精品解析：陕西省商洛市2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年12月学情调研测试卷 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 Se-79. 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 三秦大地文化科技璀璨。下列说法错误的是 A. 华清池温泉水富含微量元素，有益健康 B. 兵马俑彩绘中使用的铅白属于碱式盐 C. 陕西历史博物馆藏青铜器“日己方彝”的主要材质为铜锌合金 D. 西安太阳能光伏产业蓬勃发展，单质硅是光电池板的核心材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．温泉水通常含矿物质和微量元素，有益健康，A正确； B．铅白的化学式表明其含羟基和碳酸根，属于碱式盐，B正确； C．青铜器的主要材质是铜锡合金，铜锌合金为黄铜（如明代后常见），而“日己方彝”作为青铜器应属铜锡合金，C错误； D．单质硅是太阳能电池的核心材料，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的球棍模型为 B. 基态的简化电子排布式： C. 分子的σ键电子云轮廓图： D. 的模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢()的分子结构式为H-O-O-H。球棍模型用球代表原子，用棍代表化学键，的球棍模型为，A错误； B．Ga是镓元素，原子序数为31，简化电子排布式为，B正确； C． 分子中的化学键是由两个氟原子的2p轨道沿键轴方向“头对头”重叠形成的p-p σ键：，C正确； D．中心P原子价层电子对数为=4，且含有1个孤电子对，模型为：，D正确； 故选A。 3. 我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含σ键数目为2NA B. 中含有共价键的数目为5NA C. 与的混合物中含氧原子数为2NA D. 反应①中若有生成转移的电子数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明所处的温度和压强，无法计算的物质的量，A错误； B．CH3OH分子中包含3个C-H键，1个C-O键，1个O-H键，总共是5个共价键，因此，1 mol CH3OH中含有5 mol共价键，即5NA个共价键，B正确； C．DHA是二羟基丙酮，化学式为，最简式为，与HCHO的最简式相同。因此，任意比例的HCHO与DHA混合物，其最简式均为。该混合物中含有单元的物质的量为，故混合物含氧原子数为，C错误； D．反应①的方程式为：，32 g CH3OH的物质的量为：，在该反应中，C的化合价从+4降为-2，每个C原子获得6个电子，生成1 mol CH3OH时，转移的电子数为6 mol，数目为6 NA，D错误； 故选B。 4. 下列科普实验所涉及物质的性质或应用描述不正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 漂白实验 将和按一定量同时通入品红溶液中，溶液褪色更快 B 焰色试验 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 C 侯氏制碱 相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液可用于铜质印刷电路板的制作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2和SO2混合会反应生成HCl和H2SO4：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，失去漂白能力，因此溶液褪色更快的描述不正确，A错误； B．焰色试验利用金属元素的特征焰色反应，烟花中加入金属化合物产生不同颜色是正确应用，B正确； C．侯氏制碱法中，碳酸氢钠（NaHCO3）在相同条件下溶解度小于碳酸钠（Na2CO3），这是该工艺中NaHCO3结晶析出的基础，C正确； D．氯化铁溶液与铜反应为2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2，用于蚀刻铜质电路板，D正确； 故选A。 5. 下列实验方案能达到对应目的是 A．测量的体积 B．除去中混有的少量 C．蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液制取无水固体 D．用提取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮会与水发生化学反应，反应方程式为：。这个反应会消耗，并生成一氧化氮()气体。因此，收集到的气体体积并非的体积，导致测量结果错误，A错误； B．虽然会与反应被除去（），但是本身是酸性气体，也会与溶液反应（），导致被大量消耗。正确的除杂试剂应为饱和碳酸氢钠()溶液，B错误； C．是强酸弱碱盐，在水中会发生水解反应：。加热蒸发时，生成的会挥发，促使水解平衡不断向右移动，最终得到的固体是氢氧化铝或其分解产物氧化铝，而不是无水，C错误； D．溴在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，密度比水大。因此，能将溴从水中萃取出来，形成下层液体。图中所示的振荡和分液操作是萃取过程的正确步骤，D正确； 故选D。 6. 由下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，向溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成浅黄色沉淀 B 向某溶液中先滴加新制氯水，再滴入溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的气体点燃后发出爆鸣声 具有氧化性 D 加热的溶液，溶液变为黄绿色 为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作中先加入NaCl生成AgCl白色沉淀，再加入NaBr生成AgBr浅黄色沉淀，但由于AgNO3过量，生成AgBr沉淀是由于离子积大于Ksp，并非沉淀转化，无法直接证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，A错误； B．先加氯水再加KSCN溶液变红，可能原溶液含Fe3+（直接与KSCN反应变红），或含Fe2+（被氯水氧化为Fe3+后变红），无法确定一定含Fe2+，B错误； C．铁粉与水蒸气高温反应：，元素从价降为价，作氧化剂，体现氧化性，点燃生成的气体出现爆鸣声证明生成了​，可以得出结论，C正确； D．加热CuCl2溶液变黄绿色，说明平衡[Cu(H2O)4]2++ 4Cl⁻ ⇌ [CuCl4]2-+ 4H2O向右移动（生成更多[CuCl4]2-），加热促进反应正向移动，说明正反应为吸热反应，结论“放热反应”错误，D错误； 故选C。 7. 已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y位于同一主族，由这五种元素组成的某物质结构式如图。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物热稳定性：X＞Z＞W B. 和空间结构均为平面三角形 C. Y的最高价含氧酸分子间可形成氢键 D. 同周期只有一种元素第一电离能比Z大 【答案】D 【解析】 【详解】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。R形成1个共价键、W形成4个共价键、X形成2个共价键、Y形成5个共价键、Z形成3个共价键，则R是H元素、W是C元素、X是O元素、Y是P元素、Z是N元素。 A．非金属性：O>N>C，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性：，即X>Z>W，A正确； B．=，中心N价层电子对数，无孤电子对；，中心C价层电子对数，无孤电子对，二者空间结构均为平面三角形，B正确； C．Y的最高价含氧酸为，分子中含有O−H键，羟基的H可以与另一分子的O形成分子间氢键，C正确； D．Z为N，位于第二周期，第二周期中第一电离能比N大的元素有F和Ne（Ne为0族元素，仍然属于第二周期的元素），共2种，不是只有1种，D错误； 故选D。 8. 冬季流感频发，布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成部分路线如图所示：下列有关说法正确的是 A. B物质的熔沸点比A物质高 B. 布洛芬能发生酯化反应 C. 布洛芬最多可与反应 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．A含羟基，可以形成分子间氢键，B为溴代烃，无法形成氢键，A熔沸点高于B，A错误； B．布洛芬结构中，含有羧基可以发生酯化反应，B正确； C．布洛芬结构中，含有1个苯环，可以和3个氢气分子发生加成，羧基不与氢气加成，所以1mol布洛芬最多可与反应，C错误； D．苯环中6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳与苯环共平面，由于单键可以旋转，-CH2CH(CH3)2中最多有3个C原子与苯环共平面，-CH(CH3)COOH中与苯环直接相连的碳原子为sp3杂化，最多有2个C原子与苯环共平面，因此最多共平面碳原子数：6+3+2=11，D错误； 故选B。 9. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氧化镁熔点高于氯化钠 氧化镁的离子键强于氯化钠 B 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳均为非极性分子 C 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配 两者能通过离子键形成超分子 D 与形成配合物 中的空轨道接受中的孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化镁（）和氯化钠（）均为离子化合物，中离子电荷为+2、-2，中为+1、-1，离子键强度更大，因此熔点更高，A正确； B．硫单质（）和二硫化碳（）均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，因此硫易溶于二硫化碳，B正确； C．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，但两者通过离子-偶极相互作用或配位键形成超分子，而非离子键，C错误； D．中B原子有空轨道，可接受中N原子的孤电子对形成配位键，D正确； 故答案选C。 10. 高温下H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应历程中包含6个基元反应 B. 某基元反应热化学方程式为 C. ②→③过程是该反应的决速步骤 D. 的能量高于的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知，该反应中一共有5个基元反应，A错误； B．③→④过程反应为，，热化学方程式为 ，B正确； C．活化能越大的反应速率越慢，慢反应是化学反应的决速步骤，④→⑤过程活化能最大，是该反应的决速步骤，C错误； D．从⑤→⑥过程可以看出的能量高于和的能量之和，不能判断出的能量高于的能量，D错误； 故选B。 11. 科研工作者研究出将转化为甲酸，同时将5-羟甲基糠醛转化为2，5-呋喃二羧酸的电化学装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜中间层中的在外电场作用下向电极方向迁移 B. 阴极上的反应式为 C. 生成羧基，理论上外电路中迁移了电子 D. 工作时，电极区域不变 【答案】A 【解析】 【分析】由题干及图示分析可知，此电池连接外接电源，为电解池，电极a上CO2转化为HCOOH，C元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，故a为阴极（连接电源的负极），阴极的电极反应式为：，则b为阳极（连接电源的正极），阳极的电极反应式为：+4H2O； 【详解】A．由分析可知，a极为阴极，b极为阳极，所以在直流电场作用下，双极膜中的向阴极（a极）移动，向阳极（b极）移动，A正确； B．由分析可知，阴极（a极）上的电极反应式为：，B错误； C．由两电极的电极反应式可知，电路中每转移6 mol电子时，在阴极上会有3 mol的HCOOH生成，在阳极上会有1 mol的生成，共有5 mol的羧基生成，若生成1 mol的羧基，理论上外电路转移的电子的物质的量为1.2 mol，C错误； D．电极b为阳极，阳极的电极反应式为，由电极反应式可知，移动到该极的完全被电极反应消耗，但有羧酸生成，故电极b区域pH减小，D错误； 故选A。 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的原子分数坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是 A. 距离最近的个数为6 B. 基态核外有34种不同空间运动状态的电子 C. 晶胞中d点原子分数坐标为 D. 该晶胞的密度为，则晶胞参数为 【答案】C 【解析】 【分析】根据晶胞可知，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，化学式为ZnSe。 【详解】A．由结构图可知，距离最近的个数为12，A错误； B．基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B错误； C．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴、xy平面的距离分别为、、，即原子的坐标为，C正确； D．设晶胞边长为apm，根据分析可知，晶胞密度为，所以，D错误； 故选C。 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时需将1/3的氧化为 C. 沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化 D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤 【答案】B 【解析】 【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，分离后进一步反应生成磁性纳米粒子。 【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，A正确； B．中铁元素有2/3为，“氧化”时需将2/3的氧化为，B错误； C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，可防止+2价铁的过度氧化，C正确； D．磁性纳米粒子不能通过1nm的半透膜，分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤，D正确； 故选B。 14. 时，向氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. B. 点： C. 点对应的盐酸体积小于，溶液中 D. 该滴定过程应该选择酚酞作指示剂，且a→e过程中，水的电离程度一直增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在a点，溶液为0.10 mol/L的氨水，pH=11.13，，氨水的电离平衡为： ，，由于  ，而  （因为电离程度很小），所以：，A正确； B．b点加入10 mL盐酸，此时氨水和盐酸反应后，溶液中n() = n(NH4Cl) = 0.001 mol，此时溶液呈碱性，即的电离程度大于的水解程度，因此，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，即c(H+) = c(OH-)，根据电荷守恒：，，此时，若加入20 mL盐酸，恰好完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性。要使pH=7，需减少盐酸用量，即V(HCl) < 20 mL，c点对应的盐酸体积小于20.0 mL，且溶液中离子浓度关系为：，C正确； D．氨水与盐酸滴定的终点是生成NH4Cl，溶液呈酸性，应选择甲基橙作为指示剂， 初始阶段，随着盐酸加入，被中和，生成，水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，继续加入盐酸，过量的HCl抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共58分。) 15. 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1制备氨水：向水中通入氨气， 步骤2制备铜氨溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。 步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，低温干燥， 步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液； 已知：、、。 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。 （2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为___________。 （3）步骤2中蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。 （4）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为___________。 （5）步骤5中需要用到的仪器有___________。(填名称)。 A． B． C． D． 步骤5中达到滴定终点的现象为：___________。 （6）晶体中铜元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 【答案】（1）D （2） （3）或 （4）用玻璃棒摩擦器壁产生晶核，促进晶体的析出 （5） ①. 碱式滴定管 ②. 当滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 （6） ①. ②. BC 【解析】 【分析】向水中通入氨气制备氨水，向CuSO4溶液中滴加氨水，首先形成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加氨水，转化为配离子，然后加入95%乙醇结晶，经减压过滤、乙醇与浓氨水的混合液洗涤、丙酮洗涤、低温干燥得到一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体；将晶体溶于水通过碘量法滴定测晶体中Cu的含量。 【小问1详解】 A是佩戴护目镜标志，B是当心明火标志，C是当心热烫，D是排风标志，E是洗手标志。 【小问2详解】 氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问3详解】 步骤2中，先生成的蓝色沉淀是氢氧化铜。继续滴加氨水，沉淀溶解是因为铜离子与氨分子形成了稳定的四氨合铜络离子，离子方程式为：。 【小问4详解】 步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出。 【小问5详解】 步骤5描述的是“用 mol/L 标准溶液滴定”。溶液显碱性（强碱弱酸盐水解），因此应使用碱式滴定管；滴定反应原理是：，滴定前加入了淀粉溶液，碘单质()遇淀粉变蓝。当滴入最后一滴标准液时，碘单质被完全消耗，溶液由蓝色变为无色。标准描述为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问6详解】 根据已知方程式可得关系式：，消耗的的物质的量为：，样品中铜的物质的量，铜元素的质量，铜元素的质量分数为：； A．实验中通常加入过量，在酸性条件下反应。如果稀硫酸中含有氧化性杂质，且未煮沸除去，这些氧化剂会氧化生成额外的，额外的会消耗更多的，导致测定结果偏大，A不选； B．滴定管的读数差。滴定后尖嘴出现气泡，偏小，读取的偏小，导致测定结果偏小，B选； C．滴定前平视（读数准确），滴定后俯视。俯视读数会使视线偏高，读到的数值偏小，滴定管的读数差偏小，所以计算出的偏小，导致测定结果偏小，C选； D．配制标准溶液时溶质溅出，导致配制的标准溶液实际浓度小于理论浓度， 滴定时，由于标准液浓度变稀，消耗的标准溶液的体积会偏大，导致计算出的铜含量偏大，D不选； 故选BC。 16. 以黄铜矿(主要成分为)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，既能获得化工原料胆矾、铁红、大苏打，又能减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）黄铜矿煅烧时，为提高煅烧速率，可采取的措施是___________(任写一条)，煅烧过程生成的化学反应方程式为___________。 （2）实际煅烧工艺中，会有生成，故沉铁时，需要先加入氧化剂A将氧化成，最理想的氧化剂是___________，对应的离子方程式为___________。 （3）物质B用于调节pH，可以选择下列哪些物质调节溶液的pH___________。 a． b． c． d． （4）流程中系列操作指___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）吸收时，主要反应的化学方程式为___________。 （6）可与溶液反应制备，其晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。晶胞中个数为___________。已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 将黄铜矿粉碎(增大固体接触面积)、适当提高煅烧温度、通入过量空气等 ②. （2） ①. H2O2(过氧化氢) ②. （3）bd （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】黄铜矿（）和空气煅烧生成氧化铜（）、氧化铁（）和二氧化硫（），用稀硫酸溶解炉渣中的金属氧化物，得到含有铜离子和、的混合溶液，加入氧化剂将溶液中可能存在的全部氧化为，便于后续统一生成氢氧化铁沉淀，进行煅烧，得到红色粉末状的氧化铁，将分离出铁沉淀后的滤液（主要是溶液）进行系列操作，最终得到蓝色的硫酸铜晶体，被催化氧化成，然后被吸收制成硫酸，同时会产生含有少量未反应的尾气，利用硫化钠、碳酸钠的碱性溶液吸收尾气中残留的生成。 【小问1详解】 黄铜矿煅烧时，为提高煅烧速率，可采取的措施是将黄铜矿粉碎（增大接触面积）、适当升高温度、增大空气流速（增加氧气浓度）等。黄铜矿与氧气在高温下反应生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫，配平后的方程式为：。 【小问2详解】 为了将氧化为且不引入新的杂质离子，最理想的氧化剂是，其还原产物是水，绿色环保，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：。 【小问3详解】 调节pH的目的是使水解生成沉淀除去，同时不能引入新的杂质离子。 NaOH会引入杂质，会引入杂质，CuO和 均能与酸反应消耗，提高pH值，且阳离子为，是目标产物胆矾的成分，不属于杂质。 【小问4详解】 从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体（），需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 【小问5详解】 流程图中显示，尾气（主要含 ）进入液吸环节，加入的物质是硫化钠（）和碳酸钠（），产物是硫代硫酸钠（），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问6详解】 分布在长方体晶胞的8个顶点、4个棱心、2个面心和1个体心，数目为 ，该晶体为，一个晶胞内包含4个，晶胞的质量为，晶胞体积，晶胞的密度为=  。 17. 已知：I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i． ii． （1）反应正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （2）在容积不变的密闭容器中只发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 消耗速率和的生成速率相等 C. 的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化 （3）恒定压强为时，将、投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示， ①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是___________。 ②结合图中数据，计算时，CO的物质的量为___________mol。 ③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因___________。 II．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1：1。 （4）电极B是___________极，生成水煤气的电极反应式为___________。 【答案】（1）较高温度 （2）CD （3） ①. n ②. 0.33(0.3或) ③. 氧化钙是碱性氧化物，能吸收CO2，促使平衡ii正向移动，H2的含量提高 （4） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i -反应ii可得 ，该反应中气体分子数增加，混乱度增加，因此，吉布斯自由能，要使反应自发进行，需满足，该反应在较高温度下能够自发。 【小问2详解】 在容积不变的密闭容器中只发生反应i：。 A．根据质量守恒定律，气体总质量始终不变；容器容积也不变。因此密度始终是一个定值，不能说明反应达到平衡，A不选； B．消耗速率和的生成速率相等，都指的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不选； C． 的浓度保持不变是化学平衡最本质的特征之一，各组分浓度不再随时间变化，能说明达到平衡，C选； D．该反应过程中气体总质量不变，但该反应是气体分子数增加的反应，随着反应进行，总物质的量在增大，导致减小。当不再变化时，说明不再变化，即反应达到平衡，能说明达到平衡，D选； 故选CD。 【小问3详解】 ①随反应进行，二氧化碳和氢气的量增加，故甲烷和水蒸气的量减小，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中，故p为表示平衡时水蒸气的物质的量分数随温度的变化，随着温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，故CO随温度升高而增大，即m表示平衡时CO的物质的量分数随温度的变化，则n表示CO2的物质的量分数随温度的变化； ②由图可知， ， ， =0.50，所有组分物质的量分数之和为 1， ，利用氢原子守恒： ，，根据氧原子守恒，可列式，解得，解得 ，，。 ③CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物CO2，导致CO2浓度减小，促使反应ii平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应i平衡也正向移动，故在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量。 【小问4详解】 由题干电解池装置图可知，电解B产生氧气，电解反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，发生氧化反应，故电极B是阳极，则A电极为阴极，发生还原反应，生成水煤气即CO和H2，该电极的电极反应式为。 18. 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。下图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。 已知：(ⅰ)相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13； (ⅱ)反应①、反应②的原子利用率均为100%； (ⅲ) （1）B的名称是___________，肉桂酸苄酯中官能团的名称为___________。 （2）③的反应类型是___________ （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种。 ①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式___________。 （6）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路___________(无机试剂及溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 酯基、碳碳双键 （2）取代反应或水解反应 （3）2+O22+2H2O （4） （5） ①. 6种 ②. （6）CH3CHOCH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH 【解析】 【分析】同条件下，烃A对氢气的相对密度为13，则相对分子质量为26，故A为乙炔；反应①、反应②的原子利用率均为100%，为加成反应，故乙炔与苯发生加成反应生成B为苯乙烯，苯乙烯与溴化氢发生加成反应生成C（），在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成D为，在铜催化下氧化生成E为，根据已知III，与HCN反应后酸化得到F为，在浓硫酸催化下发生消去反应生成G为，与苄醇发生酯化反应生成肉桂酸苄酯，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，B为，名称为苯乙烯。由结构简式可知，肉桂酸苄酯中官能团的名称为酯基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知，反应③中C（）在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成D。 【小问3详解】 反应④中在铜催化下氧化生成，化学方程式为：2+O22+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为。 【小问5详解】 F为，F的同分异构体满足条件：①苯环上有2个取代基，②能发生银镜反应和水解反应含有醛基和酯基，③能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基，分子中只有三个氧原子，故应为甲酸酯（-OOCH）的结构；苯环上的取代基为-OH、-OOCH或-OH、-CH(CH3)OOCH，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，符合条件的同分异构体有3×2=6种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1，说明是对称的结构，满足条件的同分异构体的结构简式为：。 【小问6详解】 根据上述合成路线，CH3CHO与HCN发生加成反应后酸化得到2-羟基丙酸， 2-羟基丙酸在浓硫酸催化下发生消去反应生成丙烯酸，丙烯酸在一定条件下发生加聚反应生成，合成线路为：CH3CHOCH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年12月学情调研测试卷 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 Se-79. 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 三秦大地文化科技璀璨。下列说法错误的是 A. 华清池温泉水富含微量元素，有益健康 B. 兵马俑彩绘中使用的铅白属于碱式盐 C. 陕西历史博物馆藏青铜器“日己方彝”的主要材质为铜锌合金 D. 西安太阳能光伏产业蓬勃发展，单质硅是光电池板的核心材料 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的球棍模型为 B. 基态的简化电子排布式： C. 分子的σ键电子云轮廓图： D. 的模型： 3. 我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含σ键数目为2NA B. 中含有共价键的数目为5NA C. 与的混合物中含氧原子数为2NA D. 反应①中若有生成转移的电子数目为2NA 4. 下列科普实验所涉及物质的性质或应用描述不正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 漂白实验 将和按一定量同时通入品红溶液中，溶液褪色更快 B 焰色试验 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 C 侯氏制碱 相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液可用于铜质印刷电路板的制作 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方案能达到对应目的是 A．测量的体积 B．除去中混有的少量 C．蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液制取无水固体 D．用提取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 6. 由下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，向溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成浅黄色沉淀 B 向某溶液中先滴加新制氯水，再滴入溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的气体点燃后发出爆鸣声 具有氧化性 D 加热的溶液，溶液变为黄绿色 为放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y位于同一主族，由这五种元素组成的某物质结构式如图。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物热稳定性：X＞Z＞W B. 和空间结构均为平面三角形 C. Y的最高价含氧酸分子间可形成氢键 D. 同周期只有一种元素第一电离能比Z大 8. 冬季流感频发，布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成部分路线如图所示：下列有关说法正确的是 A. B物质的熔沸点比A物质高 B. 布洛芬能发生酯化反应 C. 布洛芬最多可与反应 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为12个 9. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氧化镁熔点高于氯化钠 氧化镁的离子键强于氯化钠 B 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳均为非极性分子 C 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配 两者能通过离子键形成超分子 D 与形成配合物 中的空轨道接受中的孤电子对 A. A B. B C. C D. D 10. 高温下H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应历程中包含6个基元反应 B. 某基元反应热化学方程式为 C. ②→③过程是该反应的决速步骤 D. 的能量高于的能量 11. 科研工作者研究出将转化为甲酸，同时将5-羟甲基糠醛转化为2，5-呋喃二羧酸的电化学装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜中间层中的在外电场作用下向电极方向迁移 B. 阴极上的反应式为 C. 生成羧基，理论上外电路中迁移了电子 D. 工作时，电极区域不变 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的原子分数坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是 A. 距离最近的个数为6 B. 基态核外有34种不同空间运动状态的电子 C. 晶胞中d点原子分数坐标为 D. 该晶胞的密度为，则晶胞参数为 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时需将1/3的氧化为 C. 沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化 D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤 14. 时，向氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. B. 点： C. 点对应的盐酸体积小于，溶液中 D. 该滴定过程应该选择酚酞作指示剂，且a→e过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题(共4小题，共58分。) 15. 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1制备氨水：向水中通入氨气， 步骤2制备铜氨溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。 步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，低温干燥， 步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液； 已知：、、。 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。 （2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为___________。 （3）步骤2中蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。 （4）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为___________。 （5）步骤5中需要用到的仪器有___________。(填名称)。 A． B． C． D． 步骤5中达到滴定终点的现象为：___________。 （6）晶体中铜元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 16. 以黄铜矿(主要成分为)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，既能获得化工原料胆矾、铁红、大苏打，又能减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）黄铜矿煅烧时，为提高煅烧速率，可采取的措施是___________(任写一条)，煅烧过程生成的化学反应方程式为___________。 （2）实际煅烧工艺中，会有生成，故沉铁时，需要先加入氧化剂A将氧化成，最理想的氧化剂是___________，对应的离子方程式为___________。 （3）物质B用于调节pH，可以选择下列哪些物质调节溶液的pH___________。 a． b． c． d． （4）流程中系列操作指___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）吸收时，主要反应的化学方程式为___________。 （6）可与溶液反应制备，其晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。晶胞中个数为___________。已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。 17. 已知：I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i． ii． （1）反应正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （2）在容积不变的密闭容器中只发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 消耗速率和的生成速率相等 C. 的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化 （3）恒定压强为时，将、投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示， ①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是___________。 ②结合图中数据，计算时，CO的物质的量为___________mol。 ③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因___________。 II．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1：1。 （4）电极B是___________极，生成水煤气的电极反应式为___________。 18. 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。下图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。 已知：(ⅰ)相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13； (ⅱ)反应①、反应②的原子利用率均为100%； (ⅲ) （1）B的名称是___________，肉桂酸苄酯中官能团的名称为___________。 （2）③的反应类型是___________ （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种。 ①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式___________。 （6）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路___________(无机试剂及溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $