精品解析：重庆市第十八中学2024-2025 学年高一下学期期中学习能力摸底化学试题

重庆市第十八中学2024-2025学年(下)期中学习能力摸底 高一化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数4页 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 Al-27 S-32 Ba-137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学知识与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土 B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”此处强水指的是王水 C. 奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料 D. 氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制水泥的原料为石灰石、黏土，制玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，二者均用到石灰石；制水泥和陶瓷的原料都包含黏土，A不符合题意； B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1的混合物，能溶解金、铂等绝大多数金属，符合“性最猛烈，能蚀五金”的描述，此处强水指王水，B不符合题意； C．氧化铝陶瓷属于无机非金属材料中的高温结构陶瓷，C不符合题意； D．氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，但石英玻璃主要成分为二氧化硅，属于传统无机非金属材料，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为16的磷原子： B. 的结构式： C. 石膏的化学式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷的质子数为15，中子数为16时质量数为15+16=31，核素表示为，A正确； B．中两个N原子之间为单键，每个N连接2个H原子，的结构式应为，B错误； C．石膏的化学式为，C正确； D．质子数为17，核外共18个电子，结构示意图为，D正确； 故选B。 3. 用盐酸和溶液进行中和热测定，下列说法正确的是 A. 用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 B. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 D. 改用盐酸与溶液进行实验，所得中和热将变为原实验的一半 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验过程中用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和，A正确； B．缓慢分次倒入溶液并搅拌，容易造成热量损失，应该一次性倒入，B错误； C．金属是热的导体，不能用金属搅拌器替代玻璃搅拌器，C错误； D．改用盐酸与溶液进行实验，放出的热量会改变，但中和热是不变的，D错误； 答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含有的质子数为 B. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 将溶入水中，溶液中、的数目之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含10个质子，总质子数为，A正确； B．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝未完全反应，失去的电子数小于，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．氨气溶于水后，含氮粒子有、、，根据物料守恒三者数目之和为，故和的数目之和小于，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中不能够大量共存的是 A. 溶有的水溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 水玻璃：、、、 D. 在含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶有的水溶液为弱酸性，、、、相互之间以及与碳酸均不发生反应，能大量共存，A不符合题意； B．含有的溶液中，、、、与均不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，能大量共存，B不符合题意； C．水玻璃是硅酸盐的水溶液，含有大量，与反应生成难溶的（），不能大量共存，C符合题意； D．含有大量的溶液中，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 与稀硫酸反应： D. 次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸（）是弱电解质，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠吸收二氧化氮时，发生歧化反应，产物是硝酸钠、亚硝酸钠和水，不会生成一氧化氮，正确离子方程式为，B错误； C．是氧化物，保留化学式，与非氧化性稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，离子方程式书写正确，C正确； D．次氯酸钠溶液呈碱性，通入少量时，生成的会与过量结合生成弱电解质，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应②中没有发生极性键断裂 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 等量参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示中六种含氮微粒，、、、、、化合价分别为-3、-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种价态，A正确； B．反应②中有N-O极性键的断裂，B错误； C．反应③中若与氧气反应，生成，氮的化合价从-2价升高到0价，作还原剂，C正确； D．反应④中生成，氮的化合价从+3价降低到-1价，1mol转移4mol电子，反应⑤中生成，氮的化合价从+3价降低到0价，1mol转移3mol电子，等量参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为，D正确； 故选B。 8. 下列实验操作正确的是 A．除去氨中的水蒸气 B．比较、、的非金属性强弱 C．收集氨气 D．完成喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与氨气反应，将原物质除去，不能除杂，A错误； B．挥发的硝酸与硅酸钠反应，不能证明非金属性C大于Si，B错误； C．收集氨气的烧瓶不能密封，应在瓶口塞一团棉花，C错误； D．二氧化硫与NaOH溶液反应，会使烧瓶内的压强迅速减小，则打开止水夹，挤压胶头滴管，产生压强差，形成喷泉，D正确； 故答案选D。 9. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将样品溶于稀硫酸，滴加溶液变红 样品一定变质 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加氯化钡生成的白色沉淀为，说明该溶液中一定含有，A正确； B．溶于稀硫酸时，酸性环境下具有强氧化性，会将氧化为，滴加KSCN溶液变红无法证明样品已变质，B错误； C．与浓NaOH共热产生的是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，题中用蓝色石蕊试纸且现象为变红，不能证明溶液含，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是也可能是，溶液可能含、，还可能含、，D错误； 故选A。 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W、E属于短周期主族元素，原子序数依次增大，其中只有Y、Z、W位于同一周期。下列说法不正确的是 A. 对应的离子半径： B. 非金属性： C. Y、Z、W、E的单质分别与X的单质反应，W的单质反应最剧烈 D. 酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给的分子结构式可知：X、W、E均形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键。X、Y、Z、W、E属于短周期主族元素，原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同一周期，可推断出X位于第一周期，则X为H元素；Y、Z、W均位于第二周期，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E位于第三周期，则E为Cl元素；据此解答； 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，O2-、F-电子层数为两层，Cl-电子层数为三层，离子半径最大，F-核电荷数更大，离子半径更小，所以离子半径大小为Cl-＞O2-＞F-，即， A正确； B．同一周期元素从左往右非金属性增强，所以非金属性F>O>C，即，B正确； C．非金属性越强，和氢气化合越容易，非金属性F最强，所以F2和H2反应最剧烈，在冷暗处即爆炸，C正确； D．HF是弱酸，HCl是强酸，所以酸性HF＜HCl，即，D错误； 答案选D。 11. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. 已知 ，则的能量一定高于的能量 C. 已知 ，如取固体与稀盐酸完全中和，则放出的热量 D. ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能以加快反应速率，无法改变反应的焓变，A错误； B．该反应说明2 mol和1 mol的总能量高于2 mol的总能量，不能得出的能量一定高于的能量，B错误； C．NaOH固体溶于水会额外放热，因此0.5 mol NaOH固体与稀盐酸完全中和放出的热量大于28.7 kJ，C错误； D．固态S转化为气态S需要吸收热量，等物质的量的气态S完全燃烧放出的热量更多，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，D正确； 故选D。 12. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制高纯硅，经过下列主要变化，下列说法符合事实的是 A. 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 生产中，反应③和反应⑥均用水作吸收剂 C. 由反应⑦可推断出一般情况下C的还原性强于Si D. (沸点)中含有少量的(沸点)、(沸点)、(沸点)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊溶液仅会因与水反应生成亚硫酸而变红，不会褪色，A错误； B．反应③工业上用98.3%的浓硫酸吸收，用水会形成酸雾降低吸收效率，并非反应③⑥都用水作吸收剂，B错误； C．反应⑦为高温下，反应能发生是因为生成的逸出反应体系，不能说明的还原性强于，C错误； D．与杂质的沸点相差较大，可通过蒸馏（或分馏）控制温度收集33.0℃的馏分提纯，D正确； 故选D。 13. 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. 在装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 C. 中产生的白色沉淀是 D. 若将换成氨水，中能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，在反应前通入N2排除装置内的空气，然后打开分液漏斗的活塞，浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为：3SO2 +2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，过量的二氧化硫通过尾气处理。 【详解】A．由分析可知，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，A正确； B．在装置中浓硫酸体现的是酸性，B错误； C．中产生的白色沉淀是，C正确； D．若将Fe(NO3)3换成氨水，则溶液显碱性，生成的为BaSO3白色沉淀，D正确； 故答案选B。 14. 利用如图装置(部分装置未画出)探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的在溶液中达到饱和后呈黄色，溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是 A. 反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B. 加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中降低 C. 若向蓝色溶液②中加入后溶液变为绿色，则无水固体可能呈黄色 D. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸浓度越大，氧化性越强，浓硝酸与铜反应比稀硝酸更剧烈，A正确； B．根据题干信息，绿色是饱和溶解的黄色和蓝色硝酸铜溶液混合得到；加水后与水发生反应，溶液中降低，黄色褪去，溶液显硝酸铜的蓝色，B正确； C．加入固体后，溶液中浓度升高，会与形成黄色的，和蓝色的水合铜离子混合后显绿色，因此无水氯化铜固体中浓度高，可能呈黄色，C正确； D．根据电子守恒：整个过程中，失去的电子总数等于得到的电子总数。 标况下的物质的量为，反应共得到电子，因此共得到电子； 则，恰好完全沉淀需要，浓度为，因此消耗溶液体积为，D错误； 故选D。 第II卷(填空题 共58分) 15. 硅与热化学。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④小苏打与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 （2）表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。则其燃烧热为___________。 （3）硅是构建现代世界的关键元素，下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池 ⑨石英光导纤维 ⑩计算机芯片，含有硅单质的是___________。 以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 （4）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。 （5）粗硅与在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为___________。 （6）已知在催化剂作用下发生反应： ① ② 则反应的为___________。 （7）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ，有关键能数据如下表： 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/ x 500 176 已知中含键，中含键，则x的值为___________。 【答案】（1）③④⑥ （2）1400 （3）⑧⑩ （4） （5） （6）+105 （7）460.3 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的前提是化学变化，物理吸热过程不属于反应。 ①干冰汽化：物理升华，吸热但非化学反应； ②镁条在中燃烧：燃烧均为放热反应； ③与生成：典型高温吸热反应； ④小苏打与稀盐酸：吸热复分解反应； ⑤溶于水：物理溶解吸热，非化学反应； ⑥与：经典吸热反应； 故答案选③④⑥。 【小问2详解】 电子转移分析：中为−1价，完全氧化为（为+4价），1 mol 反应共转移 10 mol 电子； 计算：2 NA电子转移放热 280 kJ，则 1 mol完全燃烧（转移10 NA电子）放热 ，即燃烧热为1400 kJ/mol 【小问3详解】 硅单质（半导体材料）：⑧硅太阳能电池、⑩计算机芯片； 二氧化硅：⑤水晶镜片、⑥石英钟、⑦水晶项链、⑨石英光导纤维； 硅酸盐材料：①陶瓷餐具、②砖瓦、③混凝土桥墩、④门窗玻璃 【小问4详解】 焦炭过量时生成而非，故石英砂和过量焦炭在高温加热生成粗硅的化学方程式为 【小问5详解】 【小问6详解】 由盖斯定律可知，目标反应 = 反应①×3 + 反应②，故 【小问7详解】 1 mol 晶体硅含 2 mol键，1mol含 4 mol键，故，解得 16. 现有短周期元素A、B、C、D、E。A元素L层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。B是宇宙中最丰富的元素。豆科植物的根瘤菌可以实现C元素不同价态的转化，E的英文名称是Carbon并且可以与A生成两种常见的气体，其中一种气体是直线形三原子分子F。 （1）用电子式描述F的形成过程___________。 （2）E和B可以形成五原子分子，它的空间结构是___________。 （3）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥气体，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是___________。 ①比较他们最高价氧化物对应水化物的酸性 ②A的简单氢化物熔沸点明显高于D的简单氢化物 ③一定条件下A能从D的氢化物水溶液中置换出D单质 ④D的简单氢化物在加热的条件下可分解成氢气和单质，而的简单氢化物在高温时很少分解 （5）元素A、B、C组成的化合物属于___________化合物。 ①离子 ②共价 ③离子或者共价 （6）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是___________。 A. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 C. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 【答案】（1） （2）正四面体形 （3） （4） ①. O ②. ③④ （5）③ （6）C 【解析】 【分析】A元素L层上电子数是K层的3倍，A为，D与A在周期表中同一主族且都为短周期元素，则D为，B是宇宙中最丰富的元素，为H，豆科植物的根瘤菌可以实现C元素不同价态的转化，C为N，E的英文名称是Carbon并且可以与A生成两种常见的气体，则E为C，其中一种气体是直线形三原子分子F，F为。 【小问1详解】 碳原子（）最外层有4个电子，需通过共用4对电子达到稳定结构，氧原子（）最外层有6个电子，需通过共用2对电子达到8电子稳定结构。所以用电子式表示过氧化氢为：。 【小问2详解】 E和B可以形成五原子分子，为，空间结构为正四面体； 【小问3详解】 浓硫酸会与反应，方程式为，故不能用来干燥； 【小问4详解】 同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性； ①没有最高价含氧酸，无法比较，错误； ②氢化物熔沸点是物理性质，与非金属性无关，错误； ③可置换出中的单质，说明氧化性，证明非金属性更强，正确； ④氢化物越稳定，元素非金属性越强，比更稳定，证明非金属性更强，正确； 故选③④； 【小问5详解】 O、H、N可以形成共价化合物，如，只含共价键，也可以形成离子化合物，如，含离子键，故答案为③； 【小问6详解】 A．制造耐高温耐腐蚀合金的元素在过渡元素中寻找，不是IA、IIA族，A错误； B．制造半导体的元素在金属与非金属的分界处寻找，过渡元素用于寻找催化剂，B错误； C．多数新型农药含F、Cl、S、P、As等非金属元素，研究这些元素有助于开发新品种农药，C正确； D．催化剂材料在过渡元素中寻找，金属与非金属分界处用于寻找半导体，D错误； 故答案选C。 17. 重庆某高一年级小观同学住在硫酸厂附近，想利用捡到的黄铁矿煅烧后的烧渣(主要成分为、、)制备绿矾粗产品()，于是她设计了如图流程： 信息提示：相关金属离子沉淀的如下 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）写出硫在元素周期表的位置___________。 （2）黄铁矿主要成分的阴离子的电子式为___________。 （3）“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，主要还原的离子是___________(填离子符号)。在这之后进行过滤“操作”得到的滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （4）在“调pH至5-6”步骤中，除了与反应，另一主要反应的离子方程式为___________。 （5）在“过滤”步骤后，需要对充分洗涤，如何证明沉淀已经洗涤干净___________。 （6）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成溶液。 步骤二：准确量取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体。 步骤三：另取溶液，加入酸性溶液，发生反应：，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。 通过计算确定摩尔盐中的值___________。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2） （3） ①. ②. （4） （5）取最后一次洗涤液，先加入足量盐酸再加入氯化钡，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】黄铁矿煅烧烧渣主要含、、，加稀硫酸（试剂a）酸浸，、溶解生成、，不溶；再加入铁粉（试剂b）还原，被还原为，过量铁粉过滤除去，滤渣为与多余；滤液含、，加调，转化为沉淀过滤除去，滤液1为溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾粗产品。 【小问1详解】 硫元素原子序数16，电子层排布2、8、6，位于第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 黄铁矿主要成分为，阴离子为，两个S之间形成一对共用电子，每个S周围有8电子稳定结构，电子式为； 【小问3详解】 还原步骤加入铁粉，核心反应是，主要还原离子为；酸浸不溶解，过滤后滤渣主要成分为； 【小问4详解】 调至5-6时，体系有过量酸，先中和，再沉淀，另一主要反应为酸碱中和：； 【小问5详解】 沉淀表面吸附杂质离子，检验洗涤干净即检验最后一次洗涤液无；操作：取最后一次洗涤液少量于试管，先加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀洗涤干净； 【小问6详解】 由题，白色固体为，质量23.30g，则；由反应可得关系式，，则，即；则中硫酸根物质的量：，即因此。 18. I．是形成酸雨的罪凶之一，工业上在一定条件下用可将还原。 重庆某高一年级小铁同学在铁区实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)： （1）装置D中发生反应的离子方程式是___________。 （2）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________，装置B内的试剂是___________。 （3）和在中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，实验过程中发现M中除气体颜色变浅外，也能看到少量白烟，白烟产生的原因是___________(用化学方程式表示)。 II．硝酸根怎么检验一直是困扰学生的一个问题，查阅资料发现可以利用棕色环实验来检验，硫酸亚硝酰合铁{化学式：}是著名的棕色环实验产物。某实验小组制备并分析其性质。 已知：反应原理为。 （4）将气体转化装置B补充完整并标明所用试剂(用化学式)：___________。 （5）检验硝酸根：分别取的溶液与的溶液，将两者混合，小心加入0.5 mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质是。写出生成的总反应离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碱石灰 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】I．装置A中加热氯化铵与氢氧化钙固体制氨气，装置B是盛装固体干燥剂的U型管，作用是干燥，装置D是发生装置，装置C作用是干燥，装置M 作为和的反应场所，让两种气体在催化剂条件下发生还原反应；气球可以平衡装置内压强，同时收集未反应的有毒尾气，防止污染。 II．装置A是Cu和浓硝酸的反应装置，产物为，装置B作用是将转化为实验需要的NO，同时除去混有的挥发硝酸杂质。装置C内盛放，NO通入后发生平衡反应，搅拌装置可以让NO和充分接触，提高反应转化率。装置D是尾气处理装置，烧杯内盛NaClO溶液，NO是有毒大气污染物，NaClO作为氧化剂可以将NO氧化为无毒物质，防止有毒尾气排放污染环境，以此解答。 【小问1详解】 装置D中是可抽动铜丝与浓硝酸反应制备，浓硝酸完全电离，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此离子方程式为：。 【小问2详解】 实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制氨气，反应的化学方程式为：。 生成的氨气中混有水蒸气，需要干燥，是碱性气体，U型管中盛放固体干燥剂，因此选择碱石灰。 【小问3详解】 和在中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，根据归中反应规律，中-3价N和中+4价N反应生成0价的，另一种产物是水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 反应生成水蒸气，部分与水反应生成硝酸，硝酸再与过量反应生成硝酸铵固体小颗粒，固体小颗粒聚集形成白烟，对应反应方程式：。 【小问4详解】 装置A中Cu与浓硝酸反应生成，实验需要NO与反应，因此装置B的作用是将转化为，利用反应，因此B为洗气瓶，试剂为水，洗气装置要求导管长进短出：。 【小问5详解】 棕色环反应分两步：①酸性条件下​被还原为NO，被氧化为；②生成的与1个结合生成。根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十八中学2024-2025学年(下)期中学习能力摸底 高一化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数4页 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 Al-27 S-32 Ba-137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学知识与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土 B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”此处强水指的是王水 C. 奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料 D. 氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料 2. 下列相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为16的磷原子： B. 的结构式： C. 石膏的化学式： D. 的结构示意图： 3. 用盐酸和溶液进行中和热测定，下列说法正确的是 A. 用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 B. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 D. 改用盐酸与溶液进行实验，所得中和热将变为原实验的一半 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含有的质子数为 B. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 将溶入水中，溶液中、的数目之和为 5. 下列各组离子在溶液中不能够大量共存的是 A. 溶有的水溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 水玻璃：、、、 D. 在含有大量的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 与稀硫酸反应： D. 次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫： 7. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应②中没有发生极性键断裂 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 等量参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为 8. 下列实验操作正确的是 A．除去氨中的水蒸气 B．比较、、的非金属性强弱 C．收集氨气 D．完成喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将样品溶于稀硫酸，滴加溶液变红 样品一定变质 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有、 A. A B. B C. C D. D 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W、E属于短周期主族元素，原子序数依次增大，其中只有Y、Z、W位于同一周期。下列说法不正确的是 A. 对应的离子半径： B. 非金属性： C. Y、Z、W、E的单质分别与X的单质反应，W的单质反应最剧烈 D. 酸性 11. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. 已知 ，则的能量一定高于的能量 C. 已知 ，如取固体与稀盐酸完全中和，则放出的热量 D. ； ，则 12. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制高纯硅，经过下列主要变化，下列说法符合事实的是 A. 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 生产中，反应③和反应⑥均用水作吸收剂 C. 由反应⑦可推断出一般情况下C的还原性强于Si D. (沸点)中含有少量的(沸点)、(沸点)、(沸点)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 13. 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. 在装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 C. 中产生的白色沉淀是 D. 若将换成氨水，中能产生白色沉淀 14. 利用如图装置(部分装置未画出)探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的在溶液中达到饱和后呈黄色，溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是 A. 反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B. 加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中降低 C. 若向蓝色溶液②中加入后溶液变为绿色，则无水固体可能呈黄色 D. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 第II卷(填空题 共58分) 15. 硅与热化学。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④小苏打与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 （2）表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。则其燃烧热为___________。 （3）硅是构建现代世界的关键元素，下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池 ⑨石英光导纤维 ⑩计算机芯片，含有硅单质的是___________。 以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 （4）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。 （5）粗硅与在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为___________。 （6）已知在催化剂作用下发生反应： ① ② 则反应的为___________。 （7）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ，有关键能数据如下表： 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/ x 500 176 已知中含键，中含键，则x的值为___________。 16. 现有短周期元素A、B、C、D、E。A元素L层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。B是宇宙中最丰富的元素。豆科植物的根瘤菌可以实现C元素不同价态的转化，E的英文名称是Carbon并且可以与A生成两种常见的气体，其中一种气体是直线形三原子分子F。 （1）用电子式描述F的形成过程___________。 （2）E和B可以形成五原子分子，它的空间结构是___________。 （3）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥气体，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是___________。 ①比较他们最高价氧化物对应水化物的酸性 ②A的简单氢化物熔沸点明显高于D的简单氢化物 ③一定条件下A能从D的氢化物水溶液中置换出D单质 ④D的简单氢化物在加热的条件下可分解成氢气和单质，而的简单氢化物在高温时很少分解 （5）元素A、B、C组成的化合物属于___________化合物。 ①离子 ②共价 ③离子或者共价 （6）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是___________。 A. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 C. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 17. 重庆某高一年级小观同学住在硫酸厂附近，想利用捡到的黄铁矿煅烧后的烧渣(主要成分为、、)制备绿矾粗产品()，于是她设计了如图流程： 信息提示：相关金属离子沉淀的如下 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）写出硫在元素周期表的位置___________。 （2）黄铁矿主要成分的阴离子的电子式为___________。 （3）“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，主要还原的离子是___________(填离子符号)。在这之后进行过滤“操作”得到的滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （4）在“调pH至5-6”步骤中，除了与反应，另一主要反应的离子方程式为___________。 （5）在“过滤”步骤后，需要对充分洗涤，如何证明沉淀已经洗涤干净___________。 （6）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成溶液。 步骤二：准确量取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体。 步骤三：另取溶液，加入酸性溶液，发生反应：，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。 通过计算确定摩尔盐中的值___________。 18. I．是形成酸雨的罪凶之一，工业上在一定条件下用可将还原。 重庆某高一年级小铁同学在铁区实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)： （1）装置D中发生反应的离子方程式是___________。 （2）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________，装置B内的试剂是___________。 （3）和在中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，实验过程中发现M中除气体颜色变浅外，也能看到少量白烟，白烟产生的原因是___________(用化学方程式表示)。 II．硝酸根怎么检验一直是困扰学生的一个问题，查阅资料发现可以利用棕色环实验来检验，硫酸亚硝酰合铁{化学式：}是著名的棕色环实验产物。某实验小组制备并分析其性质。 已知：反应原理为。 （4）将气体转化装置B补充完整并标明所用试剂(用化学式)：___________。 （5）检验硝酸根：分别取的溶液与的溶液，将两者混合，小心加入0.5 mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质是。写出生成的总反应离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $