精品解析：陕西西安市某校2025-2026学年第二学期高三模拟考试 化学试题

西安市第八十五中学 2025—2026学年度第二学期高三年级全真模考化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，石墨烯与金刚石属于同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金属材料，A错误； B．金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C错误； D．石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A. 实验室中液溴、白磷保存时要用水封 B. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C. 对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴易挥发，水封可减少其挥发；白磷燃点仅为40，暴露在空气中易自燃，水封可隔绝空气，因此二者保存时均要水封，A正确； B．少量酸或碱滴到桌面，应先用抹布擦拭，再用水冲洗，若立即直接用水冲洗会导致酸碱扩散，增大腐蚀范围，B错误； C．部分有机废液焚烧会产生、、等有害气体，不能直接用焚烧法处理，需要将有害气体除去，C错误； D．含有重金属的废渣直接填埋会造成土壤、水体重金属污染，需交给专业机构分类处理，不能直接填埋，D错误； 故答案选A。 3. 尿素铁可用作铁肥和缓释肥。下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中子数为30的铁核素： D. 的价电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此的VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．氨基（）为中性基团，N原子最外层有5个电子，其中3个与H原子和另一个原子成键，剩余2个电子为1对孤电子对，其电子式为，B正确； C．铁的质子数为26，中子数为30，则质量数=质子数+中子数=，该核素表示为，C正确； D．Fe原子的价电子排布为，失去3个电子形成时，先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，价电子排布式为，D正确； 故选A。 4. 如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A. C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B. B的水溶液显碱性，可用来检验 C. 工业上可用纯碱溶液吸收F D. A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 【答案】B 【解析】 【分析】A为黄绿色气体，故，常用B的浓溶液检验运输管道是否泄漏，因此，两者反应生成氮气和氯化铵，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答； 【详解】A．氮气化学性质稳定，常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等，A正确； B．氨气的水溶液显碱性，但镁离子、铝离子等金属阳离子都可与其反应生成白色沉淀，故不能用来检验铝离子，B错误； C．NO2可与纯碱溶液反应而被吸收，反应的化学方程式为，C正确； D．反应中，氧化剂是​，共作氧化剂，氧化产物只有​，生成​，因此氧化剂和氧化产物的物质的量之比为，D正确； 故选B。 5. 我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正确的是 A. 多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性 B. 苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解 C. 正二十二烷的化学式为，在三种填充物中熔点最低 D. 石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．多孔铜是铜的一种形态，铜属于金属材料，金属材料普遍具有良好的导热性，故A正确； B．苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于合成高分子材料，这类高分子材料在自然环境中难以降解，故B错误； C．正二十二烷的化学式为，它属于烷烃，熔点较低；而苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物是高分子，石墨是混合晶体，熔点都较高，所以正二十二烷在三种填充物中熔点最低，故C正确； D．石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性，故D正确； 故答案选B。 6. 一种合成新型可降解高分子的合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 通过加聚反应生成高分子和小分子 C. 均能使溴水和酸性溶液褪色 D. 在酸性条件下完全水解的产物不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．数Y的碳原子，Y含9个C，不饱和度为4，分子式应为，A错误； B．Y是内酯，生成Z是开环聚合反应，反应中所有原子都进入高分子Z，没有小分子水生成，只有缩聚反应才会生成小分子，B错误； C．Y和Z分子中都含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．Y是内酯，酸性水解得到羟基酸；Z是聚酯，完全水解后每个链节断开酯键，得到的产物和Y水解的产物完全相同，均为，D错误； 答案选C。 7. 叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 8. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 9. 以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 中含有共价键、配位键、离子键 B. 煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C. 向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D. 向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 【答案】B 【解析】 【分析】向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生，固体B为CuO、Fe3O4和 SiO2，加入硫酸过滤后得到含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和Cu[(NH3)4] SO4溶液，即为溶液D。 【详解】A．中，氨分子与硫酸根离子以及水分子的内部均存在共价键，Cu2+与NH3之间存在配位键，与之间存在离子键，A正确； B．辉铜矿煅烧的方程式为：；即X为SO2，硫元素的化合价从-2价升高至+4价，铜元素化合价从+1价升高至+2价，则每生成1个SO2分子整个反应转移8个电子；标准状况下生成11.2 L SO2，物质的量为0.5 mol，共转移4 mol电子，而非3mol，B错误； C．固体B用硫酸酸浸后，溶液C中含有 Fe3+，Fe3+与SCN-反应会生成血红色的络合物，因此向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色，C正确； D．溶液D是 [Cu(NH3)4​]SO4的水溶液，加入无水乙醇时，由于配合物在乙醇中的溶解度降低，会析出晶体；玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核，促进结晶，操作合理，现象符合事实，D正确； 故答案选B。 10. 已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A. 该分子中有6种不同化学环境的X原子 B. 比较键角： C. 原子半径和电负性均满足 D. 基态Q原子的核外电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是宇宙中含量最多的元素，Y为氢；Y在X、M、Z的上一个周期， X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，X为碳、Z为氧，那么M为氮；Q原子的价层电子排布式为，n=2，Q为34号元素硒。 【详解】A．由结构，该分子结构对称，该分子中有8种不同化学环境的C原子，A错误； B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：<，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性满足，C错误； D．基态Se原子的核外电子排布式为，D错误； 故选B。 11. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加入溶液增大浓度，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中含有过量，会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，C错误； D．溶液会发生水解，生成次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案为B。 12. 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，电极a中，化合价从升高到，失电子，电极b中，的化合价从降低到0，得电子，因此a为负极，b为正极，据此分析。 【详解】A．原电池中，阴离子向负极移动，为阴离子，因此放电时从正极b移向负极a，A正确； B．b为正极，发生得电子的还原反应，配平后反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．充电反应是放电反应的逆过程，放电总反应为：，因此充电总反应为：，可知生成时消耗，则生成​消耗，不是，C错误； D．固态电池使用固体电解质，不存在液态电解液，因此从根源消除了漏液风险，也大幅降低了燃烧、爆炸风险，D正确； 故选C。 13. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 反应中最慢步骤的反应方程式为：+ B. 若水解用，反应后只出现在中 C. 研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D. 该水解反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．多步反应中，活化能最大的步骤反应速率最慢，是总反应的决速步。由图1可知，TS2对应步骤的活化能最大，该步反应就是质子化乙酸叔丁酯分解为乙酸和叔丁基正离子，与A中反应方程式一致，A正确； B．该水解机理为烷氧键断裂，断开O与叔丁基之间的化学键，生成乙酸和叔丁基正离子，叔丁基正离子再与结合，最终进入叔丁醇中，因此主要出现在叔丁醇中；但不只出现在叔丁醇中，因为生成的乙酸在酸性条件下会与发生氧交换反应，B错误； C．总反应的总能量变化为，焓变很小，反应热效应不明显，温度改变对平衡移动的影响很小，因此难以通过改变温度提高水解平衡产率，C正确； D．平衡时净反应速率，因此，由图2可知平衡时，则，剩余，代入得： ，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A. 曲线④代表与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 的平衡常数 D. 常温下，溶液的pH约为4 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，，得：；同理，，得：；据此作答。 【详解】A．根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表与pH的关系，曲线⑤代表与pH的关系，A错误； B．对于④曲线，，则，计算的溶度积：；同理，对于曲线⑤，pH=8，则，的平衡常数，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．常温下，的溶液中，，即pH约为4，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵[(NH4)2S2O8]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ、在装置B中装入反应液{、}，调节溶液pH=2.80。 Ⅱ、用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ、保持反应温度为333 K，同时通入N2和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ、通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；BaS2O8为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去______(填化学式)。 （2）装置B应采用______ (填标号)加热。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是______(填标号)。 a．BaCl2溶液 b．pH计 c．KI-淀粉试纸 d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是______(写一个)。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中x=______。 （6）铜硒化合物是该反应的催化剂。某铜硒化合物的晶胞结构如图所示，其中有4个Cu和4个Se位于体内。 ①已知Cu和Se的电负性分别为1.9和2.4，则Cu与Se形成的该种化合物属______(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为______。 ②该晶胞中若Cu元素以+1价和+2价两种价态存在，即Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)，晶胞中Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的个数比为______。 【答案】（1） （2）b （3） （4） ①. b ②. 减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案) （5）2 （6） ①. 共价 ②. ③. 【解析】 【分析】本实验利用液相氧化法去除NO，装置A用于混合与NO气体，经气体流量计控制流速后进入装置B，B中装有含 活化剂和过硫酸铵的反应液，在333K（约60℃）水浴加热条件下，过硫酸铵将NO氧化为；反应后的气体经装置C干燥后，进入烟气分析仪测定NO浓度以计算去除率，最后用装置D中的酸性溶液处理尾气；实验前用吹扫装置，目的是除去装置内的，防止其氧化NO干扰实验结果。 【小问1详解】 步骤Ⅱ通入吹扫装置的主要目的是除去装置内的，避免氧气氧化NO，干扰后续NO去除率的测定； 【小问2详解】 装置B的反应温度为333 K（约60℃），需均匀控温，因此采用水浴加热，选b； 【小问3详解】 过硫酸铵中的具有强氧化性，将NO氧化为，自身被还原为，结合酸性环境配平离子方程式为； 【小问4详解】 ①过硫酸铵变质会发生反应：，生成的溶液酸性显著增强，pH减小，因此可使用pH计（b）检验；而与、均反应生成沉淀，不符合题意；KI-淀粉试纸均会被过硫酸铵和生成的氧化而使试纸变蓝，不符合题意；过硫酸铵和硫酸氢铵均含铵根离子，NaOH和红色石蕊试纸也无法区分是否变质，故不选a、c、d； ② 低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是低温可抑制的水解，同时减少其分解生成，从而抑制变质（或答“低温能降低的分解速率，减少体系中活性氧的消耗，维持过硫酸铵的稳定性”）； 【小问5详解】 配合物中，实际参与配位的是EDTA负离子，它为六齿配体，提供6个配位原子（2个N和4个O）与形成6个配位键；其中与Fe成键的4个O原子带负电荷，使EDTA整体带4个负电荷，而中心带+2电荷，因此配合物总电荷为，即； 【小问6详解】 ①Cu的电负性为1.9，Se的电负性为2.4，二者电负性差值为（小于1.7），故该化合物属于共价化合物；晶胞中Cu原子位于顶点、面心和内部，原子个数为，Se原子位于晶胞内部，原子个数为4，原子个数比，因此化学式为； ② 设晶胞中的个数为，的个数为，则；化合物中正负化合价代数和为0，Se为-2价，因此，联立解得，，故与的个数比为。 16. 钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为______。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 ②. 、 （4） ①. pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 ②. 富集提纯，分离与杂质离子  （5） （6）作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化  【解析】 【分析】废渣主要成分为​，第一步在空气、硫酸条件下焙烧，将硫化物氧化转化为可浸出的硫酸盐；随后用稀硫酸酸浸，利用酸性抑制水解，保证钪的浸出率，不溶的、过量​作为浸渣除去。之后经萃取-反萃取，调控pH促进萃取平衡正向移动，实现与杂质的分离和富集，再经草酸沉钪得到草酸钪结晶，滤液可循环回用；煅烧草酸钪得到氧化钪，氯化后在氩气保护下用镁还原即可得到高纯金属钪。 【小问1详解】 钪是21号元素，基态原子电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 焙烧时硫化物被空气中氧气氧化，生成的金属氧化物被硫酸溶解，同时会生成二氧化硫，根据化合价升降守恒配平为。 【小问3详解】 、是弱碱阳离子，均易水解，酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀； 原废渣中​不与稀硫酸反应，微溶于水，二者均留在浸渣中。 【小问4详解】 根据萃取平衡，pH过低平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀，调pH至2.0~3.0可保证充分萃取；萃取-反萃取是分离提纯操作，核心作用是富集目标离子，除去杂质。 【小问5详解】 由，代入得： ，。 由电离常数关系，代入、得： 。 【小问6详解】 高温下活泼金属、易被氧气氧化，氩气性质稳定，可隔绝空气，避免金属被氧化。 17. 二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）298 K时由制备64 g甲醇时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是___________。 ②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂(能与键电子形成作用力较强的配位键)分离和。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20~40 min时浓度比几乎为0，50 min以后浓度比又接近1的原因可能是___________。 （3）在一定压强下，通入和，反应t min后，的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图。已知：。 ①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为___________。 ②260℃时，CO的选择性___________。 ③300℃时，若压强为2.9 kPa，则平衡时体系中与的物质的量之比为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 181.4 ③. 较低 （2） ①. 减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率 ②.  优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1 （3） ①. 低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减 ②. 8% ③. ④. 0.15 【解析】 【小问1详解】 据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此：  64g甲醇的物质的量为，因此放出热量。 该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，可知较低温度下能自发进行。 【小问2详解】 ① 分子筛膜可选择性分离出，减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率； ② 可与含键的形成强配位键，优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1。 【小问3详解】 ① 温度对转化率的影响分两个阶段：低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减； ② 转化只生成和，因此。 ③ 300℃时，，，起始，： 转化的：，其中生成消耗：，生成消耗：。剩余，，因此。 计算： 各物质物质的量：，，，，，总物质的量，总压。 。 18. 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、___________；D的化学名称为___________。 （2）反应①的化学反应方程式为___________。 （3）H结构简式为___________。 （4）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有___________种(不考虑立体异构)， ①含但不含 ②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为___________。 （5）参照上述流程，以苯甲醛和为原料(其他试剂任选)合成，写出合成路线___________。 【答案】（1） ①. 硝基、醛基 ②. 3-溴丙烯(3-溴-1-丙烯) （2） （3） （4） ①. 7 ②. （5） 【解析】 【分析】根据B与NaBH4发生还原反应生成C，结合C的分子式可知，C比B多2个H，则可推知C为，在一定条件下与D反应生成E，结合E的结构简式及D的分子式可推知D为，E与F在DMA作用下反应生成G，结合G的结构简式及F的分子式可推知F为，E和F发生取代反应生成G，G为，由G和H的分子式可知G发生还原反应生成H，硝基转化为氨基，H为，H发生取代反应生成I，以此解答。 【小问1详解】 A中含氧官能团有羟基、硝基、醛基。 D为，化学名称为：3-溴丙烯(3-溴-1-丙烯)。 【小问2详解】 A和发生取代反应生成B，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，H。 【小问4详解】 F的同分异构体符合要求： ①含但不含②不含碳、氮三元杂环；满足条件的同分异构体为CH2=CHNHCH2CH3、CH2=CHCH2NHCH3、CH3CH=CHNHCH3、CH2=C(CH3)NHCH3、、、共7种，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，其中含有手性碳原子的结构简式为。 【小问5详解】 先发生还原反应生成，和HBr发生取代反应生成，和CH3NHCH3发生取代反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市第八十五中学 2025—2026学年度第二学期高三年级全真模考化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，石墨烯与金刚石属于同素异形体 2. 关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A. 实验室中液溴、白磷保存时要用水封 B. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C. 对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D. 对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 3. 尿素铁可用作铁肥和缓释肥。下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中子数为30的铁核素： D. 的价电子排布式： 4. 如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A. C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B. B的水溶液显碱性，可用来检验 C. 工业上可用纯碱溶液吸收F D. A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 5. 我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正确的是 A. 多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性 B. 苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解 C. 正二十二烷的化学式为，在三种填充物中熔点最低 D. 石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性 6. 一种合成新型可降解高分子的合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 通过加聚反应生成高分子和小分子 C. 均能使溴水和酸性溶液褪色 D. 在酸性条件下完全水解的产物不同 7. 叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 8. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 中含有共价键、配位键、离子键 B. 煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C. 向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D. 向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 10. 已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A. 该分子中有6种不同化学环境的X原子 B. 比较键角： C. 原子半径和电负性均满足 D. 基态Q原子的核外电子排布式为 11. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 13. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 反应中最慢步骤的反应方程式为：+ B. 若水解用，反应后只出现在中 C. 研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D. 该水解反应的 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A. 曲线④代表与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 的平衡常数 D. 常温下，溶液的pH约为4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵[(NH4)2S2O8]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ、在装置B中装入反应液{、}，调节溶液pH=2.80。 Ⅱ、用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ、保持反应温度为333 K，同时通入N2和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ、通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；BaS2O8为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去______(填化学式)。 （2）装置B应采用______ (填标号)加热。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是______(填标号)。 a．BaCl2溶液 b．pH计 c．KI-淀粉试纸 d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是______(写一个)。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中x=______。 （6）铜硒化合物是该反应的催化剂。某铜硒化合物的晶胞结构如图所示，其中有4个Cu和4个Se位于体内。 ①已知Cu和Se的电负性分别为1.9和2.4，则Cu与Se形成的该种化合物属______(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为______。 ②该晶胞中若Cu元素以+1价和+2价两种价态存在，即Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)，晶胞中Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的个数比为______。 16. 钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为______。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是______。 17. 二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）298 K时由制备64 g甲醇时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是___________。 ②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂(能与键电子形成作用力较强的配位键)分离和。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20~40 min时浓度比几乎为0，50 min以后浓度比又接近1的原因可能是___________。 （3）在一定压强下，通入和，反应t min后，的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图。已知：。 ①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为___________。 ②260℃时，CO的选择性___________。 ③300℃时，若压强为2.9 kPa，则平衡时体系中与的物质的量之比为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、___________；D的化学名称为___________。 （2）反应①的化学反应方程式为___________。 （3）H结构简式为___________。 （4）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有___________种(不考虑立体异构)， ①含但不含 ②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为___________。 （5）参照上述流程，以苯甲醛和为原料(其他试剂任选)合成，写出合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $