精品解析：广东省广州市培英中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

2024学年第二学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 2025年4月 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，故A正确； B．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，故B错误； C．计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故C错误； D．特种镁合金是性能优良的金属材料，不属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选A。 2. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质只能一步生成二氧化硫，不能直接转化得到三氧化硫，A错误； B．氧化铝不能一步生成氢氧化铝，B错误； C．氨气催化氧化一步只能生成一氧化氮，不能直接到二氧化氮，C错误； D．铁和盐酸反应一步生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应一步生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化一步生成氢氧化铁，D正确； 故选D。 3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.7mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.5mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。 【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1； B．B是固体，不能B的浓度变化表示反应速率； C．v(A)= ； D．v(A)=； 选C。 4. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．G中的阴离子为，可用盐酸和溶液检验，A正确； B．D为SO2，SO2使溴水褪色，体现了其还原性，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S气体，C错误； D．自然界中火山喷发处存在单质硫，D错误； 故选A。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： B. Fe与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag C. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 溶液中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO+ H2O，故A错误； B．铁与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故B正确； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—+ Ba2++SO=Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓，故D错误； 故选B。 6. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃才能进行 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应的能量变化跟上图相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH>0，ΔS<0，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热或点燃的条件，例如：氢氧化钡和氯化铵在常温下就可以进行，A错误； B．该反应若生成，则吸收的热量为，B错误； C．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量，C正确； D．为放热反应，反应的能量变化跟上图不相似，D错误； 故选AC。 7. 利用下图装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是 选项 X Y Z 实验现象或结论 装置 A 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 先产生沉淀，后沉淀溶解 B 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸溶液 产生浑浊 C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：C>Si D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则观察到只生成白色沉淀，不能溶解，故A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化氢生成S，产生淡黄色沉淀，故B正确； C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，由图中装置不能比较C、Si的非金属性，故C错误； D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则试管中液体为无色，故D错误； 故选：B。 8. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某红色溶液中通入SO2，溶液褪色 原溶液中含有酚酞 B 常温下某金属遇浓硝酸，迅速产生大量红棕色气体 该物质可能为铁 C 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有 D 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3、NaHCO3中的一种 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红色溶液可能为品红溶液，故A错误； B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不会产生NO2，故B错误； C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含有，故C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体除了二氧化碳，还有二氧化硫，该盐还可能是Na2SO3、或NaHSO3中的一种，故D错误； 故选C。 9. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨片作负极材料，发生氧化反应 B. 该装置将电能转化成了化学能 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应6.5 g的锌时，理论上转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌片作负极材料，发生氧化反应，A错误； B．该装置为原电池装置，可以将化学能转化成电能，B错误； C．若用镁片代替石墨片，此时镁片作负极，锌片作正极，电流表的指针偏转方向与原来的相反，C正确； D．每1mol锌失去2mol电子，6.5g锌为0.1mol，理论上转移电子数为，D错误； 故选C。 10. 表中实验对应的操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将通入溶液中，然后滴加氯水 先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解 先生成沉淀，后被氧化为 B 室温下，向0.1 mol/L盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN 酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入KSCN溶液变红 该补铁剂中所含的铁元素为+2价 D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于酸性，通入溶液时不会反应生成沉淀，滴加氯水后被氧化为才生成沉淀，过程中无生成，A错误； B．镁与盐酸反应生成氢气故有气泡，溶液温度上升说明反应放热，结论成立，B正确； C．酸性高锰酸钾紫红色褪去只能说明存在还原性微粒，可能是也可能是等其他离子；加入KSCN变红说明有，可能是原溶液就有的，无法证明补铁剂中铁元素为+2价，C错误； D．该过程中浓硫酸先体现脱水性使蔗糖碳化，之后和碳反应生成有刺激性气味的，还体现了强氧化性，并非仅体现吸水性和脱水性，D错误； 故选B。 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是 A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂离子键 C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A项，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，故催化还原为放热反应，故A项错误； B项， 中化学键均为极性键，过程Ⅰ中断裂极性共价键，故B项错误； C项，过程Ⅱ中，，化合价由+2变为0，化合价降低，得电子作氧化剂，在反反前后没有发生变化，作催化剂，故C项错误； D项，由图像可知，反应物为、NO、，生成物为、水，根据得失电子守恒可得，脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)，故D项正确； 故答案选D。 12. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确； C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误； D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误； 故答案选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA B. 0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA D. 60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中含有溶质HNO3的物质的量是0.1 mol，其中含有0.3 mol O原子，在溶剂H2O中也含有O原子，因此该溶液中氧原子总数大于0.3NA，A错误； B．Fe与Cl2反应产生FeCl3，二者反应的物质的量的比是2：3，则0.1 mol Fe和0.1 mol氯气反应时Cl2不足量，反应转移电子以Cl2为标准，0.1 mol氯气充分反应后转移的电子数为0.2NA，B错误； C．N2与H2反应转化为NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数小于2NA，C错误； D．60 g SiO2中含有SiO2的物质的量是1 mol，由于在SiO2中Si原子与4个O原子以Si-O结合形成立体网状结构，则1 mol SiO2中Si-O单键数为4NA，D正确； 故合理选项是D。 14. 港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2 B. 沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3 C. KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 草酸钙易溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程：水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸、硝酸溶解，SiO2不溶，沉淀A的主要成分为SiO2，滤液含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入氨水调节pH，沉淀Fe3+、Al3+，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ca2+、Mg2+，加入草酸铵溶液，得到草酸钙沉淀，将草酸钙用硫酸溶解后，用酸性高锰酸钾滴定可得水泥样品中钙含量，据此分析作答。 【详解】A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石、陶瓷的原料是黏土，A错误； B．根据分析可知，沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，B正确； C．草酸钙经硫酸处理得草酸，草酸与KMnO4发生氧化还原反应，草酸为弱酸，不可拆写，因此离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误； D．草酸钙是难溶于水的白色固体，D错误； 答案选B。 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10—3)mol：(5.5—2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2YX，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由图可知，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误； 故选C。 16. 近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 外电路电流的方向：b极→电流表→a极 B. b极的电极反应： C. 电解液中向b极附近迁移 D. 当外电路通过1mol时，b极质量增加7g 【答案】D 【解析】 【分析】由放电时的总反应为，Li元素化合价升高，则a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：； 【详解】A．分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电流的方向：b极→电流表→a极，故A正确； B．b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：，故B正确； C．电解质中阳离子移向正极，则电解液中向b极附近迁移，故C正确； D．a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，当外电路通过1mol时，有1mol Li+移向b极，质量为m=nM=1mol×7g/mol=7g，b极生成Li2O，则b极增加的质量还包含O元素质量，则b极质量增加大于7g，故D错误； 故选：D。 二、填空题(共56分) 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_______。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A. 　　　B. 　　　C. 　　　　　D. ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______。 （3）海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. a→d→c→f→e→i ③. CD ④. （3） ①. 5 ②. 2:3 【解析】 【分析】由题中的氮元素价态和物质类别信息，可知甲为NH3；乙是N元素的+5价含氧酸，乙为HNO3；丁的焰色反应呈黄色，是N元素的+3价含氧酸盐，则丁为NaNO2。 【小问1详解】 CO和NO2转化为参与大气循环的无毒气体，产物为CO2和N2，根据氧化还原得失电子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 ①甲是常见碱性气体，为，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体共热制备，化学方程式为：；生成的氨气用碱石灰干燥，球形干燥管气流大进小出，即d进c出，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，集气瓶短进长出，即f进e出，氨气极易溶于水，用带倒扣漏斗的装置防倒吸处理尾气，因此连接顺序为。 ②乙是+5价含氮酸，为，具有酸性和强氧化性：硫酸钠和硫酸与硝酸不反应，B项硫酸与硝酸不反应，有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应，为碱，可与硝酸发生中和反应，故选CD。 ③丁是+3价含钠盐，焰色反应为黄色说明含，故丁为；酸性条件下与按1:1反应生成，I从-1价升高到0价，每个I失1，根据得失电子守恒，N从+3价降低到+2价生成NO，结合电荷、原子守恒配平得到离子方程式为：。 【小问3详解】 六种含氮微粒的价态：、中N为-3价，中N为-2价，中N为-1价，中N为0价，中N为+3价，共5种价态；反应③生成1mol 时，N从-2价升高到0价，转移4mol电子，反应⑤生成1mol 时，N从+3价降低到0价，转移6mol电子，故转移电子数之比为。 18. 化学反应是获取能量的重要途径，通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。 （1）从断键和成键角度分析反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol 在空气中充分燃烧，生成l mol (g)放出热量_______kJ （2）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示。 ①电池工作时，电子由_______流出(填“Pb”或“”)。 ②该电池的工作总反应化学方程式为_______，其工作时电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的_______极，电极A反应式为_______，若反应生成28 g ，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为_______L。 【答案】（1）242 （2） ①. Pb ②. ③. 增大 （3） ①. 正 ②. ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 1mol ​燃烧生成1mol 的反应为：，1 mol 在空气中充分燃烧，生成l mol (g)放出热量为：生成物总键能-反应物总键能 = 。 【小问2详解】 ① 铅蓄电池中，为负极，失电子，为正极得电子，原电池中电子由负极（）流出。 ② 铅蓄电池总反应为：；工作过程不断消耗，同时生成水，电解质中浓度降低，酸性减弱，因此增大。。 【小问3详解】 燃料电池中，通入燃料的电极为负极（A极，失电子），通入​的B电极为正极。 A极在碱性条件下失电子生成​，电极反应配平得：。 物质的量为，生成1mol ​转移电子，根据电子守恒，1mol 转移电子，因此消耗物质的量为，标况下体积为。 19. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 Ⅰ.已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题： 实验编号 反应温度/℃ 加入0.1 mol/L 溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 1 2 （1）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （2）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （3）、、由大到小的顺序是_______。 Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （4）哪一时间段反应速率最大_______min(境“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，原因是_______。 （5）求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。 Ⅲ.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （6）该反应的化学方程式是_______。 （7）反应进行到5 s时(Z)_______(填“>”“＜”或“=”)10 s时(Z)。 （8）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是(填字母)_______。 A.混合气体的总质量保持不变 　　　B.X、Z的反应速率比为1:2 C.X、Y、Z的物质的量保持不变　　　D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内温度保持不变 【答案】（1） ①. 温度 ②. 2 （2） ①. 反应物浓度 ②. 1 （3） （4） ①. 2～3 ②. 该反应时放热反应，此时温度高，且盐酸浓度还较大，所以反应速率较快 （5）0.025 （6） （7）＞ （8）CE 【解析】 【分析】Ⅰ．利用与生成浑浊的反应，通过控制变量法，一组改变温度、一组改变反应物浓度，以出现浑浊时间衡量反应快慢； Ⅱ．用足量锌粉与400mL稀盐酸反应，排水法分段收集标准状况体积，分析放热反应中速率随温度、浓度的变化趋势，并计算盐酸反应速率； 【小问1详解】 实验①②只有温度不同，其余条件需保持一致，因此探究温度对反应速率的影响；根据控制变量法，硫酸体积应与实验①相等，故； 【小问2详解】 实验①③温度相同，用量不同，探究反应物浓度对反应速率的影响；控制溶液总体积为4mL，故，解得； 【小问3详解】 其他条件相同时，温度越高反应速率越快，故②速率>①速率，；温度相同时，反应物浓度越大反应速率越快，故①速率>③速率，，因此顺序为； 【小问4详解】 各时间段生成的体积差为：0~1min为100mL、1~2min为140mL、2~3min为224mL、3~4min为112mL、4~5min为44mL，2~3min生成气体最多，速率最大；锌与盐酸反应放热，该阶段温度较高，且盐酸浓度仍较大，因此速率最快； 【小问5详解】 3~4min生成的物质的量为，消耗的物质的量为0.01mol，故； 【小问6详解】 由图可知，X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，A反应前后物质的量不变为催化剂；三者物质的量变化量之比约为1:1:2，等于化学计量数之比，因此反应式为； 【小问7详解】 5s时反应未达平衡，正向进行，随着反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小；10s时反应达平衡，，故5s时大于10s时； 【小问8详解】 A．A为催化剂，反应前后气体总质量始终不变，不能判断平衡，B不符合题意； B．X、Z速率比始终等于计量数比1:2，与平衡无关，A不符合题意； C．各物质的量保持不变，说明反应达平衡，C符合题意； D．气体总质量、容器体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，D不符合题意； E．绝热容器中温度不变，说明反应热效应达到平衡，正逆反应速率相等，可判断平衡，D符合题意。 20. 事物都具有两面性，既是一种大气污染物，同时也是一种重要工业原料。 Ⅰ、焦亚硫酸钠()是一种食品膨松剂和抗氧化剂。某硫酸厂利用制备焦亚硫酸钠的流程如下： 已知：溶液呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成； （1）中铁的化合价为_______，写出其在流程中制备的方程式：_______，请写出由亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱和溶液 B. 易释放，其漂白的原理与氯水相似 C. 该厂理论上每产生11.2 L ，就会消耗30 g D. 若A溶液中的pH>4.1，的产率会下降 （3）请设计实验探究焦亚硫酸钠固体是否已氧化变质：_______。 Ⅱ、烟气中的测定与脱除 （4）为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下1.0 L尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量得0.233 g沉淀。则尾气中的体积分数为_______。 （5）用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(结合相关离子方程式分析)。 【答案】（1） ①. +2 ②. ③. （2）AD （3）取少量固体溶于水，加入过量盐酸溶液，滴加氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明氧化产生了硫酸根 （4）2.24% （5）氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，未被氧化的和反应，，有逸出 【解析】 【分析】FeS2在空气中高温发生氧化还原反应生产SO2和Fe2O3；SO2与饱和的Na2CO3溶液反应生产NaHSO3，加入少量的Na2CO3调节pH后，NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，使Na2SO3转化为过饱和的NaHSO3溶液；最后过饱和的NaHSO3结晶脱水得到Na2S2O5，由此解答； 【小问1详解】 FeS2中铁的化合价为+2价，硫为-1价；由分析可知，FeS2在空气中高温发生氧化还原反应生产SO2和Fe2O3，因此制备SO2的方程式为；NaHSO3是结晶脱水得到Na2S2O5，方程式为； 【小问2详解】 A．由分析可知，生产流程中的A→B→A最终得到的为过饱和的NaHSO3溶液，有利于后续的结晶析出Na2S2O5，A正确； B．Na2S2O5易释放，的漂白原理为化合型漂白，而氯水的漂白原理是HClO的氧化型漂白，两者的漂白原理不同，B错误； C．未说明标准状况下，无法计算SO2的物质的量，也无法计算消耗的FeS2的质量，C错误； D．若A溶液中的pH>4.1，会有部分NaHSO3转化为Na2SO3，导致NaHSO3减少，Na2S2O5的产率会下降，D正确； 故答案为AD； 【小问3详解】 Na2S2O5如被氧化应转化为，因此需要检测是否有的存在；取少量固体溶于水，加入过量盐酸溶液，排除的影响，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀则说明有，即Na2S2O5氧化变质； 【小问4详解】 SO2与H2O2反应为，后续和BaCl2溶液的反应为，根据反应可知SO2和BaSO4的物质的量之比为1：1，BaSO4的物质的量为mol，SO2的物质的量也为mol，在标准状况下，SO2的体积为L，因此SO2的体积分数； 【小问5详解】 空气中的氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，未被氧化的和反应，，有逸出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 2025年4月 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 2. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.7mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.5mol·L-1·min-1 4. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： B. Fe与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag C. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 溶液中加入溶液： 6. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃才能进行 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应的能量变化跟上图相似 7. 利用下图装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是 选项 X Y Z 实验现象或结论 装置 A 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 先产生沉淀，后沉淀溶解 B 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸溶液 产生浑浊 C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：C>Si D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红 A. A B. B C. C D. D 8. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某红色溶液中通入SO2，溶液褪色 原溶液中含有酚酞 B 常温下某金属遇浓硝酸，迅速产生大量红棕色气体 该物质可能为铁 C 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有 D 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3、NaHCO3中的一种 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨片作负极材料，发生氧化反应 B. 该装置将电能转化成了化学能 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应6.5 g的锌时，理论上转移电子数为 10. 表中实验对应的操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将通入溶液中，然后滴加氯水 先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解 先生成沉淀，后被氧化为 B 室温下，向0.1 mol/L盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN 酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入KSCN溶液变红 该补铁剂中所含的铁元素为+2价 D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是 A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂离子键 C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 12. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA B. 0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA D. 60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA 14. 港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2 B. 沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3 C. KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 草酸钙易溶于水 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 16. 近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 外电路电流的方向：b极→电流表→a极 B. b极的电极反应： C. 电解液中向b极附近迁移 D. 当外电路通过1mol时，b极质量增加7g 二、填空题(共56分) 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_______。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A. 　　　B. 　　　C. 　　　　　D. ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______。 （3）海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_______。 18. 化学反应是获取能量的重要途径，通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。 （1）从断键和成键角度分析反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol 在空气中充分燃烧，生成l mol (g)放出热量_______kJ （2）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示。 ①电池工作时，电子由_______流出(填“Pb”或“”)。 ②该电池的工作总反应化学方程式为_______，其工作时电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的_______极，电极A反应式为_______，若反应生成28 g ，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为_______L。 19. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 Ⅰ.已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题： 实验编号 反应温度/℃ 加入0.1 mol/L 溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 1 2 （1）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （2）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （3）、、由大到小的顺序是_______。 Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （4）哪一时间段反应速率最大_______min(境“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，原因是_______。 （5）求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。 Ⅲ.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （6）该反应的化学方程式是_______。 （7）反应进行到5 s时(Z)_______(填“>”“＜”或“=”)10 s时(Z)。 （8）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是(填字母)_______。 A.混合气体的总质量保持不变 　　　B.X、Z的反应速率比为1:2 C.X、Y、Z的物质的量保持不变　　　D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内温度保持不变 20. 事物都具有两面性，既是一种大气污染物，同时也是一种重要工业原料。 Ⅰ、焦亚硫酸钠()是一种食品膨松剂和抗氧化剂。某硫酸厂利用制备焦亚硫酸钠的流程如下： 已知：溶液呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成； （1）中铁的化合价为_______，写出其在流程中制备的方程式：_______，请写出由亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱和溶液 B. 易释放，其漂白的原理与氯水相似 C. 该厂理论上每产生11.2 L ，就会消耗30 g D. 若A溶液中的pH>4.1，的产率会下降 （3）请设计实验探究焦亚硫酸钠固体是否已氧化变质：_______。 Ⅱ、烟气中的测定与脱除 （4）为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下1.0 L尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量得0.233 g沉淀。则尾气中的体积分数为_______。 （5）用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(结合相关离子方程式分析)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $