精品解析：浙江省桐浦富兴部分学校2025-2026学年高一下学期6月学考模拟考试 化学试题

2026年6月学考模拟考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的4个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的人工合成。按物质组成分类，CO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 有机物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，CO2由C、O两种元素组成，符合氧化物定义，A正确； B．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，CO2不能电离出，不属于酸，B错误； C．有机物通常指含碳元素的化合物，但CO2的性质与无机物相近，属于无机物范畴，不属于有机物，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，CO2不满足盐的组成，不属于盐，D错误； 故选A。 2. 在做“钠在空气中燃烧”实验时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为佩戴护目镜标识，钠燃烧实验可能有熔融物、火星飞溅，需要佩戴护目镜防护眼睛，该标识需要，A不符合题意； B．该图标为当心触电标识，钠在空气中燃烧实验用酒精灯加热，无需使用电器设备，无触电风险，该标识不需要，B符合题意； C．该图标为当心腐蚀标识，钠、反应产物过氧化钠及反应生成的NaOH都具有腐蚀性，需要该标识，C不符合题意； D．该图标为当心火灾标识，钠属于易燃物，燃烧反应放热存在火灾风险，需要该标识，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. KCl D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，A不符合题意； B．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，B不符合题意； C．与的阳离子均为，互相交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，不能发生反应，C符合题意； D．与反应会生成气体和，满足复分解反应发生条件，能发生反应，D不符合题意； 故选C。 4. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂是Na。 答案选A。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液属于溶液分散系，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体特有的性质，可观察到丁达尔效应，B正确； C．蔗糖溶液属于溶液分散系，不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蒸馏水是纯净物，不属于胶体分散系，不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 氧离子的结构示意图： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 乙醛所含官能团的结构简式：- D. C2H4和C3H6一定互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧的质子数为8，氧原子得到2个电子形成氧离子，核外电子数为10，电子排布为第一层2个、第二层8个，图示结构示意图正确，A正确； B．HClO（次氯酸）分子中，氧原子位于中心，分别与氢原子和氯原子形成共价键。其正确的结构式应为：H-O-Cl，B错误； C．乙醛（CH3CHO）的官能团是醛基，其规范的结构简式应写作-CHO，C错误； D．一定是乙烯，可能是丙烯，也可能是环丙烷；若为环丙烷，其与乙烯结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选A； 7. 下列说法不正确的是 A. 塑料的主要成分是合成树脂，人们还会根据需要加入一些具有特定作用的添加剂 B. 不锈钢的合金元素主要是铬和镍 C. 钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质 D. 过氧化钠可投入鱼塘作为鱼苗的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分为合成树脂，生产中通常会加入增塑剂、抗老化剂等具有特定作用的添加剂来改善其性能，A正确； B．不锈钢的核心合金元素为铬和镍，铬元素可提升钢材耐腐蚀性，镍元素可增强材料韧性，B正确； C．钠钾合金室温下呈液态，导热性能优异，可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．过氧化钠与水反应除生成氧气外，还会生成强碱氢氧化钠，且反应放热，会导致水体碱性过高、温度异常，危害鱼苗存活，不能作为鱼塘供氧剂，D错误； 故选D。 8. 下列物质中只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，A不符合题意； B．分子中H与Cl为不同非金属原子，形成的H-Cl键为极性共价键，B不符合题意； C．由两个相同的Cl原子通过非极性共价键结合，只含非极性共价键，C符合题意； D．含有与之间的离子键，以及内部的O-H极性共价键，D不符合题意； 故选C。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 铜片放入溶液中： C. 酒精在空气中完全燃烧： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所给离子方程式电荷守恒、原子守恒，A正确； B．铜片和FeCl3溶液反应时，1mol Cu失去2mol电子，1mol Fe3+得到1mol电子，正确离子方程式为，选项所给方程式电荷不守恒，B错误； C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所给化学方程式配平正确，产物合理，C正确； D．NaCl是离子化合物，Na原子失去1个电子转移给Cl原子，最终形成钠离子和氯离子，所给电子式形成过程表述正确，D正确； 故选B。 10. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 淀粉和纤维素分子式相同但结构不同，两者互为同分异构体 B. 聚乙烯分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，产物是和 D. 在适当条件下可以被进一步氧化，生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的聚合度值不同，分子式并不相同，不互为同分异构体，A错误； B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，反应后碳碳双键断裂形成单键，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．和在光照下的取代反应为连锁反应，会生成、、、和的混合物，并非只有和，C错误； D．（乙醛）含有醛基，在适当条件下（如催化氧化、被弱氧化剂氧化等）可以被进一步氧化生成（乙酸），D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 图1装置：实验室用和浓制取 B. 图2装置：配制一定浓度溶液时向100 mL容量瓶中转移溶液 C. 图3装置：实验室收集 D. 图4装置：除去中的杂质气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制取的反应需要加热才能发生，图1装置没有酒精灯加热装置，反应无法进行，A错误； B．配制一定浓度溶液，转移溶液时用玻璃棒引流，操作符合要求，装置正确，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集，即长管进气、短管出气，图3装置符合要求，C正确； D．可以和饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置“长进短出”符合操作要求，D正确； 故答案为：A。 12. 下列说法不正确的是 A. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子数少的轻质油 B. 豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C. 绿色化学也称环境友好化学，其核心是利用化学知识解决已产生的污染问题 D. 对一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离的物理操作，可得到汽油、煤油、柴油等碳原子数较少的轻质油，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质，电解质能使胶体发生聚沉，豆腐就是利用该原理制成，B正确； C．绿色化学的核心是从源头上减少甚至消除工业生产对环境的污染，而非治理已经产生的污染，C错误； D．钠、铝等非常活泼的金属难以通过还原剂还原制备，工业上常用电解其熔融化合物的方法冶炼，D正确； 故选C。 13. 甲、乙、丙、丁均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。甲元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍。乙元素的焰色为黄色，甲与丙同主族，乙与丁同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径：丙>丁 B. 非金属性：甲>丙 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：丁>乙 D. 甲的最高正价和最低负价绝对值之和等于8 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。甲元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍为O（氧），乙元素的焰色为黄色，为Na（钠），甲与丙同主族，乙与丁同主族，丙为S（硫），丁为K（钾）。 【详解】A．丙的简单离子为，丁的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，即丙>丁，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O位于S上方，故非金属性O>S，即甲>丙，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，K和Na同主族，K位于Na下方，故碱性KOH>NaOH，即丁>乙，C正确； D．甲为O元素，O无+6的最高正价，不存在最高正价和最低负价绝对值之和为8的情况，D错误； 故选D。 14. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧是典型的放热反应，说法正确，A不符合题意； B．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，说法正确，B不符合题意； C．该反应为放热反应，相同条件下生成的越多，反应释放的能量越多，而非吸收能量，说法错误，C符合题意； D．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说法正确，D不符合题意； 故选C。 15. 某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子流向：铝片→灯泡→石墨→海水 B. 正极反应为： C. 海水中的向铝片定向移动 D. 石墨作负极，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】铝是活泼金属，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极。 【详解】A．电子从负极经过外电路流向正极，电子流向：铝片→灯泡→石墨，A错误； B．铝作负极，失去电子，负极反应式为：，B错误； C．海水中的向负极Al定向移动，C正确； D．石墨是惰性电极，作正极，不参与反应，D错误； 故选C。 16. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 56 g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 B. 常温常压下，22.4 L的原子个数少于 C. 0.1 mol/L和0.2 mol/L溶液中的数目相等 D. 标况下，2.24 L含有共用电子对数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．56 g铁的物质的量为1 mol，铁与稀盐酸反应生成，1 mol铁反应转移电子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L 的物质的量小于1 mol，1 mol 含3 mol原子，故原子个数少于，B正确； C．题干仅给出和HCl的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法比较数目，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共用电子对数为，D错误； 故选B； 17. 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法，对未知事物所进行的一种推测，某同学在现有学习基础上，所进行的“预测”不正确的是 A. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，预测常温下铝与浓硝酸不反应 B. 是还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，预测不能用浓硫酸干燥气体 C. 和都能使澄清石灰水变浑浊无法鉴别，但C、S最高价不同，预测能用酸性高锰酸钾进行鉴别 D. 乙醇和钠反应放出氢气，甘油(丙三醇)含有羟基，预测甘油也能和钠反应放出氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸可用铝罐贮存是因为铝遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铝表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非二者不反应，A错误； B．是强还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，B正确； C．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，与酸性高锰酸钾不反应，因此可用酸性高锰酸钾鉴别二者，C正确； D．甘油含有羟基，羟基可与钠反应置换出氢气，因此甘油也能和钠反应放出氢气，D正确； 故答案为：A。 18. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧需要用到坩埚、泥三角等仪器 B. 海带灰中含有的硫酸盐和碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘的分离 C. 步骤④加入H2O2的目的是将氧化为I2，也可以用适量的氯气代替 D. 步骤⑥的操作名称是过滤 【答案】D 【解析】 【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡、过滤得到含有碘离子的悬浊液，此时悬浊液中含有，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为I2，加入CCl4萃取I2，最后蒸馏分离得到I2。 【详解】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角，A正确； B．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离，B正确； C．步骤④为氧化操作，目的是将碘离子氧化为碘，氯气也可以氧化碘离子生成碘，可以用适量的氯气代替，C正确； D．步骤⑥的操作名称是蒸馏，D错误； 故选D。 19. 常温下，将1L1mol/LFeCl3溶液和1L2mol/LKI溶液进行混合(不考虑混合时体积的变化)，浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 0-3 min时间段内，Fe3+的瞬时速率约为0.37 mol·L-1·min-1 C. 3-8 min时间段，速率变慢的原因可能是反应物浓度降低 D. 8 min后，反应达到平衡，滴加KSCN溶液，颜色不变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合后溶液总体积为2 L，初始的物质的量为，故初始浓度，故A错误； B．0~3 min内，，平均速率，反应速率之比等于化学计量数之比，，该平均速率远低于，故B错误； C．3~8 min时间段，随着反应进行，反应物、的浓度不断降低，导致反应速率变慢，故C正确； D．该反应为可逆反应，平衡时体系中仍有剩余，滴加溶液，与结合生成红色络合物，溶液会变红，故D错误； 故选C。 20. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。 已知：，下列说法正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B. X可以是空气，且需过量 C. 碱性条件下处理含废水时，发生的反应： D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca（OH）2，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；NaNO2与含有的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。 【详解】A．工业废气中的SO2与过量石灰乳反应生成CaSO3，同时还有过量的Ca(OH)2，不存在CaSO4，固体1主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A错误； B．若X为空气且过量，会将NO完全氧化为NO2，与NaOH反应时会生成NaNO3和NaNO2，无法得到仅含NaNO2的溶液，因此空气不能过量，B错误； C．反应在碱性条件下进行，反应物中不可能存在H+，且与反应生成无污染的N2，正确离子方程式为，C错误； D．经过NaOH溶液吸收后，气体2为N2和CO的混合气体，N2是无污染气体，因此捕获剂所捕获的气体主要是有毒的CO，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）二氧化硅的化学式是___________。 （2）碳酸钾溶液做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈___________色。 （3）NaCl固体___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________。 【答案】（1） （2）紫 （3） ①. 不能 ②. 固体中没有自由移动的离子 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，根据化合价代数和为0的规则，化学式为。 【小问2详解】 焰色试验是元素的特有性质，钾元素的焰色为紫色，蓝色钴玻璃可滤去火焰中可能混有的钠元素的黄色焰色干扰，因此透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【小问3详解】 物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子。NaCl是离子化合物，固体中的钠离子和氯离子通过离子键按规则紧密排列，无法自由移动，因此不能导电；只有在水溶液或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子后才具备导电性。 22. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）丙烯酸乙酯的分子式是___________。 （2）丙烯酸中官能团的名称是碳碳双键和___________。 （3）上述生成CH3CH2OH的反应类型是___________。 （4）丙烯酸和足量H2发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）羧基 （3）加成反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 可通过两种方式推导：一是直接计数丙烯酸乙酯结构简式中的原子，得到含5个C、8个H、2个O；二是根据酯化反应原子守恒，丙烯酸和乙醇反应脱去1分子，计算得分子式为； 【小问2详解】 丙烯酸结构简式为，除碳碳双键外，另一官能团为羧基(-COOH)； 【小问3详解】 乙烯含碳碳双键，在催化剂作用下与水发生加成反应，双键断开后分别连接氢原子和羟基生成乙醇，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 羧基中的碳氧双键不能与加成，仅碳碳双键可与加成，因此反应后碳碳双键变为单键，生成丙酸，因此答案为：； 23. 由硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备Fe2O3的一种工艺流程如图。 （1）Fe2O3俗称___________。 （2）“沉铁”时，H2O2的主要作用是___________。 （3）“煅烧”时发生的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 酸浸时，可以将硫铁矿烧渣粉碎以增大接触面积 B. 酸浸渣主要含SiO2，是因为SiO2不与稀硫酸反应且难溶于水 C. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 D. 为了加快沉铁速度，该过程可以在较高温度下进行 【答案】（1）铁红 （2）将全部氧化为，以便后续生成沉淀 （3） （4）CD 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣用稀硫酸酸浸，溶液中含有、，不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入和氨水，将氧化为，氨水将转化为，煅烧得到。 【小问1详解】 ​是赤铁矿的主要成分，俗称铁红。 【小问2详解】 硫铁矿烧渣酸浸后，溶液中同时存在（来自与酸反应）和（来自与酸反应），目标产物是​，因此作为氧化剂，将氧化为，便于沉铁得到​。 【小问3详解】 难溶性碱煅烧分解为对应氧化物和水，氢氧化铁煅烧分解生成氧化铁和水，反应方程式为。 【小问4详解】 A．酸浸时将烧渣粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B．​不与稀硫酸反应，且难溶于水，因此酸浸后以滤渣形式除去，B正确； C．烧渣含​，酸浸时与稀硫酸反应生成，因此溶液中金属阳离子不止，还有，C错误； D．受热易分解，高温下会分解失效，且氨水受热易挥发，因此沉铁不能在较高温度下进行，D错误； 故选CD。 24. 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称是___________，浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为___________。 （2）装置②品红溶液褪色，体现了的___________性。 （3）装置③的作用是___________。 （4）下列说法正确的是___________ A. ①中无水硫酸铜的作用是除去水蒸气 B. 装置③酸性高锰酸钾溶液不可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C. ④中澄清石灰水的作用是检验 D. 该实验装置缺少尾气处理装置 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）漂白 （3）除去并检验是否除尽，防止对的检验造成干扰 （4）BC 【解析】 【分析】木炭粉和浓硫酸在加热下反应：，产生的混合气体经过无水硫酸铜，使无水硫酸铜变蓝，说明产物中含水蒸气，混合气体再通入品红溶液，溶液褪色，说明产物中含有，因、均能使澄清石灰水变浑浊，故混合气体需通入酸性高锰酸钾溶液除去后通入澄清石灰水检验，若高锰酸钾溶液不褪色，说明SO2被完全吸收，再通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明产物中含。 【小问1详解】 盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为。 【小问2详解】 装置②品红溶液褪色，体现了的漂白性。 【小问3详解】 由分析知，装置③的作用是除去并检验是否除尽，防止对的检验造成干扰。 【小问4详解】 A．由分析知，①中无水硫酸铜的作用是检验该反应产生的水蒸气，无水硫酸铜通常不能用来除水蒸气，A错误； B．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的并检验是否除尽，不可用饱和碳酸氢钠溶液代替，因为饱和碳酸氢钠溶液会吸收二氧化硫生成CO2，无法判断反应是否生成二氧化碳，B正确； C．根据分析，④中澄清石灰水的作用是检验，C正确； D．③中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫已被充分吸收，不存在污染气体，不需要尾气处理装置，D错误； 故答案选BC。 25. 将一定量的已生锈的铁屑，恰好溶解于200mL2.6mol/L的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中。往滤液中再通入足量制得溶液(假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后制得的溶液仍为200 mL)。 （1）原盐酸溶液中___________，滤液中和的物质的量之比为___________。 （2）要将滤液中恰好转化为，理论上需通入___________L标准状况的氯气。 【答案】（1） ①. 2.6 ②. 2∶3 （2）0.896 【解析】 【小问1详解】 ① HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，因此原盐酸溶液中； ② 设滤液中、的物质的量分别为mol、mol，根据可得：，整理得，故。 【小问2详解】 首先计算总的物质的量：，则总，其中；根据反应，所需的物质的量为，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月学考模拟考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的4个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的人工合成。按物质组成分类，CO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 有机物 D. 盐 2. 在做“钠在空气中燃烧”实验时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 3. 下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. KCl D. H2SO4 4. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. 蒸馏水 6. 下列说法正确的是 A. 氧离子的结构示意图： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 乙醛所含官能团的结构简式：- D. C2H4和C3H6一定互为同系物 7. 下列说法不正确的是 A. 塑料的主要成分是合成树脂，人们还会根据需要加入一些具有特定作用的添加剂 B. 不锈钢的合金元素主要是铬和镍 C. 钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质 D. 过氧化钠可投入鱼塘作为鱼苗的供氧剂 8. 下列物质中只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语不正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 铜片放入溶液中： C. 酒精在空气中完全燃烧： D. 用电子式表示的形成过程： 10. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 淀粉和纤维素分子式相同但结构不同，两者互为同分异构体 B. 聚乙烯分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，产物是和 D. 在适当条件下可以被进一步氧化，生成 11. 下列说法不正确的是 A. 图1装置：实验室用和浓制取 B. 图2装置：配制一定浓度溶液时向100 mL容量瓶中转移溶液 C. 图3装置：实验室收集 D. 图4装置：除去中的杂质气体 12. 下列说法不正确的是 A. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子数少的轻质油 B. 豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C. 绿色化学也称环境友好化学，其核心是利用化学知识解决已产生的污染问题 D. 对一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 13. 甲、乙、丙、丁均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。甲元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍。乙元素的焰色为黄色，甲与丙同主族，乙与丁同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径：丙>丁 B. 非金属性：甲>丙 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：丁>乙 D. 甲的最高正价和最低负价绝对值之和等于8 14. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 15. 某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子流向：铝片→灯泡→石墨→海水 B. 正极反应为： C. 海水中的向铝片定向移动 D. 石墨作负极，发生氧化反应 16. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 56 g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 B. 常温常压下，22.4 L的原子个数少于 C. 0.1 mol/L和0.2 mol/L溶液中的数目相等 D. 标况下，2.24 L含有共用电子对数为 17. 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法，对未知事物所进行的一种推测，某同学在现有学习基础上，所进行的“预测”不正确的是 A. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，预测常温下铝与浓硝酸不反应 B. 是还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，预测不能用浓硫酸干燥气体 C. 和都能使澄清石灰水变浑浊无法鉴别，但C、S最高价不同，预测能用酸性高锰酸钾进行鉴别 D. 乙醇和钠反应放出氢气，甘油(丙三醇)含有羟基，预测甘油也能和钠反应放出氢气 18. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧需要用到坩埚、泥三角等仪器 B. 海带灰中含有的硫酸盐和碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘的分离 C. 步骤④加入H2O2的目的是将氧化为I2，也可以用适量的氯气代替 D. 步骤⑥的操作名称是过滤 19. 常温下，将1L1mol/LFeCl3溶液和1L2mol/LKI溶液进行混合(不考虑混合时体积的变化)，浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 0-3 min时间段内，Fe3+的瞬时速率约为0.37 mol·L-1·min-1 C. 3-8 min时间段，速率变慢的原因可能是反应物浓度降低 D. 8 min后，反应达到平衡，滴加KSCN溶液，颜色不变红 20. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。 已知：，下列说法正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B. X可以是空气，且需过量 C. 碱性条件下处理含废水时，发生的反应： D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）二氧化硅的化学式是___________。 （2）碳酸钾溶液做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈___________色。 （3）NaCl固体___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________。 22. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）丙烯酸乙酯的分子式是___________。 （2）丙烯酸中官能团的名称是碳碳双键和___________。 （3）上述生成CH3CH2OH的反应类型是___________。 （4）丙烯酸和足量H2发生反应的化学方程式为___________。 23. 由硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备Fe2O3的一种工艺流程如图。 （1）Fe2O3俗称___________。 （2）“沉铁”时，H2O2的主要作用是___________。 （3）“煅烧”时发生的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 酸浸时，可以将硫铁矿烧渣粉碎以增大接触面积 B. 酸浸渣主要含SiO2，是因为SiO2不与稀硫酸反应且难溶于水 C. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 D. 为了加快沉铁速度，该过程可以在较高温度下进行 24. 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称是___________，浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为___________。 （2）装置②品红溶液褪色，体现了的___________性。 （3）装置③的作用是___________。 （4）下列说法正确的是___________ A. ①中无水硫酸铜的作用是除去水蒸气 B. 装置③酸性高锰酸钾溶液不可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C. ④中澄清石灰水的作用是检验 D. 该实验装置缺少尾气处理装置 25. 将一定量的已生锈的铁屑，恰好溶解于200mL2.6mol/L的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中。往滤液中再通入足量制得溶液(假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后制得的溶液仍为200 mL)。 （1）原盐酸溶液中___________，滤液中和的物质的量之比为___________。 （2）要将滤液中恰好转化为，理论上需通入___________L标准状况的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $