精品解析：2026年河南南阳市名校协作体中考考前自测化学试题

2026年初中毕业班第三次调研测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 S：32 Mg：24 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分。) 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项： A、削蔗去杂：通过切割去除杂质，未生成新物质，属于物理变化。结论A错误。 B、石辘碎蔗：用石辘压碎甘蔗，仅改变物理形态，成分未变，属于物理变化。结论B错误。 C、渣汁分离：分离甘蔗渣与汁液（如过滤），未生成新物质，属于物理变化。结论C错误。 D、生火熬糖：加热使水分蒸发，同时糖在高温下发生焦糖化反应（分解生成焦糖等新物质），伴随颜色、气味变化，属于化学变化。结论D正确。 故选D。 2. 提出稀土分离技术，推动我国稀土资源高效开发与利用的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，不符合题意。 B.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为国际相对原子质量的修订提供了重要数据，不符合题意。 C.侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），大幅改进了纯碱的生产工艺，不符合题意。 D.徐光宪建立了稀土分离的相关理论与技术，推动了我国稀土资源的高效开发利用，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 3. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 4. 兴趣小组制作微型空气质量“监测站”监测学校的空气质量。下列物质不在监测范围的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物（PM2.5）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。二氧化碳无毒，不是污染物。 故选B。 5. 是一种无机颜料，广泛应用于陶瓷釉料、玻璃生产，中Cr的化合价是 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。 设Cr元素的化合价为，根据的组成列等式：，解得。 6. 下列为某兴趣小组测定某山地土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体（土壤颗粒）时，应将试管横放，用纸槽把药品送至试管底部后再直立试管，图中试管竖直放置，易使药品沾在试管内壁，操作错误。 B.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞未倒放，操作错误。 C.过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，操作正确。 D.测定溶液时，若将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 7. 物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等 B. 氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮 C. 干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D. 铜具有导电性—用于制作炊具 【答案】B 【解析】 【详解】A.硬度属于物理性质，不符合题干要求的化学性质对应，错误。 B.氧化钙吸水时发生化学反应，该吸水性属于化学性质，可用于粮仓防潮，对应关系正确。 C.升华是物理变化，升华吸热属于物理性质，不符合要求，错误。 D.导电性属于物理性质，且铜制炊具实际利用的是铜的导热性，性质与用途对应不符合要求，错误。 8. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质所属分类正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、纯碱 B. 单质：铁、氧气、氦气 C. 金属材料：黄金、生铁、氧化铜 D. 人体中的微量元素：钙、铁、锌 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有机物通常指含碳元素的化合物，但、、碳酸盐等性质与无机物接近，属于无机物；纯碱是碳酸钠（），属于碳酸盐，是无机物，不是有机物，错误。 B. 单质是由同种元素组成的纯净物。铁（）、氧气（）、氦气（）均符合单质定义，正确。 C. 金属材料包括纯金属和合金。氧化铜（）是金属氧化物，不属于金属材料，错误。 D. 钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，错误。 9. 如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A. 净水机净化处理后的水是纯净物 B. 活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C. PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D. 净水器的滤芯需要定期更换 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物是仅由一种物质组成的物质，该净水器净化后的水中仍含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，说法错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附余氯、去除异味，说法正确。 C、PP棉依靠过滤原理，可截留水中的不溶性颗粒物杂质，说法正确。 D、滤芯使用一段时间后会被杂质堵塞，因此需要定期更换，说法正确。 10. 一定条件下，用二硫化钼作催化剂，可将转化为甲醇()，对于实现可持续发展具有重要作用。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 参加反应的化合物与单质的质量比是 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 首先根据微观示意图写出并配平反应的化学方程式：，反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子个数发生变化，错误。 B. 参加反应的化合物为，相对质量为44；单质为，总相对质量为，二者质量比为，正确。 C. 反应前为单质，氢元素化合价为0；反应后氢元素在化合物中显+1价，化合价发生变化，错误。 D. 催化剂是二硫化钼，不是，且给出的方程式未配平，错误。 11. 分离、除杂、检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 A. 除去中的：点燃 B. 除去溶液中的：滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤 C. 分离铝片和铁片：磁铁吸引 D. 检验溶液是否变质：取样，滴加无色酚酞溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，大量存在时，少量无法被点燃，且点燃若引入氧气还会新增杂质，不能达到除杂目的，错误。 B.过量的虽能和反应生成沉淀除去，但过量的会成为新杂质，不符合除杂要求，错误。 C.铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，能实现铝片和铁片的分离，正确。 D.变质生成，和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验是否变质，错误。 12. 用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是 A. 反应a中，反应前后所有离子的种类都不发生改变 B. 反应b中的盐只能是碳酸盐 C. 反应c的基本反应类型为置换反应 D. 反应d中一定有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应a是酸碱中和，该反应中，和会结合生成，反应后离子种类减少，错误。 B.能与盐酸反应的盐不只有碳酸盐，例如硝酸银也可与盐酸反应生成氯化银沉淀，错误。 C.氢前金属与盐酸反应生成盐和氢气，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，正确。 D.金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，无气体产生，不会有气泡，错误。 13. 25℃时，利用图1所示装置测定溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 当滴入液体体积为10 mL时，溶液呈中性 C. c点对应溶液中比少 D. b点时消耗的和质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式书写正确，不符合题意。 B.滴入液体体积为10mL时，溶液pH=7，呈中性，不符合题意。 C.c点pH<7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为和过量的，来自和过量，仅来自，因此比少，不符合题意。 D.b点pH=7，二者恰好完全反应，根据反应方程式，参与反应的和的质量比为，质量不相等，说法错误，符合题意。 14. 现有和固体混合物共20 g，加入200 g稀硫酸恰好反应，蒸干溶液后得到固体48 g。原混合物中金属元素的质量分数为 A. 68% B. 72% C. 76% D. 80% 【答案】B 【解析】 【详解】CuO、MgO与稀硫酸反应的化学方程式分别为：、，由上述化学方程式可知，氧化铜和氧化镁与稀硫酸恰好反应后，可看成氧离子被硫酸根离子取代，氧离子的相对原子质量为16，硫酸根离子的相对原子质量和为96，差值是80，即完全反应后质量增加了80份质量。实际反应后固体质量增加了48g-20g=28g，设原混合固体中含有的氧离子的质量为x，则，则所含金属元素质量为20g-5.6g=14.4g，原混合物中金属元素的质量分数为。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 我国载人飞船发射升空后，空间站内的空气成分与地球空气相似，其中含量最高的气体是___________；舱外航天服的密封材料中含硅元素，硅的元素符号是___________；航天员饮用水中含有的钠离子符号为___________。 【答案】 ①. 氮气(N2) ②. Si ③. Na+ 【解析】 【详解】1. 地球空气中体积分数最高的气体是氮气（约占78%），空间站空气成分与地球相似，因此第一空填氮气（或化学式）； 2. 硅的元素符号遵循书写规范：首字母大写，第二个字母小写，为； 3. 钠离子是钠原子失去1个电子形成的带1个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷标注在元素符号右上角，电荷数为1时省略数值，因此为。 16. 研究水的组成用到了“合”(氢气燃烧)与“分”(电解水)的思想：电解水时(如图)，检验管b口气体的现象是___________；这两个实验共同证明水是由___________组成的。 【答案】 ①. 带火星的木条复燃(或燃着的木条燃烧更旺) ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【详解】电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：b管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺。 化学反应前后元素种类不变：氢气燃烧是氢气和氧气反应生成水，电解水是水分解生成氢气和氧气，两个实验共同证明水由氢元素和氧元素组成。 17. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，回答下列问题。 （1）时，将50 g 加入到50 g水中，所得溶液质量为___________。 （2）从所得含有硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液提纯硝酸钾，可以采用的方法为___________。 （3）将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从升温到，所得溶液中溶质的质量为___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）90g （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液) （3）等于 【解析】 【小问1详解】 时的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g，因此50g水最多溶解40g，所得溶液质量为。 【小问2详解】 溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响很小，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，可实现提纯。 【小问3详解】 时二者溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质质量相等；升温到时二者溶解度均增大，无晶体析出，溶质质量不变，因此所得溶液中溶质质量等于的。 18. 化学反应需要一定的条件，“启航”小组以调控化学反应为主题展开探究，请回答以下问题。 （1）小红根据图1中___________的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （2）图2中A和C对比，得出铁生锈的条件之一是___________，说出一种生活中防止铁制品生锈的方法___________。 【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 （2） ①. 铁与水接触 ②. 刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和热水中的白磷温度都达到了白磷的着火点，铜片上的白磷接触氧气发生燃烧，热水中的白磷被水隔绝氧气不能燃烧，二者对比可验证燃烧需要可燃物与氧气接触的条件。 【小问2详解】 A中铁钉同时接触氧气和水，发生锈蚀；C中氯化钙作干燥剂除去水蒸气，铁钉只接触氧气、不接触水，没有锈蚀，二者变量为水，因此得出铁生锈需要与水接触的结论。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，隔绝水或氧气即可防锈，生活中常用刷漆、涂油等方法防锈。 19. A、B、C、D含有同一种元素，它们之间的关系如图（“→”表示反应一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去） （1）若A是最常见的溶剂，B在空气中含量居第二位，C是黑色固体，且相对分子质量为80。则C和D反应的化学方程式：________。 （2）若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，固态A常用于人工降雨，C俗称烧碱。写出“B→C”的化学方程式：________；C和D反应的基本类型________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 A是最常见的溶剂，则A为；B在空气中含量居第二位，则B为；C是黑色固体，且相对分子质量为80，则C为（）；A、B、C、D含有同一种元素，且D可与、反应，则D为还原性物质； C和D反应的化学方程式为； 【小问2详解】 固态A常用于人工降雨，则A是（氧化物），C俗称烧碱，则C是（碱）；B可与相互转化、且能一步生成，则B为（盐），碳酸钠和氢氧化钙反应可制得氢氧化钠；A、B、C、D四种物质类别不同，且D能与、反应，故D为酸，如等； B→C的化学方程式：； C是，D为酸，酸和碱反应属于复分解反应； 20. 沼气利用可节能减排，沼气燃烧的化学方程式为______，甲烷和甲醇(CH3OH)蒸汽的混合气体18g完全燃烧后生成33g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为______。 【答案】 ①. ②. 6g 【解析】 【详解】沼气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲醇的化学式转化为CH4O，则甲烷和甲醇中碳、氢原子个数比均为1：4，质量比均为12：（1×4）=3：1，33g二氧化碳中碳元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，可知甲烷和甲醇中碳元素质量为9g，则其中氢元素的质量为，则其中氧元素质量为18g-9g-3g=6g。 三、简答题 21. 从化学的角度分析并解释下列现象。 （1）“昨夜西池凉露满，桂花吹断月中香”（李商隐《昨夜》）描述的现象。 （2）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 【答案】（1） 分子在不断运动。 （2） 分子之间存在间隔，气体受压时间隔缩小。 【解析】 【小问1详解】 诗句中描述花香扩散，说明分子在不停运动，使香气传播到远处； 【小问2详解】 石油气（气体状态）分子间隔较大，加压后分子间隔减小，体积缩小，因此可装入更小的钢瓶中。 22. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）实验室用A制取气体的化学反应方程式为__________。 （2）实验室制取和可选用相同的实验装置，选用的实验装置是__________（填字母）。 （3）若用E装置从a端进气收集请将该装置图补画完整。 【答案】（1） （2）BC （3） 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 实验室制取氧气，若用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，是固液常温型反应，制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，也是固液常温型反应，所以发生装置都可以用 B，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，所以选用向上排空气法收集，故选装置C； 【小问3详解】 由于二氧化碳密度比空气密度大，所以用E装置从a端进气收集一瓶二氧化碳，应从长管进气，即a端是长管，b端是短管，见图 23. 某校化学社团进行趣味实验：用粗木棍在涂有石蜡的锌板上写“南”“阳”两个字，露出下面锌板。向“南”字上滴加硫酸铜溶液，向“阳”字上滴加稀盐酸。 （1）“南”字上的现象有什么？ （2）结合上面实验，请补充一个能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的简单实验。(写出实验操作即可) 【答案】（1）有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 （2）将铜丝放入AgNO3溶液中或者将银丝放入CuSO4溶液中(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，锌的活动性强于铜，锌会和硫酸铜发生置换反应：，生成红色的铜单质，原蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，因此出现上述现象。 【小问2详解】 上述实验已经证明了锌的活动性强于铜，要得到锌、铜、银三种金属的活动性顺序，只需要补充实验证明铜的活动性强于银即可，利用“活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性更弱的金属”的规律，设计上述实验即可验证。 24. 高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿(主要含)制备高铁酸钾的技术路线。 已知高铁酸钾部分性质如下：在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 （1）“还原”中，请写出化合价降低的元素。 （2）“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，写出该反应的化学方程式。 （3）请写出该技术路线可以循环利用的物质。 【答案】（1）铁元素##Fe （2）2KOH＋Na2FeO4 =K2FeO4↓＋2NaOH （3）氢氧化钠##NaOH 【解析】 【分析】步骤①赤铁矿主要成分是，被还原为单质铁（Fe），工业上常用CO作为还原剂，。步骤②单质铁与酸，通常为稀盐酸或稀硫酸反应，生成含Fe2+的浅绿色溶液，以稀盐酸为例：。步骤③：氧化反应溶液 A 中的Fe2+在碱性条件下被NaClO氧化为高铁酸钠。步骤④：转化反应，高铁酸钠与KOH在无水乙醇中发生复分解反应，生成难溶于乙醇的高铁酸钾K2FeO4，滤液 B 中主要含副产物NaOH。 【小问1详解】 还原步骤中赤铁矿的主要成分转化为Fe单质，Fe元素化合价从+3价降低为0价，氧元素化合价始终为-2价没有变化，因此化合价降低的是铁元素。 【小问2详解】 复分解反应的规律是反应物交换阴阳离子，该反应中和KOH交换阳离子，由于难溶于无水乙醇，因此以沉淀形式析出，满足复分解反应发生的条件，据此写出化学方程式：2KOH＋Na2FeO4 =K2FeO4↓＋2NaOH。 【小问3详解】 步骤③氧化过程中NaOH作为反应物参与反应，步骤④转化反应中会生成NaOH，因此NaOH可以循环投入步骤③重复使用。 四、综合应用题 25. 21世纪被称为“海洋世纪”，海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。 ①从微观角度分析，氯化钠是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 ②海水晒盐析出晶体后，剩余的溶液一定是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）某化学实验小组在20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。 ①实验中需称量的氯化钠质量为___________g，其中玻璃棒的作用是___________。 ②选种时，将小麦种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的是___________。(填序号) a．氯化钠固体中有泥沙 b．量取水时，仰视读数 c．量好的水倒入烧杯时，有水溅出 d．配制好溶液转移时，有少量洒出 （3）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。该过程的能量转换为潮汐能机械能___________，请写出步骤②反应的化学方程式___________。 （4）某海水资源综合开发基地计划从海水中提取镁，其核心反应的化学方程式为现有190 kg氯化镁，计算理论上可制得镁的质量。 （5）保护海洋资源是我们共同的责任，提出一条保护海洋资源的建议：___________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. 饱和 （2） ①. 16 ②. 搅拌，加速溶解 ③. c （3） ①. 电能 ②. 2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O （4）解：设理论上可制得镁的质量为  解得 答：理论上可制得镁的质量48kg。 （5）工业废水处理达标后再排放；禁止向海洋倾倒垃圾；合理捕捞、执行休渔期、完善法规；严厉打击非法排污、非法捕捞等行为；合理开发海洋资源等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ① 氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子构成，因此填离子。  ② 海水晒盐析出氯化钠晶体后，说明溶液不能继续溶解氯化钠，剩余溶液一定是氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=； 配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。 ②优质种子减少说明选种液密度偏大，即所配氯化钠溶质质量分数偏大，使更多的种子（包括部分优质种子）上浮，导致选出的优质麦种数量减少； a. 氯化钠固体含泥沙，实际纯氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合要求； b. 量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合要求； c. 水溅出导致溶剂减少，溶质质量分数偏大，符合要求； d. 配好的溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不影响结果； 【小问3详解】 水轮机带动发电机发电，机械能转化为电能； 步骤②是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此写出化学方程式即可。 【小问4详解】 详见答案。 【小问5详解】 从防治海洋污染、合理开发海洋资源角度作答即可，例如合理开采海洋资源、建立海洋自然保护区等都正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班第三次调研测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 S：32 Mg：24 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分。) 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 2. 提出稀土分离技术，推动我国稀土资源高效开发与利用的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 4. 兴趣小组制作微型空气质量“监测站”监测学校的空气质量。下列物质不在监测范围的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 5. 是一种无机颜料，广泛应用于陶瓷釉料、玻璃生产，中Cr的化合价是 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 6. 下列为某兴趣小组测定某山地土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定 7. 物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等 B. 氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮 C. 干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D. 铜具有导电性—用于制作炊具 8. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质所属分类正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、纯碱 B. 单质：铁、氧气、氦气 C. 金属材料：黄金、生铁、氧化铜 D. 人体中的微量元素：钙、铁、锌 9. 如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A. 净水机净化处理后的水是纯净物 B. 活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C. PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D. 净水器的滤芯需要定期更换 10. 一定条件下，用二硫化钼作催化剂，可将转化为甲醇()，对于实现可持续发展具有重要作用。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 参加反应的化合物与单质的质量比是 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 该反应的化学方程式为 11. 分离、除杂、检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 A. 除去中的：点燃 B. 除去溶液中的：滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤 C. 分离铝片和铁片：磁铁吸引 D. 检验溶液是否变质：取样，滴加无色酚酞溶液 12. 用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是 A. 反应a中，反应前后所有离子的种类都不发生改变 B. 反应b中的盐只能是碳酸盐 C. 反应c的基本反应类型为置换反应 D. 反应d中一定有气泡产生 13. 25℃时，利用图1所示装置测定溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 当滴入液体体积为10 mL时，溶液呈中性 C. c点对应溶液中比少 D. b点时消耗的和质量相等 14. 现有和固体混合物共20 g，加入200 g稀硫酸恰好反应，蒸干溶液后得到固体48 g。原混合物中金属元素的质量分数为 A. 68% B. 72% C. 76% D. 80% 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 我国载人飞船发射升空后，空间站内的空气成分与地球空气相似，其中含量最高的气体是___________；舱外航天服的密封材料中含硅元素，硅的元素符号是___________；航天员饮用水中含有的钠离子符号为___________。 16. 研究水的组成用到了“合”(氢气燃烧)与“分”(电解水)的思想：电解水时(如图)，检验管b口气体的现象是___________；这两个实验共同证明水是由___________组成的。 17. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，回答下列问题。 （1）时，将50 g 加入到50 g水中，所得溶液质量为___________。 （2）从所得含有硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液提纯硝酸钾，可以采用的方法为___________。 （3）将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从升温到，所得溶液中溶质的质量为___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 18. 化学反应需要一定的条件，“启航”小组以调控化学反应为主题展开探究，请回答以下问题。 （1）小红根据图1中___________的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （2）图2中A和C对比，得出铁生锈的条件之一是___________，说出一种生活中防止铁制品生锈的方法___________。 19. A、B、C、D含有同一种元素，它们之间的关系如图（“→”表示反应一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去） （1）若A是最常见的溶剂，B在空气中含量居第二位，C是黑色固体，且相对分子质量为80。则C和D反应的化学方程式：________。 （2）若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，固态A常用于人工降雨，C俗称烧碱。写出“B→C”的化学方程式：________；C和D反应的基本类型________。 20. 沼气利用可节能减排，沼气燃烧的化学方程式为______，甲烷和甲醇(CH3OH)蒸汽的混合气体18g完全燃烧后生成33g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为______。 三、简答题 21. 从化学的角度分析并解释下列现象。 （1）“昨夜西池凉露满，桂花吹断月中香”（李商隐《昨夜》）描述的现象。 （2）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 22. 气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）实验室用A制取气体的化学反应方程式为__________。 （2）实验室制取和可选用相同的实验装置，选用的实验装置是__________（填字母）。 （3）若用E装置从a端进气收集请将该装置图补画完整。 23. 某校化学社团进行趣味实验：用粗木棍在涂有石蜡的锌板上写“南”“阳”两个字，露出下面锌板。向“南”字上滴加硫酸铜溶液，向“阳”字上滴加稀盐酸。 （1）“南”字上的现象有什么？ （2）结合上面实验，请补充一个能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的简单实验。(写出实验操作即可) 24. 高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿(主要含)制备高铁酸钾的技术路线。 已知高铁酸钾部分性质如下：在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 （1）“还原”中，请写出化合价降低的元素。 （2）“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，写出该反应的化学方程式。 （3）请写出该技术路线可以循环利用的物质。 四、综合应用题 25. 21世纪被称为“海洋世纪”，海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。 ①从微观角度分析，氯化钠是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 ②海水晒盐析出晶体后，剩余的溶液一定是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）某化学实验小组在20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。 ①实验中需称量的氯化钠质量为___________g，其中玻璃棒的作用是___________。 ②选种时，将小麦种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的是___________。(填序号) a．氯化钠固体中有泥沙 b．量取水时，仰视读数 c．量好的水倒入烧杯时，有水溅出 d．配制好溶液转移时，有少量洒出 （3）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。该过程的能量转换为潮汐能机械能___________，请写出步骤②反应的化学方程式___________。 （4）某海水资源综合开发基地计划从海水中提取镁，其核心反应的化学方程式为现有190 kg氯化镁，计算理论上可制得镁的质量。 （5）保护海洋资源是我们共同的责任，提出一条保护海洋资源的建议：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $