河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学模拟练习卷（七）

**基本信息** 河南信阳市高一下期末化学模拟卷，通过选择与非选择题型，结合硫代硫酸钠制备、海带提碘等实验探究及点击化学情境，考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（食盐加碘）、化学用语、平衡状态判断|基础判断与图像分析结合，融入绿色化学理念| |非选择题|4/58|实验探究（硫代硫酸钠性质）、反应速率影响、有机合成（乙烯路线）、海带提碘|综合实验设计与工业流程分析，关联2022诺贝尔点击化学情境，体现科学探究与实践|

河南信阳市2025-2026学年高一下期末化学模拟练习卷（七） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H.1 C. 12 N.14 O.16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列表述正确的是 A.石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化 B.通过电解溶液的方法可以获取金属 C.食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙酸的球棍模型：  B. 和  为同分异构体 C.乙烯分子的电子式：  D.苯的结构式：  3. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应： 2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A.SO2体积分数不随时间变化 B.FeSO4浓度不随时间变化 C.生成SO2速率等于消耗SO3速率 D.气体平均摩尔质量不随时间变化 4.下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．比较Fe与Cr的金属活动性 B．分离胶体和溶液 装置或操作 实验目的 C．验证浓氨水与浓硫酸反应 D．实验室配制稀硫酸 5.将分别通入无氧、有氧环境下且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法错误的是 A.曲线a所示溶液pH降低的原因：溶于水生成电离产生，溶液pH降低 B.曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为 C.曲线c所示溶液中，可能发生的反应为 D.通过a、b、c、d曲线变化的对比，可以推测氧化的主要微粒是 6.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 7.下列物质的生产流程不合理的是 A.金属Mg的制备： B.制备硝酸： C.海水提溴： D.制备高纯硅： 8.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有退热止痛等作用，高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，其合成方法如图所示，下列说法错误的是 A.水杨酸中含有2种官能团 B.水杨酸中苯环上一氯代物的数目有4种 C.上述反应属于加成反应 D.非处方药包装上的标识为“OTC” 9.绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是 A. B. C. D. 10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。673K、30MPa下密闭容器中发生反应：，和随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.2 min时，反应达到化学平衡状态 B.a点的正反应速率比b点的小 C.c点和d点处相同 D.2min时， 11.2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家。某有机物X能用于“点击化学”的合成反应，其结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A.X难溶于水 B.X不能使酸性溶液褪色 C.X中最多有5个碳原子在一条直线上 D.X可以发生氧化、取代、加成反应 12.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 已知：NO不能直接与NaOH溶液发生反应。下列说法错误的是 A.反应①中每消耗1 mol NO2，转移0.5 mol电子 B.反应②中氧化剂是NO2，还原剂是NO C.若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：2，则废气中n(NO2)：n(NO)=3：1 D.为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n(NO2)≥n(NO) 13.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅 C.储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 14.中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是   A.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2 B.若D是一种强碱，则A、B、C 均可与 X 反应生成 D C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁 D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 二 .非选择题(本题包括 4小题， 共58分。 15.硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知：i． 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． iii． (1)制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是                  。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，                  。 (2)探究性质，实验如下： ① 生成白色沉淀反应的离子方程式是                  。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是                  。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是                  。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是                  (文字或图示表示均可)。 16.学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 已知： 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究　　　　　　的改变对化学反应速率的影响，其中T1　　　　，V2　　　　。 (2)通过实验　　　　(填实验序号)可探究pH变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验③中，0~8 s内v(H2C2O4)　　　　　　　 (忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 (4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。 高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用　　　　(填序号)。 a．溶液　　　　　　b．溶液 c．粉末　　　　　　　　　　　　d．粉末 17.以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： (1) 有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是                  ；写出B的结构简式：                  。 (2) 写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：                  。 (3) 写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①                   ，                  ； ②                   ，                  。 (4) 化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：                  。 (5)D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有                  种。 18.碘是人体必需的微量元素之一，碘缺乏会影响大脑发育和认知功能，因此在一些地区通过盐碘化等方式进行碘的补充。某化学兴趣小组利用海带提取尽可能多的碘单质，设计并进行以下实验：    (1) 兴趣小组不从海水中直接提取碘，而是利用海带的原因是                  。 (2) 灼烧海带时，除玻璃棒、酒精灯外，还需要用到的含有硅酸盐的仪器有                  。 (3) 海带灰用热水浸泡的原因是                  。 (4) 反应①的离子方程式为                  。 (5) 反应③的离子方程式为          ；反应③中稀                  (填“能”或“不能”)用稀硝酸代替。 (6) 加碘食盐中的“碘”主要以                  (填化学式)形式存在，要证明食盐中碘元素的存在，可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇；进行实验时必须使用的物质是                  (填标号)。 A．①③   B．①③⑥   C．②④⑥   D．①②④⑤⑦ 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳市2025-2026学年高一下期末化学模拟练习卷（七） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H.1 C. 12 N.14 Cl.35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列表述正确的是 A.石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化 B.通过电解溶液的方法可以获取金属 C.食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】C 【解析】石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误；电解NaCl溶液离子方程式：，可以得到溶液，无法得到金属Na，B错误；食盐中添加碘酸钾用于补碘，符合营养强化要求，C正确；绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是在污染产生后再进行治理，D错误。 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙酸的球棍模型：  B. 和  为同分异构体 C.乙烯分子的电子式：  D.苯的结构式：  【答案】A 【解析】乙酸的结构简式为，球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，该选项给出的球棍模型符合乙酸的结构特点， ，A正确；因为CHFCl2的结构与甲烷的正四面体结构相类似，为四面体结构，所以二者为同一种物质，B错误；乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，共用两对电子，则电子式为  ，C错误；  为苯的结构简式，D错误。 3. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应： 2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A.SO2体积分数不随时间变化 B.FeSO4浓度不随时间变化 C.生成SO2速率等于消耗SO3速率 D.气体平均摩尔质量不随时间变化 【答案】C 【解析】因为反应生成的SO2和SO3的物质的量始终按的比例增加或减少，SO2体积分数始终为50%，无论反应是否达到平衡，其体积分数都不随时间变化，A错误；FeSO4为固体，在化学反应中，固体的浓度视为常数，B错误；生成SO2的速率是正反应速率，消耗SO3的速率是逆反应速率，达到平衡状态时，v正(SO2)=v逆(SO3)，C正确；由于气体组成固定，气体平均摩尔质量始终保持不变，D错误。 4.下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．比较Fe与Cr的金属活动性 B．分离胶体和溶液 装置或操作 实验目的 C．验证浓氨水与浓硫酸反应 D．实验室配制稀硫酸 【答案】A 【解析】该装置构成原电池，在原电池中，较活泼的金属作负极。通过观察电流表指针的偏转方向以及两电极的反应情况等，可以判断出Fe与Cr哪一个更易失电子，从而比较Fe与Cr的金属活动性，A正确；胶体和溶液均能透过滤纸，用滤纸过滤不能分离胶体和溶液，应用半透膜袋子做渗析分离，B错误；浓硫酸没有挥发性，浓氨水有挥发性，浓氨水挥发出的氨气与浓硫酸发生反应，但不会产生白烟（因为浓硫酸不挥发，不会形成小液滴悬浮于空气中），C错误；配制溶液时不能在容量瓶中直接稀释，D错误。 5.将分别通入无氧、有氧环境下且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法错误的是 A.曲线a所示溶液pH降低的原因：溶于水生成电离产生，溶液pH降低 B.曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为 C.曲线c所示溶液中，可能发生的反应为 D.通过a、b、c、d曲线变化的对比，可以推测氧化的主要微粒是 【答案】B 【解析】曲线a表示无氧环境下的溶液pH减小，与水反应生成，是弱酸，会电离产生，使溶液降低，即，A正确；曲线b表示无氧环境下的溶液，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，与结合生成沉淀，B错误；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫生成的亚硫酸被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是：，C正确；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降得比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是，D正确。 6.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 【答案】D 【解析】向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀可能是或，还可能是被稀硝酸氧化成的，无法确定该溶液中一定含有，A错误；淀粉水解后未中和酸性，直接加无法反应，无法证明未水解，B错误；乙烯可被酸性溶液氧化为气体，会引入新杂质，不能达到提纯乙烷气体的目的，C错误；醋酸铅为重金属盐，使蛋白质变性生成沉淀，结论正确，D正确。 7.下列物质的生产流程不合理的是 A.金属Mg的制备： B.制备硝酸： C.海水提溴： D.制备高纯硅： 【答案】A 【解析】直接电解溶液，阳极水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子放电生成氢气，无法得到金属，应电解熔融MgCl2制备Mg，A错误；在催化剂、加热条件下与反应生成；与反应生成；与反应生成，符合工业硝酸生产流程，B正确；海水提溴通过Cl2氧化Br-生成Br2，SO2通入含Br2溶液生成HBr，再通入Cl2氧化HBr并蒸馏得到纯Br2，C正确；石英砂与焦炭制粗硅，粗硅与HCl生成SiHCl3，再H2还原得高纯硅，符合高纯硅生产流程，D正确。 8.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有退热止痛等作用，高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，其合成方法如图所示，下列说法错误的是   A.水杨酸中含有2种官能团 B.水杨酸中苯环上一氯代物的数目有4种 C.上述反应属于加成反应 D.非处方药包装上的标识为“OTC” 【答案】C 【解析】水杨酸中含有两种官能团，为羟基、羧基，A正确；如图  ，水杨酸的苯环上含有4种不同化学环境的氢原子，其苯环上的一氯代物有4种，B正确；由合成方法可知，水杨酸与乙酸酐反应时，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3取代，生成阿司匹林和乙酸，该反应为取代反应，C错误；非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，非处方药包装上的标识为“OTC”，D正确。 9.绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】反应中，产物只有一种，反应物的原子全部转化为了期望的产物，原子利用率达到100%，不符合题意，A错误；反应中，此反应产物单一，反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率达到100%，不符合题意，B错误；反应中，产物只有一种，没有副产物产生，原子利用率达到100%，不符合题意，C错误；反应中有两种产物，制备有机化合物的原子利用率不能达到100%，符合题意，D正确。 10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。673K、30MPa下密闭容器中发生反应：，和随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是   A.2 min时，反应达到化学平衡状态 B.a点的正反应速率比b点的小 C.c点和d点处相同 D.2min时， 【答案】C 【解析】化学平衡状态的特征是各物质的浓度不再随时间变化。从图中可知，2min时，和仍在变化，反应未达到化学平衡状态，A错误；a点反应物浓度大于b点，则a点的正反应速率比b点的大，B错误；c点和d点都处于平衡状态，在同温、同压下，平衡状态时各物质的浓度不再改变，所以c点和d点处相同，C正确；由图，2min时，，D错误。 11.2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家。某有机物X能用于“点击化学”的合成反应，其结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A.X难溶于水 B.X不能使酸性溶液褪色 C.X中最多有5个碳原子在一条直线上 D.X可以发生氧化、取代、加成反应 【答案】B 【解析】X中含有酯基，碳碳三键等憎水基，未含亲水基，因此难溶于水，A正确；X含碳碳三键，能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，B错误；X中有5个碳原子一定共线(如图带*号) ，C正确；X含碳碳三键，可以发生氧化、加成反应，分子中含酯基，可发生取代反应，D正确。 12.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 已知：NO不能直接与NaOH溶液发生反应。下列说法错误的是 A.反应①中每消耗1 mol NO2，转移0.5 mol电子 B.反应②中氧化剂是NO2，还原剂是NO C.若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：2，则废气中n(NO2)：n(NO)=3：1 D.为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n(NO2)≥n(NO) 【答案】C 【解析】在反应①中，：元素从价升高为价，：元素从+4价降低为价，既作氧化剂又是还原剂。每2molNO2参与反应，转移1 mol电子，所以每消耗1 mol NO2，转移0.5 mol电子，A正确；反应②中，NO中的N从+2→+3（被氧化，作还原剂），NO2的N从+4→+3（被还原，作氧化剂），B正确；设反应①消耗NO2x mol，反应②消耗NO2 y mol，产物中n(NaNO3)=，n(NaNO₂)=+2y，根据比例:(+2y)=1:2，得x=4y，所以总消耗NO2为x+y=5y，NO为y，n(NO2):n(NO)=5:1，C错误；NO需与NO2共同反应（反应②），若n(NO2)<n(NO)，多余的NO无法被吸收，因此需n(NO2)≥n(NO)，D正确。 13.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅 C.储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 【答案】C 【解析】碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误；5G手机智能芯片的核心材料是单晶硅，二氧化硅主要用于制作光导纤维等，B错误；储氢合金能通过物理或化学作用吸收大量氢气，形成金属氢化物，如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金就是一种良好的储氢合金，C正确；聚乙烯结构稳定，不含双键，无法使溴水褪色，但其废弃塑料属于可回收垃圾，D错误。 14.中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是   A.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2 B.若D是一种强碱，则A、B、C 均可与 X 反应生成 D C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁 D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 【答案】C 【解析】假设是为A正确；D为强碱，如果D为NaOH，则A为Na，E为O2，B为Na2O，C为Na2O2，X为H2O，Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，B正确；若是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则是，是碱类物质，中含有。若是，与反应生成，再与反应生成，无法直接得到含的物质，通常是（如），（），是，是，与碱反应产生沉淀，所以不可能是，C错误；D为强酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假设为硝酸，A为N2，N2与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，A为NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D正确。 二 .非选择题(本题包括 4小题， 共58分。 15.硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知：i． 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． iii． (1)制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是                  。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，                  。 (2)探究性质，实验如下： ① 生成白色沉淀反应的离子方程式是                  。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是                  。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是                  。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是                  (文字或图示表示均可)。 【答案】(1)①S ②过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有 (2)① ② 溶液和溶液反应生成白色沉淀的速率快 ③向溶液中逐滴滴加溶液，振荡后没有白色沉淀产生，溶液过量后有白色沉淀产生 【解析】（1）①硫粉和溶液在加热的条件下可制得，根据化学反应前后原子种类和数目守恒，化学方程式是：S； ②上述制备方法所得溶液中可能存在，先加入足量稀盐酸酸化，目的是排除等的干扰，因为。然后过滤除去生成的沉淀等杂质，再向滤液中加入溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有。 （2）①难溶于水，生成白色沉淀反应的离子方程式是：； ②a．已知白色沉淀最终变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性，是因为发生反应生成了等物质，化学方程式是：； b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是溶液和溶液反应生成白色沉淀的速率快； ③要验证白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关，可以改变二者的相对用量进行实验。实验操作及现象：向溶液中逐滴滴加溶液，振荡后没有白色沉淀产生，溶液过量后有白色沉淀产生。（或其他合理改变二者相对用量的实验操作及对应现象） 16.学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 已知： 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究　　　　　　的改变对化学反应速率的影响，其中T1　　　　，V2　　　　。 (2)通过实验　　　　(填实验序号)可探究pH变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验③中，0~8 s内v(H2C2O4)　　　　　　　 (忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 (4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。 高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用　　　　(填序号)。 a．溶液　　　　　　b．溶液 c．粉末　　　　　　　　　　　　d．粉末 【答案】(1)H2C2O4溶液浓度　298　2 (2)③④　pH减小，该反应的化学反应速率增大 (3)1.56×10-3 mol/(L∙s) (4)+Mn2+=+Mn3+　d 【解析】(1)观察实验①、②中有关物质的浓度和体积可知，实验①、②可探究H2C2O4溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，故需要控制温度和其余物质的浓度相同，则T1=298、V1=1、V2=2； (2)观察表中数据，实验①、③可探究温度的改变对化学反应速率的影响，则V3=1、V4=1；实验③、⑤探究催化剂对化学反应速率的影响；实验③、④可探究pH变化对化学反应速率的影响，则V5=4、V6=0，由表中数据知溶液的pH越小，紫色褪去所需时间越短，由此可得出的实验结论为：pH越小，该反应的化学反应速率越快； (3)实验③中消耗KMnO4物质的量为0.02 mol/L×2×10-3 L=4×10-5 mol，根据反应2+5H2C2O4+6H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗H2C2O4物质的量为4×10-5 mol×=10-4 mol，则0~8 s内v(H2C2O4)==1.56×10-3 mol/(L∙s)； (4)由反应机理知，KMnO4与Mn2+反应生成K2MnO4和Mn3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为+Mn2+=+Mn3+；由反应机理可知，Mn2+对该反应有催化作用，由于KMnO4具有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化，故不选用MnCl2，根据控制变量法，实验⑤中试剂X最好选用MnSO4粉末(忽略溶液体积的变化)；答案选d。 17.以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： (1) 有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是                  ；写出B的结构简式：                  。 (2) 写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：                  。 (3) 写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①                   ，                  ； ②                   ，                  。 (4) 化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：                  。 (5)D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有                  种。 【答案】(1)醛基和羟基； (2) 紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液 (3)①；加成反应 ②；氧化反应 (4) (5) 9 18.碘是人体必需的微量元素之一，碘缺乏会影响大脑发育和认知功能，因此在一些地区通过盐碘化等方式进行碘的补充。某化学兴趣小组利用海带提取尽可能多的碘单质，设计并进行以下实验：    (1) 兴趣小组不从海水中直接提取碘，而是利用海带的原因是                  。 (2) 灼烧海带时，除玻璃棒、酒精灯外，还需要用到的含有硅酸盐的仪器有                  。 (3) 海带灰用热水浸泡的原因是                  。 (4) 反应①的离子方程式为                  。 (5) 反应③的离子方程式为          ；反应③中稀                  (填“能”或“不能”)用稀硝酸代替。 (6) 加碘食盐中的“碘”主要以                  (填化学式)形式存在，要证明食盐中碘元素的存在，可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇；进行实验时必须使用的物质是                  (填标号)。 A．①③   B．①③⑥   C．②④⑥   D．①②④⑤⑦ 【答案】(1) 海带中碘离子的含量较高(或海带可以富集碘) (2) 坩埚、泥三角 (3) 加快浸出碘离子的速率，增大碘离子的浸出率 (4) (5)；不能 (6)；B 【解析】（1）海水中碘元素含量较低，而海带中碘元素的含量相对较高，从海带中提取碘更易获得较多的碘单质。 （2）灼烧固体应该在坩埚中进行，则灼烧操作使用的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还需用到泥三角、坩埚。 （3）海带灰用热水浸泡，因为温度升高，物质的溶解速率加快，增大碘离子的浸出率。 （4）根据上下流程步骤可知酸性条件下二氧化锰可以氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：。 （5）反应③中和在酸性条件下发生归中反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：；在反应③中硫酸起到提供酸性环境的作用，若用硝酸代替，稀硝酸具有强氧化性，能将直接氧化为，生成的碘单质的量会减少，同时硝酸被还原为有毒的氮的氧化物。 （6）加碘食盐中的“碘”以的形式添加，要证明食盐中碘元素的存在，可利用在酸性条件下能与发生归中反应生成，能使淀粉变蓝的性质，因此选择的试剂为蒸馏水、碘化钾淀粉试纸、乙酸，B正确。 第1页 共1页 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