精品解析：2026年河南周口市项城市官会镇力迈学校等两校中考考前自测化学试题

九年级化学模拟试卷(B) 注意事项 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分：50分考试时间：50分钟。 2.答题前请将姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 3.所有答案均需写在答题卡上，写在试题卷上无效。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中原大地物产丰富，下列特产制作过程中主要发生化学变化的是 A. 开封汴绣刺绣 B. 洛阳唐三彩烧制 C. 南阳玉雕打磨 D. 信阳茶叶分拣 【答案】B 【解析】 【详解】A.汴绣刺绣仅改变丝线和布料的组合形态，无新物质生成，属于物理变化。 B.唐三彩烧制时，陶土在高温下发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 C.玉雕打磨仅改变玉石的形状大小，无新物质生成，属于物理变化。 D.茶叶分拣仅对茶叶分类筛选，无新物质生成，属于物理变化。 2. 河南美食享誉全国，下列食物中富含蛋白质的是 A. 烩面 B. 道口烧鸡 C. 开封西瓜 D. 铁棍山药 【答案】B 【解析】 【详解】A. 烩面的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求； B. 道口烧鸡属于禽肉食材，瘦肉的主要营养成分为蛋白质，符合要求； C. 开封西瓜是水果，主要富含维生素、糖类和水分，不符合要求； D. 铁棍山药的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求。 3. 废旧电池应投入的垃圾桶的标志为 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属元素，若随意丢弃，这些重金属会进入土壤、水体等环境，造成污染，危害人体健康和生态环境，属于有害垃圾。 A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料等，废旧电池不属于可回收物，该选项错误； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，主要有剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等，废旧电池不属于厨余垃圾，该选项错误； C、该标志代表有害垃圾，废旧电池应投入此类垃圾桶，该选项正确； D、其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值的垃圾，如建筑垃圾、卫生纸等，废旧电池不属于其他垃圾，该选项错误。 故选C。 4. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 液氧 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 B.金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 C.氯化钠是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。 D.液氧是液态的氧气，属于非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。 5. 利用图所示实验装置能够完成的实验 A. 甲：铝、铜、银的金属活动性顺序 B. 乙：测定空气中氧气的含量 C. 丙：探究流速与压强的关系 D. 丁：探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中铝能与硝酸银发生反应生成银和硝酸铝说明金属活动性铝＞银；乙中铝能与硝酸铜反应生成铜与硝酸铝，说明金属活动性铝＞铜，铜与银的金属活动性顺序未知，因此不能验证三种金属的活动性顺序，故选项错误； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误； C、丙图中流速大的地方压强小，流速小的地方压强大，可以探究流速与压强的关系，故选项正确； D、丁图中电磁铁的铁芯和线圈匝数一定，通过滑动变阻器来改变电磁铁中电流进而探究电磁铁磁性强弱与电流大小的关系，不能探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系，故选项错误。 故选C。 6. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明与发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四证明铁钉生锈的过程中需要有水参与 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验一仅验证了干燥CO2不能使石蕊纸花变色、CO2和水共同接触时石蕊纸花变红，能说明CO2与H2O发生了化学反应，该选项错误。 B. 生石灰CaO与水反应是放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊是因为温度升高析出Ca(OH)2固体，不是与CO2反应导致，该选项错误。 C. 电解水生成H2和O2，根据元素守恒说明水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，并不含有氢气和氧气，该选项错误。 D. 实验四采用控制变量法，变量为是否有水，实验证明铁钉生锈一定需要水参与，该选项正确。 7. 陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”，农作物生长需要化肥，下列肥料属于钾肥的是 A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸铵仅含N营养元素，属于氮肥，A错误； B.磷酸二氢钙仅含P营养元素，属于磷肥，B错误； C.尿素仅含N营养元素，属于氮肥，C错误； D.碳酸钾仅含K营养元素，属于钾肥，D正确。 8. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 钛元素为金属元素 B. 钛的元素符号为 C. 钛元素的原子序数为22 D. 钛的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中信息图可知，字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为Ti，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：D。 【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 9. 构成物质的分子具有多种性质，下列现象能用分子不断运动解释的是 A. 氧气加压后变成液氧 B. 酒香不怕巷子深 C. 100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL D. 金刚石和石墨物理性质差异较大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气加压后变成液氧，是因为分子间存在间隔，加压使分子间间隔减小，气态氧转变为液态氧，主要说明了分子间有间隔。 B. 构成酒香的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中，即使在巷子深处也能闻到酒香，符合分子不断运动的性质，正确。 C. 水和酒精混合后总体积小于200mL，是因为分子间存在间隔，水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，主要说明了分子间有间隔。 D. 金刚石和石墨都是碳单质，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，和分子运动无关。 10. 如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后存在元素化合价的改变 B. 甲醇中含有氧元素，属于氧化物 C. 反应前后原子数目保持不变，分子数目发生改变 D. 水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平得到反应方程式：。 【详解】A.反应前O2中O为0价，反应后氧元素存在于化合物中，化合价变为0，所以反应前后一定存在着化合价改变，表述正确。 B.氧化物定义是“由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物”，甲醇化学式为CH4O，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，表述错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子数目一定不变；反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，表述正确。 D.水是该反应的介质，未参与反应，因此反应前后其质量和化学性质均不变，表述正确。 11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 转移氯化钠时有部分撒落 C. 配制好的溶液装瓶时洒出 D. 砝码生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶质质量分数计算公式为 ，结果偏小的核心原因是溶质质量偏小，或溶剂质量偏大。量筒量取水时俯视读数，读数大于实际取水体积，实际量取的溶剂偏少，溶质质量分数偏大，错误； B.转移氯化钠时部分撒落，溶质质量变小，实际溶解的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； C.溶液具有均一性，配好的溶液洒出不会改变剩余溶液的溶质质量分数，错误； D.砝码生锈后实际质量大于标称值，称量时实际称得的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，错误。 12. 下列实验方案能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察现象 B 测定溶液的 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C 实验室制取氢气 向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体 D 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO2和N2都不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，A错误。 B.测定NaOH溶液的pH时，湿润的pH试纸会稀释NaOH溶液，导致碱性减弱，测得的pH值偏小，B错误。 C.浓盐酸具有强挥发性，用浓盐酸制取氢气会使制得的氢气中混有氯化氢杂质，会使气体不纯，故此方案不能达到目的，C错误。 D.碳酸钙高温煅烧分解会生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，要出去生石灰中的碳酸钙，通过高温煅烧既除去了杂质又不引入新杂质，D正确。 13. 维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，维生素C泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在a点已完全反应 B. 反应结束后溶液能使无色酚酞溶液变红 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取维生素泡腾片质量无关 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确反应原理：碳酸氢钠和稀盐酸的反应为，结合图像和选项逐一分析： 【详解】A、a点之后容器内压强仍在上升，说明还在生成，碳酸氢钠未完全反应，A错误。 B、稀盐酸足量，反应结束后溶液中含有过量的，呈酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，B错误。 C、反应生成气体，密闭容器内气体总量增加，因此压强增大，C正确。 D、维生素C泡腾片质量越大，所含碳酸氢钠的质量越大，反应生成的越多，容器内压强越大，因此压强大小和泡腾片质量有关，D错误。 14. 现有 Mg、 Al、 Fe三种金属分别与足量稀硫酸反应，若生成等质量的氢气，则消耗三种金属的质量由大到小的顺序为 A. Fe＞Mg＞Al B. Al＞Mg＞Fe C. Mg＞Al＞ Fe D. Fe＞Al＞Mg 【答案】A 【解析】 【详解】当稀硫酸足量时金属完全反应，生成等质量氢气时，消耗金属的质量可通过公式 计算（为金属相对原子质量）。 设生成氢气质量为2g（简化计算）： Mg为+2价，相对原子质量24：；Al为+3价，相对原子质量27：；Fe为+2价，相对原子质量56： 因此消耗金属质量顺序为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是___________；人体中含量最高的金属元素形成的离子符号为___________。 【答案】 ①. 氮气(或N2) ②. 【解析】 【详解】空气按体积分数统计，氮气约占78%，占比远高于其他气体，因此是空气中体积分数最大的气体。 人体中含量最高的金属元素是钙元素，钙原子失去最外层2个电子后形成带2个单位正电荷的阳离子，按照离子符号书写规则，最终表示为。 16. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；家用燃气泄漏时，切不可___________(填一种行为)，防止发生爆炸。 【答案】 ①. ②. 开灯(或点火，合理即可) 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式即可。 天然气是可燃性气体，泄漏后与空气混合，遇明火、电火花极易发生爆炸，因此不可进行会产生明火、电火花的操作。 17. 生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的___________性；铁制品长期暴露在空气中易生锈，铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 【答案】 ①. 导热 ②. 氧气和水蒸气 【解析】 【详解】铁作为金属具有优良的导热性，能快速将热源的热量传递给食材，因此铁锅炒菜利用的是铁的导热性。 铁生锈是缓慢氧化过程，反应需要铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触，三者共同作用才会生成铁锈，因此填氧气和水蒸气。 18. 溶液是日常生活中的常见物质。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是___________。 （3）实验室配制30℃时M的饱和溶液，若在量取水时仰视读数，会造成溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）50℃时，将等质量的M、N饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是___________。 【答案】（1）甲 （2）N （3）偏小 （4）M 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液是一定温度下不能继续溶解对应溶质的溶液，20℃时甲烧杯底部有未溶解的固体，因此甲一定是饱和溶液；乙无剩余固体，无法判断是否饱和。 【小问2详解】 20℃时等质量的甲、乙加入100g水中，甲有剩余、乙完全溶解，说明20℃时甲的溶解度小于乙；结合溶解度曲线，20℃时M的溶解度小于N，因此乙对应的曲线是N。 【小问3详解】 溶质质量分数的计算公式为。量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏多，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小。 【小问4详解】 M的溶解度随温度降低的减小幅度远大于N，等质量的50℃，M、N的饱和溶液降温至20℃时，M的溶解度减少量更大，因此析出晶体较多的是M。 19. 乙醇(化学式 俗称酒精，是一种可再生能源。乙醇中碳、氢元素的质量比为___________；一定质量的乙醇在氧气中不完全燃烧，生成CO、 和 若测得生成 的质量为10.8g，则参加反应的乙醇质量为___________g。 【答案】 ①. 4：1 ②. 9.2 【解析】 【详解】碳、氢元素质量比计算：乙醇化学式为，1个乙醇分子含2个C原子、6个H原子，元素质量比为相对原子质量乘原子个数的比值： 参加反应的乙醇质量计算：根据反应前后氢元素守恒，乙醇中的氢元素全部转化为中的氢元素。 - 先算10.8g 中氢元素质量： 乙醇相对分子质量为，其中氢元素质量分数为，因此乙醇质量为： 20. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A、B组成元素相同，B是最常用的溶剂，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。A、B组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是_______；B→C的反应所属的基本反应类型是_______；F→E的化学方程式为_______；在自然界中，E可以通过_______作用转化为D。 【答案】 ①. 分子构成不同 ②. 化合反应 ③. （或） ④. 光合 【解析】 【分析】最常用溶剂B是H2O，和B组成元素相同的A是H2O2，过氧化氢分解生成水和气体D，故D是O2；大理石主要成分F是CaCO3，F生成气体E、且O2可转化为E，故E是CO2；水和氧化钙反应生成C，C可生成碳酸钙，故C是，代入验证，推断合理。 【详解】不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，因此化学性质不同； B→C如为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特征，属于化合反应； 碳酸钙可与稀盐酸反应，或高温分解生成二氧化碳，方程式合理即可； 自然界中二氧化碳通过光合作用转化为氧气。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学方程式解释下列问题： （1）铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是_________； （2）用稀盐酸除铁锈________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 22. 小敏同学利用如图装置探究二氧化碳的性质。 （1）根据下面蜡烛先熄灭的现象，可知具有哪些性质？ （2）观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，能否得出“能与水发生化学反应”的结论，说明理由。 【答案】（1）密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧 （2）不能，因为没有排除二氧化碳直接使紫色石蕊变红的可能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。 【小问2详解】 观察到纸花变红，由此不能得出“能与水发生化学反应”的结论，是因为没有排除能使紫色石蕊纸花变红的可能，没有对照实验。 23. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式。 （2）若滤液为蓝色，分析滤渣的成分。 （3）若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，滤液中含有的溶质是什么？ 【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）一定有 Ag，可能有Cu； （3）硝酸锌 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag分析：锌加入混合溶液时，优先置换活动性更弱的银，硝酸银完全反应后，剩余的锌才会置换铜。 【小问1详解】 无论锌的量多量少，都会优先发生锌和硝酸银的反应，因此这是一定发生的反应。 【小问2详解】 滤液为蓝色，说明滤液中还有未反应完的硝酸铜（铜离子使溶液显蓝色），证明锌已经完全消耗，硝酸铜可能部分剩余，也可能未发生反应，因此滤渣中一定有被置换出的银，可能有部分被置换出的铜，一定没有剩余的锌。 【小问3详解】 向滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣中有剩余的锌（锌在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，铜、银不能），锌过量说明硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中只有反应生成的硝酸锌。 24. 河南多地大力发展秸秆综合利用，将秸秆粉碎后发酵可制沼气，也可制作有机肥。 （1）沼气属于化石燃料吗？请简述理由。___________。 （2）施用农家肥相比化肥，有哪些优点(答一点即可)？___________。 （3）从环保角度分析，禁止露天焚烧秸秆的原因(答一点即可)。___________。 【答案】（1）不属于；沼气是利用秸秆、粪便等发酵制取，属于可再生能源，化石燃料为不可再生能源 （2）营养元素全面##改良土壤结构、肥效持久（答案不唯一，合理即可） （3）产生大量烟尘和有害气体，污染空气 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是煤、石油、天然气，都是不可再生，由远古生物遗骸经亿万年地质变化形成，沼气是生物质发酵制取的可再生能源，因此不属于化石燃料。 【小问2详解】 农家肥和化肥的对比：化肥营养元素含量高但长期使用容易造成土壤板结、污染土壤，农家肥来源广，成本低，能改良土壤，对环境更友好，任选一点作答即可。 【小问3详解】 从环保角度，露天焚烧秸秆最主要的危害是产生大量污染物，造成大气污染，因此禁止露天焚烧。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学的核心内容，在生产、生活和实验中应用广泛。 （1）下列关于酸碱盐的说法正确的是___________(填序号)。 A. 盐中一定含有金属元素 B. 碱溶液一定显碱性 C. 酸溶液能使酚酞溶液变红 D. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 （2）氢氧化钠固体敞口放置在空气中易变质，请写出变质的化学方程式___________；请设计简单实验检验久置的氢氧化钠固体已经变质(写出实验步骤、现象) ___________。 （3）某化学小组利用如图装置模拟工业炼铁。 ①写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________。 ②实验结束后，为何要继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却？___________ （4）取12g含杂质(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)的碳酸钙样品，加入足量稀盐酸充分反应，共生成二氧化碳4.4g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 实验步骤：取少量固体于试管中，加水溶解，滴加稀盐酸；现象：有气泡产生，证明已变质 （3） ①. ②. 防止生成的高温铁被空气中的氧气重新氧化；防止倒吸炸裂 （4）设样品中碳酸钙的质量为x 解得：x=10g 样品中碳酸钙的质量分数： 答：该样品中碳酸钙的质量分数约为83% 【解析】 【小问1详解】 A.如属于盐，不含金属元素，错误； B.碱在水溶液中会电离出，溶液一定呈碱性，正确； C.酚酞溶液遇酸不变色，遇碱才变红，错误； D.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应虽然也生成盐和水，但不属于中和反应，错误。 【小问2详解】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，检验变质本质是检验碳酸根离子，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳气体、和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，现象明显易观察。 【小问3详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳。反应结束后玻璃管温度较高，铁单质遇热和氧气易重新被氧化； 若停止通CO，装置内压强减小，石灰水倒吸入热的玻璃管会导致装置炸裂。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学模拟试卷(B) 注意事项 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分：50分考试时间：50分钟。 2.答题前请将姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 3.所有答案均需写在答题卡上，写在试题卷上无效。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中原大地物产丰富，下列特产制作过程中主要发生化学变化的是 A. 开封汴绣刺绣 B. 洛阳唐三彩烧制 C. 南阳玉雕打磨 D. 信阳茶叶分拣 2. 河南美食享誉全国，下列食物中富含蛋白质的是 A. 烩面 B. 道口烧鸡 C. 开封西瓜 D. 铁棍山药 3. 废旧电池应投入的垃圾桶的标志为 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 4. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 液氧 5. 利用图所示实验装置能够完成的实验 A. 甲：铝、铜、银的金属活动性顺序 B. 乙：测定空气中氧气的含量 C. 丙：探究流速与压强的关系 D. 丁：探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系 6. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明与发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四证明铁钉生锈的过程中需要有水参与 7. 陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”，农作物生长需要化肥，下列肥料属于钾肥的是 A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2CO3 8. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 钛元素为金属元素 B. 钛的元素符号为 C. 钛元素的原子序数为22 D. 钛的相对原子质量为 9. 构成物质的分子具有多种性质，下列现象能用分子不断运动解释的是 A. 氧气加压后变成液氧 B. 酒香不怕巷子深 C. 100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL D. 金刚石和石墨物理性质差异较大 10. 如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后存在元素化合价的改变 B. 甲醇中含有氧元素，属于氧化物 C. 反应前后原子数目保持不变，分子数目发生改变 D. 水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变 11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 转移氯化钠时有部分撒落 C. 配制好的溶液装瓶时洒出 D. 砝码生锈 12. 下列实验方案能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察现象 B 测定溶液的 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C 实验室制取氢气 向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体 D 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 13. 维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，维生素C泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在a点已完全反应 B. 反应结束后溶液能使无色酚酞溶液变红 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取维生素泡腾片质量无关 14. 现有 Mg、 Al、 Fe三种金属分别与足量稀硫酸反应，若生成等质量的氢气，则消耗三种金属的质量由大到小的顺序为 A. Fe＞Mg＞Al B. Al＞Mg＞Fe C. Mg＞Al＞ Fe D. Fe＞Al＞Mg 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是___________；人体中含量最高的金属元素形成的离子符号为___________。 16. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；家用燃气泄漏时，切不可___________(填一种行为)，防止发生爆炸。 17. 生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的___________性；铁制品长期暴露在空气中易生锈，铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 18. 溶液是日常生活中的常见物质。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是___________。 （3）实验室配制30℃时M的饱和溶液，若在量取水时仰视读数，会造成溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）50℃时，将等质量的M、N饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是___________。 19. 乙醇(化学式 俗称酒精，是一种可再生能源。乙醇中碳、氢元素的质量比为___________；一定质量的乙醇在氧气中不完全燃烧，生成CO、 和 若测得生成 的质量为10.8g，则参加反应的乙醇质量为___________g。 20. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A、B组成元素相同，B是最常用的溶剂，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。A、B组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是_______；B→C的反应所属的基本反应类型是_______；F→E的化学方程式为_______；在自然界中，E可以通过_______作用转化为D。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学方程式解释下列问题： （1）铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是_________； （2）用稀盐酸除铁锈________。 22. 小敏同学利用如图装置探究二氧化碳的性质。 （1）根据下面蜡烛先熄灭的现象，可知具有哪些性质？ （2）观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，能否得出“能与水发生化学反应”的结论，说明理由。 23. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式。 （2）若滤液为蓝色，分析滤渣的成分。 （3）若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，滤液中含有的溶质是什么？ 24. 河南多地大力发展秸秆综合利用，将秸秆粉碎后发酵可制沼气，也可制作有机肥。 （1）沼气属于化石燃料吗？请简述理由。___________。 （2）施用农家肥相比化肥，有哪些优点(答一点即可)？___________。 （3）从环保角度分析，禁止露天焚烧秸秆的原因(答一点即可)。___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学的核心内容，在生产、生活和实验中应用广泛。 （1）下列关于酸碱盐的说法正确的是___________(填序号)。 A. 盐中一定含有金属元素 B. 碱溶液一定显碱性 C. 酸溶液能使酚酞溶液变红 D. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 （2）氢氧化钠固体敞口放置在空气中易变质，请写出变质的化学方程式___________；请设计简单实验检验久置的氢氧化钠固体已经变质(写出实验步骤、现象) ___________。 （3）某化学小组利用如图装置模拟工业炼铁。 ①写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________。 ②实验结束后，为何要继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却？___________ （4）取12g含杂质(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)的碳酸钙样品，加入足量稀盐酸充分反应，共生成二氧化碳4.4g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $