精品解析：2025年河南省南阳市镇平县中考第三次模拟考试化学试卷

2025河南中考模拟卷（6） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：C-12H-1O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 切碎腊肉 C. 粽叶包馅 D. 烧火蒸煮 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化，A选项错误； B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误； C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误； D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 2. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 张青莲——翻译一些元素的中文名称 B. 侯德榜——发明“联合制碱法” C. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是中国著名化学家，他的主要贡献是精确测定原子量（即元素相对原子质量的测量），而非翻译元素名称。错误。 B、侯德榜是中国化工专家，他发明的“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）是一种生产纯碱（碳酸钠）和氯化铵的先进工艺，解决了传统制碱法的污染和效率问题。正确。 C、闵恩泽是中国石油化工专家，他专注于催化剂研究。催化剂是一种能改变化学反应速率而自身不消耗的物质，在石油炼制中用于提高汽油、柴油等产品的生产效率。正确。 D、徐光宪是中国化学家，被誉为“稀土之父”。稀土元素是一组化学性质相似的金属元素（如镧、铈等），分离难度大。徐光宪开发了高效的稀土分离技术，使中国在稀土领域取得领先地位。正确。 故选A。 3. 工业上一般通过分离液态空气得到氧气。构成氧气的粒子与构成下列物质的粒子类型相同的是 A. 硅 B. 硫酸铜 C. 水银 D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧气是由氧分子构成的。 【详解】A、硅属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意； C、水银（金属汞）所由汞原子直接构成的，不符合题意； D、C60是由C60分子构成的，符合题意； 故选D。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 铁丝燃烧 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测稀硫酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中加水，防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶，符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 从微粒观的角度分析，下列说法不正确的是 A. 酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B. CO和CO2化学性质不同，是因为两种分子结构不同 C. 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的电子 D. 物体热胀冷缩，是因为温度变化，分子之间间隔发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断运动，即使在巷子深处也能闻到酒的香味，故选项说法正确； B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子结构决定化学性质，故选项说法正确； C、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠在溶液中会解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，而不是自由移动的电子，故选项说法错误； D、物体热胀冷缩，是因为温度变化时，分子之间的间隔会发生改变，温度升高，分子间间隔增大，物体膨胀；温度降低，分子间间隔减小，物体收缩，故选项说法正确； 故选：C。 6. 分类是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 氧化物：钢、干冰 B. 合成材料：塑料、合金 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 干燥剂：生石灰、浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢是铁的合金，属于混合物，而氧化物是纯净物，干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，所以钢不属于氧化物，故选项错误； B、塑料属于合成材料，合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，不属于合成材料，故选项错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，也可用作干燥剂，故选项正确； 故选：D。 7. 2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是 A. 镓原子核外有31个电子 B. 镓元素的相对原子质量是69.72g C. 镓原子易失去3个电子形成Ga3+ D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据镓原子的结构示意图，圆圈内的数字表示质子数，则镓的质子数为31，在原子中，质子数=核外电子数，所以镓原子的核外有31个电子，选项说法正确； B、根据元素周期表信息示意图，镓原子的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，通常不写，不是克，选项说法错误； C、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去最外层3个电子形成，选项说法正确； D、根据镓原子的结构示意图，镓原子的核外电子层数为4，原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，所以镓元素位于第四周期，选项说法正确； 故选B。 8. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 9. 氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水发生反应，反应后的生成物可能是 A. Mg（OH）2和NH3 B. MgCl2和NH3 C. MgO和N2 D. Mg（OH）2和H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氮化镁和水中含有氮元素、镁元素、氢元素和氧元素，生成物也应含有这些元素，生成氢氧化镁和氨气，此选项正确； B、反应物中无氯元素，不可能生成氯化镁，此选项错误； C、反应物中含有氢元素，生成物也应含有此元素，此选项错误； D、反应物中含有氮元素，生成物也应含有此元素，此选项错误。 故选A。 10. 小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是 A. 在自然界中丁主要以单质形式存在 B. 小康选择“数轴”的原点丙为H C. 将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），甲是Al，乙是Fe，丙是H，丁是Au（金） 。 【详解】A、丁是金，化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，该选项正确； B、由分析可知丙为H，该选项正确； C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液变为浅绿色，该选项正确； D、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，该选项错误。 故选D。 11. 物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛线和蚕丝线：灼烧，闻气味 B. 除去氧化钙中的碳酸钙：高温煅烧 C. 鉴别氯化钠和氯化铵：加入熟石灰，研磨 D. 除去CO2中的HCl气体：将气体通过NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】 A、羊毛线和蚕丝线都属于蛋白质纤维。灼烧时，两者都会产生烧焦羽毛的气味，因此气味相似，无法可靠区分。故错误。 B、氧化钙（）是主要物质，碳酸钙（）是杂质。高温煅烧时，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，杂质被转化为目标物质，从而除去。故正确。 C、氯化钠（）与熟石灰（氢氧化钙，）不反应，无现象，氯化铵（）是铵盐，与熟石灰研磨后发生反应产生氨气，氨气有刺激性气味，现象差异明显，能鉴别。故正确。 D、碳酸氢钠（）与杂质HCl反应生成氯化钠、水和CO2，HCl被吸收除去。故正确。 故选A。 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. H2O2→H2O→H2 B. Zn→Cu→Fe C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaOH→NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，是一步反应。水可通过电解生成氢气和氧气，是一步反应，能实现。 B、锌与铜盐溶液发生置换反应生成铜，是一步反应。铜的活动性小于铁，铜不能置换亚铁离子（如Fe2+），一步反应无法完成，不能实现。 C、硫酸与氯化钡发生复分解反应生成氯化氢和硫酸钡白色沉淀，是一步反应。盐酸与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸。能实现。 D、碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，是一步反应。氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，是一步反应。能实现。 故选B。 13. 下列图象能正确表示对应关系的是 A. 浓硫酸敞口放置一段时间 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，而不是增大，故错误。 B、红磷在密闭容器中燃烧，放出热量，使容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故错误。 C、一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量不变，故正确。 D、分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸等质量，锌生成的硫酸盐更多，根据化学方程式可知等质量的镁粉和锌粉反应结束，镁生成硫酸盐的质量更多，拐点高些，故错误。 故选C。 14. 将一定量的镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气，则生成盐的质量可能为 A. 5.7g B. 6g C. 7.6g D. 8g 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属与稀硫酸反应的原理： 镁、铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为： ；；。从这些反应可以看出，生成氢气的氢元素来自硫酸，硫酸根与金属离子结合形成盐。 硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为(1×2)：96=1：48。 已知生成氢气的质量为0.1g，设硫酸根的质量为x，根据上述质量比可得，解得x=4.8g。 【详解】计算镁、铝、铁与硫酸反应生成0.1g氢气时分别生成盐的质量。 ①镁与稀硫酸反应：根据化学方程式，镁与氢气的质量比为24：2=12：1，生成0.1g氢气需要镁的质量为1.2g。 生成硫酸镁的质量为镁的质量与硫酸根质量之和，即1.2g+4.8g=6g。 ②铝与稀硫酸反应：根据化学方程式；铝与氢气的质量比为(27×2)：(2×3)=9：1，生成0.1g氢气需要铝的质量为0.9g。 生成硫酸铝的质量为0.9g+4.8g=5.7g。 ③铁与稀硫酸反应 ：根据化学方程式，铁与氢气的质量比为56：2=28：1，生成0.1g氢气需要铁的质量为2.8g。 生成硫酸亚铁的质量为2.8g+4.8g=7.6g。 因为是镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量稀硫酸反应，所以生成盐的质量介于全部是铝反应生成盐的质量（5.7g）和全部是铁反应生成盐的质量（7.6g）之间。 所以生成盐的质量可能为6g。 故选B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，该气体是______；地壳中含量第二位的元素是______；写出一种复合肥的化学式______。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 硅##硅元素##Si ③. KNO3 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可作保护气； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他 ，故地壳中含量第二位的元素是硅； 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。 16. 2025年3月22日是第33届世界水日；主题是“冰川保护”。自来水厂常用______吸附水中的色素和异味。如图是电解水的实验示意图，玻璃管a、b中产生气体的质量比为_______，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 活性炭 ②. 1:8 ③. 【解析】 【详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则玻璃管a、b中产生气体的质量比为：4:32=1:8； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 17. 《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，目的是降低_________；写出工业上用赤铁矿（Fe2O3）来进行高炉炼铁的化学方程式_________。 【答案】 ①. 生铁中的含碳量 ②. 【解析】 【详解】生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，目的是降低生铁中的含碳量； 工业上用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 18. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______； （2）t2℃时，将30ga物质加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为_______，若继续加水40g，此时溶液中溶质的质量分数为__________。 【答案】（1）b>a=c （2） ①. 75g ②. 25% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c； 【小问2详解】 t2℃时，a的溶解度为50g，即在100g水中最多溶解50g a物质，将30g a物质加到50g水中并不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液质量为25g+50g=75g；若继续加水40g，则剩余的5g固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量为30g，溶液质量为30g+50g+40g=120g，溶质质量分数为。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，三种物质均含同一种元素，它们有如图所示的转化关系。（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲为黑色固体单质，乙和丙是组成元素相同的气态氧化物。写出甲与乙反应的化学方程式________； （2）若甲的相对分子质量是98，乙是蓝色沉淀，丙可以配制农药波尔多液。写出甲→丙反应的化学方程式________；丙→乙所属基本反应类型为______反应。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解 【解析】 【小问1详解】 甲是黑色固体单质，常见的有碳（C）、铁粉（Fe）等。但铁的氧化物不是气态，因此甲是碳（C），乙和丙是组成元素相同的气态氧化物，碳主要有一氧化碳和二氧化碳两种氧化物，且二氧化碳能与碳反应，所以乙是二氧化碳（CO2），丙是一氧化碳（CO）。甲与乙反应即碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为： 【小问2详解】 乙是蓝色沉淀，所以乙是氢氧化铜；甲能与氢氧化铜沉淀反应，且甲的相对分子质量为98，甲是硫酸（H2SO4）；波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，又因为甲能转化成丙，所以丙是硫酸铜。①甲转化成丙，可以是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：； ②丙转化成乙，可以是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。 20. 现有一定质量的氢氧化钠溶液样品，为确定其是否变质，向该样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。滴加稀盐酸时有气泡产生，说明样品变质，则一定发生反应的化学方程式为________；充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为_______g。 【答案】 ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②. 11.7 【解析】 【详解】氢氧化钠变质的原因是，滴加稀盐酸时有气泡产生，说明碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 根据氯元素守恒可知，最后得到的固体氯化钠中氯元素的质量和稀盐酸中氯元素质量相等，盐酸中氯元素的质量为：，因此氯化钠的质量为：。 三、简答题（共10分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。如图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后化合价没有改变的是什么元素? （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）氢元素、氧元素或H、O （2） 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。 反应前，氮元素在NH3中显-3价，在NO中显+2价； 反应后，氮元素在N2中显0价； 氢元素在反应前后都显+1价； 氧元素在反应前后都显-2价。 所以，该反应前后化合价没有改变的是氢元素（H）和氧元素（O）。 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）请从以下所给两个问题中任选一个回答。 ①若用装置A制取氧气，请写出发生反应的化学方程式_______。 ②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，请分析原因_______。 （3）氢化钙是一种重要的制氢剂，氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气。若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为_______接_______、_______接_______(填小写字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 二氧化碳能溶于水且与水反应 （3） ①. b ②. d ③. e ④. g 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 ①装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应； 【小问3详解】 氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故发生装置选择装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，则干燥装置选择装置D，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从D装置d端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置F；综上可知，若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为b接d、e接g。 23. 我国家用燃料的变迁经历了以下几个阶段。请回答以下问题： （1）为使燃料充分燃烧，可采取的措施有哪些?（写一种即可） （2）请写出天然气完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1）增大燃料与空气的接触面积等 （2） 【解析】 【小问1详解】 将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，故填写：增大燃料与空气的接触面积等。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故填：。 24. 请回答下列问题。 （1）洁厕剂中的盐酸可用来除铁锈，有关反应的化学方程式为_______； （2）某化学小组将除去铁锈的铁钉加入一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。 ①写出该过程中一定发生反应的化学方程式_______。 ②若向所得固体B中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则固体B的成分为_______。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） ①. Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag ②. Ag、Cu、Fe 【解析】 【小问1详解】 用洁厕剂中的盐酸除铁锈，是盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 铁、铜、银三种金属的活动性为：铁＞铜＞银，将铁钉加入一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜； ①由分析可知，一定发生反应为铁与硝酸银生成硝酸亚铁和银，方程式为：； ②若向所得固体B中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则固体中有铁剩余，即铁过量，则硝酸银、硝酸铜全部被铁反应，固体B中成分为：Ag、Cu、Fe。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。 （1）下列物质中一定含有氢元素的是_______。 a.酸 b.碱 c.盐 d.有机物 （2）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_______。 ②c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）_____n（Cl-）（填“>”“<”或“=”） ③a点到b点pH变化的微观本质是_______。 （3）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了下图所示的操作流程。 ①蒸发过程中，玻璃棒的作用是______； ②写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式：_______。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果_______（选填“有”或“没有”）影响。 （4）测定盐酸中溶质的质量分数。将12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（生成的气体全部逸出）。请计算盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）ab （2） ①. 稀盐酸 ②. < ③. 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子结合生成水分子 （3） ①. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ ③. 没有 （4）解：设盐酸的溶质质量分数为x。 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g + 100g - 108.1g = 4.4g。 x=7.3% 答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 a、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸一定含有氢元素，a正确。 b、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根离子含有氢元素，所以碱一定含有氢元素，b正确。 c、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，不一定含有氢元素，如氯化钠，c错误。 d、有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外），不一定含有氢元素，如四氯化碳，d错误。 故选a、b。 【小问2详解】 ① 由图2可知，反应开始时溶液pH>7，随着溶液B的加入，pH逐渐减小最终小于7，所以溶液B是稀盐酸。 ② c点时溶液pH<7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，所以n(Na+)<(Cl-)。 ③ 氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以a点到b点pH变化的微观本质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子结合生成水分子。 【小问3详解】 ① 蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 ②加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。 ③ 稀盐酸具有挥发性，在蒸发过程中，过量的稀盐酸会挥发出去，所以对实验结果没有影响。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025河南中考模拟卷（6） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：C-12H-1O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 切碎腊肉 C. 粽叶包馅 D. 烧火蒸煮 2. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 张青莲——翻译一些元素的中文名称 B. 侯德榜——发明“联合制碱法” C. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 3. 工业上一般通过分离液态空气得到氧气。构成氧气的粒子与构成下列物质的粒子类型相同的是 A. 硅 B. 硫酸铜 C. 水银 D. 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 铁丝燃烧 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测稀硫酸的pH 5. 从微粒观的角度分析，下列说法不正确的是 A. 酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B. CO和CO2化学性质不同，是因为两种分子结构不同 C. 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的电子 D. 物体热胀冷缩，是因为温度变化，分子之间间隔发生改变 6. 分类是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 氧化物：钢、干冰 B. 合成材料：塑料、合金 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 干燥剂：生石灰、浓硫酸 7. 2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是 A. 镓原子核外有31个电子 B. 镓元素的相对原子质量是69.72g C. 镓原子易失去3个电子形成Ga3+ D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 8. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 9. 氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水发生反应，反应后的生成物可能是 A. Mg（OH）2和NH3 B. MgCl2和NH3 C. MgO和N2 D. Mg（OH）2和H2 10. 小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是 A. 在自然界中丁主要以单质形式存在 B. 小康选择“数轴”的原点丙为H C. 将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快 11. 物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛线和蚕丝线：灼烧，闻气味 B. 除去氧化钙中的碳酸钙：高温煅烧 C. 鉴别氯化钠和氯化铵：加入熟石灰，研磨 D. 除去CO2中的HCl气体：将气体通过NaHCO3溶液 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. H2O2→H2O→H2 B. Zn→Cu→Fe C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaOH→NaCl 13. 下列图象能正确表示对应关系的是 A. 浓硫酸敞口放置一段时间 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 14. 将一定量的镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气，则生成盐的质量可能为 A. 5.7g B. 6g C. 7.6g D. 8g 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，该气体是______；地壳中含量第二位的元素是______；写出一种复合肥的化学式______。 16. 2025年3月22日是第33届世界水日；主题是“冰川保护”。自来水厂常用______吸附水中的色素和异味。如图是电解水的实验示意图，玻璃管a、b中产生气体的质量比为_______，该反应的化学方程式为______。 17. 《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，目的是降低_________；写出工业上用赤铁矿（Fe2O3）来进行高炉炼铁的化学方程式_________。 18. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______； （2）t2℃时，将30ga物质加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为_______，若继续加水40g，此时溶液中溶质的质量分数为__________。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，三种物质均含同一种元素，它们有如图所示的转化关系。（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲为黑色固体单质，乙和丙是组成元素相同的气态氧化物。写出甲与乙反应的化学方程式________； （2）若甲的相对分子质量是98，乙是蓝色沉淀，丙可以配制农药波尔多液。写出甲→丙反应的化学方程式________；丙→乙所属基本反应类型为______反应。 20. 现有一定质量的氢氧化钠溶液样品，为确定其是否变质，向该样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。滴加稀盐酸时有气泡产生，说明样品变质，则一定发生反应的化学方程式为________；充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为_______g。 三、简答题（共10分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。如图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后化合价没有改变的是什么元素? （2）写出该反应的化学方程式。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）请从以下所给两个问题中任选一个回答。 ①若用装置A制取氧气，请写出发生反应的化学方程式_______。 ②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，请分析原因_______。 （3）氢化钙是一种重要的制氢剂，氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气。若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为_______接_______、_______接_______(填小写字母)。 23. 我国家用燃料的变迁经历了以下几个阶段。请回答以下问题： （1）为使燃料充分燃烧，可采取的措施有哪些?（写一种即可） （2）请写出天然气完全燃烧的化学方程式。 24. 请回答下列问题。 （1）洁厕剂中的盐酸可用来除铁锈，有关反应的化学方程式为_______； （2）某化学小组将除去铁锈的铁钉加入一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。 ①写出该过程中一定发生反应的化学方程式_______。 ②若向所得固体B中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则固体B的成分为_______。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。 （1）下列物质中一定含有氢元素的是_______。 a.酸 b.碱 c.盐 d.有机物 （2）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_______。 ②c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）_____n（Cl-）（填“>”“<”或“=”） ③a点到b点pH变化的微观本质是_______。 （3）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了下图所示的操作流程。 ①蒸发过程中，玻璃棒的作用是______； ②写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式：_______。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果_______（选填“有”或“没有”）影响。 （4）测定盐酸中溶质的质量分数。将12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（生成的气体全部逸出）。请计算盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $