精品解析：2026年河北唐山市玉田县中考二模化学试题

玉田县2025-2026学年度九年级模拟考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的技术。以下属于复合肥的是 A. B. C. D. 2. 化学与我们的身体健康密切相关。下列说法中合理的是 A. 适量补充钙元素，防治骨质疏松 B. 添加过量防腐剂，防止食物腐烂 C. 喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 D. 食用霉变大米，厉行节约粮食 3. 为防止发生意外事故，实验操作要规范。下列实验室制取CO2操作不规范的是 A. 检查装置气密性 B. 取用固体 C. 取用液体 D. 刷洗试管 4. 安全是进行化学实验操作的第一要务。下列图标与铁丝在氧气中燃烧实验无关的是 A. 热烫 B. 护目镜 C. 洗手 D. 排风 5. 生活处处有化学，如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是 A. 该矿泉水属于混合物 B. 氯化钾的化学式为KCl C. 该矿泉水中的阴离子有、Cl- D. H2O中的“2”表示水分子中有两个氢元素 6. 如图是某农家乐柴火灶示意图，有关叙述错误的是 A. 将柴草放入炉灶后架空，有利于柴草充分燃烧 B. 从进风口吹入更多空气可升高柴草的着火点 C. 燃烧后排到烟囱的气体中O2的体积分数小于21% D. 为防止铁锅生锈，使用后应将铁锅洗净并晾干 7. 化学小组进行如图实验。两烧杯内先分别放入等质量的稀硫酸和AgNO3溶液，天平保持平衡，然后将等质量的铁块与铜块同时放入两烧杯中。有关叙述不正确的是 A. 甲烧杯中溶液质量逐渐增加 B. 乙烧杯中铜表面有物质析出 C. 一段时间后，天平向左倾斜 D. 该实验不能确定铁、铜、银的金属活动性顺序 8. 化学小组进行跨学科实践活动，如下图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A. 砂石层的主要作用是过滤污水中的难溶性杂质 B. 泥土层中的黏土颗粒疏松多孔，可吸附色素异味 C. 植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素 D. 水流从下进上出，净化出的水更纯净，能直接饮用 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量HCl气体 通过足量的NaOH溶液 B 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液 C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别滴加Na2CO3溶液 D 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的加入变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲表示的物质是水 B. 加入bg稀硫酸时，恰好完全反应 C. 加入cg稀硫酸时，水的质量不再增加 D. 随着稀硫酸质量增加，溶液碱性逐渐减弱 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 市政绿化养护中，树干防护是防治病虫害的关键手段。通常采用两种方式。 （1）树干涂白：树干涂白剂通用配方的主要成分是生石灰和水，生石灰与水反应会___________(填“放出”或“吸收”)热量；生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，从而使涂白层经久耐用，该反应的化学方程式为___________。 （2）树干缠粘虫胶带：利用胶带的粘性阻挡害虫攀爬。粘虫胶带一般用聚乙烯塑料制作，聚乙烯塑料属于___________(填“金属”“无机非金属”“合成”或“复合”)材料；聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，防治这一问题的有效措施是___________(写出一点即可)。 12. 玉田泥塑是国家级非物质文化遗产，其制作流程蕴含丰富的化学原理。 （1）选料塑型：使用本地“红黏土”为原料，其显红色是因含有较多氧化铁，其中铁元素的化合价为___________。 （2）阴干修坯：成型的泥坯需在阴凉处缓慢干燥，水分蒸发的过程中水分子___________(填“间隔”或“性质”)发生改变。 （3）入窑烧制：将干泥坯放入土窑中高温烧制后会变得坚硬，这是因为黏土中的硅酸盐发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）彩绘装饰：为保护彩绘，常在外面涂一层透明蜡层，其作用是隔绝___________(填一种气体化学式)，防止颜料氧化变色。 13. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类要合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）代表MgSO4溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）A点的含义是___________。 （3）将t2℃等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量的关系为甲___________乙(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 （5）60℃时等质量KCl和MgSO4配制成饱和溶液，所需水的质量KCl___________ MgSO4 (选填“＞”“＜”或“=”)。 14. 太阳能是最清洁、安全和可靠的能源。太阳能利用的最佳方式是光伏转换，光伏电池最关键的材料是高纯硅。如图是在高温条件下制备粗硅的微观反应示意图。 请回答下列问题： （1）化学反应中保持甲的化学性质的最小微粒是___________。 （2）参加反应的乙和生成的丙分子个数比为___________。 （3）若反应得到14g丙和7g丁，则消耗6g甲和___________g乙。 （4）该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）工业制粗硅的反应必须进行尾气处理，其原因是___________。 15. 四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如图所示： （1）黄卤和黑卤混合会发生复分解反应，生成白色沉淀BaSO4，此反应的化学方程式为___________。 （2）得到的溶液A中含有的溶质有：MgSO4、___________(均填化学式)。 （3）根据上述溶质成分可知，加入的___________(填“黄卤”或“黑卤”)是过量的。 （4）操作II中“敞锅熬盐”的原理为___________结晶(填“降温”或“蒸发”)。 （5）操作III中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是___________(填字母序号)。 A. 冰水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和BaCl2溶液 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）用图1装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。 ①对比a、c处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是___________； ②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中画线处应该填___________(填“白磷”或“红磷”)。 （2）图2所示为同学们设计的对比实验，验证氢氧化钙的性质。①加入稀盐酸___________mL；②试管甲中固体大量剩余，试管乙中固体完全溶解，说明Ca(OH)2具有的物理性质为___________；③实验中还观察到___________现象，也能说明稀盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。 17. 小鹏的哥哥是一位网络“美食探店博主”，每天都要探寻并品尝各式各样的食物，无规律三餐。久而久之得了胃病。医生给小鹏的哥哥推荐了一种名为“达喜”的胃药。小鹏关心哥哥的病情，并利用所学化学知识对此药物进行研究。请同学们和小鹏一起展开探究。 达喜药片说明书： 药物名称：铝碳酸镁咀嚼片 主要成分： 适用症状：用于缓解胃酸过多引起的胃疼，其作用温和、持久。 用法：嚼碎后服用 （1）小鹏通过阅读药品说明书，再结合其化学式，推测“达喜”中的铝碳酸镁能与胃酸反应。嚼碎后服用的优点是___________。 【活动一】探究“达喜”的主要成分是否与胃酸的反应 在初中化学的学习中，我们已经知道胃酸的主要成分是盐酸。小鹏设计并进行实验。 【实验装置】 （2）为便于控制反应的发生与停止，小鹏可选择如图中的装置___________(选填“甲”或“乙”)进行模拟“达喜”与胃酸的反应实验。 【实验操作】 （3）步骤1.检查好装置气密性后，分别装入达喜药片和稀盐酸，拧紧瓶盖； 步骤2.打开弹簧夹，用装有澄清石灰水的注射器___________，观察。 【实验现象】步骤1观察到有气泡产生；步骤2观察到澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】铝碳酸镁能与胃酸反应生成二氧化碳，消耗分泌过多的胃酸。 【表达交流】 小鹏在明确了“达喜”的除酸原理后，告诉哥哥厨房中的碳酸氢钠也能用于治疗胃酸过多。 （4）碳酸氢钠的俗称是___________，其治疗胃酸过多的原理用化学方程式表示为___________。 但哥哥说自己还有轻微胃溃疡，医生禁止他服用碳酸氢钠片。 【提出新问题】为什么轻微胃溃疡患者禁止服用碳酸氢钠片？ 【活动二】探究轻微胃溃疡患者禁止服用碳酸氢钠的原因 【设计实验】小鹏在老师的指导下与同学们一起进行了探究活动。利用下图所示装置进行对比实验，分别取等量药效的“达喜”和碳酸氢钠片分别放入三颈烧瓶中，注射器中加入等量的等浓度的“模拟胃酸”—稀盐酸，连接压强传感器监测反应过程中容器内的压强变化并记录。 【进行实验】测得数据如图所示： 【分析归纳】 （5）对比上图中的实验数据可知，相比于“达喜”，由于碳酸氢钠片___________，胃溃疡患者食用可能导致胃内压强骤增引起胃穿孔，所以禁用。 【反思交流】 （6）若患有严重胃胀、胃溃疡患者最好也不服用如“达喜”这样能产生气体的药物，可以改服用含有下列___________成分的药物。 A. 氢氧化铝 B. 细小铁粉 C. 氢氧化钠 D. 碳酸镁 18. 化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，用输液袋、矿泉水瓶等设计了如图1实验装置，在实验的过程中一共消耗了68.0g过氧化氢溶液，通过调节流量调节器缓慢地注入到装有0.5g二氧化锰的甲装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图2所示。请回答： （1）该实验后，二氧化锰的质量为___________g。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉田县2025-2026学年度九年级模拟考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的技术。以下属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物生长必需的主要营养元素中2种及以上的化肥是复合肥。 【详解】A．仅含元素，属于氮肥，不符合题意； B．同时含有、两种营养元素，属于复合肥，符合题意； C．仅含元素，属于钾肥，不符合题意； D．不含中的任意一种主要营养元素，不属于常见化肥，不符合要求。 2. 化学与我们的身体健康密切相关。下列说法中合理的是 A. 适量补充钙元素，防治骨质疏松 B. 添加过量防腐剂，防止食物腐烂 C. 喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 D. 食用霉变大米，厉行节约粮食 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，适量补充钙元素可防治骨质疏松，说法正确； B、过量防腐剂会危害人体健康，不允许超量添加，说法错误； C、剧毒农药会在蔬菜上残留，食用后会损害人体健康，且会污染环境，说法错误； D、霉变大米中含有毒性强的黄曲霉毒素，对人体健康有害，不能食用，说法错误。 3. 为防止发生意外事故，实验操作要规范。下列实验室制取CO2操作不规范的是 A. 检查装置气密性 B. 取用固体 C. 取用液体 D. 刷洗试管 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查装置气密性采用手握试管法，利用气体热胀冷缩的原理，导管口出现气泡说明气密性良好，A操作规范。 B.制取所用的大理石或石灰石为块状固体，取用符合“一横、二放、三慢竖”的要求，可避免固体砸破试管底部，B操作规范。 C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂、腐蚀桌面，图中瓶塞正放，C操作不规范。 D.刷洗试管时用试管刷转动或上下移动刷洗，D操作规范。 4. 安全是进行化学实验操作的第一要务。下列图标与铁丝在氧气中燃烧实验无关的是 A. 热烫 B. 护目镜 C. 洗手 D. 排风 【答案】D 【解析】 【详解】A.（热烫）反应放出大量热，生成物、所用仪器温度较高，需防止烫伤，与实验相关。 B.（护目镜）燃烧时火星、高温熔融物可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，与实验相关。 C.（洗手）实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，与实验相关。 D.（排风）该验中不会用到或产生有害气体， 或产生烟、雾，与实验不相关。 5. 生活处处有化学，如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是 A. 该矿泉水属于混合物 B. 氯化钾的化学式为KCl C. 该矿泉水中的阴离子有、Cl- D. H2O中的“2”表示水分子中有两个氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.该矿泉水含有水、硫酸镁、氯化钾等多种物质，属于混合物，说法正确； B.氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知其化学式为，说法正确； C.硫酸镁在溶液中解离出和，氯化钾解离出和，因此矿泉水中的阴离子为、，说法正确； D.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，而非两个氢元素，说法错误。 6. 如图是某农家乐柴火灶示意图，有关叙述错误的是 A. 将柴草放入炉灶后架空，有利于柴草充分燃烧 B. 从进风口吹入更多空气可升高柴草的着火点 C. 燃烧后排到烟囱的气体中O2的体积分数小于21% D. 为防止铁锅生锈，使用后应将铁锅洗净并晾干 【答案】B 【解析】 【详解】A．架空柴草可增大柴草与氧气的接触面积，有利于柴草充分燃烧，正确。 B．着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变而变化，吹入更多空气只能为燃烧提供充足氧气，无法升高柴草的着火点，错误。 C．常温下空气中的体积分数约为21%，柴草燃烧会消耗氧气，因此烟囱排出的气体中体积分数小于21%，正确。 D．铁生锈需要同时接触氧气和水，铁锅使用后洗净晾干可除去附着的水分，能有效防止铁锅生锈，正确。 7. 化学小组进行如图实验。两烧杯内先分别放入等质量的稀硫酸和AgNO3溶液，天平保持平衡，然后将等质量的铁块与铜块同时放入两烧杯中。有关叙述不正确的是 A. 甲烧杯中溶液质量逐渐增加 B. 乙烧杯中铜表面有物质析出 C. 一段时间后，天平向左倾斜 D. 该实验不能确定铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲烧杯中反应为，每56份质量的铁进入溶液，仅析出2份质量的氢气，溶液质量净增加，A正确。 B.乙烧杯中铜的活动性强于银，发生反应，铜表面会生成银白色的银，B正确。 C.反应前两边质量相等（等质量溶液+等质量金属），甲中生成的氢气逸出，左盘总质量减少；乙中无气体逸出，右盘总质量守恒，因此右盘更重，天平向右倾斜，C错误。 D.该实验仅能证明、，无法比较和的活动性强弱，因此不能确定三种金属的完整活动性顺序，D正确。 8. 化学小组进行跨学科实践活动，如下图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A. 砂石层的主要作用是过滤污水中的难溶性杂质 B. 泥土层中的黏土颗粒疏松多孔，可吸附色素异味 C. 植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素 D. 水流从下进上出，净化出的水更纯净，能直接饮用 【答案】D 【解析】 【详解】A.砂石层存在空隙，可过滤截留污水中的难溶性大颗粒杂质，说法正确。 B.疏松多孔的结构具有吸附性，黏土颗粒疏松多孔，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C.N、P、K是植物生长必需的营养元素，植物浮床系统的植物可吸收污水中的这些元素，降低水体富营养化风险，说法正确。 D.该装置无法去除水中的细菌、病毒以及可溶性有毒有害物质，净化后的水未达到饮用水标准，不能直接饮用，说法错误。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量HCl气体 通过足量的NaOH溶液 B 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液 C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别滴加Na2CO3溶液 D 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.除杂的核心原则是不消耗目标保留物质。NaOH溶液不仅能和杂质HCl反应，还会与要保留的发生反应，会除去目标物质，无法达到实验目的。 B.氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色；碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，现象不同可以鉴别，能达到实验目的。 C.NaOH溶液与不反应，无明显现象；溶液与反应生成白色碳酸钙沉淀：，现象不同可以鉴别，能达到实验目的。 D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已收集满，能达到实验目的。 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的加入变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲表示的物质是水 B. 加入bg稀硫酸时，恰好完全反应 C. 加入cg稀硫酸时，水的质量不再增加 D. 随着稀硫酸质量增加，溶液碱性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【分析】反应原理为。 【详解】A.氢氧化钠溶液本身含有溶剂水，因此水的初始质量大于0，对应曲线甲，A正确。 B.硫酸钠是反应产物，初始质量为0，对应曲线乙。b点时硫酸钠质量不再增加，说明氢氧化钠完全消耗，反应恰好完全，B正确。 C.即使反应结束后，继续加入的稀硫酸本身仍含有溶剂水，因此水的质量会持续增加，C错误。 D.随着稀硫酸加入，氢氧化钠不断被中和，溶液中氢氧根离子浓度降低，碱性逐渐减弱，D正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 市政绿化养护中，树干防护是防治病虫害的关键手段。通常采用两种方式。 （1）树干涂白：树干涂白剂通用配方的主要成分是生石灰和水，生石灰与水反应会___________(填“放出”或“吸收”)热量；生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，从而使涂白层经久耐用，该反应的化学方程式为___________。 （2）树干缠粘虫胶带：利用胶带的粘性阻挡害虫攀爬。粘虫胶带一般用聚乙烯塑料制作，聚乙烯塑料属于___________(填“金属”“无机非金属”“合成”或“复合”)材料；聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，防治这一问题的有效措施是___________(写出一点即可)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. 合成 ②. 减少塑料制品的使用（或回收再利用塑料制品或使用可降解的塑料）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应是典型放热反应，会释放大量热量；氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙和水，化学方程式为。 【小问2详解】 聚乙烯属于塑料，是常见的有机合成材料；白色污染的防治可从减少使用、重复利用、回收废弃塑料、研发可降解替代材料等角度任选合理措施作答。 12. 玉田泥塑是国家级非物质文化遗产，其制作流程蕴含丰富的化学原理。 （1）选料塑型：使用本地“红黏土”为原料，其显红色是因含有较多氧化铁，其中铁元素的化合价为___________。 （2）阴干修坯：成型的泥坯需在阴凉处缓慢干燥，水分蒸发的过程中水分子___________(填“间隔”或“性质”)发生改变。 （3）入窑烧制：将干泥坯放入土窑中高温烧制后会变得坚硬，这是因为黏土中的硅酸盐发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）彩绘装饰：为保护彩绘，常在外面涂一层透明蜡层，其作用是隔绝___________(填一种气体化学式)，防止颜料氧化变色。 【答案】（1）+3 （2）间隔 （3）化学变化 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁化学式为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素显-2价，设铁元素化合价为，可列等式，解得。 【小问2详解】 水分蒸发属于物理变化，水分子本身的化学性质不发生改变，仅水分子间的间隔变大，因此填间隔。 【小问3详解】 高温烧制过程中黏土中的硅酸盐反应生成了新物质，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问4详解】 颜料氧化变色是与氧气发生氧化反应导致的，因此涂蜡层可以隔绝氧气，氧气化学式为。 13. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类要合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）代表MgSO4溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）A点的含义是___________。 （3）将t2℃等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量的关系为甲___________乙(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 （5）60℃时等质量KCl和MgSO4配制成饱和溶液，所需水的质量KCl___________ MgSO4 (选填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）乙 （2）t2℃时，甲和乙的溶解度相同## t2℃时，和的溶解度相同 （3）＞ （4）70 （5）＞ 【解析】 【小问1详解】 KCl的溶解度随温度升高持续增大，对应曲线甲；的溶解度随温度升高先增大后减小，对应曲线乙。 【小问2详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相等。A点的含义是t2℃时，甲和乙的溶解度相同。 【小问3详解】 t2℃时二者溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等；降温到t1℃时，甲的溶解度下降幅度更大，因此析出晶体质量更多。 【小问4详解】 40℃时KCl溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40.0g KCl，因此50g水最多溶解20.0g KCl，所得溶液质量为。 【小问5详解】 60℃时KCl的溶解度小于，溶解等质量的溶质时，溶解度越小所需溶剂质量越大，因此KCl需要的水更多。 14. 太阳能是最清洁、安全和可靠的能源。太阳能利用的最佳方式是光伏转换，光伏电池最关键的材料是高纯硅。如图是在高温条件下制备粗硅的微观反应示意图。 请回答下列问题： （1）化学反应中保持甲的化学性质的最小微粒是___________。 （2）参加反应的乙和生成的丙分子个数比为___________。 （3）若反应得到14g丙和7g丁，则消耗6g甲和___________g乙。 （4）该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）工业制粗硅的反应必须进行尾气处理，其原因是___________。 【答案】（1）碳原子（C） （2）1：2 （3）15 （4）置换 （5）生成的一氧化碳有毒 【解析】 【分析】甲是C，乙是SiO2，丙是CO，丁是Si，方程式为2C + SiO2 2CO↑ + Si。 【小问1详解】 甲是碳，由碳原子直接构成，保持其化学性质的最小微粒是碳原子（C）。 【小问2详解】 从配平的方程式可知，参加反应的乙（SiO2）和生成的丙（CO）分子个数比为1:2。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等： 消耗乙的质量 = 生成丙的质量 + 生成丁的质量 - 消耗甲的质量 即：14g + 7g- 6g= 15g， 所以消耗乙的质量为15g。 【小问4详解】 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问5详解】 反应生成的一氧化碳（CO）有毒，会污染空气，所以必须进行尾气处理。 15. 四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如图所示： （1）黄卤和黑卤混合会发生复分解反应，生成白色沉淀BaSO4，此反应的化学方程式为___________。 （2）得到的溶液A中含有的溶质有：MgSO4、___________(均填化学式)。 （3）根据上述溶质成分可知，加入的___________(填“黄卤”或“黑卤”)是过量的。 （4）操作II中“敞锅熬盐”的原理为___________结晶(填“降温”或“蒸发”)。 （5）操作III中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是___________(填字母序号)。 A. 冰水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和BaCl2溶液 【答案】（1） （2）、 （3）黄卤 （4）蒸发 （5）B 【解析】 【小问1详解】 混合后，黄卤中的硫酸镁能与黑卤中的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁； 【小问2详解】 黄卤和黑卤中原本都含有的未参与反应，反应还生成了新溶质，则溶液A中还应含有这两种溶质； 【小问3详解】 溶液A中存在，说明硫酸镁和氯化钡完全反应后硫酸镁过量，则黄卤是过量的； 【小问4详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，敞锅熬盐是通过加热蒸发溶剂使氯化钠析出，属于蒸发结晶； 【小问5详解】 饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解粗盐表面的其他可溶性杂质，符合要求；冰水会溶解氯化钠造成损失，饱和溶液、饱和溶液会继续溶解氯化钠，且会引入新杂质。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）用图1装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。 ①对比a、c处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是___________； ②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中画线处应该填___________(填“白磷”或“红磷”)。 （2）图2所示为同学们设计的对比实验，验证氢氧化钙的性质。①加入稀盐酸___________mL；②试管甲中固体大量剩余，试管乙中固体完全溶解，说明Ca(OH)2具有的物理性质为___________；③实验中还观察到___________现象，也能说明稀盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。 【答案】（1） ①. 温度达到着火点以上 ②. 白磷 （2） ①. 10 ②. 氢氧化钙微溶于水 ③. 液体由红色变为无色（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①a处白磷、c处红磷都与空气接触，温度同为50℃，50℃达到白磷着火点所以燃烧；50℃未达到红磷着火点所以不燃烧，对比现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ②燃烧的另一个待探究条件是燃烧需要与氧气（空气）接触，b被沙子覆盖隔绝氧气，为了只保留“是否接触氧气”这一个变量，b处应该和a处一样放白磷，a处白磷接触氧气燃烧，b处白磷隔绝氧气不燃烧，即可验证燃烧需要氧气的条件； 【小问2详解】 ①进行对比实验时，加入的水和稀盐酸的体积应相同，即稀盐酸也是10mL； ②加入10mL水的试管甲中，固体未完全溶解，加入10mL稀盐酸的试管乙中，固体完全溶解，说明氢氧化钙微溶于水； ③加入10mL水的试管甲中，固体未完全溶解，加入10mL稀盐酸的试管乙中，固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 17. 小鹏的哥哥是一位网络“美食探店博主”，每天都要探寻并品尝各式各样的食物，无规律三餐。久而久之得了胃病。医生给小鹏的哥哥推荐了一种名为“达喜”的胃药。小鹏关心哥哥的病情，并利用所学化学知识对此药物进行研究。请同学们和小鹏一起展开探究。 达喜药片说明书： 药物名称：铝碳酸镁咀嚼片 主要成分： 适用症状：用于缓解胃酸过多引起的胃疼，其作用温和、持久。 用法：嚼碎后服用 （1）小鹏通过阅读药品说明书，再结合其化学式，推测“达喜”中的铝碳酸镁能与胃酸反应。嚼碎后服用的优点是___________。 【活动一】探究“达喜”的主要成分是否与胃酸的反应 在初中化学的学习中，我们已经知道胃酸的主要成分是盐酸。小鹏设计并进行实验。 【实验装置】 （2）为便于控制反应的发生与停止，小鹏可选择如图中的装置___________(选填“甲”或“乙”)进行模拟“达喜”与胃酸的反应实验。 【实验操作】 （3）步骤1.检查好装置气密性后，分别装入达喜药片和稀盐酸，拧紧瓶盖； 步骤2.打开弹簧夹，用装有澄清石灰水的注射器___________，观察。 【实验现象】步骤1观察到有气泡产生；步骤2观察到澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】铝碳酸镁能与胃酸反应生成二氧化碳，消耗分泌过多的胃酸。 【表达交流】 小鹏在明确了“达喜”的除酸原理后，告诉哥哥厨房中的碳酸氢钠也能用于治疗胃酸过多。 （4）碳酸氢钠的俗称是___________，其治疗胃酸过多的原理用化学方程式表示为___________。 但哥哥说自己还有轻微胃溃疡，医生禁止他服用碳酸氢钠片。 【提出新问题】为什么轻微胃溃疡患者禁止服用碳酸氢钠片？ 【活动二】探究轻微胃溃疡患者禁止服用碳酸氢钠的原因 【设计实验】小鹏在老师的指导下与同学们一起进行了探究活动。利用下图所示装置进行对比实验，分别取等量药效的“达喜”和碳酸氢钠片分别放入三颈烧瓶中，注射器中加入等量的等浓度的“模拟胃酸”—稀盐酸，连接压强传感器监测反应过程中容器内的压强变化并记录。 【进行实验】测得数据如图所示： 【分析归纳】 （5）对比上图中的实验数据可知，相比于“达喜”，由于碳酸氢钠片___________，胃溃疡患者食用可能导致胃内压强骤增引起胃穿孔，所以禁用。 【反思交流】 （6）若患有严重胃胀、胃溃疡患者最好也不服用如“达喜”这样能产生气体的药物，可以改服用含有下列___________成分的药物。 A. 氢氧化铝 B. 细小铁粉 C. 氢氧化钠 D. 碳酸镁 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）甲 （3）将澄清石灰水注入装置中（或向装置内推入澄清石灰水） （4） ①. 小苏打 ②. （5）碳酸氢钠片与盐酸反应会产生大量二氧化碳气体 （6）A 【解析】 【小问1详解】 嚼碎后药片会变成小颗粒，增大了药物与胃酸的接触面积，能使反应更充分、更快，从而更快缓解胃酸过多的症状。 【小问2详解】 甲装置可以通过推拉注射器活塞，改变装置内压强，让固体药品和液体药品接触或分离，从而控制反应的发生与停止；乙装置无法实现固液分离。 所以选甲。 【小问3详解】 要检验生成的二氧化碳，需要将澄清石灰水注入装置中，所以操作是：将澄清石灰水注入装置中（或向装置内推入澄清石灰水）。 【小问4详解】 碳酸氢钠的俗称是小苏打，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为。 【小问5详解】 对比实验数据可知，碳酸氢钠片与盐酸反应会产生大量二氧化碳气体，使容器内压强迅速增大，而“达喜”产生的气体少、压强变化平缓。 胃溃疡患者食用碳酸氢钠片可能导致胃内压强骤增，引起胃穿孔，所以禁用。 【小问6详解】 患有严重胃胀、胃溃疡的患者，不能服用会产生气体的药物，需要选择不产生气体、性质温和的抗酸药： A. 氢氧化铝：与盐酸反应生成氯化铝和水，不产生气体，性质温和，适合胃溃疡患者。 B. 细小铁粉：与盐酸反应生成氢气，会产生气体，不适合。 C. 氢氧化钠：腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，不适合。 D. 碳酸镁：与盐酸反应生成二氧化碳气体，不适合。 18. 化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，用输液袋、矿泉水瓶等设计了如图1实验装置，在实验的过程中一共消耗了68.0g过氧化氢溶液，通过调节流量调节器缓慢地注入到装有0.5g二氧化锰的甲装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图2所示。请回答： （1）该实验后，二氧化锰的质量为___________g。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）0.5 （2）完全反应时，生成质量为：。 解：设的质量为x， x=3.4g 答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为5% 【解析】 【小问1详解】 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，因此该实验后，二氧化锰的质量为0.5g. 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $