广东广州市第一 一 三中学2025-2026学年第2学期期中考试 高一年级化学（选考）试题

**基本信息** 广州市高一化学期中卷以生活生产情境为依托，通过SO₂制备探究、氮氧化物处理等实验与工业题，考查化学观念、科学探究及问题解决能力，适配选考阶段性评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|化学与STSE、化学用语、实验操作、反应速率、原电池、有机化学|结合葡萄酒酿制、氢氟酸雕刻等生活实例，考查物质性质与用途（化学观念）| |非选择题|4/56|SO₂性质探究、氮氧化物处理、丙烯合成、反应速率与平衡|设计注射器实验（SO₂）、工业尾气处理（NOₓ）等综合题，培养科学探究与实践能力|

广州市第一一三中学2025学年第2学期期中考试 高一年级化学（选考）试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在萄萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂。俗称“钡餐” C. 制造计算机芯片和光导纤维的主要材料都是硅单质 D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列化学用语正确的是 A.一氯甲烷的电子式： B.正丁烷的结构简式： C.CCl4的球棍模型： D.丙烷分子的空间填充模型： 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及 A. Na2CO3、NaOH、HCl B. Na2CO3、HCl、KOH C. K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 4. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.喷泉实验 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.制备NH3 5. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是 A.v(A)=0.1mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s) C.v(C)=0.2mol/(L·s) D.v(D)=0.3mol/(L·s) 6. “一勤天下无难事”，下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量SO2 具有杀菌和抗氧化作用 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙酸与乙醇能发生酯化反应 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气遇氨气可反应产生白烟 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 SiO2属于碱性氧化物 7. 下列图像及对应的叙述正确的是 A.图1中Mg是原电池的负极 B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C.图3中1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ D.图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 8. 下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有2种 C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成物为混合物 D. 一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构 9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列转置进行实验、四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A. Z>W>X>Y B.Z>X>W>Y C.W>Y>Z>X D.X>Z>W>Y 10. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 B 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性 C 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性 D 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 11. 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X（吸收能量)。第二步X→C（放出能量）。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是 12. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl- 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e- =4OH- D. 每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1molCl- 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA B. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA C. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA D. 将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分了数为0.1NA 14. 苹果酸（2-羟基丁二酸）是苹果醋的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A. 苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2molNaHCO3 D. 1mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2LH2 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a与b反应可产生黄色固体 B.c既可被氧化，也可被还原 C.加热时d的浓溶液与铜反应可生成 b D.酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 16. 一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A.I中生成无色气体的反应：3Cu+8H++2NO3- =Cu2++2NO↑+4H2O B.Ⅱ中体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2 =2NO2 C.Ⅲ中的反应速率比I中的人，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ＞Ⅰ D.当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解 第II卷非选择题（共4题，合计56分） 17. （13分）化学学习小组在实验室制备SO2并对其性质进行探究。 I.SO2的制备和性质探究 小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如图所示（注射器内的药品在对应注射器的下面标注），通过调节医用三通阀可使所朝向部位连通，进而发生指定的反应。 实验时，先将b中浓硫酸推入a中，将生成的SO2收集在c中，再将c中SO2气体分别通入d、e、f、g中验证SO2的性质。 (1)制取SO2的化学方程式为__________________。 (2)d中溶液由红色变为无色，可知SO2所属的类别是__________________。 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 (3)e中溶液红色逐渐褪去，说明SO2具有____________性。 (4)f中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式____________。 (5)g中充分反应后观察到的主要现象是____________。 Ⅱ.SO2与BaCl2溶液反应的探究 小组同学用如图Ⅰ所示装置进行了以下两个实验（锥形瓶内试剂见下表），锥形瓶内溶液的pH随时间变化的曲线如图Ⅱ所示。 实验一 实验二 锥形瓶内的试剂 未煮沸的BaCl2溶液5mL 煮沸的BaCl2溶液25mL，再加入15mL食用油，冷却至室温 (6)实验二所得曲线②呈现缓慢下降的主要原因是__________________（用方程式表示）。 (7)实验一所得曲线①中pH在20s~50s间迅速下降的原因是____________。 (8)实验一中产生白色沉淀，理论分析可能为BaSO3和 BaSO4的混合物。请设计实验证明沉淀中含有BaSO4：________________________。 18. (12分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原，甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________________________；装置B内的试剂是______________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是__________________，铜丝可抽动的优点是_______________。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2 的物质的量之比为_______________。 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最条件为α=_______________，c(NaOH)=_______________。 ②若一定体积的NOx被250mL 2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。 19. （14分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为______________________，该反应类型为___________。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是___________。 (3)化合物IV的结构简式为______________________。 (4)关于化合物V(CH2=CHCOOH)，下列说法中正确的是___________。 a.所有原子可能共平面 b.是乙酸(CH3COOH)的同系物 c.不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 d.可以使溴的CCl4溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为___________________。 (6)化合物VI有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式___________。 i.与V具有相同官能团； ii.不含甲基（-CH3） (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为______________________________________。 20.（17分）I某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。（相关反应为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O) 组别 温度 KI溶液 H2SO4 蒸馏水 淀粉溶液 c(KI) V c(H2SO4) V 1 298K 0.1mol·L-1 5mL 0.1mol·L-1 5mL 10mL 3滴 2 313K 0.1mol·L-1 a mL b mol·L-1 5mL 10mL 3滴 3 298K 0.05mol·L-1 10mL 0.2mol·L-1 5mL 5mL 3滴 (1)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=_____，b=_____。 (2)设计实验组别3的目的是_________________________。 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性电池。无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图乙所示。 (3)①该燃料电池中负极的电极反应式为____________________。 ②电池工作时，OH-移向__________(填“a”或“b”)电极。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼(N2H4)__________g。 Ⅲ.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，发生反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A.混合气体的密度不随时间的变化而变化 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (5)1min时v正(CH3OH)________v逆(CH3OH)（填“>”“<”或“=”）；前1min内，用H2表示的反应速率v(H2)为____________。 (6)达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强之比为____________（列出三段式，写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $