精品解析：黑龙江绥化市望奎县第三中学等校2025-2026学年九年级下学期6月期末联考化学试题

2025-2026九年级下学期期末化学模拟测试题 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列属于化学性质的是 A. 紫红色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、紫红色不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； B、导热性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； C、延展性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； D、易锈蚀需要与物质发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 给酒精灯添加酒精 C. 蒸发溶液 D. 洗涤试管 【答案】D 【解析】 【详解】A.连接仪器（塞橡胶塞）时，不能将试管竖直抵在桌面上用力按压，容易压碎试管引发危险，正确操作是手拿试管，慢慢转动塞入橡胶塞，错误。 B.绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，易引发火灾，错误。 C.蒸发溶液时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，图示操作缺少搅拌，操作不符合规范，错误。 D.洗涤试管时，使用试管刷转动/上下移动刷洗，图示操作符合规范，正确。 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 C. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，生铁（铁合金）、硬铝（铝合金）、青铜（铜合金）都属于金属材料，分类正确。 B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。苛性钠是，属于碱；小苏打（）、纯碱（）属于盐，该选项分类错误。 C.塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，分类正确。 D.溶液是均一、稳定的混合物，盐酸（氯化氢水溶液）、生理盐水（氯化钠水溶液）、白酒（乙醇水溶液）都属于溶液，分类正确。 4. 我市乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是 A. 农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌 B. 禁止焚烧秸秆，减少大气污染 C. 提倡大量使用农药、化肥，不使用农家肥 D. 大力发展太阳能、风能等绿色能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、淡水资源较为紧缺，农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌。故对。 B、禁止焚烧秸秆，减少大气污染，减少雾霾的形成。故对。 C、提倡合理使用农药、化肥，农家肥。故错。 D、大力发展太阳能、风能等绿色能源，更加环保。故对。 故选C。 5. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中不正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出 D. 在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖瓶口会出现白雾，描述正确。 B.硫在氧气中燃烧，现象就是产生明亮的蓝紫色火焰，描述正确。 C.“铁丝表面有红色的铜析出”是实验结论，不是可观察到的现象，现象只能描述出“铁丝表面析出红色固体”，描述错误。 D.稀盐酸和黑色氧化铜反应，生成可溶于水的氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，因此现象为黑色固体消失，溶液变蓝，描述正确。 6. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱（C21H22N2O2）具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱中含有氮气和氧气 B. 马钱子碱的相对分子质量为334g C. 1个马钱子碱分子由47个原子构成 D. 马钱子碱中碳、氢元素的质量比为21:22 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，则马钱子碱中含有氮元素和氧元素，不含氮气和氧气，故选项说法不正确； B、马钱子碱的相对分子质量为12×21+1×22+14×2+16×2=334，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； C、马钱子碱是由分子构成，1个马钱子碱分子是由21个碳原子、22个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，则1个马钱子碱分子由47个原子构成，故选项说法正确； D、马钱子碱中碳、氢元素的质量比为(12×21):(1×22)=126:11，故选项说法不正确。 故选C。 7. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 M N P Q 反应前的质量/g 3 36.8 0 0.1 反应后的质量/g x 6.8 9.0 3.1 下列说法不正确的是 A. B. 反应中生成P与Q的质量比为 C. 该反应的基本类型为分解反应 D. N和P的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 密闭容器中反应前后总质量相等，可得： ，解得，说法正确。 B.生成的质量为； 生成的质量为； 生成与的质量比为，说法正确。 C.分析反应物生成物：反应后质量减少，是唯一反应物；反应后质量增加，都是生成物，该反应符合"一变多"的特点，属于分解反应，说法正确。 D.反应中和的质量比为，相对分子质量之比需要结合化学方程式的化学计量数才能计算，题目没有给出计量数，无法确定相对分子质量之比，说法错误。 8. 下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是 A．守恒观 B．能量观 ①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 ③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②氧化反应都放出热量 ③用过氧化氢、高锰酸钾制取氧气都是吸热反应 C．微粒观 D．分类观 ①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ③化合物都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物 ③同种元素组成的纯净物是单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.① 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，表述正确。 ② 生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，反应物氧气仅提供氧元素，因此可燃物一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自可燃物本身，表述正确。 ③ 置换反应的通式为，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，因此一定有元素化合价改变，表述正确。 B.①化石燃料燃烧放热表述正确；②氧化反应不都放出热量，如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，该表述错误；③过氧化氢分解制氧气是放热反应，高锰酸钾分解制氧气是吸热反应，故‘都是吸热反应’的表述错误。因此B错误。 C.① 冰由水分子构成、干冰由二氧化碳分子构成，表述正确；② 水银（汞）、银都是金属，由原子构成，表述正确；③ 化合物可由分子（如水）、原子（如二氧化硅）、离子（如氯化钠）构成，并非都由离子构成，因此C错误。 D.① 质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氖原子和水分子的质子数均为10，不属于同种元素，表述错误；② 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧化合物如氯酸钾不属于氧化物，表述错误；③ 同种元素组成的纯净物是单质的表述正确，因此D错误。 9. 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4，和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法错误是 A. 滤渣N中一定含有单质铜，一定没有单质镁 B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C. 滤液M中一定含有Fe2+ D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于金属的活动性是镁＞铁＞铜，铁能将铜置换出来，不能将镁置换出来，所以滤渣N中一定含有单质铜，一定没有单质镁，故A正确； B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，铁与硫酸反应时会使滤渣的质量减小，反应后滤渣的质量无法判断，故B错误； C、铁与硫酸、硫酸铜反应，一定会产生亚铁离子，故C正确； D、由上述分析可知，滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有铜离子，故D正确。故选B。 10. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 图①表示若某物质的着火点为T℃，则图中Q点表示该物质燃烧得最旺 B. 图②表示加热分解一定质量的固体 C. 图③表示向一定量溶液中加入制取 D. 图④表示一定的温度时，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧需要同时满足：温度达到着火点、与氧气接触。Q点温度高于着火点，且氧气含量最高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，因此Q点物质燃烧最旺，该选项合理。 B.高锰酸钾开始分解后，反应生成逸出，固体总质量减小，锰元素质量不变，因此锰元素质量分数升高；完全分解后，固体总质量不再变化，锰元素质量分数保持恒定。图中横坐标为反应时间则开始锰元素质量分数就升高，且一段时间后锰元素质量分数不变。改选项不合理。 C.在催化下分解生成逸出，液体中氢元素质量始终不变，液体总质量随反应进行减小，因此氢的质量分数升高；反应完全后液体为水，质量不再变化，氢的质量分数保持恒定，图像符合规律，该选项合理。 D.不饱和溶液本身含有溶质，因此溶质质量分数起点大于0；加入后溶质不断溶解，溶质质量分数升高，达到饱和状态后溶质不再溶解，溶质质量分数保持恒定，图像符合规律，该选项合理。 11. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中混有的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样、加热，观察是否变形熔化 C 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象 D 检验中混有的HCl气体 将气体通过溶液，观察是否生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.CaO会与水发生反应，会消耗需要保留的原物质，除杂方法错误。 B.热塑性塑料为线型结构，受热会熔化变形；热固性塑料为体型结构，受热不会熔化，因此通过加热观察是否变形熔化可以鉴别二者，方法正确。 C.铁钉生锈需要同时接触水和氧气，题中两组实验分别为“只有氧气、无水”和“只有水、无氧气”，两组铁钉都不会生锈，无法得出生锈条件，缺少同时接触水和氧气的对照组，方法错误。 D.HCl能与反应生成不溶于酸的白色沉淀，与溶液不反应（碳酸酸性弱于硝酸，无法发生复分解反应），因此可通过观察是否有白色沉淀检验中的HCl，方法正确。 12. Mg和的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入200 g稀盐酸，恰好完全反应。将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，测得溶液的质量增加了4.4g。则下列有关说法中正确的是 A. 反应中生成气体的总质量为4.4 g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% C. 所取混合物粉末的质量为10.8 g D. 反应中生成氯化镁的总质量为19.0 g 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠溶液增加的质量为生成二氧化碳的质量，则碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，镁和盐酸反应生成氢气，则反应中生成气体的总质量大于4.4g。错误； B. 化学反应前后元素的种类和质量不变，根据，，可知，二氧化碳中碳元素的质量与碳酸镁中碳元素的质量相等，则碳酸镁中碳元素的质量为，碳酸镁的质量为，碳酸镁中镁元素的质量为。混合物中镁元素和碳元素的质量为4:1，设金属镁的质量为x，则。根据化学方程式可知镁元素和HCl的关系为。则参加反应的HCl的质量y为，y=14.6g，使用的稀盐酸的溶质质量分数为。错误； C. 根据B可知，所取混合物粉末的质量为2.4g+8.4g=10.8g，正确； D. 设生成氯化镁的质量为z，根据B中氯化镁和镁元素的质量关系可知，z=19.0g，正确。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用数字和化学符号填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素___________。 （2）2个氧离子___________。 （3）标出重铬酸钾中Cr元素的化合价___________。 【答案】（1）Al （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，对应元素符号为。 【小问2详解】 1个氧离子带2个单位负电荷，符号为；表示多个离子时，离子个数写在离子符号前方，因此2个氧离子为。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K为+1价，O为-2价，设Cr化合价为，列式：，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 14. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）由于人的胃液里含有少量盐酸可帮助消化，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）我国已经在很多城市禁止燃放鞭炮、烟花爆竹，开启了环保新时代。下列属于“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）C 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝发生酸碱中和反应，属于复分解反应，交换成分后生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A是禁止烟火标志，B是禁止携带火种标志，C是禁止燃放烟花爆竹标志，D是禁止吸烟标志，因此选C。 15. 如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）由A图可知，硅的相对原子质量是___________。 （2）B、C、D、E中化学性质相似的粒子___________(填字母序号)。 （3）C、E两种元素在元素周期表中位于同一周期的原因是___________。 【答案】（1）28.08 （2）BC （3）原子核外电子层数相同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的单元格中，元素名称下方的数字即为该元素的相对原子质量，直接读取即可得到硅的相对原子质量为28.08。 【小问2详解】 最外层电子数相同的原子化学性质相似。B、C均为原子，最外层电子数都是6，因此化学性质相似； 【小问3详解】 元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数，C、E原子的核外电子层数均为3，因此位于同一周期。 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为___________。 （2）时，将等质量的三种固体加入等质量水中，若只有一种物质不是饱和溶液，则该物质是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 溶解度：甲>乙>丙 B. 时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温至，溶剂质量：甲>乙 C. 时，甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等 D. 时，甲、乙、丙的饱和溶液，降温至，溶质质量分数：乙>甲=丙 【答案】（1）降温结晶 （2）甲 （3）B 【解析】 【小问1详解】 甲的溶解度随温度升高而显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此可通过降温结晶提纯甲； 【小问2详解】 时三种物质溶解度大小为：甲>乙>丙，等质量的水中最多可溶解的甲的质量最大，因此若只有一种物质不饱和，该物质为溶解能力最强的甲； 【小问3详解】 A.比较溶解度必须指明温度，未限定温度时无法比较三者溶解度大小，错误； B.时溶解度：乙>甲，等质量的饱和溶液中，溶解度越大则溶剂质量越小，因此等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲>乙，升温过程溶剂质量不变，因此升温到后溶剂质量仍为甲>乙，正确； C.未说明甲、丙饱和溶液的总质量相等，无法判断溶质质量是否相等，错误； D.降温到时，甲、乙为的饱和溶液，溶质质量分数：乙>甲；丙溶解度随温度降低增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于饱和溶液的质量分数，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此溶质质量分数：甲>丙，最终溶质质量分数为乙>甲>丙，错误。 17. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A中两种元素的质量比为，C为制取波尔多液的一种物质，E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示物质间能发生反应，“”表示一种物质一步可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出物质A的化学式：___________。 （2）物质E的浓溶液沾到皮肤或衣服上，处理方法是___________。 （3）写出CD的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液 （3） 【解析】 【分析】E中含有三种元素且可去除铁锈，E是H2SO4，属于酸；A中两种元素的质量比为，且A能与盐酸反应，所以A金属为氧化物，结合质量比推测A为Fe2O3；氧化铁能转化为B，且B能与硫酸反应，推测B是Fe，属于单质；C为制取波尔多液的一种物质，且能与铁反应，则C是CuSO4，属于盐类；根据五种物质类别不同，可知D是碱，且D能与硫酸铜相互转化，故D是Cu(OH)2。 【小问1详解】 由分析得知，A为Fe2O3； 【小问2详解】 浓硫酸沾到皮肤和衣服上的处理办法：用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 CD即CuSO4转化为Cu(OH)2，反应可以为：。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出D装置中标号甲的仪器名称：___________。 （2）实验室制取氧气有多种方法。用装置A制取氧气，棉花的作用为___________。 用装置E收集氧气的最佳时刻为___________。 （3）C装置与B装置比较，具有的优点是___________。 用D装置制取氢气的化学方程式为___________。 （4）已知氨气()密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故可选用___________(填字母序号)装置收集氨气；若选用H连接1装置收集氨气，则连接H和I装置的接口顺序为___________(用小写字母序号和箭头表示)，最后在I装置的烧杯中加入几滴酚酞试液的目的是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导管 ②. 导管口气泡连续并均匀冒出时 （3） ①. 能控制反应的速率 ②. （4） ①. G ②. a→c ③. 检验是否有氨气逸出或吸收多余的氨气，防止污染空气，同时酚酞遇氨水变红可直观显示氨气是否被吸收 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是加热高锰酸钾制氧气，棉花的作用为：防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管。用装置E（排水法）收集氧气的最佳时刻为：导管口的气泡连续并均匀冒出时，刚开始排出的是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯。 【小问3详解】 C装置（分液漏斗）与B装置（长颈漏斗）比较，具有的优点是：可以控制反应的速率（通过控制液体滴加速度来控制反应速率）。 用D装置制取氢气，是锌和稀硫酸反应，化学方程式为。 【小问4详解】 氨气密度比空气小，极易溶于水，所以可选用G装置（向下排空气法）收集； 若选用H连接I装置收集氨气，氨气密度比空气小，应从短管进，接口顺序为：a → c，氨气从b进入H装置，空气从b排出，再通过c进入I中； 最后在I装置的烧杯中加入几滴酚酞试液的目的是：检验是否有氨气逸出或吸收多余的氨气，防止污染空气，同时酚酞遇氨水变红可直观显示氨气是否被吸收。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【活动一】化学反应后物质成分的探究 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。A、B、C、D四支试管中各盛有一定量的稀硫酸(其中A试管中滴有酚酞溶液)，向其中分别滴加四种化合物的溶液。 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。 实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得知烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 （1）猜想1：___________。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】 （2）请设计实验方案，证明猜想2成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入___________ ___________ 猜想2成立 【拓展应用】 （3）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是___________(答一点即可)。 【活动二】制备与生产流程的探究 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了下面的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。 【查阅资料】常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应。 根据以上信息，回答下列问题。 （4）固体A的成分为___________。 （5）滤液B中的阳离子符号为___________。 （6）E的化学式为___________。 （7）步骤⑤中发生的是化合反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1）硫酸钠、硫酸钾 （2） ①. 少量氧化铜粉末 ②. 固体溶解，溶液变为蓝色 （3）腐蚀铸铁下水道 （4） （5）、 （6） （7） 【解析】 【分析】活动二中，硅钢样品主要含 Fe、C、Si，因为C、Si不与酸反应，所以滤液B为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，红棕色固体E为氧化铁，固体A 为C、Si。又因为Si能与氢氧化钠溶液反应，所以黑色固体为C，滤液为硅酸钠溶液。 【小问1详解】 将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能与碳酸钾反应二氧化碳气体，则说明C中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜想一为硫酸钠和硫酸钾。 【小问2详解】 由于硫酸能使紫色石蕊变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立，或硫酸能与活泼金属反应生成氢气，加入锌等活泼金属后，若有气泡产生，则说明猜想2成立等。 【小问3详解】 由于铁能与酸反应，且废液中含有未反应完的酸，则会腐蚀铸铁下水道，且还会污染水源。 【小问4详解】 C、Si 常温下不与盐酸反应，过滤后留在固体 A 中。因此，固体 A 的成分为：C、Si （硅和碳）。 【小问5详解】 铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，溶液中有； 盐酸过量，溶液中还有过量的。因此，滤液 B 中的阳离子为： 【小问6详解】 步骤⑥中加热分解，发生反应：； 生成的红棕色粉末 E 为氧化铁。 【小问7详解】 步骤⑤是与、发生化合反应，生成，配平后的化学方程式为：。 20. 劳动课上，老师演示制作馒头，向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。 【定性探究】白色粉末成分探究 [提出问题]这种白色粉末的成分是什么？ [信息提示]①老师指出白色粉末的成分只涉及和 ②溶液不与溶液发生反应。 ③、的水溶液均呈碱性。 [提出猜想]猜想1：；猜想2：；猜想3：和。 [实验与现象] （1）实验过程与现象如下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量白色粉末于烧杯中，加入足量水制成溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加过量的氯化钙溶液 ___________ 猜想2正确 ___________ 猜想3正确 [问题与讨论] （2）某同学取一定量白色粉末加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀m经洗涤、干燥后称量质量为2.5 g。再将剩余固体溶于水制成不饱和溶液，滴加足量的氯化钙溶液，过滤后得到干燥的白色沉淀n，白色沉淀n的质量___________(选填“等于”“小于”或“大于”)2.5 g，可得出猜想3是正确的结论。 【定量探究】组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6 g进行如下图所示的实验。 已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时关闭，处打开；拉注射器时，打开进空气，关闭。 [实验步骤] Ⅰ．组装好装置，检查装置气密性。 Ⅱ．反复推拉注射器后称量E、F的质量。 Ⅲ．关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ．打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。 V。再次称量E、F的质量。 [问题探究] （3）E中的药品为___________；G的作用是___________。 （4）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是___________；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中___________。 反应前 反应后 E的质量为100.00 g E的质量为102.25 g F的质量为50.00 g F的质量为51.10 g 【答案】（1） ①. 无色酚酞溶液变红，无白色沉淀生成 ②. 无色酚酞溶液变红，有白色沉淀生成 （2）大于 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入F中 （4） ①. 将装置中残留的水蒸气和二氧化碳全部排入E和F中，使其被充分吸收 ②. 偏小 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息：碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，两种物质溶液都呈碱性，能使无色酚酞变红。 猜想2正确（只有）：溶液呈碱性使酚酞变红，不反应所以无沉淀，因此现象为溶液变红，无白色沉淀。 猜想3正确（和都有）：碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，剩余碳酸氢钠仍使溶液呈碱性，因此现象为溶液变红，有白色沉淀生成。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，和的质量比为，根据化学方程式可知，和的质量比为，根据化学方程式可知和的质量比为，整理可得关系式， 可得仅由碳酸氢钠分解得到的碳酸钙沉淀，质量等于二氧化碳产生的沉淀；猜想3成立说明原白色粉末中本身还含有碳酸钠，这部分碳酸钠也会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此最终沉淀的总质量大于。 【小问3详解】 实验需要分别测定分解生成的水和二氧化碳的质量，E在F前，作用是吸收水蒸气，因此E中装浓硫酸（液体干燥剂）；G在装置末端，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入F，避免测得的二氧化碳质量偏大，产生误差。 【小问4详解】 推注射器缓缓推动，目的是让分解生成的水和二氧化碳全部进入E、F被充分吸收，保证测量准确。如果不进行该操作，部分二氧化碳残留在装置中，不能被F吸收，测得的二氧化碳质量偏小，计算得到的碳酸氢钠质量分数偏小。 【小问5详解】 生成水的总质量（E增重）为 生成二氧化碳的质量（F增重）为 根据碳酸氢钠分解方程式，碳酸氢钠质量为，分解生成水的质量为。 结晶水质量为 碳酸钠质量为 化学式中粒子个数比（最简整数比）=（质量÷相对分子质量）之比为。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图1所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)。请根据图2所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）过滤后最终所得固体的质量为___________g。 （2）溶液中溶质质量分数为多少？ （3）请通过计算判断该化肥是否合格？(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）28.7 （2）设溶液中溶质质量分数为，列方程式 ，解得； 答：溶液中溶质质量分数为34%。 （3） 设化肥样品中，的质量为 x，列方程式 列比例式，解得， 该化肥中氯化铵的含量为，因此该化肥合格。 答：该化肥合格。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前所有物质的总质量等于反应后所有物质的总质量。反应前总质量为：化肥样品质量+加入水的质量+硝酸银溶液的质量=11.2g+50g+100g=161.2g，反应后不饱和溶液质量为132.5g，因此生成的氯化银固体质量为161.2g-132.5g=28.7g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026九年级下学期期末化学模拟测试题 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列属于化学性质的是 A. 紫红色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 给酒精灯添加酒精 C. 蒸发溶液 D. 洗涤试管 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 C. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒 4. 我市乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是 A. 农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌 B. 禁止焚烧秸秆，减少大气污染 C. 提倡大量使用农药、化肥，不使用农家肥 D. 大力发展太阳能、风能等绿色能源 5. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中不正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出 D. 在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 6. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱（C21H22N2O2）具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱中含有氮气和氧气 B. 马钱子碱的相对分子质量为334g C. 1个马钱子碱分子由47个原子构成 D. 马钱子碱中碳、氢元素的质量比为21:22 7. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 M N P Q 反应前的质量/g 3 36.8 0 0.1 反应后的质量/g x 6.8 9.0 3.1 下列说法不正确的是 A. B. 反应中生成P与Q的质量比为 C. 该反应的基本类型为分解反应 D. N和P的相对分子质量之比为 8. 下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是 A．守恒观 B．能量观 ①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 ③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②氧化反应都放出热量 ③用过氧化氢、高锰酸钾制取氧气都是吸热反应 C．微粒观 D．分类观 ①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ③化合物都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物 ③同种元素组成的纯净物是单质 A. A B. B C. C D. D 9. 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4，和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法错误是 A. 滤渣N中一定含有单质铜，一定没有单质镁 B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C. 滤液M中一定含有Fe2+ D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子 10. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 图①表示若某物质的着火点为T℃，则图中Q点表示该物质燃烧得最旺 B. 图②表示加热分解一定质量的固体 C. 图③表示向一定量溶液中加入制取 D. 图④表示一定的温度时，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 11. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中混有的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样、加热，观察是否变形熔化 C 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象 D 检验中混有的HCl气体 将气体通过溶液，观察是否生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. Mg和的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入200 g稀盐酸，恰好完全反应。将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，测得溶液的质量增加了4.4g。则下列有关说法中正确的是 A. 反应中生成气体的总质量为4.4 g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% C. 所取混合物粉末的质量为10.8 g D. 反应中生成氯化镁的总质量为19.0 g 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用数字和化学符号填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素___________。 （2）2个氧离子___________。 （3）标出重铬酸钾中Cr元素的化合价___________。 14. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）由于人的胃液里含有少量盐酸可帮助消化，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）我国已经在很多城市禁止燃放鞭炮、烟花爆竹，开启了环保新时代。下列属于“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是___________。 A. B. C. D. 15. 如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）由A图可知，硅的相对原子质量是___________。 （2）B、C、D、E中化学性质相似的粒子___________(填字母序号)。 （3）C、E两种元素在元素周期表中位于同一周期的原因是___________。 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为___________。 （2）时，将等质量的三种固体加入等质量水中，若只有一种物质不是饱和溶液，则该物质是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 溶解度：甲>乙>丙 B. 时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温至，溶剂质量：甲>乙 C. 时，甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等 D. 时，甲、乙、丙的饱和溶液，降温至，溶质质量分数：乙>甲=丙 17. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A中两种元素的质量比为，C为制取波尔多液的一种物质，E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示物质间能发生反应，“”表示一种物质一步可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出物质A的化学式：___________。 （2）物质E的浓溶液沾到皮肤或衣服上，处理方法是___________。 （3）写出CD的化学方程式：___________。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出D装置中标号甲的仪器名称：___________。 （2）实验室制取氧气有多种方法。用装置A制取氧气，棉花的作用为___________。 用装置E收集氧气的最佳时刻为___________。 （3）C装置与B装置比较，具有的优点是___________。 用D装置制取氢气的化学方程式为___________。 （4）已知氨气()密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故可选用___________(填字母序号)装置收集氨气；若选用H连接1装置收集氨气，则连接H和I装置的接口顺序为___________(用小写字母序号和箭头表示)，最后在I装置的烧杯中加入几滴酚酞试液的目的是___________。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【活动一】化学反应后物质成分的探究 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。A、B、C、D四支试管中各盛有一定量的稀硫酸(其中A试管中滴有酚酞溶液)，向其中分别滴加四种化合物的溶液。 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。 实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得知烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 （1）猜想1：___________。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】 （2）请设计实验方案，证明猜想2成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入___________ ___________ 猜想2成立 【拓展应用】 （3）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是___________(答一点即可)。 【活动二】制备与生产流程的探究 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了下面的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。 【查阅资料】常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应。 根据以上信息，回答下列问题。 （4）固体A的成分为___________。 （5）滤液B中的阳离子符号为___________。 （6）E的化学式为___________。 （7）步骤⑤中发生的是化合反应，其化学方程式为___________。 20. 劳动课上，老师演示制作馒头，向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。 【定性探究】白色粉末成分探究 [提出问题]这种白色粉末的成分是什么？ [信息提示]①老师指出白色粉末的成分只涉及和 ②溶液不与溶液发生反应。 ③、的水溶液均呈碱性。 [提出猜想]猜想1：；猜想2：；猜想3：和。 [实验与现象] （1）实验过程与现象如下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量白色粉末于烧杯中，加入足量水制成溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加过量的氯化钙溶液 ___________ 猜想2正确 ___________ 猜想3正确 [问题与讨论] （2）某同学取一定量白色粉末加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀m经洗涤、干燥后称量质量为2.5 g。再将剩余固体溶于水制成不饱和溶液，滴加足量的氯化钙溶液，过滤后得到干燥的白色沉淀n，白色沉淀n的质量___________(选填“等于”“小于”或“大于”)2.5 g，可得出猜想3是正确的结论。 【定量探究】组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6 g进行如下图所示的实验。 已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时关闭，处打开；拉注射器时，打开进空气，关闭。 [实验步骤] Ⅰ．组装好装置，检查装置气密性。 Ⅱ．反复推拉注射器后称量E、F的质量。 Ⅲ．关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ．打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。 V。再次称量E、F的质量。 [问题探究] （3）E中的药品为___________；G的作用是___________。 （4）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是___________；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中___________。 反应前 反应后 E的质量为100.00 g E的质量为102.25 g F的质量为50.00 g F的质量为51.10 g 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图1所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)。请根据图2所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）过滤后最终所得固体的质量为___________g。 （2）溶液中溶质质量分数为多少？ （3）请通过计算判断该化肥是否合格？(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $