精品解析：2026年6月河南南阳市镇平县中考考前自测化学试卷

2026年春期九年级模拟考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 龙泉印泥为中国三大印泥瑰宝，素有“印泥之王”的美誉。下列制作工序中，一定发生化学变化的是 A. 朱砂研磨 B. 藕丝抽拣 C. 油料氧化 D. 配料捶打 2. 在进行硫燃烧的实验时，不需要用到的图标是 A. 锐器 B. 明火 C. 排风 D. 护目镜 3. 研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 4. 化石能源在全球能源结构中占据主体地位，对社会经济发展具有重要意义。下列不属于化石能源的是 A. 核能 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 5. 下列物质能在空气中燃烧且生成物不是气体的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是 A. 测溶液pH B. 点燃酒精灯 C. 闻试剂气味 D. 稀释浓硫酸 7. 水是生命之源，也是化学研究的重要物质。下列有关说法正确的是 A. 爱护水：为节约用水，工业废水可直接灌溉农田 B. 应用水：水是常见的溶剂，可溶解所有物质 C. 净化水：可用活性炭吸附水中的色素、异味 D. 认识水：通过电解水可知水是由氢、氧原子构成 8. 下列物质能与二氧化碳气体反应且无明显现象的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 烧碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 9. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值。如图分别是镁原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 镁原子的最外层电子数为12 B. 两种元素位于元素周期表的同一周期 C. 一个硅原子的质量为 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 10. 实验室欲配制质量分数为16%的氯化钠溶液，下列有关说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为 B. 应选用规格的量筒量水 C. 用玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解 D. 量筒量取水时仰视读数，所得溶液质量分数偏大 11. 新能源汽车“超级闪充”技术依靠锂电池实现快速充放电，锂电池放电过程的原理可表示为。下列有关说法不正确的是 A. 放电时化学能转化为电能 B. 和都属于氧化物 C. 该过程中锂原子失电子变成锂离子 D. 反应前后原子的种类、数目均不变 12. 液氨被认为是未来理想的燃料，其燃烧的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙是空气中体积分数最大的气体 B. 反应后分子数目增多 C. 其产物无污染，可作为环保清洁能源 D. 参加反应的甲、乙质量比为17∶32 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去中的少量——点燃 B. 比较黄铜和纯铜的硬度——相互刻画 C. 鉴别浓盐酸和浓硫酸——闻气味 D. 鉴别纯羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 14. 现向142 g氯化钠、氯化钙、氯化钡的混合溶液中，加入100 g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤后，所得滤液的质量可能为 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 河南是全国第一小麦大省，“郑麦”系列品种享誉全国。小麦中富含的主要营养物质是______；部分小麦制品采用真空包装，除防潮外，主要是隔绝空气中的______(填化学式)防止发霉、变质。 16. 碳酸氢铵(化学式为)在农业生产中有着广泛应用，其性质不稳定：。则的化学式为_____，碳酸氢铵在农业上可作______(填化肥种类)，该反应所属基本反应类型是______反应。 17. 是生产、生活中重要的化工原料，其在一定温度范围内的溶解度数据如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）在医疗应用中，氯化钙常用于纠正低血钙等情况，其中钙属于人体必需的________填“常量”或“微量”)元素。 （2）若配制20℃时饱和溶液34.9 g，所需的质量为___；如图所示，向烧杯的水中加入足量物质并搅拌，观察到试管中有晶体析出，则物质是______(填“硝酸铵”或“氢氧化钠”)固体。 18. 某兴趣小组选用氢氧化钠溶液与稀硫酸探究中和反应时，溶液的变化如图所示。 （1）结合图像分析，证明两者发生中和反应的证据是_____。 （2）写出该反应的化学方程式：_____。 （3）反应过程中，向溶液中滴入氯化镁溶液，有白色沉淀生成，则此时溶液可能位于曲线上的_______(填字母)点。 19. 以焦炭、石灰石、赤铁矿石(主要成分是氧化铁)、空气等为原料进行高炉炼铁时，炉内发生的一些反应符合如图的转化关系(“—”表示相互反应，“→”表示存在一步转化关系，部分物质和反应条件已略去)。A、B、C、D均为化合物，其中A是石灰石的主要成分，且B、C组成元素完全相同。 （1）“A→B”反应的另一种产物能将矿石中的二氧化硅转化为硅酸钙(化学式为CaSiO3)，该产物的化学式为_______。 （2）“B→C”的反应在炼铁中的作用是______。 （3）写出“C—D”反应的化学方程式：_______。 20. 天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。将铜锌混合物放入左边烧杯，右边烧杯放入12.8 g氧化铜，充分反应后，天平仍保持平衡。写出该过程涉及反应的化学方程式：______(写一个即可)；原混合物中锌的质量分数为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 现在最常用的一次性打火机，使用的燃料主要是丁烷(化学式为C4H10)，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态然后被电火花引燃。 （1）按压打火机按钮，丁烷由液态变成气态，请从分子的角度解释该过程。 （2）丁烷完全燃烧的产物和甲烷相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式。 22. 如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。 （1）左侧装置中白磷不燃烧，右侧装置中白磷燃烧。说明燃烧需要什么条件？ （2）实验结束后，提高右侧装置中的注水玻璃管，至水面没过白磷，白磷熄灭。分析其灭火原理。 23. 某兴趣小组同学利用如图提供的仪器，组装装置并制取氧气。 （1）写出利用该组仪器制取的化学方程式 。 （2）简述的检验方法 。 （3）实验结束后发现试管炸裂，分析试管炸裂的原因 。(写一条即可) 24. 原盐是指仅经过初步晒制或熬制的盐，还含有泥沙、等杂质。某化学小组欲在实验室对原盐进行提纯，设计的流程如图所示。 （1）写出溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器的名称。 （2）写出盐水精制中发生反应的化学方程式。 （3）简述滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸的原因。 四、综合应用题(共10分) 25. “匠心扎染，布上生彩”，扎染是国家级非物质文化遗产，为我国传统手工染色技术。 Ⅰ．选料备布 （1）植物扎染上色需要布料具备较好的吸水性，天然织物吸水性良好，合成材料吸水性较差。则下列面料中不适宜进行植物扎染的是_____(填字母)。 a．棉布 b．麻布 c．涤纶布 d．蚕丝布 Ⅱ．浸叶取靛 （2）以板蓝根、蓼蓝等植物发酵提取靛蓝(化学式为)，则靛蓝中氮、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 Ⅲ．制碱养缸 （3）染缸内需维持碱性环境，使靛蓝染料被还原，从而顺利附着于织物。所以配制染液常加入生石灰、纯碱，使染液呈碱性。其中纯碱属于化合物中的______(填物质类别)；写出该过程涉及反应的化学方程式：______(写一个即可)。 Ⅳ．浸染显色 （4）染色中常用硫酸铜溶液作媒染剂，以提高色牢度，并可调节染色颜色。该溶液中含有的阳离子的符号是______；不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠()去除局部颜色。连二亚硫酸钠中硫元素的化合价是______。 Ⅴ．废渣处理 （6）染缸底部沉积大量碳酸钙污垢。取污垢样品，向其中加入质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算该污垢样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期九年级模拟考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 龙泉印泥为中国三大印泥瑰宝，素有“印泥之王”的美誉。下列制作工序中，一定发生化学变化的是 A. 朱砂研磨 B. 藕丝抽拣 C. 油料氧化 D. 配料捶打 【答案】C 【解析】 【详解】朱砂研磨仅将朱砂磨成粉末，改变颗粒大小，藕丝抽拣是分离挑选藕丝的过程，配料捶打仅使原料混合更均匀，均无新物质生成，属于物理变化；油料氧化是油料与氧气发生化学反应的过程，有新物质生成，属于化学变化。 2. 在进行硫燃烧的实验时，不需要用到的图标是 A. 锐器 B. 明火 C. 排风 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该图标是锐器警示，硫燃烧实验所用的燃烧匙、酒精灯、集气瓶等仪器都没有锋利易造成割伤的结构，不需要该标识。 B. 该图标是明火警示，硫燃烧需要用酒精灯点燃，实验过程存在明火，需要该标识。 C. 该图标是排风警示，硫燃烧生成有毒的，需要在通风环境下进行实验，需要该标识。 D. 该图标是护目镜标识，实验中需要佩戴护目镜，避免眼睛被高温飞溅物、有害气体损伤，需要该标识。 3. 研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡是法国科学家，核心贡献为测定空气组成、验证质量守恒定律，错误； B. 正确； C. 侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于制备纯碱，错误； D. 张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，相关结果被国际原子量委员会采纳为国际标准，错误。 4. 化石能源在全球能源结构中占据主体地位，对社会经济发展具有重要意义。下列不属于化石能源的是 A. 核能 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 【答案】A 【解析】 【详解】天然气、石油、煤均属于化石能源；核能是原子核结构发生变化时释放的能量，不属于化石能源。 5. 下列物质能在空气中燃烧且生成物不是气体的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，错误； B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成物二氧化碳是气体，错误； C. 红磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷，且五氧化二磷是固体，正确； D. 蜡烛可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物二氧化碳是气体，错误。 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是 A. 测溶液pH B. 点燃酒精灯 C. 闻试剂气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确（本题中石灰水为碱性溶液，湿润试纸会使测得的pH偏小），操作错误。 B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作错误。 C. 闻试剂气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，可避免吸入过多有毒有害气体，操作正确。 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。若将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸稀释放出的大量热会使水沸腾飞溅，易发生危险，操作错误。 7. 水是生命之源，也是化学研究的重要物质。下列有关说法正确的是 A. 爱护水：为节约用水，工业废水可直接灌溉农田 B. 应用水：水是常见的溶剂，可溶解所有物质 C. 净化水：可用活性炭吸附水中的色素、异味 D. 认识水：通过电解水可知水是由氢、氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水通常含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接灌溉农田会导致土壤污染、农作物污染，甚至危害人体健康。选项错误； B、水是常见的溶剂（“万能溶剂”），但并非能溶解所有物质。例如： 油脂、塑料等难溶于水。 许多无机盐（如碳酸钙、硫酸钡）溶解度很低。选项错误； C、活性炭具有多孔结构，能吸附除水中的色素、异味，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。（水是由水分子构成的，不是由氢、氧原子构成），选项错误； 故选C。 8. 下列物质能与二氧化碳气体反应且无明显现象的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 烧碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，有明显现象，不符合要求； B. 烧碱是氢氧化钠的俗称，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，符合要求； C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象，不符合要求； D. 二氧化碳与稀盐酸不反应，不符合要求。 9. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值。如图分别是镁原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 镁原子的最外层电子数为12 B. 两种元素位于元素周期表的同一周期 C. 一个硅原子的质量为 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，而不是12，错误。 B. 元素的周期数等于其原子核外电子层数：镁原子核外有3个电子层，属于第三周期；硅原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，也有3个电子层，同样属于第三周期，二者位于同一周期，正确。 C. 元素周期表中28.08是硅的相对原子质量，单位为“1”通常省略，不是单个硅原子的实际质量，单个硅原子质量远小于，错误。 D. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧元素，错误。 10. 实验室欲配制质量分数为16%的氯化钠溶液，下列有关说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为 B. 应选用规格的量筒量水 C. 用玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解 D. 量筒量取水时仰视读数，所得溶液质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据溶质质量计算公式，代入数据得需氯化钠质量为，说法正确。 B. 所需水的质量为，水的密度约为，即水的体积为42mL，应选择量程略大于待量取体积的50mL量筒，说法正确。 C. 溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快氯化钠的扩散速率，进而加快溶解，说法正确。 D. 量筒量取水时仰视读数，读数小于实际量取的水的体积，溶剂质量偏大、溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数偏小，说法错误。 11. 新能源汽车“超级闪充”技术依靠锂电池实现快速充放电，锂电池放电过程的原理可表示为。下列有关说法不正确的是 A. 放电时化学能转化为电能 B. 和都属于氧化物 C. 该过程中锂原子失电子变成锂离子 D. 反应前后原子的种类、数目均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锂电池放电过程对外供电，将化学能转化为电能，正确。 B. 氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。由Mn、O两种元素组成，属于氧化物；由Li、Mn、O三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误。 C. 反应前Li为单质，化合价为0，反应后在中Li为+1价，锂原子失去电子变为锂离子，正确。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，正确。 12. 液氨被认为是未来理想的燃料，其燃烧的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙是空气中体积分数最大的气体 B. 反应后分子数目增多 C. 其产物无污染，可作为环保清洁能源 D. 参加反应的甲、乙质量比为17∶32 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙为，是空气中体积分数最高的气体（约占78%），表述正确。 B. 根据微观示意图，该反应是（甲）、（乙）在点燃条件下反应生成（丙）、（丁），化学方程式为，可知反应后分子数目增多，表述正确。 C. 产物只有和，无污染物，属于环保清洁能源，表述正确。 D. 参加反应的甲（）、乙（）质量比为，不是，表述错误。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去中的少量——点燃 B. 比较黄铜和纯铜的硬度——相互刻画 C. 鉴别浓盐酸和浓硫酸——闻气味 D. 鉴别纯羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A. 不燃烧也不支持燃烧，大量存在时，少量无法被点燃，不能达到除杂目的，方案不可行。 B. 合金硬度通常大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，相互刻画时出现明显划痕的是纯铜，可比较二者硬度，方案可行。 C. 浓盐酸有挥发性，具有刺激性气味，浓硫酸无挥发性、无特殊气味，通过闻气味可鉴别二者，方案可行。 D. 羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味，且残留物发硬，可鉴别二者，方案可行。 14. 现向142 g氯化钠、氯化钙、氯化钡的混合溶液中，加入100 g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤后，所得滤液的质量可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】步骤 1：计算参与反应的碳酸钠质量 碳酸钠溶液 100g，溶质质量分数 10.6% ，m (碳酸钠)=100g×10.6%=10.6g 步骤 2：写出两个沉淀反应，找沉淀质量范围 　　　　　 每 10.6g Na2CO3完全生成 CaCO3沉淀质量 = 10g 每 10.6g Na2CO3完全生成 BaCO3沉淀质量 = 19.7g 混合液同时含 CaCl2、BaCl2，两种沉淀都会生成，因此总沉淀质量满足： 10g ＜ 沉淀总质量 ＜ 19.7g 步骤 3：根据质量守恒求滤液质量范围 总反应物质量 = 142g + 100g=242g ，滤液质量 = 242g − 沉淀质量 ① 沉淀最大 19.7g 时，滤液最小 = 242−19.7=222.3g ② 沉淀最小 10g 时，滤液最大 = 242−10=232g 滤液质量范围：222.3g ＜ 滤液质量 ＜ 232g 步骤 4：对照选项 A 214g、B 218g、C 222g 都小于 222.3g，不在区间内 D 226g 在 222.3g~232g 之间，符合条件。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 河南是全国第一小麦大省，“郑麦”系列品种享誉全国。小麦中富含的主要营养物质是______；部分小麦制品采用真空包装，除防潮外，主要是隔绝空气中的______(填化学式)防止发霉、变质。 【答案】 ①. 糖类 ②. 【解析】 【详解】小麦属于谷类作物，主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，是小麦中含量最高的营养物质； 食品发霉、变质的本质是与氧气发生缓慢氧化反应，真空包装可隔绝空气中的氧气从而延缓变质，氧气的化学式为。 16. 碳酸氢铵(化学式为)在农业生产中有着广泛应用，其性质不稳定：。则的化学式为_____，碳酸氢铵在农业上可作______(填化肥种类)，该反应所属基本反应类型是______反应。 【答案】 ①. ②. 氮肥 ③. 分解 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中共有1个N、5个H、1个C、3个O，现有生成物含1个N、3个H，含1个C、2个O，剩余2个H和1个O组成X，因此X为。 判断化肥种类：碳酸氢铵中含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥。 判断反应类型：该反应由1种反应物生成3种生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 17. 是生产、生活中重要的化工原料，其在一定温度范围内的溶解度数据如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）在医疗应用中，氯化钙常用于纠正低血钙等情况，其中钙属于人体必需的________填“常量”或“微量”)元素。 （2）若配制20℃时饱和溶液34.9 g，所需的质量为___；如图所示，向烧杯的水中加入足量物质并搅拌，观察到试管中有晶体析出，则物质是______(填“硝酸铵”或“氢氧化钠”)固体。 【答案】（1） 常量 （2） ①. 14.9 ②. 硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 钙元素在人体中的含量高于0.01%，属于人体必需的常量元素。 【小问2详解】 20℃时溶解度为74.5g，即该温度下100g水最多溶解74.5g ，对应饱和溶液总质量为。设所需溶质质量为，可得，计算得。 溶解度随温度升高而增大，析出晶体说明体系温度降低：硝酸铵溶于水吸热会使温度下降，氢氧化钠溶于水放热会使温度升高，因此X为硝酸铵。 18. 某兴趣小组选用氢氧化钠溶液与稀硫酸探究中和反应时，溶液的变化如图所示。 （1）结合图像分析，证明两者发生中和反应的证据是_____。 （2）写出该反应的化学方程式：_____。 （3）反应过程中，向溶液中滴入氯化镁溶液，有白色沉淀生成，则此时溶液可能位于曲线上的_______(填字母)点。 【答案】（1） 随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH由小于7逐渐增大至等于7，继续加入后pH大于7 （2） （3）c 【解析】 【小问1详解】 初始溶液为稀硫酸，pH<7，若仅对稀硫酸进行稀释，pH最多接近7，不会超过7；图像中pH最终大于7，说明稀硫酸被消耗，二者发生了反应。 【小问2详解】 氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，配平后即可得到该反应方程式。 【小问3详解】 氯化镁会和氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明此时溶液呈碱性、pH>7，只有c点符合该条件；a点溶液呈酸性，b点溶液呈中性，两点溶液中的氢氧根离子浓度均过低，不会产生氢氧化镁沉淀。 19. 以焦炭、石灰石、赤铁矿石(主要成分是氧化铁)、空气等为原料进行高炉炼铁时，炉内发生的一些反应符合如图的转化关系(“—”表示相互反应，“→”表示存在一步转化关系，部分物质和反应条件已略去)。A、B、C、D均为化合物，其中A是石灰石的主要成分，且B、C组成元素完全相同。 （1）“A→B”反应的另一种产物能将矿石中的二氧化硅转化为硅酸钙(化学式为CaSiO3)，该产物的化学式为_______。 （2）“B→C”的反应在炼铁中的作用是______。 （3）写出“C—D”反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） 生成炼铁所需的还原剂一氧化碳 （3） 【解析】 【分析】A是石灰石的主要成分，故A为CaCO3；A→B是CaCO3高温分解：，B能与C相互转化，且B、C组成元素完全相同，故B为CO2，C为CO；C能与D反应，且D能生成B（CO2），结合高炉炼铁的原料赤铁矿（主要成分为Fe2O3），可推断D为Fe2O3。 【小问1详解】 A→B，即CaCO3高温分解生成CO2和CaO，其中CaO能与矿石中的SiO2反应生成CaSiO3，故该产物为CaO。 【小问2详解】 B→C的反应为：，生成的CO是高炉炼铁的还原剂，能将Fe2O3还原为Fe。 【小问3详解】 C为CO，D为Fe2O3，二者在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 20. 天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。将铜锌混合物放入左边烧杯，右边烧杯放入12.8 g氧化铜，充分反应后，天平仍保持平衡。写出该过程涉及反应的化学方程式：______(写一个即可)；原混合物中锌的质量分数为_______。 【答案】 ①. ## ②. 【解析】 【详解】1. 反应判断：铜活动性弱于氢，不与稀盐酸反应，锌和稀盐酸的置换反应、氧化铜和稀盐酸的复分解反应都符合要求，任选其一书写即可。 2. 质量变化分析：反应后天平仍平衡，说明两边烧杯增重相等。右侧氧化铜与盐酸反应无气体逸出，因此右盘增重等于加入氧化铜的质量12.8g。 3. 氢气质量计算：左盘增重 = 混合物总质量 - 生成氢气的质量 = 12.8g，因此生成的质量为。 4. 锌的质量计算：设混合物中锌的质量为， 根据反应的定量关系：，解得。 5. 质量分数计算：锌的质量分数为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 现在最常用的一次性打火机，使用的燃料主要是丁烷(化学式为C4H10)，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态然后被电火花引燃。 （1）按压打火机按钮，丁烷由液态变成气态，请从分子的角度解释该过程。 （2）丁烷完全燃烧的产物和甲烷相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1）压强减小，分子间隔变大 （2） 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小，反之，当压强减小时，分子间的间隔会变大，液体会转化为气体； 【小问2详解】 丁烷完全燃烧的产物和甲烷相同，即产物为二氧化碳和水，故丁烷在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式并配平即可，见答案。 22. 如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。 （1）左侧装置中白磷不燃烧，右侧装置中白磷燃烧。说明燃烧需要什么条件？ （2）实验结束后，提高右侧装置中的注水玻璃管，至水面没过白磷，白磷熄灭。分析其灭火原理。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是：①有可燃物，②与氧气接触，③温度达到可燃物着火点。通过对比左右两侧装置发现，两个装置中均满足燃烧的前两个条件，而右侧装置置于热水中，为其提供了热量，故左侧装置白磷不燃烧，右侧装置中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 提高右侧装置中的注水玻璃管，当水面没过白磷时，白磷不能和氧气接触，破坏了燃烧条件之一，故白磷熄灭。因此灭火原理为隔绝氧气。 23. 某兴趣小组同学利用如图提供的仪器，组装装置并制取氧气。 （1）写出利用该组仪器制取的化学方程式 。 （2）简述的检验方法 。 （3）实验结束后发现试管炸裂，分析试管炸裂的原因 。(写一条即可) 【答案】（1） （2）将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。 （3）实验结束时，立即停止加热，水槽内的水倒吸入试管，试管骤冷炸裂。 【解析】 【小问1详解】 该装置适用于加热固体来制取氧气，例如加热高锰酸钾，其化学方程式为。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。 【小问3详解】 实验结束时，立即停止加热，水槽内的水倒吸入试管，试管骤冷炸裂。 24. 原盐是指仅经过初步晒制或熬制的盐，还含有泥沙、等杂质。某化学小组欲在实验室对原盐进行提纯，设计的流程如图所示。 （1）写出溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器的名称。 （2）写出盐水精制中发生反应的化学方程式。 （3）简述滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸的原因。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） （3） 若使用硫酸会引入新的杂质硫酸根离子，而盐酸中过量的氯化氢在后续蒸发操作中可挥发除去，不会引入新杂质。 【解析】 【小问1详解】 溶解时玻璃棒用于搅拌加快溶解速率，过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个操作均需用到玻璃棒。 【小问2详解】 盐水精制步骤中加入氢氧化钠溶液，是为了除去杂质氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式见答案。 【小问3详解】 除杂不能引入难以除去的新杂质，硫酸酸化会生成硫酸钠残留于最终产品中，盐酸的溶质氯化氢易挥发，蒸发时可完全除去，不会引入新杂质。 四、综合应用题(共10分) 25. “匠心扎染，布上生彩”，扎染是国家级非物质文化遗产，为我国传统手工染色技术。 Ⅰ．选料备布 （1）植物扎染上色需要布料具备较好的吸水性，天然织物吸水性良好，合成材料吸水性较差。则下列面料中不适宜进行植物扎染的是_____(填字母)。 a．棉布 b．麻布 c．涤纶布 d．蚕丝布 Ⅱ．浸叶取靛 （2）以板蓝根、蓼蓝等植物发酵提取靛蓝(化学式为)，则靛蓝中氮、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 Ⅲ．制碱养缸 （3）染缸内需维持碱性环境，使靛蓝染料被还原，从而顺利附着于织物。所以配制染液常加入生石灰、纯碱，使染液呈碱性。其中纯碱属于化合物中的______(填物质类别)；写出该过程涉及反应的化学方程式：______(写一个即可)。 Ⅳ．浸染显色 （4）染色中常用硫酸铜溶液作媒染剂，以提高色牢度，并可调节染色颜色。该溶液中含有的阳离子的符号是______；不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠()去除局部颜色。连二亚硫酸钠中硫元素的化合价是______。 Ⅴ．废渣处理 （6）染缸底部沉积大量碳酸钙污垢。取污垢样品，向其中加入质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算该污垢样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）c （2） （3） ①. 盐 ②. ## （4） ①. ②. （5） （6） 参加反应的HCl质量为100g × 7.3%= 7.3g， 设样品中CaCO3的质量为��。 样品中碳酸钙的质量分数为。 答：样品中碳酸钙的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 涤纶属于合成材料，吸水性差，不符合植物扎染对布料吸水性的要求，其余选项均为吸水性良好的天然织物。 【小问2详解】 靛蓝中氮、氧元素质量比为。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；生石灰与水反应生成氢氧化钙，或氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，都能使染液呈碱性，任选一个方程式即可。 【小问4详解】 硫酸铜在溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，阳离子为；铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，会腐蚀铁容器且使硫酸铜溶液变质。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为，则，解得。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $