重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高2024级高一下期中考试 化学答题卡 考场/座位号：         姓名：                班级：                注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准 考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填 涂，修改时用橡皮擦干净。 3．必须在题号对应的答题区域内作 答，超出答题区域书写无效。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15. （14分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3）① ② ③ ④ 16. （14分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） 17. （15分，除标注外，每空2分） （1） （1分） （2） （3） （4） （5） 18. （15分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）① （1分） （1分） （1分） ② ③ 此处禁止答题 高2024级高一下期中考试化学试题 出题人：彭泰婷 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe56Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求) 1.2025年春节期间，万架无人机点亮重庆南滨路的天空，上演了一场科技与艺术交织的 表演。在无人机的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身采用的碳纤维材料是一种新型无机非金属材料 B.通讯系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅 C.机翼的起落架使用合金钢材料便于承力 D.用于制作螺旋桨的塑料具有轻量化、耐腐蚀等特点 2.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在的是 A.钠 B.氯 C.硫 D.硅 3.下列化学用语不正确的是 A.S2的离子结构示意图： B.N的电子式：H C.中子数为10的氧原子：O D.N的结构式：N■N 4.热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列化学变化为吸热反应的是 A,燃料燃烧 B.酸碱中和 C.煅烧石灰石 D.工业合成氨 5.关于化学反应速率，下列说法中错误的是 A,密闭容器中发生反应C(s)+CO(g)2C0(g)△H0,保持压强不变，充入一定 量的氢气，化学反应速率减小 B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应 速率 6.对于可逆反应2A(g)+B(g)K3C(g)+4D(g),下列在不同条件下表示的反应速率中最 快的是 高一化学试题第1页（共8页） A.A)=0.-2h01·L B.tB)=0.05smo1·L C.WC)=0.1m01·L D.D)8o l1.i n 7,高纯硅可采用以下方法制备，下列说法正确的是 ①焦炭 ②HCI SiHCI ③ 粗硅 SiHCI ④H2 石英砂 高温 300℃以上 (纯)1084℃ 高纯硅 (粗) A,石英砂是制陶瓷和水泥的主要原料之一 B.过程O的化学方程式为Si02+C高温si+C021 高温 C.通过SiO,→siC,Si,能实现粗硅的制备 D.过程④的化学方程式为STHCI,+H,1O84℃S+3HC 8.已知反应H(g)+Br(g)=2HBr(g)△H=一Q kJ-mo',其他相关数据如下表，则Q的 值为 物质 H2(g) Brz(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量J 436 200 369 A.102 B.260 C.230 D.404 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A P,(s,白磷)=4P(s,黑磷)△H=一157,2kJ· 黑磷更稳定 2 mol NO2(g)置于密闭容器中充 B 2N0z(g)KNz04(g)△H=-56.9kJ·m0 分反应放出的热量为56.9kJ 稀硫酸与氢氧化钠固体反应生 H'(aq)+OH (aq),O(1)AH/=-5 7.3 k 成1mol水时放出57.3kJ热量 D C(s)+20,(g)-C0(g)△H=-110.5J· 碳的燃烧热为110.5kJ·mo 10.下列反应的化学方程式不正确的是 A.铜粉和疏粉混合加热：Cu+S Cus 高一化学试题第2页（共8页） B.氨气和氧气的催化氧化：4NH,+5O, 催化剂4N06H,0 △ C.镁条在氮气中燃烧：3Mg+N, 点燃 Mg,N, D.二氧化硫和硫化氢混合：SO2+2HS=3S+2H2O 11.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 酸性KMnO,溶液 A.验证SO2的漂白性 B.测定中和反应的反应热 HCI 气体 稀盐散 止水夹 H,O Na,CO,固体Na,SiO溶液 C.实现喷泉实验 D.比较Cl、C、Si的非金属性 12.工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说 法正确的是 黄铁矿号→S0,0售→S0,x→硫酸 2 已知：黄铁矿的主要成分是FeS2。 A.步骤①中，消耗1 mol FeS2,一定转移10mol电子 B.步骤②中SO2能完全转化为SO C.物质X常为983%的浓硫酸 D.图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 13.反应2HI(g)=H(g)+12(g)△H,经过两步基元反应完成，第一步反应热为△H,第二 步反应为：2I=1(g)△，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 高一化学试题第3页（共8页） 能量个 △H 反应过程 A.第一步反应为：2H(g)=H(g)+2 B.反应热的关系为：△H=△H+△H C.总能量：2molH(g)<1molH(g)+1molI(g) D.因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第 二步 14.向某废金属样品（只有F和Cu)中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的 体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反 应过程中HNO3的还原产物只有NO,x点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是 ↑样品的质量g 生成NO的 体积1. 6.72 4.48 12.2 2.24 .b 0 100200300400 加入稀硝酸的体积/mL A.反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe+4HNO,e3+NO21, B.所用稀硝酸的物质的量浓度为1mol,L C.当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有Fe+、Cu2 D.该废金属样品中Cu的质量为8g 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术（或工程）对排放的碳加以捕集利 用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零，回答下列问题。 H(g)H,O(g) (1)由CO2与H2制备甲醇(CHOH)的历程是： C0(g) →CH,OHg'已知 25C101kPa时生成1mol甲醇释放的能量是49.5kJ,写出制备CHOH的热化学方程式 高一化学试题第4页（共8页） (2)用CO2与H还可制备乙烯(C2H4)：CO2(g)+3H(g)水C2H4(g)+2HO(g)。若该反 应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H (用含a、b的式子表 示)。 +能量(kJ·mo广 C02(g+3H(g) 于C2H,(g+2H,0(g 反应过程 (3)一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体， 发生反应Fe(s)+CO2(g)KFeO(s)H0.C顶应道程中COA气体和CO气体的浓 度与时间的关系如图所示： c/(mol/L) 0.8 0.6 CO 0.4 0.2 -C0 0 4 t/min ①tmin时，v正(CO) y(CO)(填“>”或火)”。 ②4min时，C0,的转化率为 该温度下的化学平衡常数K= ③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 ©.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.单位时间内消耗n molCO2z,同时生成n molC0 ④该反应达平衡后，维持温度不变，改变其他条件使反应速率增大，可采取的措施有 (写两条)。 16.(14分)改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组在不同温度下，用2% HO2溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响 HO2分解的化学反应速率的因素，设计如下实验： 高一化学试题第5页（共8页） 实验 温度 2%H202溶 3mL1m的试剂L 时间s 序号 /C 液的体积/mL 25 20.00 KCI 几乎不分解 2 25 20.00 KI 82 3 25 20.00 FEl3 202 100 20.00 KI 65 25 20.00 KI中通HCI气体，使其pH=1 几乎不分解 6 25 20.00 KI中加入KOH固体，使其pH=7.5 75 (1)从实验1、2、3可以得出， (填离子符号)促进HO2分解生成氧气：催化剂 能增大化学反应速率的本质原因是 (2)实验1设计的目的是 (3)实验 (填实验序号)探究温度对HO2分解的影响。 (4)由上述实验可知，酸 (填“抑制”或“促进”)HO2分解。 (5)对于HO2分解反应，食物中的某些物质也有一定催化作用。该实验小组利用土豆 (含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了如下装置进行实验： 0 连接传感器 连接传感器 生土豆碎 熟土豆碎 实验A 实验B 在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2L2%HO2溶液，用传感器测量氧 气浓度变化，实验A、B所得数据下图所示。 氧气浓度 /mol-L-I 实验A 0.01 实验B 0.0085 0 200 400 600 t/s ①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为 ②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是 高一化学试题第6页（共8页） 17.(15分)层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。M薄膜由辉钼和（主要含MoS2及 少量FO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下： SO. 氨水 辉钼矿→焙烧→浸取→过滤→结晶 →灼烧→气相沉积→MoS, 洁 已知：该工艺流程条件下发生反应2MoO3+2NHsD=NH4)2Mo2O,+HO。 (1)“焙烧时气体与矿物逆流而行，目的是 ,该过程中生成MoO3的化学方程式为 ，产生的SO2用足量NaOH溶液吸收反应的离子方程式为 (2)滤渣的主要成分除了铁的氧化物还有 (填化学式)。 (3)“浸取”时温度不宜过高，主要原因是 判断该过程能否用氢氧化钠溶液代替氨 水并说明原因 (4)“灼烧”过程中需回收利用的物质是 (填化学式)。 (5)在650下气相沉积"生成MoS,的反应需在特定气流中进行，不能选用H2形成该气 流的原因是 (写化学方程式)。 18.(15分)NH既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。以下是制取并利用 氨气的实验，回答下列问题。 1.制取并收集一瓶干燥的氨气 碱石灰 五氧化二磷 D E G (1)选择上述合适的装置并连接，导管口的连接顺序为一 (2)A装置中发生反应的化学方程式为。 (3)若改用B装置制备氨气，则装置B中烧瓶内的试剂可选用 (填字母)。 a.碱石灰b.生石灰c.CaC2固体d.浓硫酸 Ⅱ，一种利用MgO热分解NH4CI的工艺，在制取NH同时生成Mg(OH)Cl。 (4)写出反应的化学方程式：一。 (5)相同投料比n(MgO):n(NH,C)=1:】、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中 氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 高一化学试题第7页（共8页） 已知：氯元素收率=产品中氯元素的质量 00% 原料中氯元素的质量 ①氮元素质量分数的测定方法如下。 样品一→NH,过架造→意→计算样品氮元素质量分数 吸收 潮定H i.试剂X与操作a分别是一、一。 ⅱ.用离子方程式表示HSO4溶液的作用 ②380℃~480℃时氯元素收率随反应温度的升高而降低，推测原因是。 ③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比： 高一化学试题第8页（共8页）