精品解析：辽宁省葫芦岛市连山区2024-2025学年下学期九年级第二次模拟考试物理与化学试卷　-初中化学

连山区2025年中考模拟测试 (二) 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 理化考试时间150分钟 ) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12H-1 0-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 嫦娥六号月面国旗的核心材料是玄武岩纤维复合材料，其主要成分SiO2不属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硅由Si、O两种元素组成，不属于单质，符合题意； B、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、二氧化硅是由Si、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、二氧化硅由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 2. 包粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，其中糯米富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； B、瘦肉富含蛋白质，不符合题意； C、食盐中富含无机盐，不符合题意； D、水果和蔬菜中富含维生素，不符合题意； 故选A。 3. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。 故选A。 4. 常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是 A. 排风 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标代表加热装置，要防止烫伤，故对应错误； B、该图标代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源，故对应正确； C、该图标代表代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故对应正确； D、该图标代表实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故对应正确。 故选A。 5. 下列关于空气和水的说法错误的是 A. 空气中氮气所占体积分数约为78%，它是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 氧气可作火箭发射的助燃剂，氦气可用于填充探空气球 C. 水由氢元素和氧元素组成，它是最常用的溶剂 D. 自来水厂净化水的过程包括沉降、过滤、吸附和蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氮气含氮元素，是制造硝酸和氮肥的重要原料，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，不符合题意； C、由电解水实验可知，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，且水是最常用的溶剂，能溶解许多物质，不符合题意； D、自来水厂净化水的过程包括沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）和消毒（除去细菌和病毒等），不包括蒸馏，符合题意。 故选D。 6. 稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意。 故选：C。 7. 2025年3月28日，中科海钠重磅推出的“海星”钠离子商务车解决方案，标志着钠电技术正式迈入规模化商用阶段。如图是钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠的相对原子质量为22.99g C. 钠原子在化学反应中易得到电子 D. 钠原子的原子核内有11个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、由原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成稳定结构，选项错误； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故钠原子的质子数为11，选项正确。 故选D。 8. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 少开私家车 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意； B、少开私家车能减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、减少使用一次性餐具，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； D、教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，符合题意。 故选D。 9. 分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故阳离子是带正电荷的粒子，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，但是与稀盐酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意。 故选D。 10. 、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A 40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B. 40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，溶解度比溶解度大 【答案】A 【解析】 【详解】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确； C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确； 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. “对比实验”是科学探究的重要方法。 Ⅰ.分子特征的验证 （1）分别向两个烧杯中滴一滴红墨水(如图1)，过一段时间后，观察到两个烧杯中的液体均变红，该现象说明分子具有的基本特征是_________，通过该对比实验无法验证温度对此特征的影响，理由是_________。 Ⅱ.探究可燃物燃烧条件 分别取红磷和白磷(红磷着火点为260℃，白磷着火点为40℃)于图2装置中(夹持仪器略去)。①通入N2，将W管放入热水中，红磷、白磷均不燃烧；②通入O2，红磷不燃烧，白磷燃烧。 （2）通过___________现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 （3）关于该实验的说法，正确的是 (填字母序号)。 A. 装置中80℃热水的作用是提供热量 B. ②中红磷不燃烧是因为温度未达到着火点 C. 湿棉花的作用是吸收五氧化二磷，防止逸散到空气中，危害人体健康 Ⅲ.探究铁钉生锈条件 通过如图3所示实验，观察到a试管中铁钉生锈，b、c试管中铁钉未生锈。 （4）通过a、b试管的实验对比证明铁钉生锈与___________有关，能证明铁钉生锈与水有关的一组对比实验为___________ (填字母序号)。 （5）试管b中所用蒸馏水，经煮沸后迅速冷却，目的是___________。 Ⅳ.影响物质溶解性的因素 （6）常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与___________有关，除此之外，固体物质的溶解性还受___________影响。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 此对比实验存在两个变量 （2）①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧 （3）ABC （4） ①. 氧气或空气 ②. ac （5）除去水中溶解的氧气 （6） ①. 溶剂的种类 ②. 溶质的种类（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分别向两个烧杯中滴一滴红墨水(如图1)，过一段时间后，观察到两个烧杯中的液体均变红，该现象说明分子具有的基本特征是：分子在不断运动； 该对比实验温度不同、液体种类不同，存在两个变量，故通过该对比实验无法验证温度对此特征的影响； 【小问2详解】 ①中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，②中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故通过①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧的现象，可说明燃烧需要与氧气接触； 【小问3详解】 A、装置中80℃热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，符合题意； B、②中红磷是可燃物，与氧气接触，不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，符合题意； C、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故湿棉花的作用是吸收五氧化二磷，防止逸散到空气中，危害人体健康，符合题意。 故选ABC； 【小问4详解】 a试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，b试管中铁钉只与水接触，不生锈，通过a、b试管的实验对比证明铁钉生锈与氧气（或空气）有关； a试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，c试管中铁钉与氧气接触，不生锈，故通过a、c试管对比可证明铁生锈与水有关； 【小问5详解】 试管b中所用蒸馏水，经煮沸后迅速冷却，目的是：除去水中溶解的氧气，防止其影响实验； 【小问6详解】 常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 除此之外，固体物质的溶解性还受溶质的种类影响。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 （1）反应原理：实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）装置选择：仪器①名称为___________，利用上述原理制取二氧化碳气体，应选用的发生装置为___________(填字母序号)。 （3）操作过程：①检查装置气密性；②装试剂：先固后液；③收集；④验满：若用装置C收集气体，验满的操作为___________。 （4）性质验证：如图D将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为___________；检验二氧化碳的反应原理，请用化学方程式表示___________。 Ⅱ.二氧化碳的“功与过” （5）自然界中的碳循环和氧循环，对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，以供给呼吸。近年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致___________增强，全球变暖。 （6）我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： ①用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。 ②图D中所用玻璃棒的作用是___________；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是___________。 ③经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________。 A.称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸 B.用量筒量取水时俯视读数 C.溶解时所取烧杯内壁有水珠 D.装瓶时有少量溶液洒出 【答案】（1） （2） ①. 铁架台 ②. B （3）将燃着的木条放在b导管口 （4） ①. 密度比空气大 ②. （5）温室效应 （6） ①. BAECD ②. 搅拌，加速溶解 ③. 胶头滴管 ④. AC 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，仪器①的名称为：铁架台； 利用上述原理制取二氧化碳气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 【小问3详解】 若用装置C收集气体，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满，故操作是：将燃着的木条放在b导管口； 【小问4详解】 将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 二氧化碳属于温室气体，大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球变暖； 【小问6详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：BAECD； ②图D为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管，量取水时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； ③A、称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、溶解时所取烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选AC。 13. 阅读下面短文。 我国目前有三艘航空母舰，分别是辽宁舰、山东舰和福建舰。从2024年5月1日至2025年4月1日，我国第三艘航母福建舰已成功完成七次海试，距服役又近了一步。 现代航母的设计采用了整体式水密结构和新型材料，航母所用的特种钢需要具备高强度、高韧性、抗海水腐蚀、防磁、耐高温等特殊性能。除钢材外，建造航母时，钛和钛的合金以其优良的性能也得到普遍应用。 航母燃料的选择是一个复杂而重要的问题，需要综合考虑多个因素，如安全性、经济性和燃烧性能等。重油是石油提取汽油、煤油和柴油等后剩余的重质油(如图1所示)，键因素之一，油品的危险等级通常根据闪点来划分，在通常情况下，石油产品中各种油品的闪点如图2所示，闪点越低危险性越大。 随着环保意识的不断提高和新能源技术的不断发展，未来可能会有更多的替代品出现。我们应该保持开放的心态和创新的思维，积极探索新的能源技术和应用方式。 请用所学化学知识回答相关问题。 （1）建造航母所用特种钢材料，其中钢属于___________ (填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）航母材料所用钛和钛的合金，构成金属钛的微观粒子是___________ (填“分子”或“原子”或“离子”)。工业上通常在稀有气体环境中，使金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下发生置换反应制得金属钛，该反应的化学方程式为___________，该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是___________。 （3）石油分馏是根据各组分沸点不同进行分离的一种方法，属于___________(填“物理”或“化学”)变化，产物石油气主要成分为丙烷(C3H8)，与甲烷相似，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式___________。 （4）结合图1和图2分析，影响各种油品闪点的主要因素为___________。 （5）根据图2解释选择重油的理由为___________。 （6）随着环保意识的不断提高和新能源技术的不断发展，未来航母能源的提供可能会有更多的替代品出现。请举一个你认为可做替代品的新能源的例子___________。 【答案】（1）金属材料 （2） ①. 原子 ②. ③. 隔绝空气，防止金属镁和钛在高温条件下被氧气氧化 （3） ①. 物理 ②. （4）油品中各成分分子所含碳原子数目（合理即可） （5）重油闪点高，更安全 （6）核能或太阳能或风能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，合金属于金属材料，所以钢属于金属材料； 【小问2详解】 金属是由原子直接构成的，构成金属钛的微观粒子是 原子。 镁和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生置换反应制得金属钛，根据置换反应特点，同时还会生成氯化镁，化学方程式为； 该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是隔绝空气，防止金属镁和钛在高温条件下被氧气氧化（镁和钛在高温下化学性质较活泼，易与氧气等反应，稀有气体化学性质稳定，可作保护气）； 【小问3详解】 石油分馏是根据各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于 物理变化。 丙烷（C3H8）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 结合图 1（石油分馏产物）和图 2（各种油品的闪点）分析，随着石油分馏产物从石油气到重油，各成分分子所含碳原子数目逐渐增多，闪点逐渐升高，油品中各成分分子所含碳原子数目； 【小问5详解】 从图 2 可知，重油的闪点较高，根据 “闪点越低危险性越大”，说明重油的危险性相对较低，安全性较好，所以选择重油的理由为重油闪点高，更安全； 【小问6详解】 可做替代品的新能源核能或太阳能或风能等。 14. 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②在溶液中，氯化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为： 【实验与分析】 （1）将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈___________(填“酸”或“碱”或“中”)性，B试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液(如图2)，先有气泡产生，后有沉淀生成，溶液的pH变化情况如图3所示，当碳酸钠溶液质量加到___________ g时，溶液中盐酸恰好反应完，原溶液中氯化钙的质量为___________。 （3）M点对应的溶液中阳离子有___________。向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到___________。 【实验结论】纯碱溶液不仅能使指示剂变色，还能与某些酸、碱、盐类物质发生化学反应。 任务二：探究纯碱的用途 【查阅资料】 溶液可清洗油污，且溶液碱性越强，效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同溶质质量分数的 溶液，并测定溶液的 pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 40 60 20 40 70 溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 X 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是___________。 （5）在实验⑤中，测得溶液的pH值为X，分析数据推测X的范围应为___________。 （6）分析本小组所测数据，其中除油污效果最好的碳酸钠溶液具备的条件是___________。 【拓展与应用】 （7）下列物质能去除油污是 (填字母序号)。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. E. 洗洁精 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. 20 ②. 2.22g （3） ①. 钠离子和钙离子 ②. 溶液变为蓝色 （4）相同条件下，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH值越大，碱性越强，除油污效果越好 （5）11.18 < X < 11.30或11.18 - 11.30 （6）溶质质量分数为10%，温度为70℃ （7）BCE 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，故将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性； B试管中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，pH=7，后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完； 由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：60g-20g=40g 解：设原溶液中氯化钙的质量为x x=2.22g 答：原溶液中氯化钙的质量是2.22g； 【小问3详解】 由图可知，M点时氯化钙部分反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，含有的阳离子是：Na+、Ca+； d点时pH大于7，此时溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，故向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为蓝色； 【小问4详解】 实验①、④、⑦中，碳酸钠的溶质质量分数不同，其他因素相同，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，碱性越强，则碳酸钠溶液的去油污效果越好，故结论是：相同条件下，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH值越大，碱性越强，除油污效果越好； 【小问5详解】 由实验①②③可知，温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，溶液的pH越大，由此可知，实验⑤的pH应在11.08-11.30之间；由以上分析可知，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，由此可知，实验⑤的pH应在11.18-11.46之间，故实验故推测X的范围应为：11.18 < X < 11.30； 【小问6详解】 溶液可清洗油污，且溶液碱性越强，效果越好，由表可知，实验⑨的pH值最大，碱性最强，则去油污效果最好，故除油污效果最好的碳酸钠溶液具备的条件是：溶质质量分数为10%，温度为70℃； 【小问7详解】 A、氯化钠溶液显中性，与油污不反应，不能用于去除油污，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，能与油污反应，可用于去除油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能与油污反应，可用于去除油污，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，与油污不反应，不能用于去除油污，不符合题意； E、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故洗洁精可用于去除油污，符合题意。 故选BCE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 连山区2025年中考模拟测试 (二) 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 理化考试时间150分钟 ) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12H-1 0-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 嫦娥六号月面国旗的核心材料是玄武岩纤维复合材料，其主要成分SiO2不属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 纯净物 2. 包粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，其中糯米富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 3. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A +2 B. +4 C. +6 D. +7 4. 常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是 A. 排风 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 5. 下列关于空气和水的说法错误的是 A. 空气中氮气所占体积分数约为78%，它是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 氧气可作火箭发射的助燃剂，氦气可用于填充探空气球 C. 水由氢元素和氧元素组成，它是最常用的溶剂 D. 自来水厂净化水的过程包括沉降、过滤、吸附和蒸馏 6. 稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 侯德榜 7. 2025年3月28日，中科海钠重磅推出的“海星”钠离子商务车解决方案，标志着钠电技术正式迈入规模化商用阶段。如图是钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠的相对原子质量为22.99g C. 钠原子在化学反应中易得到电子 D. 钠原子的原子核内有11个质子 8. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 少开私家车 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 9. 分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 10. 、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A 40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B. 40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，饱和溶液溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，溶解度比溶解度大 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. “对比实验”是科学探究的重要方法。 Ⅰ.分子特征的验证 （1）分别向两个烧杯中滴一滴红墨水(如图1)，过一段时间后，观察到两个烧杯中的液体均变红，该现象说明分子具有的基本特征是_________，通过该对比实验无法验证温度对此特征的影响，理由是_________。 Ⅱ.探究可燃物燃烧条件 分别取红磷和白磷(红磷着火点为260℃，白磷着火点为40℃)于图2装置中(夹持仪器略去)。①通入N2，将W管放入热水中，红磷、白磷均不燃烧；②通入O2，红磷不燃烧，白磷燃烧。 （2）通过___________现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 （3）关于该实验的说法，正确的是 (填字母序号)。 A. 装置中80℃热水的作用是提供热量 B. ②中红磷不燃烧是因为温度未达到着火点 C. 湿棉花的作用是吸收五氧化二磷，防止逸散到空气中，危害人体健康 Ⅲ.探究铁钉生锈条件 通过如图3所示实验，观察到a试管中铁钉生锈，b、c试管中铁钉未生锈。 （4）通过a、b试管的实验对比证明铁钉生锈与___________有关，能证明铁钉生锈与水有关的一组对比实验为___________ (填字母序号)。 （5）试管b中所用蒸馏水，经煮沸后迅速冷却，目的是___________。 Ⅳ.影响物质溶解性的因素 （6）常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与___________有关，除此之外，固体物质的溶解性还受___________影响。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 （1）反应原理：实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）装置选择：仪器①的名称为___________，利用上述原理制取二氧化碳气体，应选用的发生装置为___________(填字母序号)。 （3）操作过程：①检查装置气密性；②装试剂：先固后液；③收集；④验满：若用装置C收集气体，验满的操作为___________。 （4）性质验证：如图D将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为___________；检验二氧化碳的反应原理，请用化学方程式表示___________。 Ⅱ.二氧化碳的“功与过” （5）自然界中的碳循环和氧循环，对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，以供给呼吸。近年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致___________增强，全球变暖。 （6）我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： ①用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。 ②图D中所用玻璃棒的作用是___________；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是___________。 ③经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________。 A.称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸 B.用量筒量取水时俯视读数 C.溶解时所取烧杯内壁有水珠 D装瓶时有少量溶液洒出 13. 阅读下面短文。 我国目前有三艘航空母舰，分别是辽宁舰、山东舰和福建舰。从2024年5月1日至2025年4月1日，我国第三艘航母福建舰已成功完成七次海试，距服役又近了一步。 现代航母的设计采用了整体式水密结构和新型材料，航母所用的特种钢需要具备高强度、高韧性、抗海水腐蚀、防磁、耐高温等特殊性能。除钢材外，建造航母时，钛和钛的合金以其优良的性能也得到普遍应用。 航母燃料的选择是一个复杂而重要的问题，需要综合考虑多个因素，如安全性、经济性和燃烧性能等。重油是石油提取汽油、煤油和柴油等后剩余的重质油(如图1所示)，键因素之一，油品的危险等级通常根据闪点来划分，在通常情况下，石油产品中各种油品的闪点如图2所示，闪点越低危险性越大。 随着环保意识的不断提高和新能源技术的不断发展，未来可能会有更多的替代品出现。我们应该保持开放的心态和创新的思维，积极探索新的能源技术和应用方式。 请用所学化学知识回答相关问题。 （1）建造航母所用特种钢材料，其中钢属于___________ (填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）航母材料所用钛和钛的合金，构成金属钛的微观粒子是___________ (填“分子”或“原子”或“离子”)。工业上通常在稀有气体环境中，使金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下发生置换反应制得金属钛，该反应的化学方程式为___________，该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是___________。 （3）石油分馏是根据各组分沸点不同进行分离的一种方法，属于___________(填“物理”或“化学”)变化，产物石油气主要成分为丙烷(C3H8)，与甲烷相似，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式___________。 （4）结合图1和图2分析，影响各种油品闪点的主要因素为___________。 （5）根据图2解释选择重油的理由为___________。 （6）随着环保意识的不断提高和新能源技术的不断发展，未来航母能源的提供可能会有更多的替代品出现。请举一个你认为可做替代品的新能源的例子___________。 14. 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②在溶液中，氯化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为： 【实验与分析】 （1）将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈___________(填“酸”或“碱”或“中”)性，B试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液(如图2)，先有气泡产生，后有沉淀生成，溶液的pH变化情况如图3所示，当碳酸钠溶液质量加到___________ g时，溶液中盐酸恰好反应完，原溶液中氯化钙的质量为___________。 （3）M点对应的溶液中阳离子有___________。向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到___________。 【实验结论】纯碱溶液不仅能使指示剂变色，还能与某些酸、碱、盐类物质发生化学反应。 任务二：探究纯碱的用途 【查阅资料】 溶液可清洗油污，且溶液碱性越强，效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同溶质质量分数的 溶液，并测定溶液的 pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 40 60 20 40 70 溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 X 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是___________。 （5）在实验⑤中，测得溶液的pH值为X，分析数据推测X的范围应为___________。 （6）分析本小组所测数据，其中除油污效果最好的碳酸钠溶液具备的条件是___________。 【拓展与应用】 （7）下列物质能去除油污是 (填字母序号)。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. E. 洗洁精 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$