精品解析：2026年辽宁葫芦岛市连山区中考二模化学试卷

葫芦岛市连山区2026年中考模拟测试（二） 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 理化考试时间150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 第一部分 选择题（共10分） 本部分共10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 2. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. Fe B. NaCl C. O2 D. CO2 3. 下列关于空气中各成分的用途说法不正确的是 A. 二氧化碳是绿色植物光合作用的主要原料 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 氮气充入食品包装中可以防腐 D. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 4. 下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A. 取用药品 B. 读取水量 C. 称取药品 D. 加速溶解 5. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同：分子构成不同 B. 干冰升华：二氧化碳分子变大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：温度升高分子运动加快 6. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中合理的是 A. 长期服用含钙元素保健品，且剂量越大越好 B. 添加过量防腐剂，防止食物腐烂 C. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 D. 食用霉变大米，厉行节约粮食 7. 烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识。下列说法不正确的是 A. 用空心的机制炭，为了增大与空气的接触面积 B. 用纸张引燃机制炭，因为纸张的着火点低 C. 用水熄灭炭火，是降低了机制炭的着火点 D. 扇风能使机制炭燃烧更旺，因为提供了充足的氧气 8. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. D. 钕在化学反应中易得电子 9. 花青素(化学式为)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由C、H、O三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素质量分数最小 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻的反应微观图示如下，有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 参加反应的甲和乙质量之比为71∶28 C. 物质丁为化合物 D. 反应生成的丙和丁分子个数比为3∶2 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 葫芦岛是一个美丽的海滨城市，海洋是宝贵的自然资源。 Ⅰ．海水制氢（装置如图所示）。 （1）导线a连接的是电源______（填“正”或“负”）极。 （2）由图分析，装置中聚四氟乙烯薄膜能阻隔海水中的盐分及杂质，只允许______（填化学式）通过。 （3）电解装置内部通常加入一定浓度的氢氧化钾溶液作为电解液，从而产生浓度差，使海水中的水自然流入电解装置内，除此外，加入一定浓度的氢氧化钾溶液还具有_____作用。 （4）通过电解水实验可知水是由_____组成的。 Ⅱ．海水不仅可以晒盐，还可以利用它和石灰石为原料制取漂白粉，工艺流程如下： （5）步骤①蒸发操作属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）步骤②中除去粗盐中难溶性杂质，应先将其溶解，再通过______操作。 （7）写出步骤③氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式______。 （8）步骤⑤反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 （9）步骤③~⑥中，发生分解反应的是______（填步骤标号）。 （10）漂白粉投入水中生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性杀菌消毒，通常所得溶液的pH在9~10之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：2HClO=2HCl+O2↑。若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用pH传感器测定溶液的pH变化情况，则下列有关该溶液的pH变化图像符合真实情况的是 （填标号）。 A. B. C. 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取。 （1）若用加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的玻璃仪器为______。 （2）制取气体前，应先连接装置，检查_______。 （3）用排水法收集氧气，当观察到______时开始收集。 （4）若用大理石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为_______；为组装发生装置，应选择的仪器组合是_______（填标号）。 （5）用向上排空气法收集二氧化碳时，如何检验是否收集满______（描述实验操作、现象及结论）。 Ⅱ．探究常见金属的性质。 （6）选择两种铜合金铸造纪念币时，综合考虑了它们的 （填标号）。 A. 延展性 B. 导热性 C. 硬度 D. 耐腐蚀性 （7）上图干电池剖面图所标出的部位中，能导电的金属部位有锌皮和_____。 （8）A中细铁丝燃烧，集气瓶底留水的目的是_______。 （9）D中反应一段时间后，试管中溶液颜色无明显变化，则此时溶液中溶质一定有______。 （10）关于上述实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。 A. A中铁丝剧烈燃烧、火星四射，放热，生成一种黑色固体 B. 探究铁生锈条件实验后，B中铁钉c部位锈蚀最严重 C. C中有气泡产生，溶液逐渐变为浅黄色 D. D中铁片表面有红色固体析出 13. 阅读下面文章。 折叠屏手机兼具大屏沉浸体验、便携性及设计独特等优点，销量持续增长。当前折叠手机屏幕的盖板材料主要有CPI和UTG。CPI是透明聚酰亚胺薄膜，它是一种高性能工程塑料，属于合成材料；UTG是超薄柔性玻璃，主要成分包括二氧化硅（）和一些金属氧化物。二者性能对比见表1，它们发挥各自的优势，共同支撑着柔性显示技术的发展。 此外，CPI在能源领域也有着广泛的应用前景，它可作为太阳能电池的基板材料，其优良的耐热性和耐候性，可在长期的户外使用中承受阳光直射、高温、潮湿等环境因素的影响，保障太阳能电池性能稳定和寿命。国家统计局数据显示，2019-2025年，中国太阳能电池产量如图1所示。UTG作为高性能封装材料，用于高功率、长寿命（>5年）的卫星柔性太阳翼，具备高透光、抗老化、大面积平整度好等优势。 综合来看，CPI在成本敏感、高柔性场景中仍具优势，而UTG在高端显示与航天高性能领域正成为主流，两者互补共存，并向复合结构演进。 回答下列问题： （1）合成材料包括 。 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 合金 （2）从物质分类的角度分析，UTG属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；标出其主要成分二氧化硅中硅元素的化合价______。 （3）结合表1分析，目前UTG正逐步成为高端折叠屏主流盖板材料，原因是______（答一点即可）；某品牌手机在原盖板材料UTG的上方覆盖一层CPI薄膜，形成复合盖板结构，目的是_______。 （4）CPI可作为太阳能电池的基板材料，因为其具有优良的_______。 （5）结合本文，由图1可以获取的信息是_______。 （6）下列关于太阳能的说法中，正确的是 （填标号）。 A. 太阳能是可再生能源 B. 太阳能电池将化学能转化为电能 C. 使用太阳能会增加二氧化碳排放 D. 太阳能是清洁能源，广泛应用于发电及取暖等领域 14. 碳酸钠俗称纯碱，在生活生产中应用广泛，某研究小组对其展开探究。 Ⅰ．碳酸钠的性质 （1）向甲试管中加入过量的稀盐酸，观察到的现象是______。 （2）乙、丙两试管中反应的实验现象相同，因为生成同一种物质为_______。 Ⅱ．碳酸钠的制备及所含杂质分析 （3）“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。其主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），两种气体是_______（填标号），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为______。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 工业上制得的纯碱样品，可能含有NaHCO3和NaCl中的一种或两种杂质，为确定其成分，进行如下实验探究（装置气密性良好，碱石灰可吸收水和二氧化碳）。 （4）将10.6g纯碱样品放入装置B中，缓缓通入一段时间空气，称量装置D质量为200g。关闭活塞K，缓慢加入足量稀硫酸，待观察到装置B中_____时，打开活塞K，再次通入一段时间空气，目的是_______。 （5）实验后再次称量装置D，质量为204.84g。通过计算，判断纯碱样品中_______含NaHCO3（填“一定”或“一定不”）。 （6）装置中A、D两处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的目的_______（填“相同”或“不相同”）。 （7）装置E的作用是______。 （8）为进一步验证样品中是否含有NaCl，请从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确顺序是 （填标号）。 A. 计算所用稀盐酸中氯元素的质量及所得固体氯化钠中氯元素的质量 B. 将反应后所得溶液蒸干，称量所得固体氯化钠的质量 C. 取适量纯碱样品，向其中加入已知溶质质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，记录所用稀盐酸的质量 D. 称量反应前纯碱样品的质量，加入一定量稀盐酸反应后，再称量所得溶液总质量 E. 比较得出结论：若所得固体氯化钠中氯元素的质量大于所用稀盐酸中氯元素的质量，则纯碱样品中含有氯化钠，否则不含 Ⅲ．碳酸钠的用途 （9）碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于______（答一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市连山区2026年中考模拟测试（二） 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 理化考试时间150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 第一部分 选择题（共10分） 本部分共10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，因此存放浓硫酸的试剂柜应张贴腐蚀性物质标志。 故选D。 2. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. Fe B. NaCl C. O2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.Fe是金属单质，由铁原子直接构成，错误； B.NaCl由活泼金属钠和活泼非金属氯组成的化合物，由和构成，正确； C.是气态非金属单质，由氧分子构成，错误； D.是非金属元素组成的共价化合物，由二氧化碳分子构成，错误。 3. 下列关于空气中各成分的用途说法不正确的是 A. 二氧化碳是绿色植物光合作用的主要原料 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 氮气充入食品包装中可以防腐 D. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.绿色植物光合作用的原料为二氧化碳和水，二氧化碳是主要原料之一，表述正确。 B.稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，表述正确。 C.氮气化学性质不活泼，充入食品包装可隔绝氧气，避免食品氧化变质，起到防腐作用，表述正确。 D.氧气仅具有助燃性，本身没有可燃性，不能作为燃料使用，仅可作为火箭发射的助燃剂，表述错误。 4. 下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A. 取用药品 B. 读取水量 C. 称取药品 D. 加速溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确； B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。 故选：C。 5. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同：分子构成不同 B. 干冰升华：二氧化碳分子变大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：温度升高分子运动加快 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳（）和二氧化碳（）的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，解释正确。 B.干冰升华是物理变化，二氧化碳分子本身大小不变，只是分子间的间隔增大，解释错误。 C.茶香分子不断运动扩散到空气中，因此泡茶时香气四溢，解释正确。 D.温度升高分子运动速率加快，因此品红在热水中扩散更快，解释正确。 6. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中合理的是 A. 长期服用含钙元素保健品，且剂量越大越好 B. 添加过量防腐剂，防止食物腐烂 C. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 D. 食用霉变大米，厉行节约粮食 【答案】C 【解析】 【详解】A.钙元素摄入过量会引发高钙血症、结石等健康问题，并非服用剂量越大越好，错误。 B.过量防腐剂会对人体产生毒害作用，食品防腐剂的添加必须符合国家强制标准，不能过量使用，错误。 C.自行滥用药物会带来严重的健康风险，需遵从医生和药师的指导合理用药，正确。 D.霉变大米含有强毒性、强致癌性的黄曲霉毒素，普通加热无法破坏该毒素，绝对不能食用，错误。 7. 烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识。下列说法不正确的是 A. 用空心的机制炭，为了增大与空气的接触面积 B. 用纸张引燃机制炭，因为纸张的着火点低 C. 用水熄灭炭火，是降低了机制炭的着火点 D. 扇风能使机制炭燃烧更旺，因为提供了充足的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.空心机制炭相比实心炭，和空气的接触面积更大，有利于充分燃烧，说法正确。 B.纸张的着火点远低於机制炭，点燃纸张后释放的热量可使温度升高至机制炭的着火点，实现引燃，说法正确。 C.着火点是物质的固有属性，无法被降低。用水灭火的原理是水蒸发吸热，使环境温度降低到机制炭的着火点以下，说法错误。 D.扇风能加速空气流动，为燃烧补充充足的氧气，可使机制炭燃烧更旺，说法正确。 8. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. D. 钕在化学反应中易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.钕的汉字带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，B错误。 C.原子中质子数等于核外电子总数，因此列式：，计算可得，C正确。 D.钕原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，D错误。 9. 花青素(化学式为)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由C、H、O三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，花青素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、由花青素的化学式可知，其由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确。 C、花青素由花青素分子构成，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，共32个原子构成，故选项说法不正确。 D、花青素中C、H、O元素质量比为(12×15):(1×11):(16×6)=180:11:96，因此花青素中氢元素质量分数最小，故选项说法不正确。 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻的反应微观图示如下，有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 参加反应的甲和乙质量之比为71∶28 C. 物质丁为化合物 D. 反应生成的丙和丁分子个数比为3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图，甲为，乙为，丙为，丁为，配平后反应为：。 A.由原子直接构成，不算分子；反应前分子数为4，反应后分子数为，分子数目改变，A错误。 B.参加反应的甲、乙质量比为，不是，B错误。 C.丁为，只含氮元素，属于单质，C错误。 D.由配平的方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为化学计量数之比，D正确。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 葫芦岛是一个美丽的海滨城市，海洋是宝贵的自然资源。 Ⅰ．海水制氢（装置如图所示）。 （1）导线a连接的是电源______（填“正”或“负”）极。 （2）由图分析，装置中聚四氟乙烯薄膜能阻隔海水中的盐分及杂质，只允许______（填化学式）通过。 （3）电解装置内部通常加入一定浓度的氢氧化钾溶液作为电解液，从而产生浓度差，使海水中的水自然流入电解装置内，除此外，加入一定浓度的氢氧化钾溶液还具有_____作用。 （4）通过电解水实验可知水是由_____组成的。 Ⅱ．海水不仅可以晒盐，还可以利用它和石灰石为原料制取漂白粉，工艺流程如下： （5）步骤①蒸发操作属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）步骤②中除去粗盐中难溶性杂质，应先将其溶解，再通过______操作。 （7）写出步骤③氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式______。 （8）步骤⑤反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 （9）步骤③~⑥中，发生分解反应的是______（填步骤标号）。 （10）漂白粉投入水中生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性杀菌消毒，通常所得溶液的pH在9~10之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：2HClO=2HCl+O2↑。若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用pH传感器测定溶液的pH变化情况，则下列有关该溶液的pH变化图像符合真实情况的是 （填标号）。 A. B. C. 【答案】（1）负 （2）水分子（H2O） （3）增强溶液的导电性 （4）氢元素和氧元素 （5）物理 （6）过滤 （7） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （8）放出 （9）④ （10）B 【解析】 【小问1详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气。图中导线a连接的电极产生的是氢气，所以导线a连接的是电源的负极。 【小问2详解】 聚四氟乙烯薄膜能阻隔海水中的盐分及杂质，只允许水分子（H2O）通过，这样可以让水进入电解装置，而杂质被阻隔在外。 【小问3详解】 氢氧化钾溶液在电解水的实验中，除了产生浓度差使水流入装置外，还可以增强溶液的导电性，因为纯水的导电性很弱，加入氢氧化钾可以让电解顺利进行。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可知水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问5详解】 步骤①蒸发操作只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 步骤②除去粗盐中难溶性杂质，应先将粗盐溶解，再通过过滤操作分离固体和液体。 【小问7详解】 步骤③氯化钠溶液通电，生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。 【小问8详解】 步骤⑤是生石灰（CaO）和水反应生成熟石灰（Ca(OH)2），该反应放出大量的热。 【小问9详解】 分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 步骤③是氯化钠溶液通电，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是分解反应。 步骤④：石灰石（CaCO3）高温分解生成CaO和CO2，属于分解反应。 步骤⑥：是Cl2和Ca(OH)2反应，不属于分解反应。 所以发生分解反应的是④。 【小问10详解】 漂白粉投入水中生成次氯酸，所得溶液的pH通常在9~10之间，故一开始溶液的pH在9~10 之间，但次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，盐酸显酸性，且盐酸酸性比次氯酸酸性强，故随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取。 （1）若用加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的玻璃仪器为______。 （2）制取气体前，应先连接装置，检查_______。 （3）用排水法收集氧气，当观察到______时开始收集。 （4）若用大理石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为_______；为组装发生装置，应选择的仪器组合是_______（填标号）。 （5）用向上排空气法收集二氧化碳时，如何检验是否收集满______（描述实验操作、现象及结论）。 Ⅱ．探究常见金属的性质。 （6）选择两种铜合金铸造纪念币时，综合考虑了它们的 （填标号）。 A. 延展性 B. 导热性 C. 硬度 D. 耐腐蚀性 （7）上图干电池剖面图所标出的部位中，能导电的金属部位有锌皮和_____。 （8）A中细铁丝燃烧，集气瓶底留水的目的是_______。 （9）D中反应一段时间后，试管中溶液颜色无明显变化，则此时溶液中溶质一定有______。 （10）关于上述实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。 A. A中铁丝剧烈燃烧、火星四射，放热，生成一种黑色固体 B. 探究铁生锈条件实验后，B中铁钉c部位锈蚀最严重 C. C中有气泡产生，溶液逐渐变为浅黄色 D. D中铁片表面有红色固体析出 【答案】（1）酒精灯 （2）装置的气密性 （3）导管口有连续均匀气泡冒出 （4） ①. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. C、D、E （5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （6）ACD （7）铜帽和石墨棒 （8）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 （9）FeSO4（硫酸亚铁） （10）AD 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气需要加热仪器，所以还需补充的玻璃仪器是酒精灯。 【小问2详解】 制取气体前，应先连接装置，检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验。 【小问3详解】 用排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，需要观察到导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集，这样收集的氧气更纯净。 【小问4详解】 大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应是固液不加热型，发生装置可选择锥形瓶（C）、长颈漏斗（D）、双孔塞导管（E），组合为C、D、E。 【小问5详解】 二氧化碳不支持燃烧，检验是否收集满的操作：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问6详解】 铸造纪念币的金属材料必须具备以下特性：具有良好的延展性、较高的硬度，以及较强的耐腐蚀性，而不需要考虑金属的导热性；故选ACD。 【小问7详解】 干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮、铜帽和石墨棒。 【小问8详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物（四氧化三铁），集气瓶底留水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 【小问9详解】 铁和硫酸铜反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，溶液颜色无明显变化，说明溶液中已经没有CuSO4，且反应生成了FeSO4，所以此时溶液中的溶质一定有FeSO4（硫酸亚铁）。 【小问10详解】 A.A中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体，说法正确。 B.铁生锈需要氧气和水同时接触，B中铁钉的b部位（水和空气交界处）锈蚀最严重，不是c部位，说法错误。 C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，不是浅黄色，说法错误。 D.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁片表面有红色固体（铜）析出，说法正确。 13. 阅读下面文章。 折叠屏手机兼具大屏沉浸体验、便携性及设计独特等优点，销量持续增长。当前折叠手机屏幕的盖板材料主要有CPI和UTG。CPI是透明聚酰亚胺薄膜，它是一种高性能工程塑料，属于合成材料；UTG是超薄柔性玻璃，主要成分包括二氧化硅（）和一些金属氧化物。二者性能对比见表1，它们发挥各自的优势，共同支撑着柔性显示技术的发展。 此外，CPI在能源领域也有着广泛的应用前景，它可作为太阳能电池的基板材料，其优良的耐热性和耐候性，可在长期的户外使用中承受阳光直射、高温、潮湿等环境因素的影响，保障太阳能电池性能稳定和寿命。国家统计局数据显示，2019-2025年，中国太阳能电池产量如图1所示。UTG作为高性能封装材料，用于高功率、长寿命（>5年）的卫星柔性太阳翼，具备高透光、抗老化、大面积平整度好等优势。 综合来看，CPI在成本敏感、高柔性场景中仍具优势，而UTG在高端显示与航天高性能领域正成为主流，两者互补共存，并向复合结构演进。 回答下列问题： （1）合成材料包括 。 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 合金 （2）从物质分类的角度分析，UTG属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；标出其主要成分二氧化硅中硅元素的化合价______。 （3）结合表1分析，目前UTG正逐步成为高端折叠屏主流盖板材料，原因是______（答一点即可）；某品牌手机在原盖板材料UTG的上方覆盖一层CPI薄膜，形成复合盖板结构，目的是_______。 （4）CPI可作为太阳能电池的基板材料，因为其具有优良的_______。 （5）结合本文，由图1可以获取的信息是_______。 （6）下列关于太阳能的说法中，正确的是 （填标号）。 A. 太阳能是可再生能源 B. 太阳能电池将化学能转化为电能 C. 使用太阳能会增加二氧化碳排放 D. 太阳能是清洁能源，广泛应用于发电及取暖等领域 【答案】（1）ABC （2） ①. 混合物 ②. （3） ①. 高透光性（或抗老化、平整度好、柔韧性好、耐高温、使用寿命长等合理答案均可） ②. 增强柔韧性/降低成本/提升耐用性/结合两者优势（合理即可） （4）耐热性（或耐候性、热稳定性、抗老化性、环境稳定性等合理答案均可） （5）2019–2025年中国太阳能电池产量逐年增长 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 合成材料又称有机合成高分子材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类；合金属于金属材料，不属于合成材料； 【小问2详解】 物质分类判断：UTG是高性能封装材料，从工业实际和题干描述可知，它含有多种组分，并非单一物质，因此属于混合物；根据化合物中正负化合价代数和为0，设硅元素化合价为 x ，则 x + 2×(-2) = 0 ，解得 x=+4 ，标注为； 【小问3详解】 UTG成为主流盖板材料的原因：结合题干或表1信息，可答高透光性、抗老化、柔韧性好、平整度高、耐高温、使用寿命长等任一点即可；文中提到CPI在“成本敏感、高柔性场景中仍具优势”，因此复合结构可结合两者优点，如增强柔韧性、降低成本、提升耐冲击性、改善手感或耐用性等，合理即可； 【小问4详解】 CPI作为太阳能电池基板的原因 原文明确指出：“CPI……优良的耐热性和耐候性，可在长期的户外使用中承受阳光直射、高温、潮湿等环境因素的影响，保障太阳能电池性能稳定和寿命”，因此填耐热性（或耐候性、热稳定性、环境稳定性、耐高温、抗老化等合理答案均可）； 【小问5详解】 图1为2019–2025年中国太阳能电池产量柱状图，可看出：从2019年到2025年，中国太阳能电池产量逐年增长； 【小问6详解】 A. 太阳能取之不尽用之不竭，属于可再生能源，正确； B. 太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，不是化学能，错误； C. 太阳能是清洁能源，使用过程中不产生二氧化碳，错误； D. 太阳能是清洁能源，广泛应用于发电及取暖等领域：符合实际和文意，文中也提及用于太阳能电池（发电），正确。 14. 碳酸钠俗称纯碱，在生活生产中应用广泛，某研究小组对其展开探究。 Ⅰ．碳酸钠的性质 （1）向甲试管中加入过量的稀盐酸，观察到的现象是______。 （2）乙、丙两试管中反应的实验现象相同，因为生成同一种物质为_______。 Ⅱ．碳酸钠的制备及所含杂质分析 （3）“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。其主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），两种气体是_______（填标号），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为______。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 工业上制得的纯碱样品，可能含有NaHCO3和NaCl中的一种或两种杂质，为确定其成分，进行如下实验探究（装置气密性良好，碱石灰可吸收水和二氧化碳）。 （4）将10.6g纯碱样品放入装置B中，缓缓通入一段时间空气，称量装置D质量为200g。关闭活塞K，缓慢加入足量稀硫酸，待观察到装置B中_____时，打开活塞K，再次通入一段时间空气，目的是_______。 （5）实验后再次称量装置D，质量为204.84g。通过计算，判断纯碱样品中_______含NaHCO3（填“一定”或“一定不”）。 （6）装置中A、D两处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的目的_______（填“相同”或“不相同”）。 （7）装置E的作用是______。 （8）为进一步验证样品中是否含有NaCl，请从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确顺序是 （填标号）。 A. 计算所用稀盐酸中氯元素的质量及所得固体氯化钠中氯元素的质量 B. 将反应后所得溶液蒸干，称量所得固体氯化钠的质量 C. 取适量纯碱样品，向其中加入已知溶质质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，记录所用稀盐酸的质量 D. 称量反应前纯碱样品的质量，加入一定量稀盐酸反应后，再称量所得溶液总质量 E. 比较得出结论：若所得固体氯化钠中氯元素的质量大于所用稀盐酸中氯元素的质量，则纯碱样品中含有氯化钠，否则不含 Ⅲ．碳酸钠的用途 （9）碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于______（答一点即可）。 【答案】（1）有气泡产生，溶液由红色变成无色 （2）碳酸钙 （3） ①. BD ②. （4） ①. 不再产生气泡 ②. 使生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收（合理即可） （5）一定 （6）不相同 （7）防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，从而影响实验的测定（合理即可） （8）CBAE （9）玻璃（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液为碱性溶液，能使溶液变红；碳酸钠和过量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最终溶液中含有氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，溶液变成无色，因此观察到的现象是有气泡产生，溶液由红色变成无色。 【小问2详解】 试管乙中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，试管丙中是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，均生成碳酸钙； 【小问3详解】 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），生成物中含有钠、氢、碳、氧、氮、氯六种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种气体中应含有氮、氢、碳、氧四种元素，观察选项，NH3、CO2符合要求，故选BD； 加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式：； 【小问4详解】 纯碱和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以：缓慢加入足量稀硫酸，待观察到装置B中不再产生气泡时，打开活塞K； B中生成的二氧化碳会残留在B等装置中一部分不会被D中氢氧化钠吸收，鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳全部进入D中，被氢氧化钠完全吸收，以免影响对生成二氧化碳质量的测量； 【小问5详解】 D中吸收二氧化碳的质量为204.84g-200g=4.84g，设10.6g碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为x， ，x=4.4g； ，y≈5.55g， 10.6g纯碱样品生成的二氧化碳质量为4.84g，大于4.4g，小于5.55g，氯化钠不会和硫酸反应生成二氧化碳，则纯碱样品中一定含有碳酸氢钠； 【小问6详解】 空气中含有二氧化碳，所以装置A中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验的测定；装置D中的氢氧化钠溶液吸收装置B中产生的二氧化碳，来测定样品的成分，所以作用不相同； 【小问7详解】 装置E中是碱石灰，可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置D，对实验造成影响，故装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，从而影响实验的测定； 【小问8详解】 要验证样品中是否含有NaCl，需通过计算反应前后氯元素的质量来判断。首先取适量纯碱样品，加入已知溶质质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，记录所用稀盐酸的质量(步骤C)；然后将反应后所得溶液蒸干，称量所得固体氯化钠的质量(步骤B)；接着计算所用稀盐酸中氯元素的质量及所得固体氯化钠中氯元素的质量(步骤A)；最后比较得出结论:若所得固体氯化钠中氯元素的质量大于所用稀盐酸中氯元素的质量，则纯碱样品中含氯化钠，否则不含(步骤E)，因此，正确顺序是C、B、A、 E； 【小问9详解】 碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $