广东省清远市四校联盟2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024-2025学年第二学期四校联盟期中联考试题 高一化学 (时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前。下列说法不正确的是 A. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 4. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 5. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（ ） A. v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B. v(O2)＝0.001mol/(L·s) C. v(NO)＝0.001mol/(L·s) D. v(H2O)＝0.001mol/(L·s) 6. 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是 A. 、、浓度相等 B. 、、的分子数之比为 C. 生成的速率与分解的速率相等 D. 单位时间内生成，同时生成 7. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 8. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是 实验 温度/℃ 浓度/ 浓度/ 催化剂 A ⅰ 25 0.1 0.1 无 B ⅱ 25 0.1 0.2 有 C ⅲ 30 0.2 0.2 无 D ⅳ 30 0.2 0.2 有 A. A B. B C. C D. D 10. 近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是 A. 铜片为负极 B. 电子由镁片经隔离膜流向铜片 C. 导线中转移时，两极质量差为0.88g D. 将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片 11. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变 C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 12. 如图是氢气和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 用电子式表示HBr的形成过程： B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HF C. 分解生成和需要吸收183kJ的热量 D. 由图可知1mol 与反应生成2mol 放出的热量为97kJ 13. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 I对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓硝酸反应 由于具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 I对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 部分二氧化硫被氧化为 I对，Ⅱ对；无 D 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对，Ⅱ对；无 A. A B. B C. C D. D 14. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 15. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 16. 一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时刻， C. 时刻，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 （1）盛装稀硝酸的仪器名称为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置A中发生的离子反应方程式为_______。 （4）B的作用是_______，D的作用是_______。 （5）装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式_______。 （6）反应结束后正确的实验操作顺序是_______。 a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的 （7）若观察到_______现象，说明NO与Cu发生了反应。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。 （1）Na2S2O5中S的化合价为___________。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （4）试剂X是___________。 （5）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液 实验步骤 现象 结论 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 取实验的溶液，①___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 另取实验的溶液，②___________ ③___________ 样品未完全变质 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190) 19. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T℃时，向恒容密闭容器中充入和，末反应达到平衡，、和的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b． c．反应混合体系的颜色不再发生变化 ②内，用表示的该反应的反应速率______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为)。 试剂用量/mL 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验I 5 4 8 3 0 实验II 5 2 x y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是，实验II是。 ①实验II中，x、y所对应的数值分别是______，______。 ②对比实验I、II，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组根据反应______(填“能”或“不能”)设计成原电池。 20. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 2024-2025学年第二学期四校联盟期中联考试题 高一化学 (时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）排尽装置内的空气 （3） （4） ①. 吸收挥发的硝酸蒸气 ②. 干燥NO （5） （6）bac （7）装置E中红色粉末变黑色 【18题答案】 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）98.3%浓硫酸 （5） ①. 滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加溶液 ②. 向其中加入酸性溶液，充分振荡 ③. 酸性溶液褪色 （6）0.19 【19题答案】 【答案】（1） ①. bc ②. 0.032 mol·L-1·min-1 ③. 降低温度(或其他合理答案) （2） ①. 8 ②. 3 ③. 加快 （3）能 【20题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. bc （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 （4）H2S （5）300℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $