精品解析：湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

宜昌市协作体高一期中考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 A. 青铜器妇好鸮尊 B. 贾湖骨笛 C. 彩陶双连壶 D. 四神云气图木壁画 【答案】C 【解析】 【详解】A．“妇好鸮尊”主要材料是青铜，属于金属材料，A不符合题意； B．“贾湖骨笛”主要成分为，B不符合题意； C．“彩陶双连壶”主要材料是“陶瓷”，主要成分是硅酸盐，C符合题意； D．木壁画的载体为木材，主要成分是纤维素，D不符合题意； 故选C。 2. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在碳棒表面得电子生成氢气，碳棒为正极，能构成原电池，A项正确； B．装置中两个电极材料相同且Cu与不反应，不能构成原电池，B项错误； C．装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误； D．乙醇是非电解质，不能构成原电池，D项错误； 故选A。 3. 下列属于氮的固定的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氮的固定是将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程。 【详解】A．该反应是将化合态的、中的氮转化为游离态的，属于氮的固定的逆过程，A错误； B．该反应是将游离态的转化为化合态的中的氮，符合氮的固定的定义，B正确； C．反应物和生成物中的氮均为化合态，没有游离态氮参与反应，C错误； D．反应物和生成物中的氮均为化合态，没有游离态氮参与反应，D错误； 故选B。 4. 某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭与二氧化碳反应 【答案】C 【解析】 【分析】图示中，反应物总能量小于生成物总能量，表示吸热反应。 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，故不选A； B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应为吸热反应，故不选B； C．盐酸与氢氧化钠溶液反应为放热反应，故选C； D．木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故不选D； 选C。 5. 下列关于硫的说法正确的是 A. 硫在自然界中只有化合态 B. 硫单质既有氧化性，又有还原性 C. 硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D. 试管内壁附着的硫可用酒精溶解除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误； B．硫既能得到电子，又能失去电子，故既有氧化性，又有还原性，B项正确； C．硫在中燃烧时只能生成，可由催化氧化制取，C项错误； D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故无法用酒精溶解除去试管内壁附着的硫，D项错误； 故选B。 6. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断； 【详解】A．v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹； B．v(B)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹，按系数比换算为=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹； C．v(C)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，换算为=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹； D．v(D)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹，单位转换为0.02×60=1.2mol·L⁻¹·min⁻¹，再换算为=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹； 故选D。 7. 下列实验的相关操作不能达到预期目的的是 A. 喷泉实验 B. 制备 C. 收集 D. 干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3​极易溶于水，溶于水后烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶形成红色喷泉，能达到实验目的，A正确； B．CaO与浓氨水中的水反应放热，同时使溶液中升高，促进分解释放，该装置可以制备氨气，能达到目的，B正确； C．NH3​​极易溶于水，无法用排饱和溶液的方法收集​，不能达到实验目的，C错误； D．NH3​​为碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂，不与NH3​​​反应，可干燥氨气，能达到目的，D正确； 故选C。 8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. H2 B. H2S C. SO2 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2是中性气体，可以用浓硫酸干燥，故A不符合题意； B. H2S是还原性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B符合题意； C. SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故C不符合题意； D. Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 【点睛】不能用浓硫酸干燥的气体主要是碱性气体NH3，还原性气体H2S、HBr、HI。 9. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉与NaOH溶液反应： B. Cu与浓硝酸反应： C. 将足量锌粉加入稀硝酸中： D. 向溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与溶液反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．浓硝酸与铜反应生成，离子方程式为：，B正确； C．稀硝酸是氧化性酸，与锌反应不生成氢气，还原产物为NO，离子方程式为：，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，溶液与不反应，无法生成沉淀，，D错误； 故选B。 11. 如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 实验室一般通过加热固体来制备a B. 是工业制硝酸的流程 C. 物质b难溶于水，实验室可用排水集气法收集 D. 常温下，c为无色气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据二维图知a为，b为NO，c为（或），d为。 【详解】A．实验室通过加热与的混合固体来制备a，A错误； B．工业制硝酸是用制取NO，NO被氧化为，从而制取，B错误； C．NO难溶于水且极易被空气氧化，故实验室可用排水集气法收集，C正确； D．常温下为红棕色气体，为无色气体，D错误； 故选C。 12. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 B. 化学性质稳定，可用作冶炼金属Mg的保护气 C. CaO能与反应，可用于煤炭脱硫 D. 具有漂白性，可用于漂白有色织物 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2熔点高、硬度大，但光导纤维的用途与其导光性相关，无对应关系，A错误； B．N2化学性质稳定，但高温下可能与Mg反应生成Mg3N2，不能用作Mg冶炼的保护气，B错误； C．CaO能与SO2反应生成CaSO3，用于煤炭燃烧时吸收SO2，减少污染，性质与用途对应正确，C正确； D．Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选C。 13. 工业上苯乙烯（）的生产主要采用乙苯（）脱氢工艺：。在一定温度下，无催化剂存在时，向反应器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. t₂时刻体系处于平衡状态，反应停止 C. 反应进行到时，体系中各物质的物质的量相等 D. 催化剂存在时，正、逆反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．向反应器中充入，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，曲线①表示正反应的关系，曲线②表示逆反应的关系，A错误； B．t2时刻反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应未停止，是动态平衡，B错误； C．t2时刻反应达到平衡状态，体系中各物质的物质的量不一定相等，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，正、逆反应速率均增大，D正确； 故选D。 14. 如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 B. X电极上发生还原反应，质量减轻 C. 若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu D. Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 【答案】B 【解析】 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应，据此回答。 【详解】A．电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：Y电极→导线→X电极，故A正确； B．X为负极，Y为正极，负极上金属X发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则X电极质量减轻，故B错误； C．X为负极，Y为正极，若两电极分别为Fe和Cu，电解质溶液为稀盐酸，则Fe作负极、Cu作正极，即X为Fe，Y为Cu，故C正确； D．X为负极，Y为正极，正极上H+得电子生成H2，Cl﹣移向负极X，故D正确； 故选：B。 15. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 物质X应为，用于检验混合气体中的 B. 紫色石蕊试液变红，证明有生成 C. 将酸性溶液替换成滴有酚酞的溶液，不会影响实验结果 D. 酸性溶液不完全褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有生成 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此分析解题； 【详解】A．无水能用于干燥气体，但无明显现象，无法用于检验，应用无水硫酸铜，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、和，与均为酸性氧化物，溶于水均能使紫色石蕊试液变红，无法证明有生成，B错误； C．、均能与NaOH溶液反应而被吸收，混合气通过NaOH溶液，、被吸收，无法证明存在，C错误； D．酸性溶液与反应，但不与反应，酸性溶液不完全褪色，说明被完全除去，澄清石灰水变浑浊，证明有生成，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 含有不同价态硫元素物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。回答下列问题： （1）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业生产硫酸的流程如图所示： ①“高温造气”发生反应的化学方程式为_______。 ②“催化氧化”的产物为_______(填化学式)。 ③“吸收”中用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 ④硫酸工业的尾气中含有少量，不能直接排放。下列物质中，能作为吸收剂的是_______(填字母)。 a．氨水　　　b．生石灰　　　　c．溶液 （2）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气，并获得硫单质，流程如图所示： 已知：反应炉中发生反应。 ①在克劳斯工艺中，将转化为硫单质的总反应化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中转化的和未被转化的的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 与水反应放出大量热，用水吸收易形成酸雾，影响吸收效率 ④. abc （2） ①. ②. 还原剂 ③. 1:2 【解析】 【分析】（1）黄铁矿在高温下与空气中反应造气，生成与；混合气体经净化干燥除去杂质与水汽后，在催化剂、加热条件下被催化氧化生成；用98.3%浓硫酸吸收得到浓硫酸成品，尾气中的可用氨水、生石灰、碳酸钠溶液等碱性试剂吸收处理； （2）含的尾气一部分通入反应炉与高温反应生成，生成的和未反应的一同进入催化转化装置，二者发生归中反应生成单质硫，最终经硫冷凝器分离出固态硫后尾气达标排放。 【小问1详解】 ①与高温反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为； ②催化氧化环节发生的反应为，产物为； ③和水剧烈反应释放大量热，水受热汽化后会和硫酸小液滴结合形成酸雾，酸雾悬浮在气相中难以完全吸收，大幅降低吸收效率；98.3%浓硫酸沸点高、含水量极低，不会形成酸雾，吸收效率更高； ④a．氨水溶质为，属于弱碱，为酸性氧化物，二者可发生化学反应，少量时生成与，过量时生成，可有效吸收尾气中的，能作吸收剂，a符合题意； b．生石灰成分为，属于碱性氧化物，先和尾气中的反应生成，再与反应生成沉淀，还可被氧化为，可吸收，能作吸收剂，b符合题意； c．溶液呈碱性，酸性强于，通入溶液，少量生成与，过量生成与，可以吸收气体，能作吸收剂，c符合题意； 【小问2详解】 ①与在高温、催化剂下完全转化为单质硫和水，方程式为；反应中里S元素化合价从-2升高至0，失电子，作还原剂； ②反应炉内反应为，催化段反应为；设反应炉中转化的物质的量为，由炉内方程式得生成为；结合催化段比例，需要消耗未转化的，因此反应炉转化的与未转化物质的量之比为。 17. 锂被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量、等)为原料制备的一种工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）“除铝”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸溶”时，会产生和另一种无色气体，该无色气体是_______(填化学式)。 （3）该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为_______。 （4）“除钴”生成过程中有生成，则发生反应的离子方程式为_______；反应时需控制温度在20℃以下的原因是_______。 （5）电池是近年来发明的一种低成本高效电池，该电池首先通过与反应产生，然后通过还原反应再生，电池结构如图2所示。 y ①负极反应式为_______。 ②每转移1 mol电子，理论上消耗_______g Li。 ③电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）引流 （4） ①. ②. 受热易分解 （5） ①. ②. 7 ③. Li与会发生反应 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料主要成分为，含杂质、；先加入溶液进行除铝，单质铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠溶解进入溶液，、不与碱反应留在固体中；随后固体加入稀硫酸与过量酸溶，被还原溶解生成、，与硫酸反应转化为并被氧化为，在作催化剂条件下自身分解产生；酸溶后滤液加试剂除铁，转化为沉淀过滤除去；除铁后滤液加入除钴，与碳酸氢根反应生成沉淀并释放；除钴后剩余含的溶液加入沉锂，析出固体，再经后续处理最终得到金属； 【小问1详解】 杂质和、反应生成可溶性四羟基合铝酸钠与氢气，反应方程式为； 【小问2详解】 酸溶时过量的发生歧化反应：，同时与硫酸反应生成，因此除外的无色气体为； 【小问3详解】 实验室过滤时玻璃棒起到引流作用，防止液体冲破滤纸、溅出漏斗； 【小问4详解】 ①与发生反应，生成碳酸钴沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为； ②受热易分解，温度过高会造成碳酸氢铵损耗，降低原料利用率，因此控制温度在20℃以下； 【小问5详解】 ①为活泼金属作负极，单质锂失去电子生成锂离子，电极反应为； ②由负极反应可知1 mol 失去1 mol电子，摩尔质量7g/mol，因此每转移1 mol电子消耗 g ； ③金属化学性质极活泼，会直接与发生剧烈反应（），损耗电极、破坏电池结构，因此电极要与电解质水溶液完全隔离。 18. 亚硝酸钠()在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。某学习小组设计如图所示实验装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分(夹持装置已省略，不考虑转化为)。 已知：①； ②气体液化的温度：为21℃，为； ③在溶液中能与溶液反应：(棕色)。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为_______。 A→C→_______→_______→B。 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氦气，目的是_______。 （4）通入一段时间氦气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入70%的硫酸后，装置A中产生红棕色气体；装置D中_______(填现象)，可确认装置A中还产生了NO气体。 （5）装置E中若有液体存在，收集的物质的成分是_______(填化学式)。 （6）若X为纯净物，向装置B中通入、X，恰好反应时满足：，则理论上装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （7）通过上述实验过程，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）U形管 （2）A→C→E→D→B （3）排出装置中的空气，避免对实验造成干扰 （4）溶液由浅绿色逐渐转变为棕色 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】装置A中固体与70%浓硫酸发生复分解氧化还原反应，生成、与、；反应前先通入排尽整套装置内空气，防止氧化干扰产物检验；混合气体先通入装置C无水干燥除水，再送入冰水浴装置E，依据液化温度差异，冷却液化留存于E，仍为气体流出；进入装置D与溶液结合生成棕色，以此检验；最后剩余尾气通入装置B足量溶液，通入后与、在碱液中完全转化为，实现尾气无害化吸收； 【小问1详解】 装置E中仪器a为U形管，是盛装冰水冷却液化气体的专用仪器； 【小问2详解】 由分析可知，仪器连接顺序为产气→干燥→冷凝分离→检验→尾气吸收，即； 【小问3详解】 装置内空气中含，可与快速反应生成，会干扰原本、产物的检验，通入氦气能排出装置中的空气，避免氧气对实验造成干扰； 【小问4详解】 可与溶液结合生成棕色，已在E中液化除去，因此装置D中出现溶液由浅绿色逐渐转变为棕色的现象，即可证明A中生成了； 【小问5详解】 液化温度21℃，冰水浴温度低于21℃，液化变为液体留在U形管E中，沸点极低不会液化，所以E中液态物质成分为； 【小问6详解】 为纯净物即，，在足量溶液中发生氧化还原反应，被氧化后与碱结合生成与水，化学方程式为； 【小问7详解】 装置A中和浓反应生成硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮和水，配平后化学方程式为。 19. 化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。回答下列问题： Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M、N两种物质，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）比较时刻，正逆反应速率大小：v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)。 （3） min时，N(g)的转化率为_______。 （4） min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2 L，则v(逆)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。 实验序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 ⅱ 2.0 40.0 25 0 ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 （5）①本实验需要测定的数据可以是_______，实验ⅰ和实验ⅱ可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响，其中_______。 ②实验ⅲ和实验ⅳ的目的是_______。 【答案】（1） （2）> （3）25% （4）增大 （5） ①. 反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间） ②. 10 ③. 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 【解析】 【小问1详解】 由图可知， ，物质的量减少作反应物，，物质的量增多，作生成物，，因此可逆反应方程式为； 【小问2详解】 时刻图像中物质的量仍在下降、物质的量仍在上升，反应还在正向进行，因此； 【小问3详解】 时刻，反应消耗的物质的量为；因此转化率为； 【小问4详解】 缩小体积则体系压强增大，气体浓度整体升高，正、逆反应速率全部增大，因此增大； 【小问5详解】 ①本实验通过对比反应快慢，可测定反应结束所需时间，或产生等体积氢气消耗的时间，时间越短速率越快；实验ii硫酸溶液取，为保证总体积，需补加水体积； ②iii、iv纯锌粉质量、硫酸体积、温度均相同，仅硫酸铜固体质量不同，因此实验目的为探究硫酸铜固体的质量对锌与稀硫酸反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜昌市协作体高一期中考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 A. 青铜器妇好鸮尊 B. 贾湖骨笛 C. 彩陶双连壶 D. 四神云气图木壁画 2. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 下列属于氮的固定的是 A. B. C. D. 4. 某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭与二氧化碳反应 5. 下列关于硫的说法正确的是 A. 硫在自然界中只有化合态 B. 硫单质既有氧化性，又有还原性 C. 硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D. 试管内壁附着的硫可用酒精溶解除去 6. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 7. 下列实验的相关操作不能达到预期目的的是 A. 喷泉实验 B. 制备 C. 收集 D. 干燥 8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. H2 B. H2S C. SO2 D. Cl2 9. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉与NaOH溶液反应： B. Cu与浓硝酸反应： C. 将足量锌粉加入稀硝酸中： D. 向溶液中通入气体： 11. 如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 实验室一般通过加热固体来制备a B. 是工业制硝酸的流程 C. 物质b难溶于水，实验室可用排水集气法收集 D. 常温下，c为无色气体 12. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 B. 化学性质稳定，可用作冶炼金属Mg的保护气 C. CaO能与反应，可用于煤炭脱硫 D. 具有漂白性，可用于漂白有色织物 13. 工业上苯乙烯（）的生产主要采用乙苯（）脱氢工艺：。在一定温度下，无催化剂存在时，向反应器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. t₂时刻体系处于平衡状态，反应停止 C. 反应进行到时，体系中各物质的物质的量相等 D. 催化剂存在时，正、逆反应速率均增大 14. 如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 B. X电极上发生还原反应，质量减轻 C. 若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu D. Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 15. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 物质X应为，用于检验混合气体中的 B. 紫色石蕊试液变红，证明有生成 C. 将酸性溶液替换成滴有酚酞的溶液，不会影响实验结果 D. 酸性溶液不完全褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有生成 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 含有不同价态硫元素物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。回答下列问题： （1）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业生产硫酸的流程如图所示： ①“高温造气”发生反应的化学方程式为_______。 ②“催化氧化”的产物为_______(填化学式)。 ③“吸收”中用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 ④硫酸工业的尾气中含有少量，不能直接排放。下列物质中，能作为吸收剂的是_______(填字母)。 a．氨水　　　b．生石灰　　　　c．溶液 （2）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气，并获得硫单质，流程如图所示： 已知：反应炉中发生反应。 ①在克劳斯工艺中，将转化为硫单质的总反应化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中转化的和未被转化的的物质的量之比为_______。 17. 锂被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量、等)为原料制备的一种工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）“除铝”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸溶”时，会产生和另一种无色气体，该无色气体是_______(填化学式)。 （3）该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为_______。 （4）“除钴”生成过程中有生成，则发生反应的离子方程式为_______；反应时需控制温度在20℃以下的原因是_______。 （5）电池是近年来发明的一种低成本高效电池，该电池首先通过与反应产生，然后通过还原反应再生，电池结构如图2所示。 y ①负极反应式为_______。 ②每转移1 mol电子，理论上消耗_______g Li。 ③电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是_______。 18. 亚硝酸钠()在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。某学习小组设计如图所示实验装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分(夹持装置已省略，不考虑转化为)。 已知：①； ②气体液化的温度：为21℃，为； ③在溶液中能与溶液反应：(棕色)。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为_______。 A→C→_______→_______→B。 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氦气，目的是_______。 （4）通入一段时间氦气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入70%的硫酸后，装置A中产生红棕色气体；装置D中_______(填现象)，可确认装置A中还产生了NO气体。 （5）装置E中若有液体存在，收集的物质的成分是_______(填化学式)。 （6）若X为纯净物，向装置B中通入、X，恰好反应时满足：，则理论上装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （7）通过上述实验过程，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 19. 化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。回答下列问题： Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M、N两种物质，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）比较时刻，正逆反应速率大小：v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)。 （3） min时，N(g)的转化率为_______。 （4） min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2 L，则v(逆)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。 实验序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 ⅱ 2.0 40.0 25 0 ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 （5）①本实验需要测定的数据可以是_______，实验ⅰ和实验ⅱ可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响，其中_______。 ②实验ⅲ和实验ⅳ的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $