第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 讲义-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

本高中化学讲义聚焦醛和酮核心知识点，系统梳理乙醛的组成结构、物理性质及加成反应、氧化反应等化学性质，延伸至醛类通性与重要醛（甲醛、苯甲醛），并对比介绍酮的结构、性质及同分异构关系，构建从具体物质到类别认知的学习支架。 资料通过实验操作（如银镜反应步骤与注意事项）、结构模型（球棍模型、空间填充模型）及高考模拟例题，强化化学观念（结构决定性质）与科学探究能力。课中辅助教师演示实验，课后例题帮助学生巩固考点，有效查漏补缺，提升科学思维与问题解决能力。

第三节 醛 酮 知识1 乙醛（acctaldehyde）的结构和性质☆ 项目 内容 组成和结构 分子式 结构式 结构简式 C2H4O H－－－H CH3CHO 乙醛的核磁共振氢谱 乙醛分子的球棍模型 空间填充模型 物理性质 色、态 气味 密度 沸点 挥发性 溶解性 无色液体 刺激性 比水的小 20.8℃ 易会发 能与水、乙醇、氯仿等互溶 化学性质 加成反应 催化加氢 乙醛蒸汽与H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生催化加氢反应，得到乙醇： CH3－－H+H2CH3CH2OH HCN加成 a.醛基的极性，在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向于氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性 b.乙醛和一些极性试剂发生加成反应，例如乙醛与氰化氢（HCN）发生加成反应：CH3－－H+HCNCH3－－CN 2—羟基丙腈 注意 通常能与碳氧双键加成：H2、HCN 能与碳碳双键加成：H2、X2、HX、H2O 氧化反应 乙醛的银镜反应（silver mirror reaction） 实验操作 取1 mL 2%的AgNO3溶液于洁净试管中，一边振荡试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。 实验现象 A中线出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；B中试管内壁产生光亮的银镜 结论 Ag+被还原为Ag，乙醛被氧化为乙酸 有关反应 A中：配置银氨溶液： AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C中：CH3－－H+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（银镜反应） 口诀：一水、二银、三氨气 拓展 ①乙二醛和银氨溶液的反应 ②银镜反应实验的关键环节 a.试管内壁必须光滑、洁净； b.实验的银氨溶液应现配现用； c.必须用水浴加热，不可用酒精灯直接加热； d.加热时不能振荡和摇动试管。 ③实验后附着的银镜的试管如何洗净？ 可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。 新制Cu(OH)2的反应 实验操作 实验现象 NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀；加入乙醛加热后，产生砖红色沉淀 结论 Cu(OH)2是一种弱氧化剂，能被乙醛还原，乙醛被氧化为乙酸 有关反应 A中：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 C中：CH3－－H+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气中的氧气氧化成乙酸 2CH3－－H+O22CH3COOH 有毒 对人体是有毒有害物质 · 例题 考点：乙醛的化学性质与用途 1．（2026•广东模拟）判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” （1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上　×　 （2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛　×　 （3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇　√　 （4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等　×　 （5）在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH可以电离出H+　×　 ． 【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物，而甲烷为四面体结构，则甲烷的衍生物也是四面体结构， 故答案为：×； （2）含醛基的物质能发生银镜反应，葡萄糖含醛基能发生银镜反应， 故答案为：×； （3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基， 故答案为：√； （4）乙醛的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O，从组成看，等物质的量的乙醛和乙醇燃烧乙醇耗氧多， 故答案为：×； （5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子，其余氢原子不能电离出氢原子， 故答案为：×． 考点：乙醛的银镜反应 2．（2025春•清远校级期中）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下： A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用． B．在洗净的试管里配制银氨溶液． C．沿试管壁加入乙醛稀溶液． D．加热．请回答下列问题： （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：　除去试管内壁的油污，保证试管洁净　 ． （2）步骤D应选择的加热方法是 　乙　 （填下列装置编号） （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：　CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O　 ． （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）： 实验变量 实验序号 银氨溶液的量/mL 乙醛的量/滴 温度/℃ 反应混合液的pH值 出现银镜的时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 ①实验1和实验2，探究的是 　温度对反应速率的影响　 ． ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为 　5～6.5　 min．（填范围） ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 　光亮程度　 ． 【解答】解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上； 故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净； （2）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果，为了受热均匀，采用热水浴加热，装置乙符合要求， 故答案为：乙； （3）银镜反应的方程式书写，只有﹣CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol﹣CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O， 故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； （4）①对比实验1和实验2的反应条件，其它条件相同，只有温度不同，其实验目的是比较银镜反应中，温度不同对生成银镜的影响； 故答案为：温度对反应速率的影响； ②由实验1和实验2知：银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，反应混合液pH为11时，水浴温度为45℃，出现银镜时间为6.5min，水浴温度为65℃，出现银镜时间为5min，其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在5min到6.5min之间， 故答案为：5～6.5； ③银镜反应实验如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，银镜的光亮程度与反应条件有关； 故答案为：光亮程度； 考点：乙醛与氢氧化铜的反应 3．（2025春•东莞市校级期中）某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入2mL1mol⋅L﹣1硫酸铜溶液和4mL0.4mol•L﹣1氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是（　　） A．氢氧化钠不足 B．硫酸铜不足 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 【解答】解：用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取2mL 1mol/LCuSO4溶液，与氢氧化钠溶液恰好反应生成氢氧化铜，需要0.4mol/LNaOH溶液体积10 mL，故硫酸铜过量，NaOH不够量，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现， 故选：A。 知识2 醛（aldehyde）类☆ 项目 内容 醛的结构和性质 （1）醛类有机物在分子结构中都含醛基，其官能团是醛基（—CHO）。例如，甲醛（HCHO）（formaldehyde）、丙醛（CH3CH2CHO）苯甲醛（CHO）等 （2）饱和一元醛与分子中碳原子数相同的饱和一元酮互为同分异构体。例如，丙醛（CH3CH2CHO）和丙酮（CH3－－CH3）互为同分异构体。 （3）醛的化学性质与乙醛的相似，一般情况下醛能被还原为醇，被氧化为羧酸，可发生银镜反应，能与氰化氢（HCN）加成 氧化 氧化 乙醇乙醛乙酸 还原 两种重要醛类 分类 物理性质 用途 甲醛（HCHO） 无色、有强烈刺激性气味的气体，沸点－21℃，易溶于水 重要的化工原料，能合成多种有机物；甲醛水溶液[又称福尔马林（formalin）]具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 苯甲醛（CHO） 有苦杏仁气味的无色液体 制造染料、香料及药物的重要原料 拓展 甲醛组成和结构 分子式 结构式 结构简式 CH2O H－－H H—CHO 官能团 球棍模型 比例模型 醛基－－H 或(—CHO） 甲醛的化学性质 银镜反应：HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O 与新制的Cu(OH)2反应：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2ONi 还原反应：HCHO＋H2CH3OH 注意 与形成双键原子相连的原子均处于同一平面，双键指碳碳双键和碳氧双键 · 例题 考点：甲醛 4．（2025秋•深圳月考）常温下，甲醛（HCHO）是一种有刺激性气味气体，是室内污染物之一。可在光催化条件下，与氧气反应生成CO2和H2O。下列说法正确的是（　　） A．HCHO和CO2均为含碳的氧化物 B．1molHCHO的质量为30g/mol C．常温常压下，甲醛气体与二氧化碳的密度之比为22：15 D．标况下，每除去1molHCHO，消耗O2的体积约为22.4L 【解答】解：A．HCHO属于醛类，故A错误； B．1molHCHO的质量为30g，单位错误，故B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，甲醛气体与二氧化碳的密度之比为＝30：44＝15：22，故C错误； D．甲醛与O2反应生成CO2和H2O，HCHO+O2CO2+H2O，由方程式可知，每除去1molHCHO，消耗1molO2，标况下，O2体积约为22.4L，故D正确； 故选：D。 知识3 酮（ketone）☆ 项目 内容 定义 羟基与两个烃基相连的化合物叫做酮 结构 R－－R’（R、R’可以相同，也可以不同）。丙酮是最简单的酮类 官能团 －－称羰基 通式 饱和一元酮的分子式的通式：CnH2nO（n≥3） 物理性质 无色透明液体，沸点为56.2℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶 化学性质 ①丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化 ②在催化剂存在的条件下，丙酮可与H2、HCN等发生加成反应，生成醇 CH3－－CH3+H2CH3－－CH3 用途 酮是重要的有机溶剂和化工原料。丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等 拓展 丙酮是丙醛的同分异构体吗？可采用哪些方法鉴别它们？ 是，二者的分子式都是C3H6O，可用菲林试剂或银氨溶液来鉴别它们。 · 例题 考点：醛、酮的结构与性质 5．（2025春•光明区校级期中）下列关于醛类物质的说法正确的是（　　） A．能发生银镜反应的有机物一定是醛类 B．不论是否是饱和醛，在一定条件下都既能被氧化又能被还原 C．1mol饱和一元醛与足量银氨溶液反应，只能生成2molAg D．含有醛基的物质可使氯化铁溶液变为紫色，该性质可用来检验醛基 【解答】解：A．含有醛基的物质都能发生银镜反应，但是能发生银镜反应的有机物不一定是醛类，如甲酸或者甲酸酯，故A错误； B．不论是否是饱和醛，都含醛基，在一定条件下都既能被氧化又能被还原，故B正确； C．1mol甲醛与足量的银氨溶液反应生成4mol银，故C错误； D．醛基与铁离子反应，铁离子被还原为亚铁离子，溶液颜色变浅，不会出现紫色，故D错误； 故选：B。 考点：丙酮的结构与性质 6．（2025秋•辽宁期末）物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂下列说法不正确的是（　　） A．丙酮的电子式为H B．丙酮分子中所有原子均在同一平面 C．核磁共振氢谱只有1组峰 D．丙酮可以发生加成反应 【解答】解：A．丙酮的键线式：，丙酮的电子式需正确表示羰基（C＝O）的双键及氧原子的孤电子对，甲基（—CH3）的单键结构，丙酮的电子式为，故A正确； B．丙酮分子中含两个甲基（—CH3），甲基中碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，因此所有原子不可能共平面，故B错误； C．丙酮分子中两个甲基完全对称，氢原子仅有一种化学环境，因此核磁共振氢谱只有1组峰，故C正确； D．丙酮含羰基（C＝O），可与氢气等发生加成反应（如还原为2﹣丙醇），故D正确； 故选：B。 考点：脲醛树脂的制取 7．（2025春•和平区校级期末）酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（该实验所用催化剂为浓盐酸）。下列说法错误的是（　　） A．装置中玻璃导管的作用是冷凝回流 B．试管中发生的反应是： C．待制备实验结束后，取出试管，冷却至室温，加入适量乙醇，并加热，沉淀溶解，说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构 D．实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净 【解答】解：A．反应有大量热放出，苯酚、甲醛溶液易挥发，反应装置中的长玻璃管除导气外，还对对挥发的反应物起冷凝回流作用，故A正确； B．苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物酚醛树脂。反应的方程式可以表示为：，故B正确； C．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂在酸催化下是线型结构，在碱催化下是网状结构，故C错误； D．实验中所用苯酚过量，并用酸作催化剂，产物是线性高分子树脂，需用酒精浸泡一些时间后，才易用水洗净，故D正确； 故选：C。 · 近五年高考 考点：醛、酮的结构与性质 1．（2023•全国）两种内酯的开环共聚可制备聚酯，这两种内酯为（　　） A． B． C． D． 考点：醛、酮的结构与性质 1．（2023•全国）两种内酯的开环共聚可制备聚酯，这两种内酯为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：的单体是和，水解产物为和，故B正确， 故选：B。 第 1 页 共 35 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 醛 酮 知识1 乙醛（acctaldehyde）的结构和性质☆ 项目 内容 组成和结构 分子式 结构式 结构简式 C2H4O H－－－H CH3CHO 乙醛的核磁共振氢谱 乙醛分子的球棍模型 空间填充模型 物理性质 色、态 气味 密度 沸点 挥发性 溶解性 无色液体 刺激性 比水的小 20.8℃ 易会发 能与水、乙醇、氯仿等互溶 化学性质 加成反应 催化加氢 乙醛蒸汽与H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生催化加氢反应，得到乙醇： CH3－－H+H2CH3CH2OH HCN加成 a.醛基的极性，在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向于氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性 b.乙醛和一些极性试剂发生加成反应，例如乙醛与氰化氢（HCN）发生加成反应：CH3－－H+HCNCH3－－CN 2—羟基丙腈 注意 通常能与碳氧双键加成：H2、HCN 能与碳碳双键加成：H2、X2、HX、H2O 氧化反应 乙醛的银镜反应（silver mirror reaction） 实验操作 取1 mL 2%的AgNO3溶液于洁净试管中，一边振荡试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。 实验现象 A中线出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；B中试管内壁产生光亮的银镜 结论 Ag+被还原为Ag，乙醛被氧化为乙酸 有关反应 A中：配置银氨溶液： AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C中：CH3－－H+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（银镜反应） 口诀：一水、二银、三氨气 拓展 ①乙二醛和银氨溶液的反应 ②银镜反应实验的关键环节 a.试管内壁必须光滑、洁净； b.实验的银氨溶液应现配现用； c.必须用水浴加热，不可用酒精灯直接加热； d.加热时不能振荡和摇动试管。 ③实验后附着的银镜的试管如何洗净？ 可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。 新制Cu(OH)2的反应 实验操作 实验现象 NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀；加入乙醛加热后，产生砖红色沉淀 结论 Cu(OH)2是一种弱氧化剂，能被乙醛还原，乙醛被氧化为乙酸 有关反应 A中：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 C中：CH3－－H+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气中的氧气氧化成乙酸 2CH3－－H+O22CH3COOH 有毒 对人体是有毒有害物质 · 例题 考点：乙醛的化学性质与用途 1．（2026•广东模拟）判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” （1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上　 　 （2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛　 　 （3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇　 　 （4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等　 　 （5）在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH可以电离出H+　 　 ． 考点：乙醛的银镜反应 2．（2025春•清远校级期中）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下： A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用． B．在洗净的试管里配制银氨溶液． C．沿试管壁加入乙醛稀溶液． D．加热．请回答下列问题： （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：　 　 ． （2）步骤D应选择的加热方法是 　 　 （填下列装置编号） （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：　 　 ． （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）： 实验变量 实验序号 银氨溶液的量/mL 乙醛的量/滴 温度/℃ 反应混合液的pH值 出现银镜的时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 ①实验1和实验2，探究的是 　 　 ． ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为 　 　 min．（填范围） ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 　 　 ． 考点：乙醛与氢氧化铜的反应 3．（2025春•东莞市校级期中）某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入2mL1mol⋅L﹣1硫酸铜溶液和4mL0.4mol•L﹣1氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是（　　） A．氢氧化钠不足 B．硫酸铜不足 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 知识2 醛类☆ 项目 内容 醛的结构和性质 （1）醛类有机物在分子结构中都含醛基，其官能团是醛基（—CHO）。例如，甲醛（HCHO）（formaldehyde）、丙醛（CH3CH2CHO）苯甲醛（CHO）等 （2）饱和一元醛与分子中碳原子数相同的饱和一元酮互为同分异构体。例如，丙醛（CH3CH2CHO）和丙酮（CH3－－CH3）互为同分异构体。 （3）醛的化学性质与乙醛的相似，一般情况下醛能被还原为醇，被氧化为羧酸，可发生银镜反应，能与氰化氢（HCN）加成 氧化 氧化 乙醇乙醛乙酸 还原 两种重要醛类 分类 物理性质 用途 甲醛（HCHO） 无色、有强烈刺激性气味的气体，沸点－21℃，易溶于水 重要的化工原料，能合成多种有机物；甲醛水溶液[又称福尔马林（formalin）]具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 苯甲醛（CHO） 最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体 制造染料、香料及药物的重要原料 拓展 甲醛组成和结构 分子式 结构式 结构简式 CH2O H－－H H—CHO 官能团 球棍模型 比例模型 醛基－－H 或(—CHO） 甲醛的化学性质 银镜反应：HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O 与新制的Cu(OH)2反应：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2ONi 还原反应：HCHO＋H2CH3OH 注意 与形成双键原子相连的原子均处于同一平面，双键指碳碳双键和碳氧双键 · 例题 考点：甲醛 4．（2025秋•深圳月考）常温下，甲醛（HCHO）是一种有刺激性气味气体，是室内污染物之一。可在光催化条件下，与氧气反应生成CO2和H2O。下列说法正确的是（　　） A．HCHO和CO2均为含碳的氧化物 B．1molHCHO的质量为30g/mol C．常温常压下，甲醛气体与二氧化碳的密度之比为22：15 D．标况下，每除去1molHCHO，消耗O2的体积约为22.4L 知识3 酮（ketone）☆ 项目 内容 定义 羟基与两个烃基相连的化合物叫做酮 结构 R－－R’（R、R’可以相同，也可以不同）。丙酮是最简单的酮类 官能团 －－称羰基 通式 饱和一元酮的分子式的通式：CnH2nO（n≥3） 物理性质 无色透明液体，沸点为56.2℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶 化学性质 ①丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化 ②在催化剂存在的条件下，丙酮可与H2、HCN等发生加成反应，生成醇 CH3－－CH3+H2CH3－－CH3 用途 酮是重要的有机溶剂和化工原料。丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等 拓展 丙酮是丙醛的同分异构体吗？可采用哪些方法鉴别它们？ 是，二者的分子式都是C3H6O，可用菲林试剂或银氨溶液来鉴别它们。 · 例题 考点：醛、酮的结构与性质 5．（2025春•光明区校级期中）下列关于醛类物质的说法正确的是（　　） A．能发生银镜反应的有机物一定是醛类 B．不论是否是饱和醛，在一定条件下都既能被氧化又能被还原 C．1mol饱和一元醛与足量银氨溶液反应，只能生成2molAg D．含有醛基的物质可使氯化铁溶液变为紫色，该性质可用来检验醛基 考点：丙酮的结构与性质 6．（2025秋•辽宁期末）物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂下列说法不正确的是（　　） A．丙酮的电子式为H B．丙酮分子中所有原子均在同一平面 C．核磁共振氢谱只有1组峰 D．丙酮可以发生加成反应 考点：脲醛树脂的制取 7．（2025春•和平区校级期末）酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（该实验所用催化剂为浓盐酸）。下列说法错误的是（　　） A．装置中玻璃导管的作用是冷凝回流 B．试管中发生的反应是： C．待制备实验结束后，取出试管，冷却至室温，加入适量乙醇，并加热，沉淀溶解，说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构 D．实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净 · 近五年高考 考点：醛、酮的结构与性质 1．（2023•全国）两种内酯的开环共聚可制备聚酯，这两种内酯为（　　） A． B． C． D． 第 1 页 共 35 页 学科网（北京）股份有限公司 $