精品解析：山西省晋中市介休市第一中学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

介休一中2025—2026学年下学期高二6月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 A. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C. 可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，该方法是乙烯水化法，A符合题意； B．黑烟是乙炔燃烧不充分产生的碳颗粒，应增加氧气量而非乙炔量，B不符合题意； C．苯不溶于水，无法通过水吸收，C不符合题意； D．聚乙烯结构中无碳碳双键（由加聚反应形成），D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为，A错误； B．是共价化合物，电子式为，B错误； C．键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“”键的形成：，C正确； D．分子中中心原子N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为，D错误； 故答案选C。 3. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 气态氟化氢中存在 B. 稳定性：H2O>H2S C. 沸点：NH3>PH3 D. 溶解性(水中)：CH3OH>CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟元素的电负性大、原子半径小，氟化氢能形成分子间氢键而得到二聚氟化氢，则气态氟化氢中存在二聚氟化氢能用氢键解释，故A不符合题意； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，所以水的稳定性强于硫化氢不能用氢键解释，故B符合题意； C．氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，所以氨气的沸点高于磷化氢能用氢键解释，故C不符合题意； D．甲醇分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，而甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在水中的溶解性强于甲烷，所以甲醇在水中的溶解性强于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意； 故选B。 4. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 SO2具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，中硫元素处于+4价，处于中间价态，既能升高也能降低，因此既有氧化性又有还原性。这与分子的空间构型没有直接的逻辑推导关系，A错误； B． 焰色反应的原理正是电子在不同能级间跃迁释放能量。因为钾和钠原子的电子层结构不同，电子跃迁时的能量差不同，释放的光波长就不同，从而呈现不同的颜色。结构可以推测性质，B正确； C．乙烯和乙炔分子均含有键（不饱和键），键键能较小，容易断裂。正是因为分子中含有不稳定的键，乙烯和乙炔才容易发生加成反应，断开键形成新的键。结构可以推测性质，C正确； D．石墨层中未参与杂化的p轨道形成大键，电子自由移动，就像金属中的自由电子一样，因此石墨能导电，结构可以推测性质，D正确； 故选A。 5. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误； B．难溶于水，B项错误； C．分子的结构式为，1个分子中含3个键与1个键，键与键个数比为，C项正确； D．反应过程中有极性共价键、非极性共价键的断裂，但是只形成了极性共价键，D项错误； 故答案选C。 6. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 22 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，该反应为取代反应，正确的化学方程式为，A错误； B．为共轭二烯烃的1，4﹣加成，B正确； C．，乙醇在催化剂作用下加热能够与氧气发生氧化反应生成乙醛，该反应是氧化反应，C正确； D．，中氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应，D正确； 故答案为A。 7. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2-甲基-3-丙醇 B. 1，4-二甲基丁烷 C. 2-二氯丙烷 D. 2-乙基—1—丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．为醇类物质，羟基为取代基，因此系统命名为2-甲基-1-丙醇，选项A错误； B．为烷烃，主碳链为6个碳原子，没有支链，因此系统命名为己烷，选项B错误； C．为卤代烃，含有碳氯键且碳链最长有3个碳，第2个碳上有2个氯原子，因此系统命名为2，2-二氯丙烷，选项C错误； D．为烯烃，包含碳碳双键在内的最长主碳链有4碳原子，乙基在2号碳上，因此系统命名为2-乙基-1-丁烯，选项D正确； 答案选D。 8. 2025年政府工作报告强调，要“加强基础研究，提升原始创新能力”，而科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A. 某有机物X的核磁共振氢谱图如上左图所示，X可能是丙酮（CH3COCH3） B. 可通过X射线衍射实验测得乙酸分子中共价键的键长和键角 C. 某有机物Y的红外光谱图如上右图所示，Y可能含有羧基官能团 D. 质谱仪可测定分子的相对分子质量，C2H5OH和CH3OCH3的质谱图完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的核磁共振氢谱图有1个吸收峰，说明分子中的1个H是等效氢，X可能是丙酮（CH3COCH3），A正确； B．通过晶体的X射线衍射实验获得键长和键角的数值，B正确； C．根据羧基官能团的结构可知其1个O-H，一个C=O，一个C-O键，因此Y可能含有羧基官能团，C正确； D．CH3CH2OH与CH3OCH3的结构不同，相对分子质量相同，最大质荷比相同，但碎片原子或原子团或离子不同，则质谱图不完全相同，D错误； 故选D。 9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。下列说法错误的是 A. 操作I、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I溶解中需要用玻璃棒搅拌，加快溶解，操作Ⅱ趁热过滤需要用玻璃棒引流，操作I、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同，A选项正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B选项错误； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C选项正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，故洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好，D选项正确； 故答案选B。 10. 已知C-C可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该烃是苯的同系物 B. 1 mol该烃完全燃烧消耗16.5molO2 C. 该烃分子中最多有10个碳原子处于同一平面 D. 该烃的核磁共振氢谱有3组吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的同系物是只含有1个苯环的芳香烃，由结构简式可知，该烃含有2个苯环，不是苯的同系物，A错误； B．由结构简式可知，该烃分子式为C14H14，则1 mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水消耗氧气的物质的量为：1mol×(14+14×)=17.5mol，B错误； C．苯环为平面结构，由结构简式可知，该烃分子中两个苯环通过碳碳单键相连，单键可以旋转，两个苯环可能处于同一平面，则该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面上，C错误； D．由结构简式可知，该烃分子结构对称，分子中含有3类氢原子，则核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，D正确； 故选D。 11. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置：，共有3种，B项正确； 故选B。 【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。 12. 一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是 ①酸性KMnO4溶液　②NaOH水溶液　③KOH醇溶液　④Na　⑤CuO　⑥HBr A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】该有机物含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；含有氯原子，能与氢氧化钠溶液发生取代反应；不论是羟基还是氯原子均不能发生消去反应；含有羟基，能与金属钠反应；与羟基相连的碳原子上有两个氢能与氧化铜发生催化氧化；醇与HX发生取代反应，C项符合，综上所述故选C。 13. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是 ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水； ③苯酚可与反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与溶液反应； A. ⑤ B. ①②⑤ C. ③④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①苯酚溶液加热变澄清，说明苯酚的溶解度在热水中变大，不能说明其酸性的强弱，故①错误； ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水，说明苯酚有酸性，但不能证明酸性的强弱，故②错误； ③苯酚可与FeCl3反应与苯酚的酸性无关，故③错误； ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀，与苯酚的酸性强弱无关，故④错误； ⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸氢根的弱，说明其为弱酸性，故⑤正确； 故选A。 14. 山柰酚结构简式如图所示，其大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山柰酚的叙述正确的是 A. 分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应 C. 可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应 D. 1 mol山柰酚与浓溴水反应最多可消耗6 molBr2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子的官能团有羟基、醚键、羰基、碳碳双键，不存在酯基，A错误； B．该分子中没有酯基、卤原子等能发生水解反应的官能团，无法发生水解反应，B错误； C．分子中的酚羟基具有酸性，可与NaOH发生中和反应；酚的酸性弱于碳酸，因此不能与NaHCO3反应，C正确； D．酚羟基的邻对位共有4个氢原子可与浓溴水发生取代反应，消耗4 molBr2，分子中1个碳碳双键可与Br2发生加成反应，消耗1 molBr2，共消耗5 molBr2，D错误； 故选C。 15. 把有机物 氧化为 ，所用氧化剂最合理的是 A. O2 B. 酸性KMnO4 C. 银氨溶液 D. 溴水 【答案】C 【解析】 【分析】比较两种有机物，前者中的醛基变为羧基，而碳碳双键不被氧化，所以选择弱氧化剂银氨溶液或新制氢氧化铜。 【详解】A、O2与醛基在催化剂的作用发生催化氧化生成羧基，但反应条件苛刻，不是最好的方法，故A错误； B、酸性KMnO4能氧化有机物 中的甲基、碳碳双键、醛基，故B错误； C、银氨溶液是弱氧化剂只能氧化有机物 中的醛基，故C正确； D、溴水除了可以氧化有机物 中的醛基，还可以与碳碳双键发生加成反应，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(共55分) 16. I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： ①  ②  ③  ④   ⑤ ⑥  （1）上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （3）⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。 II.根据物质转化的框图答题： （4）反应②的化学反应方程式为_______。 （5）写出反应①的化学反应方程式：_______。 （6）有机物Y有两种氢原子，其结构简式为_______。 【答案】（1）③④ （2） ①. 酚羟基、醚键 ②. 1 （3） ①. 7 ②. 3-甲基-2-戊烯 （4）nCH3-CH=CH2 （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．根据转化关系可知，X(C3H6)→1，2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为H3C-CH=CH2，该有机物发生加聚反应生成高分子，结构简式为：；X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y；可能的结构有：CH2Cl-CH2-CH3或CH3-CHCl-CH3。 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。③④的分子式均为C6H12，但结构不同，所以互为同分异构体； 【小问2详解】 ①中含氧官能团的名称为酚羟基、醚键；③的一氯代物有1种，只有1种H原子； 【小问3详解】 ⑤的分子式为C6H10，属于炔烃时，碳链骨架为C—C—C—C—C≡C、C—C—C—C≡C—C、C—C—C≡C—C—C、C—C(CH3)—C—C≡C、C—C—C(CH3)—C≡C、C—C(CH3)2—C≡C、C—C(CH3)—C≡C—C共7种；④中主链含5个碳原子，碳碳双键在2号碳，3号碳上有一个甲基，根据烯烃命名规则，其名称为3-甲基-2-戊烯； 【小问4详解】 据以上分析可知，X 为H3C-CH=CH2发生加聚反应生成高分子，化学反应方程式为：nCH3-CH=CH2； 【小问5详解】 据以上分析可知，反应①为H3C-CH=CH2与溴发生加成反应，方程式为：， 【小问6详解】 CH3-CH=CH2与氯化氢发生加成反应，生成有机物Y有两种氢原子，则其结构简式为：。 17. 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 （1）①开始时应向试管中加入一定量的___________、浓硫酸和苯。 ②该装置采取水浴加热并控制温度在的原因是___________，写出制取硝基苯的化学方程式：___________。 ③纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是___________。 Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。 （2）三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________。 （3）实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入AgNO3溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。 （4）装置B中足量CCl4的作用是___________。 （5）装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和___________。 【答案】（1） ①. 浓硝酸 ②. 水浴加热受热均匀，便于控制温度，50~60℃是该反应的适宜温度，温度过高会导致硝酸分解、苯挥发，还易生成副产物 ③. ④. 硝基苯中溶解了浓硝酸分解生成的 （2） （3） ①. 错误 ②. 溴易挥发，挥发出的溴蒸气进入水中，也能与​反应生成浅黄色沉淀，会干扰HBr的检验 （4）吸收HBr中混有的溴蒸气和苯蒸气，排除溴蒸气对HBr检验的干扰 （5）试管中导管插入液面以下，且未使用防倒吸装置 【解析】 【分析】Ⅰ．苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，该反应温度为50-60度，可以用水浴加热控制温度，长导管起冷凝回流作用，充分利用原料，注意苯和硝酸都是易挥发、且苯为有毒的物质； Ⅱ．装置A中直接将溴和苯的混合物加到铁粉，由于液溴易挥发，该装置不能证明溴和苯发生了取代反应；装置B中用分液漏斗将溴和苯的混合物滴入铁粉上，产生的气体经过足量的除去挥发出的溴之后，通入硝酸银溶液中，该导管口不能插入溶液中，否则易产生倒吸；装置C直接将铁粉加到溴和苯的混合物，由于液溴易挥发，该装置不能证明溴和苯发生了取代反应，以此来解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，故开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和浓硝酸，故答案为：浓硝酸；  ② 水浴加热受热均匀，便于控制温度，50~60℃为反应的适宜温度，温度过高会导致硝酸分解、苯挥发，还易生成副产物； ； ③ 硝基苯中溶解了浓硝酸分解产生的而显淡黄色；； 【小问2详解】 三个装置中所共同发生的有机反应即苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该结论是错误的，因为溴易挥发，挥发出的溴蒸气进入水中也能与反应生成浅黄色沉淀，干扰HBr的检验； 【小问4详解】 吸收HBr中混有的溴蒸气和苯蒸气，排除溴蒸气对HBr检验的干扰 【小问5详解】 B装置中HBr极易溶于水，导管直接插入溶液中会引发倒吸，同时苯、溴易挥发，原料逸出利用率低，故装置B也存在两个明显的缺点，一是原料逸出使利用率降低，二是试管中导管插入液面以下，且未使用防倒吸装置。 18. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计的晶体制备实验方案如下： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式是___________。 （2）写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：___________。 （3）根据上述实验可推测与、的配位能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知胆矾的结构如图所示，则胆矾晶体中含有的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．氢键 C．金属键 D．配位键 E．非极性共价键 （5）位于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则的空间结构___________(填“平面正方形”或“正四面体形”)。 （6）白铜(铜镍合金)的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就。已知一种白铜的立方晶胞结构如图所示： ①一个该晶胞中所含原子的个数为___________。 ②与原子等距离且最近的原子有___________个。 【答案】（1） （2）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （3）> （4）ABD （5）平面正方形 （6） ①. 3 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 基态的价电子排布为3d9，轨道表示式为。 【小问2详解】 Cu(OH)2蓝色沉淀得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4的离子反应方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 【小问3详解】 水溶液中Cu2+以形式存在，加氨水转化为，则的配位能力大于。 【小问4详解】 如图所示，胆矾晶体中Cu-O之间形成配位键、O-H和S-O之间形成极性共价键，[Cu(H2O)4]2+与之间为离子键，[Cu(H2O)4]2+与水、与水之间形成氢键，故答案为ABD。 【小问5详解】 若为正四面体结构中，则只有一种结构，若为平面正方形，则存在顺、反两种异构体，则的空间结构为平面正方形。 【小问6详解】 ①一个该晶胞中所含原子的个数为； ②Cu位于晶胞的面心，Ni位于晶胞的顶点，Ni-Cu最短距离为面对角线的一半，如图所示，以一个顶点上的原子为中心，在共用该顶点的8个晶胞中，有12个面心上的原子与该原子距离最近且相等，故与原子等距离且最近的原子有12个。 19. 有机物（）常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成的路线如图所示： 已知：一卤乙烷和水溶液反应：（、、）。回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称为__________。 （2）B的结构简式为__________；反应⑥的反应类型为__________。 （3）反应⑤的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．煤、石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b．石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c．以煤、石油为原料可合成高分子材料 （5）M（）与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有__________种（不考虑顺反异构）。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3） （4）bc （5）3 【解析】 【分析】石油经裂化（反应①）生成正丁烷；正丁烷裂解（反应②）生成甲烷和丙烯（物质A）；丙烯催化剂作用下被氧气氧化成丙烯酸（物质B）；煤干馏（反应④）得到甲苯（物质C）；甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应（反应⑤）生成和；在加热条件下与氢氧化钠水溶液发生卤代烃的水解反应（反应⑥）生成苯甲醇（物质D）和；丙烯酸与苯甲醇在催化剂、加热条件下发生酯化反应（反应⑦）生成物质E和水； 【小问1详解】 由有机物的结构简式可知含有的官能团有酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析和有机物E逆推可知，B中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为3，结构简式为； 由分析和已知反应，反应⑥即在氢氧化钠水溶液、加入条件下生成苯甲醇和，反应类型为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 反应⑤为甲苯中甲基与氯气在光照条件下发生取代反应，生成和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．石油是由碳氢化合物组成的复杂混合物，煤是以碳元素为主的复杂混合物，还含有、、、等元素，a错误； b．石油分馏是利用沸点差异分离，无新物质生成，属于物理变化；煤的液化是将煤转化为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化，b正确； c．煤、石油是有机合成的基础原料，可以合成塑料、合成橡胶等高分子材料，c正确； 答案选bc； 【小问5详解】 A为丙烯，M与A互为同系物，则M为戊烯，其中含有2个甲基的同分异构体为、、，共有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 介休一中2025—2026学年下学期高二6月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 A. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C. 可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 3. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 气态氟化氢中存在 B. 稳定性：H2O>H2S C. 沸点：NH3>PH3 D. 溶解性(水中)：CH3OH>CH4 4. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 SO2具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 5. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 6. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 22 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 7. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2-甲基-3-丙醇 B. 1，4-二甲基丁烷 C. 2-二氯丙烷 D. 2-乙基—1—丁烯 8. 2025年政府工作报告强调，要“加强基础研究，提升原始创新能力”，而科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A. 某有机物X的核磁共振氢谱图如上左图所示，X可能是丙酮（CH3COCH3） B. 可通过X射线衍射实验测得乙酸分子中共价键的键长和键角 C. 某有机物Y的红外光谱图如上右图所示，Y可能含有羧基官能团 D. 质谱仪可测定分子的相对分子质量，C2H5OH和CH3OCH3的质谱图完全相同 9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。下列说法错误的是 A. 操作I、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 10. 已知C-C可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该烃是苯的同系物 B. 1 mol该烃完全燃烧消耗16.5molO2 C. 该烃分子中最多有10个碳原子处于同一平面 D. 该烃的核磁共振氢谱有3组吸收峰 11. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12. 一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是 ①酸性KMnO4溶液　②NaOH水溶液　③KOH醇溶液　④Na　⑤CuO　⑥HBr A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 13. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是 ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水； ③苯酚可与反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与溶液反应； A. ⑤ B. ①②⑤ C. ③④ D. ③④⑤ 14. 山柰酚结构简式如图所示，其大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山柰酚的叙述正确的是 A. 分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应 C. 可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应 D. 1 mol山柰酚与浓溴水反应最多可消耗6 molBr2 15. 把有机物 氧化为 ，所用氧化剂最合理的是 A. O2 B. 酸性KMnO4 C. 银氨溶液 D. 溴水 二、非选择题(共55分) 16. I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： ①  ②  ③  ④   ⑤ ⑥  （1）上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （3）⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。 II.根据物质转化的框图答题： （4）反应②的化学反应方程式为_______。 （5）写出反应①的化学反应方程式：_______。 （6）有机物Y有两种氢原子，其结构简式为_______。 17. 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 （1）①开始时应向试管中加入一定量的___________、浓硫酸和苯。 ②该装置采取水浴加热并控制温度在的原因是___________，写出制取硝基苯的化学方程式：___________。 ③纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是___________。 Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。 （2）三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________。 （3）实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入AgNO3溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。 （4）装置B中足量CCl4的作用是___________。 （5）装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和___________。 18. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计的晶体制备实验方案如下： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式是___________。 （2）写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：___________。 （3）根据上述实验可推测与、的配位能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知胆矾的结构如图所示，则胆矾晶体中含有的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．氢键 C．金属键 D．配位键 E．非极性共价键 （5）位于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则的空间结构___________(填“平面正方形”或“正四面体形”)。 （6）白铜(铜镍合金)的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就。已知一种白铜的立方晶胞结构如图所示： ①一个该晶胞中所含原子的个数为___________。 ②与原子等距离且最近的原子有___________个。 19. 有机物（）常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成的路线如图所示： 已知：一卤乙烷和水溶液反应：（、、）。回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称为__________。 （2）B的结构简式为__________；反应⑥的反应类型为__________。 （3）反应⑤的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．煤、石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b．石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c．以煤、石油为原料可合成高分子材料 （5）M（）与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有__________种（不考虑顺反异构）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $