精品解析：2026年山东德州市平原县中考第二次模拟化学试题

二○二六年初中学业水平第二次模拟检测 化学试题 注意事项： 1．本试卷选择题共15分、非选择题共40分、全卷满分55分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4．考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 起床叠被 B. 清扫垃圾 C. 晾晒衣服 D. 生火烧水 【答案】D 【解析】 【详解】起床叠被、清扫垃圾、晾晒衣服的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；生火烧水涉及燃料燃烧，会生成新物质，属于化学变化，故选D。 2. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废气直接排放到高空，仍会污染大气环境，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 B、推广使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 C、加强空气质量监测可及时掌握污染情况，便于针对性防控大气污染，符合主题理念，该选项符合题意。 D、焚烧山林会产生大量有害气体和烟尘，污染空气且破坏生态，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 故选C。 3. 3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 C. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量 D. 配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，A正确。 B.洗手后及时关闭水龙头是常见的节约用水措施，B正确。 C.水的天然循环通过固、液、气三态变化实现，太阳辐射为水分子运动提供能量，C正确。 D.用量筒量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积大于读数，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变、溶剂质量偏大时，溶质质量分数偏小，D错误。 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤黄泥水 B. 测定溶液pH C. 滴加溶液 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，操作正确； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，操作错误。 5. 天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 1个中有38个电子 C. 锆原子核内有40个中子 D. 锆原子结构示意图中， 【答案】B 【解析】 【详解】A、锆元素带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锆原子的原子序数为40，因此质子数=核外电子数=40，是锆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，锆的相对原子质量为91.22，因此中子数为，不是40，错误。 D、原子中质子数=核外电子数，即，解得，错误。 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌原子是中性原子，应表示为元素符号；而“”表示锌离子（带2个单位正电荷），是离子符号，不能用于表示原子，表述错误； B、氧气是单质，在单质中元素的化合价均为0（因为元素未与其他元素结合，未发生电子转移），氧气中氧元素的化合价：，表述错误； C、水分子化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，“”正确表示3个水分子，表述正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，应表示为。“”仅表示氢氧原子团（羟基），未标明电荷，不能表示离子，表述错误。 故选C。 7. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用武德合金制保险丝 C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 用石墨制造电极 【答案】C 【解析】 【详解】A.利用大理石硬度大的物理性质，无需发生化学变化即可体现，A不符合要求。 B.利用武德合金熔点低的物理性质，保险丝熔断过程无新物质生成，属于物理变化，B不符合要求。 C.铁粉作脱氧剂是利用铁能与氧气、水发生化学反应，消耗氧气，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，C符合要求。 D.利用石墨导电性好的物理性质，无需发生化学变化即可体现，D不符合要求。 8. “科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。下列有关氢氧燃料电池车的说法不正确的是 A. 壳体材料使用了铝合金，主要利用其硬度大 B. 轮胎使用合成橡胶属于天然有机高分子材料 C. 行驶过程中化学能转化为电能 D. 氢能源因其热值高，无污染被认为是理想的能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.铝合金属于合金，合金硬度普遍高于其成分纯金属，且密度小，适合作为车辆壳体材料，说法正确。 B.合成橡胶是合成材料，不属于天然有机高分子材料（天然有机高分子材料包括天然橡胶、棉花、羊毛等），说法错误。 C.氢氧燃料电池工作时，直接将氢气与氧气反应的化学能转化为电能驱动车辆，行驶过程中化学能转化为电能，说法正确。 D.氢气热值远高于常见化石燃料，且燃烧产物只有水，无污染物排放，是理想的清洁能源，说法正确。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 复分解反应生成两种化合物，所以有两种化合物生成的反应一定属于复分解反应 C. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 酸雨pH＜7，所以pH＜7的雨水都为酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项错误； B、复分解反应生成两种化合物，但有两种化合物生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确； D、pH＜5.6的降雨称为酸雨，所以pH＜7的雨水不一定都为酸雨，故选项错误； 故选：C。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，稀盐酸的溶质质量分数不同，其他条件均相同，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，Cu、Ag均不能与反应，说明Fe的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要测定氧气的体积，氧气应从短管通入，水从长管排出进入量筒，故选项不能达到实验目的。 故选B。 11. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ化学方程式为 B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C. 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确； B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误； C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确； D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。 故选B。 12. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t1℃时，将15gA加入到50g水中充分搅拌,可得到65g饱和溶液 B. t2℃时，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为C>B D. 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到t1°C, A析出的晶体质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，A物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20gA物质，所以将15gA加入到50g水中充分搅拌，最多只能溶解10gA物质，故可得到50g+10g=60g饱和溶液，故A说法错误； B、t2℃时，将N点的A溶液（不饱和溶液）转化成M点的A溶液（饱和溶液），可以采取恒温蒸发溶剂的方法或加入A物质的方法，溶质质量分数一定发生改变，故B说法正确； C、t1℃时，B和C的溶解度相等，所以此时饱和溶液的溶质质量分数相等，B的溶解度随着温度的升高而增大，C的溶解度随着温度的升高而减小，将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，B的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，溶质质量分数减小，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为C＜B，故C说法错误； D、A、B的溶解度均随温度的升高而增大，由于不知道饱和溶液的质量，所以不能确定析出晶体质量的大小，故D说法错误。 故选：B。 13. 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ①可燃性气体点燃之前一定要验纯 ②煤气泄漏应立即开灯检查并打开门窗 C．化学与农业 D．化学与工业 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②为提高粮食产量大量使用化肥和农药 ①侯氏制碱法中的“碱”指氢氧化钠 ②生铁、玻璃钢和青铜都属于合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①碘是合成甲状腺激素的必需元素，摄入不足或过量都会引起甲状腺肿大，正确；②甲醛会使蛋白质变性，食用甲醛浸泡的水产品会损伤人体健康，正确； B.①可燃性气体混有空气时点燃易爆炸，点燃前必须验纯，正确；②煤气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃煤气引发爆炸，不能开灯检查，错误； C.①熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，可中和改良酸性土壤，正确；②大量使用化肥农药会造成土壤、水体污染，应合理使用而非大量使用，错误； D.①侯氏制碱法的“碱”是碳酸钠（纯碱），不是氢氧化钠，错误；②玻璃钢是复合材料，不属于金属合金，错误。 14. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，干燥后可得到纯净二氧化碳，故A正确； B、加入过量硝酸钡除去硫酸钠，但过量的硝酸钡会成为新杂质，无法得到纯净的NaNO3溶液，故B错误； C、要得到纯净的食盐固体，需经过溶解、过滤除去泥沙后，再蒸发结晶才能得到NaCl固体，仅溶解过滤只能得到NaCl溶液，达不到获得纯净食盐固体的目的，故C错误； D、Fe能与过量稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，Cu不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净Cu粉，故D正确。 故选BC。 二、理解与应用（本大题包括5个小题，每空1分，共20分） 16. 中华文明源远流长，化学与人类生产生活密切相关，请回答相关问题。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是__________。 （2）石青的主要成分是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则_______，请计算中碳元素与氧元素的质量比______（填写最简整数比）。 （3）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是____________。 ②据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。 【答案】（1） 常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼），不易与其他物质发生反应 （2） ①. 3 ②. （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 不可再生 ③. 【解析】 【小问1详解】 水墨画所用墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难发生化学反应，因此画作可长期保存不变色。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Cu为+2价，碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，列式：，解得。该物质中C原子共2个，O原子总数为，因此碳氧质量比为。 【小问3详解】 ①煤的着火点较高，柴草着火点低易燃烧，放热使温度达到煤的着火点，因此说明燃烧需要温度达到可燃物着火点； ②石油是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源； ③甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。 17. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、__________等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。 西瓜霜在瓜皮表面析出属于____________结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的____________元素（选填“常量”或“微量”）。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在____________（选填“夏天”或“冬天”）产出。 【答案】（1） 糖类（合理即可） （2） ①. 蒸发 ②. 微量 （3） 冬天 【解析】 【小问1详解】 六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，西瓜中除水、维生素外还含有丰富的糖类（果糖），也可填写无机盐等合理答案。 【小问2详解】 炮制时将西瓜置于通风处，瓜内的水分逐渐蒸发，溶剂减少，硫酸钠溶质结晶析出，属于蒸发结晶；锌元素在人体中含量低于0.01%，属于人体必需的微量元素。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬季气温低，硫酸钠易饱和结晶析出，因此芒硝在冬天产出。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在____________（填离子符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为___________；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是__________（填粒子符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。①图2中曲线2反应中的实验现象为________；②该实验说明，不同的酸中，由于____________不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 酸根阴离子（或阴离子） 【解析】 【小问1详解】 酸具有通性的原因是在水溶液中都能解离出唯一的阳离子，氢离子可使紫色石蕊试液变红，因此两种酸中均存在。 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为；根据微观示意图，反应前后没有变化，单质和参与反应转化为，因此参加反应的粒子为和。 【小问3详解】 ①电导率与溶液中离子总数正相关，曲线2电导率下降幅度更大、最低值接近0，对应和稀硫酸的反应，二者反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀和水，离子大量减少，因此现象为产生白色沉淀； ②不同酸的阳离子均为，性质存在差异的原因是所含的酸根阴离子不同。 19. 从废旧电池炭包中回收。 （1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是____________。炭包在足量的中焙烧、产生X气体的化学式是_________。 （2）“反应1”的温度最好控制在，温度不能过高的原因是________________。 （3）反应2完全后，进行的“操作”是________。 （4）在空气中灼烧生成，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. （2） 防止受热分解，降低原料利用率 （3） 过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全；炭包中的碳在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳，因此气体X为。 【小问2详解】 反应1的反应物包含过氧化氢，过氧化氢热稳定性差，温度过高会分解为水和氧气，造成原料浪费，因此反应温度不能过高。 【小问3详解】 反应2后得到固体和可溶性盐溶液，分离固体和液体的常用操作是过滤。 【小问4详解】 使澄清石灰水变浑浊的气体为，反应物为和空气中的，生成物为和，化学方程式为。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 如图为实验室常用仪器和实验装置示意图，根据题意回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：__________。 （2）实验室用装置A制取，其反应的化学方程式为__________。若用装置C收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（），同时生成。实验室制取时，为了控制反应的发生和停止则应选用的发生装置是_______（填A~D序号）。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳。将产生的二氧化碳通入下图所示的装置中，丙中观察到的实验现象是_______；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. a （3）B （4） ①. 溶液变红 ②. 二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，不需要加热，对应上述化学方程式；装置C是排空气法收集装置，氧气密度比空气大，应从长管a端通入，空气从短管b排出，因此选a。 【小问3详解】 反应物是难溶块状固体和液体，反应在常温进行，B装置带有多孔塑料板和活塞，可以通过关闭活塞时，装置内压强增大，固液分离，打开活塞固液接触，从而控制反应的发生和停止，因此选B。 【小问4详解】 二氧化碳进入紫色石蕊溶液中，和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到溶液由紫色变红色；充满空气的气球在通入二氧化碳后上浮，说明二氧化碳密度比空气大，相同体积下二氧化碳质量更大，气球受到浮力大于自身重力，因此上浮，所以得出该性质。 21. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的____________法。 Ⅱ．探寻吸收剂【实验探究1】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到_________。结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为______。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】有同学提出，NaOH、KOH易溶于水。形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强，因此可用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果。 【实验探究2】 （3）如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门、记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间、更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：_________吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中_________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为_________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式_________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为__________。 【答案】（1）化学吸收法 （2） ①. 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②. （3）溶液 （4）的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，答案合理即可） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 “吸碳机”通过与吸收剂发生化学反应捕集，属于化学吸收法。 【小问2详解】 两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。 【小问3详解】 澄清石灰水变浑浊时间更长，说明逸出的更少，溶液吸收的更多。 【小问4详解】 探究等体积、等浓度的溶液与溶液吸收效果的强弱，需要在打开气瓶阀门时控制的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。 【小问5详解】 由于能与反应生成和，故浸泡液中会存在，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，会与稀盐酸中反应生成、和，反应方程式为：。 【小问6详解】 能与反应生成和，能与反应生成，故甲为，乙为，能与反应生成沉淀和，反应方程式为：。 【小问7详解】 两个反应的化学方程式分别为①，②，可知相同质量的参与反应时，消耗的质量相等，故质量比为。 四、计算题（6分） 22. 中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），通过撞击发生反应放出氧气，反应方程式为： 。利用化学反应方程式计算产生4.8 kg氧气需要多少氯酸钠。 【答案】 解：设产生4.8 kg氧气需要氯酸钠的质量为x。 答：产生4.8 kg氧气需要氯酸钠的质量为10.65kg。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年初中学业水平第二次模拟检测 化学试题 注意事项： 1．本试卷选择题共15分、非选择题共40分、全卷满分55分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4．考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 起床叠被 B. 清扫垃圾 C. 晾晒衣服 D. 生火烧水 2. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 3. 3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 C. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量 D. 配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤黄泥水 B. 测定溶液pH C. 滴加溶液 D. 加热液体 5. 天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 1个中有38个电子 C. 锆原子核内有40个中子 D. 锆原子结构示意图中， 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 7. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用武德合金制保险丝 C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 用石墨制造电极 8. “科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。下列有关氢氧燃料电池车的说法不正确的是 A. 壳体材料使用了铝合金，主要利用其硬度大 B. 轮胎使用合成橡胶属于天然有机高分子材料 C. 行驶过程中化学能转化为电能 D. 氢能源因其热值高，无污染被认为是理想的能源 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 复分解反应生成两种化合物，所以有两种化合物生成的反应一定属于复分解反应 C. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 酸雨pH＜7，所以pH＜7的雨水都为酸雨 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 11. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ化学方程式为 B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C. 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 12. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t1℃时，将15gA加入到50g水中充分搅拌,可得到65g饱和溶液 B. t2℃时，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为C>B D. 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到t1°C, A析出的晶体质量大 13. 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ①可燃性气体点燃之前一定要验纯 ②煤气泄漏应立即开灯检查并打开门窗 C．化学与农业 D．化学与工业 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②为提高粮食产量大量使用化肥和农药 ①侯氏制碱法中的“碱”指氢氧化钠 ②生铁、玻璃钢和青铜都属于合金 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 15. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本大题包括5个小题，每空1分，共20分） 16. 中华文明源远流长，化学与人类生产生活密切相关，请回答相关问题。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是__________。 （2）石青的主要成分是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则_______，请计算中碳元素与氧元素的质量比______（填写最简整数比）。 （3）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是____________。 ②据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。 17. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、__________等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。 西瓜霜在瓜皮表面析出属于____________结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的____________元素（选填“常量”或“微量”）。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在____________（选填“夏天”或“冬天”）产出。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在____________（填离子符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为___________；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是__________（填粒子符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。①图2中曲线2反应中的实验现象为________；②该实验说明，不同的酸中，由于____________不同，酸的性质也表现出差异。 19. 从废旧电池炭包中回收。 （1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是____________。炭包在足量的中焙烧、产生X气体的化学式是_________。 （2）“反应1”的温度最好控制在，温度不能过高的原因是________________。 （3）反应2完全后，进行的“操作”是________。 （4）在空气中灼烧生成，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧的化学方程式是__________。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 如图为实验室常用仪器和实验装置示意图，根据题意回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：__________。 （2）实验室用装置A制取，其反应的化学方程式为__________。若用装置C收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（），同时生成。实验室制取时，为了控制反应的发生和停止则应选用的发生装置是_______（填A~D序号）。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳。将产生的二氧化碳通入下图所示的装置中，丙中观察到的实验现象是_______；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是____________。 21. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的____________法。 Ⅱ．探寻吸收剂【实验探究1】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到_________。结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为______。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】有同学提出，NaOH、KOH易溶于水。形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强，因此可用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果。 【实验探究2】 （3）如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门、记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间、更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：_________吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中_________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为_________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式_________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为__________。 四、计算题（6分） 22. 中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），通过撞击发生反应放出氧气，反应方程式为： 。利用化学反应方程式计算产生4.8 kg氧气需要多少氯酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $