仿真模拟卷01-【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

**基本信息** 高中化学仿真模拟卷，以科技前沿（如分子马达）、工业流程（废渣制备FeCO₃）和实验探究（铜与浓硫酸反应）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配学业考试对基础与能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|物质分类（如CO是否为酸性氧化物）、实验操作（乙酸乙酯制备）、反应原理（电解水能量变化）|结合科技情境（数字货币是否属化学研究），梯度考查基础概念与辨析能力| |非选择题|5题/50分|实验探究（SO₂性质检验）、工艺流程（酸溶与沉铁）、元素周期律（9种元素位置应用）|注重科学探究（H₂O₂分解影响因素）与物质转化（Fe²⁺检验），体现证据推理与实践能力|

仿真模拟卷01 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A．数字货币 B．分子马达 C．分子机器人 D．合成药物分子 2．分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是 A．属于盐 B．氯水属于混合物 C．NaOH属于碱 D．CO属于酸性氧化物 3．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液 D．酒精溶液 4．下列过程属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．氯气的液化 C．碳酸钠晶体失去结晶水 D．蒸馏法淡化海水 5．为保护环境，我国探索煤焦化工艺改造以促进煤化工的绿色发展。煤的干馏产物中含有苯(C6H6)，苯分子的空间填充模型是 A． B． C． D． 6．下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 7．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A B C D A．制备乙酸乙酯 B．配制硫酸溶液 C．收集NH3 D．加热试管中的液体 8．下列物质属于电解质的是 A．铁丝 B．蔗糖 C．熔融的氢氧化钠 D．氯化钠溶液 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应： C．碳酸钙与盐酸反应： D．氯气与水反应： 10．含有、、、的植物营养液中，不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 11．将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化反应的产物 C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1 molHCl时转移1 mol电子 12．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A．是红棕色气体 B．液氨常用作制冷剂 C．铵盐受热均不易分解 D．硝酸保存一般使用棕色瓶中 13．电解水的反应为，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．断开中的化学键需要吸收能量 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用此图表示 14．下列措施中，目的是减缓化学反应速率的是 A．分解制取时，添加少量 B．Zn与稀硫酸反应制取时，加入适量蒸馏水 C．Fe在中燃烧生成，用细铁丝代替铁片 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 15．加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．的浓度不再变化 C． 和全部转化为和 D．的浓度一定相等 16．下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A．无机盐 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 17．“原子经济性反应”就是反应物原子全部转化为期望产物，下列制取乙醇()的反应符合原子经济性的是 A．+H2OCH3COOH+CH3CH2OH B． C． D． 18．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A．无色无味的气体，易溶于水 B．完全燃烧生成和 C．能使酸性溶液褪色 D．是一种植物生长调节剂 19．下列化合物中，与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 20．下列不属于取代反应的是 A． B． C．+HNO3+H2O D． 21．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法错误的是 A．金属性： B．稳定性： C．碱性： D．原子半径： 22．核素可用于同位素示踪法判断反应机理，其质子数为 A．26 B．8 C．18 D．10 23．下列物质中，只含共价键的化合物是 A． B． C．NaCl D．KOH 24．下列实验操作或处理方法错误的是 A．金属钠着火用湿抹布盖灭 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C．点燃氢气前先检验其纯度 D．盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 25．下图为锌铜原电池原理示意图，下列有关说法错误的是 A．电池中硫酸属于电解质 B．锌片是负极，铜片是正极 C．负极反应为 D．电子移动方向为→Cu 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 (2)反应过程中观察到品红溶液______，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有______(填“氧化”或“还原”)性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______(填“”或“NaOH”)。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______(填“>”或“<”)5.6，会形成______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______(填“”或“”)溶液，观察是否有白色沉淀生成。 27．兴趣小组利用生产暖贴的废渣(主要成分是、、和炭粉)制备，流程如下： (1)在生产生活中的一种用途是___________。 (2)加快“酸溶”的两种做法是___________、___________。 (3)“滤渣”的成分是___________。 (4)“酸溶”时，与反应的化学方程式为___________。 (5)“酸溶”后的溶液中肯定存在，可能存在。为检验是否存在，可取“酸溶”后的溶液加入___________(填试剂)。若观察到___________，证明存在。 (6)“沉铁”后进行过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 (7)“沉铁”时生成的离子方程式为___________。 28．如图列出9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)①的元素符号是______。 (2)上述元素中，金属性最强的单质的化学式是______(填元素符号，下同)。 (3)元素①的最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”“碱”或“两”)性。 (4)③⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是______。 (5)元素②与元素④形成的化合物可以用来制造氧气，它的化学式是______，属于______(填“共价”或“离子”)化合物。 (6)元素④的单质与元素②的简单氢化物反应的离子方程式为______。 29．乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 30．某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到______，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为______。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2。 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是______(填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仿真模拟卷01 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A．数字货币 B．分子马达 C．分子机器人 D．合成药物分子 【答案】A 【详解】A．数字货币涉及加密技术与金融系统，属于信息技术领域，不涉及原子或分子层面的物质研究，A正确； B．分子马达研究分子运动与能量转换，属于化学在分子水平的研究，B不符合题意； C．分子机器人涉及分子结构与功能设计，属于化学与纳米技术交叉领域，C不符合题意； D．合成药物分子需通过化学反应构建分子结构，属于化学研究核心内容，D不符合题意； 故选A。 2．分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是 A．属于盐 B．氯水属于混合物 C．NaOH属于碱 D．CO属于酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．CaCO3由金属阳离子（钙离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，A不符合题意； B．氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、HClO、H2O等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C．NaOH电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，C不符合题意； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D符合题意； 故选D。 3．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液 D．酒精溶液 【答案】B 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．氢氧化铁胶体属于胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，因此能产生丁达尔效应，B正确； C．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 4．下列过程属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．氯气的液化 C．碳酸钠晶体失去结晶水 D．蒸馏法淡化海水 【答案】C 【详解】A．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．氯气的液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．碳酸钠晶体失去结晶水的过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．蒸馏法淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 5．为保护环境，我国探索煤焦化工艺改造以促进煤化工的绿色发展。煤的干馏产物中含有苯(C6H6)，苯分子的空间填充模型是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】苯的分子式为，6个碳原子构成平面正六边形，每个碳原子连接1个氢原子，且碳原子半径大于氢原子半径，故A符合苯的结构特点。 6．下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．溶液中溶质的物质的量为，每个电离出2个，故物质的量为，数目为，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，原溶液中，稀释至后浓度为，C错误； D．溶于水后，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，配制该浓度溶液应将溶质溶于水配成溶液，D错误； 故选B。 7．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A B C D A．制备乙酸乙酯 B．配制硫酸溶液 C．收集NH3 D．加热试管中的液体 【答案】A 【详解】A．为防止倒吸，导气管末端不能伸入饱和溶液液面以下，A正确； B．容量瓶是定容容器，只能用于配制溶液，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；浓硫酸稀释放热，需先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶，B错误； C．密度比空气小，用排空气法收集时，该装置需短管进气、长管出气，C错误； D．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，且手握试管夹需夹在离试管口的处，D错误； 故选A。 8．下列物质属于电解质的是 A．铁丝 B．蔗糖 C．熔融的氢氧化钠 D．氯化钠溶液 【答案】C 【详解】A．铁丝是铁单质，电解质必须是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误； C．熔融的氢氧化钠是化合物，且熔融状态下能电离出自由移动的离子可以导电，属于电解质，C正确； D．氯化钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应： C．碳酸钙与盐酸反应： D．氯气与水反应： 【答案】C 【详解】A．稀硫酸为弱氧化剂，与铁反应只能生成，正确离子方程式为，A项错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应，除生成沉淀外，还有沉淀生成，正确离子方程式为，B项错误； C．碳酸钙为难溶物不能拆写为离子，其与盐酸反应的离子方程式书写符合规则，C项正确； D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆写为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，D项错误； 答案选C。 10．含有、、、的植物营养液中，不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl-与营养液中的K+、、、均不发生反应，可大量共存，A不符合题意； B．OH-会与营养液中的反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B符合题意； C．Na+与营养液中的所有离子均不发生反应，可大量共存，C不符合题意； D．与营养液中的所有离子均不发生反应，可大量共存，D不符合题意； 故选B。 11．将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化反应的产物 C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1 molHCl时转移1 mol电子 【答案】A 【详解】A．反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，对应产物是氧化反应的产物，B正确； C．反应生成和两种强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．该反应每生成2mol 时转移2mol电子，故生成1mol 时转移1mol电子，D正确； 故选A。 12．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A．是红棕色气体 B．液氨常用作制冷剂 C．铵盐受热均不易分解 D．硝酸保存一般使用棕色瓶中 【答案】C 【详解】A．的典型物理性质为红棕色有刺激性气味的气体，A项正确； B．液氨汽化时会吸收大量热量，能使周围环境温度大幅降低，因此常用作制冷剂，B项正确； C．铵盐热稳定性普遍较差，绝大多数铵盐受热易分解，比如受热可分解为和，C项错误； D．硝酸见光易发生分解反应，因此需保存在棕色瓶中避光存放，D项正确； 答案选C。 13．电解水的反应为，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．断开中的化学键需要吸收能量 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用此图表示 【答案】D 【详解】A．生成物总能量更高，反应为吸热反应，A说法正确； B．断开化学键的过程需要吸收能量，因此断裂中的化学键需要吸热，B说法正确； C．反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为吸热反应，，因此反应物总键能大于生成物总键能，C说法正确； D．镁条与稀盐酸的反应是放热反应，放热反应生成物总能量低于反应物总能量，与图中能量变化不符，D说法错误； 故选D。 14．下列措施中，目的是减缓化学反应速率的是 A．分解制取时，添加少量 B．Zn与稀硫酸反应制取时，加入适量蒸馏水 C．Fe在中燃烧生成，用细铁丝代替铁片 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】B 【详解】A．是分解的催化剂，添加少量会加快反应速率，A不符合题意； B．加入适量蒸馏水会稀释稀硫酸，使溶液中浓度减小，反应速率减缓，B符合题意； C．用细铁丝代替铁片，增大了反应物的接触面积，会加快反应速率，C不符合题意； D．适当升高温度会加快化学反应速率，D不符合题意； 选B。 15．加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．的浓度不再变化 C． 和全部转化为和 D．的浓度一定相等 【答案】B 【详解】A．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误； B．各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误； D．反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误； 答案选B。 16．下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A．无机盐 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 【答案】C 【详解】A．无机盐属于无机小分子化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量通常不足1000，属于小分子，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质是由氨基酸缩聚形成的天然有机化合物，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子化合物，C正确； D．维生素属于小分子有机化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 17．“原子经济性反应”就是反应物原子全部转化为期望产物，下列制取乙醇()的反应符合原子经济性的是 A．+H2OCH3COOH+CH3CH2OH B． C． D． 【答案】C 【详解】原子经济性反应要求反应物的原子全部转化为期望的目标产物，无副产物，原子利用率100%。 A．乙酸乙酯水解除生成乙醇外，还有副产物乙酸，A不符合题意； B．葡萄糖分解除生成乙醇外，还有副产物，B不符合题意； C．乙烯与水的加成反应，反应物所有原子全部转化为目标产物乙醇，C符合题意； D．氯乙烷水解除生成乙醇外，还有副产物，D不符合题意； 故选C。 18．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A．无色无味的气体，易溶于水 B．完全燃烧生成和 C．能使酸性溶液褪色 D．是一种植物生长调节剂 【答案】A 【详解】A．乙烯是稍有气味的气体，且难溶于水，A错误； B．乙烯仅含C、H两种元素，属于烃类，完全燃烧生成和，B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．乙烯可促进果实成熟，是一种植物生长调节剂，D正确； 故答案选A。 19．下列化合物中，与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．的分子式与题干所给物质的分子式都为，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选D。 20．下列不属于取代反应的是 A． B． C．+HNO3+H2O D． 【答案】B 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，A不符合题意； B．乙烯（）与溴（）反应时，碳碳双键断裂一条键，Br-Br单键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，生成1,2-二溴乙烷（），该反应为加成反应，不属于取代反应，B符合题意； C．苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下，苯环上的氢原子被硝基（-NO2）取代生成硝基苯和水，属于取代反应（硝化反应），C不符合题意； D．乙醇（）与乙酸（）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，D不符合题意； 故答案选择B。 21．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法错误的是 A．金属性： B．稳定性： C．碱性： D．原子半径： 【答案】B 【详解】A．Na和Al为第三周期元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na位于Al左侧，故金属性，A正确； B．F和N为第二周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，故稳定性，B错误； C．K和Na为第ⅠA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，C正确； D．O和S为第ⅥA族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，S位于O下方，故原子半径，D正确； 故选B。 22．核素可用于同位素示踪法判断反应机理，其质子数为 A．26 B．8 C．18 D．10 【答案】B 【详解】原子的质子数等于原子序数，核素的质子数为8，中子数为10，质量数为18，故选B。 23．下列物质中，只含共价键的化合物是 A． B． C．NaCl D．KOH 【答案】B 【详解】A．是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误； B．是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确； C．NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误； D．KOH是离子化合物，既含与之间的离子键，也含内部的共价键，不符合题意，D错误； 故选B。 24．下列实验操作或处理方法错误的是 A．金属钠着火用湿抹布盖灭 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C．点燃氢气前先检验其纯度 D．盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 【答案】A 【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，不能用湿抹布盖灭，应用干燥沙子盖灭，A错误； B．浓硝酸见光易分解，棕色试剂瓶可阻挡光线，避免浓硝酸分解，B正确； C．氢气是可燃性气体，若混有空气，点燃时可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确； D．碱溶液会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此需使用橡胶塞，D正确； 故选A。 25．下图为锌铜原电池原理示意图，下列有关说法错误的是 A．电池中硫酸属于电解质 B．锌片是负极，铜片是正极 C．负极反应为 D．电子移动方向为→Cu 【答案】C 【详解】锌铜原电池中，锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌为负极，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，为正极。 A．硫酸的水溶液能导电，电池中硫酸属于电解质，故A正确； B．锌的活泼性大于铜，锌片是负极，铜片是正极，故B正确； C．锌失电子发生氧化反应，锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；     D．锌片是负极，铜片是正极，电子移动方向为→Cu，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 (2)反应过程中观察到品红溶液______，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有______(填“氧化”或“还原”)性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______(填“”或“NaOH”)。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______(填“>”或“<”)5.6，会形成______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______(填“”或“”)溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】 (1)(浓) (2)褪色 (3)还原 (4)NaOH (5)< 酸雨 (6) 【详解】本实验核心目的为铜与浓硫酸反应并检验产物二氧化硫的性质，装置按连接顺序依次为二氧化硫发生装置，二氧化硫漂白性检验装置，二氧化硫还原性检验装置，尾气处理装置。发生装置中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫的还原性，浸A溶液的棉团用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 （1）铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，铜元素化合价从0升高为+2，部分硫元素化合价从+6降低为+4，配平后得到反应的化学方程式为(浓)。 （2）二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此反应过程中观察到品红溶液褪色。 （3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫与之发生氧化还原反应，硫元素化合价从+4升高为+6，二氧化硫作还原剂，体现还原性。 （4）二氧化硫是酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，硫酸钠与二氧化硫不反应，因此A为氢氧化钠，可吸收多余尾气，防止污染空气。 （5）正常雨水因溶解二氧化碳，约为5.6，二氧化硫大量排放后，在空气中转化为硫酸，使雨水的<5.6，形成酸雨，可使土壤、湖泊酸化，加速建筑物腐蚀。 （6）实验室检验二氧化硫时，先加入稀盐酸排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，可证明二氧化硫存在；氯化镁与硫酸根离子不反应，因此选用氯化钡溶液。 27．兴趣小组利用生产暖贴的废渣(主要成分是、、和炭粉)制备，流程如下： (1)在生产生活中的一种用途是___________。 (2)加快“酸溶”的两种做法是___________、___________。 (3)“滤渣”的成分是___________。 (4)“酸溶”时，与反应的化学方程式为___________。 (5)“酸溶”后的溶液中肯定存在，可能存在。为检验是否存在，可取“酸溶”后的溶液加入___________(填试剂)。若观察到___________，证明存在。 (6)“沉铁”后进行过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 (7)“沉铁”时生成的离子方程式为___________。 【答案】 (1)作红色颜料（或作炼铁原料等） (2)适当加热 搅拌（或将废渣粉碎、适当增大硫酸浓度等任写两种） (3)炭粉 (4) (5)溶液 溶液变为红色 (6)漏斗 玻璃棒 (7) 【详解】废渣中主要成分是、、和炭粉，加入过量稀硫酸，、与稀硫酸反应溶解，溶于稀硫酸，只有炭粉不反应、不溶于稀硫酸，因此滤渣为炭粉；向滤液中加入新制的氯水，将氧化为，然后加入NaOH溶液沉淀得到沉淀，受热分解得到。 （1）俗称铁红，是红棕色固体，可作颜料，也是工业炼铁的主要原料。 （2）根据反应速率影响因素，增大接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度都可以加快酸溶速率。 （3）废渣中、与稀硫酸反应溶解，溶于稀硫酸，只有炭粉不反应、不溶于稀硫酸，因此滤渣为炭粉。 （4）与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 （5）遇溶液变为血红色，说明存在。 （6）过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、普通漏斗、玻璃棒。 （7）氧化步骤后铁元素全部转化为，沉铁时与反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为。 28．如图列出9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)①的元素符号是______。 (2)上述元素中，金属性最强的单质的化学式是______(填元素符号，下同)。 (3)元素①的最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”“碱”或“两”)性。 (4)③⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是______。 (5)元素②与元素④形成的化合物可以用来制造氧气，它的化学式是______，属于______(填“共价”或“离子”)化合物。 (6)元素④的单质与元素②的简单氢化物反应的离子方程式为______。 【答案】 (1)N (2)Na (3)酸 (4)Cl > F (5) 离子 (6) 【详解】元素推断①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl，据此分析。 （1）根据元素周期表位置，①位于第二周期ⅤA族，对应元素为氮，元素符号为N； （2）同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，上述元素中金属性最强的是第三周期ⅠA族的钠，元素符号为Na； （3）元素①为N，其最高价氧化物对应的水化物为，属于强酸，呈酸性； （4）③为F，⑨为Cl，二者位于同主族，同主族元素从上到下原子半径增大，因此原子半径：Cl > F； （5）元素②为O，元素④为Na，二者形成的可用于制氧气的化合物为；由与通过离子键结合，属于离子化合物； （6）元素④的单质为Na，元素②的简单氢化物为，二者反应生成NaOH和，离子方程式为。 29．乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 【答案】 (1)ab (2)CH3COOH 羧基(或—COOH) 紫色石蕊溶液，溶液变红 (3)CH3COOC2H5 a 上层 【详解】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应结束后，在右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，为乙酸乙酯； （1）食醋为厨房常用调味剂，且其具有酸性，能用于清除水壶中少量水垢，故选ab； （2）①乙酸的结构简式是CH3COOH； ②乙酸的官能团是羧基(或—COOH)； ③证明乙酸具有酸性的实验方案为：向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红； （3）①乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5； ②试管X中乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯的反应属于a．酯化反应； ③乙酸乙酯的密度小于水，则一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的上层。 30．某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到______，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为______。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2。 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是______(填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为______。 【答案】 (1)还原性 (2)溶液变蓝色 氧气 (3)abc 【详解】该实验探究KI与溶液的反应，过氧化氢具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；过氧化氢不稳定，I-能促进的分解。 （1）KI中碘元素为-1价，是其最低价，判断KI具有还原性。 （2）①溶液变为黄色，碘单质溶于水呈黄色，淀粉遇碘单质显蓝色，滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，证实了上述推测； ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，结合分析，该气体为氧气； （3）①a．实验2-1中使用水代替KI溶液，结果无气泡产生，说明在没有KI的情况下，无明显分解。因此，KI的存在是分解的关键因素，a正确； b．实验2-2中使用KCl溶液代替KI溶液，结果同样无气泡产生。这说明钾离子对的分解没有促进作用，排除了的影响，b正确； c．实验1中KI溶液与反应产生气泡，而实验2-1和2-2中无KI或I-的情况下无气泡产生，证明I-能促进的分解，c正确； 故选abc； ②分解生成水和氧气，化学方程式为； 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $