精品解析：广东省清远市四校联盟2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024-2025学年第二学期四校联盟期中联考试题 高一化学 (时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前。下列说法不正确的是 A. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 4. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 5. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（ ） A. v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B. v(O2)＝0.001mol/(L·s) C. v(NO)＝0.001mol/(L·s) D. v(H2O)＝0.001mol/(L·s) 6. 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是 A. 、、浓度相等 B. 、、的分子数之比为 C. 生成的速率与分解的速率相等 D. 单位时间内生成，同时生成 7. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 8. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是 实验 温度/℃ 浓度/ 浓度/ 催化剂 A ⅰ 25 0.1 0.1 无 B ⅱ 25 0.1 0.2 有 C ⅲ 30 0.2 0.2 无 D ⅳ 30 0.2 0.2 有 A. A B. B C. C D. D 10. 近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是 A. 铜片为负极 B. 电子由镁片经隔离膜流向铜片 C. 导线中转移时，两极质量差为0.88g D. 将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片 11. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变 C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 12. 如图是氢气和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 用电子式表示HBr的形成过程： B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HF C. 分解生成和需要吸收183kJ的热量 D. 由图可知1mol 与反应生成2mol 放出的热量为97kJ 13. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 I对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓硝酸反应 由于具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 I对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 部分二氧化硫被氧化为 I对，Ⅱ对；无 D 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对，Ⅱ对；无 A. A B. B C. C D. D 14. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 15. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 16. 一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时刻， C. 时刻，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 （1）盛装稀硝酸的仪器名称为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置A中发生的离子反应方程式为_______。 （4）B的作用是_______，D的作用是_______。 （5）装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式_______。 （6）反应结束后正确的实验操作顺序是_______。 a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的 （7）若观察到_______现象，说明NO与Cu发生了反应。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。 （1）Na2S2O5中S的化合价为___________。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （4）试剂X是___________。 （5）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液 实验步骤 现象 结论 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 取实验的溶液，①___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 另取实验的溶液，②___________ ③___________ 样品未完全变质 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190) 19. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T℃时，向恒容密闭容器中充入和，末反应达到平衡，、和的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b． c．反应混合体系的颜色不再发生变化 ②内，用表示的该反应的反应速率______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为)。 试剂用量/mL 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验I 5 4 8 3 0 实验II 5 2 x y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是，实验II是。 ①实验II中，x、y所对应的数值分别是______，______。 ②对比实验I、II，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组根据反应______(填“能”或“不能”)设计成原电池。 20. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期四校联盟期中联考试题 高一化学 (时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 2. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前。下列说法不正确的是 A. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氢燃烧的过程是化学能转化为热能的过程，故A错误； B．光伏发电系统为光电转换装置，是将太阳能直接转化为电能的装置，故B正确； C．“燃豆其”的过程是化学能转化为热能的过程，故C正确； D．水能、风能、潮汐能均属于自然界中的可再生能源，故D正确； 故A错误。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1mol S2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确； 答案选D。 4. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误； C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 5. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（ ） A. v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B. v(O2)＝0.001mol/(L·s) C. v(NO)＝0.001mol/(L·s) D. v(H2O)＝0.001mol/(L·s) 【答案】C 【解析】 【详解】依题意，可求出v(H2O)＝=0.0015mol/(L·s)，利用速率之比等于化学计量数之比，可得出如下结论。 A. v(NH3)=v(H2O)＝×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s)，A不合题意； B. v(O2)＝×v(H2O)＝0.0025mol/(L·s)，B不合题意； C. v(NO)＝v(H2O)＝×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s)，C符合题意； D. v(H2O)＝0.0015mol/(L·s)，D不合题意。 故选C。 【点睛】在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，在进行物质的速率转化时，一定要注意物质的状态和化学计量数关系。 6. 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是 A. 、、浓度相等 B. 、、的分子数之比为 C. 生成的速率与分解的速率相等 D. 单位时间内生成，同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到化学平衡的标志是各物质浓度保持不变，而非浓度相等，浓度相等与初始投料、反应转化率有关，无法说明反应达到平衡，A错误； B．的分子数之比为，仅为反应过程中可能出现的特殊状态，和初始投料、反应程度有关，不能作为平衡判断标志，B错误； C．生成的速率为正反应速率，分解的速率为逆反应速率，二者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．生成和生成的过程都属于逆反应方向，无论反应是否达到平衡，二者生成速率的比值始终为，无法说明正逆反应速率相等，D错误； 答案选C。 7. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，所以不能将化学能转化为电能，故A错误； B．晶体与晶体的反应是吸热反应，而图2表示的是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B错误；　 C．在锌锰干电池中，锌是负极，失去电子发生氧化反应，在正极发生还原反应，故C正确；　 D．图4所示装置中，有氢气生成的一极是正极，金属为正极，金属为负极，根据原电池原理，负极金属的活动性大于正极金属，所以可验证金属活动性：，故D错误； 故选C。 8. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应为放热反应。反应放热会使试管内气体温度升高、压强增大，导致U形管中红墨水出现左低右高的液面差。通过观察U形管液面变化，可以验证反应的热量变化，能达到目的，A正确； B．挤压胶头滴管，水进入烧瓶后，NH3极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将空气压入气球，使气球膨胀。通过观察气球胀大，可以验证NH3易溶于水，能达到目的，B正确； C．该装置存在以下问题：长颈漏斗未液封：稀盐酸从长颈漏斗加入，但漏斗下端未插入液面以下，生成的CO2会从长颈漏斗上口逸出，无法保证气体全部从导管排出，无法达到目的，C错误； D．氨气（NH3）密度比空气小，应采用向下排空气法收集。图示装置为向下排空气法的变形：NH3从短导管进入，空气从长导管排出。由于NH3密度小，会聚集在上方，将空气从下方长导管排出，符合向下排空气法原理，能达到目的，D正确； 因此答案选C； 9. 下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是 实验 温度/℃ 浓度/ 浓度/ 催化剂 A ⅰ 25 0.1 0.1 无 B ⅱ 25 0.1 0.2 有 C ⅲ 30 0.2 0.2 无 D ⅳ 30 0.2 0.2 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率，据此分析判断。 【详解】根据实验过程的温度，反应物浓度，催化剂条件，对比实验i、ii可知，反应速率：实验ii＞实验i；对比实验iii、iv可知，反应速率：实验iv＞实验iii；对比实验ii、iv可知，反应速率：实验iv＞实验ii，所以反应速率最快的是实验iv，故选D。 10. 近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是 A. 铜片为负极 B. 电子由镁片经隔离膜流向铜片 C. 导线中转移时，两极质量差为0.88g D. 将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片、CuSO4溶液构成原电池，镁片为负极，发生氧化反应，A错误； B．电子不能进入电解质溶液，B错误； C．放电过程中”时，负极镁失电子生成镁离子，正极铜离子得电子生成铜，质量增加，两极质量差为0.64g+0.24g=0.88g；C正确； D．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为铝片，D错误； 故选C。 11. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变 C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，气体密度保持不变，可以判断达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，恒容条件下气体的总压一直保持不变，不能判断达到平衡状态，B符合题意； C．B的体积分数不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数不变，随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 12. 如图是氢气和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 用电子式表示HBr的形成过程： B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HF C. 分解生成和需要吸收183kJ的热量 D. 由图可知1mol 与反应生成2mol 放出的热量为97kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．HBr为共价化合物，HBr的电子式为，故A错误； B．物质能量越低越稳定，由图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为HI<HBr<HCl<HF，故B正确； C．2mol分解生成1mol和1mol需要吸收183kJ的热量，故C错误； D．由图可知1mol 与反应生成2mol 放出的热量为97kJ，故D错误； 故选B。 13. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 I对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓硝酸反应 由于具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 I对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 部分二氧化硫被氧化为 I对，Ⅱ对；无 D 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对，Ⅱ对；无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室可用氯化铵和碱石灰共热制备，铵盐与碱能发生复分解反应生成一水合氨，加热分解释放，两者存在因果关系，I对、Ⅱ对、有因果，A正确； B．Cu和浓硝酸反应生成，但随着反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸和Cu反应生成，并非任何条件下都生成，Ⅱ错误，B错误； C．硫单质在纯氧中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下才能被氧化为，I错误，C错误； D．浓盐酸易挥发，浓硫酸吸水且溶于水放出大量热，会促进挥发，因此向浓盐酸中加浓硫酸可制备氯化氢气体，两者存在因果关系，D错误； 答案选A。 14. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误； B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误； D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确； 故选D。 15. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 16. 一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时刻， C. 时刻，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，曲线变化说明X代表NH3，各物质该变量之比等于系数之比，从图中可知，达到平衡时，X增加了1mol，Y减少了0.5mol，二者比值为2：1，则说明Y代表N2。 【详解】A．据分析，Y表示的物质是N2，A错误； B．时刻后，X继续增加，Y继续减小，说明反应继续朝正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，未说明反应的方向，则不能判断与的大小，B错误； C．时刻，该反应达到平衡，Y从1mol降低到0.5mol，则其转化率为50%，C错误； D．随着反应物浓度的减少，正反应速率下降，则a、b两点的正反应速率：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 （1）盛装稀硝酸的仪器名称为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置A中发生的离子反应方程式为_______。 （4）B的作用是_______，D的作用是_______。 （5）装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式_______。 （6）反应结束后正确的实验操作顺序是_______。 a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的 （7）若观察到_______现象，说明NO与Cu发生了反应。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排尽装置内的空气 （3） （4） ①. 吸收挥发的硝酸蒸气 ②. 干燥NO （5） （6）bac （7）装置E中红色粉末变黑色 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收，即B中装水，用C装置检验生成的NO，后用无水氯化钙干燥，干燥的一氧化氮在装置E中与铜反应，F用于收集未反应完的NO。 【小问1详解】 盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； 【小问3详解】 装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜和NO和水，离子反应方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发的硝酸蒸气；D的作用是干燥NO； 【小问5详解】 收集的尾气是NO，可以在一定条件下利用氨气还原处理，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2，即顺序为bac； 【小问7详解】 若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。 （1）Na2S2O5中S的化合价为___________。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （4）试剂X是___________。 （5）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液 实验步骤 现象 结论 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 取实验的溶液，①___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 另取实验的溶液，②___________ ③___________ 样品未完全变质 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190) 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）98.3%浓硫酸 （5） ①. 滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加溶液 ②. 向其中加入酸性溶液，充分振荡 ③. 酸性溶液褪色 （6）0.19 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5，据此分析作答。 【小问1详解】 Na2S2O5中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 黄铁矿需要研磨，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 由分析可知，煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问4详解】 工业上不能直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，因为那样容易形成酸雾，不利于对三氧化硫的吸收，为了尽可能提高吸收效率，采用98.3%浓硫酸作吸收剂，即试剂X是98.3%浓硫酸； 【小问5详解】 II．若样品变质，S元素化合价升高，被氧化生成Na2SO4，检验是否硫酸根离子存在即可，故取少量实验I的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为BaSO4沉淀，则样品已氧化变质； III．已知反应，另取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质； 【小问6详解】 可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，根据反应方程式，则样品中Na2S2O5的残留量为：，该样品中残留量为。 19. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T℃时，向恒容密闭容器中充入和，末反应达到平衡，、和的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b． c．反应混合体系的颜色不再发生变化 ②内，用表示的该反应的反应速率______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为)。 试剂用量/mL 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验I 5 4 8 3 0 实验II 5 2 x y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是，实验II是。 ①实验II中，x、y所对应的数值分别是______，______。 ②对比实验I、II，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组根据反应______(填“能”或“不能”)设计成原电池。 【答案】（1） ①. bc ②. 0.032 mol·L-1·min-1 ③. 降低温度(或其他合理答案) （2） ①. 8 ②. 3 ③. 加快 （3）能 【解析】 【小问1详解】 ①a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率，二者表示的都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．根据反应速率之比等于化学计量数之比，当时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．反应混合体系的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再变化，反应达到平衡状态，c正确； 故答案为：bc。 ②由图像可知，内氢气浓度的变化量是，根据反应速率公式，用表示的该反应的反应速率。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是降低温度或减小反应物的浓度或减小压强等。 【小问2详解】 ①因为是探究硫酸浓度对反应速率的影响，实验中除硫酸浓度不同外，其他条件均相同。实验Ⅰ中溶液为，溶液（含淀粉）为，实验Ⅱ中为，所以实验Ⅱ中溶液也应为，溶液（含淀粉）为，即，。 ②实验Ⅰ中硫酸溶液体积为，实验Ⅱ中为，实验Ⅰ中硫酸浓度大，且实验Ⅰ溶液从混合时的无色变为蓝色的时间（）比实验Ⅱ（）短，所以可得出其他条件不变，增大硫酸的浓度可加快反应速率。 【小问3详解】 反应是氧化还原反应，且为自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池。 20. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. bc （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 （4）H2S （5）300℃ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成2molNO过程中断键吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ：成键释放的能量为2×632kJ=1264kJ，反应是吸热反应，反应生成2molNO时吸收的热量为1444kJ-1264kJ=180 kJ，生成1mol一氧化氮气体的过程中吸收的能量为90kJ； 【小问2详解】 ①0～2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.012mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)= 0.006mol•L-1•s-1； ②a．降低温度，反应速率减慢，故a不选； b．使用合适的催化剂能加快反应速率，故b选； c．减小容器容积使反应物浓度增大，反应速率加快，故c选； 答案为bc； 【小问3详解】 NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上NO2被氧化生成氧化物N2O5，石墨I电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4，电池总反应式为：4NO2+O2=2N2O5； ①放电时，该电池的负极是石墨Ⅰ电极； ②石墨Ⅰ电极上发生反应：O2+2N2O5+4e-=4，每转移4mol电子，反应消耗1molO2，因此若电路中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5molO2，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=0.5 mol×22.4L•mol-1=11.2 L； 【小问4详解】 在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S； 【小问5详解】 0～t1时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t1时间段的温度为300℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $