精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氮)，化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Fe-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用 B. 、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 D. 新型絮凝剂——聚合硫酸铁溶于水，可用于水的净化 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 加热氯化铵制备氨气 B. 用棕色细口瓶盛放浓硝酸 C. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 D. 用焰色试验鉴别和 3. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 氨极易溶于水，可用作制冷剂 B. 碳化硅的熔、沸点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 D. 单质硫易溶于，实验室可用清洗黏有单质硫的试管 4. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. H2S(g)SO3(g)H2SO4(aq) B. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s) C. N2(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3(s) 5. 下列离子方程式书写正确的是 A 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 将少量Na2O2加入H2O中：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C 用漂白粉溶液吸收少量SO2气体： D. 1L0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+ 6. 经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6的溶液溶解→过滤→检测滤液中的。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6的溶液时必须洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液(可检验) 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol比0.1mol质子数目少0.2 B. 常温下，1LpH=11的溶液中由水电离的数目为 C. 常温下，向1L0.5溶液中加入氨水至溶液呈中性，数目为0.5 D. 加热条件下，足量的Cu与100mL18.4浓硫酸反应，生成的分子数目为0.92 8. Vanviel反应为 (未配平)。下列说法正确的是 A. CH2O中C元素的化合价为+2 B. CH2O、H2S均属于非电解质 C. 每生成1mol H2S转移6mole－ D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 9. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 10. 如图所示为部分含Mg和含C物质的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a可能为乙炔 B. 常温下，e可与发生化学反应 C. h可与NaOH溶液发生化学反应 D. 电解熔融的i可制备f 11. 亚硫酸银不溶于硝酸，将通入溶液中可制备该物质。某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下： 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 B 实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成 C. 溶液需保存在无色试剂瓶中 D. 实验Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成 12. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列说法错误的是 A. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 B. 若为铁，则在图中的反应，只起氧化作用 C. 使蔗糖变黑的现象主要体现了的脱水性 D. 若为碳单质，则不宜用来扑灭由钠引起的着火 13. 我国明代利用绿矾()和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 绿矾空气中不能稳定存在 B. 煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到 C. 加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “吸收”时发生的反应之一为 14. 下列根据实验操作、现象所得出的结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在火焰上进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中溶质仅为钠盐 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中有，无 C 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入氯气和氨气 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 16. (亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于乙醇的化工产品。某小组设计如下实验装置(夹持仪器已省略)制备并探究的性质。 实验步骤：i．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液； ii．然后向仪器a中通入直至不再产生白色沉淀； iii．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。 已知：实验中还观察到装置中溶液无明显现象，装置中溶液红色褪去。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置中制备反应的化学方程式为___________。 （3）实验步骤ii中生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）装置中溶液褪色，体现的___________，将标准状况下通入足量酸性溶液中充分反应，则理论上有___________被还原。 （5）为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置中品红褪色的原因猜想如下： 猜想i：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ii：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 为了验证猜想和，进行以下实验： 将品红水溶液分成两份，向两份溶液中分别加入的___________溶液(填化学式，下同)和的___________溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想I比ii合理。 17. 含氮污染物、含硫污染物的治理及回收利用是重要课题。回答下列问题： I．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下： （1）过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成总反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ．酸性条件下，加入溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图1所示。 （3）在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为___________，水体溶液初始pH越小，转化率越高，其原因是___________。 （4）酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图2所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 Ⅲ．尾气先用氨水吸收生成，再被氧化成，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下： 方案1：。 方案2：，。 （5）氨水中存在的分子有___________(填化学式)，通过实验可知，将氧化为的能力大于，可能的原因是___________(从结构角度分析)。 Ⅳ．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下： i．； ii．； iii．。 （6）某小组同学取水样经反应i和ii后，取出溶液，以淀粉作指示剂，用的溶液进行滴定，终点现象为___________，滴定消耗溶液，水样的___________。 18. 废旧手机的废线路板中富含、、、等金属和少量、，具有较高的回收价值(Ni与的性质相似)。部分金属的回收工艺流程如图所示： 已知：i．常温下，难溶于水，可与络合生成； ii．时，、。 回答下列问题： （1）“拆解破碎”的目的是___________。 （2）“75℃酸浸”中，Sn与盐酸反应的离子方程式为___________，选用浓度较大的的盐酸可提高铅元素的浸取率，理由是___________(利用平衡移动相关原理分析)。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)，“氧化酸浸”中，Cu被氧化成的离子方程式为___________。 （4）的排放标准为不大于，时，“沉锡”残余液排放前应调节溶液___________。 （5）“络合酸浸”中，作催化剂，催化浸出，化学方程式为，其反应可能历程如下： i．与甘氨酸根(简写为)形成络合物，提高其在碱性溶液中的稳定性； ii．在氧气的作用下：； iii．Au溶解； iv．加入：。Au以阴离子形式通过阴离子交换机制被萃取。请补充步骤iiiAu溶解发生反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氮)，化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Fe-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用 B. 、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 D. 新型絮凝剂——聚合硫酸铁溶于水，可用于水的净化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将两者混合使用，可能会发生如下反应：，A项正确； B．、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题，B项正确； C．在燃煤中加入生石灰可以减少的排放，但是无法减少的排放，不是实现碳中和的途径，C项错误； D．聚合硫酸铁溶于水水解会形成胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，D项正确； 故选C。 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 加热氯化铵制备氨气 B. 用棕色细口瓶盛放浓硝酸 C. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 D. 用焰色试验鉴别和 【答案】B 【解析】 详解】A．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，冷却二者又生成氯化铵，A项错误； B．浓硝酸见光易分解，且液体保存在细口瓶中，故浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B项正确； C．乙醇与水可以任意比互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴单质，C项错误； D．NaCl和NaOH中的金属元素均为Na，焰色试验均为黄色，无法用焰色试验进行鉴别，D项错误； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 氨极易溶于水，可用作制冷剂 B. 碳化硅的熔、沸点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 D. 单质硫易溶于，实验室可用清洗黏有单质硫的试管 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，A不符合题意； B．碳化硅为共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，与碳化硅的熔、沸点高无关，B不符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能被氧气等氧化剂氧化，具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂，C不符合题意； D．单质硫和极性相似，根据相似相溶原理，硫易溶于，可用清洗黏有硫单质的试管，D符合题意； 故选D 4. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. H2S(g)SO3(g)H2SO4(aq) B. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s) C. N2(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂作用下生成SO3，A项错误； B．铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应得Fe(OH)3，B项正确； C．N2与O2反应生成NO，C项错误； D．氧化铝与水不反应，D项错误； 答案选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 将少量Na2O2加入H2O中：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C. 用漂白粉溶液吸收少量SO2气体： D. 1L0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁是Fe3O4，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确； C．生成的HClO具有强氧化性，能将氧化为，则该反应有微溶物硫酸钙生成，离子反应为Ca2+ +3ClO- +SO2 +H2O =CaSO4↓+2HClO+Cl－，C错误； D．0.2molFeBr2通入0.15molCl2，亚铁离子还原性强于溴离子，优先氧化，0.2mol亚铁离子需要0.1mol氯气，剩余0.05mol氯气和溴离子发生氧化还原反应，离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2＋6Cl-+4Fe3+，D错误； 故选D。 6. 经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6的溶液溶解→过滤→检测滤液中的。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6的溶液时必须洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液(可检验) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中进行，不能在①(烧杯)中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，A错误； B．④(容量瓶)在配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，B错误； C．“过滤”时需沿②(玻璃棒)向⑤(漏斗)中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，C错误； D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以形式存在，检验滤液中的，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器⑦上方进行滴加，D正确； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol比0.1mol质子数目少0.2 B. 常温下，1LpH=11的溶液中由水电离的数目为 C. 常温下，向1L0.5溶液中加入氨水至溶液呈中性，数目为0.5 D. 加热条件下，足量的Cu与100mL18.4浓硫酸反应，生成的分子数目为0.92 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol与0.1mol质子数相同，故A错误； B．常温下，1LpH=11的溶液中由水电离的数目为，故B错误； C．由电荷守恒得，溶液呈中性，，，则数目为0.5，故C正确； D．随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，生成的分子数目小于0.92，故D错误； 故选C。 8. Vanviel反应为 (未配平)。下列说法正确的是 A. CH2O中C元素的化合价为+2 B. CH2O、H2S均属于非电解质 C. 每生成1mol H2S转移6mole－ D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．在有机物中，H元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－2，根据化合价代数和为0，可知在CH2O中C元素的化合价为0，A错误； B．H2S是弱酸，在水溶液中可以电离出离子，属于电解质，B错误； C．中S元素的化合价为＋6，H2S中S的化合价为－2，化合价降低了8价，因此每生成1molH2S转移8mole－，C错误； D．根据得失电子守恒，可配平方程式，方程式为，C元素的化合价升高，氧化产物为CO2；S元素的化合价降低，还原产物为H2S，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D正确； 答案选D。 9. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误； B、Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误； C、实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正确； D、由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。 故答案选C。 10. 如图所示为部分含Mg和含C物质的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a可能为乙炔 B. 常温下，e可与发生化学反应 C. h可与NaOH溶液发生化学反应 D. 电解熔融的i可制备f 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素化合价可知，a为-1价氢化物，最简式为CH，可能为、C6H6等有机物，b为单质C，c为CO， d为+3价的酸，最简式为CHO2，可能是乙二酸(HOOC－COOH)等有机物，e为CO2；f为单质Mg，g为MgO，h为Mg(OH)2，i为MgCl2，据此做答。 【详解】A．有分析可知，a可能为乙炔，A项正确； B．常温下，可与反应，B项正确； C．不与NaOH溶液发生化学反应，C项错误； D．电解熔融的可制备f(Mg)，D项正确； 故选C。 11. 亚硫酸银不溶于硝酸，将通入溶液中可制备该物质。某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下： 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 B. 实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成 C. 溶液需保存在无色试剂瓶中 D. 实验Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ中，取白色沉淀b，加入的溶液，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为，证明该沉淀中含有还原性的物质，A项正确； B．实验Ⅲ中，检验应先加入盐酸酸化，目的是排除等干扰，直接向溶液中加入溶液，产生的沉淀可能为氯化银，溶液中不一定有，B项错误； C．溶液应保存在棕色试剂瓶中，C项错误； D．由于实验Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有，因此不能确定产物中含有，D项错误； 故选A。 12. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列说法错误的是 A. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 B. 若为铁，则在图中的反应，只起氧化作用 C. 使蔗糖变黑的现象主要体现了的脱水性 D. 若为碳单质，则不宜用来扑灭由钠引起的着火 【答案】B 【解析】 【分析】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D为三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，B是二氧化硫，据此分析； 【详解】A．B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，A正确； B．若A为铁，则在图中的反应，X起氧化剂和酸性的作用，B错误； C．浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性，C正确； D．若A为碳单质，则C为二氧化碳，能与Na的燃烧产物Na2O2反应放出O2，促进燃烧，不宜用来扑灭由钠引起的着火，D正确； 故选B。 13. 我国明代利用绿矾()和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 绿矾在空气中不能稳定存在 B. 煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到 C. 加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “吸收”时发生的反应之一为 【答案】C 【解析】 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化后被水吸收到得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．亚铁离子具有很强的氧化性，所以易被空气中的氧气氧化，A项正确； B．煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，被吸收，可以得到，B项正确； C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发、硝酸易挥发，C项错误； D．“吸收”过程中发生反应为、，D项正确； 故选C。 14. 下列根据实验操作、现象所得出的结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在火焰上进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中溶质仅为钠盐 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中有，无 C 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入氯气和氨气 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在火焰上进行焰色试验，火焰呈黄色，可以证明该溶液含有钠元素，不一定是钠盐，A错误； B．向某溶液中先滴加氯水，氯水可将氧化为，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，不能证明原溶液中有，无，B错误； C．在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸，烧瓶中产生红棕色气体，浓硝酸加热分解也能产生，不能证明红热的木炭和浓硝酸反应生成，C错误； D．向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入氯气和氨气，①中，硫酸与钡离子生成硫酸钡沉淀，②中，亚硫酸根与钡离子生成亚硫酸钡，故①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. B ③. C （4） ①. ②. 高温下，铁与水蒸气反应生成 【解析】 【小问1详解】 若F为硫酸盐即硫酸铁，D为氧化铁，则D→F反应即氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为，B为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，B→E的化学方程式为，该空分别填，； 【小问2详解】 依题意，该实验为探究如下反应的限度：，若完全反应，则溶液中不含Fe3+，若反应不完全，则溶液含Fe3+，故可通过滴加适量KSCN溶液来校验反应是否完全：滴加适量KSCN溶液，一段时间后，溶液依旧为红色，则说明反应不完全，若红色褪去，则说明反应完全，故选B； 【小问3详解】 如图可知，硫酸亚铁与NaOH、H2O2反应生成丙，且丙属于碱，可转化为氧化铁，故丙为Fe(OH)3，硫酸亚铁一定条件下可与甲反应，且甲一定条件下可与硫酸铁反应，由于Fe2+具有还原性，可与稀硝酸反应，但不能与HI反应，Fe3+具有氧化性，可与HI反应，但不与稀硝酸反应，但两者都可与NaOH反应，故甲为NaOH溶液，而硫酸铁和氧化铁中Fe化合价为+3价，具有氧化性，一定条件下可与乙反应，则乙可能是HI溶液，故该空分别填Fe(OH)3，B，C； 【小问4详解】 硫酸铁能净水，主要由于Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，其离子方程式为，工业上高炉炼铁时模具必须进行充分的干燥处理，主要由于高温下Fe可与水蒸气反应生成Fe3O4，故该空分别填，高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4。 16. (亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于乙醇的化工产品。某小组设计如下实验装置(夹持仪器已省略)制备并探究的性质。 实验步骤：i．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液； ii．然后向仪器a中通入直至不再产生白色沉淀； iii．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。 已知：实验中还观察到装置中溶液无明显现象，装置中溶液红色褪去。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置中制备反应的化学方程式为___________。 （3）实验步骤ii中生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）装置中溶液褪色，体现的___________，将标准状况下通入足量酸性溶液中充分反应，则理论上有___________被还原。 （5）为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置中品红褪色的原因猜想如下： 猜想i：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ii：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 为了验证猜想和，进行以下实验： 将品红水溶液分成两份，向两份溶液中分别加入的___________溶液(填化学式，下同)和的___________溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想I比ii合理。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） （4） ①. 漂白性 ②. 0.08 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A用于制备SO2，装置B先逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液，与SO2反应生成白色沉淀，装置C中浓硫酸用于吸收水蒸气和氨气，防止其影响二氧化硫的性质实验，D、E用于探究二氧化硫的性质，尾气用氢氧化钠溶液处理。 小问1详解】 据仪器a的构造可知，其名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置中饱和亚硫酸氢钠溶液和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，制备的化学方程式为； 【小问3详解】 装置B先逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液，与SO2反应生成白色沉淀，则实验步骤ii中生成白色沉淀的离子方程式为； 【小问4详解】 装置中为品红水溶液，溶液红色褪去，体现的漂白性；标准状况下的物质的量为0.2mol，通入足量酸性溶液中充分反应： ，则理论上有被还原； 【小问5详解】 探究使E中品红褪色原因是还是，需要控制变量，已知上述猜想i比ⅱ合理，前者褪色快，后者褪色慢，因此第一份溶液中加0.1mol·L-1Na2SO3，第二份加0.1mol·L-1NaHSO3。 17. 含氮污染物、含硫污染物的治理及回收利用是重要课题。回答下列问题： I．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下： （1）过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成总反应的离子方程式为___________。 （2）过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ．酸性条件下，加入溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图1所示。 （3）在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为___________，水体溶液初始pH越小，转化率越高，其原因是___________。 （4）酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图2所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 Ⅲ．尾气先用氨水吸收生成，再被氧化成，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下： 方案1：。 方案2：，。 （5）氨水中存在的分子有___________(填化学式)，通过实验可知，将氧化为的能力大于，可能的原因是___________(从结构角度分析)。 Ⅳ．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下： i．； ii．； iii．。 （6）某小组同学取水样经反应i和ii后，取出溶液，以淀粉作指示剂，用的溶液进行滴定，终点现象为___________，滴定消耗溶液，水样的___________。 【答案】（1） （2）3 （3） ①. ②. 酸性增强，转化为，氧化性增强或其他合理答案 （4）在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，NO去除率降低 （5） ①. 、、 ②. 中有过氧键，具有强氧化性 （6） ①. 当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ②. 400ab 【解析】 【分析】根据淀粉遇到碘变蓝判断终点现象；由反应原理，可得关系式，据此计算DO含量。 【小问1详解】 碱性条件下被氧气氧化成总反应的离子方程式为。 【小问2详解】 将完全转化为，N化合价由+3价降低为0价，根据得失电子守恒，完全转化为，转移电子的数目为3。 【小问3详解】 在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为，水体溶液初始pH越小，转化率越高，其原因是酸性增强，转化为，氧化性增强或其他合理答案。 【小问4详解】 温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，NO去除率降低。 【小问5详解】 氨水中存在的分子有、、，通过实验可知，将氧化为的能力大于，可能的原因是中有过氧键，具有强氧化性。 【小问6详解】 以淀粉作指示剂，用的溶液进行滴定，根据淀粉遇到碘变蓝，终点现象为当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；由反应原理，可得关系式，滴定消耗溶液，水样的=400ab。 18. 废旧手机的废线路板中富含、、、等金属和少量、，具有较高的回收价值(Ni与的性质相似)。部分金属的回收工艺流程如图所示： 已知：i．常温下，难溶于水，可与络合生成； ii．时，、。 回答下列问题： （1）“拆解破碎”的目的是___________。 （2）“75℃酸浸”中，Sn与盐酸反应的离子方程式为___________，选用浓度较大的的盐酸可提高铅元素的浸取率，理由是___________(利用平衡移动相关原理分析)。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)，“氧化酸浸”中，Cu被氧化成的离子方程式为___________。 （4）的排放标准为不大于，时，“沉锡”残余液排放前应调节溶液___________。 （5）“络合酸浸”中，作催化剂，催化浸出，化学方程式为，其反应可能历程如下： i．与甘氨酸根(简写为)形成络合物，提高其在碱性溶液中的稳定性； ii．在氧气的作用下：； iii．Au溶解； iv．加入：。Au以阴离子形式通过阴离子交换机制被萃取。请补充步骤iiiAu溶解发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 难溶，增大使平衡正向移动，增大铅的浸出率 （3） ①. 、、 ②. （4）9 （5） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，废线路板经拆解破碎后加入4.0mol/L的HCl溶液在75℃下酸浸，其中Pb、Sn、Ni分别转化为PbCl2、SnCl2和NiCl2，过滤得到滤液1主要含有、SnCl2和NiCl2、HCl，滤渣1主要含有Cu、Ag、Au，向滤渣1中加入H2O2、稀硫酸进行氧化酸浸，即将Cu转化为CuSO4，过滤得到含有H2SO4、CuSO4的滤液，含有Ag、Au的滤渣2，向滤渣2中加入CoSO4溶液、甘氨酸溶液和O2，将Ag、Au转化为Ag+、Au+，然后用Na2S2O3对Ag+进行络合酸浸，并加萃取剂进行Au+萃取，然后反萃取得到含Au+的水层，最后经过一系列操作转化为Au；对滤液1进行降温沉铅，得到PbCl2，过滤得到PbCl2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液进行沉锡，得到Sn(OH)2，最后制得Sn，据此分析解题； 【小问1详解】 对废线路板进行可以增大酸浸时固体与盐酸的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，则其离子方程式为，由题干信息可知，常温下，难溶于水，选用浓度较大的4 mol·L盐酸，增大，使平衡正向移动，可提高铅元素的浸出率； 【小问3详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是Cu、Ag、Au，向滤渣1中加入H2O2、稀硫酸进行氧化酸浸，即将Cu转化为CuSO4，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为； 【小问4详解】 的排放标准为mg·L，c(Ni2+)≤=2.0×10-5mol/L，“沉锡”残余液排放前应调节溶液的c(OH-)≥=10-5mol/L，则pH范围为pH≥9； 【小问5详解】 根据题干信息可知，“络合酸浸”中，作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为， ①与甘氨酸根(简写为)形成络合物，即Co2++xgly-=，②在氧气作用下，，④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：，则用×总反应式－①－②－④可得③Au溶解的离子方程式，则步骤③Au溶解的离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$