精品解析：2025年江苏省镇江市丹徒区中考二模化学试题

2025年中考适应性填涂训练 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的 A. 赤铁矿 B. 金刚石 C. 稀硫酸 D. 苏打水 2. 镇江香醋生产过程中涉及到化学变化的是 A. 入坛发酵 B. 搅拌混匀 C. 清洗原料 D. 成品装瓶 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用活性炭脱色素 B. 用石墨制铅笔芯 C. 用金刚石裁玻璃 D. 用小苏打作发泡剂 4. 反应用于制备冰晶石。其中属于酸的是 A. HF B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 生铁、黄铜、水银 B 清洁能源 风能、太阳能、氢能 C 合成材料 聚乙烯、碳纤维、涤纶 D 常见溶液 液氨、糖水、食盐水 A. A B. B C. C D. D 6. 用配制溶液并检验铵盐，下列操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．倾倒 D．检验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方法正确的是 A. 用碱石灰干燥 B. 用淀粉溶液检验加碘盐 C. 用灼烧方法区分羊毛和蚕丝 D. 用加热区分和粉末 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 硫元素的化合价： C. 溶液的pH： D. 溶解时放出热量：， 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 除去中少量的CO： B. 铜器上铜绿的形成： C. 氢氧化铝中和胃酸： D. 生石灰与焦炭制备碳化钙()： 10. 石灰氮()是一种长效化肥()，下列有关石灰氮的说法不正确的是 A. 是一种复合肥 B. 储存和运输时要密封防潮 C. 加入稀盐酸会有气泡 D. 在酸性土壤中施用，固氮效果更好 11. 铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的元素 B. 铝元素的相对原子质量为26.98 C. 铝的硬度比硬铝的硬度小 D. 核外有10个电子 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与的分子个数比为 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 13. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠()，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A. ③中变黑，说明①中有生成 B. ④中变浑浊，说明①中有生成 C. 取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀已过量 D. 装置④调到装置①和②之间，先滴入稀，后点燃酒精灯，不会影响和的检验 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 加入过量，充分反应后过滤 B 比较、、金属活动性 分别加入稀盐酸，观察气泡产生情况 C 检验空气中的氧气 用带火星的木条，观察复燃现象 D 鉴别葡萄糖和砂糖 灼烧，观察有无黑色固体残留 A. A B. B C. C D. D 16. 图为的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①在电源负极产生 B. 转化②中、都属于有机物 C. 转化③后的溶液pH增大 D. 转化④的另一产物是，则完全吸收，可生成 17. 下图是和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 时，将饱和溶液蒸发水，会析出晶体 C. 两物质的饱和溶液由降温至，只有析出晶体 D. 时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温到的过程中，所得溶液的质量始终大于 18. 某溶液中含、、中一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，滴入滴酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含 B. 再取样，加入过量溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 取上层清液，滴入几滴溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 取上层清液，通入，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 19. 为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A. 实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B. 实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C. 实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D. 实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 20. 发酵粉的成分有和，已知：。称取和固体混合物，充分加热至固体质量不再减小，冷却，称得剩余固体质量为。下列说法中不正确的是 A. 固体混合物中含钠元素 B. 混合物中和质量比为84：79 C. 加热后产生的气体被浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重 D. 取两份等质量的原混合物，一份充分加热，另一份加入足量稀，两者产生的质量相等 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________。 （2）由2个硫原子构成的硫分子___________。 （3）2个铵根离子___________。 （4）老人缺少___________元素易得骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空(填字母)： A．稀硫酸 B．铁粉 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵 E．氯化铁 F．石灰石 G．熟石灰 H．武德合金 （1）改良酸性土壤的是___________。 （2）可用于高炉炼铁的是___________。 （3）农业作复合肥的是___________。 （4）可用作保险丝的是___________。 （5）作食品脱氧剂的是___________。 （6）作净水絮凝剂的是___________。 23. 天然气(主要成分)是生活中的气体燃料，也是工业制氢的原料。 Ⅰ、家庭燃料 （1）燃气灶通过电子打火点燃，“电子打火”满足了燃烧条件中的___________。 （2）当天然气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需调节灶具进风口，其目的是___________。 （3）为检验甲烷完全燃烧的产物：点燃已验纯的甲烷，___________(填写实验操作过程和现象)。 （4）甲烷“化学链燃烧”是利用氧化镍()作为载体，实现燃料在较低温度下燃烧，其过程如图-1所示： ①写出反应器2中发生反应的化学方程式___________。 ②与直接燃烧甲烷相比，其优点是___________(填一点即可)。 Ⅱ、甲烷催化制和，其过程如图-2所示。 （5）理论上，该过程制得和的分子个数比为___________。 （6）催化剂(Ni)表面的积碳过多会导致催化能力下降，可在高温下将其置于___________(填化学式)气流中除去。 24. 工业上以菱铁矿石(，含少量)为原料制取铁粉的流程如下： 资料：①加热分解生成和， ②高于时，在水溶液中开始分解。 （1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“操作”用到的玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。 （3）酸浸时，不能过量太多，一是节约试剂，二是___________。 （4）“沉铁”时温度控制在，其原因是___________。 （5）若“焙烧”密闭，把还原成的主要反应化学方程式是___________，把“酸浸”生成的用于“焙烧”中，实现了“碳减排”，优点还有___________。 25. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取，应选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）用图-1装置制取并验证相关性质。 ①装置中反应的化学方程式为___________。 ②关闭，打开，装置中溶液不变浑浊；关闭，打开，装置Ⅰ中溶液变浑浊。装置中溶液不变浑浊的原因是___________，装置的作用___________(用化学方程式表示)。 （4）用图-2装置进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应，先打开湿度传感器，再打开分液漏斗活塞。图-3测出一段时间内湿度(可表示水蒸气含量) ①用稀硫酸制取，不用稀盐酸的原因是___________。 ②曲线下降的原因是___________。 ③C点湿度比A点湿度高原因是___________。 26. 以下是对开展的探究活动。 步骤一：的性质探究 （1）稀溶液进行下图所示实验(燃着小木条的一头蘸有硫粉)，片刻后取出木条，震荡烧杯，观察到的现象是___________。 步骤二：用高锰酸钾制并回收 资料：①，能溶于水，、、均不溶于水； ② 回收途径： （2）为获得纯净、干燥的，“后续操作”是指___________(填操作名称)。 （3）等质量的两份粉末，两种途径得到的质量比___________。 步骤三：以为原料制取(如图)。 ①关闭活塞，打开活塞，通入气体，得到溶液； ②关闭活塞，打开活塞，充分反应，经过滤，洗涤、干燥，得到固体。 （4）用悬浊液而不用其粉末的原因是___________， （5）若用碱性更强的替换溶液，会导致的纯度降低，其可能原因是___________， （6）用石灰乳并通入氧气的方法吸收尾气的，可生产石膏(主要成分)，此反应的化学方程式是___________。 （7）经检测，石膏中还含部分，写出与溶液反应的化学方程式___________。 27. 以下是研究金属与反应的实验。 资料：活泼金属与水反应生成相应的碱和氢气。 步骤Ⅰ：取一段光亮镁带，加入到滴有酚酞溶液的蒸馏水试管中，镁带表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止，试管中溶液呈淡红色。 步骤Ⅱ：将实验1的试管进行60℃水浴中加热，镁带表面气泡增多，试管中溶液颜色加深试管底部有少量白色固体。 步骤Ⅲ：向实验Ⅰ试管中加入过量溶液()，镁带表面出现大量气泡，溶液变为无色，试管底部无固体残留。 （1）写出与反应的方程式___________。 （2）步骤Ⅰ中，“数分钟后反应停止”，其原因可能是___________。 （3）步骤Ⅱ中，“溶液颜色加深”，其原因可能是___________。 （4）步骤Ⅲ中，“大量气泡”中有、和___________。 （5）步骤Ⅲ得到的无色溶液中溶质有(酚酞除外)和___________，检验该溶质存在的方法是：___________(填写实验操作过程和现象)。 28. 铁及其化合物在生产生活有广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”。“剂钢”是合金钢，说明钢的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （2）《天工开物》中记载“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，目的为降低___________元素含量。 （3）蒸汽眼罩利用热量促进眼部血液循环。蒸汽眼罩填充物有铁粉、食盐和活性炭等，原理是铁粉生锈。可知铁生锈___________(填“吸收”或“放出”)热量，食盐的作用是___________。 （4）在一定条件下，从赤泥(含)中提取铁的原理如图1所示。 ①从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为___________。 ②该方法中的实验数据如图2所示。反应从开始至10分钟，提取铁的质量为___________g。 二、制备草酸亚铁晶体 以溶液制备草酸亚铁晶体()的实验流程如下。 （5）“X”为“沉淀”的另一产物，其化学式为___________。 （6）固体需保持干燥，原因是：在潮湿空气中易氧化为，该转化的化学方程式为___________。 （7）溶液pH___________7(填>、<或=)，“转化”时总反应的基本类型为___________反应。 （8）检验“精产品”已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，用___________测定其，则已洗净。 三、测定三草酸合铁酸钾晶体分解率 准确称取三草酸合铁酸钾晶体样品(化学式为，相对分子质量为491)，可用作感光剂，其光解反应生成的质量为。 已知：①。②受热分解生成三种氧化物。 （9）该样品的分解率为___________%。 （10）称取草酸亚铁晶体加热至完全反应，剩余固体质量为，写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考适应性填涂训练 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的 A. 赤铁矿 B. 金刚石 C. 稀硫酸 D. 苏打水 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿主要成分是Fe2O3，但含杂质，属于混合物，故A错误； B、金刚石是碳的单质，仅含一种物质，属于纯净物，故B正确； C、稀硫酸是H2SO4的水溶液，含多种微粒，属于混合物，故C错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，含溶质和溶剂，属于混合物，故D错误。 故选B。 2. 镇江香醋生产过程中涉及到化学变化的是 A. 入坛发酵 B. 搅拌混匀 C. 清洗原料 D. 成品装瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、入坛发酵：微生物将原料中的有机物转化为醋酸等新物质，属于化学变化，故A正确； B、搅拌混匀：仅物理混合，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、清洗原料：通过物理方式去除杂质，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、成品装瓶：仅改变物质形态或位置，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用活性炭脱色素 B. 用石墨制铅笔芯 C. 用金刚石裁玻璃 D. 用小苏打作发泡剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭脱色基于其吸附性（物理性质），未生成新物质，故A错误； B、石墨制铅笔芯利用其质地软、易留下痕迹的物理性质，故B错误； C、金刚石裁玻璃依赖其硬度大的物理性质，故C错误； D、小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳气体（化学变化），属于化学性质的应用，故D正确。 故选D。 4. 反应用于制备冰晶石。其中属于酸的是 A. HF B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. HF解离出的阳离子都是氢离子，属于酸。符合题意。 B. Na2CO3由金属阳离子（Na⁺）和酸根（）构成，属于盐。不符合题意。 C. Al(OH)3是金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。不符合题意。 D. CO2是氧化物，不是酸。不符合题意。 故选A。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 生铁、黄铜、水银 B 清洁能源 风能、太阳能、氢能 C 合成材料 聚乙烯、碳纤维、涤纶 D 常见溶液 液氨、糖水、食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和黄铜是合金，但水银（汞）是纯金属，不属于合金，归类错误； B、风能、太阳能、氢能均为清洁能源，使用过程中不产生污染物，归类正确； C、聚乙烯（塑料）和涤纶（合成纤维）是合成材料，但碳纤维属于复合材料，归类错误； D、糖水和食盐水是溶液，但液氨是纯净物而非溶液，归类错误。 故选B。 6. 用配制溶液并检验铵盐，下列操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．倾倒 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故A错误； B、配制氢氧化钠溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制氢氧化钠溶液，故B错误； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故C正确； D、氢氧化钠能与氯化铵在加热的条件下反应生成氨气，检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变为蓝色，则证明有氨气存在，故D错误。 故选C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用碱石灰干燥 B. 用淀粉溶液检验加碘盐 C. 用灼烧方法区分羊毛和蚕丝 D. 用加热区分和粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱石灰含NaOH和CaO，会与CO2反应，无法干燥CO2，故A错误； B、加碘盐中的碘是KIO3，需还原为I2后淀粉才能显蓝，直接使用淀粉不反应，故B错误； C、羊毛和蚕丝均为蛋白质，灼烧气味相似，无法区分，故C错误； D、NH4HCO3加热分解产生氨气和二氧化碳气体，有刺激性气味气体生成，NaCl无变化，现象明显，故D正确。 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 硫元素的化合价： C. 溶液的pH： D. 溶解时放出热量：， 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中气体含量应为N2（78%）> O2（21%）> CO2（0.03%），故A错误； B、硫的化合价：SO3（+6）> S（0）> H2S（-2），故B正确； C、溶液pH应为肥皂水（碱性，pH>7）>糖水（中性，pH≈7）>汽水（酸性，pH<7），故C错误； D、溶解放热：NaOH（大量放热）> NaCl（几乎不放热）> NH4NO3（吸热），故D错误。 故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 除去中少量的CO： B. 铜器上铜绿的形成： C. 氢氧化铝中和胃酸： D. 生石灰与焦炭制备碳化钙()： 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO在CO2中无法被点燃，无法除去CO，故选项错误； B、铜绿成分为Cu2(OH)2CO3，需CO2参与，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、胃酸为盐酸（HCl），Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误； D、CaO与C高温生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 10. 石灰氮()是一种长效化肥()，下列有关石灰氮的说法不正确的是 A. 是一种复合肥 B. 储存和运输时要密封防潮 C. 加入稀盐酸会有气泡 D. 在酸性土壤中施用，固氮效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰氮含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、石灰氮能与水反应生成碳酸钙和氨气，故石灰氮储存和运输时要密封防潮，不符合题意； C、加入稀盐酸，石灰氮能与水反应生成碳酸钙和氨气，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意； D、在酸性土壤中施用，生成的氨气能与酸反应生成铵根离子，可以减少挥发，增强固氮效果，不符合题意。 故选A。 11. 铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的元素 B. 铝元素的相对原子质量为26.98 C. 铝的硬度比硬铝的硬度小 D. 核外有10个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的元素是氧元素，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量是26.98，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，故铝的硬度比硬铝的硬度小，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铝离子是其原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子核外电子数为：13-3=10，不符合题意。 故选A。 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与的分子个数比为 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 ，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确； B、转化①的化学方程式为，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误； C、丙是硫酸，稀硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确； D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确。 故选B。 13. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠()，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A. ③中变黑，说明①中有生成 B. ④中变浑浊，说明①中有生成 C. 取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀已过量 D. 装置④调到装置①和②之间，先滴入稀，后点燃酒精灯，不会影响和的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，故③中变黑，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故④中变浑浊，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； C、取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，不能说明稀已过量，是因为过碳酸钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说法错误，符合题意； D、装置④调到装置①和②之间，先滴入稀，后点燃酒精灯，不会影响和的检验，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、FeO与稀盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，故A错误； B、NH3与HCl直接反应生成NH4Cl（气态或溶液中均可），条件满足，故B正确； C、BaCl2与CO2不反应，因CO2生成的H2CO3酸性弱于盐酸，无法生成BaCO3，故C错误； D、Fe在O2中点燃生成Fe3O4而非Fe2O3，故D错误。 故选B。 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中的 加入过量，充分反应后过滤 B 比较、、金属活动性 分别加入稀盐酸，观察气泡产生情况 C 检验空气中的氧气 用带火星的木条，观察复燃现象 D 鉴别葡萄糖和砂糖 灼烧，观察有无黑色固体残留 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CuO与H2SO4反应生成CuSO4和水，过量CuO过滤后无残留，可有效除去H2SO4且不引入新杂质，正确。 B、Zn与稀盐酸反应产生气泡，Cu、Ag不反应，仅能判断Zn的活动性强于铜和银，但无法比较Cu与Ag的活动性，错误。 C、带火星木条在空气中无法复燃（氧气浓度不足），无法检验氧气，错误。 D、葡萄糖和砂糖均为有机物，灼烧均会碳化生成黑色固体，无法鉴别，错误。 故选A。 16. 图为的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①在电源负极产生 B. 转化②中、都属于有机物 C. 转化③后的溶液pH增大 D. 转化④的另一产物是，则完全吸收，可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水“正氧负氢”，正极产生氧气，故A错误； B、葡萄糖属于有机物，二氧化碳的结构与无机物相似，属于无机物，故B错误； C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后硫酸减少，溶液的酸性减弱，pH增大，故C正确； D、Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，二氧化碳和氧气的质量比为，所以完全吸收8.8g二氧化碳，可生成3.2g氧气，故D错误。 故选C。 17. 下图是和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 时，将饱和溶液蒸发水，会析出晶体 C. 两物质的饱和溶液由降温至，只有析出晶体 D. 时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温到的过程中，所得溶液的质量始终大于 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，两物质的溶解度曲线相交于一点，说明两物质的溶解度相等，所以其饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确； B、时，硫酸镁的溶解度为55g，即100g水中最多能溶解55g硫酸镁，硫酸镁饱和溶液蒸发10g水，会析出=5.5g硫酸镁晶体，故B正确； C、两物质的饱和溶液由降温至，氯化钾的溶解度减小，有晶体析出，硫酸镁的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故C正确； D、时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温到。最终氯化钾的溶解度大于55g，氯化钾全部溶解；硫酸镁的溶解度小于55g，硫酸镁不会全部溶解，最终硫酸镁溶液的质量小于氯化钾，所以所得溶液的质量不会始终大于KCl，故D错误。 故选D。 18. 某溶液中含、、中一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，滴入滴酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含 B. 再取样，加入过量溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 取上层清液，滴入几滴溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 取上层清液，通入，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3中的至少一种，故A不符合题意； B、加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Na2CO3（氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠），故B不符合题意； C、B步骤中过量BaCl2溶液，会引入Cl-，滴入几滴AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液含NaCl，故C符合题意； D、B步骤已除尽，通入CO2，出现白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明原溶液含NaOH，故D不符合题意。 故选C。 19. 为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A. 实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B. 实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C. 实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D. 实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确； B、无色酚酞遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚酞变红；B中若不变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正确； C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，不能证明两者发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。 故选C。 20. 发酵粉的成分有和，已知：。称取和固体混合物，充分加热至固体质量不再减小，冷却，称得剩余固体质量为。下列说法中不正确的是 A. 固体混合物中含钠元素 B. 混合物中和质量比为84：79 C. 加热后产生的气体被浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重 D. 取两份等质量的原混合物，一份充分加热，另一份加入足量稀，两者产生的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、称取和固体混合物，充分加热至固体质量不再减小，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，冷却，称得剩余固体质量为5.3g，即碳酸氢钠分解生成碳酸钠的质量为5.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体混合物中钠元素的质量与生成碳酸钠中钠元素的质量相等，则钠元素的质量为：，不符合题意； B、由A的分析可知，固体混合物中钠元素的质量为2.3g，则固体混合物中碳酸氢钠的质量为：，则混合物中碳酸氢铵的质量为：16.3g-8.4g=7.9g，则混合物中和质量比为：8.4g：7.9g=84:79，不符合题意； C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水的质量为： 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水的质量为：，加热后产生的气体被浓硫酸完全吸收，浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，则浓硫酸增加的质量为：0.9g+1.8g+1.7g=4.4g，不符合题意； D、取两份等质量的原混合物，一份充分加热，碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢铵受热分解：，由化学方程式可知，混合物中的碳元素一部分转化到了二氧化碳中，一部分转化到了碳酸钠中，另一份加入足量稀，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸氢铵和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则两者产生的质量不相等，后者生成的二氧化碳质量大，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________。 （2）由2个硫原子构成的硫分子___________。 （3）2个铵根离子___________。 （4）老人缺少___________元素易得骨质疏松。 【答案】（1） Si （2） S2 （3） （4） Ca 【解析】 【小问1详解】 硅元素的化学符号为 Si（首字母大写，第二个字母小写）。 【小问2详解】 由2个硫原子构成的分子，直接用元素符号右下角标原子数，写作 S2。 【小问3详解】 由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子符号为，2个铵根离子表示为。 【小问4详解】 钙（Ca）是骨骼的主要成分，缺乏会导致骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空(填字母)： A．稀硫酸 B．铁粉 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵 E．氯化铁 F．石灰石 G．熟石灰 H．武德合金 （1）改良酸性土壤的是___________。 （2）可用于高炉炼铁的是___________。 （3）农业作复合肥的是___________。 （4）可用作保险丝的是___________。 （5）作食品脱氧剂的是___________。 （6）作净水絮凝剂的是___________。 【答案】（1）G （2）F （3）C （4）H （5）B （6）E 【解析】 【小问1详解】 G熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，常用于中和酸性土壤中的酸性物质； 【小问2详解】 F石灰石在高炉炼铁中可与杂质反应生成炉渣； 【小问3详解】 C硝酸钾（KNO3）含氮、钾两种营养元素，属于复合肥； 【小问4详解】 H武德合金熔点低，适合用作保险丝材料； 【小问5详解】 B铁粉能与氧气、水反应，常用作食品脱氧剂以防止氧化变质； 【小问6详解】 E氯化铁（FeCl3）水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质形成沉淀，起絮凝作用。 23. 天然气(主要成分)是生活中的气体燃料，也是工业制氢的原料。 Ⅰ、家庭燃料 （1）燃气灶通过电子打火点燃，“电子打火”满足了燃烧条件中的___________。 （2）当天然气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需调节灶具进风口，其目的是___________。 （3）为检验甲烷完全燃烧的产物：点燃已验纯的甲烷，___________(填写实验操作过程和现象)。 （4）甲烷“化学链燃烧”是利用氧化镍()作为载体，实现燃料在较低温度下燃烧，其过程如图-1所示： ①写出反应器2中发生反应的化学方程式___________。 ②与直接燃烧甲烷相比，其优点是___________(填一点即可)。 Ⅱ、甲烷催化制和，其过程如图-2所示。 （5）理论上，该过程制得和的分子个数比为___________。 （6）催化剂(Ni)表面的积碳过多会导致催化能力下降，可在高温下将其置于___________(填化学式)气流中除去。 【答案】（1）使温度达到着火点 （2）增大氧气的进气量，使天然气充分燃烧 （3）点燃已验纯的甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊 （4） ①. CH4+4NiO 4Ni+2H2O+CO2 ②. 减少爆炸风险，更安全、能源利用率高等 （5）1:1 （6）O2 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。“电子打火” 产生的电火花能使温度达到CH4的着火点，所以 “电子打火” 满足了燃烧条件中的使温度达到着火点； 【小问2详解】 当天然气燃烧不充分，火焰呈黄色时，说明氧气不足，需调节灶具进风口，其目的是增大氧气的进气量，使天然气充分燃烧 ； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。点燃已验纯的甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，证明有水生成；迅速将烧杯倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成； 【小问4详解】 ①根据流程图可知，反应器 2 中是CH4和NiO反应生成Ni、H2O和CO2，化学方程式为CH4+4NiO 4Ni+2H2O+CO2； ②与直接燃烧甲烷相比：该技术减少爆炸风险，更安全、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高。（合理即可）； 【小问5详解】 根据图 - 2 可知，流程中发生反应是CH4C+2H2、C+FeOFe+CO、CO2+FeFeO+CO ，因此甲烷催化制H2和CO的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO，由化学方程式可知，理论上该过程制得H2和CO的分子个数比为1:1； 【小问6详解】 碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以当催化剂表面因覆盖C而导致催化能力下降，可在高温下将其置于O2气流中来除去表面的C。 24. 工业上以菱铁矿石(，含少量)为原料制取铁粉的流程如下： 资料：①加热分解生成和， ②高于时，在水溶液中开始分解。 （1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“操作”用到的玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。 （3）酸浸时，不能过量太多，一是节约试剂，二是___________。 （4）“沉铁”时温度控制在，其原因是___________。 （5）若“焙烧”密闭，把还原成的主要反应化学方程式是___________，把“酸浸”生成的用于“焙烧”中，实现了“碳减排”，优点还有___________。 【答案】（1）将矿石粉碎、升高温度、增大酸的浓度等 （2）漏斗 （3）避免消耗更多的碳酸铵 （4）碳酸铵温度过高会分解 （5） ①. ②. 节约能源 【解析】 【小问1详解】 为加快“酸浸”的反应速率，可将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分，也可以升高温度、增大酸的浓度等； 【小问2详解】 “操作”是将固体和液体分离，属于过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 后续“沉铁”时加入的碳酸铵会与过量的硫酸反应，消耗更多的碳酸铵； 【小问4详解】 根据流程图可知，“沉铁”反应中，碳酸铵是反应物，温度过高，会分解； 【小问5详解】 “焙烧”时碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；把“酸浸”生成的用于“焙烧”中，实现了“碳减排”，优点还有节约了能源，因为利用了酸浸产生的二氧化碳，减少了额外获取二氧化碳或相关原料所需的能源等。 25. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取，应选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）用图-1装置制取并验证相关性质。 ①装置中反应的化学方程式为___________。 ②关闭，打开，装置中溶液不变浑浊；关闭，打开，装置Ⅰ中溶液变浑浊。装置中溶液不变浑浊的原因是___________，装置的作用___________(用化学方程式表示)。 （4）用图-2装置进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应，先打开湿度传感器，再打开分液漏斗活塞。图-3测出一段时间内湿度(可表示水蒸气含量) ①用稀硫酸制取，不用稀盐酸的原因是___________。 ②曲线下降的原因是___________。 ③C点湿度比A点湿度高原因是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 所用的盐酸浓度大，生成的气体中混有HCl气体 ③. （4） ①. 盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，制取的二氧化碳更纯净 ②. 氢氧化钠固体易吸水潮解 ③. 氢氧化钠和二氧化碳反应有水生成 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗； 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰制O2，反应物是固体，条件为加热，选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①装置F中：石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为； ②装置G中溶液不变浑浊的原因是用的盐酸浓度大，挥发出来的氯化氢混在二氧化碳中，与石灰水发生反应无明显现象；H中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，将二氧化碳中的氯化氢气体除去，化学方程式为； 【小问4详解】 ①盐酸具有挥发性，用稀盐酸制二氧化碳时，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，硫酸没有挥发性，可以制得更纯净的二氧化碳； ②曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易吸水潮解，所以水蒸气含量下降； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有水生成，所以湿度高。 26. 以下是对开展的探究活动。 步骤一：的性质探究 （1）稀溶液进行下图所示实验(燃着小木条的一头蘸有硫粉)，片刻后取出木条，震荡烧杯，观察到的现象是___________。 步骤二：用高锰酸钾制并回收 资料：①，能溶于水，、、均不溶于水； ② 回收途径： （2）为获得纯净、干燥的，“后续操作”是指___________(填操作名称)。 （3）等质量的两份粉末，两种途径得到的质量比___________。 步骤三：以为原料制取(如图)。 ①关闭活塞，打开活塞，通入气体，得到溶液； ②关闭活塞，打开活塞，充分反应，经过滤，洗涤、干燥，得到固体。 （4）用悬浊液而不用其粉末的原因是___________， （5）若用碱性更强的替换溶液，会导致的纯度降低，其可能原因是___________， （6）用石灰乳并通入氧气的方法吸收尾气的，可生产石膏(主要成分)，此反应的化学方程式是___________。 （7）经检测，石膏中还含部分，写出与溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）稀高锰酸钾溶液褪色或颜色变浅 （2）过滤、洗涤、干燥 （3）3:4##4:3 （4）增大反应物之间的接触面积，提高二氧化硫的吸收率 （5）会生成氢氧化锰，导致碳酸锰不纯 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与高锰酸钾反应，故现象是：稀高锰酸钾溶液褪色或颜色变浅； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，锰酸钾和硫酸反应生成高锰酸钾、二氧化锰、硫酸钾和水，高锰酸钾和硫酸钾也能溶于水，故为获得纯净、干燥的，“后续操作”是指：过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 途径Ⅰ：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，由化学方程式可知，高锰酸钾中的锰元素一半转化到了二氧化锰中，一半转化到了锰酸钾； 途径Ⅱ：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，锰酸钾和硫酸反应：，由化学方程式可知， 高锰酸钾中的锰元素一半转化到了二氧化锰中，一半转化到了锰酸钾；而锰酸钾中的锰元素有转化到了二氧化锰中，设等质量的两份粉末中锰元素的质量均为m，则两种途径得到二氧化锰的质量比：； 【小问4详解】 用二氧化锰悬浊液而不用其粉末的原因是：可以增大反应物之间的接触面积，提高二氧化硫的吸收率； 【小问5详解】 若用碱性更强的替换溶液，会导致的纯度降低，其可能原因是：锰离子会与氢氧根离子结合生成氢氧化锰沉淀，即会生成氢氧化锰沉淀，导致不纯； 【小问6详解】 用石灰乳并通入氧气的方法吸收尾气的，可生产石膏(主要成分)，即氢氧化钙和氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 经检测，石膏中还含部分碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则硫酸锰与碳酸氢钠反应生成了二氧化碳，则硫酸锰与碳酸氢钠反应生成碳酸锰、硫酸钠、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 27. 以下是研究金属与反应的实验。 资料：活泼金属与水反应生成相应的碱和氢气。 步骤Ⅰ：取一段光亮镁带，加入到滴有酚酞溶液的蒸馏水试管中，镁带表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止，试管中溶液呈淡红色。 步骤Ⅱ：将实验1的试管进行60℃水浴中加热，镁带表面气泡增多，试管中溶液颜色加深试管底部有少量白色固体。 步骤Ⅲ：向实验Ⅰ试管中加入过量溶液()，镁带表面出现大量气泡，溶液变为无色，试管底部无固体残留。 （1）写出与反应的方程式___________。 （2）步骤Ⅰ中，“数分钟后反应停止”，其原因可能是___________。 （3）步骤Ⅱ中，“溶液颜色加深”，其原因可能是___________。 （4）步骤Ⅲ中，“大量气泡”中有、和___________。 （5）步骤Ⅲ得到的无色溶液中溶质有(酚酞除外)和___________，检验该溶质存在的方法是：___________(填写实验操作过程和现象)。 【答案】（1） （2） 生成的氢氧化镁覆盖在镁表面，阻碍反应继续进行 （3） 温度升高加快反应速率，生成更多氢氧化镁，溶液碱性增强 （4） （5） ①. MgCl2 ②. 取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 根据资料，活泼金属与水反应生成碱和氢气。镁与水常温下缓慢反应，生成氢氧化镁和氢气。方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化镁难溶于水，附着在镁表面形成保护层，阻止镁与水的进一步接触，导致反应停止;； 【小问3详解】 加热使反应速率加快，生成的OH⁻浓度增加，，溶液碱性增强，酚酞溶液颜色加深； 【小问4详解】 向实验Ⅰ试管中加入过量溶液，氯化铵与氢氧化镁反应生成氯化镁、水和氨气，因此气泡中含有氨气（NH3）； 【小问5详解】 由上一步分析可知，溶液中还含有氯化镁（MgCl2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故可取少量溶液，加入NaOH溶液，生成白色沉淀，说明存在氯化镁。 28. 铁及其化合物在生产生活有广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”。“剂钢”是合金钢，说明钢的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （2）《天工开物》中记载“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，目的为降低___________元素含量。 （3）蒸汽眼罩利用热量促进眼部血液循环。蒸汽眼罩填充物有铁粉、食盐和活性炭等，原理是铁粉生锈。可知铁生锈___________(填“吸收”或“放出”)热量，食盐的作用是___________。 （4）在一定条件下，从赤泥(含)中提取铁的原理如图1所示。 ①从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为___________。 ②该方法中的实验数据如图2所示。反应从开始至10分钟，提取铁的质量为___________g。 二、制备草酸亚铁晶体 以溶液制备草酸亚铁晶体()的实验流程如下。 （5）“X”为“沉淀”的另一产物，其化学式为___________。 （6）固体需保持干燥，原因是：在潮湿空气中易氧化为，该转化的化学方程式为___________。 （7）溶液pH___________7(填>、<或=)，“转化”时总反应的基本类型为___________反应。 （8）检验“精产品”已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，用___________测定其，则已洗净。 三、测定三草酸合铁酸钾晶体分解率 准确称取三草酸合铁酸钾晶体样品(化学式为，相对分子质量为491)，可用作感光剂，其光解反应生成的质量为。 已知：①。②受热分解生成三种氧化物。 （9）该样品的分解率为___________%。 （10）称取草酸亚铁晶体加热至完全反应，剩余固体质量为，写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。 【答案】（1）大 （2）碳##C （3） ①. 放出 ②. 加快铁的锈蚀 （4） ①. ②. 2.58 （5）(NH4)2SO4 （6） （7） ①. ＜ ②. 化合 （8）pH试纸（或pH计） （9）98.2 （10） 【解析】 【小问1详解】 “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，“剂钢”是合金钢，说明钢的硬度比纯铁大； 【小问2详解】 生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故《天工开物》中记载“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，目的为降低碳元素含量； 【小问3详解】 蒸汽眼罩利用热量促进眼部血液循环。蒸汽眼罩填充物有铁粉、食盐和活性炭等，原理是铁粉生锈。可知铁生锈放出热量 铁生锈的过程较慢，而蒸汽眼罩可快速放出热量，故食盐的作用是：加速铁的锈蚀； 【小问4详解】 ①从赤泥中提取铁发生反应为氢气和氧化铁在一定条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，开始样品中铁的质量为：，10分钟时，剩余样品中铁的质量为：，则反应从开始至10分钟，提取铁的质量为：4.2g-1.62g=2.58g； 【小问5详解】 “X”为“沉淀”的另一产物，硫酸亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，则X为硫酸铵，化学式为：(NH4)2SO4； 【小问6详解】 固体需保持干燥，原因是：在潮湿空气中易氧化为，则该转化为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，其溶液显酸性，pH＜7； “转化”时总反应为氢氧化亚铁和草酸反应生成草酸亚铁晶体，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问8详解】 可用pH试纸测定溶液的pH，故用pH试纸测定其pH=7，则已经洗净； 【小问9详解】 解：设参加反应的三草酸合铁酸钾晶体的质量为x x=43.7g 则三草酸合铁酸钾晶体样品中的质量为： 则该样品的分解率为：； 【小问10详解】 受热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中也应含Fe、C、O，故生成的三种氧化物为FeO、一氧化碳、二氧化碳，草酸亚铁晶体分解还应有水生成，则该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $