精品解析：山西省部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子 B. 键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3 C. BF3、PCl3、都是平面三角形 D. 、CH4、CHCl3都是正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心O原子为杂化，含2对孤电子对，不是直线型，仅C2H2、CS2为直线形，A错误； B．SiH4、NH3、NF3中心原子均为杂化， SiH4无孤电子对，键角最大；NH3中N-H成键电子对更靠近N，成键电子对间排斥力大于NF3（N-F成键电子对更靠近电负性更大的F，排斥力更小），故键角顺序为SiH4>NH3>NF3，B正确； C．PCl3中心P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子为三角锥形，仅BF3、为平面三角形，C错误； D．CHCl3中C连接的H和Cl原子半径、电负性不同，键长不相等，为四面体形而非正四面体形，仅、CH4为正四面体形，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 甲烷和乙烷互为同系物 D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．淀粉和纤维素都是多糖，分子式都表示为(C6H10O5)n，但二者分子式中n值不同，因此二者的分子式不同，故不能互为同分异构体，B错误； C．甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确； D．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，而结构不同，因此它们互为同分异构体，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 的化学名称：2-乙基丁烷 D. 反-2-丁烯结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式是：C2H6O，而CH3CH2OH是乙醇的结构简式，A错误； B．已知甲烷和四氯化碳均为正四面体结构，但原子半径是Cl＞C＞H，故空间填充模型只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，B错误； C．根据烷烃的系统命名法可知，的名称为：3-甲基戊烷，C错误； D．反-2-丁烯结构简式为：，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A. HCOOH分子中有醛基的结构，一定条件下能与银氨溶液反应产生银镜 B. 氧原子电负性大于碳原子，乙醛与氰化氢发生加成反应生成2-羟基丙腈 C. 甲基对苯环有影响，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 油酸甘油酯不饱和程度高，能氢化转变为硬脂酸甘油酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸分子中含有类似醛基的结构单元，具有还原性，一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应，结构与性质具有对应关系，A不合题意； B．乙醛的羰基中氧电负性大于碳，使羰基碳带部分正电荷，易被亲核试剂进攻，因此可与HCN发生加成生成2-羟基丙腈，结构与性质具有对应关系，B不合题意； C．甲苯被酸性高锰酸钾氧化时是甲基被氧化为羧基，原因是苯环对甲基的影响使甲基活性增强，而非甲基对苯环的影响，结构与性质不具有对应关系，C符合题意； D．油酸甘油酯含有碳碳双键，不饱和程度高，可与氢气发生加成反应生成饱和的硬脂酸甘油酯，结构与性质具有对应关系，D不合题意； 故选C。 5. 下列关于物质熔沸点比较正确的是 A. 沸点： B. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 沸点： D. 熔点：金刚砂(SiC)＜单晶硅(Si) 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子间氢键数目多于甲醇，沸点：，A错误； B．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，均形成分子晶体，则支链越多沸点越低，故沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，B正确； C．对羟基苯甲醛分子间可形成氢键，增强分子间作用力；邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，故沸点：，C错误； D．硅、碳化硅都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si，一般共价键键长越短则键能越大，即键能Si—Si＜C—Si，则熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si)，D错误； 故选B。 6. 铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A. 分子中H-N-H的键角： B. 1 mol中含有14 molσ键 C. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，说明配位键稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离中N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会压缩H-N-H键角；形成配合物后N的孤电子对用于形成Cu-N配位键，孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，H-N-H键角增大，故键角：，A错误； B．1个中，2个含6个N-H 键，2个含4个O-H 键，中心与4个配体形成4个配位键，总键数为6+4+4=14，故该离子含 键，B正确； C．已知为平面正方形结构，属于型平面正方形配合物，存在顺式、反式两种不同结构，C正确； D．硫酸铜溶液中原本存在，加过量氨水后转化为深蓝色的，说明更易与配位，配位键稳定性：，D正确； 故选A。 7. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．实验室制乙炔 B．探究苯分子中是否含有碳碳双键 C．实验室制硝基苯 D．验证苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制乙炔，反应方程式为，电石与水发生剧烈反应，生成的Ca(OH)2微溶而易堵塞启普发生器，故A错误； B．若含有碳碳双键，会被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，故B正确； C．该实验需水浴加热控制温度，图示直接使用酒精灯加热无温度计监控反应温度，温度过高会产生其他副产物，故C错误； D．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，生成HBr和溴苯，因液溴具有挥发性，挥发出的Br2会溶于水生成HBr和HBrO，生成的HBr与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，图中装置无法排除Br2的干扰，无法判断HBr是否来自取代反应，故D错误； 故答案选B。 8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 第一电离能：W>Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q D. Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．有3个电子层，离子半径最大，只有1个电子层，半径最小，和电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，B错误； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为，则氢化物的稳定性强弱顺序为，C正确； D．Q单质为硫单质，为非极性溶剂二硫化碳，酒精是极性溶剂，硫单质为非极性分子，根据 “相似相溶” 原理，硫单质在非极性的二硫化碳中溶解度更大，因此硫单质在二硫化碳中的溶解度比在酒精中更大，D正确； 故选B。 9. 下列说法错误的是 A. 的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B. 有机物分子式为，且能与溶液反应的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有6种 D. 单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物存在3种等效氢原子。环上2种、侧链甲基1种，不考虑立体异构时其一氯代物共3种，A正确； B．可与反应说明含羧基，为，丁基存在、、、四种结构，对应羧酸同分异构体4种，B正确； C．分子式，不饱和度为5，该有机物，有2个取代基且属于酯类，则其取代基为与，在苯环上有邻、间、对三种结构，C错误； D．则该单烯烃中双键可能出现的位置为：或，即该单烯烃可能有2种结构，D正确； 故选C。 10. 可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ分子中C、N、O可能全部共平面 B. Ⅱ能通过水解反应完全分解为小分子 C. 可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ D. Ⅰ分子能发生水解反应，1 mol Ⅰ最多消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ分子中的苯环为平面结构，酰胺基(-CONH-)中的原子因共轭效应也基本共面。通过C(苯环)-N单键的旋转，苯环平面与酰胺基平面可能重合，因此分子中所有的C、N、O原子可能共平面，A正确； B．由题干化合物Ⅱ的结构简式可知，Ⅱ能通过水解反应生成CH3COOH、对羟基苯胺和聚甲基丙烯酸，由于聚甲基丙烯酸是高分子化合物，即不能完全分解为小分子，B错误； C．由题干化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式可知，化合物Ⅰ中含有酚羟基，而化合物Ⅱ中不含酚羟基，故可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ，C正确； D．由题干化合物Ⅰ的结构简式可知，化合物中含有酰胺基，则Ⅰ分子能发生水解反应，酚羟基和酰胺基均能与NaOH反应，即1 mol Ⅰ最多消耗2 mol NaOH，D正确； 故选B。 11. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下(已知氢氧化银常温下不能稳定存在)： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 D. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，AgNO3溶液与氨水反应生成Ag2O黑色沉淀，继续加入氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，将无色溶液平均分成两份，因为该实验为探究对银镜反应的影响，故应该控制只有一个实验变量为Na2CO3，则一份为加入1 ml 0.5 mol/L Na2CO3溶液和0.5 mL 20%乙醛溶液，另一份为加入1 mL蒸馏水和0.5 mL 20%乙醛溶液并加热至60℃，则两份溶液都立即产生黑色单质Ag，静置一段时间后都产生银镜。 【详解】A．由分析可知，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确； B．由分析可知，“试剂X”为1.0 mL蒸馏水，B正确； C．银镜可溶于稀硝酸，C正确； D．由分析可知，黑色悬浊液1与2中固体的主要成分相同，D错误； 故答案选D。 12. 下列实验中实验目的、方案设计、现象、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证石蜡油裂解产物 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性溶液中观察现象 酸性溶液褪色 裂解产物仅为 B 验证中的X为Cl 向中加入过量的NaOH的水溶液，加热一段时间后冷却静置，取少量上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入溶液，观察现象 若有白色沉淀生成 中的X为Cl C 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键 D 比较苯酚和的酸性强弱 向苯酚浊液中滴加溶液观察现象 浊液变澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡油裂解产物是多种不饱和烃的混合物，均能使酸性溶液褪色，不能证明裂解产物仅为，A错误； B．卤代烃在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成卤素离子，加稀硝酸酸化可排除的干扰，再加溶液生成白色沉淀，可证明X为Cl，B正确； C．中的醛基也具有还原性，可与溴水发生氧化反应使溴水褪色，无法证明分子中含有碳碳双键，C错误； D．苯酚与反应生成苯酚钠和，无生成，证明酸性：，结论错误，D不符合题意； 故选B。 13. 科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是 A. 左侧电极电势低于右侧电极电势 B. ， C. 交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低 D. 消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，右侧为正极，电极反应为，据此分析。 【详解】A．由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，右侧为正极，左侧电极电势低于右侧电极电势，A正确； B．左槽中纤维素失去电子，发生氧化反应，所以，右槽中氧气得到电子，发生还原反应，所以，B正确； C．由分析可知，负极反应，负极会产生，负极产生的通过交换膜移动到正极，则中间的交换膜为质子交换膜；根据正极反应式为，当电路转移电子时，该反应消耗，有通过质子交换膜进入正极区的溶液中，不变，因此随着反应进行，交换膜右侧溶液保持不变，C错误； D．根据负极反应，列出关系式：，消耗生物质54g，转移8mol的电子；结合正极反应可知，转移的电子，理论上消耗，标准状况下的体积为，D正确； 故选C。 14. 25℃时，水溶液中、，的物质的量分数α随pH变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 的、 B. 溶液中： C. 当溶液的时，则溶液中的 D. 0.1 mol/L溶液和1 mol/L溶液的pH几乎相同 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸存在两步可逆电离，一级电离：，电离常数；二级电离：，电离常数。图像交点A对应，此时，可直接求出；交点B对应，此时，可直接求出，据此分析。 【详解】A．曲线交点A处，，代入一级电离常数表达式：，曲线交点B处，，代入二级电离常数表达式：，因此的、，A正确； B．溶液中，的物质的量等于溶液中全部含碳粒子的总物质的量，根据物料守恒可得：，B正确； C．将两级电离常数表达式相乘，消去，得到关系式：，当时，，代入、：，，化简得，即，C错误； D．电离、水解平衡常数只与温度有关，和浓度几乎无关，因此不同浓度的溶液的几乎相同，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的结构如图所示。 （1）金刚石中碳原子的杂化类型为___________。 （2）石墨层状结构中碳原子和碳碳键的个数比为___________。 （3）石墨能导电的原因是___________，石墨晶体熔点高于金刚石，原因是___________。 Ⅱ．氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示，晶胞(立方晶胞)参数为a nm。 （4）晶体中，距离最近且等距的的数目为___________。 （5）已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为___________；形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为___________。 （6）晶体的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）sp3 （2）2∶3 （3） ①. 石墨中碳原子为杂化，未杂化的p轨道形成离域π键，未成σ键的电子可在层内自由移动 ②. 石墨层内碳碳键键长小于金刚石，键能更大，破坏所需能量更高 （4）12 （5） ①. ②. 1∶1 （6） 【解析】 【小问1详解】 金刚石中碳原子形成四个单键，杂化类型为sp3。 【小问2详解】 石墨层状结构中，每个碳原子和相邻碳原子形成三个单键，均摊到每个碳原子形成1.5个碳碳键，碳原子和碳碳键的个数比为1:1.5=2∶3。 【小问3详解】 石墨能导电的原因是石墨中碳原子为杂化，未杂化的p轨道形成离域π键，未成σ键的电子可在层内自由移动，石墨晶体熔点高于金刚石，原因是石墨层内碳碳键键长小于金刚石，键能更大，破坏所需能量更高。 【小问4详解】 晶胞为面心立方结构(位于面心和顶点)，距离最近且等距的的数目为12(面心立方最密堆积配位数)。 【小问5详解】 已知M点原子分数坐标为，氧空位位于晶胞内部，则氧空位分数坐标为；晶胞中的数目：，的数目：形成氧空位后，则的数目为7，根据原子守恒和化合价之和为0，设有x个，有y个，可列式：，，解得，，故、的物质的量之比为1：1。 【小问6详解】 晶胞中的数目：，的数目8；则该晶胞含4个CeO2，晶体的密度为。 16. 环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验室利用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示(加热、夹持装置已略去)，可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ、制备环己烯 ⅰ、按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。 ⅱ、在干燥的仪器A中加入一粒磁子，再将20 g环己醇与2 mL 85%磷酸混合液体加入到A中。 ⅲ、B中通入冷却水后，将仪器A用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃。回答下列问题： （1）仪器B的名称是______。 （2）制备环己烯的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。 （3）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为______。 （4）A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为______。 Ⅱ、分离提纯环己烯 （5）操作①加5%碳酸钠溶液的目的是______。 （6）操作③的名称是______。 （7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是______%。 【答案】（1）直形冷凝管 （2） ①. +H2O ②. 消去反应 （3）浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 （4） （5）中和产品中混有的微量的酸（合理即可） （6）蒸馏 （7）50 【解析】 【分析】环己醇与85%磷酸在共热条件下可制取环己烯，反应方程式为，得到粗产品后，加入的碳酸钠溶液能和残留的磷酸反应生成可溶于水的磷酸钠，然后分液，有机相中加蒸馏水洗涤，分液，往分液后得到的有机相中加无水氯化钙除去残留的水，过滤，最后通过蒸馏提纯，获得纯净的环己烯。 【小问1详解】 蒸馏装置中用于冷凝蒸气的B为直形冷凝管。 【小问2详解】 环己醇在磷酸、加热条件下发生醇的消去反应：+H2O。 【小问3详解】 浓硫酸具有强脱水性和强氧化性，反应中易使有机物炭化，还会引发更多氧化副反应，产生污染性气体SO2，降低目标产物产率，因此本实验选用磷酸替代浓硫酸。 【小问4详解】 温度较高时，两个环己醇分子发生分子间脱水，生成醚类副产物：。 【小问5详解】 粗产物中混有酸性催化剂磷酸，加入碳酸钠可中和酸性杂质，除去残留的酸。 【小问6详解】 干燥过滤后，利用环己烯和杂质沸点不同，通过蒸馏即可分离得到纯净的环己烯。 【小问7详解】 ，理论生成环己烯，理论质量， 产率。 17. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破：。 （1）相关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡N 键能 946.0 436.0 390.8 合成氨反应的=___________。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始时氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中和的关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是：___________。 Ⅱ．催化加氢制备的主要反应为： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在压强下，向恒压密闭容器中投入1 mol和4 mol，在催化剂作用下发生反应，平衡时，转化率、产率及2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 （3）反应ⅱ的___________0(填“>”或“<”)，原因是___________。 （4）曲线②表示平衡时___________[填“”、“”或“”]物质的量随温度的变化，原因是___________。 （5）图中P点对应温度下，平衡时的选择性为___________[填分数，选择性]，反应ⅰ的压强平衡常数为___________(列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-90.8 （2） ①. > ②. c （3） ①. > ②. 450℃以前，的平衡转化率等于的平衡产率，且随温度升高，平衡转化率和的平衡产率均减小，故反应ⅰ为放热反应；450℃以后曲线④逐渐升高，说明平衡转化率增大，故反应ⅱ为吸热反应 （4） ①. ②. P点时2种含氢气体的物质的量均为1.36 mol，根据碳原子守恒，的物质的量不超过1 mol；且曲线②随着温度升高逐渐降低，故曲线②代表物质的量随温度的变化情况(合理即可) （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应的=946.0 kJ/mol+ 3×436.0 kJ/mol-6×390.8 kJ/mol= -90.8 kJ/mol。 【小问2详解】 ① 合成氨反应是放热反应（ΔH < 0），根据勒夏特列原理，温度升高，平衡左移，平衡时减小，观察图像，在相同 下，对应的 总是高于。这说明温度较低，温度较高，因此 。 ② 在曲线上，根据勒夏特列原理，增加的量会使平衡正向移动，使转化更完全，因此，c点转化率最高。 【小问3详解】 反应ⅱ的>0，原因是450℃以前，的平衡转化率等于的平衡产率，且随温度升高，平衡转化率和的平衡产率均减小，故反应ⅰ为放热反应；450℃以后曲线④逐渐升高，说明平衡转化率增大，故反应ⅱ为吸热反应。 【小问4详解】 曲线②表示平衡时物质的量随温度的变化，原因是P点时2种含氢气体的物质的量均为1.36 mol，根据碳原子守恒，的物质的量不超过1 mol；且曲线②随着温度升高逐渐降低，故曲线②代表物质的量随温度的变化情况(合理即可)。 【小问5详解】 结合已知信息和图像可知450℃以前，CO2的平衡转化率等于CH4的平衡产率，随着温度的升高，二氧化碳的转化率和甲烷的平衡产率均减小，反应Ⅰ为放热反应，450℃以后，曲线③和曲线④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳转化率增大甲烷的平衡产率降低，即反应Ⅱ为吸热反应，曲线③代表的是平衡时CH4的产率随温度的变化情况，曲线④代表的是平衡时CO2的转化率随温度的变化情况；p点时2种含氢气体的物质的量均为1.36mol，结合碳原子守恒含碳物质总量为1mol，CH4的物质的量不超过1mol，且曲线随着温度升高逐渐增大，曲线①为H2物质的量随温度的变化情况，曲线②代表H2O(g)物质的量随温度的变化情况； P点对应温度下，反应ⅰ消耗n(CO2)为xmol，反应ⅱ消耗n(CO2)为ymol，三段式如下： 结合P点数据可以得到，解得，选择性；平衡时总物质的量为=0.28+1.36+0.64+0.08+1.36=3.72mol，反应ⅰ的压强平衡常数=。 18. 高分子化合物H的一种合成路线如下： 已知：ⅰ．属于酚类芳香族化合物； ⅱ．(R为烷烃基，X为卤原子)； ⅲ．。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）一个D分子含手性碳原子个数为___________，F中所含官能团的名称为___________。 （5）M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有___________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1的M的结构简式为___________(任写一种)。 （6）某同学结合物质H的合成路线，设计以、乙醇为原料，合成的一种路线：___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 【答案】（1）丙烯 （2） （3） （4） ①. 3 ②. 酮羰基、羧基 （5） ①. 22 ②. (或) （6） 【解析】 【分析】A和HCl反应生成B，根据A、B的分子式可知，A和HCl发生加成反应生成B，A是CH3CH=CH2，B是卤代烃；属于酚类芳香族化合物，根据信息ⅱ，B与发生取代反应生成C，C与氢气发生加成反应生成D，由D逆推，的结构简式为、C是、B是；D发生消去反应生成E，E被高锰酸钾氧化为F，F是，与氢气发生加成反应生成G，G是，G发生缩聚反应生成H。 【小问1详解】 A是CH3CH=CH2，A的化学名称为丙烯； 【小问2详解】 A→B是CH3CH=CH2和HCl发生加成反应生成，化学反应方程式为； 【小问3详解】 根据以上分析，的结构简式是； 【小问4详解】 一个分子含手性碳原子的个数为3(*标出)，F是，所含官能团的名称为羧基、酮羰基。 【小问5详解】 M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，说明M比C少1个CH2，若有2个取代基-OH、-CH2CH2CH3或-OH、-CH(CH3)2，在苯环上的位置各有3种，若有3个取代基-OH、-CH3、-CH2CH3，在苯环上的位置有10种，若有4个取代基-OH、-CH3、-CH3、-CH3，在苯环上的位置有6种，则M的结构共有22种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1的M的结构简式为(或)。 【小问6详解】 发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和乙醇发生酯化反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子 B. 键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3 C. BF3、PCl3、都是平面三角形 D. 、CH4、CHCl3都是正四面体形 2. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 甲烷和乙烷互为同系物 D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同素异形体 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 的化学名称：2-乙基丁烷 D. 反-2-丁烯结构简式为： 4. 下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A. HCOOH分子中有醛基的结构，一定条件下能与银氨溶液反应产生银镜 B. 氧原子电负性大于碳原子，乙醛与氰化氢发生加成反应生成2-羟基丙腈 C. 甲基对苯环有影响，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 油酸甘油酯不饱和程度高，能氢化转变为硬脂酸甘油酯 5. 下列关于物质熔沸点比较正确的是 A. 沸点： B. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 沸点： D. 熔点：金刚砂(SiC)＜单晶硅(Si) 6. 铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A. 分子中H-N-H的键角： B. 1 mol中含有14 molσ键 C. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，说明配位键稳定性： 7. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．实验室制乙炔 B．探究苯分子中是否含有碳碳双键 C．实验室制硝基苯 D．验证苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 第一电离能：W>Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q D. Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大 9. 下列说法错误的是 A. 的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B. 有机物分子式为，且能与溶液反应的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有6种 D. 单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构 10. 可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ分子中C、N、O可能全部共平面 B. Ⅱ能通过水解反应完全分解为小分子 C. 可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ D. Ⅰ分子能发生水解反应，1 mol Ⅰ最多消耗2 mol NaOH 11. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下(已知氢氧化银常温下不能稳定存在)： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 D. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 12. 下列实验中实验目的、方案设计、现象、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证石蜡油裂解产物 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性溶液中观察现象 酸性溶液褪色 裂解产物仅为 B 验证中的X为Cl 向中加入过量的NaOH的水溶液，加热一段时间后冷却静置，取少量上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入溶液，观察现象 若有白色沉淀生成 中的X为Cl C 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键 D 比较苯酚和的酸性强弱 向苯酚浊液中滴加溶液观察现象 浊液变澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是 A. 左侧电极电势低于右侧电极电势 B. ， C. 交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低 D. 消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应 14. 25℃时，水溶液中、，的物质的量分数α随pH变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 的、 B. 溶液中： C. 当溶液的时，则溶液中的 D. 0.1 mol/L溶液和1 mol/L溶液的pH几乎相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的结构如图所示。 （1）金刚石中碳原子的杂化类型为___________。 （2）石墨层状结构中碳原子和碳碳键的个数比为___________。 （3）石墨能导电的原因是___________，石墨晶体熔点高于金刚石，原因是___________。 Ⅱ．氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示，晶胞(立方晶胞)参数为a nm。 （4）晶体中，距离最近且等距的的数目为___________。 （5）已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为___________；形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为___________。 （6）晶体的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值) 16. 环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验室利用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示(加热、夹持装置已略去)，可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ、制备环己烯 ⅰ、按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。 ⅱ、在干燥的仪器A中加入一粒磁子，再将20 g环己醇与2 mL 85%磷酸混合液体加入到A中。 ⅲ、B中通入冷却水后，将仪器A用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃。回答下列问题： （1）仪器B的名称是______。 （2）制备环己烯的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。 （3）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为______。 （4）A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为______。 Ⅱ、分离提纯环己烯 （5）操作①加5%碳酸钠溶液的目的是______。 （6）操作③的名称是______。 （7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是______%。 17. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破：。 （1）相关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡N 键能 946.0 436.0 390.8 合成氨反应的=___________。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始时氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中和的关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是：___________。 Ⅱ．催化加氢制备的主要反应为： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在压强下，向恒压密闭容器中投入1 mol和4 mol，在催化剂作用下发生反应，平衡时，转化率、产率及2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 （3）反应ⅱ的___________0(填“>”或“<”)，原因是___________。 （4）曲线②表示平衡时___________[填“”、“”或“”]物质的量随温度的变化，原因是___________。 （5）图中P点对应温度下，平衡时的选择性为___________[填分数，选择性]，反应ⅰ的压强平衡常数为___________(列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 高分子化合物H的一种合成路线如下： 已知：ⅰ．属于酚类芳香族化合物； ⅱ．(R为烷烃基，X为卤原子)； ⅲ．。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）一个D分子含手性碳原子个数为___________，F中所含官能团的名称为___________。 （5）M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有___________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1的M的结构简式为___________(任写一种)。 （6）某同学结合物质H的合成路线，设计以、乙醇为原料，合成的一种路线：___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $