河南新乡市延津县第一高级中学等校2025-2026学年度高二下学期素养评价(三)化学试题

2025—2026学年度高二下学期素养评价（三） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“嫦娥五号”顺利将1731 g月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：。下列有关说法正确的是（ ） A．核内的中子数为3 B．和互为同位素 C．第一电离能： D．比多质子 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．异丁烷的分子式： B．丙烯的结构简式： C．乙醚的结构简式： D．聚丙烯腈的结构简式： 3．是常见的燃料，关于其结构与性质，下列说法错误的是（ ） A．中碳原子的杂化方式为 B．的电子式为 C．的沸点高于甲醛，主要原因是甲醇的相对分子质量比甲醛大，甲醇分子间范德华力比甲醛大 D．中、、三种元素的电负性大小为 4．下列说法不正确的是（ ） A．蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 B．RNA疫苗经水解可得到核苷酸 C．用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可形成4种二肽 D．新榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 5．下列有关物质命名正确的是（ ） A．：3-甲基-2-乙基丁烷 B．：2-乙基-1-丁烯 C．：二溴乙烷 D．：二乙酸乙二酯 6．下列实验中，能达到实验目的的是（ ） A．检验溴乙烷中的溴元素 B．除去苯中的苯酚 C．证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 D．制备乙酸乙酯 7．化合物是一种药物中间体，其结构为。下列说法不正确的是（ ） A．的分子式为 B．分子中所含碳原子的杂化方式为、 C．分子中有4种含氧官能团 D．分子中含有2个手性碳原子 8．某新型醛糖还原酶抑制剂的合成路线如下。 下列说法不正确的是（ ） A．E分子中最多共面原子有15个 B．F的核磁共振氢谱有8组峰 C．1 mol G最多可与发生反应 D．制备的过程中，不仅做溶剂，还参与、的生成 9．下列有关的说法正确的是（ ） A．中心离子的价层电子排布式为 B．中的配位数为6 C．中含有键 D．的VSEPR模型名称为三角锥形 10．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，原子的核外电子只有一种运动状态，呈三角锥形，Z原子的核外电子数是、两种元素原子的核外电子数之和，与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ） A．X分别与Y、Z形成的化合物均为极性分子 B．X、Z、Q形成的一种化合物可用于漂白杀菌 C．M分别与Z、Q形成的化合物的晶体类型相同 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 11．物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 沸点： 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键 B 酸性： —CF3是吸电子基团，—CH3是推电子基团 C 锗原子间难以形成键 锗原子的半径较大，未杂化的轨道很难重叠 D 键角： 键长： 12．环己烷是一种常用的有机溶剂，存在船式和椅式两种空间构型，制备原理如图。 下列说法正确的是（ ） A．1，3-丁二烯和乙烯分子中的所有原子一定都在同一平面内 B．1，3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应，可生成两种二溴代物 C．环己烷中混有的少量环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液的方法除去 D．已知环己烷的两种空间构型中椅式更稳定，则 13．氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。已知的晶胞参数为。 下列说法错误的是（ ） A．晶胞中与距离最近且等距的的个数为8 B．晶胞中与的最近距离为 C．若掺杂晶体的化学式为，则时， D．若点的原子坐标为，则点的原子坐标为 14．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．E中键与键的数目之比为5∶2 B．由E、F和G合成时，有生成 C．聚合生成的过程中，存在非极性键的断裂与形成 D．若在溶液中发生水解反应而降解，最多可消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。 （1）下列关于的说法不正确的是__________（填字母）。 A．Cu位于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素 B．铜原子有29种能量不同的电子 C．电子排布式为的铜原子能量最低 （2）基态的价层电子排布图为__________；的空间结构为__________。 （3）液氨存在类似于水的电离过程：。反应涉及的三种粒子中键角由大到小的顺序是____________________（填化学式）；液氨可与金属反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ的结晶原理不同。操作Ⅰ利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质；操作Ⅱ利用的是乙醇分子的极性比水分子小的性质。下列物质中可以代替乙醇析出的是__________（填字母）。 a．四氯化碳 b．丙酮 （5）铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知的摩尔质量为，的原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为__________（列式即可，无须化简）。 16．（14分）铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。 （1）化学式为的铂类化合物是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态的价层电子排布式为，则元素在周期表中的位置为__________。 ②中的配位原子为__________，配体中基态占据最高能级的核外电子的电子云轮廓图形状为__________。 ③已知有顺铂和反铂两种结构（如下图），推测两种结构中在水中溶解度相对较大的是__________（填“顺铂”或“反铂”），理由是______________________________。 ④从配位键强度分析，__________（填或）更易与配位，原因为____________________。 （2）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根（结构见下图）。 ①卡铂中采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子数目之比为__________。 ②与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从粒子间作用力角度解释____________________。 17．（15分）下图装置可用于确定有机物的实验式。某同学为测定有机物A的实验式，取样品置于电炉中，不断通入氧气流，持续加热，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测得装置增重，装置增重。 （1）装置D中的试剂X可能是__________。 （2）电炉加热装置C时，应先加热部位，理由是____________________________。 （3）有机物A中碳元素的质量分数为__________，其实验式为__________。 （4）实验测得有机物A的质谱图如下，A的相对分子质量为__________，分子式为____________________。 （5）核磁共振仪测出的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，其红外光谱图（只显示部分基团）如图所示。 A的结构简式可能为____________________（任写一种）。 （6）装置E后又增加了一个相同的装置F，目的是______________________________。 18．（15分）有机化合物F是一种药物中间体，可通过下图所示的转化过程合成得到。 （1）化合物A中官能团的名称为____________________。 （2）A→B的过程中有银镜出现，写出该过程中第①步反应的化学方程式：____________________。 （3）有机物C的分子式为，B生成C的反应类型为____________________。 （4）D→E的反应分为两步，第一步会生成一个结构简式为的中间产物，则该中间产物的分子式为____________________，第二步的反应类型为____________________。 （5）D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________________________。 a．是一种氨基酸 b．含有苯环，分子中有7种不同化学环境的氢原子 （6）以甲苯和为原料可以制备。结合题给信息，设计以下合成路线。 其中，M、N的结构简式分别为____________________、______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度高二下学期素养评价（三） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】3He核内质子数为2，质量数为3，中子数为3一2=1，A错误；D和H互为同位素，D2和H2是单质，B 错误；3He和4He是He的不同核素，质子数相同，D错误。 2.A【解析】异丁烷是碳原子数为4的饱和烃，分子式为C,H,A正确；丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为 CHCH一CH2,B错误；乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3,C错误；聚丙烯腈的结构简式为 ECH2一CH,D错误。 CN H 3.C【解析】甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3,CH3OH的电子式为H:C:O:H,A、B正确；CHOH的沸点 i 高于HCHO主要是因为甲醇分子间能形成氢键，而甲醛不能，C错误；CH3OH中C、H、O三种元素的电负性大 小为O>C>H,D正确。 4.A【解析】蔗糖不能发生银镜反应，A错误；RNA的水解产物为核苷酸，B正确；两个甘氨酸分子缩合可形成一 种二肽，两个丙氨酸分子缩合可形成一种二肽，甘氨酸和丙氨酸分子交叉缩合可形成两种二肽，故最多能形成四 种二肽，C正确；芝麻油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，D正确。 5.B【解析】A项，应选最长碳链作为主链，名称应为2,3-二甲基戊烷，错误；C项，名称应为1,2-二溴乙烷，错误：D 项，名称应为乙二酸二乙酯，错误。 6.C【解析】溴乙烷在NaOH溶液中水解后，溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化就直接滴加AgNO3溶液，OH-可能和 Ag反应生成沉淀，干扰B的检验，A不符合题意；苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，无法通过 过滤除去，B不符合题意；CH,COOH溶液和碳酸钠反应生成CO2,可证明酸性：乙酸>碳酸，挥发出的乙酸杂质 会被饱和NaHCO3溶液除去，CO2通入苯酚钠溶液中会生成苯酚，使溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，C符 合题意；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，D不符合题意。 7.A【解析】Y的分子式为C3H12O5,A错误；Y分子中含有单键和碳碳双键，形成单键的碳原子采用sp3杂化， 形成双键的碳原子采用$p杂化，B正确；Y中含有羟基、酮羰基、醚键、酯基四种含氧官能团，C正确；如图： OH O (表示手性碳原子)，即Y中有2个手性碳原子，D正确。 8.C【解析】苯分子的结构为12原子共平面，氯原子和羧基中的碳原子占据了苯环氢原子的位置，与苯环在同一 平面内；羧基中的4个原子可在同一平面内；苯环与羧基相连的碳碳单键可以旋转，则羧基上的四个原子可与苯 环处于同一平面，则E分子中共平面的原子最多有15个，A正确；F分子中有8种处于不同化学环境的氢原子， 核磁共振氢谱有8组峰，B正确；G分子中苯环能与H2发生加成反应，1mol苯环消耗3molH2,酰胺基和羧基 A化学答案第1页（共5页） 中的C一O不与氢气发生加成反应，C错误；制备H的过程中，F中一NH一的氢原子被(CHCO)2O中的 0 CH3-C- 取代形成G中的酰胺基，G在(CH3CO),O的作用下发生分子内的成环反应生成H,(CH3CO),O 作为反应物，D正确。 9.B【解析】[Ni(NH3)6]SO,的中心离子Ni+的价层电子排布式为3d,A错误；[Ni(NH3)g]2+中每个NH3与 Ni+形成一个配位键，Ni+与6个NH3配位，故Ni+的配位数为6，B正确；[Ni(NH3)g]+中每个NH,与Ni+ 形成一个配位键，每个NH3中含有3个N一H,则1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的物质的量为3molX6+6mol= 24mol,C错误；SO?的VSEPR模型名称为正四面体形，D错误。 10,D【解析】X原子的核外电子只有一种运动状态，X为H。YX3呈三角锥形，Y为N。Z原子的核外电子数等 于X、Y原子核外电子数之和，则Z为O。M与X同主族，则M为Na。Q是同周期中非金属性最强的元素，则 Q为Cl。H分别与N、O可形成NH、N2H4、H2O、H2O2,这四种分子均为极性分子，A正确；H、O、Cl可形成 HCIO,HCIO有强氧化性，可用于漂白杀菌，B正确；M与Z可形成化合物Na2O或Na2O2,二者为离子晶体，M 与Q形成的NaC1为离子晶体，故晶体类型相同，C正确；H、N、O三种元素形成的NH·H2O的水溶液显碱 性，D错误。 11.D【解析】邻羟基苯甲酸因形成分子内氢键，分子间作用力减小，沸点较低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸 点较高，A正确；一CF为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+,而一CH3为推电子基团，会 减弱羧基电离能力，故CF,COOH酸性强于CH COOH,B正确；锗原子的半径较大，未杂化的p轨道很难通过 “肩并肩”方式有效重叠，C正确；电负性：F>C,故P℉3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，D错误。 12.B【解析】碳碳单键可绕键轴旋转，故1,3-丁二烯分子中所有原子不一定在同一平面内，A错误；1,3-丁二烯与 等物质的量的B2可发生1,2-加成和1,4-加成两种反应，所以可生成两种二溴代物，B正确；环己烯可与溴水发 生加成反应，但生成的1,2-二溴环己烷可溶于环己烷，故不能通过分液的方法除去，C错误：环己烷的两种空间 构型中椅式更稳定，可知椅式环己烷的能量较低，生成椅式环己烷放热更多，则△H1>△H2,D错误。 l3.D【解析】CeO2晶胞中Ce+的配位数是8，A正确；晶胞边长为anm,则体对角线为√3anm,CeO2晶胞中 Ce与0的最近距离为体对角线长度的}，为。 4nm,B正确；在CeY.O。中，若m=2,根据电荷守恒可知 ”-5,C正确，N点的原子坐标为（冬，，），D错误。 14.B【解析】E的结构简式为CH2-CHCOOCH3,分子中含有11个。键2个π键，所以σ键与π键的数目之比 为11·2，A错误；由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成 再与甲 醛发生加成反应，之后脱去一分子CH3OH生成M,B正确；M聚合生成P的过程中存在碳氧极性键的断裂与 A化学答案第2页（共5页） 形成，不存在非极性键的断裂与形成，C错误；1 mol P在NaOH溶液中降解，最多消耗3 n mol NaOH,D错误。 15.(14分，每空2分) (1)B 2s 2p 2] V形 (3NH>NH>NH2 2NH3 (1)+2Na-2NaNH2 +H2 (4)b (5)2MX1021 8r3NA 【解析】(1)铜元素的原子序数为29，Cu位于第四周期第IB族，属于ds区元素，A正确；基态Cu的电子排布式 为1s22s22p3s23p3d4s的电子能量相同，共有7种能量不同的电子，B错误；[Ar]3d14s是基态铜原子的电 子排布式，遵循能量最低原理，C正确。 (3)NH,、NH和NH2中N均为sp杂化。NH,中N有一个孤电子对，NH时中N无孤电子对，NH2中N有 两个孤电子对。孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，故键角由大到小的顺序为NH>NH3>NH2。 (4)操作Ⅱ中加入乙醇的目的是降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出一水合硫酸四氨合铜。丙酮溶于水，能 起到与乙醇相同的作用；而四氯化碳不溶于水，无法起到与乙醇相同的作用，故选b。 (5)晶胞中的铜原子个数为8×名+6×}-4，晶胞的面对角线的距离为rnm。则晶胞的边长为行nm。设 2 品体的密度为dem,周台绕-货×16口解得d-X0 8r3NA 16.(14分) (1)①第六周期第Ⅷ族(1分) ②N、C1(2分) 哑铃形(1分) ③顺铂(1分) 顺铂分子是极性分子，反铂分子为非极性分子，水是极性溶剂(2分) ④C1(1分) 氯的电负性较小，提供孤电子对能力较强(2分) (2)①2：1(2分) ②卡铂配体中的氧原子可与水分子形成分子间氢键(2分) 【解析】(1)②基态N的电子排布式为1s22s22p3,其最高能级为p能级，p电子云轮廓图形状为哑铃形。 (2)①卡铂中，环丁烷环上的4个碳原子均采用$p3杂化，2个羧基碳原子采用sp杂化，因此采用sp杂化的碳原 子与采用sp杂化的碳原子数之比为2：1。 17.(15分) (1)无水氯化钙（或P2O)(2分，答案合理即可） A化学答案第3页（共5页） (2)使有机物A中含有的碳元素充分转化为CO2(2分) (3)72%(2分) CHoO2(2分) (4)150(1分) CH1oO2(2分) (5)《 〉C一OCH2CH3(2分，或其他合理答案) (6)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响装置E中二氧化碳质量的测定(2分) 【解析】(1)装置D用于吸收H2O,试剂X应为固体干燥剂，可能为无水氯化钙或P2O。 (③)装置D用于吸收10，a《H0)=8.=Q05m,装登E用于段收C0,m（CO,) 3.96g 44g·mo= 0.09mol,所以有机物A中m(H)=0.05mol×2×1g·mol1=0.1g,m(C)=0.09mol×12g·mol-1= 1.08g,则m(0)=1.5g-0.1g一1.08g=0.32g,所以有机物A中碳元素的质量分数为：08gX100%= 1.5g 72%,N(C):N(H):N(O)=n(C):n(H):n(O)=0.09mol:(0.05molX2): 16g·m017=9:10:2, 0.32g 所以其实验式为CoH10O2。 (4)根据有机物A的质谱图，可知A的相对分子质量为150，根据A的实验式为CgHO2,可知A的分子式为 Co H10O2 18.(15分) (1)醛基、硝基(1分) NO2 NO2 +2[Ag(NH,)2]OH△◇ +2AgY+H2O+3NH3(2分) CHO COONH. (3)取代反应(2分) (4)C14H19NO4(2分) 消去反应(2分) (5)《CH:CHC0oH2分) NH2 CH-NO2 COOH (6) (2分) (2分) NO, 【解析】A与银氨溶液反应后再酸化生成B,根据A的结构简式，可知B的结构简式为 ,B发生取代 COOH A化学答案第4页（共5页） NO2 反应生成的C为 ,C发生还原反应生成D,D经过两步反应生成E,根据中间产物的结构简式 O,可知其分子式为C,H,NO,该中间产物再发生消去反应生成E,E经过还原后得到P。 00 CH CH3 COOH COOH O, NO2 O2 (6)甲苯发生硝化反应生成 被酸性高锰酸钾溶液氧化为 再 co0H。 COOH. O COOH COOH 被还原为 再与CH CCH3反应生成 ,最后 还原为 COQH COOH CH NO2 ,则M为 ,N为〔 A化学答案第5页（共5页） 2025—2026学年度高二下学期素养评价（三） 化学参考答案及评分意见 1．C 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．（14分，每空2分） （1）B （2） V形 （3） （4）b （5） 16．（14分） （1）①第六周期第Ⅷ族 ②N、Cl（2分） 哑铃形（1分） ③顺铂（1分） 顺铂分子是极性分子，反铂分子为非极性分子，水是极性溶剂（2分） ④（1分） 氯的电负性较小，提供孤电子对能力较强（2分） （2）①2∶1（2分） ②卡铂配体中的氧原子可与水分子形成分子间氢键（2分） 17．（15分） （1）无水氯化钙（或）（2分，答案合理即可） （2）使有机物A中含有的碳元素充分转化为（2分） （3）72%（2分） （2分） （4）150（1分） （2分） （5）（2分，或其他合理答案） （6）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响装置中二氧化碳质量的测定（2分） 18．（15分） （1）醛基、硝基（1分） （2）（2分） （3）取代反应（2分） （4）（2分） 消去反应（2分） （5）（2分） （6）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $