精品解析：2026年山东德州市德城区九年级第二次模拟考试化学试题 -

2026年九年级第二次模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 露天焚烧秸秆和生活垃圾 D. 合理施用化肥增加粮食产量 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗，该选项不符合题意； B、工业废气处理达标后排放可减少大气污染物，该选项不符合题意； C、露天焚烧秸秆和生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，该选项符合题意； D、合理施用化肥可在增产的同时降低对土壤、水体的污染，该选项不符合题意。 故选C。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 塞紧橡皮塞 C. 气密性检验 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的核心要求是“酸入水、沿杯壁、不断搅”，防止浓硫酸稀释放热使水沸腾、酸液飞溅。图示操作将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，操作正确。 B.将试管放在桌面上按压橡皮塞，易压破试管底部。正确操作是拿起试管，将橡皮塞缓慢转动塞入管口，操作错误。 C.该装置带有长颈漏斗，未加水液封时长颈漏斗与外界直接相通，装置不密闭，用手捂试管时气体从长颈漏斗逸出，无法观察到气泡检验气密性，操作错误。 D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出。图示液体体积远超要求，操作错误。 4. 2026年“3.15”晚会曝光“双氧水鸡爪”问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品加工的做法中符合食品安全要求的是 A. 用回收的食用油重复炸制食品 B. 苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果“保鲜” C. 水果变质腐烂后，制成饮品出售 D. 用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收的食用油重复炸制食品会产生大量有毒有害物质，危害人体健康，不符合题意； B、工业石蜡属于工业用品，不可用于食品保鲜，会损害人体健康，不符合题意； C、变质腐烂的水果含有有害微生物及毒素，制成饮品后依然不可食用，不符合题意； D、食盐是常用的食品调味剂和防腐剂，适量使用食盐腌制食品可延长保质期，对人体无害，符合题意。 故选D。 5. 在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A. 锆原子在化学变化中容易得到电子 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 g C. 锆原子的中子数为40 D. 的核外电子数为38 【答案】D 【解析】 【详解】A、锆原子最外层电子数为2，属于金属原子，化学变化中易失去电子，该说法错误。 B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误。 C、锆原子质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，因此，不是40，该说法错误。 D、锆原子核外电子数为40，是锆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，该说法正确。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化铝 B. 铁离子 C. 标出高锰酸钾中锰元素的化合价 D. 2个氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化铝中Al元素为+3价，Cl为-1价，化合物正负化合价代数和为0，化学式应为AlCl3，A错误。 B.铁离子带3个单位正电荷，符号为，是亚铁离子，B错误。 C.设中化合价为，根据化合价代数和为0列等式：，解得；化合价需标注在对应元素正上方，正负号在前、数字在后，书写规则正确，C正确。 D.2个氢原子表示为，表示1个氢分子或氢气，D错误。 7. 水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B. 电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C. 雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D. 溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，可吸附自来水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，故A错误。 B. 电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，故B正确。 C. 溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故C错误。 D. 构成物质的微观粒子始终在不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D错误。 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰：二氧化碳分子变小 C. 食盐的主要成分是氯化钠——氯化钠是由氯化钠分子构成的 D. 氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应——实质是和结合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨都由碳原子构成，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构，二者硬度差异的原因是碳原子的排列方式不同，碳原子结构相同，错误。 B．干冰是指固体二氧化碳，二氧化碳变为干冰是物理变化，二氧化碳分子本身大小不变，仅分子间的间隔减小，错误。 C．氯化钠是由和构成，不存在氯化钠分子，错误。 D．氢氧化钾和稀硫酸的中和反应属于复分解反应，，反应实质就是和结合生成水，正确。 9. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质的表述与用途对应关系合理的是 A. 葡萄糖酸钙口服液中含钙元素，可作补钙剂 B. 氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤 C. 伍德合金具有良好的导电性，常用作保险丝 D. 铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线 【答案】A 【解析】 【详解】A.钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙中的钙元素可被人体吸收，因此可作补钙剂，对应关系合理。 B.氢氧化钠虽属于碱，但强腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。 C.伍德合金用作保险丝是利用其熔点低的特点，电流过大时可快速熔断保护电路，与导电性无对应关系，对应关系错误。 D.铝制电线是利用其导电性好、密度小的性质，抗腐蚀性能与制电线的用途无关，对应关系错误。 10. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液 C. HCl、等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素。例如1个氖原子质子数为10，1个水分子的质子数也为10，二者不属于同种元素，推理错误。 B、常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液，推理正确。 C、酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。例如氢氧化钠含氢元素，属于碱；水含氢元素，属于氧化物，都不是酸，推理错误。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应物和生成物都有单质的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铁  ，反应物和生成物都是单质，不属于置换反应，推理错误。 12. 如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B. 加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C. 甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D. 0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，t1℃时两物质曲线相交，溶解度相等，说法正确。 B. t2℃时溶解度大于NaCl，等质量的两种固体加入100g水中，甲有固体剩余说明甲的溶解度更小，故甲为NaCl，乙为，说法正确。 C. 甲中有未溶解的固体，一定是饱和溶液；乙中无固体剩余，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法错误。 D. 溶解度受温度影响变化较大，NaCl溶解度受温度影响小，故提纯混有少量NaCl的可用降温结晶的方法，说法正确。 13. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应中氧元素的化合价降低 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有属于氧化物，仅1种，错误。 B、反应前中氧元素化合价为0，反应后化合物中氧元素为-2价，氧元素化合价降低，正确。 C、催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成物质量，错误。 D、根据微观示意图先写出反应的化学方程式为，由配平的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3，错误。 14. 小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是 A. 甲实验中软塑料瓶在摇晃后变瘪，说明能与水发生反应 B. 乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点 C. 丙实验可除去、CO混合气体中的CO D. 丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.能溶于水，也会导致瓶内压强减小，使软塑料瓶变瘪，无法证明与水发生了化学反应，说法错误； B.乙实验中木屑和煤粉都是可燃物，且都与氧气接触，加热时木屑先燃烧、煤粉后燃烧，说明二者着火点不同，可验证燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，说法正确； C.加热条件下会和碳粉反应：，消耗了需要保留的，还生成更多，无法达到除去的目的，说法错误； D.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中含有 取样，加入溶液 B 除去溶液中混有的 加过量铁粉，过滤 C 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 D 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.和都含有，均能与反应生成白色沉淀，无法证明溶液中存在，不能达到实验目的。 B.过量铁粉可与杂质反应：，过滤即可除去过量铁粉和生成的铜，且不引入新杂质，能达到除杂目的。 C.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别二者，能达到目的。 D.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，能达到目的。 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共21分） 16. 回答下列问题： （1）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 临盘米线是德州临盘代表性美食，这道美食的灵魂在于“麻辣”二字，以麻椒粉和油泼辣椒为核心调料，其麻味来自生麻椒粉中的花椒酰胺（羟基-α-山椒素，化学式）。 请回答： ①羟基-α-山椒素由____种元素组成； ②羟基-α-山椒素中，质量分数最小的元素是______（填元素名称）。 （2）DeepSeek服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是________，其在数据中心负载运行时，常用到空气中含量最多的气体，该物质是______（填化学式）。 （3）无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片，AlN中氮元素的化合价为________。 （4）2026年3月，我国研制的220吨级液氧甲烷发动机完成长程试车，通过燃烧释放热能，写出其反应化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 氮 （2） ①. ②. （3）-3 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①从化学式可判断，其由碳、氢、氮、氧4种元素组成； ②计算各元素总相对质量：C为，H为，N为，O为，氮元素总相对质量最小，因此质量分数最低； 【小问2详解】 二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，交叉化简得化学式； 空气中体积分数最高的气体是氮气，化学式为； 【小问3详解】 化合物中Al通常显+3价，正负化合价代数和为0，因此氮元素化合价为； 【小问4详解】 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 17. 学校化学社团开展“叶脉书签”制作实践活动，制作叶脉书签需要使用100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液对树叶进行腐蚀处理。社团成员在化学实验室里，准备利用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，配制该氢氧化钠溶液。请你结合配制过程的操作图示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号）。 （2）操作⑤称量时，氢氧化钠固体应放在_______（填“称量纸”或“烧杯”）中，若发现托盘天平的指针向右偏转，此时应_______。 （3）经检测，小组同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填字母）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量取水的体积时，仰视读数 F. 量取水的体积时，俯视读数 （4）小组同学用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH，测得的结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）③⑤④②① （2） ①. 烧杯 ②. 增加药品，直到天平平衡 （3）ADE （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：③⑤④②①。 【小问2详解】 氢氧化钠固体易潮解、具有强烈的腐蚀性，所以称量时应放在小烧杯中称量；用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明药品轻了，所以要增加药品，直到天平平衡。 【小问3详解】 A．氢氧化钠固体不纯导致溶质的质量偏少，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； B．用生锈的砝码称量导致称量的溶质偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意； C．溶液具有均一、稳定性，装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数没有影响，不符合题意； D．溶解时烧杯内壁有水珠导致溶剂偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； E．量取水的体积时，仰视读数导致溶剂偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； F．量取水的体积时，俯视读数导致溶剂偏少，所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意。 【小问4详解】 用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH，相当于将溶液进行了稀释，溶液中的碱性减弱，则测得的pH偏小。 18. 高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣（主要成分为，含少量和）为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下： 请回答下列问题： （1）步骤①所得溶液中的溶质除了、，还有___________（填化学式）；产生的气体主要是__________（填名称）。 （2）步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是_________。 （3）步骤③中操作名称是________。 （4）步骤④中反应的基本反应类型为_______。 （5）经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至_________r/min时，钙的浸出率最高。 【答案】（1） ①. 、 ②. 二氧化碳 （2） （3） 过滤 （4） 分解反应 （5） 600 【解析】 【小问1详解】 废渣中和稀盐酸反应生成，且稀盐酸过量，因此溶质除题目给出的出的物质外还有、；废渣中的碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 【小问2详解】 步骤②加入过量石灰水，和反应生成白色沉淀（和碱反应生成红褐色，不符合白色沉淀的要求）。 【小问3详解】 步骤③是将步骤②生成的沉淀（氢氧化镁和氢氧化铁）与滤液分离，过滤是固液分离的常用操作。 【小问4详解】 步骤④中高温分解为和，符合“一变多”的分解反应特征。 【小问5详解】 由图像可知，转速为600 r/min的曲线对应的钙浸出率最高。 19. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）我国自主研发的歼-20隐形战斗机，其机身材料中属于金属材料的是________（填序号）。 A. PC塑料 B. 玻璃钢 C. 陶瓷 D. 钛合金 （2）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金的硬度比其组成金属的硬度________（填“大”或“小”）。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_________。 （4）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了如下实验：实验时夹紧两端弹簧夹（注射器内初始状态下无气体），待乙中反应结束后打开弹簧夹，向下推动注射器活塞即可验证。乙装置中金属B和溶液X可能的组合为_________（任填一组物质名称）。 【答案】（1）D （2）大 （3） （4）铁和稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 A．PC塑料属于合成材料，错误； B．玻璃钢属于复合材料，错误； C．陶瓷属于无机非金属材料，错误； D．钛合金是钛的合金，属于金属材料，正确； 【小问2详解】 合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 排在前面的金属（除K、Ca、Na外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。该实验的关键是：乙装置中反应生成的盐溶液，在注射器推动下能分别接触甲、丙中的金属，通过“是否发生置换反应”判断三种金属的活动性。乙中金属B与溶液X反应，生成含某金属离子的盐溶液；打开弹簧夹、推动注射器后，压强增大，该盐溶液会流入甲、丙烧杯，与金属A、C接触。金属B为铁，溶液X为稀盐酸，反应原理：，生成的盐溶液为FeCl2溶液。若甲中金属A为铝，丙中金属C为铜：推动注射器后，FeCl2溶液流入甲中，发生反应：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，溶液由浅绿色变为无色，铝丝表面有银白色物质析出；流入丙中，FeCl2与Cu不反应，无明显现象，由此证明：Al>Fe>Cu。 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共13分） 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题： （1）装置B中a仪器名称是________。 （2）实验室用B、C装置制取，反应的化学方程式是________。 （3）A装置可用于实验室高锰酸钾制备氧气，需要的改进是_________。 （4）若气体只能用E收集，则具有的物理性质为_______（任写一点）。 （5）用如图2装置制取并验证相关性质。 ①与B装置相比，F装置制的优点是_______。 ②Mg与燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应________（选填序号）。 A．打开装置F中的止水夹，再加热装置G B．先加热装置G，再打开装置F中的止水夹 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）在试管口塞一团棉花 （4）能溶于水（合理即可） （5） ①. 控制反应的发生与停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 B是固液不加热型发生装置，是实验室过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用A装置采用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问4详解】 E是向上排空气法，只能用E收集，说明它不能用排水法收集是因为能溶于水且密度比空气大； 【小问5详解】 ① F装置带多孔隔板和止水夹：关闭止水夹时，装置内压强增大，固液反应物分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，固液重新接触，反应发生，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止； ② 验证Mg与​反应时，需要先排尽G装置中原有的空气，避免空气中的成分干扰实验，因此要先打开F的止水夹通入​排空气，再加热G，故选A。 21. 兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图2）。 （1）甲是__________（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）反应的化学方程式为__________。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图3）。 （3）硫酸铜溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”） （4）烧杯中可观察到的现象为_______；反应的化学方程式为________。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图4）。 （5）b点对应溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （6）对比图2、图3单一反应与图4混合反应的pH变化规律，根据图像不同阶段的pH变化特征，可判断反应的先后顺序。据此得出结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和________反应。 【答案】（1）稀硫酸 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）酸性 （4） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （5）Na2SO4、H2SO4、CuSO4 （6）硫酸 【解析】 【小问1详解】 从图2的pH变化可以看出，初始pH小于7，随着反应进行pH逐渐增大，说明是向酸中加入碱，因此甲是稀硫酸。 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【小问3详解】 从图3可以看出，初始pH小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性。 【小问4详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此现象为：有蓝色沉淀生成。 反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【小问5详解】 在硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先和硫酸反应。 b点时硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质有：反应生成的Na2SO4、未反应完的H2SO4，还有未开始反应的CuSO4。 【小问6详解】 从pH变化曲线可以看出，反应初期pH缓慢上升，是氢氧化钠在和硫酸反应；硫酸反应完后，pH变化出现转折，才开始和硫酸铜反应。 所以结论是：氢氧化钠先和硫酸反应。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠（），在一定条件下发生反应生成氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成9.6 kg氧气以满足航天员应急需求，计算生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 【答案】解：设生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为x 答：生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为21.3kg。 【解析】 【详解】过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 2. 美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 露天焚烧秸秆和生活垃圾 D. 合理施用化肥增加粮食产量 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 塞紧橡皮塞 C. 气密性检验 D. 加热液体 4. 2026年“3.15”晚会曝光“双氧水鸡爪”问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品加工的做法中符合食品安全要求的是 A. 用回收的食用油重复炸制食品 B. 苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果“保鲜” C. 水果变质腐烂后，制成饮品出售 D. 用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 5. 在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A. 锆原子在化学变化中容易得到电子 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 g C. 锆原子的中子数为40 D. 的核外电子数为38 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化铝 B. 铁离子 C. 标出高锰酸钾中锰元素的化合价 D. 2个氢原子 7. 水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B. 电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C. 雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D. 溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰：二氧化碳分子变小 C. 食盐的主要成分是氯化钠——氯化钠是由氯化钠分子构成的 D. 氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应——实质是和结合生成 9. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质的表述与用途对应关系合理的是 A. 葡萄糖酸钙口服液中含钙元素，可作补钙剂 B. 氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤 C. 伍德合金具有良好的导电性，常用作保险丝 D. 铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线 10. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液 C. HCl、等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 12. 如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B. 加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C. 甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D. 0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 13. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应中氧元素的化合价降低 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 14. 小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是 A. 甲实验中软塑料瓶在摇晃后变瘪，说明能与水发生反应 B. 乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点 C. 丙实验可除去、CO混合气体中的CO D. 丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中含有 取样，加入溶液 B 除去溶液中混有的 加过量铁粉，过滤 C 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 D 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共21分） 16. 回答下列问题： （1）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 临盘米线是德州临盘代表性美食，这道美食的灵魂在于“麻辣”二字，以麻椒粉和油泼辣椒为核心调料，其麻味来自生麻椒粉中的花椒酰胺（羟基-α-山椒素，化学式）。 请回答： ①羟基-α-山椒素由____种元素组成； ②羟基-α-山椒素中，质量分数最小的元素是______（填元素名称）。 （2）DeepSeek服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是________，其在数据中心负载运行时，常用到空气中含量最多的气体，该物质是______（填化学式）。 （3）无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片，AlN中氮元素的化合价为________。 （4）2026年3月，我国研制的220吨级液氧甲烷发动机完成长程试车，通过燃烧释放热能，写出其反应化学方程式_______。 17. 学校化学社团开展“叶脉书签”制作实践活动，制作叶脉书签需要使用100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液对树叶进行腐蚀处理。社团成员在化学实验室里，准备利用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，配制该氢氧化钠溶液。请你结合配制过程的操作图示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号）。 （2）操作⑤称量时，氢氧化钠固体应放在_______（填“称量纸”或“烧杯”）中，若发现托盘天平的指针向右偏转，此时应_______。 （3）经检测，小组同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填字母）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量取水的体积时，仰视读数 F. 量取水的体积时，俯视读数 （4）小组同学用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH，测得的结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18. 高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣（主要成分为，含少量和）为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下： 请回答下列问题： （1）步骤①所得溶液中的溶质除了、，还有___________（填化学式）；产生的气体主要是__________（填名称）。 （2）步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是_________。 （3）步骤③中操作名称是________。 （4）步骤④中反应的基本反应类型为_______。 （5）经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至_________r/min时，钙的浸出率最高。 19. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）我国自主研发的歼-20隐形战斗机，其机身材料中属于金属材料的是________（填序号）。 A. PC塑料 B. 玻璃钢 C. 陶瓷 D. 钛合金 （2）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金的硬度比其组成金属的硬度________（填“大”或“小”）。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_________。 （4）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了如下实验：实验时夹紧两端弹簧夹（注射器内初始状态下无气体），待乙中反应结束后打开弹簧夹，向下推动注射器活塞即可验证。乙装置中金属B和溶液X可能的组合为_________（任填一组物质名称）。 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共13分） 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题： （1）装置B中a仪器名称是________。 （2）实验室用B、C装置制取，反应的化学方程式是________。 （3）A装置可用于实验室高锰酸钾制备氧气，需要的改进是_________。 （4）若气体只能用E收集，则具有的物理性质为_______（任写一点）。 （5）用如图2装置制取并验证相关性质。 ①与B装置相比，F装置制的优点是_______。 ②Mg与燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应________（选填序号）。 A．打开装置F中的止水夹，再加热装置G B．先加热装置G，再打开装置F中的止水夹 21. 兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图2）。 （1）甲是__________（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）反应的化学方程式为__________。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图3）。 （3）硫酸铜溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”） （4）烧杯中可观察到的现象为_______；反应的化学方程式为________。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图4）。 （5）b点对应溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （6）对比图2、图3单一反应与图4混合反应的pH变化规律，根据图像不同阶段的pH变化特征，可判断反应的先后顺序。据此得出结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和________反应。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠（），在一定条件下发生反应生成氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成9.6 kg氧气以满足航天员应急需求，计算生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $