精品解析：山西晋城市部分学校2025-2026学年第二学期高二年级6月月考 化学试题

2025-2026学年第二学期高二年级6月月考试题 化学 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个最佳选项。) 1. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误； B．利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B项正确； C．“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确； D．“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D项正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丁烷的分子结构模型： B. 氯仿的分子式： C. 的核磁共振氢谱图： D. 2-甲基丁烷的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁烷分子式为，共含10个氢原子，且每个碳原子满足四价结构，该图示中只有8个氢原子，中间两个碳原子不满足碳四价，不能表示丁烷的分子结构模型，A错误； B．氯仿是三氯甲烷的俗称，分子式为​；是一氯甲烷，不是氯仿，B错误； C．给出的有机物结构简式为（2-甲基丙酸），分子中存在3种等效氢（两个甲基等效，加上次甲基氢、羧基氢，共3种），因此核磁共振氢谱应出现3组吸收峰，题图中出现4组吸收峰，C错误； D．2-甲基丁烷的结构简式为​：主链为4个碳原子，2号碳连接1个甲基，总共5个碳原子，键线式中端点和拐点都代表碳原子，该键线式共5个碳原子，最长碳链为4个碳，甲基位于2号碳，符合2-甲基丁烷的结构，D正确； 故选D。 3. 化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是 A. 金刚石和C60属于同位素 B. 和属于同系物 C.   和互为同分异构体 D.  和 是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和C60均是单质，属于同素异形体，同位素指的是质子数相同中子数不同的相同元素的不同原子，研究对象是原子，故A错误； B．同系物指的是结构类似，分子组成上相差若干个原子团的化合物，是苯酚，属于酚类物质，是苯甲醇，属于醇类物质，二者官能团连接方式不同，不属于同类物质，故不互为同系物，故B错误； C．是四面体结构，无同分异构体， 和是同种物质，故C错误； D． 和 分子式相同，结构完全相同，是同种物质，均为异戊烷，故D正确； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A. 乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 B. 甲基()所含的电子总数为 C. 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 D. 标准状况下，1 L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式均为，28g混合气体中含，含有的碳原子数为，A正确，不符合题意； B．1个甲基()含有9个电子，1mol甲基所含电子总数为，B正确，不符合题意； C．每个1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，0.5mol该物质含碳碳双键的物质的量为，数目为，C正确，不符合题意； D．标准状况下庚烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出生成气态产物的分子数，D错误，符合题意； 答案选D。 5. 某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】 与按物质的量之比为加成时，可以有1，2加成生成3种，还有共轭双键的1，4加成，共有4种产物，故选B。 6. 苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲氧化甲苯 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙溶解粗苯甲酸 D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以甲苯为原料，先在热溶液中发生氧化反应，将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成沉淀；再加入盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸，得到粗苯甲酸；最后通过除杂、重结晶等操作提纯得到纯苯甲酸。 【详解】A．装置甲为三颈烧瓶，配备控温搅拌器、冷凝管，可在水浴加热条件下使甲苯与热溶液充分接触、发生氧化反应，冷凝管可回流冷凝甲苯，减少反应物挥发，能达到氧化甲苯的实验目的，A不符合题意； B．是难溶于水的固体，装置乙为过滤装置，可通过过滤操作分离出固体，得到含苯甲酸钾的滤液，能达到除去的实验目的，B不符合题意； C．苯甲酸在热水中溶解度较大，装置丙为烧杯加热装置，可在加热条件下溶解粗苯甲酸，为后续重结晶操作做准备，能达到溶解粗苯甲酸的实验目的，C不符合题意； D．苯甲酸的提纯需采用重结晶法：先加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶得到苯甲酸晶体，不能用蒸发结晶的方法；且蒸发结晶应在蒸发皿中进行，同时直接蒸发会导致苯甲酸受热分解，也无法除去可溶性杂质，不能达到获得纯苯甲酸的实验目的，D符合题意； 故答案选D。 7. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据顺反异构体结构特征可知，X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成 ，故C正确； D．X的分子式为C9H10，不饱和度为5，其属于芳香族化合物的同分异构体包括：-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2单取代的苯（有2种）、-CH=CH2和-CH3二取代苯（有3种），共有5种同分异构体，故D错误； 故选D。 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. ③中现象说明配体与的结合能力： 【答案】B 【解析】 【分析】①溶液加少量氨水，生成②蓝色沉淀；加过量氨水，溶解生成深蓝色可溶性配合物，得到③深蓝色溶液；加入乙醇后，因溶解度降低析出，得到④深蓝色沉淀；过滤得到⑤固体，加过量浓盐酸，与反应，高浓度的与结合，生成黄绿色的配离子，得到⑥黄绿色溶液。 【详解】A．②沉淀为​，④沉淀为​，不是同一种物质，A正确； B．向⑤中加稀硫酸，会与配体结合生成，配合物被破坏，释放出，得到蓝色溶液；且稀硫酸不提供，无法生成，不能得到黄绿色溶液，B错误； C．加入乙醇才析出沉淀，说明其在乙醇中的溶解度小于水，C正确； D．原溶液中与结合，加入氨水后转化为，说明配体与结合能力：，D正确； 故选B。 9. 关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 A. 实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B. 该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键 C. 若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D. 向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 【答案】C 【解析】 【分析】1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，结合实验原理分析。 【详解】A．该实验目的是得到1-丁烯，快速升温至100℃以上会让未反应的1-溴丁烷和乙醇挥发，降低产率，A错误； B．该反应是消去反应，不是取代反应，反应断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键，B错误； C．挥发出的乙醇不与溴水反应，1-丁烯可以使溴水褪色，因此若③改用溴水，省略②（水除去乙醇）也可以验证产物，C正确； D．反应后溶液中存在过量的NaOH，会与生成AgOH沉淀（最终转化为），干扰溴离子的检验，需要先加硝酸酸化，再滴加检验，D错误； 故答案选C。 10. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子的不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20，含有的O原子数为4，故其化学式为：C18H20O4，A正确； B．根据结构简式，苯环碳和酯基碳的杂化类型为sp2，饱和C原子的杂化类型为sp3，故杂化方式有sp2和sp3，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H2完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识)：，C错误； D．分子中酚羟基、酯基都能和NaOH反应，故1 mol该有机物共消耗2 mol NaOH，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性溶液中滴加对甲基苯甲醇 证明羟甲基()具有还原性 B 取涂改液(有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 C 向混有2，5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2，5-庚二烯 D 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对甲基苯甲醇中，苯环上的甲基也能被酸性氧化而使其溶液褪色，无法证明羟甲基具有还原性，A错误； B．含氯有机化合物与溶液共热发生水解反应生成，加过量稀硝酸中和过量后加硝酸银，若产生白色沉淀可证明上层清液含氯离子，即涂改液中存在含氯有机物，B正确； C．庚二烯与溴发生加成反应的产物与庚烷互溶，无法通过分液分离，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于甲苯，无法通过过滤除去，还会引入新杂质，D错误。 12. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔燃烧过程不充分 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应速率过快，用饱和食盐水代替纯水，逐滴加入可以控制水的用量，减慢反应速率，从而控制乙炔的生成速率，说法合理，A不符合题意； B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙炔能使其褪色，说明乙炔被高锰酸钾氧化，证明乙炔具有还原性，说法合理，B不符合题意； C．乙炔的含碳量高，在空气中燃烧时易发生不完全燃烧，产生黑色的碳单质颗粒（黑烟），故有浓烈的黑烟说明乙炔燃烧不充分，说法合理，C不符合题意； D．电石中含杂质，制得的乙炔中混有H2S等还原性气体，H2S也可以和溴水反应使溴水褪色，会干扰乙炔性质的验证，因此仍然需要硫酸铜溶液除杂，说法不合理，D符合题意； 故答案为D。 13. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为，P的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 B. Nb和O最短距离为 C. M的分数坐标为 D. 若Nb移到顶点，则O位于面心 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为a nm，B错误； C．P的分数坐标为（0,0,0），M位于正方体的面心，M的分数坐标为，C正确； D．若Nb移到顶点，O位于面心，则晶胞中Nb原子数为 8×= 1，O原子数为 6×= 3，化学式为NbO3 ，不符合NbO的化学式，D错误 故答案选C。 14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A. 时，的溶度积常数 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分。 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________。 （2）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A___________。 （3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为___________。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为___________。 （4）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为___________。 （5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因___________。 【答案】（1）C10H18O （2）2,2,4-三甲基己烷 （3） ①. C4H10O ②. CH3CH2OCH2CH3 （4）3种 （5）后者能形成分子内氢键 【解析】 【小问1详解】 根据结构式数C原子的个数有10个，H原子个数有18个，O原子1个，所以分子式为C10H18O； 【小问2详解】 系统命名法首先选母体，选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，烃A最长的碳链有6个碳原子，母体命名为己烷，然后编序号，以靠近支链的一端为起点，烃A从左向右编号，三个甲基处于2位、2位、4位，即2,2,4-三甲基己烷 ； 【小问3详解】 此图装置是A装置产生O2，经浓硫酸干燥，在C中有机物与氧气发生燃烧反应，产生CO2和H2O，H2O被无水CaCl2吸收，CO2被碱石灰吸收，通过二者增加的量计算产生的CO2和H2O的量，从而确定C、H、O原子的比例，得出有机物的最简式； ①已知，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g，即生成了0.9gH2O，1.76gCO2，所以H原子的物质的量为mol，C原子的物质的量为mol，O原子的物质的量为mol，所以C∶H∶O=4∶10∶1，该有机物的最简式为C4H10O； ②中的质谱图中，最大质荷比为74，即分子量为74g/mol，由最简式和分子量可知该有机物的分子式为C4H10O；由红外光谱可知该物质含有C-H、C-O-C，由核磁共振氢谱可知只有2种化学环境的H，即左右对称，结合分子式可确定此物质是乙醚，结构式为CH3CH2OCH2CH3； 【小问4详解】 主链为5个碳原子的C7H16，说明有两个C原子在支链，核磁共振氢谱有3个峰且峰面积比为1∶1∶6，说明有3种处于不同化学环境的H原子，根据比例可推断有两个甲基相同位置的甲基且分子对称，A的结构式应为CH3-CH2(CH3)-CH2-CH2(CH3)-CH3，因为对称性，只有3种处于不同化学环境的H原子，所以一氯代物的同分异构体的数目为3； 【小问5详解】 后者硝基的O原子与相邻的H形成分子内氢键，减少了该羟基与水分子形成分子间氢键的能力，降低了羟基的极性。 16. 一种从蒸硒渣(主要成分为，，，、和的化合物)中提取稀贵金属的工艺流程如图： 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中以形式存在。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为______。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。从所得混合气体中分离的方法为______。 （3）“滤液3”中加，过滤得到，该反应的离子方程式为______。 （4）“浸取4”中加的目的是______。 （5）一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示。 （②号Cu和Se均在晶胞内部)。其中元素以和存在，则②代表______(填“”或“”)。该晶体的密度为，用含a和c的计算式表示阿伏加德罗常数为______。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 冷凝 （3） （4）中和酸，使溶液呈碱性，抑制的电离，增加的浓度，促进配位形成 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】蒸硒渣（主要含、、、Au、、含化合物）加浓硫酸在焙烧，、被氧化，生成和升华的从体系分离；焙烧渣加溶液浸取1，含的氧化物转化为进入滤液1除去；之后经浸取2（稀硫酸、）除去铜元素，浸取3（稀硫酸、、）将Au、Ag氧化为氯合配离子进入滤液3；浸取4加、氨水，转化为银氨合离子进入溶液，最后加还原剂X还原得到Ag。 【小问1详解】 Se原子序数为34，核外电子分4层排布，最外层电子数为6，因此位于第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 焙烧时被浓硫酸氧化，转化为，转化为，浓硫酸被还原为，配平后化学方程式为 ；已知在315℃开始升华，变为气态，因此将混合气体冷凝即可使凝结为固体分离； 【小问3详解】 滤液3中以形式存在，作还原剂还原为单质，自身被氧化为，配平得离子方程式； 【小问4详解】 浸取3后体系为酸性，加可中和体系中的酸，使溶液呈碱性，使的电离平衡逆向移动，增大游离浓度，促进配位形成，方便后续提取； 【小问5详解】 均摊法计算得：①号的总数为，②号全在晶胞内共4个，总共有6个。全在晶胞内共4个。晶胞总正电荷需要等于总负电荷，为−2价，所以总负电荷为−8，设数为，数为，则，解得，正好对应②的数目，因此②为；，，晶胞体积，晶胞质量，整理得。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应： 。 （1）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______(填字母)。 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为、、、。 ①该时刻反应的浓度商_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）如图表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着的变化趋势。、、三个温度中最大的是_______，说明理由：_______。 （4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的体积分数，实验结果如图所示。投入纳米比微米使的体积分数更高的原因是_______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 正向进行 （3） ①. ②. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低。由图可知，在相同时，温度下的转化率最低，故温度最高 （4）纳米表面积比微米大，吸收能力比微米强 【解析】 【小问1详解】 A．反应前后气体分子数相等，压强改变不影响平衡，CO转化率不变，A不符合题意； B．正反应放热，降低温度平衡正向移动，CO转化率提高，B符合题意； C．加入催化剂，只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，C不符合题意； D．加入过量水蒸气，增大反应物H2O(g)浓度，平衡正向移动，CO转化率提高，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 ①容器体积V=1 L，各物质的物质的量浓度分别为、、、；浓度商为：； ②已知800℃时平衡常数K=1.1，Q=<K，因此反应正向进行； 【小问3详解】 该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率越低。从图1可知：相同下，T3对应的CO平衡转化率最低，因此T3温度最高； 【小问4详解】 纳米CaO的颗粒尺寸更小，比表面积远大于微米CaO，因此与CO2的接触面积更大，吸收的速率更快、效率更高，在相同时间内更显著地促进平衡正向移动，最终使H2的体积分数更高。 18. 菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下： 已知：RCH2COOH RONa(R-，R＇-代表H原子或其他基团) （1）C的官能团名称是___________。 （2）B的命名是___________。 （3）反应Ⅱ的反应类型是___________。 （4）试剂X不可选用的是___________(填字母)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．Na （5）反应Ⅴ的化学方程式是___________。 （6）化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式)，写出该催化氧化的化学方程式：___________。 （7）G是比A多3的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为___________(写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 【答案】（1）醚键、羧基 （2）氯乙酸或2-氯乙酸、一氯乙酸 （3）取代反应 （4）ac （5）+CH2=CHCH2OH+H2O （6） （7） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】苯酚先与试剂X反应生成苯酚钠，可知X为NaOH；由已知得B为氯乙酸（ClCH2COOH），因此A为乙酸；苯酚钠与氯乙酸发生取代反应生成，经催化加氢得到；在浓硫酸加热条件下和E发生酯化反应，最终合成菠萝酯，可得E为烯丙醇（结构式为CH2=CHCH2OH）； 【小问1详解】 由合成路线可知，的官能团为醚键、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B为氯乙酸； 【小问3详解】 由分析可知，反应II为乙酸和氯气在催化剂下反应生成氯乙酸，因此反应类型为取代反应； 【小问4详解】 苯酚（弱酸性，酸性弱于碳酸、醋酸，强于）与试剂X反应生成苯酚钠： a．CH3COONa溶液：苯酚酸性弱于醋酸，无法反应，不可选用；a符合题意； b．NaOH溶液：苯酚与NaOH发生中和反应生成苯酚钠，可选用；b不符合题意； c．NaHCO3溶液：苯酚酸性弱于碳酸，无法与NaHCO3反应，不可选用；c符合题意； d．Na：苯酚与Na反应生成苯酚钠和氢气，可选用；d不符合题意； 故答案为ac； 【小问5详解】 D为，E为CH2=CHCH2OH，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应： + CH2=CHCH2OH + H2O； 【小问6详解】 E为CH2=CHCH2OH，在Cu催化加热下被O2氧化为CH2=CHCHO：2CH2=CHCH2OH + O2 2CH2=CHCHO + 2H2O； 【小问7详解】 A为乙酸（CH3COOH），G比A多3个-CH2-，分子式为C5H10O2，满足：①能发生银镜反应（含醛基-CHO）；②能与Na反应生成H2（含羟基-OH）；因此可看作丁烷的一个H被-CHO取代、另一个H被-OH取代（醛基有一个C）；先写出正丁烷、异丁烷两种碳骨架，分别固定醛基位置，再移动羟基的等效氢位置，、、、，依次计数相加，总共得到12种同分异构体；所以这样的同分异构体有12种； 核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6:2:1:1，说明分子中含2个等效甲基（峰面积6），对应结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年级6月月考试题 化学 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个最佳选项。) 1. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丁烷的分子结构模型： B. 氯仿的分子式： C. 的核磁共振氢谱图： D. 2-甲基丁烷的键线式： 3. 化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是 A. 金刚石和C60属于同位素 B. 和属于同系物 C.   和互为同分异构体 D.  和 是同种物质 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A. 乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 B. 甲基()所含的电子总数为 C. 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 D. 标准状况下，1 L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 5. 某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6. 苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲氧化甲苯 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙溶解粗苯甲酸 D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 7. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. ③中现象说明配体与的结合能力： 9. 关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 A. 实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B. 该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键 C. 若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D. 向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 10. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性溶液中滴加对甲基苯甲醇 证明羟甲基()具有还原性 B 取涂改液(有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 C 向混有2，5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2，5-庚二烯 D 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔燃烧过程不充分 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 13. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为，P的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 B. Nb和O最短距离为 C. M的分数坐标为 D. 若Nb移到顶点，则O位于面心 14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A. 时，的溶度积常数 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分。 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________。 （2）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A___________。 （3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为___________。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为___________。 （4）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为___________。 （5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因___________。 16. 一种从蒸硒渣(主要成分为，，，、和的化合物)中提取稀贵金属的工艺流程如图： 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中以形式存在。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为______。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。从所得混合气体中分离的方法为______。 （3）“滤液3”中加，过滤得到，该反应的离子方程式为______。 （4）“浸取4”中加的目的是______。 （5）一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示。 （②号Cu和Se均在晶胞内部)。其中元素以和存在，则②代表______(填“”或“”)。该晶体的密度为，用含a和c的计算式表示阿伏加德罗常数为______。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应： 。 （1）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______(填字母)。 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为、、、。 ①该时刻反应的浓度商_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）如图表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着的变化趋势。、、三个温度中最大的是_______，说明理由：_______。 （4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的体积分数，实验结果如图所示。投入纳米比微米使的体积分数更高的原因是_______。 18. 菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下： 已知：RCH2COOH RONa(R-，R＇-代表H原子或其他基团) （1）C的官能团名称是___________。 （2）B的命名是___________。 （3）反应Ⅱ的反应类型是___________。 （4）试剂X不可选用的是___________(填字母)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．Na （5）反应Ⅴ的化学方程式是___________。 （6）化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式)，写出该催化氧化的化学方程式：___________。 （7）G是比A多3的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为___________(写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $