精品解析：陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年下学期高三核心模拟卷(中) 化学(六)试卷

2025～2026学年高三核心模拟卷(中) 化学(六) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质主要成分属于天然有机高分子的是 A．太阳神鸟金箔 B．螺旋碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳神鸟金箔主要材质是金，属于金属材料，不属于天然有机高分子，A错误； B．螺旋碳纳米管的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于天然有机高分子，B错误； C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，C正确； D．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，D错误； 故选C。 2. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炼钢的目的是降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 B 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服 活性氧颗粒具有强还原性，可做漂白剂 C 用食醋除去水壶中的水垢 食醋可与水垢中的和反应生成可溶性物质 D 用清洗残留在试管壁上的硫黄 硫黄能与发生化学反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁的含碳量越高，硬度越大、延展性越差，化学知识表述错误，A错误； B．活性氧颗粒具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质实现漂白，并非利用强还原性，B错误； C．食醋的主要成分为醋酸，酸性强于碳酸，可与水垢中的、反应生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，从而除去水垢，C正确； D．硫黄易溶于，该过程是物理溶解，没有发生化学反应，D错误； 故答案为：C。 3. 化合物M的结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. M中所有原子可能共平面 B. M中仅含一个手性碳原子 C. M中存在分子内氢键，不存在分子间氢键 D. M与酸和碱均可反应生成盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物结构中有sp3杂化的碳原子，因此所有原子不可能共平面，故A错误； B．根据手性碳原子的定义，羧基、羟基共用的碳原子是手性碳原子，即只有一个手性碳原子，故B正确； C．该有机物中含有羟基、羧基，可形成分子内氢键和分子间氢键，故C错误； D．该有机物中含有酚羟基、羧基，与碱发生反应，但不含与酸反应的官能团，故D错误； 答案为B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀盐酸中： B. 用惰性电极电解溶液： C. 将加入HI溶液中： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应时，与结合生成沉淀，正确离子方程式为，A不符合题意； B．惰性电极电解溶液时，阴极放电生成和，与结合生成沉淀，正确离子方程式为，B不符合题意； C．溶液中具有还原性，能氧化生成，正确离子方程式为，C不符合题意； D．碳酸酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量，符合强酸制弱酸规律，生成难溶的碳酸钙和弱电解质次氯酸，离子方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．吸收尾气中的 B．验证酸性：苯酚 实验装置 = 实验目的 C．制取乙酸乙酯 D．验证溶液对分解有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用NaOH溶液吸收尾气中的，A正确； B．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性大于碳酸，混有乙酸的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的乙酸，再通入苯酚钠中，溶液变浑浊生成苯酚，说明碳酸酸性大于苯酚，B正确； C．制取乙酸乙酯时，以乙醇、乙酸、浓硫酸为反应物加热，用饱和碳酸钠溶液收集，导气管不能通入饱和碳酸钠溶液的液面以下，应该在液面上，以防止倒吸现象的发生，C正确； D．实验没有做到单一变量，同时存在温度的干扰，无法验证溶液对分解有催化作用，D错误； 故答案为：D。 6. 下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 B 苯酚可用于手术器械消毒 苯酚可使蛋白质变性 C 单晶硅可用于制作通信设备的芯片 单晶硅是半导体 D 将羧基接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 羧基属于亲水基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液刻蚀铜电路板利用的是的氧化性，蚀刻过程中发生反应：，与铁的金属性无关，A错误； B．苯酚可使蛋白质变性，破坏微生物的细胞结构，因此可用于手术器械消毒，B正确； C．单晶硅是半导体材料，因此可用于制作通信设备的芯片，C正确； D．羧基是亲水基团，与水分子之间可以形成氢键，将羧基接入纤维素等高分子材料可提高其亲水能力，进而提高吸水性能，D正确； 故答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含的质子数目为 B. 固体中含有非极性键的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 1 mol乙炔分子中键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中所含S原子的物质的量为，每个S原子含16个质子，故包含的质子总数为，A正确； B．的物质的量为，的电子式为，每个中含1个O-O非极性键，故中含有非极性键数目为，B错误； C．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．乙炔结构式为，每个乙炔分子含2个和1个，共3个键，1 mol乙炔含键数目为，D错误； 故答案选A。 8. 以和丙烯酸()合成(沸点为)的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，未参与反应 B. 中只有一种官能团 C. 虚线框内中间产物的结构简式为 D. 中碳原子的杂化方式为、 【答案】C 【解析】 【详解】A．作催化剂，参与反应，是反应ⅰ的反应物，反应ⅱ的生成物，A项错误； B．中有巯基和羧基两种官能团，B项错误； C．由、与的结构及正、负电荷结合可知，虚线框内的结构简式为，C项正确； D．中碳原子的杂化方式仅有杂化，D项错误； 答案选C。 9. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X的一种核素可用于测定文物的年代；Y是非金属性最强的元素；Z的焰色为黄色；Z、W和Q的最外层电子数之和为10；Q的最外层电子数是电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Q B. 电负性：W＞Q C. 化合物的空间结构：正四面体形 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Q 【答案】B 【解析】 【分析】X的一种核素可用于测定文物年代，则X为C元素。Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素。Z的焰色为黄色，则Z是Na元素，最外层电子数为1。Q的最外层电子数是电子层数的两倍，且Q属于短周期元素，原子序数大于Na，则Q的电子层数为3，最外层有6个电子，则Q为S元素。W的最外层电子数=10-6-1=3，且原子序数介于Na和S之间，则W为Al元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Z和Q分别是Na和S元素，同周期主族元素原子半径随原子序数增加而减小，因此Na的原子半径大于S，A正确； B．由分析可知，W是Al元素，Q是S元素，同周期主族元素的电负性随原子序数增加而增加，因此S的电负性强于Al，B错误； C．由分析可知，X和Y分别为C和F元素，则为，中心C原子的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+σ键电子对数=0+4=4，C原子以方式杂化，且连接的四个原子均相同，因此空间结构为正四面体形，C正确； D．X的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，Q的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，的酸性弱于，D正确； 故答案选B。 10. 氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。与在催化剂的作用下制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 仪器c的名称为球形冷凝管 B. 装置d中的试剂为浓硫酸 C. 制备的化学方程式为 D. 用和浓盐酸制备，若反应消耗8 mol HCl，则转移8 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．据仪器c的构造可知，其名称是球形冷凝管，A正确； B．实验室用浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，经过e、d装置得到的是干燥纯净的氯气，e中盛放饱和食盐水吸收氯化氢，d中盛放浓硫酸除水，B正确； C．将、通入中制备，因此制备的化学方程式为，C正确； D．由和浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4​+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2​+5Cl2​↑+8H2​O，16mol HCl参与反应时，只有10molHCl被氧化，转移10mol电子，因此消耗8molHCl时，转移电子为5 mol​，不是8mol，D错误； 故选D。 11. 由软锰矿(主要成分为，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的工艺流程如图所示。 已知：①电离常数远大于的二级电离常数； ②甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖； ③浸取时铁元素转化为硫酸亚铁； ④常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 3.4 5.2 7.5 完全沉淀的pH 9.5 4.7 6.7 9.5 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分为 B. 饱和溶液中， C. 生成的离子方程式为 D. 常温下，用调节pH等于5时，“滤渣2”的主要成分是和 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化锰具有氧化性，甘蔗渣水解液中含有还原性糖和H2SO4，其主要作用是将二氧化锰还原为硫酸锰，同时将Fe2O3还原为Fe2+，氧化铝和氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝和硫酸铜，SiO2不与甘蔗渣水解液反应，故滤渣Ⅰ是SiO2，向滤液1中加入CaCO3调节pH值，生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤液2中加硫化铵生成FeS、CuS沉淀除去Fe2+和Cu2+，得滤液3，向滤液3中加入碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为KMnF3。 【详解】A．由分析知，“滤渣1”的主要成分为，A项正确； B．完全电离：，根据已知①可知水解程度远大于水解程度，所以c(S2-)减小，故，B项错误； C．生成的离子方程式为，C项正确； D．常温下，时，完全沉淀，引入的会与形成沉淀，“滤渣2”的主要成分为和，D项正确； 故选B。 12. 某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法正确的是 A. 距离N最近的Fe原子有8个 B. 该晶胞的俯视投影图为 C. 基态Cu原子的价层电子排布式为 D. Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子位于体心，与面心Fe原子的距离为晶胞棱长的一半，与顶点Fe原子的距离为晶胞体对角线的一半；因为面心距离更近，所以距离N最近的Fe原子为6个面心原子，A错误； B．的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为，B错误； C．Cu为29号元素，洪特规则特例下全满结构更稳定，基态Cu原子的价层电子排布式为，C错误； D．由图可知，当Cu替代a位置（顶点）的Fe时，晶胞中Cu原子个数为，Fe原子在b位置（面心），个数为，N原子在体心，个数为1；因此Fe、Cu、N个数比为，D正确； 故答案为：D。 13. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A为燃料电池的正极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电池工作过程中失电子，电极A为负极，A项错误； B．电极B的电极反应式为，B项错误； C．电极A的电极反应式为，结合B项可知，电池工作一段时间后，电解液中浓度下降，C项正确； D．电路中通过2 mol电子时，消耗，D项错误； 答案选C。 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中所有含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A. 第一步完全电离 B. 常温下，的水解平衡常数 C. 时，滴入NaOH溶液的体积为V L D. 向溶液中加入等体积溶液，存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，常温下溶液中含A的粒子只有两种，第一步完全电离，A正确； B．第一步完全电离，第二步部分电离，随溶液pH增大，增大，减小，当时，溶液的，，故的水解平衡常数，B正确； C．当滴入NaOH溶液的体积为V L时，溶液中溶质为，由B项可知，，此时，C错误； D．向溶液中加入等体积溶液，混合后得到含等物质的量的和混合溶液，由物料守恒知，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以废催化剂(主要含、、、)为原料制备和硫酸镍晶体的工艺流程如图所示。 已知：①、在高温时不与反应； ②25℃时，，，，；的，； ③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“焙烧”时，若将换为NaOH，发生反应的化学方程式为___________；Mo与Cr位于同族相邻周期，则Mo在周期表中的位置是___________。 （3）“浸出渣”的成分是___________(填化学式)。 （4）“除杂”时，生成滤渣1的离子方程式为___________。 （5）“沉钼”中，需调节，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中___________时，应停止加入溶液。 （6）“沉淀”过程中，若，则需调节pH的范围为___________。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分 （2） ①. ②. 第五周期第ⅥB族 （3）、 （4） （5）500 （6） ①. ②. 提高镍的回收率(合理即可) 【解析】 【分析】把废催化剂粉碎后和一起焙烧，其中、会和反应，生成可溶于水的、，而、不发生反应，后续进入浸出渣；焙烧后的产物加水浸泡，、会溶解到水里形成浸出液，、则留在浸出渣中，通过过滤将两者分开；向浸出液里通入过量，会和反应生成沉淀，过滤除去沉淀后，得到只含的滤液，通过氯化钙沉钼得到CaMoO4；浸出渣经硫酸酸浸后调节pH，让转化为过滤除去，滤液控制pH浓缩结晶得到硫酸镍晶体；据此作答。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大接触面积，使焙烧更充分； 【小问2详解】 若将换为NaOH，发生反应的化学方程式为； Mo与Cr位于同族相邻周期，Cr位于第四周期第ⅥB族，则Mo位于第五周期第ⅥB族； 【小问3详解】 已知：①、在高温时不与反应，且会与反应生成可溶的，与反应生成可溶的，所以“浸出渣”的成分是、； 【小问4详解】 除杂时通入过量，与溶液中的生成沉淀，其离子方程式为； 【小问5详解】 若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为，为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”需调节pH为7.0，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，==500时，应停止加入溶液； 【小问6详解】 “沉淀”过程中调节pH是为了让完全沉淀，同时不沉淀，已知，，，当完全沉淀时，的浓度小于，，代入数据得，pH=3；已知，，当开始沉淀时，，pH=7，则需调节pH的范围为； 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率。 16. 高铁酸钠()易溶于水，在水中呈碱性，在碱性条件下具有较好的稳定性，是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液氧化制备高铁酸钠。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO。实验装置如图1所示。 （1）仪器x的名称为___________，该仪器中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中冰水浴的作用是___________。 （3）若缺少装置B，会造成的后果是___________。 Ⅱ．制备实验装置如图2所示(夹持装置、温度控制装置及搅拌装置已省略)。 （4）图2三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）NaOH过量的原因是___________，充分反应的现象为___________。 （6）测定粗产品纯度的实验步骤如下： 步骤一：称取粗产品配成100 mL溶液。取20.00 mL该溶液于锥形瓶内，向其中加入足量，发生反应。 步骤二：向锥形瓶内加入适量稀，发生反应；再滴加硫酸亚铁铵溶液至恰好完全反应，发生反应：。 步骤三：重复以上步骤2∼3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液18.00 mL。 该粗产品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）防止温度过高生成，提高利用率 （3）中混有的HCl会与NaOH反应，消耗NaOH （4） （5） ①. 提供碱性环境，确保稳定存在，提高产率 ②. 固体消失，体系变澄清 （6）83% 【解析】 【分析】实验装置A用于制备，反应为。由于浓盐酸具有挥发性，生成的中混有气体，因此需要通过装置B（饱和食盐水）除去。进入装置C，与NaOH溶液反应生成。将制得的与在碱性条件下反应，生成。 【小问1详解】 图中仪器x为圆底烧瓶，实验室用和浓盐酸加热制，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 和NaOH反应温度较高时会生成，冰水浴降温可防止温度过高生成，提高利用率； 【小问3详解】 制得的中混有挥发的HCl，饱和食盐水的作用是除去HCl，若缺少B，HCl会和NaOH反应，消耗碱，降低NaClO产量； 【小问4详解】 NaClO作氧化剂被还原为NaCl，被氧化为，根据化合价升降法得：； 【小问5详解】 高铁酸钠在碱性条件下稳定，因此NaOH过量可提高产物稳定性，提高产率；是红褐色难溶物，而易溶于水，反应完全的现象为固体消失，体系变澄清； 【小问6详解】 根据反应推导关系式：，可得； 20 mL待测液中，消耗的Fe2+的物质的量，则，100 mL溶液中，，因此产品纯度为； 17. 甲醇是重要的工业原料。回答下列问题： Ⅰ．以和为原料制涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ：的___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和发生反应ⅲ。下列状态不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 容器的体积不变 D. 和的比值保持不变 （3）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，的平衡转化率与的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表___________(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是___________。 ③反应达到平衡后，容器内压强为3.0 MPa，的物质的量为2.6 mol，反应ⅱ的压强平衡常数___________［已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。 Ⅱ．在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：，实验数据见下表： 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol a 387 0.2 0 0 0.08 0.08 b 387 0.4 0 0 c 207 0.2 0 0 0.09 0.09 （4）该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应；平衡时容器a中的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)容器b中的转化率。 【答案】（1） ①. -49.8 ②. 低温 （2）D （3） ①. ②. 250℃以后以反应ⅱ的正反应为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(合理即可) ③. （4） ①. 放 ②. = 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ+ 反应ⅱ可得反应ⅲ，根据盖斯定律计算，；反应ⅲ正反应为气体分子数减少的反应，，，由自发可知，该反应在低温下自发。 【小问2详解】 恒压容器中，反应ⅲ是气体总物质的量减小的反应： A．总质量不变，反应过程中容器体积随总物质的量变化，密度不变说明体积不变，反应达平衡，A不符合题意； B．平均相对分子质量​​，不变，​随反应变化，不变说明不变，反应达平衡，B不符合题意； C．恒压下容器体积与总物质的量成正比，体积不变说明不变，反应达平衡，C不符合题意； D．初始n(CO2):n(H2)=1:3，反应中也按1:3消耗，比值始终不变，不能说明反应达平衡，D符合题意 故选D。 【小问3详解】 ① 生成的反应ⅲ是放热反应，升高温度平衡逆向，选择性降低；生成CO的反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向，CO选择性升高，由图可知，Y随温度升高选择性降低，因此Y代表。 ② 由图可知，250℃后CO的选择性大于的选择性，故反应以反应ⅱ正反应为主，反应ⅱ为吸热反应，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(合理即可)。 ③ 设反应ⅱ中的物质的量变化为，反应ⅲ中的物质的量变化为，列三段式计算， ，由图可知，250℃时两种产物选择性均为50%，氢气的物质的量为2.6 mol，故，，解得，则平衡时，，，，气体的总物质的量为3.8 mol，故反应ⅱ的。 【小问4详解】 由实验a和实验c数据可知，温度降低，平衡时甲醚和水蒸气的物质的量增加，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应；该反应是气体分子数不变的反应，实验a、实验b温度相同，实验b起始反应物的量为实验a的2倍，在恒温恒容下互为等效平衡，因此转化率相等。 18. F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）B→C的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）F中苯环上的一氯代物有___________种。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有六组峰且含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上有两种取代基； ②氨基()与苯环相连； ③一定条件下可以与发生化学反应。 （6）已知：， (R、R´、R´´表示烃基)。写出以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）2 （2） ①. +HNO3+H2O ②. 取代反应 （3） （4）3 （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】A与(CH3CO)2O发生取代反应生成B，B发生硝化反应生成C，C水解生成D（），D发生还原反应生成E，E与CS2在碱性条件下反应，酸化生成F，据此分析； 【小问1详解】 C中苯环碳、羰基碳均为杂化，甲基（甲氧基的甲基、乙酰基的甲基）碳为杂化，共2种杂化方式； 【小问2详解】 B发生硝化反应，苯环上引入硝基，生成C和水，化学方程式为+HNO3+H2O；反应类型为取代反应； 【小问3详解】 C中乙酰氨基在NaOH水溶液中水解，得到D，D的结构简式为； 【小问4详解】 F的苯环上共有3种不同化学环境的氢，如图，因此苯环上一氯代物共3种； 【小问5详解】 B分子式为C9H11NO2，根据条件，苯环上两个取代基，一个为，与苯环相连；另一个为含的3碳取代基，符合要求的3碳取代基只有2种：、；苯环二取代有邻、间、对3种位置，共种同分异构体；其中，含手性碳且核磁共振氢谱有6组峰的是； 【小问6详解】 水解生成，再与发生已知反应生成，发生还原反应生成，发生已知反应生成，流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高三核心模拟卷(中) 化学(六) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质主要成分属于天然有机高分子的是 A．太阳神鸟金箔 B．螺旋碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 2. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炼钢的目的是降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 B 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服 活性氧颗粒具有强还原性，可做漂白剂 C 用食醋除去水壶中的水垢 食醋可与水垢中的和反应生成可溶性物质 D 用清洗残留在试管壁上的硫黄 硫黄能与发生化学反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 3. 化合物M的结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. M中所有原子可能共平面 B. M中仅含一个手性碳原子 C. M中存在分子内氢键，不存在分子间氢键 D. M与酸和碱均可反应生成盐 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀盐酸中： B. 用惰性电极电解溶液： C. 将加入HI溶液中： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．吸收尾气中的 B．验证酸性：苯酚 实验装置 = 实验目的 C．制取乙酸乙酯 D．验证溶液对分解有催化作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 B 苯酚可用于手术器械消毒 苯酚可使蛋白质变性 C 单晶硅可用于制作通信设备的芯片 单晶硅是半导体 D 将羧基接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 羧基属于亲水基 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含的质子数目为 B. 固体中含有非极性键的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 1 mol乙炔分子中键的数目为 8. 以和丙烯酸()合成(沸点为)的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，未参与反应 B. 中只有一种官能团 C. 虚线框内中间产物的结构简式为 D. 中碳原子的杂化方式为、 9. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X的一种核素可用于测定文物的年代；Y是非金属性最强的元素；Z的焰色为黄色；Z、W和Q的最外层电子数之和为10；Q的最外层电子数是电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Q B. 电负性：W＞Q C. 化合物的空间结构：正四面体形 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Q 10. 氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。与在催化剂的作用下制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 仪器c的名称为球形冷凝管 B. 装置d中的试剂为浓硫酸 C. 制备的化学方程式为 D. 用和浓盐酸制备，若反应消耗8 mol HCl，则转移8 mol电子 11. 由软锰矿(主要成分为，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的工艺流程如图所示。 已知：①电离常数远大于的二级电离常数； ②甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖； ③浸取时铁元素转化为硫酸亚铁； ④常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 3.4 5.2 7.5 完全沉淀的pH 9.5 4.7 6.7 9.5 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分为 B. 饱和溶液中， C. 生成的离子方程式为 D. 常温下，用调节pH等于5时，“滤渣2”的主要成分是和 12. 某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法正确的是 A. 距离N最近的Fe原子有8个 B. 该晶胞的俯视投影图为 C. 基态Cu原子的价层电子排布式为 D. Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为 13. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A为燃料电池的正极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中所有含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A. 第一步完全电离 B. 常温下，的水解平衡常数 C. 时，滴入NaOH溶液的体积为V L D. 向溶液中加入等体积溶液，存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以废催化剂(主要含、、、)为原料制备和硫酸镍晶体的工艺流程如图所示。 已知：①、在高温时不与反应； ②25℃时，，，，；的，； ③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“焙烧”时，若将换为NaOH，发生反应的化学方程式为___________；Mo与Cr位于同族相邻周期，则Mo在周期表中的位置是___________。 （3）“浸出渣”的成分是___________(填化学式)。 （4）“除杂”时，生成滤渣1的离子方程式为___________。 （5）“沉钼”中，需调节，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中___________时，应停止加入溶液。 （6）“沉淀”过程中，若，则需调节pH的范围为___________。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 16. 高铁酸钠()易溶于水，在水中呈碱性，在碱性条件下具有较好的稳定性，是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液氧化制备高铁酸钠。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO。实验装置如图1所示。 （1）仪器x的名称为___________，该仪器中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中冰水浴的作用是___________。 （3）若缺少装置B，会造成的后果是___________。 Ⅱ．制备实验装置如图2所示(夹持装置、温度控制装置及搅拌装置已省略)。 （4）图2三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）NaOH过量的原因是___________，充分反应的现象为___________。 （6）测定粗产品纯度的实验步骤如下： 步骤一：称取粗产品配成100 mL溶液。取20.00 mL该溶液于锥形瓶内，向其中加入足量，发生反应。 步骤二：向锥形瓶内加入适量稀，发生反应；再滴加硫酸亚铁铵溶液至恰好完全反应，发生反应：。 步骤三：重复以上步骤2∼3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液18.00 mL。 该粗产品的纯度为___________。 17. 甲醇是重要的工业原料。回答下列问题： Ⅰ．以和为原料制涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ：的___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和发生反应ⅲ。下列状态不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 容器的体积不变 D. 和的比值保持不变 （3）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，的平衡转化率与的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表___________(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是___________。 ③反应达到平衡后，容器内压强为3.0 MPa，的物质的量为2.6 mol，反应ⅱ的压强平衡常数___________［已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。 Ⅱ．在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：，实验数据见下表： 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol a 387 0.2 0 0 0.08 0.08 b 387 0.4 0 0 c 207 0.2 0 0 0.09 0.09 （4）该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应；平衡时容器a中的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)容器b中的转化率。 18. F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）B→C的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）F中苯环上的一氯代物有___________种。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有六组峰且含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上有两种取代基； ②氨基()与苯环相连； ③一定条件下可以与发生化学反应。 （6）已知：， (R、R´、R´´表示烃基)。写出以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $