精品解析：陕西西安交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高三强训（六）化学试题

交大附中 2025～2026 学年第二学期 2026 届高三强训(六)化学 一、单选题 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C. 第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，可作为固态硬盘芯片的基础材料，其内部为空间网状结构，原子间通过共价键连接，属于共价晶体，A正确； B．柴油是多种烷烃、环烷烃的混合物，天然气主要成分为甲烷，二者均属于烃类物质，不属于烃的衍生物，B错误； C．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的具有金属特性的材料，陶瓷基复合新材料属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．行走时电池为放电过程，是将化学能转化为电能，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 离子的VSEPR模型： B. 的名称：苯甲酰胺 C. 甲基自由基的电子式： D. 高氯酸的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中中心碳原子价层电子对数为3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，A项错误； B．中有官能团酰胺基，名称为苯甲酰胺，B项正确； C．碳原子最外层电子数为4，与3个氢原子通过共价键形成甲基自由基，电子式为 ，C项正确； D．高氯酸为强电解质，电离方程式为，D项正确； 答案选A。 3. 实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A. 焰色试验中清洗铂丝 B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 高锰酸钾溶液的酸化 D. 与大理石反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验清洗铂丝需使用稀盐酸，利用盐酸及盐酸盐易挥发的特点除去杂质，硫酸及硫酸盐难挥发，无法达到清洗目的，A错误； B．实验室制备乙酸乙酯时，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，不用稀硫酸，B错误； C．高锰酸钾溶液酸化需选用无还原性的酸，稀硫酸性质稳定，不会和高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于其酸化，C正确； D．稀硫酸与大理石反应会生成微溶的，覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，无法用来制备，D错误； 故选C。 4. 碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A. 羟胺是非极性分子 B. 电负性：（N）<（H） C. 沸点：H2O>N2O D. N2O分子中存在N2与O间共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟胺（NH2OH）分子中，电负性：N＜O，键的极性不同，且结构不对称，为极性分子，A错误； B．根据元素周期律，氮元素的非金属性强于氢元素，故电负性：，B错误； C．由于H2O分子间存在氢键，所以沸点高于N2O，C正确； D．N2O分子中，原子间以共价键直接连接，不存在独立的N2与O间的键，D错误； 故选C。 5. 氨硼烷是一种对环境友好型储氢材料，其制备方法为：。已知电负性：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 当反应生成标准状况下22.4L气体时，转移电子数为 B. 反应前后N、B原子的杂化轨道类型均不改变 C. 常温下，17g中含有的价电子总数为 D. 中含有的键数目为24 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，每发生1mol反应，生成和，气体总物质的量为；反应中从价变为价，总转移电子为；标准状况下气体为，对应转移电子为 ，转移电子数为，A错误； B．反应前后：原子在、配离子、中，价层电子对数均为，均为杂化；原子在反应物、产物中，价层电子对数也均为，均为杂化，杂化类型没有改变，B正确； C．17 g 物质的量为，个分子含价电子数为 ，因此含价电子总数为，C正确； D．1个结构单元中，每个含个键，个共个键；与每个形成个配位键，共个配位键，总键数为，D正确； 故选A。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角：H2O＞H2S 中心原子杂化类型不同 C 沸点：CH3OH＞CH3SH CH3OH分子间存在氢键，而CH3SH分子间没有 D 酸性：H2S＞CH3SH S-H的极性：H2S＞CH3SH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子晶体，熔融状态可导电，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，二者晶体类型不同，解释正确，A不符合题意； B．和的中心原子均为杂化，杂化类型相同，键角不同是因为O的电负性大于S，成键电子对离中心原子更近、斥力更大，解释错误，B符合题意； C．含-OH，能形成分子间氢键，CH3SH分子间无氢键，氢键会使物质沸点升高，解释正确，C不符合题意； D．甲基是给电子基团，使CH3SH中极性弱于中的，极性越强越易电离出H+、酸性越强，解释正确，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 等浓度、等体积的、氨水混合溶液反应生成沉淀： B. 溶液中通入过量的气体： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体: 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+与在氨水存在下反应生成FeCO3时，需NH3·H2O参与，正确方程式为，A错误； B．Fe3+与过量H2S反应时，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，H+生成，方程式符合氧化还原反应规律，B正确； C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：,C错误； D．酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞，产物应为而非，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙不能与HCl发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．甲分子（喹喔啉-2(1H)硫酮）中含2个N原子：与苯环直接相连、连有H的 N：形成3个σ键，含1对孤电子对，为sp3杂化；环内双键上的N：形成2个σ键，含1对孤电子对，为sp2杂化。因此两个 N 杂化类型不同，A 错误； Ｂ．乙为1,2-二取代环丙烷，反应中环丙烷开环，根据产物丙结构可知，断裂的是3处的碳碳键，B错误； C．手性碳原子是连接四个不同基团的碳原子。在丙分子中，S原子两边的碳原子为手性碳原子，因此，丙分子含有2个手性碳原子，C项正确； D．丙分子中喹喔啉上的N具弱碱性，可接受质子生成盐：喹啉-N+HCl→喹啉-NH+Cl-，故能与HCl反应，D错误； 故答案选C 9. 随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是 A. 反应过程中M元素的化合价发生了变化 B. 若电解，则电解后只能得到 C. 图示整个过程中每生成1 mol O2，转移电子数为 D. 推测氧空位的形成有利于水参与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中M原子的成键数发生了变化，化合价有变化，故A正确； B．根据反应机理，生成的包含晶格氧，会生成，故B错误； C．析氧反应为，每生成1 mol O2，转移电子数为，故C正确； D．根据反应的变化，氧空位促进了水的解离，故D正确； 选B。 10. 我国研制出了室温下可充电电池。图1为电池结构，图2为放电时在电极表面的两种反应路径(*表示中间体，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 电池中的溶剂可以是乙二醇或二甲基亚砜() B. 充电时碳纳米管极的电势低于钙极的电势 C. 放电时正极每消耗，理论上外电路中通过 D. 充电过程中，电池阴极增重4 g，则理论上阳极减轻 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知Ca是活泼金属，放电时，钙极为负极，碳纳米管极为正极；充电时，原正极（碳纳米管极）变为阳极，连接电源正极，原负极（钙极）变为阴极，连接电源负极，据此解答。 【详解】A．Ca是活泼金属，可与乙二醇中的羟基发生反应，因此溶剂不能用乙二醇，A错误； B．放电时碳纳米管为正极，充电时作阳极接电源正极，钙电极充电时作阴极接电源负极，阳极电势高于阴极，故碳纳米管极电势高于钙极，B错误； C．放电时正极反应产物有和两种，若生成，转移，若生成，转移，故参与反应转移电子为，C错误； D．充电时阴极反应为，阴极增重4g即生成，转移；阳极若反应掉，质量减少，若反应掉，质量减少，故阳极减轻质量为，D正确； 故选D。 11. 焦磷酸二氢二钠()在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “中和”时，生成的气体为 B. “加热”时，发生了脱水缩合 C. “结晶”时，应采用冷却结晶 D. 焦磷酸二氢根的结构式为 【答案】B 【解析】 【分析】与中和，调节，生成气体与溶液；加热时脱水缩合生成，同时生成水；经结晶得到产品，据此分析。 【详解】A．的酸性强于，“中和”时与发生反应，生成的气体为，A不符合题意； B．根据流程图，中和后得到的物质是，因此加热时发生脱水缩合的物质是，而不是，发生脱水缩合，反应为，B符合题意； C．工业上结晶采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式获得，C不符合题意； D．焦磷酸二氢根由两个磷酸二氢根离子()脱水缩合，结构式为，D不符合题意； 故选B。 12. 超硬材料在我国出口商品中占有重要战略地位。2025年2月10日，吉林大学高压与超硬材料全国重点实验室、综合极端条件高压科学中心联合中山大学发现并“首次”由石墨合成出高质量六方金刚石块材，发现其具有高出立方金刚石的极高硬度和良好的热稳定性。下列有关说法正确的是 A. 立方金刚石的配位数是6，六方金刚石的配位数为12 B. 若六方金刚石中碳碳键长为，则其晶体的密度为 C. 石墨是过渡晶体，六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是物理变化 D. 立方金刚石晶胞原点为O，则原子的位置为 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论是立方金刚石还是六方金刚石，每个碳原子都是杂化，与周围4个相邻碳原子形成共价键，配位数均为4，A错误； B．六方金刚石晶胞中含4个C原子，密度公式为： 晶胞质量，晶胞体积，因此正确密度表达式为： ，B错误； C．石墨和六方金刚石是结构不同的两种碳单质，石墨合成六方金刚石有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．立方金刚石晶胞中，原点坐标为，金刚石晶胞内部碳原子坐标满足：与顶点直接相连的内部碳原子坐标即为，D正确； 故选D。 13. 将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A. 实验①中主要离子反应为 B. 实验②中X溶液应为溶液 C. 实验④中主要离子反应为 D. 由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中通入溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，可得离子方程式为，A正确； B．实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的溶液，B正确； C．实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的较多，反应后溶液的pH减小较多，说明主要离子方程式为，C正确； D．通过上述实验可知，O2氧化SO2导致pH显著下降，而氧化SO2导致pH仅轻微下降，因此溶液中O2氧化SO2占主导作用，D错误； 故选D。 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确； B．的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确； C．图中Q点，由元素守恒得 ，即，C错误； D．与交点对应溶液中，则，而由上数据计算得的值为，D正确； 故选C。 二、解答题 15. 电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 ②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下： 元素 Mn Mg Ca Ni Cu 沉锰前浓度mg/L 457.2 2.24 1.12 再溶解后浓度mg/L 91.52 544.6 1.86 1.02 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是___________。 （3）“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式___________。 （4）“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是___________。 （5）“除钙镁”中，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。 [已知：、，，。] （6）“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是___________。 （7）MnSO4·H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）、 （2）将氧化为 （3） （4）过小，与结合生成或，降低浓度，不利于重金属离子沉淀 （5） （6）温度过低，反应速率太慢；温度过高，挥发 （7）。 【解析】 【分析】本题以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级。菱锰矿经硫酸酸浸，、、及、、的化合物溶解，不溶形成滤渣；通入空气将氧化为，加石灰调使沉淀除铁；加使以形式沉淀，反应为，再用硫酸溶解得到溶液；加石灰调节溶液酸碱性，加除去重金属离子，加使、以氟化物沉淀除去；最后通氧气和2%氨水氧化得到，据此分析。 【小问1详解】 菱锰矿中不与硫酸反应，酸浸后留在滤渣中，同时由于生成的微溶，故答案为：、； 【小问2详解】 “除铁”步骤中，通入空气可将溶液中的氧化为；结合已知沉淀完全的更低，便于后续加石灰沉淀除铁；故答案为：将氧化为； 【小问3详解】 “沉锰”时，与反应生成沉淀，同时生成和；离子方程式为；故答案为：； 【小问4详解】 “除重金属”利用沉淀重金属离子，越小，浓度越大，与结合生成或，导致浓度降低，重金属离子沉淀不完全，故答案为：过小，与结合生成或，降低浓度，不利于重金属离子沉淀； 【小问5详解】 沉淀完全时，由，得；同理，沉淀完全时更小，故溶液中最小为；故答案为：； 【小问6详解】 “氧化”步骤温度过低，反应速率太慢；温度过高，易挥发，且可能导致产物晶型改变；故答案为：温度过低，反应速率太慢；温度过高，挥发； 【小问7详解】 的摩尔质量为，样品的物质的量为，含的物质的量为，时固体质量为，时为，该阶段质量减少是由于生成了氧气，减少的质量 ，则生成氧气的物质的量 ，时固体为，时产物为，反应方程式为。 16. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某化学小组在实验室采用亚硝酸乙酯()—水合肼()法制备。 已知：①沸点约118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 ②在温度高于87℃时会加速分解。 回答下列问题： Ⅰ．制备水合肼() 实验室以混合溶液和尿素溶液为原料制备。装置如甲图。 （1）甲图中仪器a的名称是___________，冷凝管的作用是___________。 （2）仪器a其中盛放的液体是___________(填序号)，若三颈烧瓶和仪器a中液体盛放反了，则可能导致的后果是___________。 ①NaClO、NaOH混合溶液 ②尿素溶液 （3）若仪器a内液体滴加速率过快，则会导致水合肼产率下降，原因是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备叠氮化钠() 将一定量的、加入装置乙，保持温度为0℃，滴加适量盐酸，生成的亚硝酸乙酯()气体通入装有水合肼、NaOH、乙醇(作溶剂)的装置丙，控制反应温度为15℃，反应完毕后，装置丙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 （4）仪器b和仪器a相比，优点是___________。 （5）回收乙醇进行减压蒸馏的原因是___________，装置丙改为减压蒸馏装置时X处连接的合适装置应为图中的___________(填字母)。 Ⅲ．测定叠氮化钠纯度 查阅文献可知，不同浓度的溶液加入足量标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。 （6）准确称量样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL加入标准溶液，摇匀后测得吸光度为0.6.则样品的纯度为___________(结果保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 冷凝回流 （2） ①. ① ②. 生成的N2H4∙H2O被过量的NaClO氧化 （3）N2H4·H2O+2ClO-=N2↑+2Cl-+3H2O （4）b可以平衡内外气压，便于液体流下 （5） ①. 防止温度过高NaN3分解加速 ②. D （6）86.67% 【解析】 【小问1详解】 仪器a名称为分液漏斗，主要用于控制液体滴加速度；冷凝管作用为冷凝回流，防止沸点约118°C的N2H4·H2O挥发损失，提高原料利用率，避免产物逸出影响产率。 【小问2详解】 仪器a中盛放液体为① NaClO、NaOH混合溶液，必须缓慢滴加至三颈烧瓶中的尿素溶液中，避免局部过量氧化剂。若盛放反了（a中为尿素，烧瓶中为NaClO/NaOH）则会导致滴加过程中NaClO始终过量，生成的N2H4·H2O立即被氧化为N2气体，导致产率显著下降，也可能因剧烈放热或气体骤增引发安全风险。 【小问3详解】 NaClO滴加过快时，局部浓度升高，发生副反应N2H4·H2O+2ClO-=N2↑+2Cl-+3H2O，该氧化还原反应消耗目标产物，直接降低水合肼产率。 【小问4详解】 仪器b（恒压滴液漏斗）相比仪器a（普通分液漏斗）的核心优势在于其结构设计可实现气压平衡，恒压设计使漏斗内与反应体系气压一致，避免因体系内压变化（如气体生成或温度波动）导致液体无法顺利滴下，另外可稳定控制滴加速度，保障反应平稳进行。 【小问5详解】 乙醇沸点为78℃，常压蒸馏需较高温度。而后续产物NaN3对热敏感，高温易分解。减压蒸馏可显著降低乙醇沸点，使其在较低温度下（远低于78℃）蒸出，从而避免NaN3分解，另外可节约能源，提高乙醇回收效率并维持反应体系温度稳定；减压蒸馏应选用直形冷凝管（非球形），且需满足冷凝水“下进上出”以保证充分冷却，连接接收瓶以收集蒸出液体。A．球形冷凝管，适用于回流，不适用蒸馏，B．直形冷凝管但水流方向错误 ，冷却效率低，C．直形冷凝管但无接收瓶，不符合蒸馏操作，D．直形冷凝管以及正确水流方向，另外还有接收瓶 ，完全符合要求；故选D。 【小问6详解】 由图可知，吸光度0.6对应c()=4.0×10-2 mol/L，5.0 mL样品溶液中叠氮钠完全电离，n()5mL =c×V=4.0×10-2 mol/L×0.005 L=2.0×10-4 mol，100 mL 溶液中总物质的量n()总= 2.0×10-4 mol×20=4.0×10-3 mol，m(NaN3)=n×M=4.0×10-3 mol×65 g/mol=0.26 g， 17. 捕集并进行资源化利用是实现“双碳”目标的关键。利用捕获生成的和为原料合成的主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）反应的焓变______(用代数式表示)。 （2）下，在密闭容器中，加和发生上述反应。反应Ⅲ在低于温度时不反应，在温度时完全分解。平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示。 ①______0(填“>”“<”或“=”)；曲线丁代表的物种为______(填化学式)。 ②M点时，容器中和分别为和，则的物质的量为______(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数______。 ③温度高于时，的物质的量随温度升高而逐渐减少的原因是______。 （3）在M点对应条件下，改变容器体积，重新达平衡时，测得的浓度变大，的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. ④. ⑤. 在温度时完全分解，继续升高温度反应Ⅲ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 （3） ①. 不变 ②. 减小 【解析】 【分析】反应Ⅲ在低于温度时不反应，此时仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，由图可知，曲线丙在温度低于时物质的量为0，温度高于时随温度升高逐渐增大，CO仅在反应Ⅲ中生成，故曲线丙代表的物种为CO； 在温度时完全分解，则温度高于时只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，完全发生反应Ⅱ最多生成，故平衡时的物质的量一定小于0.25 mol，且温度低于时的物质的量为的物质的量的2倍，由图像知，只有曲线丁在温度高于时物质的量小于0.25 mol，温度低于时，曲线乙的物质的量高于曲线丁，故曲线丁代表的物种为，曲线乙代表的物种为，故曲线甲代表的物种为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ即可得到反应，因此焓变 。 【小问2详解】 ① 由分析知，曲线丁代表的物种为，由图可知，温度升高，平衡时的物质的量减小，说明反应Ⅱ逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，。 ② 由图及分析可知，M点时，容器中和分别为和，假设分解的为，反应Ⅱ消耗，反应Ⅲ消耗，根据反应方程式可知，的物质的量为，反应Ⅰ生成的的物质的量为，故，，，解得，；平衡时，反应Ⅲ的平衡常数=。 ③温度高于时，已经完全分解，反应Ⅲ是吸热反应，升高温度反应Ⅲ平衡正向移动，消耗的程度大于反应Ⅱ升温逆向生成的程度，因此物质的量随温度升高逐渐减少。 【小问3详解】 反应Ⅰ的平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，平衡时不变；反应Ⅲ 的平衡常数，由于，因此当温度不变和不变时，为定值，浓度变大，则 ​ 减小。 18. 猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知表示苯基。 回答下列问题。 （1）荆芥内酯(K)中官能团名称分别是_______，的名称是_______。 （2）A中b处比a处更活泼的原因是_______。 （3）C发生羟醛缩合伴随脱水，所得产物的结构简式为_______。 （4）结合上述路线，对羰基的还原更具选择性的是_______(填“”或“”)。 （5）“”中，H与水溶液发生反应的化学方程式为_______。 （6）I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为_______。 （7）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 a．含有2个六元环且共用1个边 b．含羟基，但不能被催化氧化 c．能发生水解反应 【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 3-溴-1-丁炔 （2）b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，更活泼 （3） （4） （5） （6） （7）6 【解析】 【分析】A在的作用下与发生取代反应生成B，B在、、加热条件下发生反应生成C，C在强碱作用下发生羟醛缩合脱水生成D，D与氢气发生加成反应生成E，对比C和E的结构可知，D的结构简式为，E在的作用下与苯甲醛发生羟醛缩合脱水生成F，F先被还原后与发生取代反应生成G，G在、作用下发生氧化反应生成H，H先在水溶液作用下水解后被氧化生成I，I通过分子内加成得到J，J发生消去反应得到最终产物K，则J的结构简式为，据此分析。 【小问1详解】 根据K的结构，荆芥内酯含有的官能团有酯基、碳碳双键；的系统命名为3-溴-1-丁炔。 【小问2详解】 α-H的活泼性受相邻吸电子基团影响，b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，故b处更活泼。 【小问3详解】 分析知，D的结构简式为。 【小问4详解】 根据流程中D到E的转化，在此条件下选择性还原碳碳双键；根据F到G的转化，选择性还原羰基，因此对羰基还原选择性更强。 【小问5详解】 H中含乙酸酯基，在NaOH水溶液中发生水解反应，化学反应方程式为。 【小问6详解】 I分子含有羧基和醛基，发生分子内加成反应得到分子内酯J，J经消去反应得到K，对比I和K的结构可知，J的结构简式为。 【小问7详解】 A分子式为，满足条件：含羟基，但不能被催化氧化，则羟基碳上没有H，能发生水解反应，则分子中含有酯基，两个六元环共用1条边，则一个六元环全为碳，另一个六元环为内酯环，其结构有、、、、、共6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 交大附中 2025～2026 学年第二学期 2026 届高三强训(六)化学 一、单选题 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C. 第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 离子的VSEPR模型： B. 的名称：苯甲酰胺 C. 甲基自由基的电子式： D. 高氯酸的电离方程式： 3. 实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A. 焰色试验中清洗铂丝 B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 高锰酸钾溶液的酸化 D. 与大理石反应制备 4. 碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A. 羟胺是非极性分子 B. 电负性：（N）<（H） C. 沸点：H2O>N2O D. N2O分子中存在N2与O间共价键 5. 氨硼烷是一种对环境友好型储氢材料，其制备方法为：。已知电负性：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 当反应生成标准状况下22.4L气体时，转移电子数为 B. 反应前后N、B原子的杂化轨道类型均不改变 C. 常温下，17g中含有的价电子总数为 D. 中含有的键数目为24 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角：H2O＞H2S 中心原子杂化类型不同 C 沸点：CH3OH＞CH3SH CH3OH分子间存在氢键，而CH3SH分子间没有 D 酸性：H2S＞CH3SH S-H的极性：H2S＞CH3SH A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 等浓度、等体积的、氨水混合溶液反应生成沉淀： B. 溶液中通入过量的气体： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体: 8. 在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙不能与HCl发生反应 9. 随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是 A. 反应过程中M元素的化合价发生了变化 B. 若电解，则电解后只能得到 C. 图示整个过程中每生成1 mol O2，转移电子数为 D. 推测氧空位的形成有利于水参与反应 10. 我国研制出了室温下可充电电池。图1为电池结构，图2为放电时在电极表面的两种反应路径(*表示中间体，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 电池中的溶剂可以是乙二醇或二甲基亚砜() B. 充电时碳纳米管极的电势低于钙极的电势 C. 放电时正极每消耗，理论上外电路中通过 D. 充电过程中，电池阴极增重4 g，则理论上阳极减轻 11. 焦磷酸二氢二钠()在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “中和”时，生成的气体为 B. “加热”时，发生了脱水缩合 C. “结晶”时，应采用冷却结晶 D. 焦磷酸二氢根的结构式为 12. 超硬材料在我国出口商品中占有重要战略地位。2025年2月10日，吉林大学高压与超硬材料全国重点实验室、综合极端条件高压科学中心联合中山大学发现并“首次”由石墨合成出高质量六方金刚石块材，发现其具有高出立方金刚石的极高硬度和良好的热稳定性。下列有关说法正确的是 A. 立方金刚石的配位数是6，六方金刚石的配位数为12 B. 若六方金刚石中碳碳键长为，则其晶体的密度为 C. 石墨是过渡晶体，六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是物理变化 D. 立方金刚石晶胞原点为O，则原子的位置为 13. 将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A. 实验①中主要离子反应为 B. 实验②中X溶液应为溶液 C. 实验④中主要离子反应为 D. 由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 二、解答题 15. 电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 ②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下： 元素 Mn Mg Ca Ni Cu 沉锰前浓度mg/L 457.2 2.24 1.12 再溶解后浓度mg/L 91.52 544.6 1.86 1.02 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是___________。 （3）“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式___________。 （4）“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是___________。 （5）“除钙镁”中，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。 [已知：、，，。] （6）“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是___________。 （7）MnSO4·H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为___________。 16. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某化学小组在实验室采用亚硝酸乙酯()—水合肼()法制备。 已知：①沸点约118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 ②在温度高于87℃时会加速分解。 回答下列问题： Ⅰ．制备水合肼() 实验室以混合溶液和尿素溶液为原料制备。装置如甲图。 （1）甲图中仪器a的名称是___________，冷凝管的作用是___________。 （2）仪器a其中盛放的液体是___________(填序号)，若三颈烧瓶和仪器a中液体盛放反了，则可能导致的后果是___________。 ①NaClO、NaOH混合溶液 ②尿素溶液 （3）若仪器a内液体滴加速率过快，则会导致水合肼产率下降，原因是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备叠氮化钠() 将一定量的、加入装置乙，保持温度为0℃，滴加适量盐酸，生成的亚硝酸乙酯()气体通入装有水合肼、NaOH、乙醇(作溶剂)的装置丙，控制反应温度为15℃，反应完毕后，装置丙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 （4）仪器b和仪器a相比，优点是___________。 （5）回收乙醇进行减压蒸馏的原因是___________，装置丙改为减压蒸馏装置时X处连接的合适装置应为图中的___________(填字母)。 Ⅲ．测定叠氮化钠纯度 查阅文献可知，不同浓度的溶液加入足量标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。 （6）准确称量样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL加入标准溶液，摇匀后测得吸光度为0.6.则样品的纯度为___________(结果保留小数点后两位)。 17. 捕集并进行资源化利用是实现“双碳”目标的关键。利用捕获生成的和为原料合成的主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）反应的焓变______(用代数式表示)。 （2）下，在密闭容器中，加和发生上述反应。反应Ⅲ在低于温度时不反应，在温度时完全分解。平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示。 ①______0(填“>”“<”或“=”)；曲线丁代表的物种为______(填化学式)。 ②M点时，容器中和分别为和，则的物质的量为______(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数______。 ③温度高于时，的物质的量随温度升高而逐渐减少的原因是______。 （3）在M点对应条件下，改变容器体积，重新达平衡时，测得的浓度变大，的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知表示苯基。 回答下列问题。 （1）荆芥内酯(K)中官能团名称分别是_______，的名称是_______。 （2）A中b处比a处更活泼的原因是_______。 （3）C发生羟醛缩合伴随脱水，所得产物的结构简式为_______。 （4）结合上述路线，对羰基的还原更具选择性的是_______(填“”或“”)。 （5）“”中，H与水溶液发生反应的化学方程式为_______。 （6）I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为_______。 （7）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 a．含有2个六元环且共用1个边 b．含羟基，但不能被催化氧化 c．能发生水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $