精品解析：湖北省黄冈市十五校2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

2025年湖北省部分高中春季高一年级期中联考 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3.分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生产生活中蕴藏着很多化学原理，下列化学原理描述错误的是 生产或生活 化学原理 A 炼铁高炉气中一定含有CO 化学反应存在限度 B 冰箱冷藏食物 降温可以减小反应速率 C 暖贴供暖 反应放热 D 明矾处理井水 氧化杀菌 A. A B. B C. C D. D 2. 陶瓷材料广泛应用于人类生产与生活，下列陶瓷材料属于硅酸盐材料的是 A. 悬浮列车中超导陶瓷 B. 火箭发动机中高温结构陶瓷轴承 C. 高压输电线路中的陶瓷绝缘材料 D. 高温探测窗中的透明陶瓷 3. 性质决定用途。下列有关用途解释正确的是 用途 解释 A 高纯石英用作光导纤维 为半导体，有一定导电性 B “王水”用于黄金首饰加工 浓盐酸、浓硝酸的混合物酸性更强 C 硫酸钡用于造影检查“钡餐” 难溶于酸 D 二氧化硫用于葡萄酒添加剂 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语可以表示物质结构或表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 氮气的结构式：N≡N C. 粗硅的制备： D. 与NaOH溶液混合： 5. 下列为吸热反应的是 A. 食物腐败 B. 晶体与晶体反应 C. 铁桥生锈 D. 生石灰溶于水 6. 下列微粒的检验方案正确的是 微粒 实验方案 A NO 打开装有无色气体的试剂瓶瓶塞，观察瓶口是否有红棕色气体产生 B 加足量稀氢氧化钠溶液，试管口置干燥的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝 C 加盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀生成 D 加稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性 B. 原电池工作时化学能主要转化为电能 C. 几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性 D. 增大压强反应速率一定增大 8. 类推法是学习元素化合物知识的重要方法。下列说法正确的是 已知 类推 A (白烟) (白烟) B C D A. A B. B C. C D. D 9. 硫能形成、、、等多种单质，其中(其结构式如图)在常温下最稳定，在加热至高温时会逐渐断裂为小分子。下列有关说法错误的是 A. 与S₂互为同素异形体 B. 难溶于水，易溶于二硫化碳和酒精 C. 转化为过程中有非极性键的断裂 D. 分子中硫原子最外层都达到8稳定结构 10. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，实验装置如下图，反应原理为：。下列说法错误的是 A. Ⅰ中浓硫酸体现了脱水性 B. 仪器b的作用是防倒吸 C. 通入Ⅱ的HCl应该过量 D. 反应结束后，从Ⅱ中得到的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 实验室通常用锌粒与稀盐酸制备，向稀盐酸中加入以下固体，不能改变的生成速率的是 A. B. C. D. 12. 粗食盐水中常含有、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法错误的是 A. 溶液和NaOH溶液可以用一种试剂替代也可以达到除杂目的 B. X为 C. X溶液与NaOH溶液加入顺序不能互换 D. 粗盐提纯流程中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿 13. 下列实验装置能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的HCl B．探究反应物浓度对速率影响 实验装置 实验目的 C．设计为Cu-Zn原电池 D．测氢气的生成速率 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素原子最外层电子数为次外层的3倍，W元素原子最外层电子数比内层少6，Z为短周期原子半径最大的主族元素，X、R同主族且原子序数和等于Z的2倍。下列说法错误的是 A. 水中溶有过多的含R化合物会引起水体富营养化，形成水华或赤潮 B. X与Y可形成两种价态相同的化合物 C. W元素在自然界中存在游离态 D. 化合物是玻璃的成分之一 15. 某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时消耗22.4 L氧气，转移的电子数为4 B. 多孔金属b作正极，是电子流入的一极 C. 电池工作时，电解质溶液中移向b极 D. a极的电极反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、NO、等含氮氧化物是大气污染物，主要来自工业制硝酸的尾气。以下是处理硝酸工业尾气的方法，请回答相关问题。 （1）氮的氧化物造成的环境污染问题有___________。(列举一点) （2）的处理。用特种催化剂使分解为与，该反应还原产物和氧化产物质量比为___________，氨催化氧化生成的化学方程式为___________。 （3）NO、的处理。用氢氧化钠溶液或溶液吸收二者混合物，以碳酸钠做吸收剂时发生以下反应： 要使和NO完全被吸收，和NO体积比a满足的关系式a___________；1 L 0.2 mol/L的碳酸钠溶液最多可吸收、NO的物质的量共___________mol。 （4）氨催化还原法可同时处理合成氨和硝酸工业废气。研究发现与NO的反应历程如下图所示 下列说法正确的有___________。 A. 作该反应的催化剂 B. 每生成2 mol ，转移的电子总数为6 C. 该反应的总方程式为： D. 该反应历程中存在： 17. 以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和(焦亚硫酸钠)的工业流程如下图。 已知： ①炉渣可用作某种涂料的红色颜料； ②焦亚硫酸钠易溶于水，微溶于酒精，可通过冷却过饱和亚硫酸氢钠溶液制得。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为+2价，S的价态为___________；炉渣的主要成分为___________(填化学式) （2）为了提高煅烧时反应速率可以采取的措施为___________。(任答一点即可) （3）产品Ⅰ为___________，“吸收1”后气体主要成分为___________。 （4）可与稀盐酸发生复分解反应生成一种不稳定、难电离的液态化合物，该反应的离子方程式为___________。 （5）一系列操作包括洗涤，使用的洗涤剂为___________；生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___________。 （6）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，其反应过程中被氧化为。在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00 mL葡萄酒样品，消耗0.01 mol/L碘液16.00 mL，样品中的含量为___________mg/L。 18. 学习了原电池相关知识后，甲、乙、丙三位同学得出结论：还原性不同的金属作原电池电极时，还原性较强的金属作负极。据此结论他们利用下图装置探究Mg、Al的还原性大小，实验过程及结论记录如下表。(已知：有电流通过时电流计指针偏向正极) 电解质溶液X 指针偏转方向 结论(还原性大小) 甲 稀硫酸 ___________ Mg>Al 乙 氢氧化钠 偏向Mg Al>Mg 丙 浓硝酸 偏向Al Mg>Al （1）请你依据所学的化学知识判断还原性Mg___________Al。(填“大于”或“小于”) （2）甲同学实验过程中电流计指针偏向___________极(填“Mg”或“Al”)，正极电极反应式为___________。 （3）乙同学设计的原电池中，负极反应式为___________，利用该原电池装置不能正确判断二者还原性大小的原因___________。由此可知：利用原电池装置判断两极金属还原性大小时，必须要求两金属均能与电解质溶液发生反应。 （4）丙同学结合乙同学的实验结果认真思考后，觉得自己设计的原电池装置不能得出还原性Mg大于Al的结论。他的理由是___________。你觉得在不改变电解质的情况下采取何种措施可以帮助丙达到实验目的，___________。(写一种即可) （5）通过以上三位同学的实验可知：原电池正负极不仅与金属的还原性有关，还与___________有关。 19. 合成氨是重要的化学工业，其反应原理为：。 Ⅰ．已知断裂或形成1 mol物质的所有化学键共吸收或放出的热量如下表。 物质 热量(kJ) a b c 该反应过程中能量变化图如下 （1）请用表格中的字母表示以下计算结果___________kJ，由与反应生成1 mol 需要___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 （2）化学工业不仅要运用化学原理，同时也要追求经济效益。下列有关说法正确的有___________。 A. 合成氨反应是放热反应，因此和的能量比高 B. 压强越大，反应速率越大，因此合成氨工业中压强越大越好 C. 将、循环利用可以提高经济效益 D. 新型催化剂的研发是提高合成氨工业经济效益的关键因素 Ⅱ．某同学在恒温条件下向2 L密闭容器内通入物质的量之比为3：1的和，模拟合成氨反应，测得各物质的物质的量随时间变化图如下 （3）0～10分钟内用表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 （4）12分钟时，___________(填“>”、“=”或“<”)，的体积分数为___________%(结果保留2位有效数字)。 （5）下列描述能证明合成氨反应达到反应限度的有___________。 A. 消耗2.8 g 同时生成3.4 g B. 得6 mol 同时有6 mol N-H键断裂 C. 容器内压强不变 D. 容器内气体密度不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖北省部分高中春季高一年级期中联考 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3.分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生产生活中蕴藏着很多化学原理，下列化学原理描述错误的是 生产或生活 化学原理 A 炼铁高炉气中一定含有CO 化学反应存在限度 B 冰箱冷藏食物 降温可以减小反应速率 C 暖贴供暖 反应放热 D 明矾处理井水 氧化杀菌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．炼铁时CO还原Fe2O3的反应为可逆反应，存在反应限度，反应物无法完全转化，因此高炉气中一定含有CO，A正确； B．食物腐败属于化学反应，降温可降低反应体系中活化分子百分数，减小反应速率，因此冰箱冷藏能延长食物保存时间，B正确； C．暖贴中铁、碳、电解质溶液构成原电池发生吸氧腐蚀，该反应为放热反应，释放的热量可实现供暖，C正确； D．明矾溶于水电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，明矾没有强氧化性，不能起到氧化杀菌的作用，D错误； 故选D。 2. 陶瓷材料广泛应用于人类生产与生活，下列陶瓷材料属于硅酸盐材料的是 A. 悬浮列车中超导陶瓷 B. 火箭发动机中高温结构陶瓷轴承 C. 高压输电线路中的陶瓷绝缘材料 D. 高温探测窗中的透明陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A．超导陶瓷的主要成分为复合氧化物等，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，A错误； B．高温结构陶瓷轴承一般为氮化硅、碳化硅等新型特种陶瓷，不属于硅酸盐材料，B错误； C．高压输电线路中的陶瓷绝缘材料主要成分为硅酸盐，是传统陶瓷，属于硅酸盐材料，C正确； D．透明陶瓷多为氧化铝、氮化铝等新型功能陶瓷，不属于硅酸盐材料，D错误； 故选C。 3. 性质决定用途。下列有关用途解释正确的是 用途 解释 A 高纯石英用作光导纤维 为半导体，有一定导电性 B “王水”用于黄金首饰加工 浓盐酸、浓硝酸的混合物酸性更强 C 硫酸钡用于造影检查“钡餐” 难溶于酸 D 二氧化硫用于葡萄酒添加剂 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于绝缘体，不是半导体，光导纤维利用的是对光的全反射传导信号，A错误； B．王水能溶解黄金是因为浓硝酸的强氧化性和高浓度的配位作用共同作用，不是因为酸性更强，B错误； C．难溶于水也难溶于胃酸（主要成分为盐酸），不会电离出有毒的，因此可用于造影检查的钡餐，C正确； D．用作葡萄酒添加剂是利用其还原性，起到抗氧化、杀菌的作用，不是利用漂白性，D错误； 故选C。 4. 化学用语可以表示物质结构或表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 氮气的结构式：N≡N C. 粗硅的制备： D. 与NaOH溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S程中，Na失去电子、S得到电子，电子转移箭头应从Na指向S，形成过程为，A错误； B．氮气分子中氮原子间以氮氮三键结合，结构式为，B正确； C．高温下C还原SiO2制备粗硅时，产物为CO而非CO2，正确反应为，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案为B。 5. 下列为吸热反应的是 A. 食物腐败 B. 晶体与晶体反应 C. 铁桥生锈 D. 生石灰溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败属于缓慢氧化过程，是放热反应，A错误； B．晶体与晶体反应是经典的吸热反应，反应过程会吸收周围环境热量，B正确； C．铁桥生锈是铁的缓慢氧化过程，属于放热反应，C错误； D．生石灰（）溶于水时和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，是放热反应，D错误； 故选B。 6. 下列微粒的检验方案正确的是 微粒 实验方案 A NO 打开装有无色气体的试剂瓶瓶塞，观察瓶口是否有红棕色气体产生 B 加足量稀氢氧化钠溶液，试管口置干燥的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝 C 加盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀生成 D 加稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO为无色气体，遇空气中的O2发生反应，生成红棕色的NO2，若瓶口出现红棕色即可证明存在NO，A正确； B．检验时，需加浓NaOH溶液并加热才能使NH3充分逸出，且应使用湿润的红色石蕊试纸，干燥试纸无法与NH3反应，不能变蓝，B错误； C．若溶液中存在，加入盐酸酸化的BaCl2与会生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，干扰的检验，正确操作应先加稀盐酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，C错误； D．若溶液中存在，加稀硫酸也会反应生成SO2使品红溶液褪色，无法证明一定存在，D错误； 故答案为A。 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性 B. 原电池工作时化学能主要转化为电能 C. 几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性 D. 增大压强反应速率一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素处于中间价态时，化合价既可以升高表现还原性，也可以降低表现氧化性，因此一般既能表现氧化性也能表现还原性，A正确； B．原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时化学能主要转化为电能，仅少量转化为热能，B正确； C．酸电离出的可以得电子表现氧化性，因此几乎所有酸都具有氧化性，浓硫酸中+6价的S易得电子，具有强氧化性，C正确； D．增大压强仅对有气体参与的反应速率可能产生影响，若反应无气体参与，或恒容条件下充入无关气体增大压强、反应物浓度不变时，反应速率不变，因此增大压强反应速率不一定增大，D错误； 故选D。 8. 类推法是学习元素化合物知识的重要方法。下列说法正确的是 已知 类推 A (白烟) (白烟) B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3为碱性气体，HCl和HNO3均为具有挥发性的强酸，二者与NH3反应都能生成白色铵盐固体小颗粒，形成白烟，A正确； B．具有强还原性，NaClO具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，无法生成HClO和NaHSO3，B错误； C．的氧化性较弱，和变价金属反应时生成低价态金属硫化物，Cu与S加热反应生成Cu2S而非CuS，C错误； D．HNO3具有强氧化性，会将Na2SO3氧化为Na2SO4不会产生SO2，D错误； 故答案为A。 9. 硫能形成、、、等多种单质，其中(其结构式如图)在常温下最稳定，在加热至高温时会逐渐断裂为小分子。下列有关说法错误的是 A. 与S₂互为同素异形体 B. 难溶于水，易溶于二硫化碳和酒精 C. 转化为过程中有非极性键的断裂 D. 分子中硫原子最外层都达到8稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A. 与S2均为S元素的单质，互为同素异形体，A正确； B. 难溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精，B错误； C. 同种元素间形成的为非极性键，转化为过程中有非极性键的断裂，C正确； D. 分子中硫原子形成两个单键，S原子最外层有6个电子，最外层都达到8稳定结构，D正确； 故选B。 10. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，实验装置如下图，反应原理为：。下列说法错误的是 A. Ⅰ中浓硫酸体现了脱水性 B. 仪器b的作用是防倒吸 C. 通入Ⅱ的HCl应该过量 D. 反应结束后，从Ⅱ中得到的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸的脱水性是指将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，Ⅰ中并未体现浓硫酸的脱水性，A错误； B．仪器b为球形干燥管，可以防倒吸，B正确； C．通入Ⅱ中的过量可以确保反应完全，并促进硫化氢的逸出，C正确； D．含结晶水的晶体应采用冷却结晶的方法从溶液中获得，故从Ⅱ中得到的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选A。 11. 实验室通常用锌粒与稀盐酸制备，向稀盐酸中加入以下固体，不能改变的生成速率的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与稀盐酸中的反应，使降低，减慢生成速率，A错误； B．与稀盐酸不发生反应，加入固体后溶液体积几乎不变，无明显变化，不会改变的生成速率，B正确； C．加入后，溶液中同时存在和，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与反应不生成，改变了的生成速率，C错误； D．会置换出中的，、与稀盐酸构成原电池，加快生成速率，D错误； 故答案为B。 12. 粗食盐水中常含有、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法错误的是 A. 溶液和NaOH溶液可以用一种试剂替代也可以达到除杂目的 B. X为 C. X溶液与NaOH溶液加入顺序不能互换 D. 粗盐提纯流程中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿 【答案】D 【解析】 【分析】对题干中的流程进行分析，粗食盐水中主要是、，杂质为、、，加入过量的NaOH溶液后，转化为Mg(OH)2沉淀，滤渣Ⅰ为Mg(OH)2，滤液Ⅰ中含有、、、、；加入过量的BaCl2溶液后，转化为BaSO4沉淀，滤渣Ⅱ为BaSO4，滤液Ⅱ中含有、、、、；加入过量的X需要去除和，因此X为Na2CO3，和转化为CaCO3和BaCO3，滤渣Ⅲ为CaCO3和BaCO3，滤液Ⅲ中含有、、、；最后通过加入适量的HCl调节pH后去除多余的和后蒸发结晶得到纯度较高的NaCl固体，由此解答； 【详解】A．Ba(OH)2可以同时提供和来去除溶液中的和，可以替代BaCl2溶液和NaOH溶液，A正确； B．由分析可知，X为Na2CO3，B正确； C．X(Na2CO3)如果再BaCl2溶液之前进行加入，则无法去除后续加入的，C正确； D．过滤过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，因此不需要烧瓶，并且蒸发皿不是玻璃仪器，D错误； 故答案为D。 13. 下列实验装置能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的HCl B．探究反应物浓度对速率影响 实验装置 实验目的 C．设计为Cu-Zn原电池 D．测氢气的生成速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去中的应该用饱和溶液，A错误； B．探究反应物浓度对速率的影响只能改变反应物浓度，选项还将换成了，不符合控制变量法，B错误； C．如图可以形成锌铜原电池，C正确； D．该实验应使用分液漏斗或恒压滴液漏斗，长颈漏斗会造成氢气的泄露，D错误； 故选C。 14. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素原子最外层电子数为次外层的3倍，W元素原子最外层电子数比内层少6，Z为短周期原子半径最大的主族元素，X、R同主族且原子序数和等于Z的2倍。下列说法错误的是 A. 水中溶有过多的含R化合物会引起水体富营养化，形成水华或赤潮 B. X与Y可形成两种价态相同的化合物 C. W元素在自然界中存在游离态 D. 化合物是玻璃的成分之一 【答案】C 【解析】 【分析】Y最外层电子数是次外层3倍，为O；W最外层比内层少6，为Si；Z是短周期原子半径最大的主族元素，为Na；X和R同主族且原子序数和为，得X为N、R为P； 【详解】A．R为磷元素，过量含磷化合物进入水体会引发水体富营养化，形成水华或赤潮，A正确； B．X为N、Y为O，可形成和，两种化合物中N均为+4价、O均为-2价，价态相同，B正确； C．W为硅元素，硅是亲氧元素，自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态存在，无游离态，C错误； D．为（硅酸钠），是普通玻璃的主要成分之一，D正确； 故选C。 15. 某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时消耗22.4 L氧气，转移的电子数为4 B. 多孔金属b作正极，是电子流入的一极 C. 电池工作时，电解质溶液中移向b极 D. a极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】对氢氧燃料电池进行分析，电解质为碱性，a极为负极，电极反应为，b极为正极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．题目中未说明为标准状况，无法确定氧气的体积，因此无法计算转移电子的数量，A错误； B．由分析可知，b极为正极，是电子流入的一极，B正确； C．为阴离子，在原电池中阴离子流向负极，即流向a极，C错误； D．由分析可知，a极的电极反应式为，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、NO、等含氮氧化物是大气污染物，主要来自工业制硝酸的尾气。以下是处理硝酸工业尾气的方法，请回答相关问题。 （1）氮的氧化物造成的环境污染问题有___________。(列举一点) （2）的处理。用特种催化剂使分解为与，该反应还原产物和氧化产物质量比为___________，氨催化氧化生成的化学方程式为___________。 （3）NO、的处理。用氢氧化钠溶液或溶液吸收二者混合物，以碳酸钠做吸收剂时发生以下反应： 要使和NO完全被吸收，和NO体积比a满足的关系式a___________；1 L 0.2 mol/L的碳酸钠溶液最多可吸收、NO的物质的量共___________mol。 （4）氨催化还原法可同时处理合成氨和硝酸工业废气。研究发现与NO的反应历程如下图所示 下列说法正确的有___________。 A. 作该反应的催化剂 B. 每生成2 mol ，转移的电子总数为6 C. 该反应的总方程式为： D. 该反应历程中存在： 【答案】（1）酸雨(或光化学烟雾、臭氧层破坏) （2） ①. ②. （3） ①. ②. 0.4 （4）ABD 【解析】 【分析】根据历程：第一步反应：，第二步反应：，第三步反应：，总反应：，据此分析； 【小问1详解】 氮氧化物是常见的大气污染物，可引发酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞等环境问题； 【小问2详解】 N2​O分解的化学方程式为：​，N元素化合价从+1价降为0价，​是还原产物；O元素化合价从-2价升为0价，​是氧化产物，还原产物与氧化产物的质量比为； 氨催化氧化生成，根据得失电子守恒配平可得方程式：； 【小问3详解】 NO不能单独被碳酸钠吸收，只有NO与​按物质的量反应，过量的​可单独被吸收，因此要使二者完全被吸收，需满足，同温同压下体积比； 两个反应中，1 mol ​均吸收2 mol氮氧化物（第一个反应吸收2 mol ​，第二个反应吸收1 mol NO和1 mol ​共2mol），，因此最多可吸收氮氧化物共； 【小问4详解】 A．参与反应过程，反应结束后重新生成，反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，A正确； B．将三步反应加和得到总反应：，生成2 mol ​时，2 mol ​中N从-3价变为0价，共失去6 mol电子，转移电子总数为​，B正确； C．该反应总反应：，C错误； D．根据历程中第三步反应：，两边同乘2可得，D正确； 故选ABD。 17. 以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和(焦亚硫酸钠)的工业流程如下图。 已知： ①炉渣可用作某种涂料的红色颜料； ②焦亚硫酸钠易溶于水，微溶于酒精，可通过冷却过饱和亚硫酸氢钠溶液制得。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为+2价，S的价态为___________；炉渣的主要成分为___________(填化学式) （2）为了提高煅烧时反应速率可以采取的措施为___________。(任答一点即可) （3）产品Ⅰ为___________，“吸收1”后气体主要成分为___________。 （4）可与稀盐酸发生复分解反应生成一种不稳定、难电离的液态化合物，该反应的离子方程式为___________。 （5）一系列操作包括洗涤，使用的洗涤剂为___________；生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___________。 （6）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，其反应过程中被氧化为。在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00 mL葡萄酒样品，消耗0.01 mol/L碘液16.00 mL，样品中的含量为___________mg/L。 【答案】（1） ①. −1价 ②. （2）将黄铁矿粉碎（或升高煅烧温度、增大通入空气的速率等，任答一点即可） （3） ①. H2SO4（或硫酸） ②. （4） （5） ①. 酒精（或乙醇） ②. （6）152 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为和，净化后补充氧化生成，工业上，吸收时选用98.3%的浓硫酸，尾气用NaOH溶液吸收，再加热得到Na2S2O5，据此分析； 【小问1详解】 化合物总化合价为0，Fe为+2价，故2个S总化合价为-2，S为-1价；黄铁矿煅烧生成Fe2O3，且Fe2O3为红色颜料，因此炉渣主要成分为Fe2O3； 【小问2详解】 升高温度、增大反应物接触面积、增大反应物浓度均可加快反应速率； 【小问3详解】 工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到产品硫酸；空气中不参与反应的N2，加上未反应完全的SO2和O2，吸收1后的主要气体为 【小问4详解】 复分解反应化合价不变，结合信息生成难电离的液态，因此离子方程式：； 【小问5详解】 焦亚硫酸钠微溶于酒精，用酒精洗涤可减少产品溶解损失，且易于干燥；根据信息，焦亚硫酸钠由过饱和亚硫酸氢钠冷却分解得到，反应方程式：； 【小问6详解】 反应中，1 mol 被氧化为硫酸钠时共失去4 mol电子，1 mol 作氧化剂得到2 mol电子，因此关系为：，，则，，样品体积为100.00 mL=0.1 L，因此含量为。 18. 学习了原电池相关知识后，甲、乙、丙三位同学得出结论：还原性不同的金属作原电池电极时，还原性较强的金属作负极。据此结论他们利用下图装置探究Mg、Al的还原性大小，实验过程及结论记录如下表。(已知：有电流通过时电流计指针偏向正极) 电解质溶液X 指针偏转方向 结论(还原性大小) 甲 稀硫酸 ___________ Mg>Al 乙 氢氧化钠 偏向Mg Al>Mg 丙 浓硝酸 偏向Al Mg>Al （1）请你依据所学的化学知识判断还原性Mg___________Al。(填“大于”或“小于”) （2）甲同学实验过程中电流计指针偏向___________极(填“Mg”或“Al”)，正极电极反应式为___________。 （3）乙同学设计的原电池中，负极反应式为___________，利用该原电池装置不能正确判断二者还原性大小的原因___________。由此可知：利用原电池装置判断两极金属还原性大小时，必须要求两金属均能与电解质溶液发生反应。 （4）丙同学结合乙同学的实验结果认真思考后，觉得自己设计的原电池装置不能得出还原性Mg大于Al的结论。他的理由是___________。你觉得在不改变电解质的情况下采取何种措施可以帮助丙达到实验目的，___________。(写一种即可) （5）通过以上三位同学的实验可知：原电池正负极不仅与金属的还原性有关，还与___________有关。 【答案】（1）大于 （2） ①. Al ②. （3） ①. ②. 氢氧化钠作电解质时，Mg不与NaOH反应，只有Al能和NaOH反应，因此Al作负极，不符合“两个金属都能和电解质反应”的前提，无法体现还原性差异 （4） ①. 浓硝酸作电解质时，常温下Al遇浓硝酸钝化，阻止反应持续进行，Mg可持续反应，因此Mg作负极，不能体现还原性差异 ②. 加热电解质溶液 （5）电解质溶液的种类、性质 【解析】 【分析】甲： 在稀硫酸中，镁和铝都能反应，但镁的金属活动性比铝强，所以镁更容易失去电子。因此，镁（Mg）作负极，铝（Al）作正极。乙： 铝是两性金属，可以与强碱溶液反应，而镁不与强碱溶液反应。因此，在这个环境中，铝更容易失去电子，作负极。镁作正极。丙：铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。而镁可以与浓硝酸反应。因此，镁失去电子作负极，铝作正极。 【小问1详解】 依据金属活动性顺序，还原性Mg大于Al。 【小问2详解】 稀硫酸作电解质时，还原性更强的Mg作负极，Al作正极，题目说明电流计指针偏向正极，因此指针偏向Al，正极是得电子生成氢气，电极反应式为：。 【小问3详解】 氢氧化钠作电解质时，Mg不与NaOH反应，只有Al能和NaOH反应，因此Al作负极，电极反应式为： ；不符合“两个金属都能和电解质反应”的前提，无法体现还原性差异。 【小问4详解】 浓硝酸作电解质时，常温下Al遇浓硝酸钝化，阻止反应持续进行，Mg可持续反应，因此Mg作负极，不能体现还原性差异；不改变电解质时，加热可以打破钝化，使Al和浓硝酸反应，就能正确判断。 【小问5详解】 结合三个实验可知，原电池正负极不仅和金属还原性有关，还和电解质溶液的种类、性质有关。 19. 合成氨是重要的化学工业，其反应原理为：。 Ⅰ．已知断裂或形成1 mol物质的所有化学键共吸收或放出的热量如下表。 物质 热量(kJ) a b c 该反应过程中能量变化图如下 （1）请用表格中的字母表示以下计算结果___________kJ，由与反应生成1 mol 需要___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 （2）化学工业不仅要运用化学原理，同时也要追求经济效益。下列有关说法正确的有___________。 A. 合成氨反应是放热反应，因此和的能量比高 B. 压强越大，反应速率越大，因此合成氨工业中压强越大越好 C. 将、循环利用可以提高经济效益 D. 新型催化剂的研发是提高合成氨工业经济效益的关键因素 Ⅱ．某同学在恒温条件下向2 L密闭容器内通入物质的量之比为3：1的和，模拟合成氨反应，测得各物质的物质的量随时间变化图如下 （3）0～10分钟内用表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 （4）12分钟时，___________(填“>”、“=”或“<”)，的体积分数为___________%(结果保留2位有效数字)。 （5）下列描述能证明合成氨反应达到反应限度的有___________。 A. 消耗2.8 g 同时生成3.4 g B. 得6 mol 同时有6 mol N-H键断裂 C. 容器内压强不变 D. 容器内气体密度不变 【答案】（1） ①. ②. 放出 ③. （2）ACD （3）0.01 （4） ①. < ②. 9.1% （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由能量示意图可知，代表的是1mol和3mol断键所需要吸收的能量，故；与反应生成1 mol ，对应的方程式为：，由能量示意图可知和生成是放热反应，同时根据反应物键能之和-生成物键能之和，可知该反应的，则放出的热量为； 【小问2详解】 A．合成氨反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，因此和的能量比高，A正确； B．压强越大，反应速率越大，但是过高的压强对设备材料、制造成本及安全性要求极高，综合考虑经济效益，并非压强越大越好，B错误； C．合成氨转化率有限，循环利用未反应完的、可以充分利用原料，降低生产成本，提高经济效益，C正确； D．催化剂虽然不改变平衡移动，但能显著降低活化能、提高反应速率，因此研发高效、低成本的新型催化剂是提高合成氨工业经济效益的关键因素，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 分析图像可知，该反应在10min时达到平衡，此时下降的物质的物质的量为0.6mol，上升的物质的物质的量为0.4mol，根据反应，可知下降的物质为，上升的物质为，则，根据速率之比=反应化学计量系数之比，可知； 【小问4详解】 由图可知12min时，各物质的物质的量不再改变，可判断该反应达到平衡状态，则此时，故；根据气体的物质的量之比等于气体的体积之比，列三段式：，可知此时总的气体的物质的量为：，则的体积分数为：； 【小问5详解】 合成氨反应为：，反应达到限度即达到化学平衡态，则： A．消耗2.8 g 同时生成3.4 g ，消耗（正反应方向）与生成（正反应方向）均为同一方向的变化，无法体现正逆反应速率相等，无法证明达到平衡，A错误； B．得6 mol （即，生成2mol）为正反应方向，6 mol N-H键断即2mol被消耗，为逆反应方向，此时正反应生成2mol同时逆反应消耗2mol，正逆反应速率相等，能证明达到平衡，B正确； C．该反应为气体体积减小的反应（），恒温恒容下，压强与气体的物质的量成正比，压强不再改变，则气体的物质的量不再变化，各组分浓度不变，能证明达到平衡态，C正确； D．容器容积不变，反应前后均为气体，气体总质量不变，根据，密度始终不变，无法证明达到平衡，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $