合物，N和H为不同种非金属原子，分子内的N-H键为极性共价键，故选C； D．KBr是离子化合物，与之间仅通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选C。 9. 下列说法正确的是 A. 油脂可发生水解反应，表明油脂都易溶于水 B. 乙烯能使溴水褪色，表明乙烯发生了取代反应 C. 葡萄糖分子中含有-OH，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性 D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，能发生水解反应，但油脂难溶于水，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误。 C．葡萄糖是非电解质，在水溶液中不会电离出氢氧根离子，所以葡萄糖溶于水后溶液呈中性，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能使其褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故D正确； 选D。 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 浓硝酸见光分解： C. 铁粉与硫酸铜反应： D. 的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，溶质中电离出的是​而非​，正确离子方程式为，A错误； B．浓硝酸不稳定，见光易分解，反应方程式，B正确； C．铁粉与硫酸铜置换反应时，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．是共价化合物，形成过程中不生成阴阳离子，不需要按离子化合物的方式书写，正确表示为，D错误； 故答案为：B。 11. 下列实验操作正确的是 A．装置可用于制备并收集乙酸乙酯 B．除去溶液中混有的少量 C．带火星木条复燃能证明和反应生成了氧气 D．制取干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为用氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，降低产率，所以不能用，可用饱和碳酸钠溶液收集实验产生的乙酸乙酯，A错误； B．碳酸钠与NaOH不反应，而碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无法除去碳酸钠反而消耗了碳酸氢钠，应该向混合溶液中通入过量二氧化碳，B错误； C．Na2O2与水反应生成氧气，氧气使带火星木条复燃，C正确； D．氨气会与氯化钙结合生成CaCl2·8NH3，故不能用无水氯化钙干燥氨气，并且氯化钙不能除去杂质二氧化碳，应选碱石灰除去CO2和H2O，D错误； 故答案选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 乙烯生成聚乙烯薄膜的反应为加聚反应 B. 硬铝是一种密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力的合金材料 C. 氮的固定是将转化为含氮化合物 D. 包装袋中放生石灰为防止富脂食品氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成聚合反应生成聚乙烯，该反应属于加聚反应，A正确； B．硬铝是铝、铜、镁等形成的铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，是常见的合金材料，B正确； C．氮的固定的定义为将游离态的氮（即）转化为化合态含氮化合物的过程，C正确； D．生石灰为，具有吸水性，在包装袋中作干燥剂，仅能防止食品受潮，没有还原性不能防止富脂食品氧化变质，防止氧化需加入铁粉等还原性物质，D错误； 故答案选D。 13. 四种短周期元素和在周期表中的位置如图所示，的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中阳离子和阴离子个数比是 C. 、两种元素在自然界中都存在游离态 D. 的单质能使湿润有色布条褪色，说明它有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Z同主族，根据短周期元素Z的原子序数是Y的两倍，可知Z为S元素，Y为O元素，根据X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可推知X为Na、W为Cl。 【详解】A．Na+和O2-的核外电子层数相同，质子数越多半径越小，所以简单离子半径：Na+<O2-，故A错； B．化合物Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是 ，所以阳离子和阴离子的个数比是2：1，故B错误； C．O、S元素在自然界中有O2、S单质，故C正确； D．Cl2能使湿润有色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故D错误； 选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 利用油脂密度比水小的性质，使用有机溶剂来提取植物种子里的油 B. 通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液 C. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成波尔多液 【答案】A 【解析】 【详解】A．用有机溶剂提取植物种子里的油，利用的是油脂易溶于有机溶剂的性质，与油脂密度比水小的性质无关，A错误； B．和溶液发生反应，所得溶液的有效成分为，即为漂白液，B正确； C．活泼性处于中等的金属可采用热还原法冶炼，在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原剂还原对应金属矿物即可得到金属单质，C正确； D．胆矾是五水合硫酸铜，和石灰乳混合可制得农药波尔多液，D正确； 故答案为A。 15. 在一定条件下，断开1 mol物质中所有共价键所需能量为H2(g):436 kJ、O2(g):498 kJ、H2O(g):926 kJ。下列关于说法不正确的是 A. H2(g)断键形成原子的难度比O2(g)小 B. 1 molH2O(g)的能量比1 molH2O(s)的能量高 C. 2 molH2(g)和1 molO2(g)的总能量比2 molH2O(g)的总能量高 D. H2(g)和O2(g)反应生成2 molH2O(l)，放出482 kJ的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开1 molH2(g)的化学键需要436 kJ，比1 molO2(g)的498 kJ低，说明H2(g)断键更容易，A正确； B．对于同种物质，等量的时候，气态能量高于固态，B正确； C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是一个放热反应，故反应物总能量高于生成物，C正确； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，数值为：436 kJ×2+498 kJ-926 kJ×2=-482 kJ，所以生成2 molH2O(g)时放出482 kJ的能量，生成液态水会放出更多的能量，D错误； 故答案选D。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 与足量溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下乙醇()含有分子的数目为 C. 溶液中，含有的的数目为 D. 中含有的质子数与中子数分别为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为，A正确； B．标准状况下的乙醇是液体，所以标准状况下2.24 L乙醇含有分子的数目不为，B错误； C．根据，则，所以，C正确； D．的物质的量是，1个分子中含有10个质子、10个中子，所以中含有的质子数与中子数都是，D正确； 故选B。 17. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 探究影响溶液分解速率的因素 变量控制 设计实验，将装有相同浓度的溶液两支试管分别放入冰水浴、热水浴中，观察现象 B 了解CsOH的碱性 预测 依据铯(Cs)元素在元素周期表的位置，根据元素周期律的递变性规律来推测 C 了解实验室制取气体的过程 实验室制取气体装置的设计 依据制备气体装置设计流程，设计氨气、制取方法 D 了解阿司匹林的合成过程 认识有机化合物的一般思路 依据原料水杨酸和乙酸酐的结构特点，进行相关官能团的转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究影响化学反应速率的因素，需要控制好变量，一般只改变其中一个变量，故控制浓度相同，探究在不同温度下H2O2的分解速率，A正确； B．利用元素周期表和周期律，可以结合NaOH、KOH的性质递变，来预测CsOH的碱性强弱，B正确； C．依据实验室制取气体装置的设计流程，可以设计实验室制取相关气体的一般思路，C正确； D．了解阿司匹林的合成过程，是相关反应物之间的转化规律，未涉及“认识有机化合物的一般思路”，D错误； 故选D。 18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是 A. 黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量，两者反应转移电子数相等 B. 在一定条件下，和反应转变为的量要小于 C. 工业上吸收不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D. 含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在加热催化剂条件下，生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，得到硫酸，据此回答。 【详解】A．根据反应，生成转移电子，则生成转移电子；S燃烧产生转移电子，因此，黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量的，两者反应转移电子数不相等，A错误； B．由于SO2和O2反应为可逆反应，和反应转变为的物质的量要小于，B正确； C．若用水吸收，与水反应放出大量热，会形成酸雾，阻碍​的持续吸收，还会污染环境，因此不能用水代替98.3%的浓硫酸，C正确； D．含废气经氧化后能生成，用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，故含废气经回收后也可用于制备硫酸，D正确； 故选A。 19. 某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与稀盐酸反应过程中产生氢气的气体体积(折算为标准状况下的体积)，忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，铁粉速率快于铁片 B. 100 s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕 C. 0~100 s内，用HCl的浓度变化表示反应速率， D. 体系温度升高，反应速率可能加快 【答案】C 【解析】 【分析】铁粉与 稀盐酸发生的反应为，据此回答。 【详解】A．粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，A正确； B．由图知，100 s后气体体积不变，由于Fe粉过量，则曲线保持不变的原因是因为HCl反应完全，B正确； C．由图可知，0~100 s内，生成的物质的量为，根据反应可知，消耗HCl的物质的量为，则用HCl的浓度变化表示的反应速率为，C错误； D．体系温度升高，活化分子的百分比增加，化学反应速率加快，D正确； 故选C。 20. 以下是由石英砂制备高纯硅的工艺流程示意图。 有关物质的沸点数据如下表： 物质 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 下列说法不正确的是 A. 由石英砂制粗硅中反应的化学方程式： B. 高纯硅可用于制造计算机芯片 C. 还原时应避免存在 D. 粗硅与反应后的产物可以通过分液的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和CO，化学方程式为：，A正确； B．高纯硅是优良的半导体材料，可用于制造计算机芯片，B正确； C．氢气与氧气混合加热会发生爆炸，且SiHCl3易被氧化，因此反应需要避免O2存在，C正确； D．粗硅与HCl反应后的产物中，SiHCl3与SiCl4等杂质互溶，只是沸点不同，应当用蒸馏或分馏的方法提纯，分液用于分离互不相溶的分层液体，不能提纯SiHCl3，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的，的名称为_____。 （2）当溶液与稀溶液混合时，可观察到有_____色的沉淀生成。 （3）碱金属元素的化学性质相似，都能与水反应，请预测一下K、Na与水反应较剧烈的是_____(填“K”或“Na”)，试从原子结构的角度分析，可能的原因是同主族元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐_____(填“增强”或“减弱”)，金属性增强。 【答案】（1）乙酸 （2）白 （3） ①. K ②. 减弱 【解析】 【小问1详解】 是含有2个碳原子的饱和一元羧酸，其化学名称为乙酸。 【小问2详解】 与在溶液中发生复分解反应，生成白色沉淀，因此观察到有白色沉淀生成。 【小问3详解】 K和Na同属第IA族碱金属元素，K的电子层数比Na多，原子半径更大，原子核对最外层电子的引力更弱，失电子能力更强、金属性更强，因此K与水反应更剧烈。 22. 丙烯酸羟乙酯可用于合成水溶性涂料，乙二醇和丙烯酸反应可得到丙烯酸羟乙酯： HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O。请回答： （1）丙烯酸羟乙酯的分子式是_____。 （2）丙烯酸中官能团的名称是羧基和_____。 （3）该反应的类型是_____。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 （4）乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）C5H8O3 （2）碳碳双键 （3）BD （4）HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O 【解析】 【小问1详解】 由丙烯酸羟乙酯的结构可知，丙烯酸羟乙酯的分子式为C5H8O3； 【小问2详解】 丙烯酸中官能团的名称是羧基和碳碳双键； 【小问3详解】 酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故答案选BD； 【小问4详解】 乙二醇氧化为乙二醛反应为醇的催化氧化，故反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中制取并回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 请回答： （1）溶于水中形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用作净水剂，体现了中Fe元素的_____性； （2）加入试剂B发生反应的离子方程式是_____； （3）向溶液中滴加溶液，出现的明显实验现象是_____； （4）下列说法正确的是_____。 A. 操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体 B. 取少量产品于水，滴加两滴溶液，溶液变血红色，说明产品中含有杂质 C. 工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程 D. 固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业 【答案】（1）还原(性) （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）BD 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的和较多的Cu2+，为回收废水中FeSO4和金属铜，需加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，并将Cu2+置换为Cu；试剂A为铁粉，过滤，溶液甲为FeSO4溶液；固体甲为Fe、Cu的混合物，向Fe、Cu的混合物中加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Cu和稀硫酸不反应，过滤出金属铜，固体乙为金属铜，溶液乙为FeSO4溶液；FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得，据此分析。 【小问1详解】 中的被水中的溶解氧氧化为，水解生成具有吸附作用的胶体，胶体可用于净水，铁元素化合价升高，体现还原性； 【小问2详解】 试剂B是稀硫酸，所以发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 生成的Fe(OH)2沉淀不稳定，易氧化为Fe(OH)3，故现象为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 A．快速冷却得到的晶体颗粒小，A错误； B．变质后有Fe3+，遇KSCN溶液变血红色，可用于检验，B正确； C．步骤②为过滤，工业生产中处理大量物料时通常使用工业过滤设备（如压滤机），而非实验室常用的滤纸，以提高效率和降低成本，C错误； D．铜广泛用于国防工业和电子工业，D正确； 故选BD。 24. 某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下： 请回答： （1）装置A中化学方程式为：_____。 （2）下列试剂最有可能替代E中溶液是_____。 A. 浓 B. 饱和食盐水 C. 石灰乳.. D. 水 （3）当装置D中通入由A处产生的气体少量时可能出现的现象是：_____； （4）可充分参与各反应。当装置B中_____(填入实验现象，下同)，装置C_____，取少量B中的溶液滴入盛有-淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明氧化性强于(忽略溶解)。 【答案】（1） （2）C （3）溶液变蓝 （4） ①. 溶液变黄或颜色加深 ②. 溶液不变色 【解析】 【分析】装置A中用浓盐酸与二氧化锰反应制备；生成的通入装置B、C、D中，可依次与溶液、溶液和淀粉溶液接触，观察现象；装置E中溶液用于吸收多余的。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置E的作用是吸收含氯气的尾气，防止污染空气；选项中浓硫酸、饱和食盐水不能吸收氯气，水能少量吸收氯气，石灰乳（）能大量吸收氯气，答案选C； 【小问3详解】 的氧化性强于，当通入到-淀粉溶液中，发生反应，溶液中淀粉遇单质碘变蓝，答案为溶液变蓝； 【小问4详解】 依次通过B、C、D、E，能将溶液中的氧化成，能观察到B中溶液颜色变黄，答案为溶液变黄或颜色加深；欲证明氧化性强于，则通入的少量在装置B中充分反应，C中无通入，溶液无变化，答案为溶液不变色。 25. 某品牌碳酸钙颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下实验： 步骤I：准确称取该补钙剂(含钙物质主要是)样品0.300 g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。 步骤II：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液pH值，趁热逐滴加约溶液，冷却后过滤，通过一系列操作得到固体。 步骤III：取步骤II所得固体全部放入烧杯中，加入稀溶液，把固体溶解，加热至，使其生成的溶液恰好与标准溶液完全反应() （1）的摩尔质量为_____。 （2）该标准溶液中含的物质的量为_____mol。 （3）该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为_____。 【答案】（1）100 （2）5×10-4 （3）16.7% 【解析】 【小问1详解】 CaCO3的摩尔质量为M(CaCO3)=40+12+3×16=100 g/mol； 【小问2详解】 该标准溶液中含的物质的量为n()=cV=0.02500 L×0.02 mol/L=5×10-4 mol； 【小问3详解】 由5~2可知n()=2.5×5×10-4=1.25×10-3 mol，又因为CaCO3~CaC2O4~，所以m(Ca2+)=1.25×10-3mol×40 g/mol=0.050g，所以该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(一) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Cl35.5　Ca40 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 确定了联合制碱新工艺的科学家是 A. 侯德榜 B. 戴维 C. 索尔维 D. 阿伏加德罗 2. 下列选项不属于常见分离提纯操作的是 A. B. C. D. 3. 气体摩尔体积的单位是 A. L B. mol C. L·mol-1 D. mol·L-1 4. 反应中，还原产物是 A. Cu B. C. D. Cu 5. 当光束通过下列分散系时，可以观察到一条光亮“通路”的是 A. 溶液 B. 雾 C. 盐酸 D. NaCl溶液 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 、和互为同素异形体 C. 葡萄糖的最简式： D. 金刚石和石墨烯互为同系物 7. 某化学兴趣小组同学设计了图1、图2所示装置并进行实验，下列有关实验结果的说法正确的是 A. 图1、图2装置都能将化学能转化为电能 B. 图1装置反应进行过程中能量变化如图3所示 C. 实验中观察到：两装置的铜棒上都产生了气泡 D. 两装置中总反应的离子方程式都是 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. C. D. KBr 9. 下列说法正确的是 A. 油脂可发生水解反应，表明油脂都易溶于水 B. 乙烯能使溴水褪色，表明乙烯发生了取代反应 C. 葡萄糖分子中含有-OH，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性 D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇有还原性 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 浓硝酸见光分解： C. 铁粉与硫酸铜反应： D. 的形成过程： 11. 下列实验操作正确的是 A．装置可用于制备并收集乙酸乙酯 B．除去溶液中混有的少量 C．带火星木条复燃能证明和反应生成了氧气 D．制取干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 乙烯生成聚乙烯薄膜的反应为加聚反应 B. 硬铝是一种密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力的合金材料 C. 氮的固定是将转化为含氮化合物 D. 包装袋中放生石灰为防止富脂食品氧化变质 13. 四种短周期元素和在周期表中的位置如图所示，的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中阳离子和阴离子个数比是 C. 、两种元素在自然界中都存在游离态 D. 的单质能使湿润有色布条褪色，说明它有漂白性 14. 下列说法不正确的是 A. 利用油脂密度比水小的性质，使用有机溶剂来提取植物种子里的油 B. 通入溶液中，可以得到以为有效成分漂白液 C. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成波尔多液 15. 在一定条件下，断开1 mol物质中所有共价键所需能量为H2(g):436 kJ、O2(g):498 kJ、H2O(g):926 kJ。下列关于说法不正确的是 A. H2(g)断键形成原子难度比O2(g)小 B. 1 molH2O(g)的能量比1 molH2O(s)的能量高 C. 2 molH2(g)和1 molO2(g)的总能量比2 molH2O(g)的总能量高 D. H2(g)和O2(g)反应生成2 molH2O(l)，放出482 kJ的能量 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 与足量溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下乙醇()含有分子的数目为 C. 溶液中，含有的的数目为 D. 中含有的质子数与中子数分别为和 17. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 探究影响溶液分解速率的因素 变量控制 设计实验，将装有相同浓度的溶液两支试管分别放入冰水浴、热水浴中，观察现象 B 了解CsOH的碱性 预测 依据铯(Cs)元素在元素周期表的位置，根据元素周期律的递变性规律来推测 C 了解实验室制取气体的过程 实验室制取气体装置的设计 依据制备气体装置设计流程，设计氨气、制取方法 D 了解阿司匹林的合成过程 认识有机化合物的一般思路 依据原料水杨酸和乙酸酐的结构特点，进行相关官能团的转化 A. A B. B C. C D. D 18. 硫酸是重要化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是 A. 黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量，两者反应转移电子数相等 B. 在一定条件下，和反应转变为的量要小于 C. 工业上吸收不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D. 含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸 19. 某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与稀盐酸反应过程中产生氢气的气体体积(折算为标准状况下的体积)，忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，铁粉速率快于铁片 B. 100 s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕 C. 0~100 s内，用HCl的浓度变化表示反应速率， D. 体系温度升高，反应速率可能加快 20. 以下是由石英砂制备高纯硅的工艺流程示意图。 有关物质的沸点数据如下表： 物质 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 下列说法不正确的是 A. 由石英砂制粗硅中反应的化学方程式： B. 高纯硅可用于制造计算机芯片 C. 还原时应避免存在 D. 粗硅与反应后的产物可以通过分液的方法提纯 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的，的名称为_____。 （2）当溶液与稀溶液混合时，可观察到有_____色的沉淀生成。 （3）碱金属元素的化学性质相似，都能与水反应，请预测一下K、Na与水反应较剧烈的是_____(填“K”或“Na”)，试从原子结构的角度分析，可能的原因是同主族元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐_____(填“增强”或“减弱”)，金属性增强。 22. 丙烯酸羟乙酯可用于合成水溶性涂料，乙二醇和丙烯酸反应可得到丙烯酸羟乙酯： HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O。请回答： （1）丙烯酸羟乙酯的分子式是_____。 （2）丙烯酸中官能团的名称是羧基和_____。 （3）该反应的类型是_____。 A 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 （4）乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为_____。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中制取并回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 请回答： （1）溶于水中形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用作净水剂，体现了中Fe元素的_____性； （2）加入试剂B发生反应的离子方程式是_____； （3）向溶液中滴加溶液，出现的明显实验现象是_____； （4）下列说法正确的是_____。 A. 操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体 B. 取少量产品于水，滴加两滴溶液，溶液变血红色，说明产品中含有杂质 C. 工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程 D. 固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业 24. 某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下： 请回答： （1）装置A中化学方程式为：_____。 （2）下列试剂最有可能替代E中溶液是_____。 A. 浓 B. 饱和食盐水 C. 石灰乳.. D. 水 （3）当装置D中通入由A处产生的气体少量时可能出现的现象是：_____； （4）可充分参与各反应。当装置B中_____(填入实验现象，下同)，装置C_____，取少量B中的溶液滴入盛有-淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明氧化性强于(忽略溶解)。 25. 某品牌碳酸钙颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下实验： 步骤I：准确称取该补钙剂(含钙物质主要是)样品0.300 g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。 步骤II：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液pH值，趁热逐滴加约溶液，冷却后过滤，通过一系列操作得到固体。 步骤III：取步骤II所得固体全部放入烧杯中，加入稀溶液，把固体溶解，加热至，使其生成的溶液恰好与标准溶液完全反应() （1）的摩尔质量为_____。 （2）该标准溶液中含的物质的量为_____mol。 （3）该补钙剂样品中钙离子质量百分含量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $