湖北黄冈中学等校2025-2026学年高一下学期学科素养测评化学试题

高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B．用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．将牛奶存放在冰箱，是为了减慢反应速率 D．可在葡糖酒中添加适量，起杀菌、抗氧化作用 2．湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A．医用石膏绷带所用的石膏粉是 B．石膏可用来调节水泥的硬化速率 C．石膏加热到150 ℃转为 D．含有离子键和极性共价键 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数是 B．和催化氧化反应，生成的分子数是 C．2.8 g硫粉和0.56 g铁粉混合充分反应，转移的电子数是 D．铅酸蓄电池放电时负极增重9.6 g，导线中转移的电子数是 4．下列反应中的能量变化与图像一致的是 选项 化学反应中的能量变化 图像 A C与反应 B 镁条与盐酸反应 C 盐酸与反应 D 与反应 5．实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A．①③⑥ B．②③⑨ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑨ 6．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是 A．更换为的浓硫酸 B．适当加热 C．更换为更细小的锌粒 D．滴加几滴溶液 7．对于下列实验，描述其反应的离子方程式书写错误的是 A．向稀中插入铜丝： B．向溶液中滴入酸性溶液： C．向溶液中滴入溶液； D．向溶液中滴入少量溶液： 8．下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中通入，有白色沉淀产生 该白色沉淀是 B 向某盐稀溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，未见试纸变蓝 该盐溶液中不含 C 向Cu与浓反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 Cu与浓反应有生成 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 9．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“＊”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 10．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．S和常温下反应生成 B．S在过量中燃烧可生成Y C．X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol 11．某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液与溶液反应的反应速率的影响，实验设计如下表： 实验编号 加入 溶液的体积 加入水的 体积 加入 溶液的体积 温度 /℃ 浊度达到400 NTU的时间／s 1 2 0 2 25 41.0 2 1 2 t 3 2 2 21.8 下列说法正确的是 A．反应的化学方程式是 B． C．、 D． 12．一种新型的燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．C电极是正极 B．负极反应式是： C．若导线中转移2 mol电子，负极区减少3 mol离子 D．向正极区溶液通入空气，可实现电解质溶液的循环利用 13．某实验小组模拟“工业制硝酸”，装置如图所示。下列说法正确的是 A．碱石灰可用无水代替 B．若有反应，理论上生成 C．关闭电源，加热棒红热状态立即消失 D．催化反应的化学方程式是 14．在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．2 s时，A的反应速率为 B．12 s时容器内的压强为起始的倍 C．化学计量数之比 D．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 15．石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu（III）表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C．M，N的分子式分别是、 D．据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）NO和等氮氧化物是空气污染物，有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）碱液吸收。硝酸工业的尾气（主要为NO和）可用NaOH溶液吸收。 ①与NaOH溶液反应可生成、，反应的离子方程式是________。 ②已知：，若尾气中和NO能被NaOH溶液完全吸收，则________。 （2）催化还原。模拟汽车的尾气（含、）净化原理如图所示，在催化剂表面上反应生成的化学方程式是________。若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中NOx浓度偏高，原因可能是________。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置可实现废旧锂离子电池中锂回收与工业废气中二氧化氮捕获的同步进行。 ①电极是________（填“正极”或“负极”）。 ②正极的电极反应式是________。若废气中的均参与电极反应，废气中其他成分不反应且不溶于水，导线中转移1 mol电子时，正极区溶液增重________g。 17．（14分）用铜精矿直接生产具有较高的经济价值。某铜精矿含有及少量硅、铝、钙、镁等的氧化物。由铜精矿生产硫酸铜晶体的工业生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）高于620 ℃“焙烧”得到红褐色的焙砂，主要发生的化学方程式是________。 （2）工业上以“气体”为原料生产经历氧化、吸收等工序，其中吸收工序所用的试剂是________。 （3）“滤渣1”的成分是________。“浸出”工序中稀用量不宜过量太多，其主要原因是________。 （4）“滤渣2”的主要成分是________。 （5）由“滤液”得到涉及的操作是________、过滤、洗涤、干燥。的用途之一是________。 18．（14分）某研究小组向和KSCN混合溶液中滴加硝酸，溶液变红，一段时间后红色褪去。研究小组对产生该现象的原因进行探究。 已知：的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 回答下列问题： Ⅰ．实验初探 （1）浓氧化的实验操作及现象如图所示： 红棕色气体的产生不能作为被氧化的证据，其原因是________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．硫元素氧化产物的检验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取ⅲ中试管内的溶液，________（补充实验操作）。 产生大量白色沉淀 确定溶液中存在 ②将ⅲ中的气体缓慢通入浓度较高的NaOH和的混合溶液，气体被完全吸收，有白色沉淀产生；过滤出沉淀，加入过量稀 白色沉淀完全溶解 白色的成分是________，结合实验操作①、②可知硫元素的氧化产物是________。 （2）实验操作①中补充的实验操作是________。 （3）实验操作②中白色的成分是________，氮和硫元素的氧化产物分别是和________。 （4）综合以上实验可知，浓氧化KSCN溶液的离子方程式是________。 Ⅲ．实验现象的理论分析 基于iii中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”，设计如下探究活动，实验操作及现象如图所示： （5）浓氧化生成的反应速率为，浓氧化的反应速率为，则________（填“>”“<”或“=”）。 （6）在浓氧化的反应中的作用是________。 19．（14分）“地康法”是19世纪中后期制备氯气的一种经典方法，其原理是。回答下列问题。 （1）“地康法”催化反应的机理如图所示： ①该反应的催化剂是________。 ②已知部分共价键键能数据如下表，则生成放出的热量是________kJ。 共价键 键能 432 497 243 463 （2）400 ℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。下列情况表明达到平衡状态的是________（填字母）。 a．混合气体密度不随时间变化 b．气体总压强不再随时间变化 c．混合气体中与体积分数相等 d．断裂键速率等于断裂键速率 （3）保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度（均高于100 ℃）下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率，较高流速时反应未达平衡）。 ①图中温度由高到低的顺序为________，判断依据是________。 ②设M点的转化率为平衡转化率，此时总压为420 kPa。则的体积分数是________（结果保留1位小数），的分压是________kPa（分压总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学学科素养测评 评分细则 一、选择题，共45分。 题号 1 2 3 5 6 8 10 11 12 13 14 15 答案 B A DB D A A C D 0 C B D 1.【解析】BaCO,溶于胃酸（主要成分是盐酸），生成的Ba2+是重金属离子，可使人中毒。BaSO4用作 消化系统X射线检查的内服药剂，B符合题意。 2.【解析】医用石膏绷带所用的石膏粉是2CSO4H20,利用其与水混合成糊状物后很快凝固，医学上 用石膏绷带固定关节等，A符合题意。 3.【解析】铅酸蓄电池放电时负极反应为：Pb一2e十S0?一PbS04,负极增重9.6g,导线中转移0.2mol 电子，D项正确。 4.【解析】镁条与盐酸反应放热，B符合题意。 5.【解析】粗盐提纯制得NaCl晶体，主要涉及的操作有：过滤、蒸发结晶。因此，过滤用到：①③⑥， 蒸发结晶用到：②③⑨，因此，①②③⑥⑨都要用到，D符合题意。 6.【解析】金属锌与浓硫酸反应生成SO2,不是H2,A符合题意。 7.【解析】FeCl,是H2O2分解的催化剂，C符合题意。 8.【解析】SO2与BaNO2溶液反应生成BaSO4,A符合题意。 9.【解析】HCOOD.催化剂CO十D,则可制得D,C项正确。 10.【解析】0.2mol浓H2SO4与足量C1反应，浓HSO4变稀后反应停止，生成CuSO4的物质的量小于 0.1mol,D项正确。 11.【解析】由变量控制的思想可知：=1、=0、T=25、T2>25,C项正确。 12.【解析】负极反应式是HC00-2e+30H一Co}+2H0,若导线中转移2mol电子，负极区减 少1 mol HC00、3 mol OH、2 mol Na,增加1 molCO},故负极区较少5mol离子。C符合题意。 13.【解析】整个过程NH氧化为NO3失去的电子等于O2得到的电子，因此有8NO)=4(O2),将 (O2)=1mol代入，可得NO)=0.5mol,即生成NO331.5g。B项正确。 14.【解析】12s时容器内气体的总物质的量(A)十nB)+(C)=0.2mol.L1×2L十0.3mol.L1×2L十0.8 mol=1.8mol,起始的总物质的量是0.8mol.L1×2L十0.5mol.L1×2L=2.6mol,体积恒定时，压强 ②之比等于物质的量之比，故12s时容器内的压强为起始的2。}倍，B项正确 15.【解析】C2406脱掉6个0原子和6个C原子得到C18,按照相似原理，C206脱掉6个0原子，同时 也脱掉6个C原子，得到C14,D符合题意。 第1页共4页 二、非选择题，共55分。 16.(13分) (1)①2NO2+2OH=N03+N0,+H20(2分) ②21(2分)C1或21：1或21/1均给2分： 少写等号给“0分”) (2)2N0,十2xC0催化剂N2十2xC02(2分)（设写条件催化剂的扣1分，产物带气体符号的扣1分。） 温度过高导致催化剂的活性下降，O,与CO的反应速率变小(2分) (3)①负极(1分)（负-(0分）) ②NO2+e=N0,(2分) 53(2分) 【解析】 (I)@QO)=1时，NO,和NO恰好完全吸收，当NO,过量时，能被NaOH溶液吸收，NO不与 VNO) NaOH溶液反应，因此TNo V(NO2) >1。 (2)催化剂的活性与温度有关，当温度过高导致催化剂的活性下降，NO与C0的反应速率变小，导 致最终排放出的气体中O,浓度偏高。 (3)②正极反应是NO2十e一NO,,当导线中转移1mol电子，有1 mol NO2进入溶液反应，同时 有1 mol Li进入正极区溶液反应，溶液反应增重1mol×46g·mol1+1mol×7g·mol厂1-53g 17.(14分) (1)40uFeS2十130，烧40u0十2Fe,03十8S02(2分)（反应条件写“高温”，或者“高于620℃” 也对，不写反应条件扣1分) (2)98.3%的浓硫酸(2分)（只要答出“浓硫酸”就可以给2分） (3)Si02、CS04(2分)（按答案答完整给2分，漏一种物质给1分，只要答错即使有一种正确给 0分)避免消耗过多C(OHD2(2分)（结合答案回答合理就给2分） (4)Fe(OHD3、Al(OHD3（2分) (5)加热浓缩、降温结晶(2分) 制波尔多液（或其他合理答案）(2分) 【解析】 (1)高于620℃“焙烧”得到红褐色的焙砂，说明生成F2O3,需要用稀HSO4浸出，不是用水浸出， 说明Cu元素转化成CuO,而不是CuSO4,高温下CuSO4也会分解生成CO。 (3)SiO2与稀HSO4不反应，CaO与稀HSO4反应生成微溶的CaS04,“滤渣1”的成分是SiO2、 CaSO4;稀H2SO4用量过多，中和稀H2SO4调节pH时，会消耗过多Cu(OHD2 (4)“沉钙、镁”步骤除去了镁元素，则“除杂”步骤除去了铁元素、铝元素，故“滤渣2”的主要 成分是Fe(O田3、Al(OD3。 第2页共4页 18.(14分) (1)4NO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H20(2分)或4NO3(浓)"4NO2↑+02↑+2H20(条 件光照也可给分) (2)滴加BaCl2溶液(2分)·写“滴加BaC溶液”，给满分2分。 ·写“滴加盐酸酸化的BaC溶液”，不扣分，给满分2分。 ·写“滴加Ba(NO)2溶液”，给满分2分。 (3)BaCO3(2分)（化学式写错，该空0分：写名称“碳酸钡”，不扣分，给满分2分。） S0(2分)写“$0子（硫酸根离子）”，给满分2分”。（写含硫酸根的化合 物（如KS04、NAS04、硫酸钾等），均不符合题意，该空0分)。 (4)SCN+14H+15N0?=S0+C02↑+16NO2↑+7H20(2分) (5)>(2分) (6)催化剂(2分)（有催化作用，答道催化即可得分。） 【解析】 (1)溶液温度升高，导致DNO3分解产生NO2,红棕色气体的产生不能作为SCN被氧化的证据。 (2)由于硝酸是过量的，滴加BaC,溶液即可检验溶液中是否存在SO子。 (3)白色沉淀加入过量稀O3,沉淀完全溶解，说明沉淀不是BaSO3,结合元素守恒可知，白色沉 淀是BaCO3 (4)综合上述实验可知，SCN反应后生成S0和CO2气体，可得反应的离子方程式。 (5)浓NO,与SCN反应时，先变红，一段时间后褪色，说明生成(SC)x的量逐渐积累，即a>b。 (6)当先通入NO2,再滴加KSCN溶液，溶液变红后迅速褪色，说明NO2使浓NO,氧化(SC),的 反应速率加快，NO2有催化作用。 19.(14分) (1)①Cu0(2分) ②56.5（2分) (2)bd(2分) (3)①T>T>T(2分)流速较高时，相同时间内，温度越高，速率越快，HC1转化率越高， 故T>T2>T3（2分，或其他合理答案)（温度判断正确时，“温度越高，反应限度越低”的解释。 这个答案建议给1分；温度判断错误，后面的解释分扣完) ②38.1%(2分)160(2分) 【解析】 第3页共4页 (1)①催化剂是起始加入，最后又生成，质量和化学性质不变，故Cu0是催化剂。②生成1 mol Cl2(g), 断键吸收的能量是2x432k灯+；×497k=1125k,成键放出的能量是243k灯+2x463k=169 kJ,反应放出的热量是1169kJ一1112.5kJ=56.5kJ。 (3)①较高流速时反应未达平衡，随温度升高反应速率增大，HCl的转化率增大，故T>T>T3。 ②设nHC=4mol,(O2)=1mol,根据HCl的转化率是80%，列三段式可得到平衡时：n(HCI)=0.8 mol、(O2)=0.2mol、(Cl2)=1.6mol、O)=1.6mol,气体总物质的量是0.8mol+0.2mol+ 1.6m0l+1.6mo1=4.2mol,C,的体积分数是16m0×100%38.19%,C,的分压是420 4.2 mol -160kPa. kPax 1.6 第4页共4页