广东江门市鹤山市纪元中学2025-2026学年高一第二学期期中考试(选考) 化学试卷

**基本信息** 以国宝文物、酸雨防治、合成氨工业等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等模块，融合化学观念与科学思维，体现基础巩固与创新应用的能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐材料（陶兵马俑）、反应速率比较、甲烷空间结构|结合文化传承（第1题）、环境问题（第2题），考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/56分|合成氨流程分析、SO₂性质探究、水煤气反应速率、甲烷氯代机理|工业流程（第17题）与实验探究（第18题）结合，突出科学探究与实践，体现真实问题解决能力|

纪元中学2025-2026学年度高一第二学期期中考试化学试卷(选考) 考试时长:75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分:第11-16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案填涂在答题卡上) 1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是 A B C D 文物       名称 《四羊方尊》国家博物馆 《千里江山图》故宫博物院 《青铜神树》三星堆博物馆 陶兵马俑秦始皇博物馆 2．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．酸雨指的是pH小于7的雨水 D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 3．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．高纯度的Si常用于制造光导纤维 B．常用于抗酸药中，其可与胃酸发生中和反应 C．常用于漂白毛、丝、纸浆等，是利用了其氧化性 D．火电厂在燃煤中加适量的石灰石，有利于实现碳中和 4．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 5．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是 A．结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间充填模型 6．化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 7．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 8．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是    A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，反应处于停止状态 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 9．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 10．下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 0.1mol Zn 6mol/L HNO3 10mL 50℃ B 0.1mol Fe 3mol/L H2SO4 20mL 30℃ C 0.1mol Zn 3mol/L H2SO4 10mL 30℃ D 0.1mol Zn 3mol/L HCl 40mL 30℃ 11．下列实验操作及对应的现象与结论均正确的是 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加入NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存在 B 将铜丝伸入装有稀硝酸的具支试管中 液面上方出现红棕色气体，铜和稀硝酸反应生成 C 将适量晶体与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 烧杯与木片黏在一起，该反应吸热，使水凝结成冰 D 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 12．使用和人工合成氨是生产化肥的重要反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2g 所含质子总数为 B．每消耗28g ，转移的电子数为 C．常温常压下，22.4L 中含有的共价键数为 D．1mol 与足量充分反应，生成的分子数为 13．用下列实验装置在室温下进行相应实验，能达到实验目的的是 A．①验证浓硫酸具有强氧化性 B．②干燥NH3 C．③蒸发结晶制备氯化钠晶体 D．④制备并收集少量NO2气体 14．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如图。则下列判断错误的是 A．常温常压下，E是一种无色无味的气体 B．上述反应类型是取代反应 C．G能使干燥的红色布条变成无色 D．在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应 15．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D．N可由其相应单质直接化合生成 16．化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是（   ）      A．图I所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片 B．图II干电池为一次电池，工作时做还原剂 C．图III铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为 D．图IV氢氧燃料电池中正极反应为 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分。请将答案填写在答题卡指定的位置) 17．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：    (1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_____________；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_____________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象是_____________，该反应方程式是_____________。 (3)分离器的作用是_____________，写出氧化炉中的化学反应方程式_____________。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____________作为罐体材料。 A．铁 B．铜 C．铝 D．铂 (5)为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，可用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的离子方程式是_______________________________。 18．的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对的性质及回收利用等相关问题进行探究。 (1)用如图装置制备纯净的，装置中盛放的仪器名称为_____________。 (2)装置中发生反应的化学方程式为_________________________，装置的连接顺序为：a→_____________ (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)用如图装置探究的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。 操作步骤 实验现象 解释原因 实验一 用注射器将新制溶液注入充满的烧瓶中 出现淡黄色浑浊 具有_____________性 实验二 用注射器将_____________溶液注入充满的烧瓶中 _____________ 具有还原性，反应的离子方程式为_____________ 实验三 用注射器将溶液注入充满的烧瓶中 无明显现象 …… 实验四 用注射器将品红溶液注入充满的烧瓶中 品红溶液褪色 具有漂白性 (4)若向实验三所得溶液中通入_____________(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。 A． B． C． D．HCl (5)小组同学为探究对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为___________________。 19．（14分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题： (1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____________。 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2•8H2O的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 (2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。 A．充入He使容器压强增大，反应速率不变 B．增加焦炭的量可以加快反应速率 C．升高温度，氢气的生成速率加快 D．只要焦炭的量足够，水蒸气的转化率可以达到100% (3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①甲容器中，0~1min内的平均反应速率______。 ②甲容器中，A点正反应速率____B点的逆反应速率(填“<”“>”或“=”)。 ③反应过程中，两个容器温度：甲_____乙(填“<”“>”或“=”)。 ④乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为_____。 (4)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。 ①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。 ②写出该电池总反应式和负极反应式：电池总反应式：_______________________；负极反应式：_______________________。 20．（14分）在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B．将该装置放在黑暗处，与也能反应 C．该实验发生了取代反应 D．和完全反应后试管内液面上升，液体充满试管 (2)生成的化学方程式为_____________________________。 (3)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 … … ①写出由生成过程中链传递的方程式：、______________。 ②已知：25℃、时，中键和中键的键能分别是和。则反应完全反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 (4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 从能量角度分析，CH3CH2CH3+C1·反应，更倾向于生成___________(填自由基结构简式)， 原因是_________________________________。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D【详解】A．四羊方尊主要成分为铜合金，A项错误； B．千里江山图主要材料为纤维素，B项错误； C．青铜神树的主要成分为铜合金，C项错误； D．兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，D项正确。 故选D。 2．D【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误； B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误； C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误； D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确； 故选D。 3．B【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，A错误； B．Al(OH)3常用于抗酸药中，其可与胃酸发生中和反应，B正确； C．SO2常用于漂白毛、丝、纸浆等，是利用了其漂白性，C错误； D．一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误； 故选B。 4．D【详解】A．v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹； B．v(B)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹，按系数比换算为=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹； C．v(C)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，换算为=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹； D．v(D)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹，单位转换为0.02×60=1.2mol·L⁻¹·min⁻¹，再换算为=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹； 故选D。 5．D【详解】A．甲烷分子的结构示意图能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，A不符合题意； B．甲烷的电子式可表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，B不符合题意； C．甲烷的球棍模型能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，C不符合题意； D．甲烷的比例模型能够体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，D符合题意； 故选D。 6．C【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量，使溶液温度升高，但没有产生新的物质，发生的是物理变化而不是化学变化，因此不属于放热反应，A不符合题意； B．根据图示可知：反应物N2、H2总能量高于生成物NH3的总能量，发生反应，反应物变为生成物时，多余的能量会释放出来，因此该反应是放热反应，B不符合题意； C．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应，反应物变为生成物时，不足的能量要从周围的环境中吸收，因此该反应为吸热反应，C符合题意； D．锌粒与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 7．D【详解】A+B→X为放热反应，则A+B的总能量大于X的总能量，排除选项A、B，X→C是吸热反应，则X的能量小于C的能量，排除选项C，A+B→C为吸热反应，则A+B的总能量小于C的总能量，则D正确； 故答案选D。 8．B【详解】A．a 点X的浓度继续减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．b 点各种物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，反应没有停止，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，故B错误； C．上述可逆反应中 X、Y、Z的浓度变化为分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，化学计量数之比为，故C正确； D．该条件下，Y的浓度变化为0.2mol/L，Y 的最大限度(平衡转化率)为，故D正确； 故选B。 9．C【详解】A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意； C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意； D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意； 答案为C。 10．C【详解】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D，故选C。 11．C【详解】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故A错误； B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、无色的一氧化氮和水，红棕色的二氧化氮气体是一氧化氮被氧气氧化生成的，故B错误； C．将适量八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，烧杯与木片黏在一起说明该反应为吸热反应，反应时吸收热量导致周围环境温度降低，使水凝结成冰，故C正确； D．常温下，铁在浓硝酸钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故D错误； 故选C。 12．A【详解】A．2g所含质子总数为×2×NAmol—1=NA，故A正确； B．合成氨反应虽是可逆反应，但消耗28g氮气时，即反应了1mol，转移电子的数目6NA，故B错误； C．常温常压下，22.4L氨气中含有的共价键数小于×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氮气与足量氢气充分反应时，生成的氨气分子数小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误； 故选A。 13．B【详解】A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误； B．浓氨水遇生石灰产生氨气，碱石灰能吸水干燥氨气，故B正确； C． 坩埚用于灼烧固体，蒸发结晶氯化钠晶体应该用蒸发皿，故C错误； D．NO2气体溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，可以用向上排空气法收集，故D错误； 故答案选：B。 14．C【详解】A．由分析可知，E为CH4，在常温下为无色无味的气体，A正确； B．CH4中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl和HCl，属于取代反应，B正确； C．由分析可知，G为Cl2，Cl2能使湿润的红色布条变成无色，C错误； D．由分析可知，L为CH3Cl，G为Cl2，在光照条件CH3Cl能与Cl2继续发生取代反应，D正确； 故选C。 15．A【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确； B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误； C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误； D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误； 选A。 16．D【详解】A．锌片、铜片和稀硫酸形成原电池装置，锌片为负极失电子，电子应经导线流向铜片，故A错误； B．干电池为一次电池，其中二氧化锰为氧化剂，故B错误； C．铅蓄电池是二次电池，其中铅为负极失电子生成铅离子，但是铅离子会进一步与电解质溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅沉淀，负极反应为,故C错误； D．氢氧燃料电池，通入氧气端为正极，发生得电子的还原反应，在酸性环境下电极反应为，故D正确； 答案选D。 17．(1) 促使反应发生，加快反应速率 放热 (2) 大量白烟 (3) 分离出生成物氨气，促使反应向生成氨气的方向进行 (4)AC (5) 【详解】（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是促使反应发生，加快反应速率；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是放热反应； （2）浓盐酸和氨气生成氯化铵白色颗粒，可以观察到大量白烟，反应为； （3）分离器的作用是分离出生成物氨气，促使反应向生成氨气的方向进行；氧化炉中氨气和氧气反应生成一氧化氮，化学反应方程式； （4）浓硝酸会和铜反应生成硝酸铜，铂金属太昂贵，浓硝酸能使铁、铝钝化阻碍反应的进行，故可以选择AC； （5）和具有碱性的溶液及空气中氧气反应，产生不污染环境的气体二氧化碳和，反应为。 18．(1)圆底烧瓶 (2) (3) 氧化 酸性高锰酸钾 溶液紫红色消失 (4)AC (5)从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色 【详解】（1）用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为圆底烧瓶； （2）实验中制取的化学方程式为，制取的气体先通过浓硫酸洗气除去水分，密度大于空气，应用向上排空气法收集，最后连接尾气处理装置，装置的连接顺序为：a→； （3）实验一：与反应可以生成淡黄色S单质，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，体现出具有氧化性。 实验二：为证明具有还原性，可使用酸性高锰酸钾溶液等氧化性的物质，酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根离子和锰离子，溶液紫红色变为无色，现象明显，故答案为：酸性高锰酸钾；溶液紫红色消失；。 （4）与溶液不发生反应，实验过程中无明显现象，若通入，可将氧化为再生成沉淀；若通入将溶液调成碱性，可生成沉淀，故选AC； （5）小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为：从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)。 19．(1)B (2)AC (3) 0.75mol•L-1•min-1 ＞ ＞ 30% (4) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu-2e-=Cu2+ 【详解】（1）由能量变化图像可知该反应为吸热反应； A．铝热反应为放热反应，A不合题意， B．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应为吸热反应，B符合题意； C．活泼金属与酸反应为放热反应，C不合题意； D．活泼金属与酸反应为放热反应，D不合题意； 故答案为：B； （2）A．体积一定的密闭容器，充入He，反应物浓度不变，反应速度不变，A正确； B．焦炭为固体，则增加焦炭的量其浓度不变，反应速度不变，B错误； C．升高温度，能够增大反应体系的能量，提高活化分子百分数，故能加快氢气的生成速率，C正确； D．由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，故任何条件下，反应不可能完全进行，即水蒸气的转化率不可以达到100%，D错误； 故答案为：AC； （3）①根据反应速率之比等于化合计量系数之比， ===0.75mol•L-1•min-1，故答案为：0.75mol•L-1•min-1； ②由图可知A没有达到平状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，B处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，故答案为：＞； ③由图可知，甲容器中反应速度大于乙容器中，故T甲＞T乙，故答案为：＞； ④C点，利用三段式分析可知，，CO的物质的量分数为：×100%=30%，故答案为：30%； （4）在常温下铁、铜与浓硝酸组成原电池，常温铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸发生氧化还原反应形成原电池，铜为负极，铁为正极，原电池装置图为：；电池总反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+； 20．(1)AC (2) (3) 吸收 (4) 生成异丙基自由基（）的反应活化能更低，且生成的产物自由基自身能量更低，稳定性更强，反应更易向该方向进行。 【详解】（1）A. 根据分析，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确； B. 将该装置放在黑暗处，与不能反应，B错误； C. 与发生了取代反应，C正确； D. 和完全反应后试管内液面上升，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，液体不能充满试管，D错误； 故选AC； （2）生成的化学方程式为：； （3）反应的反应热为：，反应吸收热量； （4）生成异丙基自由基（）的反应活化能更低，且生成的产物自由基自身能量更低，稳定性更强，反应更易向该方向进行。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $