精品解析：2026年江苏镇江市丹徒区中考二模化学试题

2026年江苏镇江市丹徒区中考二模 化学试题 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 在新能源材料的研发中，下列物质属于纯净物的是 A. 锂电池 B. 液态氢 C. 粗硅 D. 铝合金 【答案】B 【解析】 【详解】A.锂电池包含电极、电解质、隔膜等多种组分，属于混合物，A错误； B.液态氢是氢气的液态形态，仅由一种物质构成，属于纯净物，B正确； C.粗硅是含杂质的硅单质，含有多种成分，属于混合物，C错误； D.铝合金是铝与其他金属/非金属熔合形成的合金，含有多种物质，属于混合物，D错误。 2. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 【答案】B 【解析】 【详解】A、研磨粉碎：仅将原料破碎成小颗粒，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、入瓮发酵：微生物将原料中的糖类转化为乙醇，再氧化为醋酸，生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、加水调配：通过稀释或混合调整浓度，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、转移装坛：仅改变醋的存放位置，未发生化学反应，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 《天工开物》中记载了多种古代工艺，下列工艺过程中，主要利用物质化学性质的是 A. 用竹片编织竹篮 B. 用玉石雕琢玉器 C. 用粮食酿造食醋 D. 用楠木制作家具 【答案】C 【解析】 【详解】编织竹篮、雕琢玉器、制作家具，无新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质。粮食酿造食醋的过程中产生了新物质醋酸，发生化学变化，因此利用的是物质的化学性质，C正确。 4. 以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂（）是其中主要材料之一，它属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选D。 5. 某新型陶瓷材料碳化硅（SiC）可由高纯硅与空气中某成分在高温下反应制得，该成分是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后元素种类保持不变。生成物含有硅、碳两种元素，已知反应物之一是仅含硅元素的高纯硅，因此另一种反应物必须含有碳元素。四个选项中仅二氧化碳（）含有碳元素，其余选项的物质都不含碳元素，因此选A。 6. 钾肥能增强植物抗倒伏能力，下列物质能作钾肥的是 A. NH4NO3 B. Ca3（PO4）2 C. K2SO4 D. CO（NH2）2 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求； B.仅含磷元素，属于磷肥，不符合要求； C.仅含钾元素，属于钾肥，符合要求； D.仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求。 7. 实验室制取氢气并获得 固体，其中正确的是 A. 稀释 B. 制取H2 C. 收集H2 D. 制取ZnSO4·7H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸不能在量筒中进行，量筒仅用于量取液体，不可作为稀释容器；且稀释操作应在烧杯中，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，边加边搅拌，该操作错误。 B.锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，属于固液不加热型反应，分液漏斗可控制稀硫酸滴加速率，从而控制反应，装置正确。 C.氢气密度远小于空气，用该多用瓶收集氢气时，应短导管进气、长导管出气，图中进气方向错误，氢气会从短导管溢出，无法收集。 D.含有结晶水，直接加热蒸干会导致结晶水失去，且蒸发溶液应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，操作错误。 8. 下列设计的实验方案不能达到目的的是 A. 用灼热的铜网除去N2中的O2 B. 用碘酒区分淀粉和葡萄糖 C. 50mL量筒量取47.5mL的水 D. 用稀盐酸除去NaNO3中混有的少量Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.灼热的铜可与反应生成固体，且不与反应，除杂过程无新杂质引入，可达到实验目的； B.碘酒中含有碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，葡萄糖无该特征现象，可以区分二者，可达到实验目的； C.50mL量筒的精确度为0.5mL，能够准确量取47.5mL的水，可达到实验目的； D.稀盐酸和杂质反应的方程式为，虽然除去了，但引入了新的杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的基本原则，不能达到实验目的。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧： B. 铜与稀硫酸反应： C. 用石灰石浆处理二氧化硫： D. 电解饱和食盐水： 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，且方程式未配平，正确的反应为，A错误。 B.铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不存在，B错误。 C.方程式配平，反应条件、气体符号等无遗漏。符合反应事实和质量守恒规则，C正确。 D.方程式未配平，正确的电解饱和食盐水反应为，D错误。 10. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的相对原子质量为231.0g C. 镤的元素符号为pa D. 镤原子的核外电子数为91 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镤的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，错误； C. 元素名称右上角的符号表示元素符号，元素符号书写遵循“一大二小”规则，故镤的元素符号为，错误； D. 元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，正确。 11. 下列关于的说法正确的是 A. 该反应可以有效缓解硝酸型酸雨 B. 该反应涉及的物质中仅有两种氧化物 C. 反应中每消耗184gN2O4可生成72gH₂O D. 该过程体现了无机物向有机物转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸型酸雨是大气中氮氧化物转化为硝酸导致的，该反应为火箭燃料的高温燃烧反应，无法在自然环境中发生，故不能消除大气中的氮氧化物，不能缓解硝酸型酸雨，错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有、、共3种，错误。 C.根据反应方程式计算物质质量比： 的相对分子质量为，的相对分子质量为， 参加反应的和生成的总质量比为，即每消耗184g 生成72g ，正确项。 D.反应物属于有机物，生成物均为无机物，该过程是有机物转化为无机物，错误。 12. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得氢气，该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 转化①中有2种元素化合价发生改变 C. 该反应中转化②产生了氢气 D. 整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，正确； B.转化①的反应为，H元素化合价从+1变为0，O元素化合价从-2变为-1，共2种元素化合价发生改变，正确； C.转化②的反应为，产物为水和氧气，没有氢气生成，错误； D.整个过程的总反应为，生成氢气和氧气的分子个数比为，正确。 13. 用如图装置研究 受热分解的产物，下列说法不正确的是 A. 实验时先加热 后加热氧化铜 B. 装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有H2O生成 C. 取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变成浅绿色，说明固体含Fe D. 若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有CO2生成 【答案】C 【解析】 【详解】A.先加热，用生成的气体排尽装置内空气，避免后续加热时，还原性气体与空气混合发生爆炸，操作正确。 B.无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此装置②中无水硫酸铜变蓝可证明分解产物有，说法正确。 C.分解的固体产物可能为，与稀硫酸反应也会生成浅绿色的溶液，因此不能证明固体一定含有，说法错误。 D.若将装置④移到②③之间，此时气体还未与反应，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是分解产生的，说法正确。 14. 下列物质的转化，在给定条件下能实现的是 A. CH4 CO B. SO2 CaSO4 C. Fe2O3 FeSO4 D. CaCl2 Ca(NO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲烷在氧气不充足时发生不完全燃烧可生成一氧化碳，反应为，转化可实现，A正确。 B.与反应生成亚硫酸钙（），无法直接得到，转化不能实现，B错误。 C.复分解反应中元素化合价不变，中Fe为+3价，与反应生成硫酸铁（），而非硫酸亚铁（），转化不能实现，C错误。 D.与交换成分后无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生条件，反应无法进行，转化不能实现，D错误。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 区分腈纶和羊毛 取样，分别灼烧，通过气味判断 B 检验SO₂中是否含有CO2 通入高锰酸钾溶液，观察现象 C 除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3 加入适量 CaCl2溶液，振荡静置过滤 D 测定空气中O2的含量 用镁条燃烧来测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，腈纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味区分，操作能达到实验目的，A正确； B.高锰酸钾溶液仅能与反应使其褪色，与不反应，无法检验溶液中混有的，不能达到目的，B错误； C.与反应生成沉淀和新杂质，不符合除杂不引入新杂质的要求，不能达到目的，C错误； D.镁条不仅能与空气中的反应，还可与、反应，会导致测定的含量偏大，不能用于测定空气中的含量，D错误。 16. 如图为的转化和利用，下列说法正确的是 A. 转化①中加入紫色石蕊试液，溶液会变成红色 B. 转化②中碳酸氢钠加热分解还会生成烧碱 C. 转化③可用于治疗胃酸过多 D. 转化④反应后溶质中只有 【答案】C 【解析】 【详解】A.水溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，不是变红，错误。 B.受热分解的反应为，生成的是纯碱，不是烧碱，错误。 C.胃酸的主要成分为，碱性温和，可与盐酸发生反应消耗，因此可用于治疗胃酸过多，正确。 D.转化④为侯氏制碱的核心反应：，溶质除外，还有少量溶解的及可能未完全反应的反应物，不仅仅只有，错误。 17. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图，30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50g水，充分溶解，恢复至30℃。结果如图所示，下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.4 85.5 110 167 A. 甲表示碳酸钾溶解度曲线 B. t1应介于50℃-60℃ C. 30℃时将两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. 将图2中的烧杯①、②升温到t1，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.结合表格数据分析，KNO3溶解度随温度变化幅度大于K2CO3，因此甲是KNO3的溶解度曲线，A错误。 B.根据表格数据可知，二者溶解度相等时t1介于60~80℃之间，B错误。 C.混合后总溶剂为100g，30℃时100g水可溶解碳酸钾114g，硝酸钾45.4g。若初始加入的固体质量不大于45.4g，则两种溶质均能完全溶解，无固体剩余，C错误。 D.升温到t1时，两者溶解度相等，两烧杯初始加入的固体质量相等，因此恰好饱和时需要补充的固体质量相等，D正确。 18. 某溶液中可能含有 中的一种或几种。下列说法不正确的是 A. 取样，用pH试纸测出pH=11，则溶液中可能含有 B. 取样，向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡，则原溶液中没有 C. 取样，滴加过量的 溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有 D. 向C反应后的滤液中加CO2，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液、溶液均呈碱性，测得溶液时，确实可能含有，表述正确。 B.若溶液同时存在和，滴加的少量稀盐酸会优先和发生中和反应，不会立即与反应产生气泡，因此不能证明原溶液无，表述错误。 C.与反应生成白色沉淀，与反应生成白色沉淀，因此产生白色沉淀时溶液可能含有，表述正确。 D.步骤C加入了过量，滤液中本身含和，无论原溶液是否含，通入都可生成白色沉淀，因此“原溶液可能含”的表述成立，表述正确。 19. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画 实验②：向装有铜片的试管中加入稀盐酸，无现象，再滴入H2O2溶液，溶液变蓝 实验③：向变蓝的溶液中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡， 实验④：向实验②的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液质量关系如图所示 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中反应的化学方程式为： C. 实验③中快速产生气泡原因可能是生成的催化了的分解 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质一定有 ，可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A.合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，铜片上留划痕说明铜片硬度小于黄铜片，表述正确。 B.分析酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，表述正确。 C.分析分解可被催化，因此生成的可能作为分解的催化剂加速气泡产生，表述正确。 D.分析图像初始阶段无沉淀，说明加入的优先与溶液中过量的发生中和反应，M点处于沉淀未产生的阶段，因此一定未反应完全，溶质一定含有、、，不是“可能含有”，表述错误。 20. 水体中氮元素（以、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的 H₂可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3）全部转化为 N₂以降低含氮量，工作原理如图。下列说法不正确的是 A. H2在Pt表面失去电子变成H+ B. 液体中的反应温度不宜太高，因为温度越高，H₂的溶解度越小，不利于反应的发生 C. 若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为NH4+，不利于降低水体中含氮量 D. 若实验废水中含NO3的质量为6.2g，则完全反应生成N22.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，在Pt表面反应生成，H元素化合价从0价升高到+1价，失电子，表述正确。 B.气体在水中的溶解度随温度升高而减小，温度过高会降低在水体中的浓度，减少反应物接触，不利于反应进行，表述正确。 C.由反应原理可知，Pt颗粒作催化剂时，会转化为，氮元素仍留在水体中，无法降低含氮量，表述正确。 D.根据N元素守恒，中的N全部转化为： 的相对分子质量为，6.2g 中N元素质量为； 生成的质量为，表述错误。 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）磷元素_______； （2）两个硫原子构成的分子_______； （3）2个铁离子_______； （4）缺_______元素会导致儿童发育停滞。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素直接用对应的元素符号表示，磷的元素符号为P。 【小问2详解】 分子中包含的原子个数标注在元素符号右下角，2个硫原子构成的分子符号为。 【小问3详解】 1个铁离子带3个单位正电荷，符号为，多个离子的个数标注在离子符号最前方，因此2个铁离子为，注意和带2个正电荷的亚铁离子区分。 【小问4详解】 锌是人体必需的微量元素，参与调控生长发育过程，儿童缺锌会导致发育停滞、智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是______； （2）属于合成材料的是______； （3）用作净水絮凝剂的是______； （4）铅蓄电池中的酸是______； （5）可用于医疗消毒的是______； （6）用作复合肥料的是______。 【答案】（1）A （2）H （3）G （4）B （5）E （6）D 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，故填：A； 【小问2详解】 聚乙烯属于塑料，属于合成材料，故填：H； 【小问3详解】 氯化铁溶于水形成的物质具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：G； 【小问4详解】 铅蓄电池中的酸是硫酸，故填：B； 【小问5详解】 乙醇能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，故填：E； 【小问6详解】 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：D。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）因为氢气燃烧热值高、_______，氢能被称为最理想的能源。 （2）如图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①电解器中是将电能变成_______能；检验电极b处气体的方法_______。（填操作和现象） ②合成器中参与反应的CO2与H2的质量比为_______。 ③释氢时因为H2的沸点比CO_______（填“高”或“低”），利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上释放氢气的质量_______（填“>、<或=”）储氢中氢气的质量。 （3）CO在钯（Pd）膜反应器中反应制备H2的工作原理如图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因：_______。 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染 （2） ①. 化学 ②. 将燃着的木条放在导管口，气体燃烧，发出淡蓝色火焰 ③. 22：3 ④. 低 ⑤. ＜ （3）氢分子在膜一侧分解成氢原子，氢原子直径小于Pd膜的孔隙能够透过Pd膜，然后在另一侧氢原子重新结合成氢分子释放。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①略； 由图可知，b处生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，故检验电极b处气体的方法是：将燃着的木条放在导管口，气体燃烧，发出淡蓝色火焰； ②由图可知，合成器中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参与反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3； ③ 液氮的低温下CO被液化，说明CO沸点更高，即沸点比CO低； 由图可知，储氢反应为：，参加反应的氢气和生成甲醇的分子个数比为：3:1，释氢反应为甲醇在一定条件下分解生成一氧化碳和氢气，即，参加反应的甲醇和生成氢气的分子个数比为：1:2，因此理论上释放氢气的质量＜储氢中氢气的质量； 【小问3详解】 见答案。 24. 以废电池中的碳包（碳粉、和少量 等物质）为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。（已知： 能溶于硝酸， 不能） （1）灼烧的目的是_______。 （2）溶解时反应的反应方程式为_______，H2O2的实际消耗量远比理论值高的原因_______。 （3）沉锰后进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。判断沉锰后已洗净的方法是_______。 （4）已知炭包质量为 ag，其中 Mn元素质量分数b%，焙烧后MnO2质量为cg，则Mn元素的回收率为_______。（用含a、b、c字母的式子表示） 【答案】（1）除去固体中的碳单质 （2） ①. ②. 二氧化锰催化过氧化氢自身分解 （3） ①. 漏斗 ②. 取最后一次洗涤液，加稀盐酸无气泡（或加碳酸钠无沉淀），洗涤干净 （4） 【解析】 【小问1详解】 酸浸后Fe、Cu溶于稀硝酸被除去，剩余固体为C和，灼烧时C与空气中反应生成气体除去，得到粗。 【小问2详解】 酸性条件下作氧化剂，将氧化，自身被还原为进入溶液；是分解反应的催化剂，会使部分直接分解为和，因此实际消耗量高于理论值。 【小问3详解】 过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；固体表面会吸附可溶性等杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗净。 【小问4详解】 元素回收率=（产品中的质量/原料中总的质量）×100%。原料中总质量为，中的质量为，代入公式即可得到回收率表达式。 25. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取O₂，选用的发生装置是_______（填序号），反应的化学方程式为_______选用装置E收集O2的理由是_______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，发生装置C中使反应停止的操作是_______。 （4）用如图装置进行实验。 ①打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到锥形瓶A中，发生的化学方程式为_______。 ②关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，解释A中产生白色沉淀的原因_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. ②. 关闭活塞 （4） ①. ②. B装置中饱和石灰水被压入A，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，①是加热用的酒精灯，②是添加液体的分液漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，因此选发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平书写方程式即可；装置E是排水法，适合收集不易溶于水、且不与水反应的气体，因此可收集氧气。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；装置C是通过打开和关闭活塞来控制反应的发生和停止，关闭活塞，使盛有固体的部分脱离液体，反应即停止。 【小问4详解】 ①锥形瓶A中是二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，直接书写方程式即可。 ②反应消耗A中二氧化碳，A内压强小于外界大气压，打开弹簧夹后，B中的饱和石灰水倒流入A中，石灰水的溶质氢氧化钙和A中生成的碳酸钠反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此观察到白色沉淀。 26. 探究溶液的部分反应。 实验一：将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红，且有少量气泡产生。 （1）生成红色固体的化学方程式为_______。 （2）活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】 甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有 。 【交流讨论】 ①气体中含CO2的猜想不成立，理由是_______。 【实施实验】 为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH 和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】 1．“溶解氧”是指溶解在水中的； 2．装置中还发生的反应： Ⅰ、与反应生成。 Ⅱ、溶液中的与 反应生成。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是_______。 ③结合图2图3分析，加入铁丝后，溶液 pH逐渐减小的原因是_______。 【实验结论】 甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 实验二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜 碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。 （3）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.88g，则碱式碳酸铜的化学式为_______。 （4）若烧碱溶液吸收了空气中的，则测得的中x的值_______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1） （2） ①. 反应物不含碳元素，根据质量守恒无法生成 ②. 气体只有氢气，无氧气 ③. 消耗的速度小于离子与溶液中的、反应生成的速度 （3） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 铁能与 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色固体铜，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物（铁、硫酸铜溶液）不含碳元素，因此无法生成。 ②图2中M点pH约为4.9，小于7，说明硫酸铜溶液本身呈酸性，反应中生成的气体为。 ③根据资料，与反应生成，溶液中的与、反应生成，则加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是：消耗的速度小于离子与溶液中的、反应生成的速度。 【小问3详解】 碱式碳酸铜加热分解为三种常见的氧化物，结合组成元素可知分解产物为、、，氯化钙吸收生成的水蒸气，增重的0.36g即为水的质量，烧碱溶液吸收二氧化碳，增重的0.88g即为二氧化碳的质量；则生成水和二氧化碳分子的个数比为，则氢原子和碳原子的个数比为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则y=2、z=1；y:z=2:1；碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得。则碱式碳酸铜的化学式为。 【小问4详解】 若烧碱溶液吸收了空气中的，会导致测得的二氧化碳质量偏大，通过的质量计算的质量偏大，根据化学式Cux(OH)y(CO3)z、质量守恒及电荷守恒关系，测得的二氧化碳质量偏大会导致计算出的x值偏大。 27. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小董在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 （1）西瓜霜的原料是新鲜西瓜和一种“盐”，该盐，《本草纲目》中写道“此”物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该盐性质是_______。经检验该盐是硫酸钠。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），流程如甲： （2）根据图乙分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______。 （3）设计实验方案证明浓缩盐卤水中的溶质_______。（实验中可供选用的试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液） Ⅲ、自制西瓜霜（如图） （4）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （5）将瓦罐放在通风处有利于西瓜霜形成的原因是_______。 【答案】（1）易溶于水 （2）降温结晶 （3）取样，先加足量硝酸钡产生白色沉淀证明硫酸钠，过滤后滤液加硝酸银产生白色沉淀证明氯化钠 （4）增大硫酸钠与西瓜汁接触面积，加速溶解析出晶体 （5）通风加速水分蒸发，利于西瓜霜结晶析出 【解析】 【小问1详解】 题干中“见水即消”的描述直接说明该盐遇水容易溶解，因此推测其性质为易溶于水。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，低于40℃时硫酸钠溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠溶解度受温度影响很小，因此可通过降温结晶的方法从浓缩盐卤水中析出硫酸钠（芒硝）晶体。 【小问3详解】 检验时先加足量硝酸钡，既可以检验硫酸根离子，也能完全除去硫酸根离子，避免其对后续氯离子的检验产生干扰；不能选用氯化钡，否则会引入氯离子，无法证明原溶液中是否含有氯化钠。 【小问4详解】 西瓜片和芒硝交替放置可以增大二者的接触面积，加快芒硝在西瓜汁中的溶解速率，使溶解更充分。 【小问5详解】 通风处空气流动速度快，可加快水分的蒸发速率，使溶液中的溶质更快结晶析出，有利于西瓜霜的形成。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁（指钢）。” （1）从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是_______。 （2）炼铁炉中木炭的作用产生CO和_______。以磁铁矿为原料炼铁反应的方程式为_______。 （3）用柳木棍不断翻炒液态生铁，主要目的是将_______元素除去，从而得到熟铁（钢）。 （4）纳米铁粉能处理废水中的硝态氮，其原理如图所示。 纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是_______。 二、制备碳酸亚铁 利用铁的氧化物矿渣（主要含有Fe2O3、FeO及Al2O3）制备FeCO3的流程如下： 已知：沉铁时还会生成硫酸铵。 （5）碱浸的目的是溶解矿渣中的_______固体。 （6）①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是_______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有、_______。（填离子符号） （7）还原时，发生的反应为，还发生的反应是_______。 （8）沉铁时参加反应的个数比 （9）室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的pH分别约为7.8和11.6。沉铁时若将碳酸氢铵换成碳酸钠溶液，产率下降，但铁元素质量分数仍在上升的原因_______。 三、测定碳酸亚铁的纯度 制得的FeCO3样品中含有少量Fe（OH）2，将样品溶于水形成悬浊液，滴加乳酸控温约70℃，待反应恰好结束时共消耗乳酸的质量为171g。浓缩结晶过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 资料：①乳酸的部分性质和盐酸相似 ② （10）判断反应结束的标志是_______。 （11）的纯度是_______%（精确到0.1%） 【答案】（1）使木炭充分燃烧，提高炉温 （2） ①. 燃烧放热提供高温 ②. （3）碳 （4）碱性环境生成氢氧化亚铁沉淀，导致亚铁离子浓度降低 （5） （6） ①. 升温、矿石粉碎 ②. （7） （8） （9）碳酸钠碱性强，生成氢氧化铁杂质，固体含铁量升高 （10）悬浊液恰好全部溶解，无气泡产生 （11） 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧的条件，足量空气可提供充足氧气，目的是使木炭充分燃烧，提高炉温。 【小问2详解】 木炭燃烧会放出大量热，可提供炼铁所需高温，故填：燃烧放热提供高温； 磁铁矿主要成分为四氧化三铁，高温下和CO反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式。 【小问3详解】 根据生铁和钢的含碳量不同，翻炒过程除去的元素为碳元素。 【小问4详解】 碱性条件下亚铁离子会与氢氧根离子和氧气反应生成氢氧化亚铁沉淀，导致亚铁离子浓度降低，降低去除效果。 【小问5详解】 氧化铝能与强碱反应，故碱浸溶解的物质是氧化铝。 【小问6详解】 ①影响浸取率的因素，搅拌，升温，矿石粉碎等； ②矿渣成分与过量硫酸的反应，滤液中的阳离子有、。 【小问7详解】 酸浸后滤液中存在Fe3+，铁与Fe3+发生氧化还原反应，故填： 【小问8详解】 沉铁的产物为FeCO3、CO2和硫酸铵，写出方程式，故填：1：2 【小问9详解】 碳酸钠溶液显碱性，Fe2+会和氢氧根离子反应，生成氢氧化铁杂质，固体含铁量升高。 【小问10详解】 反应有CO2气体生成，则反应结束的标志：悬浊液恰好全部溶解，无气泡产生。 【小问11详解】 反应知道116份碳酸亚铁会消耗180份乳酸，反应知道90份氢氧化亚铁会消耗180份乳酸，设样品中FeCO3的质量为x，和它反应的乳酸质量为a， Fe(OH)2的质量为108.9g-x，和它反应的乳酸质量为b。 则 求解：x=104.4g，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏镇江市丹徒区中考二模 化学试题 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 在新能源材料的研发中，下列物质属于纯净物的是 A. 锂电池 B. 液态氢 C. 粗硅 D. 铝合金 2. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 3. 《天工开物》中记载了多种古代工艺，下列工艺过程中，主要利用物质化学性质的是 A. 用竹片编织竹篮 B. 用玉石雕琢玉器 C. 用粮食酿造食醋 D. 用楠木制作家具 4. 以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂（）是其中主要材料之一，它属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 某新型陶瓷材料碳化硅（SiC）可由高纯硅与空气中某成分在高温下反应制得，该成分是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 6. 钾肥能增强植物抗倒伏能力，下列物质能作钾肥的是 A. NH4NO3 B. Ca3（PO4）2 C. K2SO4 D. CO（NH2）2 7. 实验室制取氢气并获得 固体，其中正确的是 A. 稀释 B. 制取H2 C. 收集H2 D. 制取ZnSO4·7H2O 8. 下列设计的实验方案不能达到目的的是 A. 用灼热的铜网除去N2中的O2 B. 用碘酒区分淀粉和葡萄糖 C. 50mL量筒量取47.5mL的水 D. 用稀盐酸除去NaNO3中混有的少量Na2CO3 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧： B. 铜与稀硫酸反应： C. 用石灰石浆处理二氧化硫： D. 电解饱和食盐水： 10. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的相对原子质量为231.0g C. 镤的元素符号为pa D. 镤原子的核外电子数为91 11. 下列关于的说法正确的是 A. 该反应可以有效缓解硝酸型酸雨 B. 该反应涉及的物质中仅有两种氧化物 C. 反应中每消耗184gN2O4可生成72gH₂O D. 该过程体现了无机物向有机物转化 12. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得氢气，该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 转化①中有2种元素化合价发生改变 C. 该反应中转化②产生了氢气 D. 整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为2：1 13. 用如图装置研究 受热分解的产物，下列说法不正确的是 A. 实验时先加热 后加热氧化铜 B. 装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有H2O生成 C. 取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变成浅绿色，说明固体含Fe D. 若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有CO2生成 14. 下列物质的转化，在给定条件下能实现的是 A. CH4 CO B. SO2 CaSO4 C. Fe2O3 FeSO4 D. CaCl2 Ca(NO3)2 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 区分腈纶和羊毛 取样，分别灼烧，通过气味判断 B 检验SO₂中是否含有CO2 通入高锰酸钾溶液，观察现象 C 除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3 加入适量 CaCl2溶液，振荡静置过滤 D 测定空气中O2的含量 用镁条燃烧来测定 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用，下列说法正确的是 A. 转化①中加入紫色石蕊试液，溶液会变成红色 B. 转化②中碳酸氢钠加热分解还会生成烧碱 C. 转化③可用于治疗胃酸过多 D. 转化④反应后溶质中只有 17. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图，30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50g水，充分溶解，恢复至30℃。结果如图所示，下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.4 85.5 110 167 A. 甲表示碳酸钾溶解度曲线 B. t1应介于50℃-60℃ C. 30℃时将两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. 将图2中的烧杯①、②升温到t1，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 18. 某溶液中可能含有 中的一种或几种。下列说法不正确的是 A. 取样，用pH试纸测出pH=11，则溶液中可能含有 B. 取样，向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡，则原溶液中没有 C. 取样，滴加过量的 溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有 D. 向C反应后的滤液中加CO2，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 19. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画 实验②：向装有铜片的试管中加入稀盐酸，无现象，再滴入H2O2溶液，溶液变蓝 实验③：向变蓝的溶液中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡， 实验④：向实验②的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液质量关系如图所示 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中反应的化学方程式为： C. 实验③中快速产生气泡原因可能是生成的催化了的分解 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质一定有 ，可能含有 20. 水体中氮元素（以、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的 H₂可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3）全部转化为 N₂以降低含氮量，工作原理如图。下列说法不正确的是 A. H2在Pt表面失去电子变成H+ B. 液体中的反应温度不宜太高，因为温度越高，H₂的溶解度越小，不利于反应的发生 C. 若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为NH4+，不利于降低水体中含氮量 D. 若实验废水中含NO3的质量为6.2g，则完全反应生成N22.8g 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）磷元素_______； （2）两个硫原子构成的分子_______； （3）2个铁离子_______； （4）缺_______元素会导致儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是______； （2）属于合成材料的是______； （3）用作净水絮凝剂的是______； （4）铅蓄电池中的酸是______； （5）可用于医疗消毒的是______； （6）用作复合肥料的是______。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）因为氢气燃烧热值高、_______，氢能被称为最理想的能源。 （2）如图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①电解器中是将电能变成_______能；检验电极b处气体的方法_______。（填操作和现象） ②合成器中参与反应的CO2与H2的质量比为_______。 ③释氢时因为H2的沸点比CO_______（填“高”或“低”），利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上释放氢气的质量_______（填“>、<或=”）储氢中氢气的质量。 （3）CO在钯（Pd）膜反应器中反应制备H2的工作原理如图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因：_______。 24. 以废电池中的碳包（碳粉、和少量 等物质）为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。（已知： 能溶于硝酸， 不能） （1）灼烧的目的是_______。 （2）溶解时反应的反应方程式为_______，H2O2的实际消耗量远比理论值高的原因_______。 （3）沉锰后进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。判断沉锰后已洗净的方法是_______。 （4）已知炭包质量为 ag，其中 Mn元素质量分数b%，焙烧后MnO2质量为cg，则Mn元素的回收率为_______。（用含a、b、c字母的式子表示） 25. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取O₂，选用的发生装置是_______（填序号），反应的化学方程式为_______选用装置E收集O2的理由是_______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，发生装置C中使反应停止的操作是_______。 （4）用如图装置进行实验。 ①打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到锥形瓶A中，发生的化学方程式为_______。 ②关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，解释A中产生白色沉淀的原因_______。 26. 探究溶液的部分反应。 实验一：将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红，且有少量气泡产生。 （1）生成红色固体的化学方程式为_______。 （2）活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】 甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有 。 【交流讨论】 ①气体中含CO2的猜想不成立，理由是_______。 【实施实验】 为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH 和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】 1．“溶解氧”是指溶解在水中的； 2．装置中还发生的反应： Ⅰ、与反应生成。 Ⅱ、溶液中的与 反应生成。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是_______。 ③结合图2图3分析，加入铁丝后，溶液 pH逐渐减小的原因是_______。 【实验结论】 甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 实验二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜 碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。 （3）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.88g，则碱式碳酸铜的化学式为_______。 （4）若烧碱溶液吸收了空气中的，则测得的中x的值_______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 27. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小董在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 （1）西瓜霜的原料是新鲜西瓜和一种“盐”，该盐，《本草纲目》中写道“此”物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该盐性质是_______。经检验该盐是硫酸钠。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），流程如甲： （2）根据图乙分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______。 （3）设计实验方案证明浓缩盐卤水中的溶质_______。（实验中可供选用的试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液） Ⅲ、自制西瓜霜（如图） （4）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （5）将瓦罐放在通风处有利于西瓜霜形成的原因是_______。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁（指钢）。” （1）从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是_______。 （2）炼铁炉中木炭的作用产生CO和_______。以磁铁矿为原料炼铁反应的方程式为_______。 （3）用柳木棍不断翻炒液态生铁，主要目的是将_______元素除去，从而得到熟铁（钢）。 （4）纳米铁粉能处理废水中的硝态氮，其原理如图所示。 纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是_______。 二、制备碳酸亚铁 利用铁的氧化物矿渣（主要含有Fe2O3、FeO及Al2O3）制备FeCO3的流程如下： 已知：沉铁时还会生成硫酸铵。 （5）碱浸的目的是溶解矿渣中的_______固体。 （6）①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是_______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有、_______。（填离子符号） （7）还原时，发生的反应为，还发生的反应是_______。 （8）沉铁时参加反应的个数比 （9）室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的pH分别约为7.8和11.6。沉铁时若将碳酸氢铵换成碳酸钠溶液，产率下降，但铁元素质量分数仍在上升的原因_______。 三、测定碳酸亚铁的纯度 制得的FeCO3样品中含有少量Fe（OH）2，将样品溶于水形成悬浊液，滴加乳酸控温约70℃，待反应恰好结束时共消耗乳酸的质量为171g。浓缩结晶过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 资料：①乳酸的部分性质和盐酸相似 ② （10）判断反应结束的标志是_______。 （11）的纯度是_______%（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $