精品解析：重庆市万州第三中学等多校联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

重庆高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第二节第1课时。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B. 、排入大气中均会造成酸雨 C. 玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 3. 氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C. 一定条件下，可将该反应设计成原电池 D. 和的总能量大于2molHCl的能量 4. 下列化合物能通过两种单质间的化合反应一步得到的是 A. B. C. D. 5. 将足量气体通入下列溶液中发生反应，其中表现酸性氧化物性质的是 A. NaOH溶液(含有酚酞) B. 溶液 C. 溴水 D. 品红溶液 6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．形成原电池 B．分离含少量 的KCl固体 C．干燥 D．验证Na与水的反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 在某密闭容器中发生反应：，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A. 操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B. 试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C. 操作c的名称为过滤 D. 加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 9. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液 增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 10. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是 A. 增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B. 增加反应物的量一定能加快反应速率 C. 化学反应速率越快，体系颜色变化越明显 D. 增大反应体系的压强一定能加快反应速率 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入与等物质的量的： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 与少量溶液反应： 12. 某混合气体中可能含有中的两种或多种气体。现将此混合气体通入NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加入溶液，产生白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解；另一份加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该混合气体中肯定含有 B. 该混合气体中肯定含有 C. 加入硝酸酸化的溶液时，产生的白色沉淀为 D. 该混合气体中可能只含有、 13. 甲醇是一种清洁能源，某氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B处的电极反应式为 B. 电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C. 放电过程中，当电极B处有参与反应时，电极A处消耗的体积为3.36L D. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少 14. 某实验小组称取5.12 g由铜与氧化铜组成的混合固体溶于100 mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应生成无色气体448 mL(已折算为标准状况)。下列说法错误的是 A. 该反应过程中氧化剂(体现氧化性的)和还原剂的物质的量之比为 B. 混合固体中氧化铜的质量为3.2 g C. 原稀硝酸的物质的量浓度为 D. 混合固体中铜元素的质量分数为85.5% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 16. 某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反应过程中产生三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体(图中加热装置、夹持仪器省略)。 （1）上述装置中A、F处均需加热，应先加热_____(填字母)处。 （2）装置A中反应后铁元素以形式存在，则A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为_____。 （4）实验中能证明产生的气体中含有的实验现象为_____。 （5）甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明反应产生的气体中含有，而乙同学认为反应产生的气体中可能含有CO，CO也会还原CuO，可能产生CO的化学方程式为_____；在装置F后连接盛有_____的干燥管，可证明产生的气体中含有。 （6）检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为_____。 17. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 18. 在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别加入 ，发生反应：，已知和的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表所示。 序号 温度 时间/min 0 10 20 30 40 50 ① 1.0 n1 0.68 0.58 0.50 0.50 0.0 ▲ n2 0.21 ▲ ▲ ② 1.0 0.60 n3 0.50 0.50 0.50 0.0 0.20 0.25 n4 n5 n6 ③ 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20 0.0 0.30 0.37 ▲ ▲ ▲ 回答下列问题： （1）上述实验验证了影响化学反应速率的因素有___________、___________。 （2）实验①中，20 min时___________，___________，内，的平均反应速率为___________。 （3）实验②中，___________。 （4）实验③中，30 min时的物质的量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第二节第1课时。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B. 、排入大气中均会造成酸雨 C. 玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．风能、太阳能属于清洁能源，替代化石燃料可减少CO2等温室气体排放，A正确； B．SO2会导致酸雨，但CO2溶于水生成弱酸（pH≥5.6），不会直接造成酸雨，B错误； C．玻璃、陶瓷、水泥均为传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确； 选B。 2. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 3. 氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C. 一定条件下，可将该反应设计成原电池 D. 和的总能量大于2molHCl的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，用电子式表示 的形成过程：，该表示方法正确，A正确； B． 分子中， 原子最外层有2个电子，达到稳定结构， 原子最外层有8个电子，达到稳定结构，并非 分子中的原子最外层都达到稳定结构，B错误； C．该反应是自发进行的氧化还原反应，在一定条件下，可将该反应设计成原电池，C正确； D．因为氢气在氯气中燃烧是放热反应，所以和的总能量大于的能量，D正确； 综上，答案是B。 4. 下列化合物能通过两种单质间的化合反应一步得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫和氧气直接化合只能生成SO2，不会生成SO3，A不符合题意； B．氮气和氧气直接化合生成NO，NO2需NO和氧气反应产生，无法一步得到，B不符合题意； C．Fe(OH)3需Fe先转化为Fe3+再与OH⁻反应，无法通过单质直接化合一步生成，C不符合题意； D．铜与硫单质加热可直接化合生成Cu2S，符合一步反应条件，D符合题意； 选D。 5. 将足量气体通入下列溶液中发生反应，其中表现酸性氧化物性质的是 A. NaOH溶液(含有酚酞) B. 溶液 C. 溴水 D. 品红溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量与强碱NaOH反应生成NaHSO3，符合酸性氧化物的定义，A符合题意； B．根据，此反应中表现氧化性，B不符合题意； C．根据，此反应中表现还原性，C不符合题意； D．品红溶液中通入会褪色，体现漂白性，D不符合题意； 选A。 6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．形成原电池 B．分离含少量 的KCl固体 C．干燥 D．验证Na与水的反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成原电池需要电解质溶液导电，酒精属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不能形成原电池，A不符合题意； B． 受热分解为和 ，两种气体遇冷在瓶底重新化合为 ，能实现分离，B符合题意； C．氨气可与氯化钙反应生成八氨合氯化钙，不能用氯化钙干燥氨气，干燥氨气通常使用碱石灰，C不符合题意； D．若 与水反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，会使U形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面升高；同时钠和水会生成氢气，产生的气体也会推动红墨水移动，验证不出是放热导致的移动，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 在某密闭容器中发生反应：，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的速率转化为W的速率： ， ， ，，所以反应速率最快的是C，故选C。 8. 取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A. 操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B. 试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C. 操作c的名称为过滤 D. 加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 【答案】D 【解析】 【分析】将粗盐在适量水中溶解，形成溶液，该操作a名称为溶解。因为粗盐提纯的第一步通常是将粗盐溶解，使其中的可溶性成分（如 、含杂质的离子等）分散在水中形成溶液，便于后续对杂质进行处理。为除去粗盐中的、、杂质，一般先加入过量的溶液除去，反应方程式为；再加入过量的 溶液除去，反应方程式为；最后加入过量的溶液除去和前面加入过量的，反应方程式为。所以试剂1、试剂2、试剂3可以分别为溶液、 溶液、溶液。操作b是将加入试剂后生成的沉淀（、、、等）与溶液分离，该操作名称为过滤。滤液中含有过量的 和，加入足量稀盐酸，将 和转化为 。然后对溶液进行操作c蒸发结晶，得到精盐。 【详解】A．操作a是溶解，需要用到的硅酸盐材质（玻璃、陶瓷等）仪器有烧杯、玻璃棒，量筒不是溶解必需仪器，A错误； B．粗盐提纯中，要先除（用溶液 ），再除和过量（用溶液），试剂1不能是溶液 ，因为若先加溶液 ，后续加溶液会引入新的杂质，B错误； C．操作c是加入稀盐酸后，要得到精盐，需要蒸发结晶，不是过滤，C错误； D．加入足量稀盐酸时，会与过量的、 反应，化学反应不止1个，D正确； 综上，答案是D。 9. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液 增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即 ，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，e为＋4价的含氧酸，即，f为＋6价的含氧酸，即，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠。 【详解】A．由图可知，a是 ，c是，均具有还原性；f是，浓硫酸具有强氧化性， 不能用浓硫酸干燥；但与浓硫酸不发生氧化还原反应，因为对硫元素而言，+4、+6化合价相邻，所以可以用浓硫酸干燥，A错误； B．b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．e是，在空气中久置，会被氧气氧化为，酸性比强，溶液pH减小 ，C错误； D．a是 ，b是S，c是，f是，过程中硫元素化合价升高，需要氧化剂， 与少量氧气反应生成S，S与氧气反应生成；与氯气、高锰酸钾等反应生成，D正确； 综上所述，答案是D。 10. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是 A. 增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B. 增加反应物的量一定能加快反应速率 C. 化学反应速率越快，体系颜色变化越明显 D. 增大反应体系的压强一定能加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大固体反应物的接触面积能加快反应速率。固体表面积增大，反应物接触机会增多，反应速率加快，A正确； B．增加反应物的量不一定能加快反应速率。若反应物为固体或纯液体，增加量不会改变浓度，反应速率不变，B错误； C．化学反应速率快不一定使颜色变化更明显，很多溶液是无色的，反应时没有颜色变化，例如盐酸和氢氧化钠发生中和反应，速率很快、无颜色变化，C错误； D．增大压强仅对有气体参与的反应有效。若反应无气体参与（如固液反应），增大压强不会影响速率，即使反应中有气体参与或生成，若充入惰性气体，虽然总压强增大，但跟反应有关的气体浓度不变，反应速率也不变，D错误； 选A。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入与等物质的量的： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 与少量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入与等物质的量的，例如均为1mol时，碘离子恰好被完全氧化，亚铁离子未反应，即离子方程式为，A正确； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO：，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，与少量溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D正确； 故选C。 12. 某混合气体中可能含有中的两种或多种气体。现将此混合气体通入NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加入溶液，产生白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解；另一份加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该混合气体中肯定含有 B. 该混合气体中肯定含有 C. 加入硝酸酸化的溶液时，产生的白色沉淀为 D. 该混合气体中可能只含有、 【答案】D 【解析】 【分析】某混合气体中可能含有中的两种或多种气体。现将此混合气体通入NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加入溶液，产生白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，氯气可能不能氧化所有二氧化硫，则所得沉淀可能是为碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡，碳酸钡和硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，硫酸根离子是二氧化硫被氯气氧化产生的，说明原混合气体中一定含有，可能还有CO2；另一份加入硝酸酸化的溶液，产生的白色沉淀为氯化银，因为氯气被二氧化硫还原为氯离子，遇到银离子必定产生氯化银，则不能据此判断原气体中含氯化氢； 【详解】A．据分析，因此无法肯定含有HCl，A错误； B．据分析，该混合气体中可能含有CO2，B错误； C．碳酸银会溶于硝酸，加入硝酸酸化的溶液时，产生的白色沉淀为AgCl，C错误； D．据分析，原混合气体中一定含有，可能只含有，D正确； 选D。 13. 甲醇是一种清洁能源，某氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B处的电极反应式为 B. 电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C. 放电过程中，当电极B处有参与反应时，电极A处消耗的体积为3.36L D. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少 【答案】D 【解析】 【分析】甲醇-氧气燃料电池工作原理基于氧化还原反应，利用甲醇和氧气的化学反应产生电能。通入的A极为正极，得电子发生还原反应，电极反应为；通入 的B极为负极，在碱性条件下 失电子发生氧化反应，电极反应为。总反应为，实现甲醇化学能向电能转化，反应中参与，后续溶液碱性因消耗会减弱。电池工作时，电解质溶液中，阳离子（如）向正极（A极）移动，阴离子（如）向负极（B极）移动，形成闭合回路，保障电子、离子传导，维持电池持续工作 。 【详解】A．在碱性条件下，甲醇在电极B（负极）失电子后的产物不是和，因为在碱性溶液中不能大量存在，电极反应式应为，A错误； B．电子只能在电极和导线中移动，不能在电解质溶液中移动，电子移动方向为：电极B→用电器→电极A，B错误； C．没有指明所处的状态是否为标准状况，无法根据物质的量计算的体积，C错误； D．该燃料电池的总反应为，从总反应可以看出，反应过程中消耗了，所以电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少，D正确； 综上，答案是D。 14. 某实验小组称取5.12 g由铜与氧化铜组成的混合固体溶于100 mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应生成无色气体448 mL(已折算为标准状况)。下列说法错误的是 A. 该反应过程中氧化剂(体现氧化性的)和还原剂的物质的量之比为 B. 混合固体中氧化铜的质量为3.2 g C. 原稀硝酸的物质的量浓度为 D. 混合固体中铜元素的质量分数为85.5% 【答案】D 【解析】 【分析】铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448 mL NO气体，，则由化学方程式可得，参与反应的；氧化铜与稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铜和水。 【详解】A．体现氧化性的全部转化为NO，NO的物质的量为；还原剂为Cu，反应中得失电子守恒：，得，二者物质的量之比为，A正确； B．Cu的质量为，故CuO的质量为，B正确； C．总的物质的量等于体现酸性的与体现氧化性的NO的物质的量之和：，故，浓度为，C正确； D．混合固体中Cu元素总质量为，质量分数为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 ③. 小于 （2） ①. ②. 正 ③. ④. ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2molNO吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则N2(g)和O2(g)完全反应生成1molNO，会吸收的能量为90kJ；该反应为吸热反应，形成新化学键所释放的总能量小于断开旧化学键所吸收的总能量，故答案为：吸收；90；小于； 【小问2详解】 ①金属铝与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：； ②甲装置镁的活泼性强于铝，该原电池装置中镁为负极，铝为正极，该极的电极反应为；乙装置中铝与氢氧化钠溶液反应，该原电池装置中铝为负极，镁为正极，溶液中阴离子移向负极，即向铝电极移动，故答案为：正；；； ③根据上述实验分析，同意B同学的观点，酸碱性环境不同，金属的活泼性不同，故答案为：B。 16. 某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反应过程中产生三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体(图中加热装置、夹持仪器省略)。 （1）上述装置中A、F处均需加热，应先加热_____(填字母)处。 （2）装置A中反应后铁元素以形式存在，则A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为_____。 （4）实验中能证明产生的气体中含有的实验现象为_____。 （5）甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明反应产生的气体中含有，而乙同学认为反应产生的气体中可能含有CO，CO也会还原CuO，可能产生CO的化学方程式为_____；在装置F后连接盛有_____的干燥管，可证明产生的气体中含有。 （6）检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为_____。 【答案】（1）A （2） （3）除去产物气体中的，并确定已经完全除去 （4）装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊(或其他合理答案) （5） ①. ②. 无水硫酸铜 （6）将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有 【解析】 【分析】先通入氮气排净装置中的空气，装置A中铁和浓硫酸加热反应，、，随着浓硫酸变稀，可能发生反应，过程中可能产生三种气体，装置B检验，装置C吸收，装置D检验，浓硫酸干燥气体，装置F装有CuO粉末，检验据此解答。 【小问1详解】 应先加热A处装置，待气体充满装置后，再加热F处CuO以检验； 【小问2详解】 由分析可知，A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为除去产物气体中的，并确定已经完全除去，防止对检验产生干扰； 【小问4详解】 也能使澄清石灰水变浑浊，故需要确定已经完全除去，才可以检验，故现象是装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 可能产生CO的是因为C与高温反应，化学方程式为；还原氧化铜化学方程式为，检验生成的 即可明产生的气体中含有，故在装置F后连接盛有无水硫酸铜的干燥管； 【小问6详解】 利用与KSCN溶液发生显色反应可检验三价铁，故检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为：将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有。 17. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 【答案】（1） ①. ②. ② （2）， （3） （4） ①. ②. （5） ①. 0.45 ②. 5 【解析】 【分析】根据转换关系，E、G、Q、R均为气体，则E是，反应①是被CuO氧化为，则G是，Q是NO，反应③是的催化氧化，R是，溶于水后生成硝酸和NO，据此解答。 【小问1详解】 G是，氮原子间是共价三键，结构式为；将游离态的氮转化为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是②； 【小问2详解】 E是、G是、Q是NO、R是，其中、能够与水反应，故能用排水法收集； 【小问3详解】 反应①中的化学方程式为，CuO为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 反应③是的催化氧化，化学方程式为；反应⑥是铜和稀硝酸的反应，的离子方程式为 ； 【小问5详解】 参加反应的HNO3分为三部分：被还原为NO和NO2：0.15 mol（与气体物质的量相同）；与Cu2+结合为Cu(NO3)2：（每1 mol Cu消耗2 mol HNO3），总消耗HNO3 = 0.15+0.30 = 0.45 mol； 剩余HNO3物质的量 = 初始HNO3 - 消耗HNO3 = 0.70 - 0.45 = 0.25 mol，溶液体积仍为50 mL，故浓度：。 18. 在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别加入 ，发生反应：，已知和的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表所示。 序号 温度 时间/min 0 10 20 30 40 50 ① 1.0 n1 0.68 0.58 0.50 0.50 0.0 ▲ n2 0.21 ▲ ▲ ② 1.0 0.60 n3 0.50 0.50 0.50 0.0 0.20 0.25 n4 n5 n6 ③ 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20 0.0 0.30 0.37 ▲ ▲ ▲ 回答下列问题： （1）上述实验验证了影响化学反应速率的因素有___________、___________。 （2）实验①中，20 min时___________，___________，内，的平均反应速率为___________。 （3）实验②中，___________。 （4）实验③中，30 min时的物质的量分数为___________%。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 温度 （2） ①. 0.08 ②. 0.16 ③. 0.004 （3）2：1 （4）40 【解析】 【小问1详解】 ①和②温度相同、起始浓度相同，并且反应②的速率大于①的速率，验证了催化剂对反应速率的影响；①和③起始浓度相同，温度不同，反应速率不同，验证了温度对反应速率的影响。 【小问2详解】 20 min时，实验①中，根据反应，生成的，容器容积为2 L，因此，； 内，。 【小问3详解】 实验②温度与①相同，平衡状态相同，平衡时，。由表格可知，20 min时，说明反应已达平衡，因此，30 min仍为平衡状态，，故。 【小问4详解】 实验③30 min已达平衡，，，则；该反应反应前后气体分子数不变，总物质的量始终为，因此的物质的量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $