精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年普集高中高三第一学期第四次月考化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于传统文化与化学知识的对应关系正确的是 曲裾素纱单衣 内江糖画 先秦铁胄 《孙子兵法》竹简 A. 曲裾素纱单衣的主要成分蚕丝属于合成纤维 B. 糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖 C. 先秦铁胄的主要成分属于无机非金属材料 D. 《孙子兵法》竹简的主要成分属于天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝属于天然纤维，A错误； B．白糖属于二糖，B错误； C．铁胄属于金属材料，C错误； D．竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 下列有关实验基本操作的说法正确的是 A. 将pH试纸伸入溶液中测定溶液的酸碱性 B. 用萃取溴水中的溴，从下口放出水层 C. 严重腐蚀金属或灼伤皮肤的药品应使用标识 D. 酸式和碱式滴定管洗涤干净并放入烘箱烤干备用 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能将pH试纸伸入溶液中测定溶液的酸碱性，正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，A错误； B．分液操作，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，四氯化碳的密度比水大，应从上口倒出水层，B错误； C．严重腐蚀金属或灼伤皮肤的药品应使用标识，C正确； D．碱式滴定管含有橡胶部件，高温烘干会导致橡胶老化变形，并且烘干也可能使仪器误差变大，应自然晾干，滴定管不能使用烘箱烤干，D错误； 故选C。 3. 部分含氯化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. ②③④都具有氧化性，其中③可用作饮用水消毒剂 B. ②可在碱溶液中转化为④ C. 一定条件下，可与①反应 D. 工业上可通过电解溶液制备②，同时得到金属Na 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价—类二维图”分析可知，①为HCl，②为，③为，④为次氯酸盐。 【详解】A．②③④都具有氧化性，其中可用作饮用水消毒剂，A正确； B．可在碱溶液中转化为次氯酸盐，B正确； C．具有氧化性，HCl具有还原性，一定条件下，可与HCl反应，C正确； D．工业上制备金属Na是通过电解熔融的。电解等任何钠盐的水溶液时，在阴极上都是（或水电离的）得电子生成，无法得到金属Na，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型： B. 体型酚醛树脂的结构简式： C. 中的氢键：O－H…N D. 反-2-丁烯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的VSEPR模型为四面体形，A错误； B．图示中的结构简式为线型酚醛树脂，而体型酚醛树脂是邻对位交联的网状结构，与该结构完全不符，B错误； C．中的氢键有，但没有，C错误； D．反-2-丁烯的键线式为，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 能使KSCN溶液显红色的溶液：、、、 D. 能与Al反应生成的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下会形成沉淀，且与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．由及，得（pH=2），溶液呈酸性。Cu2+、Mg2+、、在酸性条件下均稳定，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，B正确； C．能使KSCN溶液显红色的溶液含，与发生双水解反应生成沉淀和气体（），不能大量共存，C错误； D．能与Al反应生成H₂的溶液可能呈酸性或碱性。若酸性，分解（+2H+ =S↓+SO2↑+H2O）；若碱性，分解（），不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 分子中键的数目为 B. 64 g 晶体中离子数目为 C. 碱性锌锰电池负极增重34 g，理论上外电路通过的电子数目为 D. 溶液中阴离子的总数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为0.5 mol，每个分子含2个σ键，故σ键数目为，A错误； B．64 g为1 mol，由和离子组成，离子数目为，B错误； C．碱性锌锰电池负极反应为，增重34 g 对应2 mol 参与反应，故外电路通过电子数目为，C正确； D．溶液中水解产生和等阴离子，阴离子总数大于0.1 mol，故大于，D错误； 故选C。 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确； C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确； D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确； 故选A。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 漂白液在空气中变质： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 用氨水溶解沉淀： D. 用溶液淋洗方铅矿(主要成分为)： 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白液变质反应为次氯酸根与二氧化碳、水反应生成碳酸氢根和次氯酸，正确离子方程式为，A错误； B．泡沫灭火器原理为铝离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，B正确； C．氨水溶解氯化银沉淀形成银氨络离子，离子方程式电荷守恒、原子守恒，C正确； D．铜离子与硫化铅反应生成硫化铜沉淀和铅离子，符合沉淀转化原理，离子方程式状态符号完整，D正确； 故选A。 9. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na质软，可用于冶炼金属钛 B. 溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污 C. 具有还原性，可用于吸收尾气 D. 呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na具有还原性，，与软硬无关，A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，B正确； C．，利用强酸制弱酸的原理，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，可作呼吸面具供氧剂，与颜色无关，D错误； 答案选B。 10. 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 B. 具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂 C. 高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂 D. 氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，A错误； B．具有还原性，可作为特定环境中的抗氧化剂，B错误； C．高铁酸钾具有强氧化性，可作氧化剂，C错误； D．氧化铁俗称“铁红”，呈红棕色，且遮盖效果好，可用作红色颜料，D正确； 故选D。 11. 硫及其化合物的转化具有重要作用，硫黄、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质，反应为，但直接排放会造成环境污染，可用石灰乳、等物质将其转化回收再利用。下列说法错误的是 A. 用石灰乳吸收可生成 B. 硫磺在过量氧气中燃烧生成 C. 辉铜矿煅烧生成2 mol Cu时，转移4 mol电子 D. 用水溶液吸收用热空气吹出的溴蒸气生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳（主要成分为）与反应生成亚硫酸钙（），因为是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，A正确； B．硫磺（S）在过量氧气中燃烧的产物为，该反应为，符合硫的燃烧性质，B正确； C．辉铜矿煅烧反应为，反应中，硫元素从-2价升至+4价，失去6mol电子；铜元素和氧元素得电子，根据得失电子相等，生成2mol Cu时，总电子转移为6mol，而非4mol，C错误； D．水溶液与溴蒸气（）反应方程式为：，D正确； 故选C。 12. 下列实验中，选用的实验仪器(夹持装置省略)能完成相应实验的是 A. 与浓盐酸制备：选用② B. NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦ C. 制备装置中的“尾气吸收”：选用③④ D. 配制100 g质量分数为10%的溶液：选用③⑤⑥⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸制备需要加热，不能用启普发生器，A错误； B．NaCl溶液蒸发结晶应使用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，⑦为坩埚(用于固体的灼烧)，B错误； C．选用漏斗和烧杯可组成装置吸收尾气，并能防止倒吸，C正确； D．配制100 g质量分数为10%的溶液应用天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，⑤为容量瓶，不需要使用，D错误； 故选C。 13. 用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度 B. 若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为 C. 若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液 D. 用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，加氯气后发生反应为，在吹出塔中利用空气吹出溴，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生反应为，加稀硫酸后发生反应为，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答。 【详解】A．从I中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，A正确； B．纯碱是碳酸钠，与反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应生成HCl和HClO，由于HClO的酸性强于，故HClO能与反应生成NaClO和，无法制得高浓度的HClO溶液，C错误； D．500t苦卤中溴元素的质量为，则，由可知，处理500t该苦卤需要，则标准状况下的体积为，D正确； 故答案选C。 14. 下列关于离子或物质的检验正确的是 A. 取久置的溶液，向其中加入足量稀盐酸并加热，再向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液已变质 B. 取某固体溶于水配制成溶液，向其中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，则证明原固体中不含 C. 将木炭和浓硫酸反应生成的气体依次通过足量饱和溶液和品红溶液，品红溶液不褪色，说明反应没有生成气体 D. 用惰性电极电解稀释的海水，用湿润的淀粉-KI试纸检验阳极产生的气体，若试纸变蓝，则证明阳极产生的气体为 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置若变质会生成。操作中先加入足量稀盐酸并加热，与反应生成，加热后完全逸出，若此时滴加​产生白色沉淀，说明原溶液中存在​，证明已变质，该检验方法正确，A正确； B．检验​时，极易溶于水，加入溶液后必须加热才能使​逸出。未加热时留在溶液中，试纸不变蓝不能证明原固体不含​，B错误； C．木炭与浓硫酸反应生成的气体中含和，会与饱和​溶液反应被吸收，因此即使原气体中存在，后续品红溶液也不会褪色，不能证明反应没有生成​，C错误； D．用惰性电极电解海水，若放电完全后，会放电生成，​也能氧化生成​，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，因此不能证明阳极产生的气体一定是，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫、氮元素是两种重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）图中横坐标X表示的是_______(填物质类别)。 （2）将单质S溶解于乙醇中，然后将硫的乙醇溶液逐滴滴入蒸馏水中，得到一种分散系，写出检验该分散系是否为胶体的方法：_______。 （3）向d中滴加品红溶液，然后再在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_______。 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_______。 （5）实验室利用反应⑤制备的化学方程式为_______，反应③和水反应生成M的离子方程式为_______。 （6）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为_______。过程②宜在土壤的_______(填“富氧”或“缺氧”)区实现。 【答案】（1）盐 （2）将光束透过分散系，若分散系中出现明亮的通路，则分散系为胶体 （3）加入品红后溶液先褪色，然后溶液由无色变为红色 （4）浓硫酸使Fe钝化 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 富氧 【解析】 【分析】根据价类二维图信息，a为，b为，c为，d为，e亚硫酸盐；M为NO，据此分析。 【小问1详解】 由两个图中X对应的、可知，X为盐； 【小问2详解】 通过丁达尔效应可检验胶体，方法是将光束透过分散系，若分散系中出现明亮的通路，则该分散系为胶体； 【小问3详解】 d为，向亚硫酸溶液中滴入品红，品红褪色，加热分解，则溶液由无色变为红色； 【小问4详解】 c为，浓硫酸使Fe钝化，阻碍铁与浓硫酸继续反应，故可用铁罐储存浓硫酸； 【小问5详解】 实验室利用和加热反应制备，反应的化学方程式为；反应③为与水生成NO的反应，故离子方程式为NO； 【小问6详解】 由题目信息可知，反应①为，为实现硫的最大回收，需要 。而  由部分  燃烧得到，根据硫原子守恒，，故 ；过程②为0价硫被氧化为价硫，需要氧气作氧化剂，故该过程宜在土壤的富氧区实现。 16. 实验室中需配制的溶液以测定COD(化学需氧量)。回答下列问题： （1）计算、称量：需用电子天平(精确度为0.01 g)称量_______g 固体。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （3）称量后，图示操作步骤的正确顺序为C→_______。 （4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是_______(填标号)。 a．①③④⑥ b．①②③④ c．①③④⑥ d．②③④⑤ （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有蒸馏水 b．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 c．定容操作时，俯视容量瓶刻度线读数 d．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 （6）法测定河水的COD值的测定原理为，其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值。取25.00 mL水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的溶液的体积为12.5mL(三次实验平均值)，测得该水样的COD值为_______(国家一级A出水标准为)。 【答案】（1）0.32 （2）1000 mL容量瓶、胶头滴管 （3）DEBA(或D→E→B→A) （4）c （5）bd （6）40 【解析】 【小问1详解】 ，故需用电子天平称量0.32 g 固体； 【小问2详解】 需要配制1.0 L的溶液，因此需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 称量后，后续步骤是溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，则操作步骤的顺序为C→D→E→B→A； 【小问4详解】 ①过滤需要用玻璃棒引流； ②取固体试剂需用药匙或镊子，不需用玻璃棒； ③蒸发需要用玻璃棒搅拌，防止局部受热引起飞溅； ④取液体试剂不需要用玻璃棒； ⑤溶解需要用玻璃棒搅拌； ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，溶解时需要搅拌，转移溶液时要引流； 综上，①③⑤⑥一定用到玻璃棒，c项正确； 【小问5详解】 a项，转移溶液前，容量瓶底部有水，对实验结果无影响； b项，转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，溶质物质的量减小，浓度偏低； c项，定容时，俯视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏小，浓度偏高； d项，摇匀后，液面低于刻度线，加水导致溶液体积偏大，浓度偏低； 故选bd； 【小问6详解】 根据题意得到关系式：，水样25.00 mL消耗配制的溶液12.5 mL(三次实验平均值)，该水样的COD值为。 17. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为)存在如图所示的物质转化关系。 已知：①A中含有2种阳离子和1种阴离子，3种离子的物质的量之比为。 ②1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂。 ③J是空气的主要成分之一、 回答下列问题： （1）I的化学式是_______。 （2）E的电子式为_______。 （3）实验室中检验无色溶液C的主要阴离子的操作方法及现象是_______。 （4）反应④的离子方程式为_______。 （5）标准状况下，反应⑥生成11.2 L气体J时转移_______mol电子。 （6）常温下，3.92 g A在气氛中的热重曲线如图所示。 ①b→c过程中失去的物质及其物质的量分别为_______、_______。 ②c→d的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）取样，加入少量，无沉淀生成，滴加稀酸化的溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含 （4） （5）2 （6） ①. ②. 0.03 mol ③. 【解析】 【分析】由物质的转化关系图可知，复盐A与溶液反应生成能与盐酸反应生成白色固体的无色气体B，则B为；还生成了能与稀酸化的溶液生成白色沉淀的无色溶液C，在湿空气中能转化为红褐色固体的白色沉淀D，则A中含有、、，因A中含2种阳离子和1种阴离子，3种离子的物质的量之比为，结合A的摩尔质量可知A为，则B为，C为，D为，E为，F为，G为；由1 mol G失去3 mol电子转化成H，且H为绿色净水剂和消毒剂，J是空气的主要成分之一可知，与、浓溶液反应生成、和水，则H为；溶液与溶液反应生成沉淀和，则I为；与稀反应生成、、和水，则J为。 【小问1详解】 由上述分析可知，I的化学式为。 【小问2详解】 为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为。 【小问3详解】 无色溶液C为溶液，的检验方法：取样，加入少量HCl，无沉淀生成，滴加稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含。 【小问4详解】 由上述分析可知，反应④的离子方程式为。 【小问5详解】 反应⑥为与稀反应生成、、和水，由化合价变化可知，只有O失电子，反应生成，转移电子为4 mol，则标准状况下，反应生成时，转移电子物质的量为。 【小问6详解】 的物质的量为，受热完全失去结晶水所得固体质量为。 ①过程为受热失去部分结晶水的过程，由图中数据可知，失去结晶水的物质的量为。 ②过程失去结晶水的过程，由图中数据可知，失去结晶水的物质的量为，则点固体的化学式为，所以的反应为受热分解生成和，反应的化学方程式为。 18. 如图是某元素单质及其化合物的相互转化关系图。图中甲、乙为单质，A、B、C、D……I为化合物，其中A为淡黄色固体，A、B、C、D、F、G和甲均含有同一种元素，E、H、I的电子数之比为。 回答下列问题： （1）实验室中甲需密封保存于煤油中，用煤油作介质保存甲的原因为_______。 （2）等物质的量的A、C中阴离子的物质的量之比为_______；A与I反应生成G的离子方程式是_______。 （3）在F的饱和水溶液中通入过量的H生成沉淀X，反应的离子方程式是_______。 （4）化合物B中不存在的化学键类型有_______(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．键 e．键 （5）某学校化学学习小组利用图示实验装置，测定质量为X g的A、C混合物中A的质量分数。已知：室温下，气体摩尔体积为 。实验前量气管的读数为a mL，实验后量气管的读数为b mL()。则该A、C混合物样品中A的质量分数为_______；烧瓶中的A、C混合物反应完毕后，使之恢复到室温，读取量气管中气体体积时，应进行的操作为_______。 【答案】（1）钠极易被空气氧化，且其密度比煤油大，不与煤油反应 （2） ①. ②. （3） （4）c （5） ①. ②. 调整水准管与量气管液面齐平，眼睛注视量气管凹液面最低处进行读数 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，是化合物，A是Na2O2，单质甲和单质乙生成A，A、B、C、D、F、G和甲均含有同一种元素，甲为Na，乙为O2，甲乙生成C，C为Na2O，由的电子数之比为可知，E为，H为，I为，则B为，D为，F为，G为NaOH。 【小问1详解】 甲为钠，因其极易被空气氧化，需隔绝空气保存，且其密度比煤油大，不与煤油反应，可保存于煤油中； 【小问2详解】 的阴离子为，的阴离子为，故等物质的量的和中阴离子的物质的量之比为；与反应生成NaOH的离子方程式为； 【小问3详解】 在饱和溶液中通入过量的生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为离子化合物，其中含有离子键，中含极性共价键、键、键，不存在非极性共价键； 【小问5详解】 由题意可知生成的物质的量为 ，根据化学方程式，混合物中的物质的量为 ，则混合物中的质量分数为。测量气体体积时除注意恢复到室温外，还要调整水准管与量气管液面齐平，眼睛注视量气管凹液面最低处进行读数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年普集高中高三第一学期第四次月考化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于传统文化与化学知识的对应关系正确的是 曲裾素纱单衣 内江糖画 先秦铁胄 《孙子兵法》竹简 A. 曲裾素纱单衣的主要成分蚕丝属于合成纤维 B. 糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖 C. 先秦铁胄的主要成分属于无机非金属材料 D. 《孙子兵法》竹简的主要成分属于天然有机高分子 2. 下列有关实验基本操作的说法正确的是 A. 将pH试纸伸入溶液中测定溶液的酸碱性 B. 用萃取溴水中的溴，从下口放出水层 C. 严重腐蚀金属或灼伤皮肤的药品应使用标识 D. 酸式和碱式滴定管洗涤干净并放入烘箱烤干备用 3. 部分含氯化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. ②③④都具有氧化性，其中③可用作饮用水消毒剂 B. ②可在碱溶液中转化为④ C. 一定条件下，可与①反应 D. 工业上可通过电解溶液制备②，同时得到金属Na 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型： B. 体型酚醛树脂的结构简式： C. 中的氢键：O－H…N D. 反-2-丁烯的键线式： 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 能使KSCN溶液显红色的溶液：、、、 D. 能与Al反应生成的溶液：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 分子中键的数目为 B. 64 g 晶体中离子数目为 C. 碱性锌锰电池负极增重34 g，理论上外电路通过的电子数目为 D. 溶液中阴离子的总数目为 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 漂白液在空气中变质： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 用氨水溶解沉淀： D. 用溶液淋洗方铅矿(主要成分为)： 9. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na质软，可用于冶炼金属钛 B. 溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污 C. 具有还原性，可用于吸收尾气 D. 呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂 10. 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 B. 具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂 C. 高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂 D. 氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料 11. 硫及其化合物的转化具有重要作用，硫黄、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质，反应为，但直接排放会造成环境污染，可用石灰乳、等物质将其转化回收再利用。下列说法错误的是 A. 用石灰乳吸收可生成 B. 硫磺在过量氧气中燃烧生成 C. 辉铜矿煅烧生成2 mol Cu时，转移4 mol电子 D. 用水溶液吸收用热空气吹出的溴蒸气生成和 12. 下列实验中，选用的实验仪器(夹持装置省略)能完成相应实验的是 A. 与浓盐酸制备：选用② B. NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦ C. 制备装置中的“尾气吸收”：选用③④ D. 配制100 g质量分数为10%的溶液：选用③⑤⑥⑧ 13. 用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度 B. 若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为 C. 若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液 D. 用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为 14. 下列关于离子或物质的检验正确的是 A. 取久置的溶液，向其中加入足量稀盐酸并加热，再向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液已变质 B. 取某固体溶于水配制成溶液，向其中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，则证明原固体中不含 C. 将木炭和浓硫酸反应生成的气体依次通过足量饱和溶液和品红溶液，品红溶液不褪色，说明反应没有生成气体 D. 用惰性电极电解稀释的海水，用湿润的淀粉-KI试纸检验阳极产生的气体，若试纸变蓝，则证明阳极产生的气体为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫、氮元素是两种重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）图中横坐标X表示的是_______(填物质类别)。 （2）将单质S溶解于乙醇中，然后将硫的乙醇溶液逐滴滴入蒸馏水中，得到一种分散系，写出检验该分散系是否为胶体的方法：_______。 （3）向d中滴加品红溶液，然后再在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_______。 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_______。 （5）实验室利用反应⑤制备的化学方程式为_______，反应③和水反应生成M的离子方程式为_______。 （6）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为_______。过程②宜在土壤的_______(填“富氧”或“缺氧”)区实现。 16. 实验室中需配制的溶液以测定COD(化学需氧量)。回答下列问题： （1）计算、称量：需用电子天平(精确度为0.01 g)称量_______g 固体。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （3）称量后，图示操作步骤的正确顺序为C→_______。 （4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是_______(填标号)。 a．①③④⑥ b．①②③④ c．①③④⑥ d．②③④⑤ （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有蒸馏水 b．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 c．定容操作时，俯视容量瓶刻度线读数 d．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 （6）法测定河水的COD值的测定原理为，其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值。取25.00 mL水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的溶液的体积为12.5mL(三次实验平均值)，测得该水样的COD值为_______(国家一级A出水标准为)。 17. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为)存在如图所示的物质转化关系。 已知：①A中含有2种阳离子和1种阴离子，3种离子的物质的量之比为。 ②1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂。 ③J是空气的主要成分之一、 回答下列问题： （1）I的化学式是_______。 （2）E的电子式为_______。 （3）实验室中检验无色溶液C的主要阴离子的操作方法及现象是_______。 （4）反应④的离子方程式为_______。 （5）标准状况下，反应⑥生成11.2 L气体J时转移_______mol电子。 （6）常温下，3.92 g A在气氛中的热重曲线如图所示。 ①b→c过程中失去的物质及其物质的量分别为_______、_______。 ②c→d的化学方程式为_______。 18. 如图是某元素单质及其化合物的相互转化关系图。图中甲、乙为单质，A、B、C、D……I为化合物，其中A为淡黄色固体，A、B、C、D、F、G和甲均含有同一种元素，E、H、I的电子数之比为。 回答下列问题： （1）实验室中甲需密封保存于煤油中，用煤油作介质保存甲的原因为_______。 （2）等物质的量的A、C中阴离子的物质的量之比为_______；A与I反应生成G的离子方程式是_______。 （3）在F的饱和水溶液中通入过量的H生成沉淀X，反应的离子方程式是_______。 （4）化合物B中不存在的化学键类型有_______(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．键 e．键 （5）某学校化学学习小组利用图示实验装置，测定质量为X g的A、C混合物中A的质量分数。已知：室温下，气体摩尔体积为 。实验前量气管的读数为a mL，实验后量气管的读数为b mL()。则该A、C混合物样品中A的质量分数为_______；烧瓶中的A、C混合物反应完毕后，使之恢复到室温，读取量气管中气体体积时，应进行的操作为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $