精品解析：2026年辽宁葫芦岛市建昌县第一初级中学等校中考模拟考试(二）化学试卷

2026年初中毕业生学业水平模拟考试(二) 化学试卷 (本试卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 第一部分 选择题(共10分) 1. 2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 高性能工程塑料 D. 碳化硅陶瓷 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 3. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 4. 端午节有吃粽子的习俗，烧肉粽是现在流行的一款粽子，由糯米、猪肉、食用油等制作而成．烧肉粽不能提供的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 测溶液pH 6. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及砷原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中 B. 硒原子的质子数为34 C. 砷元素属于非金属元素 D. 三种元素本质区别是相对原子质量不同 8. 2025年12月举行的中央经济工作会议提出“坚持‘双碳’引领，推动全面绿色转型”“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，强化新污染物治理”。下列做法与之不符合的是 A. 倡导垃圾分类回收，践行绿色环保理念 B. 加大农药化肥使用，提高农业产量 C. 工业废气经净化处理后再排放 D. 回收废旧电池，避免水体污染 9. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 10. 运城盐湖位于中条山北麓，素有“冬天出硝、夏天产盐(NaCl)”的说法。如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 夏天产盐，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天出硝后的湖水是的不饱和溶液 C. 在时，饱和溶液中溶质的质量分数为36.6% D. 在时，将固体加入水中得到溶液 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)，用排水法收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 （2）图1是兴趣小组在跨学科实践活动中制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。小船能前进，其中的反应原理___________(写化学反应方程式)，采用___________方法，使小船加速前进。船身A处安上如图2所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到___________。停止前进后，小船会___________(填“下沉”或“上浮”)。 Ⅱ．验证金属化学性质 某学习小组设计如图实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （3）实验1中观察到的现象是___________。 （4）为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 Ⅲ．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （5）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 （6）若往1mLpH=2的盐酸溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加氢氧化钠溶液至溶液呈紫色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 12. 现代文明的运转，离不开燃料的变迁。请结合所学化学知识，回答下列问题： Ⅰ．传统汽车能源主要来自石油。 （1）从物质分类角度看，石油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧，这是因为___________。 Ⅱ．天然气可替代传统汽车能源。 （3）天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 （4）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(填化学式，一种即可)。 （5）沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，沼气池附近常能闻到一股臭鸡蛋气味(硫化氢的气味)。请从微观角度解释原因是___________。 Ⅲ．电池可以给新能源汽车提供动力。 （6）汽车电池放电的本质是电化学反应产生电流，其能量转化方式为___________能转化为电能。 Ⅴ.氢能成为未来汽车能源的新趋势。是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。 （7）①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，该反应的化学方程式为___________。 ②与电解法制取氢气相比，该工艺释氢中的优点是___________。 Ⅵ.深海取火——十五届全运会火种源自南海1522米深处的可燃冰 （8）太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 （9）人类利用的新能源不断涌现，请写出除上述能源以外的一种新能源___________。 13. 阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂和碳酸锂，经过水浸后与水反应生成，会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 （1）活性炭具有丰富的微孔结构，因此具有___________性。 （2）此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为___________(结果精确到0.1%)。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%)。 （3）酸浸时选用硫酸，则发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）该工艺回收金属锂的过程中产生的酸性废水可加入___________进行处理。 （5）根据上图分析，为了高效回收金属锂，硫酸的最佳用量为___________%(填标号)。 A. 83 B. 85 C. 90 （6）结合文中信息，二者的溶解性关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 （7）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该工艺使用的氮气可以从空气中获得 B. 该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C. 焙烧时，利用了碳的还原性 （8）回收退役电池的意义是___________结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为___________(写一条)。 14. 某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对其展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭，其发热的核心原理是铁粉缓慢生锈放热。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按以下步骤进行探究； 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为___________。 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ___________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到克固体，则的取值范围为___________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用压强传感器测定压强变化如图。 （3）写出反应的化学方程式___________(一个即可)。 （4）时，压强变小的原因是___________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道： 【实验三】向装有食物残渣的废塑料管加入适量自制管道通和水，产生大量气体，残渣被腐蚀。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：；猜想Ⅳ：。 （5）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是___________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （6）上述实验中暖宝贴粉末的作用是___________。 （7）【结论】管道通加水后产生的气体是___________，利用气体压强冲开堵塞物，疏通管道。 （8）下列物质中能使过碳酸钠失效的是___________。 A. 稀硫酸 B. 二氧化锰 C. 氢氧化钾 D. 氯化钡溶液 （9）结合资料与上述探究过程分析保存和使用管导通时的注意事项有___________(写出一点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业生学业水平模拟考试(二) 化学试卷 (本试卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 第一部分 选择题(共10分) 1. 2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 高性能工程塑料 D. 碳化硅陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A. 棉质外衣的主要成分是天然纤维素，属于天然有机材料，不属于合成材料； B. 铝合金是金属合金，属于金属材料，不属于合成材料； C. 高性能工程塑料属于塑料类，属于合成材料； D. 碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写个，故铝离子表示为：Al3+，选项错误； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为： 2S，选项错误； C、银元素的正确符号为Ag（首字母大写，第二字母小写），选项错误； D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCl2，选项正确； 故选D。 3. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 4. 端午节有吃粽子的习俗，烧肉粽是现在流行的一款粽子，由糯米、猪肉、食用油等制作而成．烧肉粽不能提供的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧肉粽中含有淀粉，属于糖类，该选项不符合题意； B、烧肉粽中含有食用油，属于油脂，该选项不符合题意； C、烧肉粽中含有猪肉，富含蛋白质，该选项不符合题意； D、烧肉粽中不含蔬菜水果，不能提供维生素，该选项符合题意； 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 测溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查装置气密性的操作符合规范：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，A操作正确。 B.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸，会浮在酸面，浓硫酸溶解放热会使水暴沸，导致酸液飞溅，B操作错误。 C.蒸发食盐水时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中未使用玻璃棒，C操作错误。 D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，D操作错误。 6. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 【答案】B 【解析】 【详解】A、木瓜酶为含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、木瓜酶是由分子构成，1个木瓜酶分子是由19+29+7+6=61个原子构成，故B说法不正确； C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×29）：（14×7）：（16×6）=228：29：98：96，则碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为98：96=49：48，故D说法正确。 故选：B。 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及砷原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中 B. 硒原子的质子数为34 C. 砷元素属于非金属元素 D. 三种元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子总数，因此33=2+8+18+x，x=5，说法正确； B、同周期元素原子序数依次递增，砷的原子序数为33，因此硒的原子序数为34，原子中质子数等于原子序数，硒原子质子数为34，说法正确； C、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； D、元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，说法错误。 8. 2025年12月举行的中央经济工作会议提出“坚持‘双碳’引领，推动全面绿色转型”“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，强化新污染物治理”。下列做法与之不符合的是 A. 倡导垃圾分类回收，践行绿色环保理念 B. 加大农药化肥使用，提高农业产量 C. 工业废气经净化处理后再排放 D. 回收废旧电池，避免水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合绿色环保理念，不符合题意； B.过量使用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，违背了污染治理、绿色转型的要求，符合题意； C.工业废气净化后排放可减少大气污染物排放，有利于保护空气质量，不符合题意； D.废旧电池含有重金属等有毒物质，回收可避免其污染水体、土壤，不符合题意。 9. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 10. 运城盐湖位于中条山北麓，素有“冬天出硝、夏天产盐(NaCl)”的说法。如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 夏天产盐，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天出硝后的湖水是的不饱和溶液 C. 在时，饱和溶液中溶质的质量分数为36.6% D. 在时，将固体加入水中得到溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaCl溶解度受温度变化影响极小，夏天产盐是通过蒸发水分使NaCl结晶，属于蒸发结晶，不是降温结晶，A错误。 B.有晶体析出的溶液，为对应温度下该溶质的饱和溶液，冬天析出后，湖水是的饱和溶液，B错误。 C.40℃时NaCl溶解度为36.6g，饱和溶液溶质质量分数公式为，代入得，C错误。 D.20℃时溶解度为19.5g，即100g水最多溶解19.5g，加入20g固体时，剩余0.5g未溶解，溶液总质量为，D正确。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)，用排水法收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 （2）图1是兴趣小组在跨学科实践活动中制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。小船能前进，其中的反应原理___________(写化学反应方程式)，采用___________方法，使小船加速前进。船身A处安上如图2所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到___________。停止前进后，小船会___________(填“下沉”或“上浮”)。 Ⅱ．验证金属化学性质 某学习小组设计如图实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （3）实验1中观察到的现象是___________。 （4）为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 Ⅲ．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （5）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 （6）若往1mLpH=2的盐酸溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加氢氧化钠溶液至溶液呈紫色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. A ②. 连续均匀的气泡 （2） ①. ②. 增加稀盐酸滴加速度（合理即可） ③. 试纸A不变色，试纸B变红 ④. 上浮 （3）铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （4）铜丝和稀硫酸（或银丝和硫酸铜溶液等合理即可） （5）过滤 （6） ①. 红 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气属于“固体加热型”，故选发生装置 A； 用排水法收集时，刚开始排出的主要是空气，需等到导管口出现 连续均匀的气泡 时再开始收集。 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； 使用分液漏斗滴加稀盐酸，加大活塞打开程度，可以增加稀盐酸滴加速度，加快稀盐酸和碳酸钙反应速率，加速小船前进。 二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，但能与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊试纸变红。故现象是：试纸A不变色，试纸B变红； 化学反应前后物质的总重量不变，二氧化碳逸出，所以小船总重量减少，小船会上浮。 【小问3详解】 铁排在氢前面，能与稀硫酸反应生成氢气，且亚铁离子溶液呈浅绿色。现象为：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 【小问4详解】 实验1证明 Fe > H，实验2证明 Cu > Ag。为了连接 Fe 和 Cu 的关系，实验3需要验证 Fe > Cu。可以使用铜丝和稀硫酸（不反应说明），或者铁丝和硫酸铜溶液（置换出铜说明Fe > Cu）。 【小问5详解】 用纱布将固液混合物分离，相当于化学实验中的过滤操作。 【小问6详解】 pH=2 的盐酸显酸性，查表可知紫甘蓝液在 pH 1-2 时呈 红 色。当溶液呈紫色时，查表可知 pH 在 3-6 之间，仍显酸性，说明酸过量。 12. 现代文明的运转，离不开燃料的变迁。请结合所学化学知识，回答下列问题： Ⅰ．传统汽车能源主要来自石油。 （1）从物质分类角度看，石油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧，这是因为___________。 Ⅱ．天然气可替代传统汽车能源。 （3）天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 （4）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(填化学式，一种即可)。 （5）沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，沼气池附近常能闻到一股臭鸡蛋气味(硫化氢的气味)。请从微观角度解释原因是___________。 Ⅲ．电池可以给新能源汽车提供动力。 （6）汽车电池放电的本质是电化学反应产生电流，其能量转化方式为___________能转化为电能。 Ⅴ.氢能成为未来汽车能源的新趋势。是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。 （7）①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，该反应的化学方程式为___________。 ②与电解法制取氢气相比，该工艺释氢中的优点是___________。 Ⅵ.深海取火——十五届全运会火种源自南海1522米深处的可燃冰 （8）太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 （9）人类利用的新能源不断涌现，请写出除上述能源以外的一种新能源___________。 【答案】（1） 混合物 （2） 增大了汽油与氧气的接触面积 （3） 排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合遇明火发生爆炸 （4） （或，合理即可） （5） 分子在不断运动 （6） 化学 （7） ①. ②. 节约能耗（或贮运更安全，合理即可） （8） 使温度达到甲烷的着火点 （9） 风能（或核能、地热能等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油由多种不同物质组成，从分类上属于混合物。 【小问2详解】 将汽油喷成雾状，增大了可燃物与氧气的接触面积，可以促进汽油充分燃烧。 【小问3详解】 天然气是可燃性气体，和空气混合后遇明火易发生爆炸，充入氮气可以排尽管道内空气，避免爆炸危险。 【小问4详解】 煤炭中含硫、氮元素，燃烧会生成​、​等污染物，天然气含杂质更少，使用天然气可以减少这类污染物排放。 【小问5详解】 能闻到硫化氢的气味，是因为硫化氢分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 【小问6详解】 电池放电依靠内部化学反应释放能量，是将化学能转化为电能。 【小问7详解】 ①根据流程图可得，反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，则其反应的化学方程式为。 ②电解法制氢需要消耗大量电能，该工艺不需要通电，优点是节约能源。 【小问8详解】 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，引燃棒的作用是提供热量，使温度升高达到甲烷的着火点。 【小问9详解】 题干已提到天然气、氢能、可燃冰，风能、太阳能等均属于未提及的常见新能源。 13. 阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂和碳酸锂，经过水浸后与水反应生成，会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 （1）活性炭具有丰富的微孔结构，因此具有___________性。 （2）此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为___________(结果精确到0.1%)。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%)。 （3）酸浸时选用硫酸，则发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）该工艺回收金属锂的过程中产生的酸性废水可加入___________进行处理。 （5）根据上图分析，为了高效回收金属锂，硫酸的最佳用量为___________%(填标号)。 A. 83 B. 85 C. 90 （6）结合文中信息，二者的溶解性关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 （7）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该工艺使用的氮气可以从空气中获得 B. 该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C. 焙烧时，利用了碳的还原性 （8）回收退役电池的意义是___________结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为___________(写一条)。 【答案】（1） 吸附 （2） （3） 复分解反应 （4） 熟石灰（或氢氧化钙、生石灰等合理碱性物质即可） （5）B （6） （7）AC （8） ①. 节约金属资源，减少环境污染（合理即可） ②. 使用寿命更长（或便于回收、成本更低等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔、有丰富的微孔，因此具有吸附性。 【小问2详解】 根据公式：，浸出液中锂质量为，计算得。 【小问3详解】 碳酸锂和硫酸反应，是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问4详解】 酸性废水需要用廉价的碱性物质中和，初中阶段常用熟石灰(氢氧化钙)处理酸性废水。 【小问5详解】 该工艺目的是选择性回收锂：需要锂浸出率尽可能高，同时镍钴锰尽可能留在浸出渣中。由图可知，硫酸用量为85%时，锂浸出率已经接近最高，且此时镍钴锰浸出率较低；若用量到，镍钴锰浸出率大幅升高，不利于分离，因此选。 【小问6详解】 酸浸后碳酸锂转化为硫酸锂，硫酸锂进入浸出液，说明硫酸锂比碳酸锂更易溶于水，因此溶解性​。 【小问7详解】 A.空气的主要成分是氮气，工业分离液态空气即可获得氮气，正确。 B.水浸过程中氧化锂和水反应生成氢氧化锂，有新物质生成，属于化学变化，错误。 C.该工艺是碳热还原，利用活性炭的还原性将原料中的锂转化为可浸出的化合物，正确。 【小问8详解】 根据原文，回收退役电池可以避免金属资源浪费、减少重金属污染，因此意义是节约金属资源，减少环境污染；结合文中锂离子电池寿命只有5~8年的问题，未来发展趋势可以是延长电池使用寿命、开发易回收的绿色电池等，合理即可。 14. 某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对其展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭，其发热的核心原理是铁粉缓慢生锈放热。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按以下步骤进行探究； 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为___________。 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ___________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到克固体，则的取值范围为___________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用压强传感器测定压强变化如图。 （3）写出反应的化学方程式___________(一个即可)。 （4）时，压强变小的原因是___________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道： 【实验三】向装有食物残渣的废塑料管加入适量自制管道通和水，产生大量气体，残渣被腐蚀。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：；猜想Ⅳ：。 （5）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是___________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （6）上述实验中暖宝贴粉末的作用是___________。 （7）【结论】管道通加水后产生的气体是___________，利用气体压强冲开堵塞物，疏通管道。 （8）下列物质中能使过碳酸钠失效的是___________。 A. 稀硫酸 B. 二氧化锰 C. 氢氧化钾 D. 氯化钡溶液 （9）结合资料与上述探究过程分析保存和使用管导通时的注意事项有___________(写出一点即可) 【答案】（1） ①. 红色 ②. 无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色 （2） （3）(或) （4）到t2时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩   （5）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气   （6）吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸 （7）氧气和氢气 （8）ABD （9）密封干燥保存，避免受潮提前反应（合理即可）   【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，实验结论为氢氧化钠未变质，说明溶液中不含碳酸钠。步骤①：氢氧化钠溶于水放热，且氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；步骤②：向溶液中滴加过量稀盐酸时，仅发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，该反应无气体、沉淀生成；同时酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色，随着盐酸加入，碱性消失，红色会褪去，因此实验现象为无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色； 【小问2详解】 NaOH溶液中溶质质量为100 g×4%=4 g。若NaOH未发生变质，加热蒸干后固体全为NaOH，此时a=4，即a的最小值为4。若NaOH完全变质，发生反应，根据化学计量关系，80份质量的NaOH可生成106份质量的Na2CO3，因此4g NaOH完全变质生成Na2CO3的质量为，即a的最大值为5.3。因此a的取值范围为； 【小问3详解】 铝粉若变质，表面会附着氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应：；随后铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为；​ 【小问4详解】 时压段压强上升是因为铝与盐酸反应放热且生成氢气，气体总量和体系温度升高导致压强增大；到t2时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩，因此时压强减小； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气，故不可能是猜想Ⅳ； 【小问6详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸； 【小问7详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气； 【小问8详解】 A.过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，符合题意； B.过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，符合题意； C.过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，不符合题意； D.过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，符合题意； 【小问9详解】 注意事项有：密封干燥保存，避免受潮提前反应； 使用时避免与酸性物质混用； 使用时远离明火（生成氢气可燃，易爆炸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $